專題1化學(xué)使生活更美好

考點導(dǎo)航

考點01物理變化和化學(xué)變化

考點02物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

考點03通用的化學(xué)語言

考點04生活垃圾的分類與回收利用

考點清!

■考點01物理變化和化學(xué)變化

定義的變化叫物理變化的變化叫化學(xué)變化

顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，

常見現(xiàn)象物質(zhì)的、發(fā)生變化

并吸熱、放熱、發(fā)光等（）

性狀改變：破碎、窗曲、拉成絲、壓成片等

燃燒變化：物質(zhì)燃燒、汽油火藥等爆炸

狀態(tài)改變：熔化、凝固、汽化、液化、升華、

變質(zhì)變化：發(fā)酵、釀酒、發(fā)霉、腐爛等

實例凝華、鑄造等

銹蝕變化：金屬生銹

其他：燈泡通電發(fā)光、活性炭吸附色素、金屬

其他變化：光合呼吸作用、殺菌消毒、物質(zhì)分解等

導(dǎo)電、氣球、輪胎、鍋爐等爆炸

本質(zhì)區(qū)別

發(fā)生時同時，而發(fā)生時同時。

聯(lián)系

舉例：蠟燭燃燒時?定伴隨蠟燭的熔化。

■考點02物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

定義物質(zhì)就可以表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

實例

等等

區(qū)另11某種性質(zhì)才能表現(xiàn)出來

注意物質(zhì)的性質(zhì)受外界條件影響，在描述物質(zhì)性質(zhì)時注明條件。（如液體沸點受大氣壓影響）

■考點03通用的化學(xué)語言

氣氣由fiJt

①由神元索組成

金剛石.石吊曲??

1.物旗由元素織成?

②由西冷或t畀元K水的

如成

氣精由**

2.元素的分類:

一元索?帶”4.旁，?金.和***除外

尤索府?石?部首固態(tài)?金屬

——彳木帶?氣?都苒氣態(tài)?金屬

用7?部西液態(tài)才金屬

元lb帶.氣'■首然、原、家、鼠、以

化學(xué)變化中，反應(yīng)物與生成物中元素種類應(yīng)，如鐵礦石中含鐵元素，可以通過化學(xué)方法煉成鐵，

卻不能煉成金。

3.元素符號及意義

由一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。

①表示1①表示

'②表示*②表示

.③表示_________

具有三種意義的元素符號有：

Qj、Fo、H.等金屬元素、稀有氣體元素以及C、P、S、SI等固態(tài)作金屬元素.

4.化學(xué)用語

?

-------------或小無奈.例如裨兒率.____W

世界M的他等■■------------一&小物照,例如公用d,:Hit*____F

化學(xué)方程式&小化學(xué)及MillNM.QJ工Mro

檸檬酸（C6H8。7）由元素組成，碳酸氫鈉（NaHCO。由元素組成。

5.微觀模型

物質(zhì)由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成。如水由水分子構(gòu)成；氧氣由氧分子33構(gòu)成。借助物質(zhì)

的微觀模型，可以研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，解釋或預(yù)測物質(zhì)具有的性質(zhì)，描繪物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)過程中的變化。

■考點04生活垃圾的分類與回收利用

1.珪圾分類

垃圾分類處理的優(yōu)點有。城市生活垃圾分為四大類:

國奈良圾可向收物其他垃圾有害垃圾

2.五圾處理方法

【廚余垃圾的處理】

餐廚垃圾

I一-油脂理工I利用

廚余垃圾

厭氧消化I-

沼泡

午【站遍沸

污泥和庭院垃圾M

庭院垃圾

(1)廚余垃圾收集時要注意密封性，并及時處理，否則會發(fā)臭，發(fā)臭的原因是

；收集后要先進(jìn)行初步的油、水、渣的分離，小明根據(jù)所學(xué)知識提出：可以利用(填操作名

稱;對水、渣進(jìn)行分離。

(2)分離后的殘渣中含有較多的有機質(zhì)，發(fā)酵后可以做。

(3)廚余垃圾經(jīng)過厭氧消化可得到沼氣、氫氣、乙醇或乳酸，從物質(zhì)分類角度分析，沼氣可以做燃料。

【其他垃圾的處理】其他垃圾危害小，但無再利用價值。主要的處理方式就是分揀后，將可燃的垃圾

運送至焚燒發(fā)電廠，將能轉(zhuǎn)化成電能再利用，將不可燃的對環(huán)境危害小的垃圾進(jìn)行衛(wèi)生填埋.

