20252026學年上學期高二化學魯科版期末必刷常考題之物質在

水溶液中的行為（一）

一.選擇題（共16小題）

I.（2025?肥城市開學）用OaOCOmokL”草酸（H2c2。4）溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。下列實驗操

作規(guī)范的是（）

QX搖勻-20

水式NaOH溶液草酸

二草酸丫（含酚醐）

草酸中溶液溶液

-2T

溶液

A.配制草酸溶液B.澗洗滴定管C.滴定D.讀數(shù)

A.AB.BC.CD.D

2.（2024秋?肯島月考）己知液氨中存在與水相似的電離平衡：2NH3:NH/NH，T℃T，液氨中

的平衡濃度為lXl（）Fmo]?LL下列說法正確的是（）

A.液氨中能發(fā)生反應：KNH2+NH4CI=KC1+2NH3

B.向液氨中加入氯化核，電離平衡逆向移動，c（NHj）減小

C.增加NH3,電離平衡正向移動，c（NH5）增大

D.僅改變溫度，可以使液氨中c（N"3）Vc（NH*）

3.（2025秋?德州月考）廢棄電池中缽可通過浸取回收。某溫度下，MnSCU在小同濃度的KOH水溶液中，

若Mn（II）的分布系數(shù)6與pH的關系如圖。下列說法正確的是（）

1.0-------------<=-------------------------------------------------

-凝黑、曲線y

0.8-\

已知：Mn（OH）2難溶于水，具有兩性;

6(MnOH+)=----------------------=——c(MnO?+)---------------------------—

c(Mn2+)+c(Mn0W-)+c(/7MnO2)+c[Mn(OH)4]+c(MnO2)

A.曲線z為6(MnOH+)

B.O點：c(H+)=4X1O-1C2

C.P點：c(Mn2+)=c(K+)

D.Q點：c(S。k)>2c(MnOH+)+2c(MnO廠)

4.(2024秋?山東期中)“火星上’找'到水的影了”被《科學》雜志評為10大科技突破之-?某溫度下，

+

重水(D2O)的離子積/，=16xIO-”，可以用pH一樣的定義來規(guī)定PD=-Ige(D)o下列說法錯

誤的是()

A.重水是極弱的電解質，將金屬Na加入重水中，重水的電離程度增大

B.該溫度下，純重水的pD=8?21g2

C.該溫度下，1L含O.OlmolDCl的重水溶液，其pD=2

D.該溫度下,在lOOmLO.2moi?L”的DCI重水溶液中,加入100mL0.4moi?L/RaOD的重水溶液,允

分反應后溶液的pD=13(忽略溶液體積的變化)

5.(2025?山東模擬)電位滴定法是根據(jù)滴定過程中電極電位的變化來確定終點的一種方法，被測離子濃

度突躍，電極電位(ERC)產(chǎn)生突躍，從而確定滴定終點?，F(xiàn)向5.60mL某濃度的蘋果酸(C4H5。5,二

元弱酸Kai=L4X10-3,Ka2=1.7X10-5)溶液中，滴力口0.18mol?L"NaOH溶液，利用電位滴定法測定

(注:一表示電極電位曲線圖;.….表示電極電壓曲線圖)

A.水電離出的c(OH)：b<c<d

B.a點和b點溶液均顯酸性

C.c點存在c(斤+)=c(OH-)+c(C4H4O三)+c(品”2。色)

D.蘋果酸的濃度約為0.093mol?L、

6.(2024秋?濟南期末)某興趣小組用標準濃度鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度氫氧化鈉溶液，下列圖示操作

不規(guī)范的是()

7.(2025?濰坊三模)溶液中的物種隨著溶質濃度的不同而變化。常溫下，酸式鹽NaHA溶液顯堿性，該

溶液中OH，A2\H2A的濃度的負對數(shù)(px)隨著NaHA濃度的負對數(shù)(pC)的變化曲線如圖。

下列說法正確的是()

已知：V10?3.I6o

A.曲線i表示-Ige(H2A)的變化

B.電離常數(shù)Kal(H2A)^3.16X10'"

C.pc=2時，溶液中主要存在平衡：2HA*#A2+H2A

D.pc=4時，c(A2')+c(HA')+c(OH)-c(H+)>104mol-L1

8.(2025?平度市模擬)在一定條件下，用草酸-草酸錢浸出廢渣中的Fe2O3,平衡時浸出體系中含草酸根

粒子及含F(xiàn)e(III)粒子的形態(tài)分布隨pH變化如圖所示。下列說法正確的是()

