專題74專題74分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．【2022年湖北卷】磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于該分子的說法正確的是A．為非極性分子 B．立體構(gòu)型為正四面體形C．加熱條件下會分解并放出 D．分解產(chǎn)物的電子式為【答案】C【解析】A．磷酰三疊氮分子不是對稱結(jié)構(gòu)，分子中的正負(fù)電荷重心是不重合的，是極性分子，A項錯誤；B．磷酰三疊氮分子含有三個P-N鍵及一個P=O雙鍵，則立體構(gòu)型為四面體構(gòu)型，B項錯誤；C．磷酰三疊氮是一種高能分子，加熱條件下會分解并放出，C項正確；D．為共價化合物，則電子式為，D項錯誤；答案選C。2．【2022年海南卷】已知，的酸性比強。下列有關(guān)說法正確的是A．HCl的電子式為 B．Cl-Cl鍵的鍵長比I-I鍵短C．分子中只有σ鍵 D．的酸性比強【答案】BD【解析】A．HCl為共價化合物，H原子和Cl原子間形成共用電子對，其電子式為，A錯誤；B．原子半徑Cl＜I，故鍵長：Cl—Cl＜I—I，B正確；C．CH3COOH分子中，羧基的碳氧雙鍵中含有π鍵，C錯誤；D．電負(fù)性Cl＞I，-Cl能使-COOH上的H原子具有更大的活動性，因此ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH強，D正確；答案選BD。3．【2022年江蘇卷】下列說法正確的是A．金剛石與石墨烯中的夾角都為B．、都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．鍺原子()基態(tài)核外電子排布式為D．ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類型相同【答案】B【解析】A．金剛石中的碳原子為正四面體結(jié)構(gòu)，夾角為109°28′，故A錯誤；B．的化學(xué)鍵為Si-H，為極性鍵，為正四面體，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；的化學(xué)鍵為Si-Cl，為極性鍵，為正四面體，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故B正確；C．鍺原子()基態(tài)核外電子排布式為[Ar]，故C錯誤；D．ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨為混合晶體，而硅形成的晶體硅為原子晶體，故D錯誤；故選B。4．【2022年遼寧卷】理論化學(xué)模擬得到一種離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的說法錯誤的是A．所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu) B．N原子的雜化方式有2種C．空間結(jié)構(gòu)為四面體形 D．常溫下不穩(wěn)定【答案】B【解析】A．由的結(jié)構(gòu)式可知，所有N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B．中心N原子為雜化，與中心N原子直接相連的N原子為雜化，與端位N原子直接相連的N原子為雜化，端位N原子為雜化，則N原子的雜化方式有3種，B錯誤；C．中心N原子為雜化，則其空間結(jié)構(gòu)為四面體形，C正確；D．中含疊氨結(jié)構(gòu)()，常溫下不穩(wěn)定，D正確；故答案選B。5．【2022年遼寧卷】下列符號表征或說法正確的是A．電離： B．位于元素周期表p區(qū)C．空間結(jié)構(gòu)：平面三角形 D．電子式：【答案】C【解析】A．是二元弱酸，電離分步進行，其一級電離方程式為，A錯誤；B．基態(tài)原子的價電子排布式是，最后一個電子填充在s能級，位于元素周期表s區(qū)，B錯誤；C．中心碳原子的價層電子對數(shù)為，故其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C正確；D．是離子化合物，電子式為，D錯誤；故答案選C。6．（2021·山東真題）關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是A．CH3OH為極性分子 B．N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形C．N2H4的沸點高于(CH3)2NNH2 D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均相同【答案】B【解析】A．甲醇可看成是甲烷中的一個氫原子被羥基取代得到的，為四面體結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的極性分子，A正確；B．N2H4中N原子的雜化方式為sp3，不是平面形，B錯誤；C．N2H4分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二甲肼（(CH3)2NNH2）只有一端可以形成氫鍵，另一端的兩個甲基基團比較大，影響了分子的排列，沸點較N2H4的低，C正確；D．CH3OH為四面體結(jié)構(gòu)，-OH結(jié)構(gòu)類似于水的結(jié)構(gòu)，(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)簡式為，兩者分子中C、O、N雜化方式均為sp3，D正確；故選B。7．（2021.6·浙江真題）下列“類比”結(jié)果不正確的是A．的熱穩(wěn)定性比的弱，則的熱穩(wěn)定性比的弱B．的分子構(gòu)型為V形，則二甲醚的分子骨架()構(gòu)型為V形C．的溶解度比的大，則的溶解度比的大D．將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色【答案】C【解析】A．分子內(nèi)含有化學(xué)鍵：O-O，熱穩(wěn)定性弱于，分子內(nèi)含有化學(xué)鍵：N-N，熱穩(wěn)定性弱于，A正確；B．中氧原子的價層電子對數(shù)為4，雜化，含有兩對孤電子對，空間構(gòu)型為：V形，二甲醚的分子骨架()中氧原子價層電子對數(shù)為4，雜化，含有兩對孤電子對，空間構(gòu)型為：V形，B正確；C．鈉鹽、鉀鹽等碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽溶解度，鈣鹽相反，碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣，C錯誤；D．多羥基的醇遇新制溶液呈絳藍色，丙三醇加入新制溶液呈絳藍色，葡萄糖為多羥基的醛，遇新制溶液呈絳藍色，加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀，D正確；答案為：C。8．（2020·山東高考真題）B3N3H6(無機苯)的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大π鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說法錯誤的是A．