2025年貴州高考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。答案寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Ti48Mn55一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)推動(dòng)科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展。下列說法錯(cuò)誤的是A.“燭龍一號(hào)”核電池原料中的是碳元素的一種核素B.最新研發(fā)的雙燃料船舶主機(jī)中使用的甲醇是有機(jī)高分子化合物C.最新投產(chǎn)的光量子通信芯片中所含的鈮酸鋰是一種無機(jī)鹽D.深地塔科1井鉆機(jī)套管使用的超高強(qiáng)度鋼是合金2.“走遍大地神州，醉美多彩貴州。”下列說法錯(cuò)誤的是A.赤水佛光巖色若渥丹、燦若明霞，因巖層中富含而呈紅色B.興義萬峰林奇峰林立、光影交錯(cuò)，因氣溶膠產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.銅仁梵凈山峰高林茂、瀑布群飛，空氣中富含負(fù)氧離子D.畢節(jié)織金洞萬玉爭(zhēng)輝、瑰奇多姿，鐘乳石中含有3.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是ABCD向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用膠頭滴管滴加溶液混合濃HNO3和濃H2SO4測(cè)NH4Cl溶液的pH4.四奎烷(±)-CrinipellinB是一種具有潛在生物活性的天然產(chǎn)物，分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.通過X射線衍射可測(cè)定分子的空間結(jié)構(gòu)B.分子中有8個(gè)手性碳原子C.與足量反應(yīng)后分子的水溶性增強(qiáng)D.在NaOH的乙醇溶液中加熱，羥基五元環(huán)上可形成鍵5.化學(xué)變化五彩紛呈。下列顏色變化涉及氧化還原反應(yīng)的是A.向固體中加入蒸餾水，深褐色固體變?yōu)樘焖{(lán)色溶液B.將置于空氣中，淡黃色固體逐漸變?yōu)榘咨獵.向溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬獶.將白磷在真空中加熱到260℃，白色固體變?yōu)榘导t色粉末6.NaOH溶液可吸收硝酸工業(yè)尾氣中的，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.NaOH的電子式：B.NO和在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L和混合物中原子總數(shù)為D.尾氣處理中涉及的反應(yīng)有：7.某離子液體可作為制備質(zhì)子交換膜的關(guān)鍵材料，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形 B.陽離子側(cè)鏈的立體構(gòu)型為順式C.該化合物中存在氫鍵 D.該化合物具有良好的導(dǎo)電性8.實(shí)驗(yàn)室制備并驗(yàn)證其性質(zhì)裝置及試劑正確的是A.制備B.除去HCl雜質(zhì)C.驗(yàn)證的氧化性D.收集及尾氣處理9.以/SiC為陰極反應(yīng)的催化劑，在溶液中電解和，兩極協(xié)同合成(丙酰胺)的原理如圖。下列說法正確的是A.b極與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)B.a極涉及反應(yīng)有：C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，理論上合成D.合成時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物10.貴州礦產(chǎn)資源豐富，以某礦石為原料制備一種化工產(chǎn)品涉及的主要化學(xué)反應(yīng)：，W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，只有Q為金屬元素且其基態(tài)原子核外無單電子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z和X同主族。下列說法正確的是A.W能分別與X、Y、Z、Q形成簡(jiǎn)單化合物B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：C.簡(jiǎn)單離子半徑：D.第一電離能：11.