第頁(yè)人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《3.2.1原子的構(gòu)成與相對(duì)原子質(zhì)量》同步講義（帶答案）教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)，了解原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；2.能根據(jù)原子的核電荷數(shù)判斷核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)。3.認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量的含義及應(yīng)用。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：原子的構(gòu)成。難點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算?！糁R(shí)點(diǎn)一原子的構(gòu)成1.原子的構(gòu)成原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中，原子，但原子不是不可分割的實(shí)心球體。1897年，英國(guó)物理學(xué)家湯姆孫發(fā)現(xiàn)電子后，人們逐漸認(rèn)識(shí)到原子是可以再分的。如圖所示是原子的構(gòu)成示意圖：①原子中，居于原子中心，體積很，但幾乎集中了原子的。②跟質(zhì)子、中子相比，核外電子的質(zhì)量很，可以忽略不計(jì)，但電子在核外相對(duì)較大的里作高速運(yùn)動(dòng)。③由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量，電性相，因此整個(gè)原子。2.構(gòu)成原子的各粒子間的關(guān)系3.幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817由上表可以看出：（1）原子種類不同，質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))。（2）原子的質(zhì)子數(shù)其核外電子數(shù)。（3）質(zhì)子數(shù)不一定等于。（4）并不是所有的原子中都含有(如上表中的氫原子)。原子模型的演變?cè)幽Ｐ偷难葑兡Ｐ蛨D史實(shí)道爾頓原子模型我國(guó)古代哲學(xué)家提出了“端”的觀點(diǎn)。古希臘哲學(xué)家也提出了意義相近的“原子”的概念。1808年，道爾頓在古代原子觀點(diǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上系統(tǒng)地提出了原子論。上述“端”和“原子”可被認(rèn)為是原子的“實(shí)心球模型”湯姆孫原子模型19世紀(jì)末，英國(guó)物理學(xué)家湯姆孫通過(guò)一系列實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電子。在此基礎(chǔ)上，他提出了一種原子模型，認(rèn)為正電荷均勻分布在整個(gè)原子內(nèi)，帶負(fù)電荷的電子鑲嵌其中。被稱做“棗糕模型”或“葡萄干布丁模型”盧瑟福原子模型1909年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了α粒子散射實(shí)驗(yàn)。1911年，他提出了原子的“核式結(jié)構(gòu)模型”:原子中帶正電荷部分的體積很小，但幾乎占有全部質(zhì)量，電子在原子核外運(yùn)動(dòng)。即學(xué)即練1．氦-3原子核由2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子構(gòu)成。用“●”“○”“?”分別表示質(zhì)子、中子和電子。下列示意圖能正確表示氦-3原子結(jié)構(gòu)的是A． B． C． D．2．硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒原子的質(zhì)子數(shù)為34，相對(duì)原子質(zhì)量為79.下列有關(guān)硒原子的說(shuō)法中，不正確的是A．中子數(shù)為45 B．質(zhì)子數(shù)為34C．核電荷數(shù)為79 D．核外電子數(shù)為343．科學(xué)家運(yùn)用了構(gòu)建模型的方法探索原子的結(jié)構(gòu)。下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型演變過(guò)程的認(rèn)識(shí)，不正確的是A．道爾頓認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子B．湯姆孫等人在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓實(shí)心球模型C．盧瑟福等人通過(guò)粒子散射實(shí)驗(yàn)證明了原子中帶正電荷部分的體積很小D．盧瑟福核式模型是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，不會(huì)被替代◆知識(shí)點(diǎn)二相對(duì)原子質(zhì)量1.構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量粒子種類質(zhì)子中子電子質(zhì)量1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg質(zhì)子質(zhì)量的由于原子質(zhì)量的數(shù)值太小，書(shū)寫(xiě)和使用都不方便，所以國(guó)際上一致同意采用相對(duì)質(zhì)量。2.相對(duì)原子質(zhì)量定義以一種碳原子(碳-12)質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。計(jì)算公式單位相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的國(guó)際單位制(SI)單位為“”,一般不讀出也不寫(xiě)出。近似計(jì)算構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1,與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，約為質(zhì)子質(zhì)量的,可以忽略不計(jì)，所以整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量的近似值計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量≈+。中國(guó)科學(xué)院院士教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)原子量與同位素豐度委員會(huì)委員。他主持測(cè)定的銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鏑、鋅的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)被確認(rèn)為國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)。即學(xué)即練1．計(jì)算（1）實(shí)驗(yàn)室需要稱取食鹽，小慧同學(xué)在稱取食鹽時(shí)將砝碼和食鹽的位置顛倒了，則小慧同學(xué)實(shí)際稱得食鹽的質(zhì)量是g。（2）已知一個(gè)原子的質(zhì)量為m克，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為n。計(jì)算：一個(gè)鐵原子的實(shí)際質(zhì)量。（3）已知：鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，銅的相對(duì)原子質(zhì)量。則鎂、銅兩種原子的實(shí)際質(zhì)量之比=(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。（4）某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為31，其原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一個(gè)，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=。（5）已知相對(duì)原子質(zhì)量：。比較相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，所含原子個(gè)數(shù)最多的是。(填符號(hào))考點(diǎn)一原子的構(gòu)成【例1】核污水對(duì)海洋生態(tài)環(huán)境構(gòu)成危害，其原因之一在于核污水中含有氚。氚是一種氫的放射性同位素，其原子核內(nèi)包含1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子。下列示意圖表示氚原子結(jié)構(gòu)的是（“”表示質(zhì)子，“”表示中子，“”表示電子）A． B． C． D．【變式1-1】如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．決定該原子種類的粒子是bB．所有原子均由a、b、c三種粒子構(gòu)成C．原子中a與c的數(shù)目一定相同D．原子的質(zhì)量主要集中在a和c上【變式1-2】在“分子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子、原子核”這些微粒中：（1）顯電中性的微粒有。