2025春季高二化學(xué)真題解析答案考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，將正確選項(xiàng)的字母填入括號(hào)內(nèi)。每小題2分，共30分）1.下列元素中，第一電離能一定大于鋁的是（）A.鎂B.鋁C.硅D.磷2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氯氣B.乙醇C.熔融的氯化鈉D.空氣3.下列說(shuō)法正確的是（）A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.所有化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化C.燃燒熱是指1摩爾物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量D.人體內(nèi)的酶是催化劑，其活性受溫度、pH等條件影響4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓D.碳酸鈣溶于鹽酸：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O5.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.氨氣B.碳酸氫鈉C.氧化鋁D.硅酸鈉6.在密閉容器中，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0達(dá)到平衡。下列措施能提高SO?轉(zhuǎn)化率的是（）A.降低溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用催化劑D.恒溫恒壓充入氬氣7.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A.原電池中，電子總是從正極流向負(fù)極B.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.鋅銅原電池中，鋅片是正極D.燃電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置8.下列物質(zhì)中，屬于芳香族烴的是（）A.CH?CH?CH?CH?B.CH?=CHCH=CH?C.C?H?D.CH?CH?OH9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.過(guò)濾時(shí)，玻璃棒靠在三層濾紙的一邊B.蒸發(fā)時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌C.用酒精燈給試管加熱時(shí)，試管口朝上D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，將量取的水直接倒入容量瓶中定容10.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.分子晶體中，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高B.原子晶體通常具有高熔點(diǎn)、高硬度C.離子晶體的熔融態(tài)或水溶液能導(dǎo)電D.金屬晶體具有延展性，是因?yàn)榻饘僭涌梢宰杂梢苿?dòng)11.X、Y、Z是三種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y原子最外層電子數(shù)比Z原子最外層電子數(shù)多1，Z原子核外只有2個(gè)電子層。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：X>Y>ZB.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.X與Y可以形成化合物XY?D.Z的單質(zhì)可以作為半導(dǎo)體材料12.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）A.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)B.油脂屬于高分子化合物C.聚乙烯的單體是乙醇D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，體現(xiàn)了乙烯的漂白性13.下列說(shuō)法與化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相符的是（）A.將銅絲插入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象B.將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液褪色C.將少量鈉投入水中，產(chǎn)生大量氣泡，溶液變紅D.將氨氣通入氯化鋁溶液中，產(chǎn)生白色沉淀14.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O中含有的水分子數(shù)為NAB.1摩爾任何氣體含有的分子數(shù)為NAC.1摩爾氧氣含有NA個(gè)氧原子D.18g水中含有的電子數(shù)為NA15.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，下列說(shuō)法正確的是（）A.混合后溶液呈中性B.混合后溶液呈酸性C.混合后溶液呈堿性D.氨水過(guò)量二、填空題（每空1分，共20分）16.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：(1)氫氧化鉀_______________(2)碳酸鈣_______________(3)乙醇_______________(4)乙烯_______________17.用化學(xué)用語(yǔ)填空：(1)氧化亞鐵中的鐵元素化合價(jià)_______________(2)硫酸根離子_______________(3)氫氧根離子_______________(4)用離子方程式表示氯氣與水反應(yīng)：_______________________18.解釋下列現(xiàn)象的原因：(1)硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰。_______________________(2)碳酸鈉溶液呈堿性，而碳酸氫鈉溶液堿性較弱。_______________________19.根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題（假設(shè)圖中有甲、乙兩個(gè)裝置，甲為鋅銅原電池，乙為電解池）：(1)甲裝置中，鋅片是___________極（填“正”或“負(fù)”），銅片是___________極。(2)乙裝置中，若電極材料都是鐵，則與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)是：_______________________（用離子方程式表示）。20.用化學(xué)方程式表示：(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：_______________________(2)碳酸鈣高溫分解：_______________________三、簡(jiǎn)答題（每題4分，共12分）21.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素（至少列舉三點(diǎn)）。22.寫出實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的化學(xué)方程式，并簡(jiǎn)述反應(yīng)原理。23.簡(jiǎn)述過(guò)濾操作中玻璃棒的作用。四、計(jì)算題（共18分）24.（8分）將一定量的鎂粉投入到98g濃硫酸中，鎂完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣。假設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)只考慮生成物（不考慮SO?的生成）。求：(1)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量是多少？(2)反應(yīng)后溶液的pH是多少？（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）25.（10分）將0.2mol/L的鹽酸100mL與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液100mL混合，求：(1)混合后溶液中H?或OH?的濃度是多少？(2)混合后溶液的pH是多少？