2025春季高中高二化學(xué)模擬試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共45分）1.下列說法正確的是（）A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.物質(zhì)的能量越高，其穩(wěn)定性越強(qiáng)C.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH<0，表示氫氣燃燒熱D.在恒溫恒容條件下，加入催化劑能增大化學(xué)平衡常數(shù)2.對于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在達(dá)到平衡后，下列措施中能使其正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A.降低溫度B.縮小容器體積C.使用催化劑D.補(bǔ)充反應(yīng)物SO?3.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述，正確的是（）A.正逆反應(yīng)速率相等，且都為0B.正逆反應(yīng)速率相等，但不為0C.各物質(zhì)的濃度相等D.反應(yīng)停止了4.一定條件下，將2molA和3molB放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為20%。下列敘述正確的是（）A.若x+y=z，則平衡時(shí)C的濃度為0.12mol/LB.若平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為原混合氣體的90%，則x+y>zC.升高溫度，平衡混合氣體的密度增大D.若x=1，y=2，z=2，則平衡常數(shù)K=1.65.下列關(guān)于pH值的敘述，正確的是（）A.0.1mol/L的鹽酸溶液，其pH=1B.中性溶液中，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等C.將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍，pH=4D.等體積pH=3和pH=11的溶液混合，所得溶液pH=76.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的敘述，正確的是（）A.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離B.弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性一定比強(qiáng)電解質(zhì)的溶液弱C.0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H?)=0.1mol/LD.弱電解質(zhì)的電離是可逆的7.在強(qiáng)堿性溶液中，下列離子可以大量共存的是（）A.K?、Ba2?、Cl?、NO??B.Na?、Ca2?、OH?、CO?2?C.NH??、Mg2?、OH?、Cl?D.H?、Al3?、SO?2?、CH?COO?8.某溶液中只含有Na?、Al3?、Cl?、SO?2?四種離子，它們的濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，則溶液中c(H?)可能是（）A.1.0mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.0.001mol/L9.將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液以體積比1:10混合，所得溶液的pH值約為（）A.4B.6C.8D.1010.下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是（）A.原電池中，電子總是從正極流向負(fù)極B.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.銅鋅原電池中，鋅片是正極D.鹽橋中的陽離子流向正極11.下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是（）（此處無圖，根據(jù)描述判斷：）a.Zn片和Cu片插入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接b.Al片和石墨插入NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接c.Fe片和Ag片插入硝酸銀溶液中，用導(dǎo)線連接d.兩片相同的鋅片插入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接12.關(guān)于電解池的敘述，正確的是（）A.電解池中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)C.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極產(chǎn)物是氫氣D.電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極產(chǎn)物是銀13.電解熔融氯化鈉，下列說法正確的是（）A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，生成氯氣B.陰極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鈉C.電解前后，陽極區(qū)溶液的pH值增大D.該過程體現(xiàn)了氯堿工業(yè)的原理14.下列有機(jī)物中，能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)的是（）A.CH?B.C?H?C.C?H?D.CH?COOH15.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述，正確的是（）A.分子式為C?H??O的有機(jī)物一定屬于醇類B.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體C.分子式為C?H??的烷烴共有3種同分異構(gòu)體D.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體二、填空題（每空2分，共30分）16.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，化學(xué)平衡。（填“發(fā)生”或“不發(fā)生”）移動(dòng)；若在恒溫恒壓條件下充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡。（填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不發(fā)生”）移動(dòng)。17.將0.1mol/L的醋酸溶液稀釋10倍，其pH值。（填“增大”或“減小”）18.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）甲烷在空氣中燃燒：__________________________________（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_______________________________19.用離子方程式表示：（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)：_____________________________________（2）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)：____________________________20.用化學(xué)式填空：（1）一種常見的強(qiáng)堿：_________________________（2）一種常見的強(qiáng)酸：_________________________（3）一種常見的鹽：_________________________三、簡答題（每題5分，共10分）21.簡述勒夏特列原理的內(nèi)容。22.簡述原電池的工作原理。四、計(jì)算題（共15分）23.一定條件下，將2molSO?和1molO?放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率為80%。計(jì)算：（1）平衡時(shí)SO?的物質(zhì)的量是多少摩爾？（2）平衡時(shí)SO?的濃度是多少mol/L？（假設(shè)體積不變，溫度為常溫）24.用0.100mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的NaOH溶液，消耗鹽酸體積為25.00mL。計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。五、實(shí)驗(yàn)探究題（共10分）25.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。請回答：（1）欲比較MnO?和K?MnO?的氧化性，可選用什么物質(zhì)作為還原劑？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）欲比較鋅和鐵與稀硫酸反應(yīng)的速率，應(yīng)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？預(yù)期現(xiàn)象是什么？---試卷答案1.D2.B3.B4.A5.B6.A7.A8.B9.A10.D11.b,c12.A13.D14.B15.D16.不發(fā)生；向逆反應(yīng)方向移動(dòng)17.增大18.（1）CH?+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)（2）Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O19.（1）Fe+2H?=Fe2?+H?↑（2）CO?2?+Ca2?=CaCO?↓20.（1）NaOH（2）HCl（3）NaCl21.如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。22.原電池是利用化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。23.（1）2molSO?×80%=1.6molSO?（2）1.6mol/(2+1-0.4)=0.8mol/L（假設(shè)容器體積為1L）24.n(HCl)=0.100mol/L×0.02500L=0.00250moln(NaOH)=n(HCl)=0.00250molc(NaOH)=0.00250mol