（2）帶正電的微粒有。（3）帶負(fù)電的微粒有。（4）化學(xué)變化中，一定發(fā)生變化的微粒有。（5）在同一原子里數(shù)目相等的是?？键c(diǎn)二原子中各粒子間的關(guān)系【例2】C-12是指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子、6個(gè)中子的碳原子，則C-14所指的碳原子核內(nèi)A．含有6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子 B．含有6個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子C．含有8個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子 D．含有8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子【變式2-1】某原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，中子數(shù)比電子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為A．62 B．58 C．40 D．22【變式2-2】著名科學(xué)家居里夫人與丈夫皮埃爾·居里于1898年發(fā)現(xiàn)釙(Po)元素。已知釙元素的一種釙原子，其原子核中質(zhì)子數(shù)為84、中子數(shù)為126，下列關(guān)于該釙原子的說(shuō)法正確的是A．原子核外電子數(shù)為126 B．相對(duì)原子質(zhì)量為294C．原子的核電荷數(shù)為84 D．原子核外電子共帶有126個(gè)單位負(fù)電荷考點(diǎn)三原子論觀點(diǎn)的發(fā)展【例3】模型法是科學(xué)學(xué)習(xí)重要的方法，如圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，下列說(shuō)法正確的是A．圖A為道爾頓實(shí)心球原子模型 B．圖B為湯姆生葡萄干面包式原子模型C．圖C為近代電子云原子模型 D．圖D為玻爾軌道式原子模型【變式3-1】為探究原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，1911年盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子（帶正電荷）散射實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理不能得出的結(jié)論是A．原子核帶正電 B．原子中原子核所占體積小、質(zhì)量大C．原子不是一個(gè)實(shí)心球體 D．原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成【變式3-2】人類不同階段認(rèn)識(shí)原子的模型示意圖如圖。結(jié)合所學(xué)知識(shí)判斷下列說(shuō)法不正確的是A．湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓原子不可再分的認(rèn)識(shí)B．科學(xué)模型的建立是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過(guò)程C．“α粒子轟擊金箔”實(shí)驗(yàn)中極少數(shù)α粒子發(fā)生反彈，說(shuō)明原子的質(zhì)量很小D．人類借助模型的建立，對(duì)原子的認(rèn)識(shí)逐漸接近本質(zhì)考點(diǎn)四相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算【例4】已知碳-12原子的質(zhì)量約為1.993×10-26kg，一種碘原子的質(zhì)量約為2.11×10-25kg，則這種碘原子的相對(duì)原子質(zhì)量是A．11 B．56 C．127 D．211【變式4-1】A原子與B原子的質(zhì)量之比為，而B(niǎo)原子與作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子質(zhì)量之比，則A原子的相對(duì)原子質(zhì)量A． B． C． D．【變式4-2】已知：碳12原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，一種鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26kg，計(jì)算該鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量為(保留整數(shù))。若該鐵原子的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該鐵原子的原子序數(shù)是?；A(chǔ)達(dá)標(biāo)1．測(cè)定銦、銻等元素相對(duì)原子質(zhì)量的科學(xué)家是A．侯德榜 B．張青蓮 C．道爾頓 D．拉瓦錫2．稀土元素中原子序數(shù)為57的鑭(La)元素，相對(duì)原子質(zhì)量為139，則鑭原子的核外電子數(shù)為A．57 B．139 C．82 D．1963．“原子”一詞源自希臘形容詞atomos(或atomon)，它的意思是“不可分割、數(shù)量無(wú)限、大小各異、形狀完美、堅(jiān)固，且無(wú)內(nèi)部間隙；除了自身所處位置的變化，它們本身是不變的，不可再生，也不可摧毀的”。下列有關(guān)原子的說(shuō)法正確的是A．分子由原子構(gòu)成，故分子一定都比原子大B．原子中一定都含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子C．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D．同種原子只能構(gòu)成同種分子4．下列有關(guān)原子的結(jié)構(gòu)不正確的是A．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 B．原子是實(shí)心球體C．原子核帶正電，電子帶負(fù)電 D．原子中，原子核所占的體積很小5．已知一個(gè)甲原子的實(shí)際質(zhì)量為a千克，甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為b，則一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的實(shí)際質(zhì)量為A． B． C．千克 D．千克6．關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述正確的是A．相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的質(zhì)量B．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量C．相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，是一個(gè)比值D．相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“千克”7．三星堆遺址考古中，專家們利用“C-14”含量變化進(jìn)行年代測(cè)定。“C-14”是一種含6個(gè)質(zhì)子和8中子的碳原子，文物中C-14會(huì)自身轉(zhuǎn)變?yōu)镹-14，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．C-14原子的電子數(shù)為6B．N-14原子含7個(gè)中子C．C-14轉(zhuǎn)化為N-14的過(guò)程中質(zhì)子數(shù)沒(méi)有發(fā)生改變D．C-14和N-14的相對(duì)原子質(zhì)量近似相等8．人類認(rèn)識(shí)原子不同階段的模型示意圖如下，結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)判斷下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．道爾頓的觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的，他的模型也沒(méi)有任何價(jià)值B．湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓原子不可再分的認(rèn)識(shí)C．科學(xué)的發(fā)展道路是漫長(zhǎng)而曲折的，探索永無(wú)止境D．化學(xué)家通過(guò)構(gòu)建模型有力地促進(jìn)了化學(xué)理論的發(fā)展9．原子的質(zhì)量主要由原子核決定。已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽(yáng)離子，核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為A． B． C． D．10．已知M元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為a。若核外有b個(gè)電子，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為A． B． C． D．11．月球南極蘊(yùn)藏著豐富的氦-3，是一種理想的核聚變發(fā)電燃料。氦-3原子核由2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子構(gòu)成，下列關(guān)于氦-3原子的說(shuō)法正確的A．核外電子數(shù)為3 B．原子結(jié)構(gòu)示意圖為C．核電荷數(shù)為2 D．