化學(xué)用語(yǔ)

?？几黝惙?hào)、圖式及模型

元素符號(hào)Na、S、Cl、K

-

離子符號(hào)NH4\Mg2+、C「、OH

核素符號(hào)長(zhǎng)、恥

S2'：Ap+:領(lǐng)》Cl:02^7

原子或離子結(jié)

構(gòu)示意圖

電子排布圖（或1s2s2p3s3p

軌道表示式）iy[n]inininiinii川111]

化學(xué)式NaCKSiO2>明磯：KAKSQ必12mQ

分子式SO?、H2O

實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）乙塊：CH烯短:和環(huán)烷烽：CH2

+2-+

電子式Na2o2：Na[：0：0：]NaH2()：H：0：H

????

電子排布式N：Is22s22P5

價(jià)電子排布式S:3s23P421-30：二十幾(3d兒4s2,Cr:3d54S2,Cu:3dl04S1,Zn:3d1°4S2)

簡(jiǎn)化電子排布

S：[Ne]3s23P4

式

結(jié)構(gòu)式CO2：0=C=OHC1O：H—O—Cl

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式乙烯：CH2=CH2乙酸：CH3COOH

（

3-甲基或烷：乙酸甲酯：J

鍵線式（/i.丙醉：八/H

0

球棍模型甲'"：乙話"代卜：意原子大小）

甲二：乙培：co：注意原「大?。?/p>

空間結(jié)構(gòu)模型

爾：一夕\-*/.一7格

雜化方式與雜

化軌道構(gòu)型1^09.5。

元素化合價(jià)

質(zhì)量數(shù)崗子所帶也荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)原子個(gè)數(shù)

核素符號(hào)：護(hù)C1

二、原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖

三、四同概念判斷

同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子間互稱，如IH與，H

同素異形體：同一元素構(gòu)成結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)

0：。2、。3、。4P：白磷、紅磷、黑磷

C：金剛石、石墨、C60、碳納米管（黑炭、焦炭、碳纖維不是，理由雜質(zhì)多）

同系物——官能團(tuán)種類和數(shù)目相同，碳原子數(shù)不同有機(jī)物（即相差一個(gè)或若干個(gè)

CH2

原子團(tuán)），如

說明：均有苯環(huán)、氯原子、氨基、碳碳雙鍵、醇羥基且均1個(gè)（官能團(tuán)種類和數(shù)目相同），

后者多1個(gè)碳（可以增加任意多個(gè)烷基），若一0H接在蕓環(huán)上改變官能團(tuán)種類（變成酚類）

就不是，若一0H接在N原子上也改變官能團(tuán)種類（變成羥胺類）

同分異構(gòu)體：分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物互為同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體之間的

轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化

分類：

構(gòu)造異構(gòu)

CH3

①碳骨架異構(gòu)：碳骨架不同如CH3cH2cH2cH3和CH3-iH-CH3

②官能團(tuán)異構(gòu)：

類型解釋舉例

位置異構(gòu)官能團(tuán)在碳鏈中位置不同CH2=CHCH2cH3和CH3cH=CHCH3

類型異構(gòu)官能團(tuán)不同CH3cH20H和CH30cH3

立體異構(gòu)：順反異構(gòu)（同一雙犍碳上連有2個(gè)相同取代基或原子團(tuán)沒有順反異構(gòu)）

①順式異構(gòu)：相同的原子或原子團(tuán)在碳碳雙鍵的同側(cè)

②反式異構(gòu)：相同的原子或原子團(tuán)在碳碳雙鍵的異側(cè)

HHHCH3

順2丁諭反2丁笳

對(duì)映異構(gòu)：?jiǎn)捂I碳原子上連4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)

實(shí)物鏡像

難點(diǎn)突破：同分異構(gòu)體書寫和數(shù)目判斷

（一）、等效氫法判斷一元取代物的種類

1.規(guī)則：等效氫原子種類數(shù)等于一元取代物種類數(shù)

