第頁(yè)人教版九年化學(xué)上冊(cè)《第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》單元測(cè)試卷（帶答案解析）A題型聚焦·專(zhuān)項(xiàng)突破考點(diǎn)一分子和原子◆題型1構(gòu)成物質(zhì)的微觀(guān)粒子1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等。下列由離子構(gòu)成的物質(zhì)是A．氧氣 B．水銀 C．水 D．硫酸銅2．（2025·江蘇揚(yáng)州·中考真題）構(gòu)成物質(zhì)的微觀(guān)粒子有分子、原子、離子等。下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是A．氧化鎂 B．金C．金剛石（提示：碳原子） D．水◆題型2微觀(guān)粒子的基本性質(zhì)3．雪花的形狀極其多樣，現(xiàn)實(shí)中幾乎找不到兩片完全相同的雪花，這讓人不禁感嘆自然的神奇。在不同形狀的雪花中，水分子本身的（）A．形狀不同 B．質(zhì)量不同 C．大小不同 D．排列不同4．通常情況下，硫化氫是具有臭雞蛋氣味的氣體，易溶于水，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．一個(gè)硫化氫分子的質(zhì)量很小B．壓強(qiáng)減小，硫化氫分子的體積變大C．溫度升高，硫化氫分子間的間隔變大D．硫化氫氣體不能用排水法收集◆題型3實(shí)驗(yàn)探究分子運(yùn)動(dòng)5．（2025·山西·中考真題）探究濃氨水性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下。有關(guān)分析或現(xiàn)象描述正確的是A．瓶中濃氨水變藍(lán) B．棉簽上酚酞溶液變紅C．實(shí)驗(yàn)得出濃氨水顯酸性 D．能看到氨分子在不斷運(yùn)動(dòng)6．如圖1所示，將酚酞溶液分別倒入A、B兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小燒杯C，加入約濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯。（1）圖1實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象有。（2）圖1實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降慕Y(jié)論是。（3）如圖2中A、B、C三個(gè)裝置的實(shí)驗(yàn)中，你觀(guān)察到的現(xiàn)象是：小試管中的無(wú)色酚酞最快變紅的是，不變色的是。通過(guò)實(shí)驗(yàn)B、C，你得出的結(jié)論是：。7．剛學(xué)完《分子與原子》，化學(xué)小組對(duì)微觀(guān)粒子性質(zhì)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)：查閱資料：氨氣是有刺激性氣味的氣體。氨氣密度比空氣小。（1）小連做了圖1對(duì)比實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)更容易被壓縮，證明氣體分子間的間隔比液體(填“大”或“小”)。（2）圖2實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到。小江針對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行圖3所示改進(jìn)，改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是(寫(xiě)一點(diǎn))。該實(shí)驗(yàn)無(wú)法說(shuō)明(填序號(hào))。a.濃氨水具有揮發(fā)性

b.氨分子的質(zhì)量很小

c.氨分子在不斷地運(yùn)動(dòng)（3）小組同學(xué)討論后設(shè)計(jì)了圖4實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到處棉花團(tuán)先變紅。微熱v管處的濃氨水，發(fā)現(xiàn)棉花團(tuán)變紅的速率會(huì)(填“變慢”或“加快”)。◆題型4運(yùn)用粒子觀(guān)解釋宏觀(guān)現(xiàn)象（重點(diǎn)）8．（2025·湖南長(zhǎng)沙·中考真題）2025年5月，《自然》雜志發(fā)表了我國(guó)的一項(xiàng)重大突破，通過(guò)加壓“看見(jiàn)”固體氫的結(jié)構(gòu)。氫氣加壓的過(guò)程中發(fā)生的改變是A．氫分子質(zhì)量變小 B．氫分子間隔變小C．氫分子停止運(yùn)動(dòng) D．氫分子化學(xué)性質(zhì)改變9．（2025·山東煙臺(tái)·中考真題）下列對(duì)宏觀(guān)事實(shí)的微觀(guān)解釋錯(cuò)誤的是A．氫氣經(jīng)壓縮儲(chǔ)存在鋼瓶中——壓強(qiáng)增大，分子間的間隔變小B．降溫能使水結(jié)成冰——低溫導(dǎo)致水分子靜止不動(dòng)C．一氧化碳能燃燒，二氧化碳能滅火——不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同D．稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)相似——它們的水溶液中都含有大量氫離子10．用分子的觀(guān)點(diǎn)解釋下列問(wèn)題：（1）一滴水中大約含有1.67×1021個(gè)水分子，說(shuō)明。（2）自行車(chē)輪胎在陽(yáng)光下暴曬而炸裂是因?yàn)?。?）過(guò)氧化氫和水的化學(xué)性質(zhì)不同。其判斷的依據(jù)?！纛}型5分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系（難點(diǎn)）11．保持水的化學(xué)性質(zhì)的微觀(guān)粒子是（）A．氫原子 B．水分子 C．水原子 D．氧原子12．下面關(guān)于分子和原子的敘述正確的是（）A．物質(zhì)只能由分子構(gòu)成 B．分子和原子都在不停運(yùn)動(dòng)C．分子的質(zhì)量比原子大 D．苯與硅都是由分子構(gòu)成的13．關(guān)于分子、原子說(shuō)法正確的是A．同種分子可以構(gòu)成不同物質(zhì) B．分子的質(zhì)量比原子大C．保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氧原子 D．溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快考點(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)◆題型1原子的構(gòu)成14．下列粒子不顯電性的是（）A．質(zhì)子B．電子C．原子核D．分子15．下列有關(guān)粒子的說(shuō)法中正確的是（）A．保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子 B．原子得到電子后帶正電荷C．原子是化學(xué)變化中的最小粒子 D．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的16．科學(xué)家運(yùn)用了構(gòu)建模型的方法探索原子的結(jié)構(gòu)。下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型演變過(guò)程的認(rèn)識(shí)，不正確的是A．道爾頓認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子B．湯姆孫等人在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓實(shí)心球模型C．盧瑟福等人通過(guò)粒子散射實(shí)驗(yàn)證明了原子中帶正電荷部分的體積很小D．盧瑟福核式模型是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，不會(huì)被替代17．在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線(xiàn)上。（1）保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水。（2）帶正電荷的有，帶負(fù)電荷的有。（3）在同一原子中，數(shù)目一定相等的是。（4）相對(duì)原子質(zhì)量主要與和的數(shù)量有關(guān)?！纛}型2原子中各粒子的關(guān)系18．已知M2+離子核外有n個(gè)電子，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為A．n B．n+2 C． D．19．硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒原子的質(zhì)子數(shù)為34，相對(duì)原子質(zhì)量為79.下列有關(guān)硒原子的說(shuō)法中，不正確的是A．中子數(shù)為45 B．質(zhì)子數(shù)為34C．核電荷數(shù)為79 D．核外電子數(shù)為3420．我國(guó)著名科學(xué)家張青蓮教授主持測(cè)定了銪等9種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，已知銪原子的中子數(shù)為89，核外電子數(shù)為63，則銪原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）A.152B.89C.63D.215◆題型3原子核外電子的排布規(guī)律21．下列說(shuō)法不正確的是A．在多個(gè)電子的原子里，電子是分層排布的B．具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元素的原子C．非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于或等于4個(gè)D．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)22．還記得元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布規(guī)律嗎？（1）稀有氣體元素的最外層都有個(gè)電子（氦有2個(gè)），相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）金屬元素最外層電子一般個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易最外層電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）非金屬元素最外層電子一般個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！纛}型4原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系23．根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是A．①④ B．①③ C．②③④ D．②④24．下列原子具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A． B．C． D．◆題型5離子及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系25．原子變成離子后，下列選項(xiàng)發(fā)生變化的是A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．核電荷數(shù) D．最外層電子數(shù)26．鎂離子在生物醫(yī)學(xué)中有多種作用，下列表示2個(gè)鎂離子的是A．2Mg B．Mg2+ C．2Mg2+ D．Mg227．下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③質(zhì)量幾乎相等④Na+比Na穩(wěn)定A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④28．下列粒子可以通過(guò)得到電子變成原子的是（

）A.

F

B.

S2-

C.

D.