相對(duì)原子質(zhì)量為212．已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量為，一個(gè)某原子的質(zhì)量為，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為A． B． C． D．13．科學(xué)理論在傳承中不斷發(fā)展，科學(xué)家們傳承前人的正確觀點(diǎn)，糾正錯(cuò)誤觀點(diǎn)，形成科學(xué)理論，關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的學(xué)說(shuō)有：①在球體內(nèi)充斥正電荷，電子鑲嵌其中②原子是可分的③原子中有帶負(fù)電的電子④電子在原子核外“很大”的空間里運(yùn)動(dòng)，⑤原子中有帶正電的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分質(zhì)量。其中經(jīng)過(guò)盧瑟福傳承和發(fā)展后形成的觀點(diǎn)是A．②③④⑤⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥ D．⑤⑥綜合應(yīng)用14．下列有關(guān)原子的說(shuō)法中正確的是A．某原子實(shí)際質(zhì)量為xg，C-12原子實(shí)際質(zhì)量為yg，則該原子相對(duì)原子質(zhì)量為B．“毒大米”中含有金屬鉻(Cr)，鉻原子序數(shù)為24，則質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為24C．所有原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成D．自然界中有、和三種碳原子(12、13、14約為它們的相對(duì)原子質(zhì)量)，則它們的核外電子數(shù)為6、7、815．根據(jù)下列數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：（1）已知某粒子符號(hào)為，其核外電子數(shù)為n，則其質(zhì)子數(shù)為。（2）某原子R的中子數(shù)為20，相對(duì)原子質(zhì)量為39，則該原子形成的離子的核外電子數(shù)。（3）核廢水中含有的氚是氫元素的一種原子，它具有放射性，相對(duì)原子質(zhì)量為3，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為。拓展培優(yōu)16．化學(xué)學(xué)科的形成經(jīng)歷了一個(gè)漫長(zhǎng)而復(fù)雜的過(guò)程。（1）已知碳-12原子的質(zhì)量是akg，氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16，則一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量是（用含a的式子表示）。（2）現(xiàn)有相同原子數(shù)目的鐵、銅、鋅、質(zhì)量最大的是；現(xiàn)有質(zhì)量相同的鐵、銅、鋅三塊金屬，含原子數(shù)目最多的是。17．完成下列問(wèn)題。（1）已知某粒子符號(hào)為，其核外電子數(shù)為n，則其質(zhì)子數(shù)為。（2）一個(gè)中所含電子數(shù)為。（3）已知一個(gè)氧原子的質(zhì)量為akg，一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為bkg，求氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。18．為了揭示原子結(jié)構(gòu)的奧秘，人類經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探索。（1）湯姆孫發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負(fù)電的粒子，否定了“原子不可再分”。湯姆孫實(shí)驗(yàn)中，帶負(fù)電的粒子是。（2）1911年，湯姆孫的學(xué)生盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子（α粒子由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成）轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中α粒子的運(yùn)動(dòng)軌跡如圖1所示。盧瑟福實(shí)驗(yàn)中使用的金箔是由（填微觀粒子的名稱）構(gòu)成的。由圖1不能推理得出的結(jié)論是（填編號(hào)）。A．原子核帶正電B．原子核很小，但集中了原子的大部分質(zhì)量C．原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成D．原子核外有“很大”的空間（3）通過(guò)α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為原子結(jié)構(gòu)為圖2中的（填字母序號(hào)）。（4）1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子（由兩個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成，即氦-4）轟擊氮原子，結(jié)果α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，有種粒子從氮原子被打出，這種粒子帶一個(gè)單位的正電荷，其質(zhì)量與氫原子相近，這種粒子的名稱為。從原子變化上看，上述核變化與化學(xué)變化的不同點(diǎn)是。（5）盧瑟福的學(xué)生玻爾基于氫原子光譜分析，提出了原子的能級(jí)結(jié)構(gòu)模型。1964年，科學(xué)家首次提出了夸克模型。對(duì)于原子結(jié)構(gòu)模型，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）。A．科學(xué)模型的建立是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過(guò)程B．建構(gòu)模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用C．盧瑟福的原子模型建立，使人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)達(dá)到了完美的境界D．人類借助模型的建立，對(duì)原子的認(rèn)識(shí)逐漸接近本質(zhì)參考答案◆知識(shí)點(diǎn)一原子的構(gòu)成1.原子的構(gòu)成原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中，原子不可再分，但原子不是不可分割的實(shí)心球體。1897年，英國(guó)物理學(xué)家湯姆孫發(fā)現(xiàn)電子后，人們逐漸認(rèn)識(shí)到原子是可以再分的。如圖所示是原子的構(gòu)成示意圖：①原子中，原子核居于原子中心，體積很小，但幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。②跟質(zhì)子、中子相比，核外電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，但電子在核外相對(duì)較大的空間里作高速運(yùn)動(dòng)。③由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。2.構(gòu)成原子的各粒子間的關(guān)系3.幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817由上表可以看出：（1）原子種類不同，質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))不同。（2）原子的質(zhì)子數(shù)等于其核外電子數(shù)。（3）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。（4）并不是所有的原子中都含有中子(如上表中的氫原子)。原子模型的演變?cè)幽Ｐ偷难葑兡Ｐ蛨D史實(shí)道爾頓原子模型我國(guó)古代哲學(xué)家提出了“端”的觀點(diǎn)。古希臘哲學(xué)家也提出了意義相近的“原子”的概念。1808年，道爾頓在古代原子觀點(diǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上系統(tǒng)地提出了原子論。上述“端”和“原子”可被認(rèn)為是原子的“實(shí)心球模型”湯姆孫原子模型19世紀(jì)末，英國(guó)物理學(xué)家湯姆孫通過(guò)一系列實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電子。在此基礎(chǔ)上，他提出了一種原子模型，認(rèn)為正電荷均勻分布在整個(gè)原子內(nèi)，帶負(fù)電荷的電子鑲嵌其中。被稱做“棗糕模型”或“葡萄干布丁模型”盧瑟福原子模型1909年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了α粒子散射實(shí)驗(yàn)。1911年，他提出了原子的“核式結(jié)構(gòu)模型”:原子中帶正電荷部分的體積很小，但幾乎占有全部質(zhì)量，電子在原子核外運(yùn)動(dòng)。即學(xué)即練1．氦-3原子核由2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子構(gòu)成。用“●”“○”“?”分別表示質(zhì)子、中子和電子。