【有害垃圾的處理】由有資質(zhì)的專業(yè)機構(gòu)實施專業(yè)化的運輸和無害化處理。

【可回收垃圾的處理】針對其中能直接利用的物質(zhì)，如廢充的塑料、玻璃、金屬、紙張等，進(jìn)一步分

揀、壓縮、打包后再利用。

3.垃圾分類回收宣傳建議:

專題2體驗化學(xué)實驗探究

考點導(dǎo)I

題型1怎樣存放和取用粗鹽

題型2如何去除粗鹽中的難溶性雜質(zhì)

題型3如何從濾液中得到食鹽固體

題型4怎樣處理實驗廢棄物和洗滌儀器

題型5對蠟燭及其燃燒的探究

題型6跨學(xué)科實踐活動微型空氣質(zhì)量“檢測站”的組裝與使用

考點清!

■題型1怎樣存放和取用粗鹽

（-）藥品的存放

固體試劑存放于，液體存放于。

易自燃物質(zhì)，如白磷保存在。

見光易分解的物質(zhì)，如硝酸銀保存在色試劑瓶中。

（-）固體藥品的取用

1.藥品的取用

藥品藥品取用方法注意事項圖示

固體：①塊狀或密度較大金屬顆粒取塊狀或密度較大金屬顆粒應(yīng)緩慢

（用鑲子）：操作時“一橫、二放、三豎立試管，以免打破容器

慢豎”；

固體

②粉末狀固體（用藥匙或紙槽）：操作

時，做到“一斜、二送、三直立”

取用較多液體（傾倒法）瓶塞應(yīng)在桌面上；瓶上標(biāo)簽應(yīng)

液體；瓶口緊挨試管口

°

取用少量液體（滴加法）持試管；滴管垂直在試管口

位置rjr

選取合適規(guī)格的量筒；先傾倒，接近讀數(shù)時量筒必須，視線與量筒

刻度時用膠頭滴管定容（定錄量取）內(nèi)

2.定最取用藥品

藥品使用儀器注意事項圖示

電子天平左物右碼：稱量固體時需在電子天平秤盤上放置

.不可以將固體試劑直接放在電子天平的秤盤上。

固體具有腐蝕性、潮濕或易潮解的固體應(yīng)放在潔凈干燥的

內(nèi)稱量，過冷或過熱的物體應(yīng)

后再稱量。

選取合適規(guī)格的最筒；先傾倒，接近刻度時用膠頭滴

液體管定容（定量量?。?；讀數(shù)時量筒必須，視線與量

量筒、膠頭滴管

筒內(nèi)

I題型02如何去除粗鹽中的難溶性雜質(zhì)

1.溶解粗鹽

⑴量取20磯蒸儲水并轉(zhuǎn)移至小燒杯中

①手持量筒略傾斜，向量筒中傾倒蒸偏水至接近20mL刻度（或?qū)⒘客财椒庞谧烂?，向量筒?nèi)傾倒蒸儲水至

接近20mL）o

②將量筒平放于桌面，用膠頭滴管向量筒內(nèi)滴加蒸儲水，邊滴邊注意觀察凹液面最低處，至視線與凹液面

最低處相平。

⑵溶解粗鹽

將燒杯中的固體和液體用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是

2.過濾

分類注意事項圖示

①適用于固體和液體的分離；ff

過濾②儀器和用品：、、、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙：

③操作要點：“”