29．原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為①當(dāng)a=________時(shí)，該粒子是原子。②當(dāng)a=8時(shí)，該粒子是________（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）其符號(hào)為_(kāi)_______◆題型6原子（離子）的結(jié)構(gòu)示意圖分析（重點(diǎn)）30．元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X原子核外電子數(shù)為11B．該原子相對(duì)原子質(zhì)量為11C．X原子總共有3個(gè)電子層D．該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子31．根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題。（1）A、B、C、E所示粒子中屬于陽(yáng)離子的是（填序號(hào)），若D為離子，其化學(xué)符號(hào)為。（2）C所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子形成離子。其離子符號(hào)是。（3）A、B、C、E中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是（填序號(hào)）。32．下圖為元素周期表中同一周期元素的名稱(chēng)、符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)結(jié)合圖示內(nèi)容回答下列問(wèn)題：（1）圖中各元素都屬于元素周期表的第周期。（2）硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的、硼元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)。（3）圖中與鎂元素化學(xué)性質(zhì)相似的是(填元素符號(hào))。（4）氧原子在化學(xué)反應(yīng)中通常易(填“得到”或“失去”)電子、形成(填“陰”或“陽(yáng)”)離子。（5）圖中元素屬于同一周期的原因是各原子的___________(填字母)相同。A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子層數(shù) D．最外層電子數(shù)◆題型7相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算33．精準(zhǔn)測(cè)量銦等元素的相對(duì)原子質(zhì)量的中國(guó)科學(xué)家是A．張青蓮 B．侯德榜C．拉瓦錫 D．屠呦呦34．已知碳-12原子的質(zhì)量約為1.993×10-26kg，一種碘原子的質(zhì)量約為2.11×10-25kg，則這種碘原子的相對(duì)原子質(zhì)量是A．11 B．56 C．127 D．211考點(diǎn)三元素◆題型1元素的概念、分類(lèi)與含量35．下列關(guān)于元素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)B．地殼中含量最多的元素是氧元素C．不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同D．元素的種類(lèi)由原子的最外層電子數(shù)決定36．（2025·天津·中考真題）天津小吃煎餅果子上抹有的甜面醬中含鉀、鈣、鈉等，這里的鉀、鈣、鈉是指A．元素 B．原子 C．分子 D．單質(zhì)37．2024年2月22日央視報(bào)道，江西發(fā)現(xiàn)新礦物“鈰鉭易解石”命名獲得國(guó)際礦物學(xué)協(xié)會(huì)——新礦物命名及分類(lèi)委員會(huì)批準(zhǔn)通過(guò)。“鈰”、“鉭”最本質(zhì)的區(qū)別是A．最外層電子數(shù)不同 B．質(zhì)子數(shù)不同C．中子數(shù)不同 D．相對(duì)原子質(zhì)量不同38．地殼中含量最高的元素A．硅元素 B．氧元素 C．鋁元素 D．鐵元素◆題型2元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)與意義39．下列創(chuàng)意燈籠上的元素名稱(chēng)及符號(hào)截圖中，有書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．氦He B．硅Si C．銀aG D．鋁Al40．符號(hào)表征是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。下列符號(hào)中可以表示2個(gè)氯原子的是A． B． C． D．◆題型3從微觀(guān)、宏觀(guān)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成與變化（難點(diǎn)）41．（2025九年級(jí)·貴州·一模）下列各圖中“”和“”分別表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（）A． B．C． D．42．（24-25九年級(jí)上·四川成都·期中）下列關(guān)于分子、原子、離子的敘述中，正確的是（）A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身沒(méi)有改變B．保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子C．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)D．原子得到或失去電子后形成離子，離子不可能再變成原子43．（2025·河北保定·二模）圖所示是元素、微觀(guān)粒子與物質(zhì)之間的關(guān)系圖。下列對(duì)X、Y、Z的判斷正確的是（）A．元素、原子、分子 B．原子、元素、分子C．元素、分子、原子 D．分子、元素、原子44．某密閉容器中物質(zhì)變化過(guò)程的微觀(guān)示意圖如圖丙：（1）A、B、C中表示混合物的是（填序號(hào)）。（2）上述變化I、II和III中，屬于化學(xué)變化的是（填序號(hào)）?！纛}型4元素周期表的結(jié)構(gòu)與排列45．原子結(jié)構(gòu)示意圖是化學(xué)上描述原子結(jié)構(gòu)的一種重要模型。如圖是原子序數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖以元素周期表的形式排列，請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答問(wèn)題：（1）鋰元素和磷元素屬于不同種元素，是因?yàn)閮煞N元素原子不同；原子序數(shù)為11與17的形成的化合物由構(gòu)成（填“分子”或“原子”或“離子”）。（2）請(qǐng)根據(jù)圖中規(guī)律，畫(huà)出原子序數(shù)為13的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去）電子，形成的粒子符號(hào)為。46．（2025·吉林長(zhǎng)春·中考真題）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。結(jié)合元素周期表（部分）回答下列問(wèn)題。（1）用化學(xué)用語(yǔ)填空：①磷元素的符號(hào)；②2個(gè)氧原子。（2）13號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量是。（3）在我國(guó)近代化學(xué)啟蒙者徐壽與他人合譯的《化學(xué)鑒原》中，元素名稱(chēng)用字有規(guī)律，從偏旁就可以知道它們屬于哪一類(lèi)元素，如鈉元素屬于元素?！纛}型5元素周期表單元格（重點(diǎn)）47．中華民族引以為榮的唐三彩、青花瓷、景泰藍(lán)等釉料中就含有鈷，下列說(shuō)法不正確的是A．鈷原子的核電荷數(shù)是27 B．鈷屬于金屬元素C．鈷的相對(duì)原子質(zhì)量是58.93 D．鈷的元素符號(hào)是CO48．（2025·重慶·中考真題）我國(guó)自主研制的薄膜鈮酸鋰光子毫米波雷達(dá)芯片可用于智能駕駛。鋰元素和鈮元素在元素周期表中的信息如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．鋰的原子序數(shù)是3 B．兩種元素都屬于金屬元素C．鈮原子中含有41個(gè)質(zhì)子 D．兩種元素原子的電子數(shù)相差85.9749．（2025·吉林·中考真題）持續(xù)科學(xué)補(bǔ)碘，推動(dòng)健康發(fā)展。碘元素在元素周期表中的信息如下圖所示。（1）碘元素的符號(hào)為。（2）碘原子的質(zhì)子數(shù)為。（3）從元素分類(lèi)角度，碘元素屬于元素。B綜合攻堅(jiān)·知能拔高1．我國(guó)科學(xué)家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅表面通過(guò)探針移走原子，寫(xiě)下了“中國(guó)”兩個(gè)字，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．這標(biāo)志著我國(guó)的科學(xué)技術(shù)已進(jìn)入操縱原子的階段B．這兩個(gè)漢字是目前世界上最小的漢字C．該操作說(shuō)明原子是最小粒子不能再分D．上述操作中只發(fā)生了物理變化2．下列物質(zhì)中含有氧分子的是A．二氧化碳 B．過(guò)氧化氫 C．液態(tài)空氣 D．四氧化三鐵3．下列關(guān)于原子模型發(fā)展史及原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法不正確的是A．英國(guó)科學(xué)家湯姆森提出“葡萄干布丁”模型B．掃描隧道顯微鏡可以觀(guān)察到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)C．原子核對(duì)電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引D．盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)中，少數(shù)α粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)，其原因是原子的正電荷和絕大部分質(zhì)量集中在一個(gè)很小的核上4．如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．決定該原子種類(lèi)的粒子是bB．所有原子均由a、b、c三種粒子構(gòu)成C．原子中a與c的數(shù)目一定相同D．原子的質(zhì)量主要集中在a和c上5．借助模型可以更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀(guān)構(gòu)成。下列模型可以用來(lái)表示“H2O2”的是A． B． C． D．6．著名科學(xué)家居里夫人與丈夫皮埃爾·居里于1898年發(fā)現(xiàn)釙(Po)元素。已知釙元素的一種釙原子，其原子核中質(zhì)子數(shù)為84、中子數(shù)為126，下列關(guān)于該釙原子的說(shuō)法正確的是A．原子核外電子數(shù)為126 B．相對(duì)原子質(zhì)量為294C．原子的核電荷數(shù)為84 D．原子核外電子共帶有126個(gè)單位負(fù)電荷7．三星堆遺址考古中，專(zhuān)家們利用“C-14”含量變化進(jìn)行年代測(cè)定。“C-14”是一種含6個(gè)質(zhì)子和8中子的碳原子，文物中C-14會(huì)自身轉(zhuǎn)變?yōu)镹-14，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．C-14原子的電子數(shù)為6B．N-14原子含7個(gè)中子C．C-14轉(zhuǎn)化為N-14的過(guò)程中質(zhì)子數(shù)沒(méi)有發(fā)生改變D．C-14和N-14的相對(duì)原子質(zhì)量近似相等8．如圖是金屬鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂的微觀(guān)過(guò)程圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂的過(guò)程中，鎂原子得到電子B．鎂離子和氧離子的核外電子排布相同C．鎂離子核外有三個(gè)電子層D．氧原子比氧離子更加穩(wěn)定9．（2025·黑龍江綏化·中考真題）宏觀(guān)、微觀(guān)和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。下列說(shuō)法正確的是A．不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是中子數(shù)不同B．原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的C．元素符號(hào)“H”表示氫元素，還表示氫元素的一個(gè)原子D．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的10．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列描述錯(cuò)誤的是A．若該粒子表示原子，則 B．當(dāng)時(shí)，該粒子一定是陽(yáng)離子C．當(dāng)時(shí)，該粒子為陽(yáng)離子 D．當(dāng)時(shí)，該粒子一定是陰離子11．（2025·江蘇鹽城·模擬預(yù)測(cè)）氮氧鎵是制造芯片的材料之一、鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．鎵元素在周期表中位于第三周期 B．Ga只可以表示鎵單質(zhì)C．圖中X的數(shù)值是8 D．鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72g12．（2025·山西·中考真題）氫氣與氧氣反應(yīng)的微觀(guān)示意圖如下。分析變化過(guò)程，其中表述正確的是（）A．微觀(guān)粒子中有氫分子 B．微觀(guān)粒子模型均為原子C．微觀(guān)粒子結(jié)構(gòu)均未改變 D．微觀(guān)粒子數(shù)目均未改變13．我國(guó)“鵲橋二號(hào)”中繼星使用鍍金鉬絲天線(xiàn)，搭建了地面與“嫦娥六號(hào)”的通信橋梁。如圖是鉬元素在元素周期表中的相關(guān)信息。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鉬的元素符號(hào)是Mo B．鉬屬于金屬元素C．鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為95.96 D．1個(gè)Mo2+中含有的電子數(shù)為4414．