下列示意圖能正確表示氦-3原子結(jié)構(gòu)的是A． B． C． D．【答案】A【解析】原子由原子核及核外電子構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成。氦-3原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子（“●”）、1個(gè)中子（“○”），原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，核外有2個(gè)電子（“?”）。A、原子核內(nèi)2個(gè)質(zhì)子、1個(gè)中子，核外2個(gè)電子，符合氦-3原子結(jié)構(gòu)，A正確；B、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)錯(cuò)誤，且中子、電子位置錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C、核外電子數(shù)不對(duì)，C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)錯(cuò)誤，且質(zhì)子、電子位置錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。故選A。2．硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒原子的質(zhì)子數(shù)為34，相對(duì)原子質(zhì)量為79.下列有關(guān)硒原子的說(shuō)法中，不正確的是A．中子數(shù)為45 B．質(zhì)子數(shù)為34C．核電荷數(shù)為79 D．核外電子數(shù)為34【答案】C【解析】A、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，已知硒原子質(zhì)子數(shù)為34，相對(duì)原子質(zhì)量為79，則中子數(shù)=79?34=45，該說(shuō)法正確，不符合題意；B、題目中明確給出硒原子的質(zhì)子數(shù)為34，該說(shuō)法正確，不符合題意；C、在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，因?yàn)槲淤|(zhì)子數(shù)為34，所以核電荷數(shù)也為34，而不是79，該說(shuō)法不正確，符合題意；D、在原子中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，硒原子質(zhì)子數(shù)為34，所以核外電子數(shù)也為34，該說(shuō)法正確，不符合題意。故選C。3．科學(xué)家運(yùn)用了構(gòu)建模型的方法探索原子的結(jié)構(gòu)。下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型演變過(guò)程的認(rèn)識(shí)，不正確的是A．道爾頓認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子B．湯姆孫等人在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓實(shí)心球模型C．盧瑟福等人通過(guò)粒子散射實(shí)驗(yàn)證明了原子中帶正電荷部分的體積很小D．盧瑟福核式模型是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，不會(huì)被替代【答案】D【解析】A、道爾頓提出原子是不可再分的實(shí)心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，該說(shuō)法正確；B、湯姆孫等人發(fā)現(xiàn)了電子，說(shuō)明原子是可分的，這一發(fā)現(xiàn)推翻了道爾頓的實(shí)心球模型，該說(shuō)法正確；C、盧瑟福等人通過(guò)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)角度超過(guò)了90°，甚至有的被反向彈回，這證明了原子中帶正電荷部分（原子核）的體積很小，該說(shuō)法正確；D、隨著科學(xué)的不斷發(fā)展，人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)也在不斷深入，盧瑟福核式模型并不是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，后續(xù)還有其他模型不斷被提出和完善，該說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D?！糁R(shí)點(diǎn)二相對(duì)原子質(zhì)量1.構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量粒子種類質(zhì)子中子電子質(zhì)量1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg質(zhì)子質(zhì)量的由于原子質(zhì)量的數(shù)值太小，書(shū)寫(xiě)和使用都不方便，所以國(guó)際上一致同意采用相對(duì)質(zhì)量。2.相對(duì)原子質(zhì)量定義以一種碳原子(碳-12)質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。計(jì)算公式單位相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的國(guó)際單位制(SI)單位為“1”,一般不讀出也不寫(xiě)出。近似計(jì)算構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1,與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，約為質(zhì)子質(zhì)量的,可以忽略不計(jì)，所以整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量的近似值計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)原子量與同位素豐度委員會(huì)委員。他主持測(cè)定的銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鏑、鋅的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)被確認(rèn)為國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)。即學(xué)即練1．計(jì)算（1）實(shí)驗(yàn)室需要稱取食鹽，小慧同學(xué)在稱取食鹽時(shí)將砝碼和食鹽的位置顛倒了，則小慧同學(xué)實(shí)際稱得食鹽的質(zhì)量是g。（2）已知一個(gè)原子的質(zhì)量為m克，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為n。計(jì)算：一個(gè)鐵原子的實(shí)際質(zhì)量。（3）已知：鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，銅的相對(duì)原子質(zhì)量。則鎂、銅兩種原子的實(shí)際質(zhì)量之比=(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。（4）某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為31，其原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一個(gè)，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=。（5）已知相對(duì)原子質(zhì)量：。比較相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，所含原子個(gè)數(shù)最多的是。(填符號(hào))【答案】（1）9.2（2）（3）3:8（4）15（5）Na【解析】（1）托盤(pán)天平的正確使用是左盤(pán)放物品，右盤(pán)放砝碼，物品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼讀數(shù)。若位置顛倒（物品在右盤(pán)，砝碼在左盤(pán)），則實(shí)際關(guān)系為：砝碼質(zhì)量=物品質(zhì)量+游碼讀數(shù)。本題中，意圖稱取10.8g食鹽，通常使用10g砝碼和0.8g游碼（游碼讀數(shù)0.8g）。設(shè)實(shí)際食鹽質(zhì)量為g，代入公式：解得g。因此，實(shí)際稱得食鹽質(zhì)量為9.2g。（2）相對(duì)原子質(zhì)量的定義是：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=。已知一個(gè)原子的質(zhì)量為克，則標(biāo)準(zhǔn)質(zhì)量為克。鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為，設(shè)鐵原子的實(shí)際質(zhì)量為克，則：整理得：因此，一個(gè)鐵原子的實(shí)際質(zhì)量為克。（3）相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量比值，基于相同的標(biāo)準(zhǔn)（原子質(zhì)量的）。因此，不同原子的實(shí)際質(zhì)量之比等于其相對(duì)原子質(zhì)量之比。鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64，所以鎂原子與銅原子的實(shí)際質(zhì)量之比為：化簡(jiǎn)后得最簡(jiǎn)整數(shù)比3:8。