/題型03物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素推斷綜合題1．(24-25高一上·河北保定·期末)2024年是元素周期表誕生155周年，元素周期表（律）在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如圖所示。請回答：(1)元素②在周期表中的位置為。元素②和④形成型化合物的結(jié)構(gòu)式為。(2)元素④的一種核素的中子數(shù)是10，表示該核素的符號為。(3)元素①和③形成的四原子分子的空間結(jié)構(gòu)為，電子式為。(4)⑦⑧兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是（填化學(xué)式）。(5)⑤和⑦兩種元素形成的化合物有重要的用途。用電子式表示該化合物的形成過程為。(6)如圖分別表示元素的某種結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)），下列說法正確的是______（填字母）。A．a(chǎn)圖表示元素④⑤⑥⑦⑧的離子半徑變化趨勢B．b圖表示元素⑤所在主族元素的最高化合價的變化趨勢C．c圖表示元素①所在主族金屬單質(zhì)密度的變化趨勢D．d圖表示⑥⑦⑧⑨⑩五種元素的電子層數(shù)的變化趨勢2．(24-25高一上·廣東湛江·期末)針對表中10種元素及由這些元素形成的單質(zhì)和化合物，完成以下問題。(1)最活潑的金屬元素是(填元素符號)，酸性最強的最高價氧化物對應(yīng)水化物是(填化學(xué)式)。(2)用電子式表示⑤和⑨兩種元素組成的化合物的形成過程。(3)③④⑤⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為(填離子符號)。(4)非金屬性①⑧(填“>”或“<”)，請設(shè)計實驗證明(用化學(xué)方程式表示)。(5)寫出元素⑥的單質(zhì)與元素④最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)能夠比較元素⑧與⑨的非金屬性強弱的依據(jù)是(填序號)。a．氫化物酸性：⑧弱于⑨b．⑨單質(zhì)能與⑧氫化物反應(yīng)得到⑧單質(zhì)c．單質(zhì)與反應(yīng)：⑨比⑧容易d．含氧酸的酸性：⑨強于⑧3．(24-25高一上·內(nèi)蒙古鄂爾多斯西四旗·期末)下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題：(1)發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表的化學(xué)家是_____(填字母)。A．門捷列夫 B．道爾頓 C．拉瓦錫 D．阿伏加德羅(2)表中元素金屬性最強的是(填元素符號)；最不活潑元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)元素②與③形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物的結(jié)構(gòu)式為。(4)④、⑥的簡單離子半徑較大的是(用離子符號表示)；用電子式表示元素①與④形成簡單化合物的過程：。(5)元素⑤的氫氧化物水溶液與⑥的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為。(6)下列說法中能比較元素S與Cl的非金屬性強弱的是_____(填字母)。A．HCl的溶解度比大B．HCl的酸性比強C．HCl的熱穩(wěn)定性比強D．與鐵反應(yīng)生成，同樣條件S與鐵反應(yīng)生成FeS4．(24-25高一上·陜西榆林八校聯(lián)考·期末)下表是元素周期表的一部分，元素①～⑨在表中的位置如圖所示。回答下列問題：(1)④與⑥組成的化合物中屬于堿性氧化物的電子式為。(2)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；單質(zhì)的氧化性最強的是(填化學(xué)式，下同)，③、④、⑤形成的最簡單氫化物中熱穩(wěn)定性最差的是。(3)④、⑥、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。(4)⑥和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強弱，下列說法或?qū)嶒災(zāi)芴峁┳C據(jù)的是(填字母)。A．比較兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低B．將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度C．比較兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱5．(24-25高一上·河北保定·期末)2024年是元素周期表誕生155周年，元素周期表（律）在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如圖所示。請回答：(1)元素③在周期表中的位置為。元素②和④形成型化合物的結(jié)構(gòu)式為。(2)元素④的一種核素的中子數(shù)是10，表示該核素的符號為。(3)元素①和②形成的五原子分子的空間結(jié)構(gòu)為。電子式為。(4)⑦⑧兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是（填化學(xué)式）。(5)⑤和⑦兩種元素形成的化合物有重要的用途。用電子式表示該化合物的形成過程為。(6)如圖分別表示元素的某種結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)），下列說法正確的是_____。（填字母）。A．a(chǎn)圖表示元素④⑤⑥⑦⑧的離子半徑變化趨勢B．b圖表示元素⑤所在主族元素的最高化合價的變化趨勢C．c圖表示元素①所在主族金屬單質(zhì)密度的變化趨勢D．d圖表示⑥⑦⑧⑨⑩五種元素的電子層數(shù)的變化趨勢6．(24-25高一上·四川德陽高中·期末)1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制出的第一張元素周期表，成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。下圖代表元素周期表的一部分，元素①~④在周期表中的位置如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)目前使用的元素周期表中主族有個，副族包含個列，第七周期已全部排滿，該周期有種元素。(2)③在元素周期表中的位置是。(3)①、②、④三種元素形成的化合物的化學(xué)式為。(4)用電子式表示①和③形成化合物的過程。(5)元素⑥的最高價氧化物的水化物與元素③的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為。(6)根據(jù)元素在周期表中的位置，下列各組性質(zhì)比較中正確的是(填標(biāo)號)。a.酸性：

