第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)單元測試題一、單選題1．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化不符合下圖的是（）A．合成氨反應(yīng) B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)C．鋁熱反應(yīng) D．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣2．環(huán)己烷(C6H12)有椅型、半椅型、船型、扭船型等多種結(jié)構(gòu)，不同結(jié)構(gòu)的勢能不同，它們的相對勢能如圖所示。下列說法不正確的是（）A．上述四種結(jié)構(gòu)中，半椅型結(jié)構(gòu)最不穩(wěn)定B．C6H12)(船型)→C6H12)(椅型)△H=-28.9kJ·mol-1C．相同條件下，椅型轉(zhuǎn)化成扭船型的速率比逆向轉(zhuǎn)化的慢D．升溫不利于椅型轉(zhuǎn)化成扭船型3．“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料，吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即能制冷，該化學(xué)物質(zhì)可能是（）A．酒精 B．濃硫酸 C．固體 D．固體4．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH＜0；則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變B．上述熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與反應(yīng)物的用量無關(guān)C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量5．關(guān)于反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）的有關(guān)說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)放出大量的熱，甲烷可用作氣體燃料B．如溫度超過100℃，反應(yīng)前后氣體的體積不變C．可用干燥的冷燒杯檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物為CO2和H2OD．此式中使用箭頭表示此反應(yīng)主產(chǎn)物為CO2和H2O，還可能有其他副產(chǎn)物如CO、C等6．已知相關(guān)共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：共價鍵鍵能/kJ?mol-1436413344614則的為（）A． B．C． D．7．下列變化中，屬于氧化還原反應(yīng)且屬于吸熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥CaCO3高溫分解⑦⑧與固體NH4Cl混合⑨⑩Al與鹽酸反應(yīng)A．④⑦⑨ B．④⑥⑦⑧⑨ C．①④⑧⑨⑩ D．①②④⑧⑨8．如圖表示(g)和(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法正確的是（）A．中的化學(xué)鍵屬于離子鍵B．1mol(g)和1mol(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C．通常情況下，(g)和(g)混合能直接生成NOD．當(dāng)高溫的汽車尾氣通過凈化裝置時，其中的催化劑可以將氧化成9．下列事實(shí)描述錯誤的是（）A．高溫煅燒石灰石的反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量B．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量C．鋁粉和鹽酸反應(yīng)時，溶液溫度通常會上升D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)10．如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）反應(yīng)的能量變化示意圖．下列說法正確的是（）A．由MgCl2制取Mg是放熱過程B．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJ?mol﹣111．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識，錯誤的是（）A．植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為光能C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D．燃料燃燒時只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能12．下列有關(guān)說法正確的是（）A．由H原子形成1molH-H鍵要吸收熱量B．在稀溶液中，酸與堿中和生成水時釋放的熱量稱為中和熱C．氮?dú)夥浅７€(wěn)定，是因?yàn)榈獨(dú)夥肿永锖械I，要破壞氮氮三鍵需吸收更多的能量D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)13．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鋅片與稀硫酸的反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng) D．高溫條件下炭與CO2的反應(yīng)14．硫酸工業(yè)制法中，反應(yīng)之一為：。科學(xué)家分析其主要反應(yīng)機(jī)理如下反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：……反應(yīng)中的能量變化如圖。下列說法中錯誤的是A．反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：B．使用作為反應(yīng)催化劑，降低了反應(yīng)的活化能C．通入過量空氣，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．溫度選擇是綜合考慮化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及催化劑等因素的結(jié)果15．反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是（）A．對于進(jìn)程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所吸收的熱量相同B．對于進(jìn)程Ⅱ、Ⅲ，催化效率C．對于進(jìn)程Ⅰ，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但正反應(yīng)速率增加更明顯D．對于進(jìn)程Ⅳ，Z沒有催化作用16．我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程B．使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔHC．該催化過程中：有極性鍵的斷裂，極性鍵和非極性鍵的形成D．圖示顯示：起始時的2個H2O在反應(yīng)過程中并未都參與了反應(yīng)二、綜合題17．（1）已知：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：。（2）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時的△H=。18．2017年5月18日中共中央國務(wù)院公開致電祝賀南海北部神狐海域進(jìn)行的“可燃冰”試采成功。“可燃冰”是天然氣水合物，外形像冰，在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷，被稱為未來新能源。（1）“可燃冰”作為能源的優(yōu)點(diǎn)是(回答一條即可)。（2）甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個過程。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷，氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下：反應(yīng)過程化學(xué)方程式焓變△H(kJ.mol-1)