（24-25九年級(jí)上·四川廣安·期中）根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題。（1）A、B、C、E所示粒子中屬于陽(yáng)離子的是（填序號(hào)），若D為離子，其化學(xué)符號(hào)為。（2）C所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子形成離子。其離子符號(hào)是。（3）A、B、C、E中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是（填序號(hào)）。15．閱讀科普材料，回答下列問(wèn)題。生活中有時(shí)需要用到高濃度O2，供氧方式主要有氧氣瓶、氧氣袋和制氧機(jī)。氧氣瓶和氧氣袋中的O2一般用深冷法制得，該方法利用物質(zhì)沸點(diǎn)差異，從空氣中分離出O2。制氧機(jī)有膜分離、變壓吸附等制氧方式。膜分離制氧往往需要高滲透性、高選擇性的膜材料，其中混合導(dǎo)電陶瓷分離膜的工作原理示意圖如圖1。變壓吸附制氧常用的吸附劑是沸石分子篩?？蒲腥藛T在一定條件下分別將N2、O2通過(guò)某種沸石分子篩，測(cè)定其對(duì)N2、O2的吸附情況，結(jié)果如圖2（縱坐標(biāo)數(shù)值越大，代表吸附量越大）。（1）深冷法制氧利用了物質(zhì)的沸點(diǎn)差異，氮?dú)庹舭l(fā)時(shí)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，其微觀(guān)實(shí)質(zhì)是（填“分子直徑”或“分子間間隔”）變大。（2）圖1中表示氧分子變成氧原子的過(guò)程是（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。（3）由圖2可知，25℃時(shí)吸附壓（填“越小”或“越大”）越有利于分離N2和O2。16．下圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過(guò)程的微觀(guān)示意圖，“O”和“”分別表示硫原子和氧原子。（1）分子本身未發(fā)生改變的是變化(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。（2）在變化I的乙中補(bǔ)充缺失的相關(guān)粒子，則應(yīng)該補(bǔ)充的粒子為_(kāi)________(填字母)。A．1個(gè)硫原子和1個(gè)氧分子B．1個(gè)二氧化硫分子C．1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子（3）變化Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的基本類(lèi)型是反應(yīng)。17．在宏觀(guān)、微觀(guān)和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。（1）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。圖1中甲是。（2）在銅、氯化鈉、二氧化碳三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是（填名稱(chēng)）。（3）圖2中B表示鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”）電子，形成Na+。（4）圖2中A、C兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們?cè)又械牟煌?8．（24-25九年級(jí)上·陜西西安·期中）在“宏觀(guān)一微觀(guān)一符號(hào)”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。（1）①2H2O；②Mg2+；③Ar；④H2；⑤Hg；⑥N；⑦3O以上只有微觀(guān)意義的是(填序號(hào))（2）模型建構(gòu)是研究微觀(guān)粒子的科學(xué)思維方法。下圖是研究原子結(jié)構(gòu)歷史上的一種模型。對(duì)下列圖示理解正確的是_____(填字母)A．甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 B．乙和丙為同種元素 C．丙為相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)（3）回答有關(guān)以下微粒的問(wèn)題①a表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易(填“得到”或“失去”)電子。②寫(xiě)出b與d構(gòu)成的化合物的化學(xué)式。③c表示的微粒所對(duì)應(yīng)的元素在第周期。19．完成下列問(wèn)題。（1）已知某粒子符號(hào)為，其核外電子數(shù)為n，則其質(zhì)子數(shù)為。（2）一個(gè)中所含電子數(shù)為。（3）已知一個(gè)氧原子的質(zhì)量為akg，一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為bkg，求氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。20．為探究分子的運(yùn)動(dòng)及影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置探究“分子的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)”。【查閱資料】①酚酞溶液遇到濃氨水會(huì)變成紅色。②濃氨水、濃鹽酸均具有揮發(fā)性，氨氣有刺激性氣味、有毒，氨氣還能與水反應(yīng)生成氨水。【實(shí)驗(yàn)方案一】如圖1所示。（1）觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；微觀(guān)解釋是?！緦?shí)驗(yàn)方案二】如圖2所示。圖1是按課本單元練習(xí)進(jìn)行的一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，但是在實(shí)驗(yàn)時(shí)同學(xué)們聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是小明對(duì)原實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，裝置如圖Ⅱ，并進(jìn)行如下操作：a．向B、C、E三支試管中分別加入5mL的蒸餾水，各滴入1~2滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩，觀(guān)察溶液顏色。b．在A(yíng)、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按實(shí)驗(yàn)圖Ⅱ連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀(guān)察幾分鐘?！痉治鲇懻摗浚?）進(jìn)行操作b時(shí)觀(guān)察到的現(xiàn)象是。（3）由此可以得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是①；②。【實(shí)驗(yàn)方案三】如圖3所示。用長(zhǎng)柄V形玻璃管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向左、右兩端的V形玻璃管口分別同時(shí)滴入等量的濃氨水和濃鹽酸，塞緊橡皮塞。（4）過(guò)一會(huì)兒后，從圖5中觀(guān)察到有白煙產(chǎn)生且位置偏右(提示：氨氣和氯化氫氣體相遇生成白煙氯化銨)，說(shuō)明(填“氨分子”或“氯化氫分子”)運(yùn)動(dòng)的快。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（5）上述實(shí)驗(yàn)證明，分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，且分子的運(yùn)動(dòng)速率與有關(guān)。(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)。參考答案與解析考點(diǎn)一分子和原子◆題型1構(gòu)成物質(zhì)的微觀(guān)粒子1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等。下列由離子構(gòu)成的物質(zhì)是A．氧氣 B．水銀 C．水 D．硫酸銅【答案】D【解析】A、氧氣由氧分子構(gòu)成，不符合題意；B、水銀是金屬汞，由汞原子構(gòu)成，不符合題意；C、水是由水分子構(gòu)成，不符合題意；D、硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，符合題意。故選D。2．（2025·江蘇揚(yáng)州·中考真題）構(gòu)成物質(zhì)的微觀(guān)粒子有分子、原子、離子等。下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是A．氧化鎂 B．金C．金剛石（提示：碳原子） D．水【答案】D【解析】A、氧化鎂是由鎂離子和氧離子構(gòu)成的，故A不符合題意；B、金是由金原子構(gòu)成的，故B不符合題意；C、金剛石是由碳原子構(gòu)成的，故C不符合題意；D、水是由水分子構(gòu)成的，故D符合題意。故選D?！纛}型2微觀(guān)粒子的基本性質(zhì)3．雪花的形狀極其多樣，現(xiàn)實(shí)中幾乎找不到兩片完全相同的雪花，這讓人不禁感嘆自然的神奇。在不同形狀的雪花中，水分子本身的（）A．形狀不同 B．質(zhì)量不同 C．大小不同 D．排列不同【答案】D【解析】在不同形狀的雪花中，是水分子的數(shù)目和排列方式不同，水分子本身的形狀、質(zhì)量和大小是一樣。故選D。4．通常情況下，硫化氫是具有臭雞蛋氣味的氣體，易溶于水，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．一個(gè)硫化氫分子的質(zhì)量很小B．壓強(qiáng)減小，硫化氫分子的體積變大C．溫度升高，硫化氫分子間的間隔變大D．硫化氫氣體不能用排水法收集【答案】B【解析】A、分子很小，則一個(gè)硫化氫分子的質(zhì)量很小，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、壓強(qiáng)減小，分子體積不變，但分子間的間隔減小，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、溫度升高，分子間的間隔變大，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、硫化氫易溶于水，不能用排水法收集，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選B?！纛}型3實(shí)驗(yàn)探究分子運(yùn)動(dòng)5．（2025·山西·中考真題）探究濃氨水性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下。有關(guān)分析或現(xiàn)象描述正確的是A．瓶中濃氨水變藍(lán) B．棉簽上酚酞溶液變紅C．實(shí)驗(yàn)得出濃氨水顯酸性 D．能看到氨分子在不斷運(yùn)動(dòng)【答案】B【解析】A、氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氨氣遇到酚酞試液形成堿性的氨水，使其變紅，氨水本身不變色，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、根據(jù)A分析可知酚酞會(huì)變紅，選項(xiàng)正確；C、該實(shí)驗(yàn)得出氨水顯堿性，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氨分子的運(yùn)動(dòng)屬于微觀(guān)粒子的運(yùn)動(dòng)，宏觀(guān)無(wú)法觀(guān)察到，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。6．如圖1所示，將酚酞溶液分別倒入A、B兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小燒杯C，加入約濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯。（1）圖1實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象有。（2）圖1實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降慕Y(jié)論是。（3）如圖2中A、B、C三個(gè)裝置的實(shí)驗(yàn)中，你觀(guān)察到的現(xiàn)象是：小試管中的無(wú)色酚酞最快變紅的是，不變色的是。通過(guò)實(shí)驗(yàn)B、C，你得出的結(jié)論是：?！敬鸢浮浚?）A中溶液變紅（2）分子在不斷運(yùn)動(dòng)（3）CA溫度越高分子運(yùn)動(dòng)越快【解析】（1）濃氨水具有揮發(fā)性，氨氣溶于水呈堿性能使酚酞溶液變紅，故觀(guān)察到的現(xiàn)象是燒杯A中溶液變紅，燒杯B中無(wú)變化；（2）圖1實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是分子是不斷運(yùn)動(dòng)的；（3）蒸餾水不能使酚酞變紅，濃氨水具有揮發(fā)性，能使酚酞溶液變紅，且溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速率越快，則小試管中的無(wú)色酚酞最快變紅的是C；不變色的是A；實(shí)驗(yàn)B、C，你得出的結(jié)論是：溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快。7．剛學(xué)完《分子與原子》，化學(xué)小組對(duì)微觀(guān)粒子性質(zhì)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)：查閱資料：氨氣是有刺激性氣味的氣體。氨氣密度比空氣小。（1）小連做了圖1對(duì)比實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)更容易被壓縮，證明氣體分子間的間隔比液體(填“大”或“小”)。（2）圖2實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到。小江針對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行圖3所示改進(jìn)，改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是(寫(xiě)一點(diǎn))。該實(shí)驗(yàn)無(wú)法說(shuō)明(填序號(hào))。a.濃氨水具有揮發(fā)性