已知：①Fe3+和ox2~(代表草酸根)可以生成Fe(ox)+、Fe(ox)］和Fe(ox)喬三種配密子。

②體系中草酸根的總濃度［ox?］TOT=4.54mol/L(按折合成ox2計)

體系中Fe(III)的總濃度[Fe3+]TOT=1.08mol/L(按折合成Fe?+計)

0

毅L0

L會

8晤68

S

os.6黑s6

廠琴

Fe(ox)j-s

644

s

22

0.

0./一24a68100b246810

Fe(ox)2pHpH

ox?-形態(tài)分布圖Fe(DI)形態(tài)分布圖

A.該條件下，酸性增強Fe(ox)打的物質的量分數(shù)增大

B.改變體系中草酸?草酸鏤和Fe2O3的量，使[ox21TOT/[Fe為TOT=3,體系中Fe(III)全部以Fe(ox)打

形態(tài)存在

C.Hox-#H'+ox2Ka2=10a：Fe(ox)2+ox2*^Fe(ox)^-K=l()b

D.pH=4時，c(Hox)+c(ox2)l.3mol/L

9.(2025?青島三模)HF溶液中存在平衡：HF(aq)^H+(aq)+F"(aq)Ki,HF(aq)+F'(aq)(aq)

K2O不同pH下，初始濃度cc=0.1mol?L.iHF溶液中各含氟微粒分布如圖，w為各含氟微粒中氟占總

筑的質量分數(shù)。下列說法錯誤的是()

A.曲線c為〃曬

B.O.lmokL”的HF溶液pHVxi

C.若co變大，則wi變小

IQX2-X1

D.pH=x2時，c(F")=—

K2

10.(2024秋?濰坊期中)下列說法與鹽類水解無關的是()

A.NH4CI溶液可用「除鐵銹

B.FeC13溶液腐蝕銅制印刷線路板

C.用FeC13飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

D.加熱蒸干Cu02溶液得到Cu(OH)2固體

II.(2024秋?泰安期末)醋酸是一種重要的化工產(chǎn)品，下列有關醋酸溶液的說法錯誤的是()

A.0.2mokL7醋酸與O.lmokL”醋酸中電離度之比小于I：I

B.向O.lmol-I/kH3coOH溶液中加水稀釋，溶液中離子總物質的量增大

C.常溫下，pH=4的NHK1溶液和pH=4的CH3coOH溶液中，水的電離程度相同

1

D.濃度均為O.lmobL'的CH3C00H和CH3coONa溶液等體積混合后：c(CH3COO~)-

C(CH3COOH)=2［c(H+)-c(。"-)］

12.(2025?博山區(qū)校級模擬)某平衡體系如圖，隔腴允許NH3?H2O通過，不允許和OH通過。設溶

液中c總(N，3?%。)=C(NH3-H2O)+C(NH*),且隔膜兩側的溶液體積相同。下列說法正確的是()

（已知：室溫下K4N”3,%。）=1.0XlL,Ig2=o.3）

隔膜

溶液A：溶液B

pH=7.0!pH=11.0

NH++OH-WNH{?H2O今NH,?H2OWNH++OH-

A.水的電離程度：溶液AV溶液R

B.溶液A中：c總(NH3?H2O)=101C(NH3*H2O)

C.向溶液A中通入一定量NH3,重新平衡后，溶液B的pH保持不變

D.撤去隔膜使溶液A與溶液B充分混合，所得溶液的pH約為10.7

13.(2025?山東模擬)已知亞硫基二乙酸［S(CH2coOH2),用FhR代替］是一種二元弱酸，常用作抗氧劑，

并應用于工業(yè)上生產(chǎn)硫代酯類抗氧劑。室溫F，改變亞硫基二乙酸溶液的pH,測得溶液中的pX|pX=

一的也要2或一句馬黯］隨pH變化美系如圖所示。下列說法正確的是()

A.曲線a表示-仞嗎?的變化情況

c(R)

B.亞硫基二乙酸的第一步電離平衡常數(shù)Kal的數(shù)量級為10”

C.用NaOH固體調(diào)pH,n點溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+3c(R2')