b.非金屬性：c.堿性：

d.熱穩(wěn)定性：(7)亞硒酸鈉()具有消除活性氧，抗人體衰老的作用。中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋硫的非金屬性強于硒的原因：。7．(24-25高一上·廣東梅州·期末)元素周期表反映元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)習(xí)、研究和應(yīng)用的一種重要工具。下圖是元素周期表的一部分。回答下列問題：(1)元素b在元素周期表中的位置是。(2)g、h、i三種元素對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物，其中最穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。(3)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，正確的是_______(填字母)。A．單質(zhì)的熔點：a<d B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：i>hC．金屬性：d>e D．d單質(zhì)可在CuSO4溶液中置換出Cu(4)c、d元素可形成一種淡黃色的離子化合物，該離子化合物中陰離子與陽離子個數(shù)之比是；該離子化合物可在呼吸面具中作供氧劑，其原理是(用化學(xué)方程式表示)。(5)d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與f單質(zhì)可制成一種固體管道疏通劑，加水即可起作用，用離子方程式解釋其疏通原理。(6)設(shè)計實驗以新制得的e和f的氫氧化物懸濁液作為試劑，比較e和f的金屬性的強弱(其他限選試劑：NaOH溶液、氨水、稀鹽酸)。8．(24-25高一上·新疆喀什·期末)下表列出了A~R9種元素在周期表中的位置請回答下列問題(元素符號進行作答)。(1)其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是。(2)D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是。(3)A、C、D三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為。(4)F元素氫化物的化學(xué)式是，該氫化物在常溫下與B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(5)G元素與A元素形成化合物的電子式是，高溫灼燒該化合物時，火焰呈色。9．(24-25高一上·浙江嘉興·期末)①、②、③、④、⑤、⑥是短周期主族元素，請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問題：①②③④⑤⑥原子半徑/nm0.1860.1430.0740.099主要化合價-4，+4-2-1，+7其他陽離子核外無電子該元素的一種單質(zhì)是自然界中天然存在最硬的物質(zhì)短周期主族元素中原子半徑最大地殼中含量最多的金屬元素(1)元素②在元素周期表中的位置是，其最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為。(2)以上六種元素中其最高價氧化物的水化物酸性最強的是(用化學(xué)式表示)。(3)③元素的最高價氧化物的水化物與④元素的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式是。(4)①與⑤兩種元素組成含18個電子的化合物所含的化學(xué)鍵有___________。A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．氫鍵(5)門捷列夫認為在元素④的下方有一個與其類似的元素。關(guān)于該元素的說法正確的是___________。A．最低化合價為-5價B．簡單陽離子的核外電子排布與氬相同C．其氫氧化物具有兩性，可溶于強酸和強堿D．其單質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)生成氫氣10．(24-25高一上·天津西青區(qū)·期末)下表為元素周期表的一部分，參照元素①～?在表中的位置，回答下列問題：(1)已知元素?的一種核素，其中子數(shù)為45，則該核素為(用的形式表示)。(2)寫出③和⑤兩元素形成的具有較強氧化性的化合物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序為(用化學(xué)式表示)。寫出⑦的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式。(4)寫出檢驗?zāi)澄镔|(zhì)中存在元素⑤的方法及現(xiàn)象為。(5)用電子式表示⑥和⑩兩元素組成的化合物的形成過程。(6)下列事實中不能說明非金屬性⑩>⑨的是(填標(biāo)號)。a．⑨和⑩兩元素的簡單氫化物受熱分解，后者的分解溫度高b．元素⑩的單質(zhì)能將Fe氧化成三價鐵，而元素⑨的單質(zhì)只能將鐵氧化成二價鐵c．元素⑩的單質(zhì)與⑨的氫化物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生元素⑨的單質(zhì)d．