2025?2026學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教期末必刷?？碱}

之工藝流程

一,工藝流程題（共20小題）

1.（2025秋?寶安區(qū)校級期中）回答下列問題。

（1）某游泳比賽中，由于工作人員將84消毒液（有效成分NaClO）與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游

泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaQO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生02促進(jìn)藻類快速生長。反

應(yīng)說明該條件下物質(zhì)的氧化性：NaClO比02（填“〉”或“〈”）；當(dāng)參加反應(yīng)的NaClO和H2O2

分子的個(gè)數(shù)比為1：1時(shí)，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為（填字母序號）。

A.02B.H2O2C.ChD.NaClE.NaClOF.NaClO2

（2）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工也做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過程

如圖所示（部分物質(zhì)已略去）。

I>①?③所涉及的操作方法中，包含過濾的是（填序號）。

II、根據(jù)上圖，將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

NH3+CO2++=NaHCO3I+NH4CI

III、燃燒NaHCO3固體的化學(xué)方程式是。

IV、關(guān)于上述過程，下列說法中正確的是（填字母）。

a.CO2可循環(huán)使用

b.副產(chǎn)物NH4cl可用作肥料

c.反應(yīng)過程中應(yīng)先通入極易溶于水的NH3,使溶液顯堿性，然后再通入CO2氣體

（3）一定濃度的硝酸與硫酸亞鐵反應(yīng)會產(chǎn)生笑氣（N2O）,請書寫離子方程式:

2.（2025秋?南京期中）鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

（1）Na2O2>Na2c03、NaHCO3是重要的化工原料，具有多種用途。

①將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：Cl、C0g、HC0?、Na+,反應(yīng)完畢后，溶

液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有（填離子符號），上述離子中有一種離子數(shù)目明顯減少，減

少的原因是（用離子方程式表示），

②Na2O2在空氣中容易變質(zhì)，除了與水蒸氣反應(yīng)外，還可能會發(fā)生哪個(gè)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式_______________________

向A中加入一定質(zhì)量的樣品，加入少量MnO2再加入足量的水，收集產(chǎn)生的氣體并測量體積，計(jì)算過

氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。與水類似，硫酸也能與過氧化鈉發(fā)生類似反應(yīng)，若用足量的稀硫酸替代上述方案中

的水，其他測定條件不變，則測量結(jié)果會（填“偏大”、“偏小”或“不變

（2）聯(lián)合制堿法的主:要工藝流程如圖所示（部分物質(zhì)已略去）。

毀

精

/82

制

飽

過

碳

和

濾

酸NaHCO,

沉淀—?燃燒—Na2cos

食

—

化

鹽

水

NH4C1

己知：氯化鉞在加熱條件下生成氨氣和氯化氫.

①由工藝流程圖可知可以循環(huán)使用的物質(zhì)有（填化學(xué)式）。

②寫出碳酸化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

③該工藝制得的純堿中往往會含有雜質(zhì)NaCL為檢驗(yàn)雜質(zhì)的存在，簡單的檢驗(yàn)方案是：取少量試樣溶

于水后，o

④為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO?雜質(zhì)的Na2c03樣品的純度，取54.8g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉木樣品,

將其分成兩等份。取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱其質(zhì)量為21.2g。該樣品中Na2cO3的純

度是<.（寫出計(jì)算過程）

3.（2025秋?天心區(qū)校級期中）鈉及其化合物在日常生活中有許多重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

I.如圖為鈉的價(jià)類二維圖。

A化合價(jià)

+1-NaH①NaOH

0-Na

―1-----1------1------1~.1.>物質(zhì)類別

氫化物單質(zhì)氧化物堿|②

（I）若①處是淡黃色固體，其化學(xué)式為,寫出一種它的常見用途：。

（2）氫化鈉中氫元素化合價(jià)為,因此其具有還原性，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和

（寫出該物質(zhì)的化學(xué)式）。

H.我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要流程如

圖所示（部分物質(zhì)已略去）。（已知：侯氏制堿法的基本原理為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCU3I+NH4C1）