D.室溫下，m點對應溶液的pH為3.02

14.(2025?山東模擬)超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶。一定條件下，測得醋酸

的超臨界水氧化結果如圖所示，其中x為以碳元素計算的物質的量分數(shù)，t為反應時間。下列說法正確

的是()

B.前3s內(nèi),v(醋酸氧化)二°管°.2mohL-i,s-i

C.醋酸的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示氧化反應的速率，而且兩者比值為1：2

D.隨溫度升高，v(醋酸氧化)比v(CO氯化)的增幅大

15.(2025?山東開學)H2A是一種二元酸，MA是一種難溶鹽。圖中曲線分別表示室溫下：

(i)0.10mol?I/i的H2A溶液中，各物種的lg[c/(moPL*1)]與pH的關系;

(ii)含MA(s)的0.10mol?L“Na2A溶液中，lg[c(M2+)/(mol-L*)]與pH的關系。

下列說法正確的是()

O

7【

L-T2

1

、

5。-6

一o

23567

pH

A.曲線④表示lg[c(M2+)/(mol*L-,)]與pH的關系

B.(i)中pH=2.00時，———-=10*L46

c(")

C.pKsp(MA)=5.60

D.(ii)中增加MA(s),平衡后溶液中H2A、HA\A?-濃度之和增大

16.（2025?煙臺二模）H2A為二元弱酸，其電離常數(shù)分別為Kal、Ka2且Kai?Ka2〈Kw。25℃時，濃度為

comol?L/lNaHA溶液中pX與Pco的關系如圖所示［其中pX=?lgc（X）,X代表H2A、H\OH和A2

"；Pco=-Igcojo下列說法正確的是（）

B.Kal約為LOX。-63moi?L/1

C.pco=5時，溶液中c(H2A)>c(A2')>c(OH')>c(H+)

D.M、N、P三點對應的溶液中水的電離程度：M<P<N

二.解答題（共4小題）

17.（2025秋?市中區(qū)校級期中）已知298K時，幾種物質的電離平衡常數(shù)（K）如表。

化學HC1OCH3COOHH2CO3H2s03

式

電離3.0X10-81.7XI0'5Kal=4.3X10-7(2=Kal=1.0X10-2尤2=

常數(shù)5.6xIO-1】6.3x10-8

(1)25C時，若向H2s03液中加入少量的12,則溶液中：二一二:將(填“增大”“減小”

C(HS03)

或“不變”)。

(2)H2s03溶液和NaHC03溶液反應的離子方程式為。

(3)①T2c下,純水中c(H4)=1.0X10-6,將pH=u的苛性鈉溶液ViL與pH=l的稀硫酸V2L混

合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2,則Vi：V2=o

②25℃時，ani3?LkHKX)OH溶液與bmokl/iNaOH溶液等體積混合，反應后溶液恰顯中性，用含

a、b的代數(shù)式表示CH3coOH的電離平衡常數(shù)Ka=。

(4)①O.lmol/LCH3coOH溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)據(jù)變大的是(填標號)。

a.c(H+)

,c("+)

D.-----------------

C(CH3COOH)

c.c(H+)?c(OH)

J(OH-)

d，?H+)

C(H+)C(CH3C0。-)

C(CH3COOW)

②若將pH=2的CH3coOH、HC1兩溶液分別加水稀釋，pH變化如圖所示。圖中a、b、c三點對應溶

液的導電能力由強到弱的順序是。

18.(2024秋?山東校級期末)I.25c時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學式NH3-H2OH2c03H2SO3H2C2O4

電離平衡常數(shù)1.8XHLKi=4.3xK]=1.4xKi=5.6x

22

10-71=5.6x10-K2=6.0x10-K2=1.4x

IO-11IO：10-4

在25℃條件下，請回答下列問題:

(1)pH=10的NaOH溶液和pH=10的CH3coONa溶液，設由水電離產(chǎn)生的OFT的物質的量濃度分

別為c（A）和c（B）,則綏=。將上述兩溶液分別稀釋10倍,￡空的比值（填

以8）-------------------以8）---------------

“變大”、“不變”或“變小”）。

（2）向Na2c03溶液通入少量SO2反應的離子方程式為。

（3）0.1mol?L”的NaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序。

II.SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學反應原理是治理污染的重要方法。工業(yè)上川Na2s03吸收尾