2.等效氫原子種類的判斷

（1）分子中同一個(gè)碳原子上氫原子等效

CH4分子中的4個(gè)氫原子等效

CH3cH2cH3分子中“一CH?一”上的的2個(gè)氫原子等效

（2）同一個(gè)碳原子相連相同取代基等效

CH3

I

HC—c—CH

3I3

新戊烷（CH3）分子中的12個(gè)氫原子等效。

CH3cH2cH3分子中“一CH3”上的的6個(gè)氫原子等效

（3）同一分子中處于軸對(duì)稱位置或鏡面對(duì)稱位置上的氫原子是等效的

①H3C<^CH3分子中，在苯環(huán)所在的平面內(nèi)有兩條互相垂直的對(duì)稱軸，故有兩類

等效氫。

H3cCH

II3

HC—c—c—CH

3II3

②H3cCH3分子中的18個(gè)氫原子等效

（二）、烷燒同分異構(gòu)體的書寫與判斷

以C6H14為例：

同分異構(gòu)：以C7H16為例：減C法

1.直捱C-C-C-C-C-C-C

2.減一jc：Q二￡二&二￡￡-￡或C---C---C-?"C---C?*-C

cC

3.減2個(gè)C：左右位C—C—C—C—CC---C-C---C--C

Cc

1

上下位&二二&二二二&~c

￡CC—~-c-—------—--cJ—---c------

cc

乙基?（隔2個(gè)C）I

c

\

c

4.減3個(gè)C（只能3個(gè)甲基）：CC

C—C-C一■C-C

（1）確定碳C

（三）、烯垃同分異構(gòu)體的書寫與判斷

雙鍵替換法（以C5H10為例）：

寫出烷燒可能的碳架結(jié)構(gòu)：

①②②①③④⑤

C-LQJ-C-UP-CC-Lc

③-I

c

據(jù)碳架結(jié)構(gòu)對(duì)稱性和碳原子成鍵特點(diǎn)，在碳架上添加雙鍵（箭頭所指的位置）

（四）、塊燃同分異構(gòu)體的書寫與判斷

叁鍵替換法（以C5H8為例）：

寫出烷燒可能的碳架結(jié)構(gòu)：

C

I

C-C-C

I

C

據(jù)碳架結(jié)構(gòu)時(shí)稱性和碳原子成鍵特點(diǎn)，在碳架上添加雙鍵（箭頭所指的位置）

（五）、芳香族化合物同分異構(gòu)體的書寫方法

1.芳香煌的同分異構(gòu)體

（1）側(cè)鏈一個(gè)取代基：

①3H7：丙基一C3H7有2種結(jié)構(gòu)

②4H9：丁基一C4H9有4種結(jié)構(gòu)

③戊基一C5Hli有8種結(jié)構(gòu)