（3）流程圖中①?③涉及的操作方法中，包含過濾的是（填序號），過濾操作所需的玻璃儀

器有o

（4）燃燒NaHCO3固體的化學(xué)方程式為。

（5）Na2c03和NaHCOa可以相互轉(zhuǎn)化，若要除去NaHC03溶液中的Na2c03,最好的方法是

（用化學(xué)方程式表示）。

4.（2025秋?樂平市期中）我國科學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法。聯(lián)合以氯化鈉、氨及二氧化碳為原料，

同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化鉉兩種產(chǎn)品，乂稱“侯氏制堿法”，對世界制堿工業(yè)做出了卓越貢獻(xiàn)。如圖是“侯

氏制堿法”制備純堿的工藝流程，回答下列問題。

濾清濾液（含NH.C1）

（1）寫出濾液中NH4。的電離方程式。

（2）請寫出“侯氏制堿法”中，往飽和食鹽水中通入NH.和CO2氣體，寫出反應(yīng)步驟的化學(xué)方程

式O

（3）若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“分離”操作方法為,循環(huán)1中參與循環(huán)的物質(zhì)是o

（4）制得的純堿含少量NaCL檢驗(yàn)含有該雜質(zhì)的方法及現(xiàn)象是o

（5）分離之后制得的NaHC03晶體長期放置在空氣中會變質(zhì)（部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2co3），NaHCO3長期放

置在空氣中變質(zhì)的可能原因是（用化學(xué)方程式表示）。

（6）變質(zhì)后NaHCO3晶體含有Na2c03若要測定NaHC03的含量，可采用的方法為。

a.用酒精燈充分加熱至固體質(zhì)量不再變化，通過稱量反應(yīng)前后固體的質(zhì)量，再計(jì)算

b.向一定質(zhì)量的混合物中，加入足量的Ba（OH）2溶液，通過稱量沉淀的質(zhì)量，再計(jì)算

c.向一定質(zhì)量的混合物中，加入足量的CaC12溶液，通過稱量沉淀的質(zhì)量，再計(jì)算

5.（2025秋?瀏陽市期中）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他

以NaQ、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出Na2co3,部分工藝流程如圖：

已知：

①氨氣極易溶于水，I體積的水大約能溶解700體積的氨氣；

②溶于水的部分氨氣和水反應(yīng)，能使溶液呈堿性

（1）該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是o

（2）反應(yīng)1【的化學(xué)反應(yīng)方程式為,

（3）用該純堿配制的溶液中可能含有C「，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)含有C「。

（4）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，進(jìn)

而制取碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關(guān)問題:

①乙裝置中的試劑是，該裝置的作用是O

②T裝置的作用是o

③從內(nèi)裝置分離出的NaHCCh,需用蒸儲水洗滌2-3次，其目的是。

6.（2025秋?浦東新區(qū)校級月考）碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可

用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)生產(chǎn)純堿的部分工藝流程示意圖如圖：

?Cp2

食鹽水一?沉淀池——?碳酸氫鈉——?碳酸鈉

（I）工業(yè)生產(chǎn)純堿時(shí)，沉淀池中發(fā)生的方程式為。

（2）如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCCh的部分裝置。下列操作正確的是0

A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰

B.b通入NH3，然后a通入CO2,c中放堿石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

某NaHCO3樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室中可采用多種方法測定樣品中NaHCCh的含量。

方案一：用如圖裝置測定樣品與足量稀硫酸反應(yīng)生成CO2的體積。

（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中液體X是。若實(shí)驗(yàn)測得樣品NaHCO3含量低

于樣品實(shí)際含量，可能的原因是。

A.測定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫

B.Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體

C.測定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面

方案二：選用重量法進(jìn)行測定：可用如圖所示的裝置，通過測量裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量進(jìn)行測定。

NaOH溶液試樣溶液濃H2s0$C

（4）實(shí)驗(yàn)前后需從外界通過A裝置向試樣中鼓入空氣，A裝置中NaOH溶液的作用

是，若直接向試樣溶液中鼓入空氣會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果o

A.偏局

B.偏低

C.無影響

方2案三：還可通過如圖所示裝置進(jìn)行測定上述樣品中NaHC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（5）實(shí)驗(yàn)需使用的定量儀器是；寫出涉及的化學(xué)方程式.