氣中SO-使之轉化為NaHSCb，再以SOz為原料設“原電池，然后也解（情性電極）NaHSOs制取H2so4,

裝置如下：

Na2so潞液HRO,溶液

多孔石器電極

甲圖乙圖

（4）甲圖中A電極上的反應式為。

（5）甲圖中B與乙圖（填“C”或"D”）極相連，進行電解時乙圖Z中Na+向（填

“Y”或"W”）中移動。

（6）乙圖陽極的電極反應式為<,

19.（2024秋?聊城期中）常溫下，用pH計測定不同濃度的醋酸的pH,結果如表：

醋酸濃度0.00100.01000.02000.10000.2000

pH3.883.383.232.882.73

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算醋酸的Ka=o根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出：隨著醋酸濃度

的增大，醋酸的電離程度將（填“增大”“減小”或“不變”工

（2）常溫下，已知HN02的電離常數(shù)為1.0X10”，將pH和體積均相同的HNO2和CH3co0H溶液分

別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示，曲線I【代表溶液，溶液中水的電離程度c

d（填“>”、"=”或"v”），相同體積a點的兩溶液分別與NaOH溶液恰好中和后，消耗NaOH溶液

的體積，HNO2CH3C00H（填”或"V"）。

d曲線H

/鏟口曲線］

a1『

,加水體積

(3)常溫下，已知H3P04的電離常數(shù)匕=7.5x10-3,￡=6.2x10-8,1=4.4x10-】3。則足量

NaNO2溶液和H3P04溶液反應的離子方程式為o

(4)亞磷酸(H3PO。是種精細化工產(chǎn)品。向HjPOs溶液中加入過量NHOH溶液后，所得的溶液中

只有，P。歹、OH兩種陰離子，則H3P03是(填“一元酸"、"二元酸”或“三元酸”)，H3P03

電離的方程式為。

20.(2024秋?昌樂縣校級期中)回答下列問題：

(I)已知NH4A溶液為中性，乂知將HA溶液加到Na2c03溶液中有氣體放出，試推斷相同溫度下,

等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為(填序號)o

a.NH4HCO3b.NH4Ac.(NH4)2co3d.NH4CI

(2)現(xiàn)有25C時0.1mol?L、的氨水。請回答以下問題:

①向氨水中加入少量氯化鉉固體，此時溶液中C(OH-)/C(NH3?H2O)(填“增大”“減小”

或“不變”)。

②若向氨水中加入鹽酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH7(填”或"V")，用

離子方程式表示其原因o

③若某溶液是由稀鹽酸和氨水混合而成，溶液中離子濃度關系滿足c(Cl')>c(NH：)時，則反應的

情況可能為°

a.氨水過量b.氨水與鹽酸恰好反應c.鹽酸過量

(3)在標準狀況下,將L12LSO2氣體通入200mL0.25mol?L7NaOH溶液中,試判斷溶液中離子濃度

由大到小的順序為：.

(4)已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9XIO-10,H2s的電離常數(shù)Ki=1.3X10-7,K2=7.0X10-15,向NaCN

溶液中通入少量的H2s氣體，反應的離子方程式為

(5)燃煤煙氣脫硫常用如下方法：用氨水將SO2轉化為NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO“實驗測得

c(S。歹)

NH4HSO3溶液中=15,則溶液的pH為(已知：H2s03的Kal=1.5Xl()-2,Ka2=

C(H2s。3)

1.0X10-7)

20252026學年上學期高二化學魯科版（2019）期末必刷?？碱}之物質在

水溶液中的行為（一）

參考答案與試題解析

一.選擇題（共16小題）

題號I234567891011

答案DADDCBCDDBC

題號1213141516

答案BDDBB

一,選擇題（共16小題）

1.（2025?肥城市開學〉用0.050C0mol?Ll草酸（H2c2。4）溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。下列實驗操

作規(guī)范的是（）

QX搖勻20

:草酸草酸

溶液溶液

A.配制草酸溶液B.澗洗滴定管D.讀數(shù)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【分析】A.定容時需要用玻璃棒引流；