（2）側(cè)鏈2個(gè)取代基：有鄰、間、對(duì)三種

兩個(gè)相同的取代基

CH,

（3）側(cè)鏈有3個(gè)取代基

①三個(gè)相同的取代基：三種

②三個(gè)取代基兩個(gè)相同，一個(gè)不同：六種

③三個(gè)取代基完全不同：十種

（六）、醇的同分異構(gòu)體

1.類別異構(gòu)：同碳原子數(shù)飽和一元醇和飽和酸互為同分異構(gòu)體

2.C5H12。同分異構(gòu)體

醇：改寫C5Hli—0H（11種）

記住：一c3H7有2種一C4H9有4種一C5Hli有8種

（2）醛類：氧插入法

①②③④⑤⑥|

C——C-CC-i-C^-C、C工C-C

I|

CC

或者CH3-0—C4H9（4種）

C2HS—O-C3H7（2種）

（七）、酚的同分異構(gòu)體

1.類別異構(gòu)：同碳原子數(shù)酚、芳香醇和芳香酸互為同分異構(gòu)體

2.C7H8。的芳香族同分異構(gòu)體

（1）芳香醇：

（2）芳香?。?lt;（^^OCH3

（3）酚：苯環(huán)上含一。H和一CH3兩個(gè)取代基，有鄰、間、對(duì)三種

CH3CH3

<5-0H,乙7CHLO_OH

3.C8H10O的芳香族同分異構(gòu)體

（1）芳香醇：

①只有1個(gè)側(cè)鏈

0H

<^^>-CH2CH2OH.<^^^CH-CH3

②有2個(gè)側(cè)鏈（一CH3和一CH2OH）：有鄰、間、對(duì)三種

CH3CH3

CHzOH、<Q^CH2OH

CH3-OCH2OH

（2）芳香酸

①只有1個(gè)側(cè)鏈：

2cH3、<^^^CH2OCH3

②有2個(gè)側(cè)鏈（一CH3和一OCH3）：有鄰、間、對(duì)三種

CH3CH3

<^0CH\<^℃出、CH3—O^CH3

（3）酚

①苯環(huán)上一OH和一CH2cH3兩個(gè)取代基，鄰、間、對(duì)3種

CH3CH3

\^^0HCHCH-

、x=z、Cn3Cn2x_2"^Jn

②苯環(huán)上一OH和2個(gè)一CH3兩個(gè)取代基，有6種

OHOHp

CHrw

人人I3fn—CH3人

H。。襦。二禧幅-）曜《皿-8睛

OH

1

CH3—<Q^CH3

（八）、醛、酮的同分異構(gòu)體

1.官能團(tuán)類別異構(gòu)

（1）同碳原子數(shù)飽和一元醛、飽和一元酮、脂環(huán)醇、烯醇互為同分異構(gòu)體

（2）C3H6。的常見同分異構(gòu)體

醛酮環(huán)醇烯醇

CHCHCHO

32CH3COCH3CH2=CH-CH2OH

2.醛類碳骨架異構(gòu)的寫法

（1）C4H8。的醛=>C3H：—CHO（2種,-c3H7有2種）

（2）CsHio。的醛=C4卜9-CHO（4種,-C4H9有4種）

（3）C6H12。的醛=>Cs卜ii-CHO（8種，-C5Hli有8種）

3.酮類碳骨架異構(gòu)的寫法：類似酸類：CsH10O

CH3—CO-C3H7（2種）C2H5—CO-C2H5（1種）

（九）酯和較酸

C5Hl0。2酯

0

①甲酸酯：H-C-OC4H9.4種

0

②乙酸酯：CH3-8-OC3H7,2種

0

⑤丙酸酯類：C2H5—2—OC2H5，1種

0

④丁酸酯類：C3H7—2—OCH3，2種

C5H10O2皎酸:C4H9—COOH（4種）

四、電子式

（1）原子電子式：

氫原子氯原子氮原子鈉原子氧原子鈣原子

?4M??

H-*?不?川?s?N?期-0-?Ca-

（2）簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（單核）電子式:

鈉離子鋰離子鎂離子鋁離子

++3+

NaLiMg?十Al

（3）簡(jiǎn)單陰離子（單核）電子式:

cro2-s2-N3-

??y—

:,?:12—2—

[9]:”：N：

（4）原子團(tuán)電子式:

+KO，OH一O2-2

NH42S2~c?-

H+....12—....2—A_

H：N：HH：O：H［：o：H］：o：o：：：：c：：c：

??????:?s??s?

HH

（5）共價(jià)化合物電子式（共價(jià)分子）:

分子NH0

Cl2O222NH3

??

????H：N：H

電子式：：：：：NNH：O：H

C??1C??1o??o??：：：：??

H

H—N—II

結(jié)構(gòu)式Cl—Cl0=0N=NH-0—H1

H

分子

CH4CO2H2O2HC10C2H2

H

d：：c：：d

電子式H：C：HH：0：0：H：：：H：C：：C：H

??????HO??C??I

H

結(jié)構(gòu)式H—C—Ho=c=oH—O—O—HH—O—ClH—C三C—H

分子

CCI4BF3PChPCI5

：C1：：C1：

??????：F：B：F：：C1：P：ci：

電子式：C1：C：C1：：C1：p-Cl：

：F：：C1：??.??

：C1：??*?

??1ci；6

ClCl

1F—B—Fci—p—Cl

結(jié)構(gòu)式Cl—c—Cl11

1FCl

Cl

（6）離子化合物電子式:

CaOK20CaF2NaOHNaClONaH

??2—??*2—

2+［：F：Na+Na+Oci+

C/：：：o：Ca匚：：NaH:

oK??????

