第十單元

常見的酸、堿、鹽

課題2常見的酸和堿（人教版）九年級下10.2.1幾種常見的酸

01學(xué)習(xí)目標(biāo)內(nèi)容總覽02新知導(dǎo)入03探究新知04課堂練習(xí)05課堂總結(jié)06分層作業(yè)核心素養(yǎng)目標(biāo)1.化學(xué)觀念：建立“酸具有相似化學(xué)性質(zhì)是因為在水溶液中都能解離出氫離子”的化學(xué)觀念；理解“物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)”的化學(xué)思想，以及酸與其他物質(zhì)反應(yīng)的本質(zhì)。2.科學(xué)思維：借助酸的性質(zhì)實驗現(xiàn)象分析、歸納酸的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)邏輯推理、歸納總結(jié)和實驗探究能力；通過對比不同酸的性質(zhì)及反應(yīng)，發(fā)展辯證思維和知識遷移應(yīng)用能力。3.科學(xué)態(tài)度與責(zé)任：認(rèn)識酸在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用與潛在危險，增強安全使用化學(xué)品和合理應(yīng)用化學(xué)知識的責(zé)任意識。新知導(dǎo)入“酸”最早指“有酸味的酒”。在釀酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下會產(chǎn)生酸味。一、常見的酸常見的酸有：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。1.幾種常見的酸新知導(dǎo)入【實驗10-4】探究濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)新知導(dǎo)入酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)顏色、狀態(tài)打開試劑瓶瓶蓋后的現(xiàn)象氣味密度常用濃鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%~38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）1.84g/cm3無色液體瓶口出現(xiàn)白霧稀硫酸為無色液體，濃硫酸為無色黏稠、油狀液體無明顯現(xiàn)象刺激性氣味無氣味新知導(dǎo)入[實驗10-5]將紙、小木棍、步放在玻璃片上，完成下列實驗。新知導(dǎo)入實驗內(nèi)容放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上紙上顯出黑色字跡蘸有濃硫酸的部位變黑布條逐漸變黃圖10-6濃硫酸有腐蝕性

濃硫酸具有強腐蝕性，它能奪取紙張、木材、布料甚至皮膚等由含碳、氫、氧等元素組成的物質(zhì)中的水分，生成黑色的炭，這一特性叫作“脫水性”。新知導(dǎo)入濃硫酸的稀釋[實驗10-6]將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入盛有水的燒杯，用玻璃棒不斷攪拌，用溫度計測量溫度變化。圖10-7稀釋濃硫酸的正確操作圖10-8稀釋濃硫酸的錯誤操作新知導(dǎo)入水的密度比濃硫酸的小，若將水注入濃硫酸，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時放出的大量熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺【思考討論】不能將水注入濃硫酸中的原因是：新知導(dǎo)入意外事故處理：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚、衣服上，應(yīng)該用大量的水沖洗，然后再涂上

溶液。3%～5%的碳酸氫鈉新知導(dǎo)入酸

用途鹽酸用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸二甲雙胍）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化硫酸用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑表10-1鹽酸、硫酸的主要用途新知導(dǎo)入5.其他的酸（1）在實驗室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。（2）生活中常見的許多物質(zhì)中也含有酸。潔廁靈中含有鹽酸檸檬中含有檸檬酸汽車用鉛酸蓄電池中含有硫酸新知導(dǎo)入2.酸的化學(xué)性質(zhì)（1）結(jié)合課題1的內(nèi)容，預(yù)測稀鹽酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現(xiàn)什么顏色？酸紫色石蕊溶液無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸實驗結(jié)論1：酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。變紅變紅不變色不變色（2）稀鹽酸和稀硫酸是否具有【問題與預(yù)測】【實驗與分析】（1）如圖10-10所示，在白色點滴板上進(jìn)行實驗，觀察并記錄現(xiàn)象。圖10-10酸與指示劑作用新知導(dǎo)入2.酸的化學(xué)性質(zhì)【實驗與分析】（2）回憶第八單元所學(xué)的幾種金屬分別與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。金屬與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂

鋅

鐵

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑鹽鹽實驗結(jié)論2：稀鹽酸（稀硫酸）+活潑金屬→鹽+H2↑反應(yīng)類型：均屬于置換反應(yīng)新知導(dǎo)入2.酸的化學(xué)性質(zhì)【實驗與分析】（3）酸與金屬氧化物反應(yīng)新知導(dǎo)入2.酸的化學(xué)性質(zhì)【實驗與分析】（3）酸與金屬氧化物反應(yīng)實驗結(jié)論3：稀鹽酸/稀硫酸+金屬氧化物→鹽+H2O反應(yīng)物現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解，溶液由無色變黃色鐵銹溶解，溶液由無色變黃色Fe2O3+6HCl

==2FeCl3+3H2O新知導(dǎo)入酸的通性與指示劑作用—使紫色石蕊變紅使無色酚酞不變色與活潑金屬作用生成鹽和氫氣與金屬氧化物作用生成鹽和水酸的通性新知導(dǎo)入酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因分別試驗稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性（可以將小燈泡換成發(fā)光二極管）[實驗10-7]實驗現(xiàn)象：

稀鹽酸、稀硫酸都能導(dǎo)電

乙醇和水均不導(dǎo)電新知導(dǎo)入實驗分析：稀鹽酸、稀硫酸能導(dǎo)電，說明稀鹽酸、稀硫酸中存在帶電荷的粒子，即溶液中含有自由移動的粒子。酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：

在不同的酸溶液中都含有H+酸的化學(xué)性質(zhì)存在差異的原因：

不同酸的酸根離子不同課堂總結(jié)常見的酸鹽酸的物理性質(zhì)及用途硫酸的物理性質(zhì)及用途硫酸的特性吸水性腐蝕性(脫水性)濃硫酸的稀釋酸入水、沿器壁、慢慢倒、及時攪酸的通性與酸堿指示劑作用與活潑金屬反應(yīng)與某些金屬氧化物反應(yīng)分層作業(yè)1.

下列有關(guān)酸的說法中，錯誤的是（

）A.稀鹽酸和稀硫酸都可以用來除鐵銹

B.濃硫酸需要需要密封保存是為了防止其吸收空氣中的水分C.濃鹽酸在敞口容器中放置一段時間后，其溶液質(zhì)量減小D.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口都出現(xiàn)白霧D分層作業(yè)2.

請根據(jù)用途選出正確物質(zhì)，將序號填在橫線上。①鹽酸②硫酸③醋酸④檸檬酸(1)胃液成分，幫助消化：________。(2)濃溶液作干燥劑：_________。(3)金屬除銹：____________。(4)潔廁靈中的主要成分：________。(5)鉛酸蓄電池中的主要成分：________。(6)實驗室制取二氧化碳：______。①②①②①②①分層作業(yè)3.將一根生銹的鐵釘放入試