b.氨分子的質(zhì)量很小

c.氨分子在不斷地運(yùn)動(dòng)（3）小組同學(xué)討論后設(shè)計(jì)了圖4實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到處棉花團(tuán)先變紅。微熱v管處的濃氨水，發(fā)現(xiàn)棉花團(tuán)變紅的速率會(huì)(填“變慢”或“加快”)。【答案】（1）氣體大（2）乙中液體變紅色更環(huán)保（合理即可）b（3）a加快【解析】（1）小連做了圖1對(duì)比實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)氣體更容易被壓縮，證明氣體分子間的間隔比液體大；（2）圖2實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到乙中液體變紅色（氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，運(yùn)動(dòng)到酚酞溶液中時(shí)，與水結(jié)合生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞變紅色）。小江針對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行圖3所示改進(jìn)，改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是更環(huán)保。該實(shí)驗(yàn)無(wú)法說(shuō)明氨分子的質(zhì)量很??；（3）小組同學(xué)討論后設(shè)計(jì)了圖4實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到a處棉花團(tuán)先變紅（氨氣密度比空氣?。?；微熱v管處的濃氨水，發(fā)現(xiàn)棉花團(tuán)變紅的速率會(huì)加快，是因?yàn)闇囟壬撸肿拥倪\(yùn)動(dòng)速率加快?！纛}型4運(yùn)用粒子觀(guān)解釋宏觀(guān)現(xiàn)象（重點(diǎn)）8．（2025·湖南長(zhǎng)沙·中考真題）2025年5月，《自然》雜志發(fā)表了我國(guó)的一項(xiàng)重大突破，通過(guò)加壓“看見(jiàn)”固體氫的結(jié)構(gòu)。氫氣加壓的過(guò)程中發(fā)生的改變是A．氫分子質(zhì)量變小 B．氫分子間隔變小C．氫分子停止運(yùn)動(dòng) D．氫分子化學(xué)性質(zhì)改變【答案】B【解析】A、氫氣加壓過(guò)程中，氫分子本身沒(méi)有發(fā)生變化，分子質(zhì)量也不會(huì)改變。因?yàn)榉肿淤|(zhì)量是分子的固有屬性，不隨壓強(qiáng)變化而變化，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、加壓時(shí)，氣體分子間的間隔會(huì)變小。對(duì)于氫氣來(lái)說(shuō)，在加壓過(guò)程中，氫分子間的間隔變小，從而使氫氣由氣態(tài)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)，B選項(xiàng)正確；C、分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)的，無(wú)論是否加壓，氫分子都不會(huì)停止運(yùn)動(dòng)，只是加壓會(huì)使分子運(yùn)動(dòng)的速率和分子間的距離等發(fā)生變化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氫分子的化學(xué)性質(zhì)由氫分子本身的結(jié)構(gòu)決定，在加壓過(guò)程中，氫分子沒(méi)有發(fā)生改變，其化學(xué)性質(zhì)也不會(huì)改變，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。9．（2025·山東煙臺(tái)·中考真題）下列對(duì)宏觀(guān)事實(shí)的微觀(guān)解釋錯(cuò)誤的是A．氫氣經(jīng)壓縮儲(chǔ)存在鋼瓶中——壓強(qiáng)增大，分子間的間隔變小B．降溫能使水結(jié)成冰——低溫導(dǎo)致水分子靜止不動(dòng)C．一氧化碳能燃燒，二氧化碳能滅火——不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同D．稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)相似——它們的水溶液中都含有大量氫離子【答案】B【解析】A、氫氣壓縮儲(chǔ)存是因加壓使分子間隔變小，故A正確；B、構(gòu)成冰的水分子仍運(yùn)動(dòng)而非靜止，故B錯(cuò)誤；C、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，CO和CO2的分子構(gòu)成不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同，故C正確；D、稀鹽酸和稀硫酸性質(zhì)相似因都含H?，故D正確。故選B。10．用分子的觀(guān)點(diǎn)解釋下列問(wèn)題：（1）一滴水中大約含有1.67×1021個(gè)水分子，說(shuō)明。（2）自行車(chē)輪胎在陽(yáng)光下暴曬而炸裂是因?yàn)椤＃?）過(guò)氧化氫和水的化學(xué)性質(zhì)不同。其判斷的依據(jù)?！敬鸢浮浚?）分子的質(zhì)量和體積都很?。?）溫度升高，分子間的間隔增大（3）分子構(gòu)成不同【解析】（1）一滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子，說(shuō)明分子的質(zhì)量和體積都很??；（2）自行車(chē)輪胎在陽(yáng)光下暴曬而炸裂是因?yàn)榉肿娱g有間隔，溫度升高，分子間隔變大；（3）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，過(guò)氧化氫是由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成的，二者的分子構(gòu)成不同，則化學(xué)性質(zhì)不同?！纛}型5分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系（難點(diǎn)）11．保持水的化學(xué)性質(zhì)的微觀(guān)粒子是（）A．氫原子 B．水分子 C．水原子 D．氧原子【答案】B【解析】由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。水是由水分子構(gòu)成的，所以保持水的化學(xué)性質(zhì)的微觀(guān)粒子是水分子。氫原子和氧原子是構(gòu)成水分子的原子，不存在“水原子”這種說(shuō)法。故選B。12．下面關(guān)于分子和原子的敘述正確的是（）A．物質(zhì)只能由分子構(gòu)成 B．分子和原子都在不停運(yùn)動(dòng)C．分子的質(zhì)量比原子大 D．苯與硅都是由分子構(gòu)成的【答案】B【解析】A、物質(zhì)可以由分子、原子或離子構(gòu)成，并非只能由分子構(gòu)成。例如，鐵由鐵原子直接構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。該敘述錯(cuò)誤。B、根據(jù)分子動(dòng)理論，分子和原子都在永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。例如，氣體擴(kuò)散證明分子運(yùn)動(dòng)，固體中的原子也在運(yùn)動(dòng)。該敘述正確。C、分子由原子構(gòu)成，但分子的質(zhì)量不一定比所有原子都大。例如，氫分子的質(zhì)量約為2個(gè)氫原子質(zhì)量的總和，但一個(gè)鐵原子（原子）的質(zhì)量比一個(gè)氫分子（分子）的質(zhì)量大。因此，不能簡(jiǎn)單地說(shuō)分子的質(zhì)量比原子大。該敘述錯(cuò)誤。D、苯是由苯分子構(gòu)成的，但硅是由硅原子直接構(gòu)成，因此，硅不是由分子構(gòu)成的。該敘述錯(cuò)誤。故選B。13．關(guān)于分子、原子說(shuō)法正確的是A．同種分子可以構(gòu)成不同物質(zhì) B．分子的質(zhì)量比原子大C．保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氧原子 D．溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快【答案】D【解析】A、同種分子構(gòu)成同種物質(zhì)，同種分子不能構(gòu)成不同種物質(zhì)，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、分子由原子構(gòu)成，分子比構(gòu)成它的原子質(zhì)量大，但分子質(zhì)量不一定比原子大（如氫分子H2的質(zhì)量小于鐵原子Fe），選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，氧氣是由分子構(gòu)成的，保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氧分子，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、分子在不斷運(yùn)動(dòng)，且溫度越高分子運(yùn)動(dòng)越快，選項(xiàng)正確。故選D?？键c(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)◆題型1原子的構(gòu)成14．下列粒子不顯電性的是（）A．質(zhì)子B．電子C．原子核D．分子【答案】D【解析】A、每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，所以質(zhì)子顯正電性，故不符合題意；B、每一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，所以核外電子顯負(fù)電性，故不符合題意；C、原子核是由中子和質(zhì)子構(gòu)成的，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以原子核帶正電，故不符合題意；D、在原子中，由于原子核所帶的正電荷數(shù)和核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，電性相反，所以原子不顯電性，分子是由原子構(gòu)成的，所以整個(gè)分子也不顯電性，故符合題意；故答案為：D。15．下列有關(guān)粒子的說(shuō)法中正確的是（）A．保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子 B．原子得到電子后帶正電荷C．原子是化學(xué)變化中的最小粒子 D．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的【答案】C【解析】A、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，水是由水分子構(gòu)成的，所以保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，而不是氫原子和氧原子，錯(cuò)誤；B、電子帶負(fù)電荷，原子得到電子后，電子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)，整體帶負(fù)電荷，而不是正電荷，錯(cuò)誤；C、在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分，只是重新組合形成新的分子，所以原子是化學(xué)變化中的最小粒子，正確；D、普通氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子，所以并不是所有原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，錯(cuò)誤。故選C。16．科學(xué)家運(yùn)用了構(gòu)建模型的方法探索原子的結(jié)構(gòu)。下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型演變過(guò)程的認(rèn)識(shí)，不正確的是A．道爾頓認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子B．湯姆孫等人在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓實(shí)心球模型C．