■題型03如何從濾液中得到食鹽固體

1.酒精燈的使用

儀器用途注意事項圖示

名稱

①酒精量不應(yīng)超過燈壺容積的，不得少于

用于實驗中OWo合畬

告;②嚴(yán)禁向燃著的酒精燈內(nèi)：③（1）添加酒粉（2）點燃（3）煙滅

加熱酒精燈酒瓶燈

加熱時,應(yīng)使用；④禁止用燃著的酒精

燈；⑤熄滅酒精燈時，

酒精

必須用，不可用嘴吹滅；⑥若實

燈

驗桌上不慎發(fā)生著火事故，對于小面積的

著火應(yīng)立即

等蓋滅。

2.給物質(zhì)加熱

分類操作方法注意事項圖示

①加熱時試管口應(yīng)，防止①加熱時試管外壁應(yīng)；

給固體*

②加熱時不要讓試管接觸到

加熱②先使試管均勻受熱，然后用*

部位加熱吐

③加熱后的試管立即用

試管傾斜（管口向上）與桌面成角，液體冷水沖洗，防止驟冷破裂，

給液體

1也不能直接放在實驗臺上，

加熱不超過容積的3,先以免燙傷實驗臺

3.蒸發(fā)濾液

分類注意事項圖示

a加熱時用玻璃棒不斷攪拌，防止；/

蒸發(fā)b.當(dāng)出現(xiàn)時停止加熱；11

.

c熱的蒸發(fā)皿要用生煙鉗夾取，放在上■■■MB

4.實驗室部分安全警示標(biāo)志

?呻），*?。?

M燃?xì)怏w8燃困體9于白電的物旗?件件物啜4件物成房的件物頓

■題型04怎樣處理實驗廢棄物和洗濠儀器

1.廢棄物處理

（1）實驗中多取的試劑，除滴瓶及有特殊說明的放回原試劑瓶外，其他試劑因在空氣中放置時間較

長可能會受污染，放回原試劑瓶中，而應(yīng)放入統(tǒng)一處理。

（2）實驗中產(chǎn)生的固體廢棄物直接倒進(jìn)垃圾桶，應(yīng)區(qū)分性質(zhì)倒入固體廢棄物回收容器；產(chǎn)生的廢液

直接倒入水池，應(yīng)倒入液體廢棄物回收容器（或廢液缸）；有些特殊的廢棄物還應(yīng)倒入專門的回收容

器。實驗結(jié)束后，這些廢試劑和廢液應(yīng)按規(guī)定集中統(tǒng)一處理。

（3）實驗中得到的初步精制鹽按要求統(tǒng)一放入指定的潔凈容器中。實驗中用過的濾紙、稱量時多出的粗

鹽等均應(yīng)做恰當(dāng)?shù)靥幚怼?/p>

2.玻璃儀器的清洗

分類注意事項圖示

①一般情況下用水沖洗或試管刷刷洗；②若試管壁附有

儀器油污可用或清洗；③附有難溶性固體

的洗(金屬氧化物、堿、碳酸鹽等)，可用浸泡，再水好才1

滌洗；④洗滌干凈的標(biāo)志：容器內(nèi)壁的

I題型05對蠟燭及其燃燒的探究

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

1.在空氣中點燃蠟燭有明亮火焰，稍有黑煙，放出熱三層火焰從內(nèi)到外稱為焰心、內(nèi)

量?；鹧娣秩龑樱鹤罾锩娴幕鹧孑^焰、外焰，外焰中的石蠟氣體與空

暗，最外層火焰最明亮，呈黃色

氣。黑煙是

石蠟未充分燃燒產(chǎn)生的炭粉

2.取一根火柴梗，迅速平放處于火焰最外層的兩端先變黑外焰溫度

在蠟燭火焰中，約1s后取

出

3.在蠟燭火焰的上方罩一個燒杯內(nèi)壁有產(chǎn)生蠟燭燃燒后有水生成

冷而干燥的燒杯

4.將上述燒杯取下來正放在澄清石灰水蠟燭燃燒后有二氧化碳生成

桌面上，迅速往燒杯中倒入

少量澄清石灰水，振蕩

5.吹滅蠟燭有一縷白煙產(chǎn)生

用火柴點燃剛熄滅時的白煙白煙燃燒并再次引燃蠟燭石蠟具有性

I題型06跨學(xué)科實踐活動微型空氣質(zhì)量”檢測站〃的組裝與使用

1.常見的空氣質(zhì)量檢測指標(biāo)包括PM2.5、PM10.二氧化硫(S02)、二氧化氮(N02)、和臭氧@3)

