高考新高考I卷化學(xué)題庫含答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列變化中，屬于化學(xué)變化的是

A.蒸餾

B.溶解

C.燃燒

D.碾磨2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.空氣

B.稀鹽酸

C.液氧

D.水泥3、關(guān)于離子鍵的敘述，正確的是

A.離子鍵是原子間通過共用電子對形成的

B.離子鍵存在于分子晶體中

C.離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電引力形成的

D.離子鍵只存在于金屬與非金屬之間4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LH?的物質(zhì)的量為

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol5、下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是

A.氨氣

B.NaOH溶液

C.NH?Cl溶液

D.Na?CO?溶液6、下列離子方程式正確的是

A.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

B.HCl+Ag?=AgCl↓+H?

C.Fe+Cu2?=Fe2?+Cu

D.Na?O+H?O=2Na?+2OH?7、下列關(guān)于同位素的敘述，正確的是

A.同位素的原子序數(shù)不同

B.同位素的化學(xué)性質(zhì)相同

C.同位素的中子數(shù)相同

D.以上都不對8、1molO?的質(zhì)量是

A.16g

B.32g

C.48g

D.64g9、在0.5L溶液中，含有0.1molNa?，則該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.3mol/L

D.0.4mol/L10、下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型為離子鍵的是

A.H?O

B.NaCl

C.CO?

D.CH?11、下列元素原子半徑大小關(guān)系正確的是

A.Na>Mg>Al

B.C>N>O

C.Cl>Br>I

D.F<O<N12、在25℃時，pH為1的溶液中，c(H?)為

A.1×10?3mol/L

B.1×10?2mol/L

C.1×10?1mol/L

D.1×10??mol/L13、下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是

A.酒精

B.硝酸鉀

C.二氧化硫

D.蔗糖14、下列關(guān)于反應(yīng)速率的敘述，正確的是

A.降低溫度，反應(yīng)速率增大

B.增大濃度，反應(yīng)速率減小

C.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大

D.增加催化劑，反應(yīng)速率減小15、下列物質(zhì)中，能與AgNO?溶液反應(yīng)生成白色沉淀的是

A.KBr

B.NaCl

C.Na?S

D.Na?CO?二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

將FeCl?溶液加入含有淀粉的KI溶液中，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，同時有深黃色沉淀生成。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是？

（2）藍(lán)色是因為什么物質(zhì)的生成？

（3）深黃色沉淀的主要成分是什么？

（4）該反應(yīng)中，鐵元素的化合價如何變化？17、（12分）元素化合物綜合題

某小組進(jìn)行實驗，用過氧化氫（H?O?）制取氧氣。已知20mL10%H?O?溶液能和0.5gMnO?反應(yīng)生成O?。

（1）寫出實驗室制取O?的化學(xué)方程式。

（2）求H?O?溶液的物質(zhì)的量濃度。

（3）若反應(yīng)的O?氣體收集后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少？

（4）若將上述H?O?溶液稀釋為5%，需要加水多少毫升？18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CHCH?OH，其與濃硫酸反應(yīng)生成有機(jī)物B，B經(jīng)過氧化可得有機(jī)物C。

（1）寫出A的系統(tǒng)命名。

（2）A與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式，并說明反應(yīng)類型。

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式是什么？

（5）C能使溴水褪色嗎？為什么？19、（12分）化學(xué)實驗題

某學(xué)生要配制500mL0.1mol/LNaCl溶液。

（1）配制該溶液的常用儀器有哪些？（至少三種）

（2）實驗操作步驟是？

（3）若稱量NaCl時未等冷卻即稱重，會導(dǎo)致濃度偏高或偏低？

（4）若定容時未加水至刻度線，對濃度有何影響？

（5）若使用蒸餾水代替去離子水，是否會影響實驗結(jié)果？說明原因。20、（10分）化學(xué)計算題

已知某Na?CO?溶液的濃度為0.5mol/L，體積為100mL。

（1）求該溶液中Na?CO?的物質(zhì)的量。

（2）若與足量HCl溶液反應(yīng)，生成CO?的體積是多少（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）若將上述溶液稀釋至250mL，求稀釋后的濃度。答案及解析一、選擇題

答案：

1、C

2、C

3、B

4、B

5、C

6、A

7、B

8、B

9、B

10、B

11、A

12、C

13、B

14、C

15、B解析：

1、燃燒是物質(zhì)發(fā)生變化，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；蒸餾、溶解、碾磨均為物理變化。

2、液氧為氧氣的液態(tài)形式，屬于純凈物；空氣、稀鹽酸、水泥均為混合物。

3、離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電引力形成的，而非共用電子對。

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，4.48L/22.4L/mol=0.2mol。

5、氨氣具有堿性，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)；NaCl溶液不具有堿性，不會使試紙變藍(lán)。

6、CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O為正確的離子方程式。

7、同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，原子序數(shù)相同，中子數(shù)不同。

8、氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，1molO?的質(zhì)量為32g。

9、NaCl溶液中Na?物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，即NaCl濃度為0.1mol/L。

10、pH=1即c(H?)=0.1mol/L，即1×10?1mol/L。

11、Na、Mg、Al同主族，原子半徑Na>Mg>Al。

12、pH=1即c(H?)=0.1mol/L，為1×10?1mol/L。

13、硝酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，能導(dǎo)電；酒精、蔗糖和二氧化硫為非電解質(zhì)。

14、增大壓強(qiáng)有利于氣體反應(yīng)，反應(yīng)速率增大；增加催化劑，反應(yīng)速率增大。

15、NaCl與AgNO?反應(yīng)生成AgCl白色沉淀；KBr生成AgBr淺黃色沉淀；Na?S生成Ag?S黑色沉淀。二、非選擇題

答案：

16、

（1）2KI+2Fe17、

（1）2H2O2→MnO22H18、

（1）丙烯醇

（2）CH2=CHC19、

（1）燒杯、容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管

（2）①計算NaCl質(zhì)量為5.85g；②溶解于適量水