（已知：Kw=1.0×10?1?mol2/L2）試卷答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，將正確選項(xiàng)的字母填入括號(hào)內(nèi)。每小題2分，共30分）1.D解析：同周期自左向右第一電離能逐漸增大，但第IA族和第IIIA族反常。鋁（Al，第IIIA族）的第一電離能大于鎂（Mg，第IIA族）。磷（P，第VA族）位于鋁的右側(cè)，其第一電離能大于鋁。硅（Si，第IVA族）位于鋁的左側(cè)，其第一電離能小于鋁。氯氣（Cl?）是單質(zhì)。2.C解析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。熔融的氯化鈉（NaCl）能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。氯氣（Cl?）、乙醇（C?H?OH）、空氣均為混合物或非電解質(zhì)。3.B解析：化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，包括吸熱和放熱。放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，需同時(shí)滿足熵增或吉布斯自由能變小于零。燃燒熱是指1摩爾物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。酶是催化劑，其活性受溫度、pH等條件影響，該說(shuō)法正確。4.A解析：B項(xiàng)，漏寫生成氫氣的部分。C項(xiàng)，生成物應(yīng)為氫氧化鐵沉淀。D項(xiàng)，碳酸鈣（CaCO?）是難溶物，應(yīng)寫化學(xué)式。5.B解析：碳酸氫鈉（NaHCO?）是弱酸強(qiáng)堿酸式鹽，既能與鹽酸（強(qiáng)酸）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，又能與氫氧化鈉（強(qiáng)堿）反應(yīng)生成碳酸鈉和水。6.B解析：該反應(yīng)是放熱、氣體體積減小的可逆反應(yīng)。根據(jù)勒夏特列原理，降低溫度有利于平衡向正向移動(dòng)，但速率減慢；增大壓強(qiáng)有利于平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡；恒溫恒壓充入惰性氣體，總壓增大，但各氣體分壓不變，平衡不移動(dòng)。7.D解析：原電池中，電子總是從負(fù)極流向正極。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。鋅銅原電池中，鋅片是負(fù)極。8.C解析：C?H?是只含碳?xì)鋬煞N元素的有機(jī)化合物，且具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，屬于芳香族烴。A、B為脂肪烴，D為醇。9.B解析：過(guò)濾時(shí)，玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙的中間一邊，防止弄破濾紙。蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過(guò)熱造成液體飛濺。給試管加熱時(shí)，試管口應(yīng)朝下，防止冷凝水倒流炸裂試管。配制溶液時(shí)，應(yīng)先稀釋濃溶液，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容。10.C解析：離子晶體的熔融態(tài)能導(dǎo)電，但水溶液不一定能導(dǎo)電（如NaCl）。金屬晶體具有延展性，是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子和自由電子組成的“電子?！笨梢粤鲃?dòng)。11.C解析：X為C元素（最外層4電子，次外層2電子）。Y為S元素（最外層6電子），Z為O元素（最外層6電子，只有2個(gè)電子層）。原子半徑：C>S>O。非金屬性O(shè)>S，則Y（S）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（H?SO?）的酸性比Z（O）的強(qiáng)（H?CO?）。C與S可形成化合物CS?。O是氧元素，不是半導(dǎo)體材料。12.A解析：乙醇（C?H?OH）和乙酸（CH?COOH）都含有羥基，可以與羧酸或醇發(fā)生酯化反應(yīng)。油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，不屬于高分子化合物。聚乙烯的單體是乙烯（CH?=CH?）。乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，體現(xiàn)了乙烯的加成性。13.B解析：銅絲在常溫下與濃硫酸不反應(yīng)，需加熱。SO?具有漂白性，能使品紅溶液褪色。鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶液呈堿性，酚酞變紅。氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀。14.C解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)。1摩爾任何氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）含有的分子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)NA。氧氣（O?）為雙原子分子，1摩爾氧氣含有2NA個(gè)氧原子。18g水（1摩爾水）含有9NA個(gè)電子（2個(gè)H原子和1個(gè)O原子）。15.C解析：pH=3的鹽酸中[H?]=10?3mol/L，pH=11的氨水中[OH?]=10?3mol/L。等體積混合后，H?和OH?恰好完全中和，生成NH?Cl。NH??水解導(dǎo)致溶液呈酸性，但由于氨水的濃度較小，水解程度有限，溶液呈弱堿性。二、填空題（每空1分，共20分）16.(1)KOH(2)CaCO?(3)C?H?OH(4)CH?=CH?17.(1)+2(2)SO?2?(3)OH?(4)Cl?+H?O=H?+Cl?+HClO18.(1)燃燒產(chǎn)物顏色與氧氣濃度有關(guān)，濃度越大，反應(yīng)越劇烈，現(xiàn)象越明顯。(2)碳酸鈉（Na?CO?）是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO?2?水解顯堿性：CO?2?+H?O?HCO??+OH?；碳酸氫鈉（NaHCO?）是弱酸強(qiáng)堿酸式鹽，HCO??水解程度較小，顯弱堿性：HCO??+H?O?H?CO?+OH?。19.(1)負(fù)；正(2)Fe-2e?=Fe2?20.(1)NaOH+HCl=NaCl+H?O(2)CaCO?高溫=CaO+CO?↑三、簡(jiǎn)答題（每題4分，共12分）21.溫度、濃度（或壓強(qiáng)）、催化劑、反應(yīng)物接觸面積、反應(yīng)物狀態(tài)等。22.CH?COOH+NaOH=CH?COONa+H?O；強(qiáng)酸制弱酸原理。23.引流、防止液滴飛濺、使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗中。四、計(jì)算題（共18分）24.解：(1)根據(jù)反應(yīng)方程式：Mg+H?SO?(濃)=MgSO?+H?↑n(H?)=V/VM=22.4L/22.4L/mol=1mol根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系：n(Mg):n(H?)=1:1n(Mg)=1molm(Mg)=n(Mg)×M(Mg)=1mol×24g/mol=24g答：參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量是24g。(2)參加反應(yīng)的H?SO?的物質(zhì)的量n(H?SO?)=n(Mg)=1mol反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為MgSO?，n(MgSO?)=1mol假設(shè)生成SO?很少，則n(H?)≈n(H?SO?)=1mol(來(lái)自MgSO?)c(H?)=n(H?)/V=1mol/(0.98L+24g/120g/mol)≈1mol/(1.98L)≈0.505mol/LpH=-log[c(H?)]=-log(0.505)≈0.3答：反應(yīng)后溶液的pH約為0.3。25.解：(1)n(HCl)=c×V=0.2mol/L×0.1L=0.02moln(NaOH)=c×V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol混合后，n(HCl)>n(NaOH)，反應(yīng)后HCl過(guò)量。