等。

2.PM2.5檢測儀通常采用法來測量空氣中細(xì)顆粒物的濃度。

3.微型空氣質(zhì)量檢測站主要由氣態(tài)污染物檢測模塊、檢測模塊、氣象參數(shù)傳感器等組成。

4.險測空氣中二氧化硫含量常用的方法是或分光光度法。

5.空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)的數(shù)值越大，說明空氣污染狀況越。

專題3空氣、氧氣、二氧化碳

考點導(dǎo)

題型1測定空氣中氧氣的含量

題型2空氣的成分和應(yīng)用

題型3保護空氣版量

題型4氧氣的性質(zhì)和用途

題型5二氧化碳的性質(zhì)和用途

題型6工業(yè)制氧氣

題型7實驗室制取氧氣

題型8催化劑和催化作用

題型9實驗室制取二氧化碳

題型10氧循環(huán)和碳循環(huán)

題型11實驗室制取氣體的一般思路與方法

題型12基于特定需求設(shè)計和制作簡易供氧器

f點清單

■題型1測定空氣中氧氣的含量

1.空氣組成的發(fā)現(xiàn)

曲生si

武海傳不

(1)實驗1：把少量汞放在密閉的容器里連續(xù)加熱12天，反應(yīng)的符號表達(dá)式為

(2)實驗2：把汞表面上所生成的紅色粉末收集起來，放在另一個較小的容器里再加強熱，反應(yīng)的符號表

達(dá)式為_________

(3)實驗結(jié)論:

(4)拉瓦錫用定量的方法實驗，第一次明確提出了空氣是由組成。

2.空氣中氧氣含量的測定

彈―夾

-.

圖-

(1)實驗現(xiàn)象

①紅磷燃燒，放出熱量，產(chǎn)生大量—

②裝置，燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占。

(2)實驗結(jié)論：o

(3)反應(yīng)原理:______________________

(4)問題分析

實際測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是：ABC

(5)集氣瓶中水的作用：(1)主要是o(2)還可以吸熱加快降溫，和防止

熱的燃燒物濺落炸裂瓶底。

(6)瓶中剩余的主要氣體是：—(化學(xué)性質(zhì)：：物理性質(zhì)：)

■題型2空氣的成分和應(yīng)用

主要成分體積分?jǐn)?shù)用途

氮氣—制造__________作______

氧氣——

稀有氣體—作______,制電光源，制造—環(huán)境等

二氧化碳—植物光合作用，—

其他0.03%

■題型3保護空氣的質(zhì)量

1.空氣污染的成因：排放到空氣中的——和——大大增加，使得進(jìn)入空氣中有害物質(zhì)的種

類和數(shù)量超出了大自然的自凈能力。

2.空氣污染的主要危害：

、、等都與空氣污染有關(guān)。

3.防治大氣污染的有效措施：

(1)制訂環(huán)保法規(guī)，建立空氣質(zhì)量監(jiān)測系統(tǒng)。

(2)研制和開發(fā)o

(3)采用化學(xué)等方法處理有害氣體。

(4)汽車上安裝尾氣凈化裝置。

4.空氣質(zhì)量報告：

(1)報告內(nèi)容主要包括：(、氮氧化物、和)、

、O

(2)PM2.5：直徑小于等于的可吸入顆粒物。

■題型4氧氣的性質(zhì)和用途

1.物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種色味的氣體，密度為1.429g/L比空氣略,氧氣

—溶于水；氧氣在-183℃時變?yōu)樯后w，在一218℃變?yōu)樯┗罟腆w。

2.化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)現(xiàn)象

反應(yīng)表達(dá)式注意事項

在空氣中在氧氣中

發(fā)_____光劇烈燃燒，發(fā)—光燃燒匙應(yīng)由—

而一緩慢伸入

木炭______,生成氣體使澄清石灰水變______。

集氣瓶底

鐵絲劇烈，，集氣瓶的底部要

—生成________預(yù)先放_________

①在鐵絲燃燒的實驗中，為什么要用光鳧的鐵絲，而不用生銹的鐵絲？

②為什么要等火柴即將燃盡再把鐵絲伸入氧氣瓶中？

③鐵在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒時，為什么在集氣瓶中都要裝水？

3.氧氣的用途：

由于氯氣具有活潑的化學(xué)性質(zhì)，人們設(shè)法去除氧氣中或?qū)⑽锲放c氧氣隔離，如食品的真空包裝可防止.