其熔點主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能B．形成大π鍵的電子全部由N提供C．分子中B和N的雜化方式相同D．分子中所有原子共平面【答案】A【解析】A．無機苯是分子晶體，其熔點主要取決于分子間的作用力，A錯誤；B．B原子最外層3個電子，與其它原子形成3個鍵，N原子最外層5個電子，與其它原子形成3個鍵，還剩余2個電子，故形成大鍵的電子全部由N原子提供，B正確；C．無機苯與苯等電子體，分子中含有大鍵，故分子中B、N原子的雜化方式為sp2雜化，C正確；D．無機苯與苯等電子體，分子中含有大鍵，故分子中B、N原子的雜化方式為sp2雜化，所以分子中所有原子共平面，D正確；答案選A。9．（2020·天津高考真題）已知呈粉紅色，呈藍色，為無色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：，用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：以下結(jié)論和解釋正確的是A．等物質(zhì)的量的和中σ鍵數(shù)之比為3:2B．由實驗①可推知△H<0C．實驗②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動D．由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：【答案】D【解析】A．1個[Co(H2O)6]2+中含有18個σ鍵，1個[CoCl4]2-中含有4個σ鍵，等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-所含σ鍵數(shù)之比為18:4=9:2，A錯誤；B．實驗①將藍色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色，說明降低溫度平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H>0，B錯誤；C．實驗②加水稀釋，溶液變?yōu)榉奂t色，加水稀釋，溶液的體積增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-濃度都減小，[Co(H2O)6]2+、Cl-的化學(xué)計量數(shù)之和大于[CoCl4]2-的化學(xué)計量數(shù)，則瞬時濃度商>化學(xué)平衡常數(shù)，平衡逆向移動，C錯誤；D．實驗③加入少量ZnCl2固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說明Zn2+與Cl-結(jié)合成更穩(wěn)定的[ZnCl4]2-，導(dǎo)致溶液中c（Cl-）減小，平衡逆向移動，則由此說明穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-，D正確；答案選D。10．（2020·山東高考真題）下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是A．鍵能、，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B．立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度C．SiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為-4，因此SiH4還原性小于CH4D．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成鍵【答案】C【解析】A．因鍵能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，2H6的鍵能總和大于Si2H6，鍵能越大越穩(wěn)定，2H6的穩(wěn)定性大于Si2H6，A正確；B．SiC的成鍵和結(jié)構(gòu)與金剛石類似均為原子晶體，金剛石的硬度很大，類比可推測SiC的硬度和很大，B正確；C．SiH4中Si的化合價為-4價，C的非金屬性強于Si，則C的氧化性強于Si，則Si的陰離子的還原性強于C的陰離子，則SiH4的還原性較強，C錯誤；D．Si原子的半徑大于C原子，在形成化學(xué)鍵時紡錘形的p軌道很難相互重疊形成π鍵，故Si原子間難形成雙鍵，D正確；故選C。11．（2019·浙江高考真題）下列說法不正確的是A．純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞【答案】C【解析】A．燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時須克服離子鍵，正確；B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞，正確；C．CO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O?H2CO3，這里有化學(xué)鍵的斷裂和生成，錯誤；D．石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，正確。故答案選C。12．（2018·浙江高考真題）下列說法正確的是（）A．CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B．H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價鍵C．C4H10的兩種同分異構(gòu)體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同D．水晶和干冰都是共價化合物，均屬于原子晶體【答案】C【解析】A．CaCl2含有離子鍵無共價鍵，為離子化合物，A錯誤；B．H2O分子之間存在分子間作用力，汽化成水蒸氣，破壞分子間作用力，H2O分解為H2和O2，需要破壞共價鍵H-O鍵，B錯誤；C．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構(gòu)體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，C正確；D．水晶為二氧化硅，屬于原子晶體，干冰為二氧化碳的固態(tài)形式，屬于分子晶體，D錯誤；答案選C。13．（2018·浙江高考真題）下列說法正確的是A．CaO與水反應(yīng)過程中，有共價鍵的斷裂和形成B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是由于H2O的分子間作用力較大C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共價化合物，它們的晶體都屬于分子晶體【答案】A【解析】A、氧化鈣與水化合過程中水中的共價鍵會斷裂，并會形成氫氧根離子，正確；B、熱穩(wěn)定性與共價鍵即非金屬性有關(guān)，氧元素的非金屬性大于硫元素，不正確；C、HCI屬于共價化合物，不正確；D、足球烯（C60）并非共價化合物，不正確。答案選A。14．（2018·上海高考真題）下列有關(guān)二氧化碳的描述正確的是（）A．含有非極性鍵 B．是直線形分子C．屬于極性分子 D．結(jié)構(gòu)式為C=O=O【答案】B【解析】A．