B.潤洗滴定管時應取少量標準液于滴定管中，傾斜著轉動滴定管進行潤洗；

C.滴定時?，應手持錐形瓶上端輕微地搖動錐形瓶；

D.讀數(shù)時，眼睛平視滴定管凹液面最低點。

【解答】解：A.定容時需要用玻璃棒引流，不能直接傾倒，故A錯誤；

B.潤洗滴定管時應取少量標準液于滴定管中，傾斜著轉動滴定管進行潤洗，故B錯誤：

C.滴定時，不能手持錐形瓶底端搖動，應手持錐形瓶上端輕微地搖動錐形瓶，故C錯誤;

D.讀數(shù)時，眼睛平視滴定管凹液面最低點，故D正確；

故選：D,

【點評】本題考查化學實驗，側重.考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。

2.（2024秋?青島月考）已知液氨中存在與水相似的電離平衡：2NH3=N”3+NH>TC下，液氨中NH1

的平衡濃度為lX1075mo]?L上下列說法正確的是（）

A.液氨中能發(fā)生反應：KNH2+NH4CI=KCI+2NH3

B.向液氨中加入氯化鏤，電離平衡逆向移動，c（NH：）減小

C.增加NH3,電離平衡正向移動，c（N"5）增大

D.僅改變溫度，可以使液氨中c（NH3）Vc（NHH

【答案】A

【分析】A.KNH2提供N，5,NH4cl提供NHj,兩者在液氨中反應生成KCI和NH3；

B.加入NH4cl會增加NH：濃度；

C.液氨為溶劑，其濃度視為常數(shù)，增加NH3的量不會改變其濃度；

D.電離反應中和NH；的濃度始終相等（I：I生成）。

【解答】解：A.KNH2提供NH4。提供錢根離子，兩者在液氨中反應生成KC1和NH3,符合酸

堿中和規(guī)律，反應式正確，故A正確；

B.加入氯化鉉會增加錢根離子濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡逆向移動，但總濃度仍會因外加鐵根離

子而增大，而非減小，故B錯誤；

C.液氨為溶劑，其濃度視為常數(shù)，增加NH3的量不會改變其濃度，因此電離平衡不移動，c（NH5）

不變，故C錯誤；

D.電離反應中NH5和錢根離子的濃度始終相等（1：1生成），僅改變溫度無法使兩者濃度不等，故D

錯誤；

故選：Ao

【點評】本題主要考查弱電解質的電離平衡等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已

有的知識進行解題。

3.（2025秋?德州月考）廢棄電池中缽可通過浸取回收。某溫度下，MnSCM在不同濃度的KOH水溶液中，

若Mn（H）的分布系數(shù)S與nil的美系如圖。下列說法正確的是（)

1O

?

o8

?

o6

?

2o5

?

o4

?

O2

?

2-

0.0

68101214

pH

已知：Mn(OH)2難溶于水，具有兩性；

6(MnOH+>)=---------------——---------------—

c(Mn2+)+c(MnOH=)+c(HM〃02)+c[Mn(0/7)：]+c(M7zO：)

A.曲線z為6(MnOH+)

B.O點：c(H+)=4X10-,C-2

C.P點：c(Mn2+)=c(K+)

D.Q點：C(SO：-)>2C(M〃OH+)+2C(M7IO廣)

【答案】D

【分析】Mn(OH)2難溶于水，具有兩性，某溫度下，MnSCM在不同濃度的KOH水溶液中，若Mn

(ID的分布系數(shù)6與pH的關系加圖，結合曲線變化和分布分數(shù)可知，pH較小時，Mn元素存在形式

為Mi?+,則曲線x為Mi?+,曲線y為MnOH+,曲線z為HMzi。*,結合圖象變化分析判斷選項。

【解答】解：A.氫氧化缽難溶于水，具有兩性，某溫度下，硫酸缽在不同濃度的KOH水溶液中，若

Mn(II)的分布系數(shù)8與pH的關系如圖，結合曲線變化和分布分數(shù)可知，pH較小時，Mn元素存在

形式為離子，則曲線x為缽離子，曲線y為MnOH。曲線z為，MnO。故A錯誤；

B.O點存在電離平衡M/+OH=MnOH+,P點時6(MnOH+)=6(Mn2+),pH=10.2,K=

就熬時-)=曲=谷=1。嗎0點時6(M/)=0,6,則6(MnOH+)=04K=

c(Mn°H)_04__]03.8c(OH~^—°4xIO-3,8c(H+y\—心_——x

C(M?+)C(OH—)一0.6c(。廠廠10')一0.6x1038一3*1°'4")-FfOTT)一2X

IO-102,故B錯誤；

C.P點時6(MnOH+)=6(Mn2+)=0.5,溶液中含Mn元素微粒只有這兩種，根據(jù)物料守恒有c(MM+)+

c(MnOH+)=c(50j-),且c(Mn2+)=c(MnOH+))①即2c(MM+)=c(S。?)②，根據(jù)電荷守恒有

2c(Mn2+)+c(M九0"+)+c(H+)+c(K+)=2c(5。：一)+c(OAT)③,將①和②代入③得到c'：H+)+c(K+)