CaCFeSNH4CI

2N112O22NH5

H十,

2—????2—H+

2Na［24

Ca1：：6：6：：C1：H：N：HH:

c：：c：NaFe：s：s：H：N：H??l

H■H

Mg3N2Na3NAI2S3

3-

［：N\????

2+r,?3.2+3-Na*N(2—3+23+2

Mg［：N：：s：Al：AI

Mg??:?s?：s：

Na+

五、最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式

最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）乙烯：乙酸：

CH2CH2O

HHH

111

結(jié)構(gòu)式H—C—C—()—HH—C—H

111

乙醉：HH甲烷：H

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（官能團(tuán)不縮寫）乙醇：CH<H2OH

鍵線式（一個(gè)端點(diǎn)一個(gè)碳，一個(gè)拐點(diǎn)一個(gè)碳）丙烯：/\1,3-丁二烯：OH

六、球棍模型和空間填充模型

g乙烯:X

球棍模型

o4注意：原子相對(duì)大小

CH4：

o乙烯承和微?？臻g構(gòu)型

空間填充模型CH4：’

七、原子核外電子排布表示方法

表示方法以鐵原子為例

電子排布式1s22s22P63s23P63d64s2

簡(jiǎn)化電子排布式[Ar]3d64s2

價(jià)電子（外圍電子、特征電子）

3d64s2

排布式

最外層電子排布式4s2

M層電子排布式3s23P63d6

最高能級(jí)電子排布式3d6

Is2s2p3s3P3d45

同兩所而同所而1KnTTEim

能層序數(shù)

?原子軌道沒有電子

的軌道稱

2P3s3P

月子排布圖（軌道表示式）828為空軌道

Al:

單電子

1個(gè)方框表示1個(gè)軌道

筋頭表示1個(gè)電子及其自旋狀態(tài)（用

表示2個(gè)自旋方向相反的電子）

3d4s

價(jià)電子排布圖lltlfItltltlfTtl

八、原子軌道及重疊方式

（1）原子軌道模型

（2）雜化軌道模型

7

雜化方式spsp-sp3

ix

180°

雜化軌道構(gòu)型

SP,點(diǎn)

（3）軌道重疊方式

a.頭碰頭重疊為。鍵，。鍵的特征：電子云為軸對(duì)稱

S-S。鍵：兩個(gè)s軌道形成共價(jià)鍵

H—H的S?S（T鍵的形成

HClHCl膽

s?pa鍵：兩個(gè)分別提供s軌道和p軌道形成共價(jià)鍵CONOCO^0

14一(21的§邛。鍵的形成

ClClClCl5

p-pc鍵：兩個(gè)成鍵原子均提供p軌道形成共價(jià)鍵

Cl—Cl的p-p(T鍵的形成

b.肩并肩重疊為五鍵，兀鍵的特征：五鍵電子云為境像對(duì)稱條件：原子半徑小（主要

是C、N、0）,若原子半徑大，原子間形成的。鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊程度很小，

難以形成兀鍵。

p軌道和p軌道形成兀鍵的過程如圖所示：

g-gegg

p-pp鍵的形成

九、10電子微粒

N3-（）2-

:應(yīng)向一,出發(fā)點(diǎn)

CH」一NH3—H2（—HF^~~（N?）―>Na+fMg2+

NHf小（）+Al3+

18電子微粒

2-

s-HS_cr皿心上

A▲出發(fā)點(diǎn)

SiH4<-PH3<-H2S<-HCN~⑷一>K+fCa2+

［（—F、一OH、

—NH2、一CH3

19電子微粒X2）

、

CH3—CH3XH2N—NHZHO—OH、F—F、F——CH3、CH3—OH

十、電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下電離成離子的

式子

(1)強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式，用=連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)電離方程式中，用