（4）相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)（忽略電子質(zhì)量）。設(shè)質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為。根據(jù)題意，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一個(gè)，即。相對(duì)原子質(zhì)量為31，所以：代入:因此，該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為15。（5）相同質(zhì)量下，原子個(gè)數(shù)與原子質(zhì)量成反比。相對(duì)原子質(zhì)量越小，單個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量越小，所含原子個(gè)數(shù)越多。已知相對(duì)原子質(zhì)量：Na為23，Mg為24，Al為27。鈉的相對(duì)原子質(zhì)量最小，因此鈉原子的實(shí)際質(zhì)量最小，相同質(zhì)量下所含原子個(gè)數(shù)最多。符號(hào)為Na?？键c(diǎn)一原子的構(gòu)成【例1】核污水對(duì)海洋生態(tài)環(huán)境構(gòu)成危害，其原因之一在于核污水中含有氚。氚是一種氫的放射性同位素，其原子核內(nèi)包含1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子。下列示意圖表示氚原子結(jié)構(gòu)的是（“”表示質(zhì)子，“”表示中子，“”表示電子）A． B． C． D．【答案】B【解析】原子是由原子核與核外的電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子核位于原子中心；且電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以氚原子核外有1個(gè)電子；因氚原子中原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，原子核外有1個(gè)電子。故選B?！咀兪?-1】如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．決定該原子種類的粒子是bB．所有原子均由a、b、c三種粒子構(gòu)成C．原子中a與c的數(shù)目一定相同D．原子的質(zhì)量主要集中在a和c上【答案】D【分析】原子是由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，其中質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電，a是帶正電荷的粒子，則a為質(zhì)子，b是帶負(fù)電荷的粒子，則b為電子，c是不帶電的粒子，則c為中子?！窘馕觥緼、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，則決定該原子種類的粒子是a，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、并不是所有原子的原子核均由a、b、c三種粒子構(gòu)成，如氫原子中不含有中子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、a為質(zhì)子，c為中子，原子中a與c的數(shù)目不一定相同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故原子的質(zhì)量主要集中在a和c上，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D?！咀兪?-2】在“分子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子、原子核”這些微粒中：（1）顯電中性的微粒有。（2）帶正電的微粒有。（3）帶負(fù)電的微粒有。（4）化學(xué)變化中，一定發(fā)生變化的微粒有。（5）在同一原子里數(shù)目相等的是?！敬鸢浮浚?）中子、分子、原子（2）原子核、質(zhì)子（3）核外電子（4）分子（5）質(zhì)子、核外電子【解析】（1）顯電中性的微粒有：分子、原子、中子。（2）帶正電的微粒有：質(zhì)子、原子核。（3）帶負(fù)電的微粒有：核外電子。（4）在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，故化學(xué)變化中，一定發(fā)生變化的微粒有：分子。（5）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故在同一原子里數(shù)目相等的是：質(zhì)子、核外電子。考點(diǎn)二原子中各粒子間的關(guān)系【例2】C-12是指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子、6個(gè)中子的碳原子，則C-14所指的碳原子核內(nèi)A．含有6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子 B．含有6個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子C．含有8個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子 D．含有8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子【答案】B【解析】A.含有6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子：這描述的是C-12的結(jié)構(gòu)，與C-14不符。故A錯(cuò)誤；B.含有6個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子：符合C-14的結(jié)構(gòu)（質(zhì)子數(shù)6，中子數(shù)8）。故B正確；C.含有8個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子：質(zhì)子數(shù)為8時(shí)，元素不再是碳（碳的質(zhì)子數(shù)固定為6），與題干要求不符。故C錯(cuò)誤；D.含有8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子：質(zhì)子數(shù)不為6，不是碳元素，與題干矛盾。故D錯(cuò)誤；結(jié)論：故正確選項(xiàng)是B?！咀兪?-1】某原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，中子數(shù)比電子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為A．62 B．58 C．40 D．22【答案】B【解析】在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。已知該原子質(zhì)子數(shù)為18，所以電子數(shù)也為18；因?yàn)橹凶訑?shù)比電子數(shù)多4，所以中子數(shù)為；原子中的微粒包括質(zhì)子、中子和電子，所以該原子中所含微?？倲?shù)為。故選B?！咀兪?-2】著名科學(xué)家居里夫人與丈夫皮埃爾·居里于1898年發(fā)現(xiàn)釙(Po)元素。已知釙元素的一種釙原子，其原子核中質(zhì)子數(shù)為84、中子數(shù)為126，下列關(guān)于該釙原子的說(shuō)法正確的是A．原子核外電子數(shù)為126 B．相對(duì)原子質(zhì)量為294C．原子的核電荷數(shù)為84 D．原子核外電子共帶有126個(gè)單位負(fù)電荷【答案】C【解析】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故釙原子的核外電子數(shù)為84，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；B、在原子中，相對(duì)原子質(zhì)量中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，故釙原子的相對(duì)原子質(zhì)量為，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；C、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，故釙原子的核電荷數(shù)為84，說(shuō)法正確，符合題意；D、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故釙原子的核外電子數(shù)為84，則釙原子核外電子共帶有84個(gè)單位負(fù)電荷，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意。故選：C。考點(diǎn)三原子論觀點(diǎn)的發(fā)展【例3】模型法是科學(xué)學(xué)習(xí)重要的方法，如圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，下列說(shuō)法正確的是A．圖A為道爾頓實(shí)心球原子模型 B．圖B為湯姆生葡萄干面包式原子模型C．圖C為近代電子云原子模型 D．