活化能E.(kJ.mol-1)甲烷氧化CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)-802.6125.6CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5蒸氣重整CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)+206.2240.1CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)+158.6243.9回答下列問題：①在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應(yīng)速率。②反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系[其中n(CH4)：n(H2O)=1：1]如圖所示。該反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序?yàn)?。③從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于。④如果進(jìn)料中氧氣量過大，最終會導(dǎo)致H2物質(zhì)量分?jǐn)?shù)降底，原因是。（3）甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，其能源和開境上的雙重意義重大，甲烷超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示。①過程II中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②只有過程I投料比，過程II中催化劑組成才會保持不變。③該技術(shù)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。19．電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一。（1）某原電池裝置如圖所示。其中，Zn電極為原電池的極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是。Cu電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。電子由極流出（Zn或Cu），電解質(zhì)溶液中SO移向（Zn或Cu）。（2）下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是（填序號）。①CaO+H2O=Ca(OH)2②2H2+O2=2H2O③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl220．保護(hù)環(huán)境，提倡“低碳生活”，是我們都應(yīng)關(guān)注的社會問題。（1）目前，一些汽車已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對空氣污染。①16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出890kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是。②1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出393.5kJ熱量，通過計(jì)算比較，填寫下列表格（精確到0.01）：物質(zhì)質(zhì)量1g燃燒放出的熱量/kJ生成CO2的質(zhì)量/g碳32.80甲烷2.75根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)是。（2）為了減少二氧化碳的排放，利用海藻可將二氧化碳、氫氣轉(zhuǎn)化成水及一種可以再生的綠色能源乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。21．按要求回答下列題（1）I．4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式；（2）已知拆開1molH﹣H鍵、1molN﹣H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為．（3）已知碳的燃燒熱△H1=akJ?mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2=bkJ?mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3=ckJ?mol﹣1則S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（4）II．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，贛州的稀土蘊(yùn)藏量居世界首位，是名符其實(shí)的稀土王國．（4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：Ce3++H2O2+H2O═Ce（OH）4↓+．

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，與圖像相符合，A不符合題意；B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)吸收熱量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量比生成物總能量低，與圖像不符合，B符合題意；C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，與圖像相符合，C不符合題意；D．鋅與稀硫酸制取氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，與圖像相符合，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】常見放熱反應(yīng)：燃燒、爆炸、金屬腐蝕、食物腐爛、金屬的置換反應(yīng)、大部分化合反應(yīng)、中和反應(yīng)；

常見吸熱反應(yīng)：一氧化碳、碳、氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng)，大部分分解反應(yīng)，八水合氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng).2．【答案】D【解析】【解答】A．由環(huán)己烷各結(jié)構(gòu)的相對勢能圖可知，半椅型結(jié)構(gòu)的能量最高，結(jié)合能量越高越不穩(wěn)定可知，半椅型結(jié)構(gòu)最不穩(wěn)定，A正確，不符合題意；B．由環(huán)己烷各結(jié)構(gòu)的相對勢能圖可知，般型結(jié)構(gòu)能量高于椅型結(jié)構(gòu)，所以為放熱反應(yīng)，且，B正確，不符合題意；C．由環(huán)己烷各結(jié)構(gòu)的相對勢能圖可知，椅型轉(zhuǎn)化成扭船型的活化能為，而扭船型轉(zhuǎn)化成椅型的活化能為，即椅型轉(zhuǎn)化成扭船型所需活化能更高，反應(yīng)速率更慢，C正確，不符合題意；D．由環(huán)己烷各結(jié)構(gòu)的相對勢能圖可知，椅型轉(zhuǎn)化成扭船型為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)移動，所以有利于椅型轉(zhuǎn)化成扭船型，D錯誤，符合題意；故答案為：D。