、金屬表面的防銹漆可防止—等。

|題型5二氧化碳的性質(zhì)和用途

1.物理性質(zhì)：無色,無味的氣體，,,高壓低溫下可得固態(tài)二氧化碳（—）

探究二氧化碳的物理性質(zhì)

I4-2MKI

實驗操作留.

將倒入裝有高、低燃著蠟燭的燒杯中將水倒入裝滿C02的軟塑料瓶，旋

緊瓶塞，振蕩

實驗現(xiàn)象和結(jié)論_________________________，說明二氧化二氧化碳溶于水，使瓶內(nèi)氣壓_

碳的密度大于空氣大氣壓使瓶子變癟。

2.化學(xué)性質(zhì)

（1）證明二氧化碳與水反應(yīng)（資料：）

刊

實驗沁

操作①干燥的石③把干燥的?、馨延盟疂駶櫟?/p>

②干燥的石蕊⑤取出實驗④取

蕊小花上噴花放進(jìn)C0?氣體

石蕊小花放入co2

小花上噴水出用吹風(fēng)機烘干

稀醋酸中氣體

現(xiàn)象—————

二氧化碳與水反

稀醋酸能使水不能使石蕊二氧化碳不能

分析應(yīng)生成________碳酸不穩(wěn)定分解

石蕊變紅變紅使石蕊變紅

使石蕊變紅

結(jié)論

-KI-

（2）證明二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（或反應(yīng)表法式）

將二氧化碳通入澄清石灰水

3.二氧化碳的用途

co2的用途依據(jù)的性質(zhì)

①干冰（固體二氧化碳）作______,用于食品

干冰________（_________）

冷藏、制造舞臺霧景、_______0

①二氧化碳不能燃燒；②不支持燃燒；

②滅火

③密度比空氣的大

③________（一）,可以增大農(nóng)作物的產(chǎn)量co?是______________,能促進(jìn)光合作用

④制汽水飲料（碳酸飲料）C02；且

⑤化工原料，制純堿、尿素等能與多種物質(zhì)反應(yīng)

■題型6工業(yè)制取氧氣

方法—

原理利用液氮和液氧的—不同的性質(zhì)

變化類型―變化

I題型承驗室制取氧氣

藥品過氧化氫和二氧化缽氯酸鉀和二氧化缽

反應(yīng)

原理

發(fā)生

裝置

①排水法：氧氣不易溶于水。

②排水法收集時，要等到氣泡連續(xù)均勻冒出時，再進(jìn)行收集。因為開始加熱時導(dǎo)管口冒出的氣泡

主要是裝置內(nèi)的空氣，此時收集，會導(dǎo)致收集的氧氣不純；

收集

裝置

①向上排空法：氧氣密度比空氣大。

②用向上排空法收集時導(dǎo)管應(yīng)（排盡瓶內(nèi)空氣），用排水法收集時，導(dǎo)管放在—

①檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃，說明是氧氣。

檢驗

②驗滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。

和驗

滿

①______________0______________

②在錐形瓶中加入少量二氧化鋅。②將氯酸鉀和二氧化缽以質(zhì)量比為3:1的比例均勻混合

操作

③在分液漏斗中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%③實驗開始時先對固體混合物均勻加熱，再用酒精燈外焰