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，濃硫酸中加入Al片無明顯氣泡生成，稀硫酸中加入Al片產(chǎn)生大量氣泡氧化性：稀濃B向溴的四氯化碳溶液中通入C2H6，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入C2H4，溶液褪色鍵能：C常溫下，分別向等體積等pH的苯甲酸和對(duì)硝基苯甲酸溶液中加蒸餾水稀釋至等體積，測(cè)得pH：對(duì)硝基苯甲酸>苯甲酸酸性：苯甲酸>對(duì)硝基苯甲酸D向溶液與過量氨水反應(yīng)后的深藍(lán)色溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體分子的極性：12.25℃時(shí)，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.25℃時(shí)，B.P點(diǎn)溶液C.當(dāng)時(shí)，D.當(dāng)時(shí)，13.用PdCu和PdZn催化甲醇重整制氫的反應(yīng)有(主反應(yīng))、(副反應(yīng))，部分反應(yīng)機(jī)理如圖(TS表示過渡態(tài)，*表示吸附態(tài))。依據(jù)圖示信息，下列說法正確的是A.在PdZn催化劑表面解離的速率更快B.在PdCu催化劑表面的更容易脫附C.消耗相同質(zhì)量的，選擇PdZn催化劑有利于生成更多D.若原料更換為，經(jīng)歷TS3后可生成14.常溫常壓下，Li和反應(yīng)生成紅棕色、具有高度離子導(dǎo)電性的。由a、b兩層構(gòu)成，其a、b層及晶體結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A.每生成1mol，轉(zhuǎn)移1mol電子 B.相鄰Li與N間作用力：層間>層內(nèi)C.N周圍最近且等核間距的Li數(shù)目為6 D.的晶體類型為共價(jià)晶體二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.納米可用于痕量酚類物質(zhì)的快速檢測(cè)。Ⅰ．制備納米并測(cè)定其活性成分的質(zhì)量(裝置如圖，夾持等裝置已略)。將和納米加入裝有純水的儀器a攪拌器中，攪拌，緩慢加入穩(wěn)定劑后，加入緩沖液調(diào)節(jié)溶液pH為6.0，繼續(xù)攪拌12h。轉(zhuǎn)移至燒杯中靜置，磁分離、洗滌、干燥，制得納米。（1）儀器a的名稱是________。（2）調(diào)節(jié)溶液pH為6.0的原因是________。（3）磁分離獲得納米的原理為________。（4）質(zhì)量的測(cè)定：向一定量的納米樣品中加入稀和溶液充分反應(yīng)，加熱，冷卻至室溫后，調(diào)節(jié)溶液pH為5.0，過濾；向?yàn)V液中加入指示劑和掩蔽劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中，平行滴定三次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液體積VmL(EDTA與反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為)。①轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為________。②納米樣品中的質(zhì)量為________mg(用含c、V的代數(shù)式表示)。Ⅱ．檢測(cè)酚類物質(zhì)向TMB溶液中加入納米，得到檢測(cè)液；向檢測(cè)液中加入酚類物質(zhì)，溶液變色，激光照射溶液2min，通過照射前后溫度變化檢測(cè)酚類物質(zhì)的濃度。變色原理為：TMB(無色)氧化態(tài)TMB(藍(lán)色)（5）當(dāng)檢測(cè)液中加入酚類物質(zhì)時(shí)，溶液顏色的變化是________，該過程體現(xiàn)了酚類物質(zhì)的________性。（6）溫度變化與酚類物質(zhì)的濃度關(guān)系如圖，該檢測(cè)液能定量檢測(cè)酚類物質(zhì)的濃度范圍為________。16.某銅浮渣主要成分為Pb、PbS、、SnS，分離和回收鉛、錫、銅的工藝流程如圖。已知：①部分物質(zhì)的密度如表：物質(zhì)PbPbSSnS密度/11.37.55.65.2②在冷水中溶解度很小，但易溶于熱水；。③25℃時(shí)，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）“分選”得到粗Pb的原因是________。（2）“浸出”時(shí)按一定比例加入和鹽酸的混合溶液，控制溫度為80℃，其中、SnS被氧化為和，則被氧化的離子方程式為________；“浸出”時(shí)分離S的操作為________。