=c(Mn2+)+c(OH),此時pH=10.2,c(H+)<c(OH),則c(K+)>c(Mn2+),故C錯誤：

D.Q點時，根據(jù)圖像溶液中存在，物料守恒：。(用*+)+。(時710"+)+。("“九0"+。(時/。廣)+

C(MTI(OH)T)=c(S。；一),且c(MnOH+)=，c(M〃。尸)=c(Mn(OW)|-)則c(Mn2+)+

2c(MnOH+)+2c(Mn。，-)=c(SO。,故2c(MnO"+)+2c(Mn0l-)Vc(SO。,故D正確；

故選：D。

【點評】本題主要考查弱電解質的電離平衡等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已

有的知識進行解題。

4.(2024秋?山東期中)”火星上，找'到水的影子”被《科學》雜志評為10大科技突破之一。某溫度下，

+

重水(D2O)的離子積Kw=1.6xKT”，可以用pH一樣的定義來規(guī)定PD=-Ige(D)o下列說法錯

誤的是()

A.重水是極弱的電解質，將金屬Na加入重水中，重水的電離程度增大

B.該溫度下，純重水的pD=8-21g2

C.該溫度下，1L含O.OlmolDQ的重水溶液，其pD=2

D.該溫度下，在lOOrnLO.2moi?1/1的DC1重水溶液中,加入100mL0.4moi?L.NaOD的重水溶液，充

分反應后溶液的pD=13(忽略溶液體枳的變化)

【答案】D

【分析】A.根據(jù)重水是極弱的電解質，存在電離平衡，。2。=。。一+。+，進行分析：

B.根據(jù)重水(D2O)的離子積兒=1.6XKT1的進行分析;

C.根據(jù)1L含DQ的重水溶液中c(D+)=0.01mol-L'1,進行分析；

D.根據(jù)NaOD過量,進行分析。

【解答】解：A.重水是極弱的電解質，存在。2。=。。一+。+，將金屬Na加入重水中，金屬鈉與重水

電離生成的D+反應生成D2,促進重水發(fā)生電離，從而使重水的電離程度增大，故A正確；

B.重水的離了積Kw-1.6x則c(D+)=c(OD*)=4X108mol?L_1,pD=-Ige(D+)=

-lg(4X10'8)=8-21g2,故B正確;

C.1L含DC1的重水溶液中c(D+)=0.0lmol*L1,pD=-IgO.OI=2,故C正確；

c舊八』zeejn，八八一\0ALx0AmolL~1-0ALx0.2molL~1?.,小+、K.

n1+w

D.混合時，NaOD過量,c(。。)=-----------八1-/-----------=O.lmol-L,c(<D)=^mol/L

U.A￡/iU.JLL/U?JLf

pD=14-lgl.6,故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題主要考查水的電離等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進

行解題。

5.(2025?山東模擬)電位滴定法是根據(jù)滴定過程中電極電位的變化來確定終點的一種方法，被測離子濃

度突躍，電極電位(ERC)產(chǎn)生突躍，從而確定滴定終點?，F(xiàn)向5.60mL某濃度的蘋果酸(C4H二

元弱酸Kai=1.4X10-3,Ka2=1.7X10-5)溶液中,滴力口0.igmokl/NaOH溶液,利用電位滴定法測定

(注:一表示電極電位曲線圖;.….表示電極電壓曲線圖)

A.水電離出的c(OH-)：b<c<d

B.a點和b點溶液均顯酸性

C.c點存在c(H+)=c(OH-)+c(品4。3)+。(品”2。打)

D.蘋果酸的濃度約為0.093mol?L?