方案四：按照如圖流程進(jìn)行測定

100mL

某同學(xué)稱取1.000克的試樣按上述流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度為0.140mol/L、指示劑為甲基橙,

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）1234

V（樣品）20.0020.0020.0020.00

V（鹽酸）（消耗）15.6215.0015.0314.98

（6）定容時(shí)需使用的定量儀器是o

（7）在中和滴定中用于量取20.00亳升待測溶液的儀器是

A.膠頭滴管

B.容量瓶

C.滴定管

D.一筒

（8）滴定終點(diǎn)前后顏色變化為：加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液顏色由變

為,且半分鐘內(nèi)不褪色。

（9）NaHC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用小數(shù)表示，精確到小數(shù)點(diǎn)后3位）。

（10）（不定項(xiàng)）下列操作會引起測定值偏高的是。

A.滴定管用蒸儲水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定

B.錐形瓶用蒸儲水洗滌后，直接注入待測溶液進(jìn)行滴定

C.滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)無氣泡

D.滴定管用蒸播水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進(jìn)行滴定

某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8X103L（標(biāo)

準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。

（11）通過計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式：。

7.（2025秋?河西區(qū)校級月考）碘單質(zhì)（微溶于水，具有揮發(fā)性）及含碘化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方

面?；卮鹣铝袉栴}：

（1）HI主要用于藥物合成，通常用12和P反應(yīng)生成Pl3，Ph再水解制備HI。PI3的空間結(jié)構(gòu)

是。PI3的P—I犍是由磷的軌道與碘的5P軌道重疊形成。鍵。

（2）12的一種制備方法如圖所示：

沉淀

①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成

后可循環(huán)使用。

②通入C12的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若反應(yīng)

物用量比n（Ch）：n（Feb）=1.5時(shí)，氧化產(chǎn)物為。

（3）以NaKh為原料制備12的方法是：先向NaIO3溶液中加入適量NaHSO3,恰好完全反應(yīng)生成碘化

物；再向混合溶液中加入NalOs溶液，反應(yīng)得到12,上述制備12的總反應(yīng)的離子方程式

為O

(4)KI溶液和CuS04溶液混合可生成Cui沉淀和12,若生成Imolh,消耗的KI至少為moL

(5)I2與足量F2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)可生成鹵素互化物IF7,寫出IF7與H20發(fā)牛.非氧化還原反應(yīng)

的化學(xué)方程式o

8.(2024秋?西城區(qū)期末)制備新型消毒劑C1O2部分流程如圖。

(I)C1O2可用于殺菌消毒是因其具有(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)氯化過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(3)生成濾渣D的反應(yīng)的離子方程式是<,

(4)已知：室溫時(shí)CaC12的溶解度遠(yuǎn)小于Ca(CIO3)2的，75c時(shí)CaC12的溶解度則高于Ca(CIO3)

2的。操作【是和過濾。請從物質(zhì)利用的角度分析，除去CaCh的目的

是?

(5)”有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑得電子數(shù)相當(dāng)于多

少克C12的得電子數(shù)(氯元素均被還原至-I價(jià)，則。02的有效氯含量是g｛結(jié)果保留小

數(shù)點(diǎn)后一位)。

9.(2024秋?徐州期中)84消毒液、C1O2是常見的含氯消毒劑。

(一)資料：84消毒液中含氯微粒有CIO,Cl\HC1O：相同濃度時(shí)，HC1O的氧化性強(qiáng)于Cd；ORP

是反映物質(zhì)氧化-還原性的指標(biāo)，ORP值越大，氧化性越強(qiáng)。

(1)在25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣一氯水體系，該體系中C12(叫)、HQO和C1CT的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。由圖分析，用氯氣處理飲用水時(shí)，pH=6與pH=7.5兩種情況下，

(2)取含次氯酸鈉0.2mol?l/i的消毒液1mL,加水稀釋至200mL,則稀釋后次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度

為mol*L1o

（3）測定84消毒液在不同溫度時(shí)ORP隨時(shí)間的變化情況，結(jié)果如圖所示。實(shí)驗(yàn)表明，隨溫度升高，

ORP值下降。50c時(shí)ORP值下降較快的原因是。

（4）84消毒液（主要含NaClO）與酸性清潔劑（含鹽酸）等混用容易中毒的原因是

（用離子方程式表示）。

（二）以粗鹽為原料生產(chǎn)。02的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③。02的制

取。工藝流程如圖:

過量NaOH過量試劑X適量HC1至酸性HC1Cl2

粗鹽水

(含CaCjMgCl2)

Mg(0H)rCaC05H2NaCl溶液

（5）操作A的名稱為

（6）試劑X是（填化學(xué)式）。

（7）用002處理過的飲用水常含有一定量有害的C1O2。我國規(guī)定飲用水中C102的含量在0.1?0.8mg

?17）測定水樣中C102的含量的過程如下：

①量取25.00mL水樣加入錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0?8.0.

②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應(yīng)：2002+21—2。03+12。

③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加L00X10-3mo]?L-iNa2s20溶液至溶液藍(lán)色剛好褪去，消耗

Na2s203溶液7.45mL。此過程發(fā)生反應(yīng)；2s2。歹+I2-S4。*+21，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算并判斷該水樣中

C1O2的含量是否符合國家規(guī)定o（請寫出計(jì)算過程）

10.（2024秋?徐州校級期中）84消毒液、C1O2是常見的含氯消毒劑。

（一）資料：84消毒液中含氯微粒有CIO、Cl\HC1O；相同濃度時(shí)，HCIO的氧化性強(qiáng)于CKT；ORP

是反映物質(zhì)氧化-還原性的指標(biāo)，ORP值越大，氧化性越強(qiáng)。

（1）在25c時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣一氯水體系，該體系中C12（aq）、HC1O和00一的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。由圖分析，用氯氣處理飲用水時(shí)，pH=6與pH=7.5兩種情況下，

pH=時(shí)殺菌效果強(qiáng)。氯氣溶于水的離子方程式為。

1.0

（2）取含次氯酸鈉0.2mol?LJi的消毒液1mL,加水稀釋至200mL,則稀釋后次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度

為mol*L*<>

（3）測定84消毒液在不同溫度時(shí)ORP隨時(shí)間的變化情況，結(jié)果如圖所示。實(shí)驗(yàn)表明，隨溫度升高，

ORP值下降。50c時(shí)ORP值下降較快的原因是o

530

528

526

>524

E522

d、520

H

0518

516

514

5—2

510

（4）84消毒液（主要含NaClO）與酸性清潔劑（含鹽酸）等混用容易中毒的原因是

（用離子方程式表示）。

（二）以粗鹽為原料生產(chǎn)。02的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaQ溶液；③。02的制

取。工藝流程如圖:

過量NaOH過量試劑X適量HC1至酸性HC1Cl2

粗鹽水

(含CaCjMgCl2)

Mg(OH)rCaCO5凡NaCl溶液

（5）操作A的名稱為.

（6）試劑X是（填化學(xué)式）。

（7）用C1O2處理過的飲用水常含有一定量有害的C1O2。我國規(guī)定飲用水中C1O2的含量在0.1?0.8mg

?L'o測定水樣中CIO2的含量的過程如下：

①量取25.00mL水樣加入錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0?8.0。

②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應(yīng)：2CIO2+21=2CIO2+I20

③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1.00><10-3mo]?L7Na2s203溶液至溶液藍(lán)色剛好褪去，消

耗Na2s203溶液7.45mL。此過程發(fā)生反應(yīng)：2s2。廣+。=窕—+2廣。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算并判斷該

水樣中C1O2的含量是否符合國家規(guī)定o（請寫出計(jì)算過程）

II.（2023秋?遼陽期末）“84”消毒液是一種主要用于物體表面和環(huán)境的消毒劑。用海水模擬制備“84”

消毒液的流程如圖。請回答下列問題：

已知：①粗鹽溶解后的分散系中含有泥沙、Na\Mg2+、Cl\S0『；

②除雜試劑均過量；

③“84”消毒液具有較強(qiáng)的堿性。

（1）操作①為;向溶液2中依次加入的試劑a、b、c可以是（填標(biāo)號）。

A.NaOH溶液、BaC12溶液、Na2c。3溶液

B.BaC”溶液、Na2c03溶液、NaOH溶液

C.Na2c03溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液

（2）操作③結(jié)束后往濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為o電解

NaQ溶液會生成H2、。2和NaOH,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為（填化學(xué)式）。