盧瑟福等人通過(guò)粒子散射實(shí)驗(yàn)證明了原子中帶正電荷部分的體積很小D．盧瑟福核式模型是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，不會(huì)被替代【答案】D【解析】A、道爾頓提出原子是不可再分的實(shí)心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，該說(shuō)法正確；B、湯姆孫等人發(fā)現(xiàn)了電子，說(shuō)明原子是可分的，這一發(fā)現(xiàn)推翻了道爾頓的實(shí)心球模型，該說(shuō)法正確；C、盧瑟福等人通過(guò)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)角度超過(guò)了90°，甚至有的被反向彈回，這證明了原子中帶正電荷部分（原子核）的體積很小，該說(shuō)法正確；D、隨著科學(xué)的不斷發(fā)展，人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)也在不斷深入，盧瑟福核式模型并不是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，后續(xù)還有其他模型不斷被提出和完善，該說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。17．在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線(xiàn)上。（1）保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水。（2）帶正電荷的有，帶負(fù)電荷的有。（3）在同一原子中，數(shù)目一定相等的是。（4）相對(duì)原子質(zhì)量主要與和的數(shù)量有關(guān)?！敬鸢浮浚?）分子（2）原子核、質(zhì)子電子（3）質(zhì)子、電子（4）質(zhì)子中子【解析】（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是分子，例如水是由水分子構(gòu)成的，則保持水化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子；（2）分子由原子構(gòu)成，原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性，分子由原子構(gòu)成，分子也不顯電性。所以帶正電荷的粒子是原子核、質(zhì)子，帶負(fù)電荷的是電子；（3）原子不顯電性，在同一原子中數(shù)目相等的粒子是質(zhì)子、電子；（4）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，因此相對(duì)原子質(zhì)量主要與質(zhì)子和中子的數(shù)量有關(guān)?！纛}型2原子中各粒子的關(guān)系18．已知M2+離子核外有n個(gè)電子，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為A．n B．n+2 C． D．【答案】B【解析】M2+離子是M原子失去兩個(gè)電子形成的，該離子核外有n個(gè)電子，所以M原子核外有n+2個(gè)電子，由于原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為n+2。故選B。19．硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒原子的質(zhì)子數(shù)為34，相對(duì)原子質(zhì)量為79.下列有關(guān)硒原子的說(shuō)法中，不正確的是A．中子數(shù)為45 B．質(zhì)子數(shù)為34C．核電荷數(shù)為79 D．核外電子數(shù)為34【答案】C【解析】A、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，已知硒原子質(zhì)子數(shù)為34，相對(duì)原子質(zhì)量為79，則中子數(shù)=79?34=45，該說(shuō)法正確，不符合題意；B、題目中明確給出硒原子的質(zhì)子數(shù)為34，該說(shuō)法正確，不符合題意；C、在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，因?yàn)槲淤|(zhì)子數(shù)為34，所以核電荷數(shù)也為34，而不是79，該說(shuō)法不正確，符合題意；D、在原子中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，硒原子質(zhì)子數(shù)為34，所以核外電子數(shù)也為34，該說(shuō)法正確，不符合題意。故選C。20．我國(guó)著名科學(xué)家張青蓮教授主持測(cè)定了銪等9種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，已知銪原子的中子數(shù)為89，核外電子數(shù)為63，則銪原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）A.152B.89C.63D.215【答案】C【解析】原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。銪原子核外電子數(shù)為63，則銪原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為63。故答案為：C?！纛}型3原子核外電子的排布規(guī)律21．下列說(shuō)法不正確的是A．在多個(gè)電子的原子里，電子是分層排布的B．具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元素的原子C．非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于或等于4個(gè)D．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)【答案】B【解析】A、由于核外電子所具有的能量不同，所以原子中核外電子是分層排布的，故A說(shuō)法正確；B、具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可以是離子，例如鈉離子屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于或等于4個(gè)，故C說(shuō)法正確；D、元素的化學(xué)性質(zhì)由其最外層電子數(shù)決定。最外層電子數(shù)大于4的，一般在化學(xué)變化中容易得到電子；最外層電子數(shù)小于4的，一般在化學(xué)變化中容易失去電子，故D說(shuō)法正確。故選B。22．還記得元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布規(guī)律嗎？（1）稀有氣體元素的最外層都有個(gè)電子（氦有2個(gè)），相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）金屬元素最外層電子一般個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易最外層電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）非金屬元素最外層電子一般個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【答案】（1）8/八屬于（2）少于4失去（3）多于4得到【解析】（1）稀有氣體原子都達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其最外層電子數(shù)都是8個(gè)（氦是2個(gè)），故填8或八；屬于；（2）金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般小于4個(gè)，所以在化學(xué)變化中容易失去其最外層電子，達(dá)到其相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故填少于4；失去；（3）非金屬元素的最外層電子數(shù)都是大于4個(gè)，所以在化學(xué)變化中容易得到電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故填多余4；得到；◆題型4原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系23．根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是A．①④ B．①③ C．②③④ D．②④【答案】A【解析】元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，一般來(lái)說(shuō)，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。①是氦原子，最外層2個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；④是氬原子，最外層8個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二者化學(xué)性質(zhì)相似。②是鈉原子，最外層1個(gè)電子，③是鎂原子，最外層2個(gè)電子，均未達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且數(shù)目不同，化學(xué)性質(zhì)不相似。故選A。24．下列原子具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A、該原子的最外層電子數(shù)為5，大于4，易得到電子，不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A選項(xiàng)不符合題意；B、該原子的最外層電子數(shù)為6，大于4，易得到電子，不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B選項(xiàng)不符合題意；C、該原子的最外層電子數(shù)為8，不易得失電子，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C選項(xiàng)符合題意；D、該原子的最外層電子數(shù)為1，不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D選項(xiàng)不符合題意。故選C。◆題型5離子及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系25．原子變成離子后，下列選項(xiàng)發(fā)生變化的是A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．核電荷數(shù) D．最外層電子數(shù)【答案】D【解析】原子變成離子，是原子得、失電子形成的。質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)都不變，變化的是最外層電子數(shù)，原子得電子或失電子后最外層電子數(shù)改變。故選D。26．鎂離子在生物醫(yī)學(xué)中有多種作用，下列表示2個(gè)鎂離子的是A．2Mg B．Mg2+ C．2Mg2+ D．Mg2【答案】C【解析】由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)單位電荷時(shí)，1要省略。若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)鎂離子可表示為2Mg2+；故選：C。27．下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③質(zhì)量幾乎相等④Na+比Na穩(wěn)定A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④【答案】C【解析】①鈉原子核電荷數(shù)為11，形成鈉離子，失去的是最外層電子，核電荷數(shù)不變，仍為11，正確；②鈉原子失去電子形成鈉離子，鈉原子核外電子數(shù)比鈉離子多一個(gè)，錯(cuò)誤；③原子的質(zhì)量集中在原子核上，失去電子的質(zhì)量忽略不計(jì)，質(zhì)量幾乎相等，正確；④Na+比Na穩(wěn)定，因?yàn)殁c離子最外層已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；故選：C。28．下列粒子可以通過(guò)得到電子變成原子的是（

）A.