步驟

的過氧化氫溶液（俗稱雙氧水）。對固體混合物集中加熱。

④調(diào)節(jié)加入過氧化氫溶液的速率，④實驗結(jié)束，先______________，再停止加熱。

使反應(yīng)平穩(wěn)地進(jìn)行

⑤收集氣體。

①導(dǎo)管應(yīng)______________,便于氧氣排出；

②先對試管進(jìn)行預(yù)熱，然后對準(zhǔn)有藥品的部位集中加熱。

否則會產(chǎn)生的后果_______________________

注意①使用長頸漏斗時，應(yīng)使長頸漏斗

③試管口應(yīng)略向下傾斜，防止_________________________

事項下端伸入液面下

________,*

④停止反應(yīng)時，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，否

則易使水槽內(nèi)的水倒吸1可試管，引起試管炸裂。

■題型8催化劑和催化作用

1.傕化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能—其他物質(zhì)的,但和在反應(yīng)前后—的

物質(zhì)。

①傕化劑—改變生成物的質(zhì)量

②便化劑—反應(yīng)物也不是生成物（寫在反應(yīng)條件上）

③一種催化劑只針對某一反應(yīng)，不同的反應(yīng)，催化劑,某一反應(yīng)的催化劑可能

2.證明某物質(zhì)是催化劑：

①：相同條件下，加或者不加藥品對比實驗；

②：實驗前稱量一次，實驗后分離出來再稱量一次；

③：將分離出來的物質(zhì)再進(jìn)行實驗①的操作，觀察是否還能改變反應(yīng)速率。

3.影響某反應(yīng)的反應(yīng)速率的因素

、、、是否有催化劑、催化劑種類、催化劑質(zhì)量等等。

|題型9實驗室制取二氧化碳

1.藥品的選擇：

在實驗室里，通常用和（或，主要成分是）來反應(yīng)制取二氧化碳。

①不能用濃鹽酸，因為濃鹽酸有，會使收集的二氧化碳O

②不能用稀硫酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的,覆蓋在石灰石(或大理石)

的表面，,會使反應(yīng)停止。

③不能用碳酸鈣(或碳酸鈉等)，因為它們與鹽酸的反應(yīng)O

2.反應(yīng)原理:________________________

3.制取裝置：

(1)向圖2錐形瓶中加入的鹽酸時，鹽酸的量要,防止o

(2)圖2使用分液漏斗的優(yōu)點是o

4.實驗步驟:儀器連接一-裝入大理石一加入稀鹽酸一收集氣體

5.氣體檢驗:將待測氣體通入中,若,則證明該氣體是C02o

6.氣體收集CO?氣體只能用收集,是因為o收集氣體時

的導(dǎo)管要，便于o

7.氣體驗滿:將燃著的木條放在，若，則證明已滿。

■題型1k自然界里的氧循環(huán)和碳循環(huán)

①消耗氧氣、產(chǎn)生二氧化碳:.等

②消耗二氧化碳、產(chǎn)生氯氣：植物的,海水吸收二氧化碳。

（2）大氣中的二氧化碳（CO?）被陸地和海洋中的植物通過光合作用吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕?；然后通過生物或地

質(zhì)過程以及人類活動（例如，生物呼吸、巖石圈中的碳酸鹽分解或酸化、可燃物燃燒和物質(zhì)緩慢氧化等）,

又以二氧化碳的形式O

■題型11實驗室制取氣體的一般思路和方法

發(fā)生裝置收集裝置

實驗

裝置

發(fā)生裝置選擇耍根據(jù)_____________和_收集裝置選擇要根據(jù)氣體的___和氣體的_____

_及氣體____________

（1）反應(yīng)物的狀態(tài)有：_____________（1）排空氣法

選擇_、_______________、液體與液體反應(yīng)密度比空氣的大一一____________

等密度比空氣的小一一____________

依據(jù)（2）反應(yīng)條件有：加熱、高溫、催化劑（2）排水法

等―溶于水，__________

（1）原料________

其它（2）實驗反應(yīng)條件________

（3）實驗裝置________

因素（3）實驗操作________

（4）反應(yīng)________,便于控制

（5）生成氣體不混入________,便于收集等

■題型12基于特定需求設(shè)計和制作簡易供氧器

活動任務(wù)一了解制氧機的工作原理

1.市場上的制氧機主要有便攜式制氧機和氧燭兩類。便攜式制氧機是一種常見的家用制氧設(shè)備,氧燭主要應(yīng)