元素⑩的氫化物的水溶液的酸性比元素⑨的氫化物的水溶液的酸性強11．(24-25高一上·吉林普通高中G8教考聯(lián)盟·期末)I．為實現(xiàn)碳達峰、碳中和，中共中央國務(wù)院提出，到2025年單位國內(nèi)生產(chǎn)總值二氧化碳排放比2020年下降18%，有學(xué)者提出如圖所示的含碳物質(zhì)轉(zhuǎn)化技術(shù)路線?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述涉及的物質(zhì)中，屬于離子化合物的有(填化學(xué)式)。(2)寫出在水溶液中的電離方程式。(3)反應(yīng)①的離子方程式為。(4)反應(yīng)④中形成的化學(xué)鍵類型為。II．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。如圖是元素周期表的一部分，依據(jù)周期表完成下列推斷。(5)元素X在周期表中的位置是。(6)Y與氫元素組成含18個電子的分子的結(jié)構(gòu)式為。(7)Z、M、W三種元素的原子半徑從大到小排序為(用元素符號示)。(8)用電子式表示W(wǎng)與M形成化合物的過程。12．(24-25高一上·四川綿陽中學(xué)·期末)1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出了第一張元素周期表，隨著化學(xué)科學(xué)的不斷發(fā)展。元素周期表中為未知元素留下的空位先后被填滿，周期表的形式也變得更加完美。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題（元素符號）。(1)元素?在周期表中的位置是；已知元素?的一種核素，其中子數(shù)為45，用原子符號表示該核素為（用的形式表示）。(2)③、⑧、⑩的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）。(3)寫出①④形成化合物：電子式，結(jié)構(gòu)式。(4)寫出④和?兩元素形成的具有較強氧化性的化合物的電子式；用電子式表示⑥和⑩兩元素組成的化合物的形成過程。(5)?與③⑧處于同主族，試根據(jù)元素周期律推測?可能具有的性質(zhì)是__________（填字母）。A．最高正化合價為 B．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比弱 D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硝酸強(6)在元素?的低價氧化物中加入稀硫酸，有紅色固體生成，溶液變藍色，反應(yīng)的離子方程式為。13．(24-25高一上·四川成都蓉城聯(lián)盟·期末)下圖是元素周期表的一部分，表中所列的分別代表一種元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素⑦在周期表中的位置為第周期第族。(2)元素③的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)設(shè)計實驗比較元素②⑧的非金屬性強弱：(用化學(xué)方程式表示)。(4)下列有關(guān)的說法錯誤的是___________(填標(biāo)號)。A．在化合物中最高正化合價為B．簡單氫化物的化學(xué)式為C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸強D．單質(zhì)在常溫下是氣體(5)元素①②組成的某種化合物可將堿性廢水中的(C元素為價)氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為。(6)比較元素④⑤⑥的金屬性強弱。實驗操作實驗現(xiàn)象在燒杯中加一些水，滴入2滴酚酞溶液，然后將塊綠豆粒大小的④放入水中劇烈反應(yīng)取一小段⑤，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入水，并滴入2滴酚酞溶液觀察現(xiàn)象。加熱再觀察現(xiàn)象與冷水反應(yīng)緩慢，加熱后產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)榧t色取一小段⑥，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入水，并滴入2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。加熱再觀察現(xiàn)象均沒有明顯現(xiàn)象i．從④在水中的位置，形狀的變化，溶液顏色的變化等方面描述實驗現(xiàn)象。ii．元素④⑤⑥的金屬性由強到弱依次是(填化學(xué)式)。iii．用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實驗結(jié)論進行解釋：同一周期，從左到右，。14．(24-25高一上·遼寧撫順六校協(xié)作體·期末)X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，原子的最外層電子數(shù)為3，X、Z、Q原子的最外層電子數(shù)之和為14，M元素在地殼中的含量居第四位?；卮鹣铝袉栴}：(1)M的元素符號為；用電子式表示Q與鉀形成化合物的過程：。(2)金屬性：ZY(填“<”“>”或“=”)，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因：。(3)Z和X按照原子個數(shù)比4：3構(gòu)成的固體化合物()易與水反應(yīng)生成可燃性氣體()和一種兩性氫氧化物，該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的，使其轉(zhuǎn)換為，同時生成一種具有磁性的的氧化物W。①上述反應(yīng)中M做(填“氧化劑”或“還原劑”)。②Z的單質(zhì)與W在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。15．(24-25高一上·甘肅白銀·期末)元素周期表揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使元素構(gòu)成了一個較為系統(tǒng)的體系。元素周期表的一部分如表所示，表中①~⑧代表8種元素?；卮鹣铝袉栴}：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧(1)用電子式表示元素⑤與⑦形成離子化合物的過程：；用原子符號表示滿足下列所有條件的核素：。a．與①同主族