F

B.

S2-

C.

D.

【答案】D【解析】A.F為氟原子，得到電子可變成離子，不符合題意；B.硫離子是硫原子得電子形成，要變成原子需失去所得電子，不符合題意；C.圖為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，得到電子變成氧離子，不符合題意；D.圖為鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖，要變成原子需得到電子，符合題意；故答案為：D。29．原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為①當(dāng)a=________時(shí)，該粒子是原子。②當(dāng)a=8時(shí)，該粒子是________（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）其符號(hào)為_(kāi)_______【答案】10；陰離子；O2－【解析】①當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)時(shí)，表示原子，a=2+8=10時(shí)，該粒子是原子。

②當(dāng)a=8時(shí)，該粒子得2個(gè)電子，形成陰離子，其符號(hào)為：O2－。◆題型6原子（離子）的結(jié)構(gòu)示意圖分析（重點(diǎn)）30．元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X原子核外電子數(shù)為11B．該原子相對(duì)原子質(zhì)量為11C．X原子總共有3個(gè)電子層D．該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子【答案】B【解析】A、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，X原子核外電子數(shù)為2+8+1=11，故A選項(xiàng)不符合題意；B、相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖無(wú)法確定原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故B選項(xiàng)符合題意；C、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，X原子總共有3個(gè)電子層，故C選項(xiàng)不符合題意；D、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子的最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學(xué)變化中易失去一個(gè)電子，故D選項(xiàng)不符合題意。故選B。31．根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題。（1）A、B、C、E所示粒子中屬于陽(yáng)離子的是（填序號(hào)），若D為離子，其化學(xué)符號(hào)為。（2）C所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子形成離子。其離子符號(hào)是。（3）A、B、C、E中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是（填序號(hào)）?！敬鸢浮浚?）B（2）失去（3）A、B【解析】（1）A、C、E中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子；B中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，表示陽(yáng)離子，故A、B、C、E所示粒子中屬于陽(yáng)離子的是B；D的質(zhì)子數(shù)為16，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，則D表示硫元素，硫原子的最外層電子數(shù)為，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子，因此若D為離子，其離子符號(hào)為；（2）C的質(zhì)子數(shù)為13，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，則C表示鋁元素，C的最外層電子數(shù)為，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子形成帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子，其離子符號(hào)為；（3）有多個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8（或只有一個(gè)電子層，電子數(shù)為2）時(shí)具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A、B、C、E中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是A、B。32．下圖為元素周期表中同一周期元素的名稱(chēng)、符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)結(jié)合圖示內(nèi)容回答下列問(wèn)題：（1）圖中各元素都屬于元素周期表的第周期。（2）硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的、硼元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)。（3）圖中與鎂元素化學(xué)性質(zhì)相似的是(填元素符號(hào))。（4）氧原子在化學(xué)反應(yīng)中通常易(填“得到”或“失去”)電子、形成(填“陰”或“陽(yáng)”)離子。（5）圖中元素屬于同一周期的原因是各原子的___________(填字母)相同。A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子層數(shù) D．最外層電子數(shù)【答案】（1）二/2（2）3非金屬（3）Be（4）得到陰（5）C【解析】（1）原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，圖中各元素原子的核外電子層數(shù)均為2，因此圖中各元素都屬于元素周期表的第二周期；（2）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，圈內(nèi)數(shù)字表示核電荷數(shù)，在原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的x=5-2=3；硼帶“石”字旁，屬于非金屬元素；（3）原子最外層電子數(shù)相同的元素，其化學(xué)性質(zhì)相似，鎂原子的最外層電子數(shù)為2，則圖中與鎂元素化學(xué)性質(zhì)相似的是Be；（4）由氧原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氧原子最外層電子數(shù)為6＞4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成陰離子；（5）原子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，因此圖中元素屬于同一周期的原因是各原子的核外電子層數(shù)相同，故選：C。◆題型7相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算33．精準(zhǔn)測(cè)量銦等元素的相對(duì)原子質(zhì)量的中國(guó)科學(xué)家是A．張青蓮 B．侯德榜C．拉瓦錫 D．屠呦呦【答案】A【解析】精準(zhǔn)測(cè)量銦等元素的相對(duì)原子質(zhì)量的中國(guó)科學(xué)家是張青蓮；故選A。34．已知碳-12原子的質(zhì)量約為1.993×10-26kg，一種碘原子的質(zhì)量約為2.11×10-25kg，則這種碘原子的相對(duì)原子質(zhì)量是A．11 B．56 C．127 D．211【答案】C【解析】根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義，以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量；碳-12原子的質(zhì)量約為1.993×10-26kg，該碘原子的質(zhì)量約為2.11×10-25kg；該碘原子的相對(duì)原子質(zhì)量為。故選C?？键c(diǎn)三元素◆題型1元素的概念、分類(lèi)與含量35．下列關(guān)于元素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)B．地殼中含量最多的元素是氧元素C．不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同D．元素的種類(lèi)由原子的最外層電子數(shù)決定【答案】D【解析】A、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。這是元素的定義，A正確。B、地殼中含量最多的元素是氧元素，B正確。C、不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，C正確。D、元素的種類(lèi)由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定，而非最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)只影響元素的化學(xué)性質(zhì)，D錯(cuò)誤。故選D。36．（2025·天津·中考真題）天津小吃煎餅果子上抹有的甜面醬中含鉀、鈣、鈉等，這里的鉀、鈣、鈉是指A．元素 B．原子 C．分子 D．單質(zhì)【答案】A【解析】物質(zhì)由元素組成，天津小吃煎餅果子上抹有的甜面醬中含鉀、鈣、鈉等，則這里的鉀、鈣、鈉是指元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)，故選：A。37．2024年2月22日央視報(bào)道，江西發(fā)現(xiàn)新礦物“鈰鉭易解石”命名獲得國(guó)際礦物學(xué)協(xié)會(huì)——新礦物命名及分類(lèi)委員會(huì)批準(zhǔn)通過(guò)?！扳嫛?、“鉭”最本質(zhì)的區(qū)別是A．最外層電子數(shù)不同 B．質(zhì)子數(shù)不同C．中子數(shù)不同 D．相對(duì)原子質(zhì)量不同【答案】B【分析】元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)?！窘馕觥緼、決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)，不是最外層電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)，故B正確；C、決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)，不是中子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)，不是相對(duì)原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。故選B。38．地殼中含量最高的元素A．硅元素 B．氧元素 C．鋁元素 D．鐵元素【答案】B【解析】地殼中元素含量多到少：氧元素→硅元素→鋁元素→鐵元素。故選B?！纛}型2元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)與意義39．下列創(chuàng)意燈籠上的元素名稱(chēng)及符號(hào)截圖中，有書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．氦He B．硅Si C．銀aG D．鋁Al【答案】C【解析】氦元素符號(hào)為He，A正確；硅的元素符號(hào)為Si，B正確；銀元素符號(hào)是Ag，C錯(cuò)誤；鋁的元素符號(hào)為Al，D正確。40．符號(hào)表征是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。下列符號(hào)中可以表示2個(gè)氯原子的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A、“Cl?”表示氯離子（帶1個(gè)單位負(fù)電荷），離子符號(hào)前的數(shù)字表示離子個(gè)數(shù)，則表示2個(gè)氯離子，該選項(xiàng)不符合題意；B、表示一個(gè)氯氣分子，一個(gè)氯分子中含有兩個(gè)氯原子，但不能直接表示2個(gè)氯原子，該選項(xiàng)不符合題意；C、元素符號(hào)前的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，2Cl表示2個(gè)氯原子，該選項(xiàng)符合題意；D、化學(xué)式前的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，則?2Cl2?表示2個(gè)氯氣分子，該選項(xiàng)不符合題意。故選C?！