（3）02與NaOH溶液反應(yīng)制備“84”消毒液的化學(xué)方程式為；每轉(zhuǎn)移Imol

電子，生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為g；日常生活中“84”消毒液不宜作皮膚消毒劑的原因可

能是。

12.（2024秋?高坪區(qū)校級月考）“84”消毒液是一種主要用于物體表面和環(huán)境的消毒劑。用海水模擬制備

“84”消毒液的流程如圖。請回答下列問題:

濾液1

己知：①粗鹽溶解后的分散系中含有泥沙、Na+、Mg2+、CL、SO廠；

②除雜試劑均過量；

③“84”消毒液具有較強(qiáng)的堿性.

(1)操作①為，該操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、;向?yàn)V液2中依次加入

的試劑a、b、c可以是(填標(biāo)號)。

A.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2c03溶液

B.BaC12溶液、Na2c03溶液、NaOH溶液

C.Na2c03溶液、NaOH溶液、BaC12溶液

(2)操作③結(jié)束后往濾液中加入稀鹽酸的目的是,除去過量的HCI可以采

用的方法為.

(3)02與NaOH溶液反應(yīng)制備“84”消毒液的化學(xué)方程式為；每轉(zhuǎn)移Imol

電子，生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為g;日常生活中“84”消毒液不宜作皮膚消毒劑的原因可

能是o

13.(2023秋?徐州校級期中)NaCKh是一種重要的殺菌消毒劑，其一種生產(chǎn)工藝如圖：

NaCIO,食鹽水

NaHSO4NaOH、H2O2

(1)NaClOi中Cl的化合價(jià)為。

(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成C1O2的化學(xué)方程式o

(3)電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去雜質(zhì)SO：-和Ca2+,需要加入適當(dāng)過量的除

雜試劑，添加順序?yàn)椤?填化學(xué)式)。

（4）尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量C1O2,發(fā)生如下反應(yīng)：

NaOH+H2O2+CIO2=NaC102+02+H20（未配平）

①配平化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：。

②此吸收反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之為。

（5）有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于

多少克C12的氧化能力。NaCKh的有效氯含量為g（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)

14.（2023秋?奉賢區(qū)校級期中）含氯化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中用途十分廣泛。

I.使用軟鐳礦為原料精制高純度的MnCh,并運(yùn)用綜合制取技術(shù)最終制取含氯漂白液、漂白粉的工藝

流程如圖。

漂白液

結(jié)晶電解法加入濃鹽酸純化

軟銘礦粉系列除雜反應(yīng)MnSO,MnO,氣體

加熱

mIVv漂白粉

（1）過程IV中，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

（2）過程HI中，MnCh在極產(chǎn)生。

A.正極

B.負(fù)極

C.陽極

D.陰極

（3）過程V制備漂白液（有效成分NaCIO）和漂白粉【有效成分Ca（CIO）2】。

①有關(guān)漂白粉的說法正確的是：o

A.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣

B.為了增強(qiáng)漂白粉漂白效果，使用時(shí)可加少量食醋

C.漂白粉見光不穩(wěn)定，應(yīng)當(dāng)避光放置

D.漂白粉可與CO2、H2O反應(yīng)，由此可判斷次氯酸的酸性弱于碳酸

②漂白液與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）禁止混用的原因（用離子方程式表

不）：O

II.氯氣可用于海水提漠，其工藝流程如圖。

產(chǎn)品

—

海水

濃縮吹

D

(O1B出

珞

因

，原

硫酸

些稀

入

中滴

向其

往往

應(yīng)時(shí)

生反

\z發(fā)

與C

海水

塔前

吹出

進(jìn)入

<4)

。

為

,

有

離子

的負(fù)

要含

中主

溶液

出的

塔流

吸收

(5)從

H'

A.0

r'

B.B

ol-

C.s

Ol-

D.S

裝置，

的實(shí)驗(yàn)

圖所示

計(jì)了如

同學(xué)設(shè)

質(zhì)，某

氣的性

探究氯

III.為

mm

mm

F

E

I)

C

B

A

程中