（3）25℃時(shí)，在不同濃度HCl溶液中的溶解度曲線如圖，當(dāng)時(shí)，溶解度最小的原因是________。（4）25℃時(shí)，“調(diào)pH”控制，則生成的化學(xué)方程式為________，此時(shí)溶液中的最大值約為________。（5）“置換”后濾液中溶質(zhì)的主要成分為________(填化學(xué)式)，濾液進(jìn)行“系列操作”后返回“浸出”操作循環(huán)利用并達(dá)到原浸出率，則“系列操作”為________。17.TiC是一種極具潛力的超高溫結(jié)構(gòu)材料，其制備總反應(yīng)為：反應(yīng)步驟如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問題：（1）________，總反應(yīng)的隨溫度T的變化關(guān)系如圖，則總反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度條件為________。（2）在恒容密閉容器中，加入1mol、5molC和8.4mol氫氣，以從20℃升溫至1500℃后保持恒溫進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得剩余固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化關(guān)系如圖。已知：剩余固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)①148min之前反應(yīng)速率逐漸加快的原因是________。②M、N點(diǎn)的反應(yīng)速率________(選填“>”“=”或“<”)，其原因是________。③設(shè)Q點(diǎn)達(dá)平衡，總壓為pkPa，則1500℃時(shí)總反應(yīng)的________(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含p的代數(shù)式表示)。（3）高溫下，向和C反應(yīng)體系中加入NaF，可形成TiC-NaF(l)(TiC與NaF共熔體)，最終獲得TiC，原理如下：?。ⅲ甠_____________ⅲ．過程ⅱ的化學(xué)方程式為________，加入NaF有利于生成更多TiC的原因是________。18.喹吖啶酮衍生物(化合物G)可作為OLED(有機(jī)發(fā)光二極管)發(fā)光層材料，一種合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）化合物B的官能團(tuán)名稱為________。（2）化合物C在核磁共振氫譜上有________組吸收峰。（3）化合物D中碳原子的雜化類型為________。（4）化合物D→E分兩步進(jìn)行，第①步的化學(xué)方程式為________。(此處可用-PTZ表示)（5）化合物E→F反應(yīng)中，轉(zhuǎn)化為________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。從分子設(shè)計(jì)角度考慮，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G，性質(zhì)如何變化？________(答兩點(diǎn))。（6）H為C的同系物，以化合物H為起始原料合成K，合成路線與C→G反應(yīng)類似，如圖，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。同等條件下，該路線中化合物I轉(zhuǎn)化為J的產(chǎn)率比E轉(zhuǎn)化為F的產(chǎn)率高，分析可能的原因是________。1.【答案】B【解析】【詳解】A．核素是指具有特定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子。碳元素有多種核素，如、等。‘燭龍一號(hào)’核電池使用的原料是，它是碳元素的一種核素，A正確；B．甲醇（）是簡(jiǎn)單的有機(jī)小分子化合物，分子量較?。?2），不屬于有機(jī)高分子化合物；有機(jī)高分子化合物通常指分子量大、由重復(fù)單元組成的聚合物（如聚乙烯），B錯(cuò)誤；C．鈮酸鋰（）由金屬離子（）和酸根離子（）組成，不含碳元素，屬于無機(jī)化合物中的無機(jī)鹽類，C正確；D．鋼是鐵和碳等元素組成的合金，超高強(qiáng)度鋼是合金的一種，通過添加其他元素增強(qiáng)性能，D正確；故答案選B。2.【答案】A【解析】【詳解】A．（四氧化三鐵）通常呈黑色或深灰色，而非紅色；紅色巖石多因含（赤鐵礦）所致，A錯(cuò)誤；B．氣溶膠屬于膠體分散系，能散射光線產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，B正確；C．