2024北京重點校高一（下）期中化學(xué)匯編

化學(xué)反應(yīng)的速率與限度

一、單選題

1.（2024北京北師大附中高一下期中）某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：

SOj（g）+NO（g）^NO2（g）+SO2（g）,下列情況表示一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.氣體密度不再隨時間而改變

B.體系總壓強(qiáng)不再隨時間而改變

C.NO和NO?的生成速率相同

D.S03和NO的濃度比為1：1

2.（2024北京101中學(xué)高一下期中）一定溫度下，在恒容、密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

CH4（g）+CO2（g）R-2CO（g）+2H2（g）o當(dāng)CH,、CO,.CO、兒的濃度不再改變時，下列說法正確的是

A.該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

C.CH,和CO?全部轉(zhuǎn)化為CO和H?D.CH,、CO,,CO、電的濃度一定相等

3.（2024北京第十二中學(xué)高一下期中）可使Fe2Ch（s）+3CO（g）-2Fe（s）+3CO2（g）反應(yīng)速率增大的措施是（只

改變該條件）

①減小容器的體積；②增加FezO?的量：③恒容條件下通入CO；④恒壓條件下充入N2；⑤恒容條件下充

入N2；⑥升高溫度

A.①②③?B.???C.①?⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑥

4.（2024北京15中高一下期中）變量控制是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋅與足量ImoHLZ硫酸分

別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是

實驗溫度

選項鋅的狀態(tài)

/℃

A粉末25

B粉末50

C塊狀25

D塊狀50

A.AB.BC.CD.D

5.（2024北京回民學(xué)校高一下期中）利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過程如圖所示。

_.AJLQQ_.JMLco

下列說法不正確的是

A.NO是有毒氣體B.催化劑能改變NO的分解速率

C.NO分解生成N?和。D.過程②釋放能量，過程③吸收能量

6.(2024北京15中高一下期中)一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)^

CH3OH(g)+H2O(g)o當(dāng)CO?、H?、CHQH、出0的濃度不再變化時，下列說法正確的是

A.CO］和H?全部轉(zhuǎn)化為CHQH和H9

B.該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡

C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

D.CO2,也、CHQH、的濃度一定相等

7.(2024北京第九中學(xué)高一下期中)取兩支試管，加入卜列試劑，探究濃度對反應(yīng)速率的影響，對比實驗

如下：

實驗編加入0.1mol/LNa2s2。3溶液的體積加入水的體積加入0.Imol/LH2s04溶液的體積

號(mL)(mL)(mL)

1202

2112

下列分析不正確的是

A.實驗需要記錄溶液出現(xiàn)渾濁的時間

B.加入試劑的順序是Na2s26溶液、H2sCh溶液、水

C.試管中發(fā)生的反應(yīng)為Na2S-O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+SJ+H2O

D.加入1mL水的目的是減小c(Na2s2O3),并使初始GFhSOs)與實驗1相同

8.(2024北京景山學(xué)校高一下期中)四個不同的密閉容器中，采用不同條件進(jìn)行反應(yīng)N2+3H?x2NH3,

根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是

A.v(N,)=0.05mol/(L-s)B.v(NH3)=0.2mol/(L-min)

C.v(H2)=0.4mol/(L-min)D.v(N2)=0.lmcl/(Linin)

9.(2024北京回民學(xué)校高一下期中)卜.列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.A1在中燃燒生成Ah。、，用鋁粉代替鋁片

B.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取凡時，加入蒸儲水

C.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成CO?時，適當(dāng)提高溫度

D.用KC1O；固體分解制取O?時，添加少量MnO?

10.(2024北京第八十中學(xué)高一下期中)在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間變

化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法，不無聊的是

反

應(yīng)

速率

速正反應(yīng)

率

拿：

應(yīng)速

/I反

(4

h

/1t

0

2

時間

速率

反應(yīng)

于逆

率大

應(yīng)速

正反

刻，

口時

B.

行

向進(jìn)

應(yīng)正

，反

J時刻

A.

態(tài)

衡狀

于平

應(yīng)處

，反

時刻

D.L

限度

行的

應(yīng)進(jìn)

到反

，達(dá)

L時刻

C.

：

生反應(yīng)

器中發(fā)

密閉容

在恒容

下，

溫度

)一定

期中

一下

學(xué)高

十中

第八

北京

(2024

11.

的是

正確

法中

列說

，下

變化時

度不再

；的濃

、SO_

？、Ch

當(dāng)S。

(g)

2SO

)

O(g

(g)+

2S0

o

3

2

2

狀態(tài)

平衡

化學(xué)

已達(dá)

該反應(yīng)

A.

,

為SO

部轉(zhuǎn)化

02全

SO2和

B.

于零

且等

相等

速率

反應(yīng)

、逆

C.正

相等

一定

濃度

O3的

02、S

O2、

D.S

下列

升高。

液溫度

程中溶

反應(yīng)過

，測得

2+HT

FCC1

HC1=

C+2

知：F

中)已

下期

高一

學(xué)校

景山

北京

(2024

12.

2

的是

氐摩

，不

說法中

反應(yīng)的

關(guān)于該

反應(yīng)

還原

氧化

屬于

，也

換反應(yīng)

屬于置

A.

量

總能

物的

生成