圖D為玻爾軌道式原子模型【答案】A【解析】A、道爾頓認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球體，圖A為道爾頓實(shí)心球原子模型，該選項(xiàng)正確；B、圖B為盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型，他通過(guò)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出原子的中心有一個(gè)很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里，帶負(fù)電的電子在核外空間繞核旋轉(zhuǎn)；而湯姆生葡萄干面包式原子模型認(rèn)為原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多帶負(fù)電的電子，電子中和了正電荷，從而形成了電中性的原子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、圖C為湯姆生葡萄干面包式原子模型；近代電子云原子模型是用電子云描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率，圖D才是近代電子云原子模型，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、圖D為近代電子云原子模型；玻爾軌道式原子模型認(rèn)為電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運(yùn)動(dòng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A?！咀兪?-1】為探究原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，1911年盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子（帶正電荷）散射實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理不能得出的結(jié)論是A．原子核帶正電 B．原子中原子核所占體積小、質(zhì)量大C．原子不是一個(gè)實(shí)心球體 D．原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成【答案】D【解析】A、由于α粒子帶正電，而少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則說(shuō)明原子核帶正電，不符合題意；B、由于只有極少數(shù)α粒子被反射，則說(shuō)明原子核體積小、質(zhì)量大，不符合題意；C、由于大部分α粒子未發(fā)生偏移，則說(shuō)明相對(duì)于原子核，核外空間很大，原子不是一個(gè)實(shí)心球體，不符合題意；D、該實(shí)驗(yàn)并不能證明原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，符合題意。故選D?！咀兪?-2】人類不同階段認(rèn)識(shí)原子的模型示意圖如圖。結(jié)合所學(xué)知識(shí)判斷下列說(shuō)法不正確的是A．湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓原子不可再分的認(rèn)識(shí)B．科學(xué)模型的建立是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過(guò)程C．“α粒子轟擊金箔”實(shí)驗(yàn)中極少數(shù)α粒子發(fā)生反彈，說(shuō)明原子的質(zhì)量很小D．人類借助模型的建立，對(duì)原子的認(rèn)識(shí)逐漸接近本質(zhì)【答案】C【解析】A、湯姆森發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，說(shuō)明原子可分，推翻了道爾頓原子不可再分的認(rèn)識(shí)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、從道爾頓的實(shí)心小球，到盧瑟福的行星模型，再到電子云模型，說(shuō)明科學(xué)模型的建立是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過(guò)程，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、“ɑ粒子轟擊金箔”實(shí)驗(yàn)中極少數(shù)ɑ粒子發(fā)生反彈，說(shuō)明原子核的體積很小，質(zhì)量很大，而不是原子的質(zhì)量很小，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、人類借助模型的建立，可以形象的看到原子的結(jié)構(gòu)，對(duì)原子的認(rèn)識(shí)逐漸接近本質(zhì)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C?？键c(diǎn)四相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算【例4】已知碳-12原子的質(zhì)量約為1.993×10-26kg，一種碘原子的質(zhì)量約為2.11×10-25kg，則這種碘原子的相對(duì)原子質(zhì)量是A．11 B．56 C．127 D．211【答案】C【解析】根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義，以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量；碳-12原子的質(zhì)量約為1.993×10-26kg，該碘原子的質(zhì)量約為2.11×10-25kg；該碘原子的相對(duì)原子質(zhì)量為。故選C?！咀兪?-1】A原子與B原子的質(zhì)量之比為，而B(niǎo)原子與作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子質(zhì)量之比，則A原子的相對(duì)原子質(zhì)量A． B． C． D．【答案】A【解析】A原子與B原子的質(zhì)量之比為，而B(niǎo)原子與作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子質(zhì)量之比，設(shè)碳原子的質(zhì)量為，則B原子的質(zhì)量為、A原子的質(zhì)量為，相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，故A原子的相對(duì)原子質(zhì)量是，故選：A?！咀兪?-2】已知：碳12原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，一種鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26kg，計(jì)算該鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量為(保留整數(shù))。若該鐵原子的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該鐵原子的原子序數(shù)是。【答案】5626【解析】相對(duì)原子質(zhì)量為某原子的實(shí)際質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的1/12的比值。根據(jù)題中提供的條件，可得：。該鐵原子的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，設(shè)該鐵原子中質(zhì)子數(shù)為x，則中子數(shù)為：(x+4)，根據(jù)原子中相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，x+(x+4)=56，x=26。因?yàn)樵有驍?shù)=質(zhì)子數(shù)，所以該鐵原子的原子序數(shù)是26?；A(chǔ)達(dá)標(biāo)1．測(cè)定銦、銻等元素相對(duì)原子質(zhì)量的科學(xué)家是A．侯德榜 B．張青蓮 C．道爾頓 D．拉瓦錫【答案】B【解析】A、侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，不符合題意；B、張青蓮主持測(cè)定了銦、銻等元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值，符合題意；C、道爾頓提出了原子論，不符合題意；D、拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分，不符合題意。故選：B。2．稀土元素中原子序數(shù)為57的鑭(La)元素，相對(duì)原子質(zhì)量為139，則鑭原子的核外電子數(shù)為A．57 B．139 C．82 D．196【答案】A【解析】在原子中，存在以下重要關(guān)系：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。已知鑭元素的原子序數(shù)為57，根據(jù)上述關(guān)系，其核外電子數(shù)就等于原子序數(shù)，即為57。故選A。3．“原子”一詞源自希臘形容詞atomos(或atomon)，它的意思是“不可分割、數(shù)量無(wú)限、大小各異、形狀完美、堅(jiān)固，且無(wú)內(nèi)部間隙；除了自身所處位置的變化，它們本身是不變的，不可再生，也不可摧毀的”。下列有關(guān)原子的說(shuō)法正確的是A．分子由原子構(gòu)成，故分子一定都比原子大B．原子中一定都含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子C．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D．同種原子只能構(gòu)成同種分子【答案】C【解析】A、分子由原子構(gòu)成，但分子不一定比原子大。