二氧化碳分子中碳原子和氧原子形成極性共價鍵，不含有非極性共價鍵，錯誤；B．二氧化碳分子中中心原子的價層電子對數(shù)為，不含有孤對電子，為sp雜化，空間構(gòu)型為直線形，是直線形分子，正確；C．二氧化碳為直線形分子，二氧化碳分子是對稱結(jié)構(gòu)，正負(fù)電中心重合，是非極性分子，錯誤；D．二氧化碳分子的中心原子是C，故其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為O=C=O，錯誤；答案選B。15．（2018·上海高考真題）下列過程中，僅克服分子間作用力的是（）A．氯化鉀熔融 B．碳酸鈉溶于水 C．碘升華 D．晶體硅熔融【答案】C【解析】A．KCl是離子化合物，KCl熔融時需要克服離子鍵的作用，A選項不滿足題意；B．碳酸鈉是離子化合物，碳酸鈉溶于水時需要克服離子鍵的作用，B選項不滿足題意；C．碘單質(zhì)屬于分子晶體，碘單質(zhì)升華是物理變化，碘升華僅克服分子間的作用力，C選項滿足題意；D．晶體硅屬于原子晶體，晶體硅熔融破壞的是共價鍵，D選項不滿足題意；答案選C。16．（2017·浙江高考真題）下列說法不正確的是A．Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次減小B．石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵C．氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導(dǎo)電性D．水電解生成氫氣和氧氣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成【答案】A【解析】A．同類型的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增大，A錯誤；B．石英為共價鍵形成的原子晶體，由Si、O原子構(gòu)成，空間為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，加熱熔化時需破壞共價鍵，B正確；C．氯化鈉只含離子鍵，由離子構(gòu)成，則熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導(dǎo)電性，C正確；D．化學(xué)變化中有化學(xué)鍵的斷裂和生成，則水電解生成氫氣和氧氣，為化學(xué)變化，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，D正確；答案選A。17．（2013·四川高考真題）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體D．WY2分子中鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第ⅢA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，據(jù)此解答。A．同主族自上而下電負(fù)性逐漸減弱，Y若為Si元素，則電負(fù)性C＞Si，A錯誤；B．同周期自左而右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al＞Y＞Cl＞C，B錯誤；C．若Y、Z形成的分子為SiCl4，中心原子Si形成4個鍵，無孤電子對，為sp3雜化，正四面體構(gòu)型，C正確；D．WY2分子為CS2，分子結(jié)構(gòu)式為S=C=S，每個雙鍵中含有1個鍵、1個π鍵，故δ鍵與π鍵的數(shù)目之比1：1，D錯誤。答案選C。18．（2007·海南高考真題）用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（）A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形【答案】D【解析】H2S中S的孤電子對數(shù)為×（6-2×1）=2，σ鍵電子對數(shù)為2，S的價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，去掉孤電子對，H2S的立體構(gòu)型為V形；BF3中B的孤電子對數(shù)為×（3-3×1）=0，σ鍵電子對數(shù)為3，B的價層電子對數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，由于B上沒有孤電子對，BF3的立體構(gòu)型為平面三角形；答案選D。19．（2013·上海高考真題）下列變化需克服相同類型作用力的是A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的氣化【答案】A【解析】A．碘和干冰屬于分子晶體，升華時破壞分子間作用力，類型相同，正確；B．硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時分別破壞共價鍵和分子間作用力，錯誤；C．氯化氫溶于水破壞共價鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，錯誤；D．溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，錯誤；故選A。20．（2008·海南高考真題）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是A．sp，范德華力 B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵【答案】C【解析】與石墨結(jié)構(gòu)相似，則為sp2雜化；羥基間可形成氫鍵。在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型與石墨中的碳原子相似，同為sp2雜化，同層分子間的主要作用力為氫鍵，層與層之間的作用力是范德華力，C正確，選C。21．（2011·安徽高考真題）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B．分子中四個氮原子共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．15.2g該物資含有6.02×個原子【答案】C【解析】A．分子中N、O間形成的共價鍵是極性鍵，A錯誤；B．該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，，因此分子中四個氮原子不可能共平面，B錯誤；C．氮元素的化合價是＋1.5價，處于中間價態(tài)，因此該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，C正確；D．15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量是15.2g÷152g/mol＝0.1mol，則含有0.1×10×6.02×1023個原子，D錯誤；答案選C。22．（2012·上海高考真題）PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P－H鍵鍵能比N－H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P－H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N－H鍵鍵高【答案】C【解析】A．PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，NH3是三角錐型，故PH3也是三角錐型，正確；B．PH3分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，正確；C．NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強，故NH3沸點比PH3高，錯誤；D．P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低，故N-H更穩(wěn)定，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，正確；故答案為C。23．（2014·上海高考真題）在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A．范德華力、范德華力、范德華力B．范德華力、范德華力、共價鍵C．范德華力、共價鍵、共價鍵D．共價鍵、共價鍵、共價鍵【答案】B【解析】“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣”屬于石蠟的“三態(tài)”之間的轉(zhuǎn)化，所以轉(zhuǎn)化的過程中要克服分子間作用力；“石蠟蒸氣→裂化氣”屬于石油的裂化，屬于化學(xué)變化，必然要破壞化學(xué)鍵(共價鍵)，答案選B。24．（2016·浙江高考真題）下列說法正確的是A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價鍵B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力【答案】C【解析】A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是離子鍵，A錯誤；B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵，也可能是金屬單質(zhì)，B錯誤；C．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程還需要客服共價鍵，D錯誤，答案選C。25．（2013·安徽高考真題）我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵 D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2【答案】C【解析】A．該反應(yīng)在室溫下可以進行，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；B．二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，為極性鍵，錯誤；C．甲醛中，含有碳氧雙鍵以及兩個碳?xì)鋯捂I，故其中3個δ鍵，1個π鍵，正確；D．每生成1.8gH2O消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1，沒有標(biāo)明狀況，故不一定為2.24L，錯誤；故選C。26．（2009·上海高考真題）在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A．熔點：B．水溶性：C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷D．熱穩(wěn)定性：【答案】D【解析】A．熔點一般原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以SiO2＞KCl＞CO2，錯誤；B．水溶性：HCl＞SO2＞H2S，錯誤；C．對烷烴同系物來說，其碳原子數(shù)越大，其沸點越高，即乙烷＜丁烷＜戊烷，錯誤；D．非金屬性：F＞O＞N，元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越大，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，正確。答案選D。27．（2016·浙江高考真題）下列說法正確的是A．HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和Cl-B．NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含離子鍵C．HI氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力D．石英和干冰均為原子晶體【答案】A【解析】A．HCl為共價化合物，在水分子的作用下完全電離，為強電解質(zhì)，正確；B．NaOH為離子化合物含有離子鍵和O-H共價鍵，錯誤；C．HI不穩(wěn)定，易分解，分解破壞共價鍵，錯誤；D．干冰熔沸點較低，為分子晶體，錯誤；故選A。28．（2010·上海高考真題）下列判斷正確的是A．酸酐一定是氧化物 B．晶體中一定存在化學(xué)鍵C．堿性氧化物一定是金屬氧化物 D．正四面體分子中鍵角一定是【答案】C【解析】A．醋酸的酸酐不是氧化物，錯誤；B．分子晶體中稀有氣體不存在化學(xué)鍵，錯誤；C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，正確；D．白磷分子中鍵角是60o，錯誤；綜上所述，答案為C。29．（2008·天津高考真題）下列敘述正確的是A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子對B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅【答案】D【解析】A．甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為H2N—CH2—COOH，其分子中含有10對共用電子對，錯誤；B．PCl3中P和Cl的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCl3中B原子最外層為6個電子，錯誤；C．H2S的分子構(gòu)型為V型，正負(fù)電的中心不重合，H2S是含極性鍵的極性分子，CS2的分子構(gòu)型為直線型，正負(fù)電中心重合，CS2是含極性鍵的非極性分子，錯誤；D．金剛石、碳化硅、晶體硅都屬于原子晶體，但原子半徑C＜Si，鍵長：C—C<C—Si<Si—Si，鍵能：C—C>C—Si>Si—Si，則熔點由高到低的順序：金剛石>碳化硅>晶體硅，正確；故答案選D。30．（2013·重慶高考真題）下列排序正確的是()A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOHB．堿性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸點：PH3＜NH3＜H2O【答案】D【解析】根據(jù)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)逐項分析。A．由化學(xué)方程式CO2＋C6H5ONa＋H2O=C6H5OH＋NaHCO3可知，酸性H2CO3＞C6H5OH。B．Ba和Ca同主族，元素