【答案】C

【分析】滴定過程中發(fā)生反應：C4H6O5+OH'=C4H40S+H2O,C4H4O5+OH\±C4H30i-+H30,根據(jù)

曲線所知，隨著滴定的過程，電極電壓逐漸增大，說明溶液中的離子濃度逐漸增大，b、d分別對應兩

個滴定終點，以此分析。

【解答】解：A.b點溶液中溶質C4H4O5Na,結合蘋果酸的電離平衡常數(shù)可知C4H4。￡電離程度大于水

解程度，對水的電離是抑制作用，繼續(xù)加氫氧化鈉至d點時溶質中主要離子為C4H30。此時水解程度

最大，對水的電離促進作用最大，故水電離出的c(OH-)：bVcVd,故A正確；

B.a、b點發(fā)生反應：C4H6O5+OH"=C4H40S+H2O,b點恰好完全反應生成C4H4C)5Na,結合蘋果酸

的電離平衡常數(shù)可知C4H40J電離程度大于水解程度，故a、b點溶液呈酸性，故B正確；

C.c點溶質為C4H4O5Na和C4H3O5Na2,根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(C4H4。”

-2C(C4H3O1-),此時，c(Na+)>c(C4H3。打)，則c(H+)Vc(OPT)+c(C4H4%)+c(C4H3熊一),故

C錯誤：

D.b點加入氫氧化鈉溶液體積為2.9mL,則蘋果酸的濃度=21嚶幺睇也匹M）.093moi?LI故D

D.bumL

正確；

故選：Co

【點評】本題主要考查中和滴定等，注意完成此題，可以從題T中抽取有用的信息，結合已有的知識進

行解題。

6.（2024秋?濟南期末）某興趣小組用標準濃度鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度氫氧化鈉溶液，下列圖示操作

不規(guī)范的是（）

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【分析】A.滴定時左手控制酸式滴定管的活塞；

B.滴定讀數(shù)時，應單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直；

C.滴定時眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，便于及時判斷滴定終點；

D.滴入半滴標準液操作為：將滴定管的旋塞稍稍轉動，使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶內(nèi)壁與管口接

觸，使液滴流出，并用洗瓶以純水沖下。

【解答】解：A.滴定時左手控制酸式滴定管的活塞，右手振蕩錐形瓶，圖中操作規(guī)范，故A正確；

B.滴定讀數(shù)時應單手持滴定管上端無刻度處，使滴定管保掙垂直，視線要與凹液面最低史相平，故B

錯誤；

C.滴定時眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，便于及時判斷滴定終點，該操作規(guī)范，故C正確；

D.滴入半滴標準液操作為：將滴定管的旋塞稍稍轉動，使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶內(nèi)壁與管口接

觸，使液滴流出，該操作規(guī)范，故D正確;

故選：Bo

【點評】本題考查酸堿中和滴定實驗操作，側重基礎知識檢測和實驗能力考查，明確實驗原理、實驗操

作規(guī)范性是解本題關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

7.(2025?濰坊三模)溶液中的物種隨著溶質濃度的不同而變化。常溫下，酸式鹽NaHA溶液顯堿性，該

溶液中OH，A2\H2A的濃度的負對數(shù)(px)隨著NaHA濃度的負對數(shù)(pC)的變化曲線如圖。

下列說法正確的是()

已知：45=3.16。

A.曲線i表示-Ige(H2A)的變化

B.電離常數(shù)Kal(H2A)"3.16X10”

C.pc=2時，溶液中主要存在平衡：2HA>A2+H2A

D.pc=4時，c(A2')+c(HA)+c(OH')-c(H+)>10Snol-L'1

【答案】C

【分析】常溫下Kw=c(OH-)?c(H+)>10-14,即-Ige(H+)+[-Ige(OH)]=14,NaHA溶液顯

堿性，c(OH-)>c(H+),根據(jù)a、b點坐標可知,曲線ii、iv分別表示?lgc(H+)、-Ige(OH')的

變化，則曲線i、iii表示?Ige(H2A)或-Ige(A2')的變化，說明?Ige(NaHA)W3時溶液中主要

22-

存在平衡為2HA>A+H2A,隨著?Ige(NaHA)增大，HA.的電離程度小于其水解程度，c(A)