例如氫分子相對(duì)分子質(zhì)量較小，而一些金屬原子（如鐵原子等）質(zhì)量和體積都比氫分子大，應(yīng)該說(shuō)分子比構(gòu)成它的原子大，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、原子一般由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，但有一種氫原子（氕）中沒(méi)有中子，只有質(zhì)子和電子，所以原子中不一定都含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、電子質(zhì)量很小，約為質(zhì)子質(zhì)量的，可忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在由質(zhì)子和中子構(gòu)成的原子核上，該選項(xiàng)正確；D、同種原子可以構(gòu)成不同種分子，例如氧原子可以構(gòu)成氧氣分子（O2），也可以構(gòu)成臭氧分子（O3），該選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。4．下列有關(guān)原子的結(jié)構(gòu)不正確的是A．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 B．原子是實(shí)心球體C．原子核帶正電，電子帶負(fù)電 D．原子中，原子核所占的體積很小【答案】B【解析】A、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核位于原子中心，核外電子在原子核外的一定空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)，此說(shuō)法正確，不符合題意；B、原子不是實(shí)心球體。原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核體積很小，電子在原子核外廣闊的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)，原子內(nèi)部有很大的空間，并非實(shí)心，該說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；C、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成（氫原子核只有一個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子），質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以原子核帶正電；電子帶負(fù)電，此說(shuō)法正確，不符合題意；D、原子核體積只占原子體積的幾千億分之一，原子內(nèi)部有很大空間供電子運(yùn)動(dòng)，該說(shuō)法正確，不符合題意。故選B。5．已知一個(gè)甲原子的實(shí)際質(zhì)量為a千克，甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為b，則一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的實(shí)際質(zhì)量為A． B． C．千克 D．千克【答案】D【解析】根據(jù)，已知一個(gè)甲原子的實(shí)際質(zhì)量為a千克，甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為b，設(shè)一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的實(shí)際質(zhì)量為m，則有，解得m=；故選D。6．關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述正確的是A．相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的質(zhì)量B．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量C．相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，是一個(gè)比值D．相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“千克”【答案】C【解析】A、相對(duì)原子質(zhì)量是以一個(gè)碳﹣12原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、相對(duì)原子質(zhì)量是以一個(gè)碳﹣12原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、相對(duì)原子質(zhì)量是以一個(gè)碳﹣12原子質(zhì)量的作12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，即相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，是一個(gè)比值，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“千克”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。7．三星堆遺址考古中，專家們利用“C-14”含量變化進(jìn)行年代測(cè)定?！癈-14”是一種含6個(gè)質(zhì)子和8中子的碳原子，文物中C-14會(huì)自身轉(zhuǎn)變?yōu)镹-14，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．C-14原子的電子數(shù)為6B．N-14原子含7個(gè)中子C．C-14轉(zhuǎn)化為N-14的過(guò)程中質(zhì)子數(shù)沒(méi)有發(fā)生改變D．C-14和N-14的相對(duì)原子質(zhì)量近似相等【答案】C【解析】A、C-14是碳原子，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=6。原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故電子數(shù)為6。選項(xiàng)正確；B、N-14是氮原子，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=7，中子數(shù)=14-7=7。選項(xiàng)正確；C、C-14（碳）質(zhì)子數(shù)為6，N-14（氮）質(zhì)子數(shù)為7。轉(zhuǎn)變過(guò)程中質(zhì)子數(shù)增加1，因此質(zhì)子數(shù)改變。選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、C-14的相對(duì)原子質(zhì)量≈6（質(zhì)子）+8（中子）=14；N-14≈7（質(zhì)子）+7（中子）=14，兩者相對(duì)原子質(zhì)量近似相等。選項(xiàng)正確；故選C。8．人類認(rèn)識(shí)原子不同階段的模型示意圖如下，結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)判斷下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．道爾頓的觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的，他的模型也沒(méi)有任何價(jià)值B．湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓原子不可再分的認(rèn)識(shí)C．科學(xué)的發(fā)展道路是漫長(zhǎng)而曲折的，探索永無(wú)止境D．化學(xué)家通過(guò)構(gòu)建模型有力地促進(jìn)了化學(xué)理論的發(fā)展【答案】A【解析】A、道爾頓的觀點(diǎn)雖然是錯(cuò)誤的，但道爾頓把古代模糊的原子假說(shuō)發(fā)展為科學(xué)的原子理論，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了重要的基礎(chǔ)，故A選項(xiàng)符合題意；B、湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道爾頓原子不可再分的認(rèn)識(shí)，故B選項(xiàng)不符合題意；C、科學(xué)的發(fā)展道路是漫長(zhǎng)而曲折的，探索永無(wú)止境，故C選項(xiàng)不符合題意；D、化學(xué)家通過(guò)構(gòu)建模型有力地促進(jìn)了化學(xué)理論的發(fā)展，故D選項(xiàng)不符合題意。故選A。9．原子的質(zhì)量主要由原子核決定。已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽(yáng)離子，核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為A． B． C． D．【答案】D【分析】原子失去電子形成陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)不變，失去的電子數(shù)等于該陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)，所以該陽(yáng)離子有質(zhì)子數(shù)=所帶的電荷數(shù)+核外電子數(shù)；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此解答?！窘馕觥筷?yáng)離子Rn+，質(zhì)量數(shù)為A，核外有X個(gè)電子，所以其質(zhì)子數(shù)=X+n，由于中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，故核內(nèi)中子數(shù)為=A-（X+n）=A-X-n。