【分析】A、能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；

B、結(jié)合圖中數(shù)據(jù)以及蓋斯定律可以進(jìn)行計(jì)算；

C、活化能越大，速率越慢；

D、升高溫度，化學(xué)平衡朝吸熱方向移動。3．【答案】D【解析】【解答】A．酒精溶于水過程中熱量變化很小，A錯誤；

B．濃硫酸溶于水放熱，不能起到制冷的作用，B錯誤；

C．固體氫氧化鈉溶于水放熱，不能起到制冷的作用，C錯誤；

D．固體硝酸銨溶于水吸熱，能使溫度降低達(dá)到制冷的作用，D正確；

故答案為：D。

【分析】吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即能制冷，說明該物質(zhì)溶于水吸熱。4．【答案】A【解析】【解答】因?yàn)棣<0，所以舊鍵斷裂吸收的能量應(yīng)小于新鍵形成放出的能量，A項(xiàng)錯誤；ΔH的值與化學(xué)方程式中物質(zhì)的量有關(guān)而與反應(yīng)物的用量無關(guān)，B項(xiàng)正確；根據(jù)原電池理論可將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，D項(xiàng)正確。故答案為：A【分析】一切反應(yīng)均伴隨能量變化。ΔH的值與化學(xué)方程式中物質(zhì)的量有關(guān)。5．【答案】C【解析】【解答】解：A、甲烷的燃燒是放熱過程，甲烷可用作氣體燃料，故A正確；B、如溫度超過100℃，水是氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，反應(yīng)前后氣體的體積不變，故B正確；C、干燥的冷燒杯檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物為H2O，不能檢測出CO2，故C錯誤；D、有機(jī)反應(yīng)伴隨副產(chǎn)物，使用箭頭表示此反應(yīng)主產(chǎn)物為CO2和H2O，還可能有其他副產(chǎn)物如CO、C等，故D正確．故選C．【分析】A、物質(zhì)的燃燒是放熱過程，甲烷是氣體燃料；B、如溫度超過100℃，水是氣態(tài)，據(jù)此回答；C、干燥的冷燒杯檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物為H2O；D、有機(jī)反應(yīng)使用箭頭表示，反應(yīng)伴隨副產(chǎn)物．6．【答案】C【解析】【解答】舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱，則?H=413kJ/mol×6+344kJ/mol-413kJ/mol×4-614kJ/mol-436kJ/mol=-120kJ/mol；故答案為C。

【分析】利用蓋斯定律計(jì)算，△H=舊鍵斷裂吸收的熱量-新鍵形成時放出的熱量。7．【答案】A【解析】【解答】①液態(tài)水汽化為吸熱過程，為物理變化，故不選；②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?，為非氧化還原反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故不選；③濃H2SO4稀釋放出大量的熱，為物理變化，故不選；④KClO3分解制O2，為氧化還原反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰，為放熱反應(yīng)，故不選；⑥CaCO3高溫分解，為非氧化還原反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故不選；⑦CO2+C2CO為氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，⑧Ba(OH)2?8H2O與固體NH4Cl混合，為非氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故不選；⑨C+H2O(g)CO+H2，為氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，；⑩Al與HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不選；故答案為：A。

【分析】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)(如C和CO2)，少數(shù)分解、置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)；以及有化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)分析解答。

8．【答案】B【解析】【解答】A.N2中化學(xué)鍵屬于共價鍵，A不符合題意；

B.反應(yīng)生成NO為吸熱反應(yīng)，1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，B符合題意；