>c(H2A),即-Ige(H2A)>-Ige(A2),則曲線i、iii表示-Ige(H2A)或-Ige(A2)的變化,

結合HzA的電離常數(shù)Kai(HzA)、Ka2(IhA)計算解答該題。

【解答】解：A.由上述分析可知,曲線i、ii、iii、iv分別表示?Ige(H2A)、-Ige(H*)、-Ige(A2

D、-Ige(OH)的變化，故A錯誤；

B.根據(jù)a、b點坐標可計算KM(H2A)=""，從)%)=O.l'l,_=3.16X10'、同理Ka2(H2A)

2A)105

85

=IO-VIO-^|6X10-h>故B錯誤；

U?工

C.曲線i、iii表示-Ige(H2A)或-Ige(A2-)的變化，旦pc=2時，溶液中主要粒子為A2-、HA

和H2A,說明溶液中主要存在平衡為2HA=A2-+H2A,故C正確

D.pc=4時c(Na+)=10,0](，電荷守恒關系為2c(A?-)+c(HA^)+c(0])=c(H+)+c(Na*),

即c(A2')+c(HA)+c(OH')-c(H+)=c(Na+)-c(A2')<c(Na+)=10'4mol/L,故D錯

誤；

故選：Co

【點評】本題考查弱電解質的電離平衡、鹽類水解圖象分析，側重考查圖象分析判斷及計算能力，正確

判斷曲線與微粒的對應關系、電離平衡常數(shù)計算方法是解題關鍵，題目難度較大。

8.(2025?平度市模擬)在一定條件下，用草酸-草酸鉉浸出廢渣中的Fe2O3,平衡時浸出體系中含草酸根

粒子及含F(xiàn)e(III)粒子的形態(tài)分布隨pH變化如圖所示。下列說法正確的是()

已知：①Fe3+和ox2?(代表草酸根)可以生成Fe(ox)+、Fc(ox)5和F0(OX)/三種配離子。

②體系中草酸根的總濃度[ox?]TOT=4.54mol/L(按折合成ox2計)

體系中Fe(III)的總濃度[Fe3+]TOT=1.08mol/L(按折合成氏3+計)

0

釐L0

L次

8詬S8

S

OS.6黑66

廠琴

Fe(ox)；-s

44

O.

O.s

22

ox?-形態(tài)分布圖Fe(DI)形態(tài)分布圖

A.該條件下，酸性增強Fe(o外打的物質的量分數(shù)增大

3

B.改變體系中草酸-草酸鉞和Fe2O3的量，使[ox?]T0T/[Fe"]T0T=3,體系中Fe(III)全部以尸e(ox)3

形態(tài)存在

C.Hox^H++ox2Ka2=10-a：Fe(ox)]+ox2-=Fe(ox)/K=l(rb

D.pH=4時，c(Hox)+c(ox2)F.3mol/L

【答案】D

【分析】A.根據(jù)在一定pH值范圍內(nèi)，F(xiàn)e(ox)打的物質的最分數(shù)隨酸性增強而增大，pH值3?7左

右時，F(xiàn)e(ox)打的物質的量分數(shù)基本不變，pH低于3時，F(xiàn)e(ox)『的物質的量分數(shù)反而減小，

進行分析；

B.根據(jù)該反應具有可逆性，反應物不能完全消耗，進行分析；

3c[Fe(。％)歹]

C.根據(jù)Fe(ox)3K=，進行分析;

c[Fe(ox)7]c(ox2-)

D.根據(jù)pH=4時，c(Hox)+c(ox2")=[ox-]TOT-c(ox-')含鐵離子中，進行分析。

【解答】解：A.在一定pH范圍內(nèi)，F(xiàn)e(ox)r的物質的量分數(shù)隨酸性增強而增大，pH低于3時，

Fe(ox)/的物質的量分數(shù)減小，pH在3?7左右時，F(xiàn)e(ox)打的物質的量分數(shù)基本不變，故A

錯誤；

B.[ox^Jror/lFe^Jror-3,若只發(fā)生Fe"、ox).結合成Fe(ox)/的反應時，體系中Fe(III)才

能全部以Fe(ox)打形態(tài)存在，但該反應屬于可逆反應，反應物不能完全消耗，溶液中F?(111)的存

在形式有多種，故B錯誤;

、,

2c[Fe(ox')l'"],

C.Fe(ox)2+ox#Fe(ox)j~K=訴訴市莉有‘當"以")3一]="2(。吹]時,