瀑布水流破碎和植物光合作用可產(chǎn)生負(fù)氧離子，森林茂密區(qū)域空氣中富含負(fù)氧離子，C正確；D．鐘乳石是喀斯特地貌沉積物，主要成分為（碳酸鈣），D正確；故答案選A。3.【答案】A【解析】【詳解】A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，需用玻璃棒引流，符合規(guī)范，A符合題意；B．用膠頭滴管向試管中滴加溶液時(shí)，膠頭滴管應(yīng)垂直懸空于試管口上方（避免滴管接觸試管內(nèi)壁，防止污染試劑），但該操作中滴管伸入試管內(nèi)，不符合規(guī)范，B不符合題意；C．混合濃和濃時(shí)，由于濃密度大且混合放熱，應(yīng)將濃緩慢倒入濃中，并攪拌散熱；該操作中向濃中加濃，易導(dǎo)致液體飛濺，不符合規(guī)范，C不符合題意；D．測(cè)定溶液pH時(shí)，用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙會(huì)稀釋待測(cè)液，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)，圖示操作不規(guī)范，D不符合題意；故選A。4.【答案】D【解析】【詳解】A．X射線衍射技術(shù)可測(cè)定晶體的空間結(jié)構(gòu)，進(jìn)而確定分子的空間結(jié)構(gòu)，A正確；B．分子中連接不同基團(tuán)的飽和碳原子為手性碳，如圖所示，，該分子含8個(gè)手性碳原子，B正確；C．與足量加成后，羰基轉(zhuǎn)化為羥基，羥基數(shù)目增加，分子極性增強(qiáng)，水溶性增強(qiáng)，C正確；D．在NaOH的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，需滿足與羥基相連碳的鄰位碳上有氫，但該分子中羥基五元環(huán)上，與羥基相連碳的鄰位碳無氫原子，無法發(fā)生消去反應(yīng)形成π鍵，D錯(cuò)誤；故答案選D。5.【答案】B【解析】【詳解】A．向固體中加入蒸餾水，深褐色固體變?yōu)樘焖{(lán)色溶液，此過程為物理溶解，無化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．將置于空氣中，淡黃色固體逐漸變?yōu)榘咨cCO2或H2O反應(yīng)生成Na2CO3或NaOH和O2，氧元素化合價(jià)發(fā)生變化（-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)），涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．向溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，反?yīng)逆向移動(dòng)，鉻元素化合價(jià)不變（均為+6價(jià)），不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．將白磷在真空中加熱到260℃，白色固體變?yōu)榘导t色粉末，此為白磷（P4）轉(zhuǎn)化為紅磷的同素異形體轉(zhuǎn)變，無化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。6.【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH是離子化合物，由Na+和OH-構(gòu)成，OH-內(nèi)部O與H以共價(jià)鍵結(jié)合，電子式書寫正確，A正確；B．NO可被O2氧化為NO2，NO2與H2O反應(yīng)可生成NO和HNO3，二者在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L

和的混合氣體的物質(zhì)的量為

。設(shè)混合物中和的物質(zhì)的量分別為和，則?；旌衔镏性拥目偽镔|(zhì)的量為

。因?yàn)槭腔旌衔?，所以，故原子總物質(zhì)的量大于1.5mol，原子總數(shù)大于，C錯(cuò)誤；D．NO與NO2在堿性環(huán)境中發(fā)生歸中反應(yīng)，生成，題給方程式符合反應(yīng)原理和守恒原則，D正確；故選C。7.【答案】B【解析】【詳解】A．的中心原子S的孤電子對(duì)數(shù)為，σ鍵數(shù)為3，采取sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)也為平面三角形，A正確；B．順式異構(gòu)的前提是碳碳雙鍵兩端的每個(gè)碳原子均連接兩個(gè)不同基團(tuán)，且存在相同的原子或原子團(tuán)。陽離子側(cè)鏈的雙鍵部分中，一個(gè)碳原子連接烷基和H，另一個(gè)碳原子連接咪唑基和H，若H在雙鍵同側(cè)，為順式；若在異側(cè)，為反式。