用于—和O

2.調(diào)查與研究

制氧機類型便攜式制氧機（氧立得）氧燭

使用的藥品A劑:過碳酸鈉（2Na2c。3?3”。2）氯酸鈉、適量的催化劑、Mg粉

B劑:二氧化鋅（MnCh）

結(jié)構(gòu)

/反應(yīng)倉

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■J裝置一氣體

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便攜式制氧器裝1

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一日餐放船

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加湛過泣化反虢倉

工作原理過碳酸鈉型w碳酸鈉+過氧化氫氯酸鈉氯化鈉+氧氣

過尿化氧m化巴水+航氣

使用方法將A劑、B劑先后放入裝好水的反應(yīng)倉中，打開氧源盒蓋，手握氧燭，拔出啟動針，啟動

通過濕化瓶裝置和鼻塞吸氧。氧燭的反應(yīng)機制，戴好鼻塞進(jìn)行吸氧

3.思考：

1.便攜式制氧機是如何控制生成氧氣的速率的?

2.從使用效果、安全、經(jīng)濟、耐用性等角度簡述兩類制氧機的優(yōu)缺點，并進(jìn)行小組交流討論。

使用效果：氧立得制氧機供氧快、制氧純、易操作、好攜帶，依賴水源，不適合長時間連續(xù)作業(yè)；氧燭能

迅速產(chǎn)生高純度氧氣，滿足緊急情況下的立即供氧需求；但產(chǎn)氧量和持續(xù)時間有限，限制了其在大規(guī)?；?/p>

長時間緊急情況中的應(yīng)用。

安全：氧立得制氧機選擇過碳酸鈉固體儲存和運輸方便，但需注意操作規(guī)范，不當(dāng)使用可能帶來安全隱患；

氧燭放熱量小，減少了火災(zāi)風(fēng)險，但可能產(chǎn)生微量的有害氣體。

經(jīng)濟：氧立得制氧機設(shè)備經(jīng)濟便捷，性價比較高；氧燭制造成本相對較低，一次性使用的特點減少了維護

的成本，但長期來看需要較多的替換費用。

耐用性：氧立得制氧機長時間使用后，制氧機的部件可能會磨損，需要定期維護和更換；氧燭在儲存和攜

帶過程中具有極高的穩(wěn)定性，不易損壞，且有效期較長，但一旦點燃，就會持續(xù)燃燒直至反應(yīng)物耗盡，無

法中斷使用后再重新點燃。

3.氧燭中分解產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)類似于氯酸鉀,分解過程中需要加熱，你認(rèn)為可能是哪些物質(zhì)在反應(yīng)過程中

提供了熱量?__________________________

活動任務(wù)二設(shè)計并制作一款簡易的供氧器

1.討論制作簡易制氧機的思路

實驗室制備氣體得一般思路關(guān)聯(lián)制作制氧機制氧

制備原理..........>原理、原料、用量

EB

制取裝置..........>制氧機的構(gòu)造

ua

操作步舞...........>使用方法

實驗室產(chǎn)品化

加熱高鈦酸鉀過氧化氫溶液和二氧化鋅混合

原理高銹窿鉀幽話酸鉀+二氧化鎰+氧氣過氧化氫占飆化鎰?水+氧氣

發(fā)生裝置

1ik

收集裝置U

需考慮哪些因素：等等。

2.簡易制氧器裝置的分析與評價

從制氧效果、裝置外觀、材料成本、使用便捷角度進(jìn)行分析評價。

專題4水的性質(zhì)與組成

考點導(dǎo)

考點1水為什么有三態(tài)變化

考點2水有哪些獨特的性質(zhì)

考點3怎樣通過實驗研究水的組成

考點4水在自然界中如何循環(huán)和凈化

考點5水有哪些人工凈化的方法

考點6如何合理開發(fā)和利用水資源

考點7水質(zhì)檢測及自制凈水器

考點清!