纛}型3從微觀(guān)、宏觀(guān)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成與變化（難點(diǎn)）41．（2025九年級(jí)·貴州·一模）下列各圖中“”和“”分別表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】A、圖中只含有一種分子為，屬于純凈物，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、圖中含有三種分子、、，屬于混合物，選項(xiàng)正確；C、圖中只含有一種分子，屬于純凈物，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、圖中只含有一種分子，屬于純凈物，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。42．（24-25九年級(jí)上·四川成都·期中）下列關(guān)于分子、原子、離子的敘述中，正確的是（）A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身沒(méi)有改變B．保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子C．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)D．原子得到或失去電子后形成離子，離子不可能再變成原子【答案】C【解析】A、化學(xué)變化中，分子會(huì)分解為原子，原子重新組合成新分子。故由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生改變，A錯(cuò)誤；B、水由水分子構(gòu)成，故保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，B錯(cuò)誤；C、分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如水由水分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，C正確；D、原子得到或失去電子后形成離子，離子也可通過(guò)得失電子變?yōu)樵?，D錯(cuò)誤。故選C。43．（2025·河北保定·二模）圖所示是元素、微觀(guān)粒子與物質(zhì)之間的關(guān)系圖。下列對(duì)X、Y、Z的判斷正確的是（）A．元素、原子、分子 B．原子、元素、分子C．元素、分子、原子 D．分子、元素、原子【答案】A【解析】宏觀(guān)上，物質(zhì)是由元素組成的，微觀(guān)上，原子、離子、分子均是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，例如銅、汞、金剛石、稀有氣體等均是由原子構(gòu)成的；原子可以構(gòu)成分子，分子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，例如水、氧氣、氫氣等均是由分子構(gòu)成的；原子得失電子變?yōu)殡x子，離子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，例如氯化鈉等是由原子構(gòu)成的；故X為元素、Y為原子、Z為分子；故選A。44．某密閉容器中物質(zhì)變化過(guò)程的微觀(guān)示意圖如圖丙：（1）A、B、C中表示混合物的是（填序號(hào)）。（2）上述變化I、II和III中，屬于化學(xué)變化的是（填序號(hào)）?！敬鸢浮浚?）A（2）I【解析】（1）A表示的物質(zhì)由不同種分子構(gòu)成，屬于混合物；B、C表示的物質(zhì)由同種分子構(gòu)成，屬于純凈物；故填：A；（2）由微觀(guān)示意圖可知，變化I是一氧化碳與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成二氧化碳，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；變化II和III中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故填：I?！纛}型4元素周期表的結(jié)構(gòu)與排列45．原子結(jié)構(gòu)示意圖是化學(xué)上描述原子結(jié)構(gòu)的一種重要模型。如圖是原子序數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖以元素周期表的形式排列，請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答問(wèn)題：（1）鋰元素和磷元素屬于不同種元素，是因?yàn)閮煞N元素原子不同；原子序數(shù)為11與17的形成的化合物由構(gòu)成（填“分子”或“原子”或“離子”）。（2）請(qǐng)根據(jù)圖中規(guī)律，畫(huà)出原子序數(shù)為13的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去）電子，形成的粒子符號(hào)為。【答案】（1）質(zhì)子數(shù)離子（2）失去Mg2+【解析】（1）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，鋰元素和磷元素屬于不同種元素，是因?yàn)閮煞N元素原子質(zhì)子數(shù)不同；原子序數(shù)為11與17的元素分別是鈉元素和氯元素，鈉元素和氯元素形成的化合物由鈉離子和氯離子構(gòu)成；（2）原子序數(shù)為13的元素（鋁元素）的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下所示：；鎂原子最外層電子數(shù)是2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子，形成帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子，離子符號(hào)為Mg2+。46．（2025·吉林長(zhǎng)春·中考真題）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。結(jié)合元素周期表（部分）回答下列問(wèn)題。（1）用化學(xué)用語(yǔ)填空：①磷元素的符號(hào)；②2個(gè)氧原子。（2）13號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量是。（3）在我國(guó)近代化學(xué)啟蒙者徐壽與他人合譯的《化學(xué)鑒原》中，元素名稱(chēng)用字有規(guī)律，從偏旁就可以知道它們屬于哪一類(lèi)元素，如鈉元素屬于元素?！敬鸢浮浚?）P2O（2）26.98（3）金屬【解析】（1）①磷元素的符號(hào)為P；②原子的表示方法是用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以2個(gè)氧原子表示為2O。（2）13號(hào)元素是鋁元素，由元素周期表可知，其相對(duì)原子質(zhì)量是26.98。（3）鈉元素的名稱(chēng)帶有“钅”字旁，屬于金屬元素?！纛}型5元素周期表單元格（重點(diǎn)）47．中華民族引以為榮的唐三彩、青花瓷、景泰藍(lán)等釉料中就含有鈷，下列說(shuō)法不正確的是A．鈷原子的核電荷數(shù)是27 B．鈷屬于金屬元素C．鈷的相對(duì)原子質(zhì)量是58.93 D．鈷的元素符號(hào)是CO【答案】D【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為27；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則鈷原子的核電荷數(shù)是27，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、鈷帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為58.93，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號(hào)，鈷的元素符號(hào)是Co，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。48．（2025·重慶·中考真題）我國(guó)自主研制的薄膜鈮酸鋰光子毫米波雷達(dá)芯片可用于智能駕駛。鋰元素和鈮元素在元素周期表中的信息如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．鋰的原子序數(shù)是3 B．兩種元素都屬于金屬元素C．鈮原子中含有41個(gè)質(zhì)子 D．兩種元素原子的電子數(shù)相差85.97【答案】D【解析】A、在元素周期表中，一格左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)。鋰元素周期表一格中左上角數(shù)字為3，所以鋰的原子序數(shù)是3，該選項(xiàng)正確。B、金屬元素的名稱(chēng)一般帶有“钅”字旁（汞除外），鋰、鈮元素名稱(chēng)都帶有“钅”字旁，都屬于金屬元素，該選項(xiàng)正確。C、在元素周期表中，一格左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)。鈮元素周期表一格中左上角數(shù)字為41，即鈮的原子序數(shù)為41，所以鈮原子中含有41個(gè)質(zhì)子，該選項(xiàng)正確。D、在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。鋰原子序數(shù)為3，則鋰原子電子數(shù)為3；鈮原子序數(shù)為41，則鈮原子電子數(shù)為41。兩種元素原子的電子數(shù)相差41-3=38。而6.94、92.91分別是鋰、鈮的相對(duì)原子質(zhì)量，不是電子數(shù)差值，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。49．（2025·吉林·中考真題）持續(xù)科學(xué)補(bǔ)碘，推動(dòng)健康發(fā)展。碘元素在元素周期表中的信息如下圖所示。（1）碘元素的符號(hào)為。（2）碘原子的質(zhì)子數(shù)為。（3）從元素分類(lèi)角度，碘元素屬于元素?！敬鸢浮浚?）I（2）53（3）非金屬【解析】（1）元素周期表信息示意圖中，右上角的字母為元素符號(hào)，由圖可知碘元素的符號(hào)是I。（2）元素周期表信息示意圖中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，由圖可知碘的原子序數(shù)為53。在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以碘原子的質(zhì)子數(shù)為53。（3）碘元素名稱(chēng)帶“石”字旁，從元素分類(lèi)角度，屬于非金屬元素。B綜合攻堅(jiān)·知能拔高1．我國(guó)科學(xué)家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅表面通過(guò)探針移走原子，寫(xiě)下了“中國(guó)”兩個(gè)字，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．這標(biāo)志著我國(guó)的科學(xué)技術(shù)已進(jìn)入操縱原子的階段B．這兩個(gè)漢字是目前世界上最小的漢字C．該操作說(shuō)明原子是最小粒子不能再分D．上述操作中只發(fā)生了物理變化【答案】C【解析】A、我國(guó)科學(xué)家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅表面通過(guò)探針移走原子，寫(xiě)下了“中國(guó)”兩個(gè)字，標(biāo)志著我國(guó)科學(xué)技術(shù)已進(jìn)入操縱原子的階段，說(shuō)法正確，不符合題意；B、我國(guó)科學(xué)家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅表面通過(guò)探針移走原子，寫(xiě)下了“中國(guó)”兩個(gè)字，用原子組成的漢字，故這兩個(gè)漢字是目前世界上最小的漢字，說(shuō)法正確，不符合題意；C、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，該操作過(guò)程是物理變化，不能說(shuō)明原子是最小粒子不能再分，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；D、我國(guó)科學(xué)家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅表面通過(guò)探針移走原子，寫(xiě)下了“中國(guó)”兩個(gè)字，該操作中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，說(shuō)法正確，不符合題意。故選：C。2．下列物質(zhì)中含有氧分子的是A．二氧化碳 B．過(guò)氧化氫 C．液態(tài)空氣 D．四氧化三鐵【答案】C【分析】氧氣由氧分子構(gòu)成，含有氧氣的物質(zhì)中含有氧分子?！窘馕觥緼.二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，此選項(xiàng)不符合題意；