但僅從結(jié)構(gòu)無法確定其構(gòu)型一定為順式，B錯(cuò)誤；C．該化合物陽離子中-NH，N電負(fù)性較大，H帶有部分正電荷，陰離子中的O電負(fù)性大，故陽離子中-NH的H可與陰離子中O形成氫鍵，C正確；D．該化合物為離子液體，液態(tài)時(shí)存在可自由移動(dòng)的離子，因此具有良好的導(dǎo)電性，D正確。故選B。8.【答案】C【解析】【詳解】A．制備時(shí)，與濃鹽酸的反應(yīng)需要加熱，A不符合題意；B．除去中的HCl雜質(zhì)，應(yīng)使用飽和食鹽水，若用水會(huì)大量溶解，無法達(dá)到除雜目的，B不符合題意；C．驗(yàn)證的氧化性，使與淀粉KI溶液反應(yīng)：，可以驗(yàn)證氧化性，C符合題意；D．密度比空氣大，收集采用向上排空氣法收集（氣體從長(zhǎng)管進(jìn)短管出），多余的用溶液吸收：，D不符合題意；故選C。9.【答案】D【解析】【分析】a極：被還原為、（得電子），故a極為陰極，與電源負(fù)極相連；b極：被氧化為（失電子），故b極為陽極，與電源正極相連，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．b極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為陽極，與電源正極相連，而非負(fù)極，A不符合題意；B．溶液環(huán)境是溶液（呈弱堿性），反應(yīng)式中不能出現(xiàn)，正確的反應(yīng)應(yīng)為，B不符合題意；C．合成可通過羥胺()與丙醛()反應(yīng)生成，有，此時(shí)每生成，電極上轉(zhuǎn)移4mol電子；也可通過氨氣與丙醛反應(yīng)生成，有，此時(shí)每生成，電極上轉(zhuǎn)移8mol電子，C不符合題意；D．b極生成的，在堿性的溶液中，可進(jìn)一步被氧化為，故會(huì)產(chǎn)生該副產(chǎn)物，D符合題意；故選D。10.【答案】A【解析】【分析】X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且為前20號(hào)主族元素，內(nèi)層電子數(shù)為2（K層），最外層電子數(shù)為6，故X為氧（O）；Z與X同主族，原子序數(shù)大于X（8），故Z為硫（S）；Q為金屬元素，原子序數(shù)大于Z（16），且基態(tài)原子核外無單電子，中Q為+2價(jià)，故Q為鈣（Ca）；Y原子序數(shù)在X（8）與Z（16）之間，為非金屬（因只有Q為金屬），結(jié)合化學(xué)式及Q為+2價(jià)，故其陰離子為，Y為+5價(jià)，為，推斷Y為磷（P），W原子序數(shù)最小，為非金屬，結(jié)合反應(yīng)式推斷W為氫（H）；反應(yīng)式為：，故元素順序：W（H）、X（O）、Y（P）、Z（S）、Q（Ca），據(jù)此分析?！驹斀狻緼．W（H）能與X（O）形成H2O、Y（P）形成PH3、Z（S）形成H2S、Q（Ca）形成CaH2，均為簡(jiǎn)單化合物，A符合題意；B．最高價(jià)含氧酸酸性比較，（中強(qiáng)酸）弱于（強(qiáng)酸），故Y＜Z，B不符合題意；C．電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，半徑越大，簡(jiǎn)單離子半徑比較，C不符合題意；D．第一電離能：同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)（但有），金屬元素的第一電離能小于非金屬元素，第一電離能順序?yàn)椋珼不符合題意；故選A。11.【答案】D【解析】【詳解】A．鋁在濃硫酸中因鈍化而無明顯氣泡，在稀硫酸中反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但濃硫酸的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，A錯(cuò)誤；B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因加成反應(yīng)，乙烷不能，但C=C雙鍵的總鍵能大于C-C單鍵，B錯(cuò)誤；C．等pH的兩種弱酸溶液稀釋相同倍數(shù)，酸性越強(qiáng)的酸，其pH變化越大，稀釋后溶液的pH也越高。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知pH是對(duì)硝基苯甲酸大于苯甲酸，可知酸性為對(duì)硝基苯甲酸大于苯甲酸，C錯(cuò)誤；D．加入乙醇后析出晶體是因乙醇極性小于水，降低了絡(luò)合物溶解度，D正確；故答案選D。12.