故選：D。10．已知M元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為a。若核外有b個(gè)電子，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為A． B． C． D．【答案】A【解析】核外有b個(gè)電子，M原子得到2個(gè)電子形成，則M原子的核外電子數(shù)為b-2，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則M原子的質(zhì)子數(shù)為b-2，已知M元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為a，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為，故選：A。11．月球南極蘊(yùn)藏著豐富的氦-3，是一種理想的核聚變發(fā)電燃料。氦-3原子核由2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子構(gòu)成，下列關(guān)于氦-3原子的說(shuō)法正確的A．核外電子數(shù)為3 B．原子結(jié)構(gòu)示意圖為C．核電荷數(shù)為2 D．相對(duì)原子質(zhì)量為2【答案】C【解析】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故氦-3原子的核外電子數(shù)為2，不符合題意；B、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故氦-3原子核外只有一個(gè)電子層，電子數(shù)為2，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，不符合題意；C、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，故氦-3原子的核電荷數(shù)為2，符合題意；D、相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故氦-3原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：2+1=3，不符合題意。故選C。12．已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量為，一個(gè)某原子的質(zhì)量為，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為A． B． C． D．【答案】C【解析】相對(duì)原子質(zhì)量的定義是以一種碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。已知一個(gè)碳原子質(zhì)量為ng，則其的質(zhì)量為。一個(gè)某原子質(zhì)量為mg，那么該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為。故選C。13．科學(xué)理論在傳承中不斷發(fā)展，科學(xué)家們傳承前人的正確觀點(diǎn)，糾正錯(cuò)誤觀點(diǎn)，形成科學(xué)理論，關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的學(xué)說(shuō)有：①在球體內(nèi)充斥正電荷，電子鑲嵌其中②原子是可分的③原子中有帶負(fù)電的電子④電子在原子核外“很大”的空間里運(yùn)動(dòng)，⑤原子中有帶正電的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分質(zhì)量。其中經(jīng)過(guò)盧瑟福傳承和發(fā)展后形成的觀點(diǎn)是A．②③④⑤⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥ D．⑤⑥【答案】A【解析】A、②③是盧瑟福傳承了前人的正確觀點(diǎn)。④⑤⑥是盧瑟福發(fā)展了自己的觀點(diǎn)。A正確。B、①是湯姆生的“葡萄干布丁模型”，但盧瑟福實(shí)驗(yàn)證明該模型錯(cuò)誤。②③是盧瑟福傳承的，④是盧瑟福發(fā)展的。B錯(cuò)誤。C、④⑤⑥是盧瑟福發(fā)展的核心內(nèi)容，但忽略了傳承部分②③。C錯(cuò)誤。D、⑤⑥是盧瑟福發(fā)展的重要內(nèi)容，但缺少關(guān)鍵觀點(diǎn)④，也缺少傳承觀點(diǎn)②③。D錯(cuò)誤。故選A。綜合應(yīng)用14．下列有關(guān)原子的說(shuō)法中正確的是A．某原子實(shí)際質(zhì)量為xg，C-12原子實(shí)際質(zhì)量為yg，則該原子相對(duì)原子質(zhì)量為B．“毒大米”中含有金屬鉻(Cr)，鉻原子序數(shù)為24，則質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為24C．所有原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成D．自然界中有、和三種碳原子(12、13、14約為它們的相對(duì)原子質(zhì)量)，則它們的核外電子數(shù)為6、7、8【答案】A【解析】A、相對(duì)原子質(zhì)量是以碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的實(shí)際質(zhì)量與這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的比值；設(shè)某原子實(shí)際質(zhì)量為，碳-12原子實(shí)際質(zhì)量為，則標(biāo)準(zhǔn)質(zhì)量為。該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為。選項(xiàng)中的公式正確，符合定義，正確；B、原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。鉻（Cr）原子序數(shù)為24，因此質(zhì)子數(shù)為24。但中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，錯(cuò)誤；C、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但并非所有原子都滿足此條件，例如，氫原子核中只有一個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子，錯(cuò)誤；D、、和是碳元素的三種同位素；同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)（因?yàn)樵有驍?shù)相同），碳的原子序數(shù)為6，因此它們的質(zhì)子數(shù)都為6；在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)（原子電中性），所以它們的核外電子數(shù)都應(yīng)為6，錯(cuò)誤。故選A。15．根據(jù)下列數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：（1）已知某粒子符號(hào)為，其核外電子數(shù)為n，則其質(zhì)子數(shù)為。（2）某原子R的中子數(shù)為20，相對(duì)原子質(zhì)量為39，則該原子形成的離子的核外電子數(shù)。（3）核廢水中含有的氚是氫元素的一種原子，它具有放射性，相對(duì)原子質(zhì)量為3，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為?！敬鸢浮浚?）m+n（2）18（3）2【解析】（1）Rm+是由R失去m個(gè)電子后形成的，所以R的電子數(shù)為m+n，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)也為m+n；（2）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則R的質(zhì)子數(shù)為39-20=19，原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則R的核外電子數(shù)為19，核外電子排布為2、8、8、1，在化學(xué)變化中易失去一個(gè)電子，則該原子形成的離子的核外電子數(shù)為18；（3）決定元素種類的為質(zhì)子數(shù)，氚是氫元素的一種原子，則氚的質(zhì)子數(shù)為1；相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則氚的中子數(shù)為3-1=2。拓展培優(yōu)16．化學(xué)學(xué)科的形成經(jīng)歷了一個(gè)漫長(zhǎng)而復(fù)雜的過(guò)程。（1）已知碳-12原子的質(zhì)量是akg，氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16，則一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量是（用含a的式子表示）。（2）現(xiàn)有相同原子數(shù)目的鐵、銅、鋅、質(zhì)量最大的是；現(xiàn)有質(zhì)量相同的鐵、銅、鋅三塊金屬，含原子數(shù)目最多的是?！敬鸢浮浚?）（2）鋅/Zn鐵/Fe【解析】（1）相對(duì)原子質(zhì)量的定義為：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。設(shè)一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量是x，已知碳-12原子的質(zhì)量是a