B.過(guò)氧化氫由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成，此選項(xiàng)不符合題意；

C.液態(tài)空氣中含有氧氣，所以液態(tài)空氣中含有氧分子，此選項(xiàng)符合題意；D.四氧化三鐵由鐵元素、氧元素組成，不含有氧分子，此選項(xiàng)不符合題意。故選C。3．下列關(guān)于原子模型發(fā)展史及原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法不正確的是A．英國(guó)科學(xué)家湯姆森提出“葡萄干布丁”模型B．掃描隧道顯微鏡可以觀(guān)察到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)C．原子核對(duì)電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引D．盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)中，少數(shù)α粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)，其原因是原子的正電荷和絕大部分質(zhì)量集中在一個(gè)很小的核上【答案】B【解析】A、1897年英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，他認(rèn)為電子是均勻鑲嵌在原子內(nèi)部的，提出了著名的“葡萄干布丁模型”，故A說(shuō)法正確；B、借助掃描隧道顯微鏡觀(guān)察到原子在物質(zhì)表面的排列狀況，但是掃描隧道顯微鏡不能觀(guān)察到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，則原子核對(duì)電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引，故C說(shuō)法正確；D、α粒子和電子之間有相互作用力，它們接近時(shí)就有庫(kù)侖引力作用，但由于電子的質(zhì)量很小，α粒子與電子碰撞就像一顆子彈與一個(gè)灰塵碰撞一樣，α粒子質(zhì)量大，其運(yùn)動(dòng)方向幾乎不改變。α粒子散射實(shí)驗(yàn)中，有少數(shù)α粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)，是因?yàn)槠湓蚴窃拥恼姾珊徒^大部分質(zhì)量集中在一個(gè)很小的核上，故D說(shuō)法正確；故選：B。4．如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．決定該原子種類(lèi)的粒子是bB．所有原子均由a、b、c三種粒子構(gòu)成C．原子中a與c的數(shù)目一定相同D．原子的質(zhì)量主要集中在a和c上【答案】D【分析】原子是由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，其中質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電，a是帶正電荷的粒子，則a為質(zhì)子，b是帶負(fù)電荷的粒子，則b為電子，c是不帶電的粒子，則c為中子?！窘馕觥緼、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，則決定該原子種類(lèi)的粒子是a，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、并不是所有原子的原子核均由a、b、c三種粒子構(gòu)成，如氫原子中不含有中子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、a為質(zhì)子，c為中子，原子中a與c的數(shù)目不一定相同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故原子的質(zhì)量主要集中在a和c上，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。5．借助模型可以更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀(guān)構(gòu)成。下列模型可以用來(lái)表示“H2O2”的是A． B． C． D．【答案】D【分析】根據(jù)過(guò)氧化氫的化學(xué)式可知，一個(gè)過(guò)氧化氫分子是由兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成，即過(guò)氧化氫分子中氫原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為2:2?！窘馕觥緼、模型是由相同的兩個(gè)原子構(gòu)成一個(gè)分子，不符合題意；B、模型中分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比為2:1，不符合題意；C、模型中分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比為3:1，不符合題意；D、模型中分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比為2:2，符合題意.故選D。6．著名科學(xué)家居里夫人與丈夫皮埃爾·居里于1898年發(fā)現(xiàn)釙(Po)元素。已知釙元素的一種釙原子，其原子核中質(zhì)子數(shù)為84、中子數(shù)為126，下列關(guān)于該釙原子的說(shuō)法正確的是A．原子核外電子數(shù)為126 B．相對(duì)原子質(zhì)量為294C．原子的核電荷數(shù)為84 D．原子核外電子共帶有126個(gè)單位負(fù)電荷【答案】C【解析】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故釙原子的核外電子數(shù)為84，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；B、在原子中，相對(duì)原子質(zhì)量中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，故釙原子的相對(duì)原子質(zhì)量為，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；C、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，故釙原子的核電荷數(shù)為84，說(shuō)法正確，符合題意；D、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故釙原子的核外電子數(shù)為84，則釙原子核外電子共帶有84個(gè)單位負(fù)電荷，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意。故選：C。7．三星堆遺址考古中，專(zhuān)家們利用“C-14”含量變化進(jìn)行年代測(cè)定?！癈-14”是一種含6個(gè)質(zhì)子和8中子的碳原子，文物中C-14會(huì)自身轉(zhuǎn)變?yōu)镹-14，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．C-14原子的電子數(shù)為6B．N-14原子含7個(gè)中子C．C-14轉(zhuǎn)化為N-14的過(guò)程中質(zhì)子數(shù)沒(méi)有發(fā)生改變D．C-14和N-14的相對(duì)原子質(zhì)量近似相等【答案】C【解析】A、C-14是碳原子，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=6。原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故電子數(shù)為6。選項(xiàng)正確；B、N-14是氮原子，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=7，中子數(shù)=14-7=7。選項(xiàng)正確；C、C-14（碳）質(zhì)子數(shù)為6，N-14（氮）質(zhì)子數(shù)為7。轉(zhuǎn)變過(guò)程中質(zhì)子數(shù)增加1，因此質(zhì)子數(shù)改變。選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、C-14的相對(duì)原子質(zhì)量≈6（質(zhì)子）+8（中子）=14；N-14≈7（質(zhì)子）+7（中子）=14，兩者相對(duì)原子質(zhì)量近似相等。選項(xiàng)正確；故選C。8．如圖是金屬鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂的微觀(guān)過(guò)程圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂的過(guò)程中，鎂原子得到電子B．鎂離子和氧離子的核外電子排布相同C．鎂離子核外有三個(gè)電子層D．氧原子比氧離子更加穩(wěn)定【答案】B【解析】A、鎂原子的最外層有2個(gè)電子，少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、鎂原子形成鎂離子的過(guò)程中失去最外層的2個(gè)電子，鎂離子的核外電子排布為2、8；氧原子形成氧離子的過(guò)程中得到2個(gè)電子，氧離子的核外電子排布為2、8，即鎂離子和氧離子的核外電子排布相同，選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、鎂離子和氧離子的核外電子排布相同，即鎂離子的核外有兩個(gè)電子層，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氧原子的最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子；氧離子的最外層有8個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選B。9．（2025·黑龍江綏化·中考真題）宏觀(guān)、微觀(guān)和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。下列說(shuō)法正確的是A．不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是中子數(shù)不同B．原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的C．元素符號(hào)“H”表示氫元素，還表示氫元素的一個(gè)原子D．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的【答案】C【解析】A、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，而非中子數(shù)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、普通氫原子（如氕）的原子核僅含1個(gè)質(zhì)子，不含中子，因此并非所有原子都含中子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、元素符號(hào)“H”既表示氫元素，也表示該元素的一個(gè)原子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、物質(zhì)可由分子、原子或離子構(gòu)成，例如，鐵由原子構(gòu)成，氯化鈉由離子構(gòu)成，，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：C。10．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列描述錯(cuò)誤的是A．若該粒子表示原子，則 B．當(dāng)時(shí)，該粒子一定是陽(yáng)離子C．當(dāng)時(shí)，該粒子為陽(yáng)離子 D．當(dāng)時(shí)，該粒子一定是陰離子【答案】B【解析】A、若該粒子表示原子，原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，，該選項(xiàng)描述正確；B、當(dāng)時(shí)，該粒子不一定是陽(yáng)離子，也可能是原子或陰離子，該選項(xiàng)描述錯(cuò)誤；C、當(dāng)時(shí)，該粒子帶1個(gè)單位正電荷，為陽(yáng)離子，該選項(xiàng)描述正確；D、當(dāng)時(shí)，該粒子帶負(fù)電荷，一定是陰離子，該選項(xiàng)描述正確。故選B。11．（2025·江蘇鹽城·模擬預(yù)測(cè)）氮氧鎵是制造芯片的材料之一、鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．鎵元素在周期表中位于第三周期 B．Ga只可以表示鎵單質(zhì)C．圖中X的數(shù)值是8 D．鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72g【答案】C【解析】A、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵原子電子層數(shù)為4，故鎵元素在周期表中位于第四周期，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、Ga可以表示鎵單質(zhì)，還可以表示鎵元素，一個(gè)鎵原子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則31=2+X+18+3，解得X=8，選項(xiàng)正確；D、由元素周期表中的一格可知，漢字正下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，常省略不寫(xiě)，則鎵的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選