【答案】C【解析】【分析】向溶液中滴入溶液，溶液的pH在不斷增大，實(shí)線為溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系；虛線為(用pM表示)隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系；的電離平衡：，，當(dāng)時(shí)，此時(shí)，溶液的pH為2.86（Q點(diǎn)縱坐標(biāo)），，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由分析可知，當(dāng)時(shí)，此時(shí)，溶液的pH為2.86，，A不符合題意；B．P點(diǎn)溶液中，有，即，即，根據(jù)，，，B不符合題意；C．當(dāng)時(shí)，溶液為等物質(zhì)的量的，由圖可知，此時(shí)溶液呈酸性，故的電離程度大于的水解程度，故，C符合題意；D．當(dāng)時(shí)，溶質(zhì)為，且物質(zhì)的量之比為1：3，根據(jù)物料守恒，有，D不符合題意；故選C。13.【答案】D【解析】【詳解】A．由主反應(yīng)歷程圖可以看出，在PdZn催化劑表面解離時(shí)，達(dá)到TS4過渡態(tài)所需活化能為1.0eV；在PdCu催化劑表面解離時(shí)，達(dá)到TS4過渡態(tài)所需活化能為0.93eV。反應(yīng)活化能越小，反應(yīng)速率越快。因此，在PdCu表面解離的速率更快，A錯(cuò)誤；B．由副反應(yīng)歷程圖可以看出，從PdZn表面脫附形成所需的能量為0.21eV；從PdCu表面脫附所需的能量為0.83eV。從PdCu表面脫附所需能量更多，因此更難脫附，B錯(cuò)誤；C．由選項(xiàng)A和選項(xiàng)B的分析可知，與PdZn相比，在PdCu表面解離速率更快，可以生成更多。通過增大反應(yīng)物的濃度促進(jìn)主反應(yīng)的進(jìn)行。從副反應(yīng)歷程圖可以看出，在PdCu表面更難脫附，通過增大生成物濃度抑制副反應(yīng)的進(jìn)行。因此PdCu對(duì)主反應(yīng)的選擇性更強(qiáng)。從題干給出的反應(yīng)方程式可以看出，進(jìn)行主反應(yīng)時(shí)，每消耗1mol可以生成3mol。因此消耗相同質(zhì)量的，選擇PdCu催化劑有利于生成更多，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合主反應(yīng)歷程圖可以看出，會(huì)被吸附在催化劑表面并轉(zhuǎn)化為，之后經(jīng)歷TS3步驟轉(zhuǎn)化為。與之類似，在催化劑表面會(huì)轉(zhuǎn)化為。經(jīng)歷TS3之后，轉(zhuǎn)化為，D正確；故答案選D。14.【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)中Li由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，N由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，生成1mol

時(shí)，3molLi失去3mol電子，故轉(zhuǎn)移3mol電子，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，層內(nèi)距離中心N最近的6個(gè)Li原子到N的距離為：365≈210.7pm，層間距離中心N最近的2個(gè)Li原子到N的距離為：388pm=194pm，210.7pm>194pm，則層間距離更短，離子鍵作用力更強(qiáng)，因此層間作用力大于層內(nèi)，B正確；C．結(jié)合B分析可知，層間距離更短，則最近且等距的Li數(shù)目為2，不是6，C錯(cuò)誤；D．由Li+、N3-構(gòu)成，且具有離子導(dǎo)電性，屬于離子晶體，而非共價(jià)晶體，D錯(cuò)誤；故選B。15.【答案】（1）三頸燒瓶（2）過低時(shí)，易被還原為，過高易生成等副產(chǎn)物（3）具有磁性，可被磁鐵吸引（4）①.②.（5）①.由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色②.還原（6）【解析】【分析】Ⅰ．納米的制備與質(zhì)量測(cè)定：將和納米在超純水中混合，調(diào)后反應(yīng)，利用的磁性磁分離得到產(chǎn)物；再通過還原為，用EDTA滴定測(cè)定質(zhì)量；Ⅱ．酚類物質(zhì)檢測(cè)：利用催化TMB氧化變藍(lán)，酚類物質(zhì)可還原藍(lán)色的氧化態(tài)TMB，結(jié)合激光照射的溫度變化定量檢測(cè)酚類濃度?！拘?