■考點1水為什么有三態(tài)變化

1、水是由大量聚集而成的。在水的三態(tài)變化過程中，隨著溫度變化，水分子―（填“有”或“沒

有”）變成其他分子，其大小和數(shù)目一（填“有”或“沒有”）發(fā)生變化，變化的實質(zhì)是和

。分子本身沒改變，這種變化是O

2、分子的基本性質(zhì)

（1）分子的質(zhì)最和體積都—；

（2）分子之間都有一；

（3）分子總在；

■考點2水有哪些獨特的性質(zhì)

1、水的物理性質(zhì)：純水是沒有—、沒有—、沒有—的液體；在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水的凝固點是一。C,

沸點是—水的密度在一。（2時最大。

水的密度在4。（：時最大，02時密度變小，這種現(xiàn)象稱為o

水的比熱容能吸收大量的熱。

水還具有極強的溶解其他物質(zhì)的能力，是一種優(yōu)良的。

2、水的化學(xué)性質(zhì)

（1）水與二氧化碳反應(yīng)可以生成碳酸，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為:O

（2）氧化鈣的俗稱是,水與氧化鈣反應(yīng)可以生成氫氧化飭，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為

，反應(yīng)生成的新物質(zhì)氫氧化鈣的俗稱是,反應(yīng)過程中，

用手觸摸燒杯外壁，會感覺到—，這說明該反應(yīng)o冷卻后，向燒杯中滴入3滴酚獻(xiàn)試液，可以

觀察到無色的酚酸試液變—色。向清液中吹氣（或通入二氧化碳），觀察到，這是因為二氧化

碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣和水,，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為

（3）無水硫酸銅（化學(xué)式為）為_色固體，遇水反應(yīng)生成_色的（化學(xué)式為）。,

該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：________________________________________________________

無水硫酸銅遇水變藍(lán)，該實驗常用于檢驗存在。

【例題導(dǎo)引】探究生石灰與水反應(yīng)放熱

甲乙丙

（1）甲方案:將溫度計與盛有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在?起，放入盛有水的小燒杯中，月膠頭滴管向

小試管中緩緩滴加水，看到的現(xiàn)象是，說明

反應(yīng)放熱。

（2）乙方案:將盛有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴加水,

看到的現(xiàn)象是（接①）,接②）,說明反應(yīng)放熱。

（3）丙方案:用膠頭滴管向盛有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀Ч芙拥膶?dǎo)管中放有適量無水硫酸銅粉末，

看到的現(xiàn)象是，說明反應(yīng)放熱，其原因是_____________________________________________________________

■考點3怎樣通過實驗研究水的組成

一、怎樣通過實驗研究水的組成

I.通電分解水

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及解釋

在電解器的玻璃管內(nèi)裝滿水。兩電極上都________,速率快的是—極，一段時間后，

兩端分別接通直流電源的電極

衛(wèi)極與負(fù)極生成氣體的體積比約為—O—

切斷電源用將帶火星的木條深王極產(chǎn)生的氣體使_________________:負(fù)極的氣體—

入正極的試管中，將燃著的木___________________,罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁有

條深入負(fù)極的試管中___O

【注意】

(1)為了增強水的導(dǎo)電性，可加入少量的硫酸或氫氧化鈉。

(2)實驗過程中，其體積比會有一定的誤差，氧氣的體積會更少些，這是因為產(chǎn)生的氧氣有少量的一部分

會溶解在水中，而氫氣是更難溶于水的。

2.反應(yīng)表達(dá)式：

文字：__________________

符號：___________________

3.分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸锳B-A+B

如電解水、氯酸鉀分解制氧氣都屬于分解反應(yīng)

4.結(jié)論：(1)水是由____和組成的。

(2)水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣，并且它們的體積比是一。

5.水通電分子發(fā)生了什么變化

水分解反應(yīng)的實質(zhì):

水分子oo

氧原子和氫原子班分子氫分子

由于I個水分子由構(gòu)成，則每2個水分子可分裂成2個氧原子和4個氫原子，

每2個氧原子可構(gòu)成I個氧分子，每2個氫原子構(gòu)成一個氫分子，而