b．位于元素周期表第六周期

c．中子數(shù)為80(2)元素①~⑧中，形成的最高價含氧酸中酸性最強的是（填含氧酸的化學(xué)式），原子半徑最大的是（填元素符號）。元素④與①形成的化合物中所含共價鍵的類型為。(3)元素②、③分別形成的最簡單氫化物中沸點較高的是（填氫化物的化學(xué)式）。(4)家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因有油脂、菜渣等而造成堵塞，此時可以用一種固體管道疏通劑疏通。這種管道疏通劑的主要成分為元素⑤形成的堿和元素⑥的單質(zhì)，請解釋疏通原理：（結(jié)合離子方程式和文字描述）。16．(24-25高一上·吉林松原·期末)如表所示為元素周期表的一部分，①～?分別代表11種元素。回答下列問題：(1)畫出這11種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。(2)②在元素周期表中的位置是。(3)⑦的氧化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)④⑥⑧元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序為(填離子符號)。(5)⑤在氧氣中燃燒生成的化合物所含的化學(xué)鍵類型有。(6)以下驗證⑤⑥⑦⑩四種元素金屬性強弱的方法和結(jié)論均正確的是_______(填選項字母)。A．比較四種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：⑩>⑤>⑥>⑦B．比較四種元素形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性：⑩<⑤<⑥<⑦C．比較四種元素形成的單質(zhì)分別與非氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度：⑤>⑩>⑥>⑦D．將空氣中久置的四種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中，比較與水反應(yīng)的劇烈程度：⑩>⑤>⑥>⑦(7)用一個反應(yīng)證明⑧?兩種元素原子的得電子能力強弱：(寫化學(xué)方程式)并從原子結(jié)構(gòu)的角度進行解釋：。17．(24-25高一上·山西運城九縣·期末)已知X、Y、Z、W均為元素周期表中的短周期元素，它們具有如下特征：元素特征X在元素周期表中，原子半徑最小Y地殼中含量最多的元素Z其原子內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為W最高化合價為價據(jù)此回答下列問題：(1)W在周期表中的位置。(2)四種元素中，失電子能力最強的是(填元素符號)。(3)元素Y、W形成的簡單氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較強的是(填化學(xué)式)。(4)由X、Y、Z三種元素形成的常見化合物為(填化學(xué)式)，試寫出用含Z的單質(zhì)、Z的氧化物分別制備該化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式。(5)從化合價的角度考慮，化合物具有強性，請設(shè)計實驗一個簡單實驗證明。用電子式表示Z與W組成的簡單化合物的形成過程。(6)已知元素Se原子結(jié)構(gòu)示意圖為。根據(jù)已學(xué)知識，下列推斷正確的是_______(填序號)。A．Se單質(zhì)在常溫下呈固態(tài) B．Se只有一種氧化物C．很不穩(wěn)定，受熱會分解 D．的酸性強于18．(24-25高一上·天津五區(qū)縣重點?！て谀?元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的前四周期，參照元素①-?在表中的位置，回答下列問題：(1)已知元素?的一種核素，其中子數(shù)為45，用原子符號表示該核素為。(2)寫出③和⑤兩元素形成的具有較強氧化性的化合物的電子式，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為。用電子式表示⑥和⑩兩元素組成的化合物的形成過程。(3)下列事實中能說明非金屬性⑩>⑨的是(填標(biāo)號)。a．元素⑩的最高價氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高價氧化物的水化物的酸性強b．元素⑩的單質(zhì)與⑨的氫化物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生元素⑨的單質(zhì)c．元素⑩的單質(zhì)能將Fe氧化成三價鐵，而元素⑨的單質(zhì)只能將鐵氧化成二價鐵d．⑨和⑩兩元素的簡單氫化物受熱分解，后者的分解溫度高(4)寫出⑦的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式。(5)Mg、Ca、K三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為(填離子符號)。(6)硒(Se)是一種人體必需的元素，硒位于第四周期且與硫同主族，關(guān)于硒元素及其化合物的有關(guān)說法不正確的是(選填序號)。a．硒原子的半徑比硫原子的大

b．H2Se的還原性比HCl的強c．SeO2能與NaOH溶液反應(yīng)

d．Na2SeO4可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色(7)氫化鋁鋰(LiAlH4)是一種易燃易爆具有極強還原性的物質(zhì)，它在有機合成上應(yīng)用廣泛。在125℃時氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