詳解】由裝置圖可知，儀器a是三頸燒瓶；【小問2詳解】調(diào)節(jié)溶液pH為6.0的目的是為了使的還原產(chǎn)物為，過低時(shí)，易被還原為，過高易生成等副產(chǎn)物；【小問3詳解】納米是磁性材料（具有鐵磁性），產(chǎn)物可被磁鐵吸引，從而從溶液中分離，故答案為：具有磁性，可被磁鐵吸引；【小問4詳解】①在酸性條件下被還原，作氧化劑，從+4價(jià)→+2價(jià)；作還原劑，O從-1價(jià)→0價(jià)，結(jié)合加熱條件，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②EDTA與反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為，因此；由反應(yīng)可知，的摩爾質(zhì)量為87g/mol，因此質(zhì)量為：，故答案為：；【小問5詳解】TMB（無色）被催化氧化為藍(lán)色的氧化態(tài)TMB；加入酚類物質(zhì)后，酚類將氧化態(tài)TMB還原為無色TMB，因此顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色；酚類使氧化態(tài)TMB被還原，體現(xiàn)了酚類的還原性；【小問6詳解】由溫度變化圖可知：濃度低于時(shí)，溫度變化無明顯響應(yīng)，無法定量；濃度在時(shí)，溫度變化隨濃度升高呈規(guī)律下降，可定量；濃度高于時(shí)，溫度變化趨于穩(wěn)定，無法區(qū)分濃度差異；因此檢測(cè)范圍，故答案為：。16.【答案】（1）Pb的密度大于PbS、、SnS（2）①.②.過濾（3）當(dāng)時(shí)，隨著濃度降低，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，溶解度增大當(dāng)時(shí)，隨著濃度增大，絡(luò)合平衡正向移動(dòng)，溶解度增大（4）①.②.0.084（5）①.②.通入空氣（或加入）并補(bǔ)充HCl【解析】【分析】該流程以含Pb、PbS、、SnS的銅浮渣為原料，通過“密度分選→浸出→冷卻結(jié)晶→調(diào)pH→置換”等步驟分離回收鉛、錫、銅：先利用Pb與其他物質(zhì)的密度差異分選得到粗Pb；剩余物料用和鹽酸混合液浸出，將、SnS氧化為、并分離出S；浸出液冷卻結(jié)晶得到，調(diào)pH使水解為，再用置換出；最后濾液經(jīng)處理循環(huán)回浸出工序，實(shí)現(xiàn)資源回收與循環(huán)利用?！拘?詳解】由密度表可知，Pb的密度遠(yuǎn)大于PbS、、SnS的密度，通過“分選”可將Pb與其他固體分離；【小問2詳解】在80℃下被氧化，銅、硫元素分別轉(zhuǎn)化為、S單質(zhì)，被還原為，結(jié)合得失電子守恒及電荷、原子守恒得離子方程式為：；S為固體，通過過濾分離；【小問3詳解】存在溶解平衡（）和絡(luò)合平衡（）；當(dāng)時(shí)，隨著濃度降低，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，溶解度增大；當(dāng)時(shí)，隨著濃度增大，絡(luò)合平衡正向移動(dòng)，溶解度增大；所以當(dāng)時(shí)，溶解度最?。弧拘?詳解】水解生成，反應(yīng)為：；時(shí)，，由，得：；【小問5詳解】置換生成，溶質(zhì)主要為；為使該溶液能繼續(xù)用作浸出液，需要需將氧化為，并補(bǔ)充適量鹽酸，使之恢復(fù)到原有的“浸出”條件后循環(huán)使用，故系列操作是通入空氣（或加入）并補(bǔ)充HCl。17.【答案】（1）①.②.溫度高于1258K（2）①.該時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)體系持續(xù)升溫，溫度升高是導(dǎo)致反應(yīng)速率加快的主要原因②.>③.隨著反應(yīng)進(jìn)行生成了固體覆蓋在反應(yīng)物表面，導(dǎo)致反應(yīng)物接觸面積減小，速率減慢④.（3）①.②.加入熔融NaF能生成TiC與NaF共熔體，該共熔體為液態(tài)，能夠從體系中“被移走”，從而不斷推動(dòng)平衡向生成TiC的方向移動(dòng)，有利于得到更多的TiC【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)可由×I+×Ⅱ+×Ⅲ得到：；由圖可知，當(dāng)時(shí)，，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；【小問2詳解】①148min之前反應(yīng)速率逐漸加快的原因是該時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)體系持續(xù)升溫，溫度升高是導(dǎo)致反應(yīng)速率加快的主要原因；②148分鐘以后，溫度已經(jīng)保持不變狀態(tài)，由斜率可看出；原因可能因?yàn)殡S著反應(yīng)進(jìn)行生成了固體覆蓋在反應(yīng)物表面，