C.N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，C不符合題意；

D.反應(yīng)中氮化合價降低，將還原成N2，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】N2中化學(xué)鍵屬于共價鍵，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，化合價降低，是還原反應(yīng)。9．【答案】A【解析】【解答】A、石灰石分解是吸熱反應(yīng)，應(yīng)是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故A說法符合題意；B、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)是反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，故B說法不符合題意；C、鋁和鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此溶液溫度通常會上升，故C說法不符合題意；D、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D說法不符合題意。故答案為：A

【分析】常見吸熱反應(yīng)有：a.多數(shù)的分解反應(yīng)，b.C+H2O(g)=H2+CO

c.C+CO2=2COd.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混和

e.鹽的水解反應(yīng)10．【答案】D【解析】【解答】解：A、依據(jù)圖象分析判斷，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，依據(jù)能量守恒判斷，所以由MgCl2制取Mg是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，易圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B錯誤；C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C錯誤；D、依據(jù)圖象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=﹣641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=﹣524kJ/mol，將第一個方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=﹣117KJ?mol﹣1，故D正確；故選D．【分析】A、依據(jù)圖象分析判斷，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，據(jù)此分析；B、物質(zhì)能量越高越活潑，越不穩(wěn)定；C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2；D、根據(jù)蓋斯定律構(gòu)建目標(biāo)方程式書寫．11．【答案】D【解析】【解答】A．植物的光合作用是綠色植物利用葉綠素在可見光的照射下，將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，則植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A不符合題意；B．照明設(shè)備在通過電流時會發(fā)出可見光，則使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為光能，故B不符合題意；C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)鍵的斷裂會吸收能量，新化學(xué)鍵的形成會放出能量，故C不符合題意；D．燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)，所以燃料燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故D符合題意；故答案為D。

【分析】燃燒是指的可以發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)。所以其中的能量轉(zhuǎn)化可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等能量，所以D選項(xiàng)是錯誤的。12．【答案】C【解析】【解答】A.由原子形成化學(xué)鍵放出能量，故A不符合題意；B.根據(jù)中和反應(yīng)概念，中和反應(yīng)強(qiáng)調(diào)生成1mol水放出的熱量為中和熱，故B不符合題意；C.氮?dú)夥肿又写嬖诘I，破壞化學(xué)鍵需要吸收較多能量，所以氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故C符合題意；D.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與化學(xué)鍵的斷裂和形成的能量差有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、形成化學(xué)鍵放熱；

B、在稀溶液中，酸與堿生成1mol水放出的熱量為中和熱；

C、鍵能越大越穩(wěn)定；

D、化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，能量與反應(yīng)條件無關(guān)。13．【答案】D【解析】【解答】A．鋅片和稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng)中C、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故C不選；D．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且C元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；故答案為：D。【分析】解答本題的關(guān)鍵是符合題意判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，要注意常見的吸熱反應(yīng)包括：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、C(或氫氣)參加的氧化還原反應(yīng)(不包括燃燒反應(yīng))等。14．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)蓋斯定律，由總反應(yīng)減去(反應(yīng)Ⅰ2)得反應(yīng)Ⅱ，，選項(xiàng)A符合題意；B．使用作為反應(yīng)催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，改變了反應(yīng)的歷程，選項(xiàng)B不符合題意；C．通入過量空氣，可促進(jìn)SO2的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動，可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)C不符合題意；D．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，不利于SO2的轉(zhuǎn)化，但反應(yīng)速率較快且該溫度下催化劑的活性大，故溫度選擇是綜合考慮化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及催化劑等因素的結(jié)果，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；B．使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的歷程；C．根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素分析；D．綜合考慮化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及催化劑等因素。15．【答案】D【解析】【解答】A：根據(jù)蓋斯定律可知，對于進(jìn)程Ⅰ、Ⅱ是S轉(zhuǎn)化為P的不同路徑，故生成等量的P所放出的熱量相同，故A不符合題意；

B：觀察圖示，活化能高的步驟為決速步驟，進(jìn)程Ⅱ第二步的活化能低于進(jìn)程Ⅲ第二步的活化能，故催化效率X>Y，故B不符合題意；

C：對于進(jìn)程Ⅰ，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，反應(yīng)后的能量比反應(yīng)前低，為放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故逆反應(yīng)速率增加更明顯，故C不符合題意；

