高二化學（單元）2027年下學期單元測試卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個選項符合題意，共8題，每題5分。1.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯2.已知反應A+3B?2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/(L·min)，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.反應4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(X)（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為（）A.v(NH?)=0.01mol/(L·s)B.v(O?)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)4.已知反應A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)的△H<0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應速率增加，逆反應速率減小B.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動5.一定條件下，對于反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（）A.c?:c?=3:1B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3C.X、Y的轉化率不相等D.c?的取值范圍為0<c?<0.14mol/L6.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡狀態(tài)時的標志是（）A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ7.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時，所需反應的時間為（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s8.已知450℃時，反應H?(g)+I?(g)?2HI(g)的K=50，由此推測在450℃時，反應2HI(g)?H?(g)+I?(g)的化學平衡常數為（）A.50B.0.02C.100D.無法確定第II卷（非選擇題共60分）9.（12分）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：|時間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=______。已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應是______熱反應。（2）右圖中表示NO?的變化的曲線是______。用O?表示從0~2s內該反應的平均速率v=______。（3）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是______。a.v(NO?)=2v(O?)b.容器內壓強保持不變c.v逆(NO)=2v正(O?)d.容器內的密度保持不變10.（12分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。求：（1）x的值。（2）A的轉化率。（3）該溫度下反應的平衡常數K。11.（12分）在一定溫度下，把2體積N?和6體積H?通入一個帶活塞的體積可變容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，已知平衡時混合氣體的體積為7體積。（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N?、H?、NH?的體積，如果反應達到平衡時各物質的百分含量與上述平衡時完全相同，那么：①若a=1，c=2，則b=______。在此情況下，反應起始時將向______方向進行（填“正”或“逆”）。②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是______。（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是______，原因是______。12.（12分）在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molCO和1molH?O(g)，發(fā)生反應：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)。（1）反應開始時，v(正)______v(逆)（填“>”“<”或“=”），原因是______。（2）若反應達到平衡時，CO的轉化率為6%，則平衡時CO的物質的量為______mol，H?O(g)的物質的量為______mol，CO?的物質的量為______mol，H?的物質的量為______mol。（3）若反應達到平衡時，再向容器中通入1molCO和1molH?O(g)，則平衡向______方向移動，CO的轉化率______（填“增大”“減小”或“不變”）。13.（12分）在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)。反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。（1）1min內，B的平均反應速率為______。（2）x的值為______。（3）若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度______0.8mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）平衡混合物中，C的體積分數為2a%計算達到平衡時A的轉化率及B的轉化率（寫出計算過程）。答案：1.C2.C3.C4.B5.D6.AB7.C8.B9.（1）\(K=\frac{c^{2}(NO_{2})}{c^{2}(NO)\cdotc(O_{2})}\)；放（2）b；1.5×10?3mol/(L·s)（3）bc10.（1）2（2）60%（3）0.511.（1）①3；逆②1<c<4（2）降溫；該反應正反應為放熱反應，降溫平衡向正反應方向移動，氣體體積減小12.（1）>；開始時只有反應物，沒有生成物，所以v(正)>v(逆)（2）1.88；0.94；0.12；0.12（3）正；增大13.（1）0.2mol/(L·min)（2）2（3）小于（4）設平衡時B轉化了xmol。3A(g)+B(g)?2C(g)起始3mol1mol0轉化3xmolxmol2xmol平衡(3-3x)mol(1-x)mol2xmol則\(\frac{2xmol}{(3-3x)mol+(1-x)mol+2xmol}\times100\%=2a\%\)，解