D：觀察圖示，反應(yīng)前物質(zhì)為S+Z，反應(yīng)后物質(zhì)轉(zhuǎn)化為P?Z，而不是P+Z，故Z不符合催化劑的特點(diǎn)，Z沒有催化作用，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】催化劑的特點(diǎn)：反應(yīng)前后其質(zhì)量和性質(zhì)都不發(fā)生變化。

催化劑能降低反應(yīng)的活化能。16．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)反應(yīng)過程，過程Ⅰ和過程Ⅱ都有H-O鍵的斷裂，斷鍵要吸收熱量，故A不符合題意；B．△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，使用催化劑對△H無影響，故B不符合題意；C．催化過程中，H2O中的O-H鍵斷裂，O-H為極性鍵，生成CO2，有極性鍵的生成，生成H2，H-H鍵為非極性鍵，故C符合題意；D．過程I中有1個水分子參與反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要釋放能量，使用催化劑能夠降低活化能，但對焓變無影響，據(jù)此分析；17．【答案】（1）CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1（2）-724kJ?mol-1【解析】【解答】（1）已知：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1，②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1，②－①得CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l），則△H=-726.5kJ?mol-1-（-283.0kJ?mol-1）=-443.5kJ?mol-1，甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1。

（2）則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時，要斷裂6molN-N鍵、形成2molN≡N鍵，已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時的△H=（193-941）kJ?mol-1=-724kJ?mol-1?！痉治觥浚?）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式；

?（2）根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算即可.18．【答案】（1）能量密度高、清潔、污染小、儲量大（2）小于；(Mpa)2或0.1875(Mpa)2；p1>p2>p3>p4；甲烷氧化反應(yīng)放出熱量正好洪蒸汽重整反應(yīng)所吸收自熱量，達(dá)到能量平衡；氧氣量過大，會將H2氧化導(dǎo)致H2物質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低（3）3Fe+4CaCO3Fe3O4+4CaO+4CO↑；；CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)△H=+349kJ/mol【解析】【解答】(1).“可燃冰”分子結(jié)構(gòu)式為：CH4·H2O，是一種白色固體物質(zhì)，外形像冰，有極強(qiáng)的燃燒力，可作為上等能源。它主要由水分子和烴類氣體分子（主要是甲烷）組成，所以也稱它為甲烷水合物，它的優(yōu)點(diǎn)：能量密度高、清潔、污染小、儲量大等；符合題意答案：能量密度高、清潔、污染小、儲量大。

（2）①從表中活化能數(shù)據(jù)看出在初始階段，甲烷蒸汽重整反應(yīng)活化能較大，而甲烷氧化的反應(yīng)活化能均較小，所以甲烷氧化的反應(yīng)速率快；符合題意答案：小于。②根據(jù)題給信息，假設(shè)甲烷有1mol，水蒸氣有1mol，

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)起始1100轉(zhuǎn)化0.20.20.20.6平衡0.80.80.20.6平衡后混合氣體的總量：0.8+0.8+0.2+0.6=2.4mol；各物質(zhì)分壓分別為：p(CH4)=p(H2O)=4×0.8÷2.4=4/3，p(C0)=4×0.2÷2.4=1/3，p(H2)=4×0.6÷2.4=1，A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=13×1/3÷（4/3）2=3/16；根據(jù)圖像分析，當(dāng)溫度不變時，壓強(qiáng)減小，平衡左移，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，所以壓強(qiáng)的大小順序：p1>p2>p3>p4；符合題意答案3/16；p1>p2>p3>p4。③甲烷氧化反應(yīng)放出熱量正好提供給甲烷蒸汽重整反應(yīng)所吸收熱量，能量達(dá)到充分利用；符合題意答案：甲烷氧化反應(yīng)放出熱量正好洪蒸汽重整反應(yīng)所吸收自熱量，達(dá)到能量平衡。④氧氣量過大，剩余的氧氣會將H2氧化為水蒸氣，會導(dǎo)致H2物質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低；符合題意答案：氧氣量過大，會將H2氧化導(dǎo)致H2物質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。

（3）①根據(jù)圖示分析，第一步反應(yīng)是還原劑把四氧化三鐵還原為鐵，第二步反應(yīng)是鐵被碳酸鈣氧化為四氧化三鐵，而本身被還原為一氧化碳；符合題意答案：3Fe+4CaCO3Fe3O4+4CaO+4CO↑。②反應(yīng)的歷程：①CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)；②Fe3O4(s)+4H23Fe(s)+4H2O(g)；③Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)；三個反應(yīng)消去Fe3O4和Fe，最終得到CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)；所以只有過程I投料比1/3時，才能保證II中催化劑組成保持不變；符合題意答案：1/3。③①CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g)△H1=-802.6kJ.mol-l；②CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H2=-322.0kJ.mol-l；③CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H3=+158.6kJ.mol-l；②×1.5-①得方程式⑤：1/2CH4(g)+CO(g)+2H2O(g)=3/2CO2(g)+3H2(g)，△H4=3/2△H2-△H1；然后再進(jìn)行③×3-⑤×4得方程式并進(jìn)行△H的相關(guān)計(jì)算：CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)，△H=+349kJ/mol；符合題意答案：CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)，△H=+349kJ/mol。【分析】根據(jù)化學(xué)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系書寫化學(xué)方程式，然后寫出各反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，再利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱、寫出熱化學(xué)方程式即可。19．【答案】（1）負(fù)；Zn-2e=Zn2+；還原；Zn；Zn（2）②③【解析】【解答】（1）Zn電極為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式是Zn-2e=Zn2+；Cu電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，電子由Zn極流出，電解質(zhì)溶液中SO移向Zn極；答案為：負(fù)；Zn-2e=Zn2+；還原；Zn；Zn；（2）①CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，①不故答案為：；②2H2+O2=2H2O可自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，②故答案為：；③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2是可自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，③故答案為：；答案為：②③?！痉治觥吭阢~鋅原電池中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，鋅是還原劑，失去電子被氧化，鋅作負(fù)極，電子從鋅片流出，經(jīng)導(dǎo)線流向銅，銅作正極，H+在正極上氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，據(jù)此回答；20．【答案】（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890kJ·mol-1；36.7；55.625；單位質(zhì)量燃料產(chǎn)熱高釋放等量的熱產(chǎn)生CO2少（2）2CO2+6H2=3H2O+C2H5OH【解析】【解答】(1)①充分燃燒16g甲烷生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出890kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1；②根據(jù)碳原子守恒，1g碳完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為；根據(jù)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量可知甲烷的物質(zhì)的量為，1mol甲烷的燃燒放出的熱量為890kJ，則0.0625mol甲烷的燃燒放出的熱量為；故答案為：物質(zhì)質(zhì)量1g燃燒放出的熱量/kJ生成CO2的質(zhì)量/g碳32.8036.7甲烷55.6252.75由上述計(jì)算和表中的數(shù)據(jù)可知，用天然氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)是：與煤相比，天然氣單位質(zhì)量燃料產(chǎn)熱高，釋放等量的熱產(chǎn)生CO2少，對環(huán)境的影響?。?/p>

(2)為了減少二氧化碳的排放，利用海藻可將二氧化碳、氫氣轉(zhuǎn)化成水及一種可以再生的綠色能源乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO2+6H2=3H2O+C2H5OH?！痉治觥浚?）①根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫分析；

②根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒計(jì)算反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量；根據(jù)生成CO2的質(zhì)量技術(shù)上n(CO2)，再結(jié)合反應(yīng)的熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)放出的熱量；根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析用天然氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)；

（2）根據(jù)題干信息確定反應(yīng)物和生成物，從而書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；21．【答案】（1）CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣67.2KJ/mol（2）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1（3）（3a+c﹣b）kJ?mol﹣1（4）分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解