連接

Na2so4=2Na*+SOr；NaOH=Na++OH-

，c+-，c+

HCIO----H+C10；CH3COOH-------H+CH3COO-

(2)多元弱酸電離分步書寫，多元弱堿電離一步寫完

H2c03：H2co3H++HCCh(決定H2c03的酸性)，HCO3H+CO3

Fe(OH)3：Fe(0H)3Fe3++3OH—

(3)兩性氫氧化物：AI(0H)3的電離方程式：

++15c14

H+A1(OH)4H2O+AI(OH)3A1(OH)3~~AP+3OH-

+4

(4)NaHC03=Na*+HCO3NaHSO4=Na+H4-SOF(水溶液中)NaHSO4=Na

++HSO](熔融態(tài))

十一、鹽類水解離子方程式

單水解可逆的微弱的，不打1沉淀和氣體T符號(hào)，用可逆符號(hào)

1、陽(yáng)離子水解：

NH4++H20―NH3?H20+H*

Mg2*+2H2OMg(0H)2+2H*

Fe3++3H2OFe(0H)3+3H+

2、陰離子水解：多元弱酸根逐級(jí)水解，且第一級(jí)水解遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二級(jí)水解

CIO-+H20、、HCIO+OH

CO32'+H20、、HC03'+OH'

HC03'+H20、、H2CO3+OH-

3、雙水解：

弱酸陰離子與弱堿陽(yáng)離子，水解程度不大，用=表示。如CH3coONH47k解：

CHjCOO+NH：+H2O=iCH3coOH+NH3H2O

弱酸陰離子與弱堿陽(yáng)離子雙水解程度較大，打沉淀1和氣體T符號(hào)，用等號(hào)=符號(hào)

2A產(chǎn)+3s2-+6H20=Al(0H)3j+3H2STAICI3溶液和Na2cO3溶液混

合：2AP++3coM+3H20=2AKOHR+3co2T

十二、有機(jī)物的命名

習(xí)慣命名法

1、構(gòu)造比較簡(jiǎn)單的烷后：正(直鏈)戊烷(人人)、異(第二個(gè)碳上有1個(gè)甲基)戊

烷(/y)、新(第二個(gè)碳上有2個(gè)甲基)戊烷(/、)

2、苯的同系物：^-y＞-CH3甲苯C2H5乙苯

CH3

C〔CH3鄰二甲苯0間二甲苯H3CHQHCH3對(duì)二甲苯

CH3

CH3

系統(tǒng)命名法

1、選主鏈：含官能團(tuán)或含官能團(tuán)連接的碳原子在內(nèi)最長(zhǎng)且支鏈最多

2、編號(hào)：離官能團(tuán)或支鏈最近最多

3、寫名稱：支鏈位次一一取代基名稱一一官能團(tuán)位次一一官能團(tuán)名稱一一母體名稱

4、官能團(tuán)大小次序：竣酸〉酯＞醛＞酮＞醇＞烯

CIh-c—COOCH3

IQpC()()11

?JOH2—羥基苯甲酸

CH：)甲基丙烯酸甲酯

5、苯環(huán)上有兩個(gè)或兩個(gè)以上的簡(jiǎn)單取代基（甲基、乙基）時(shí)，以某個(gè)最簡(jiǎn)單的取代基所在

的碳原子的位置編為1號(hào)，并按順時(shí)針或逆時(shí)針編號(hào)，要求取代基位次和最小

CH3

CH31,2一二甲苯

I,4一二甲基一2一乙基苯

6、苯環(huán)側(cè)鏈較復(fù)雜，或苯環(huán)上含有不飽和煌基時(shí)，命名時(shí)把苯環(huán)作取代基，將較長(zhǎng)的碳鏈

作主鏈進(jìn)行命名

—CH3

H—CH—CH—CH2—CH3

CH.C/H.J

CH3

2,5一二甲基一4一乙基一3一茉基庚烷

CH,2一苯基丙烷^^^CH=CH2苯乙烯^^—C=C^苯乙

烘

7、酯的命名：某酸某能HCOOCH2cH2cH3甲酸正丙酯

CH、

8、鹵素原子作取代基Cl-CHzCOOH氯乙酸X/32一氟甲苯

U

分類舉例

1烷燃系統(tǒng)命名法

①選主鏈：

最長(zhǎng)碳鏈且支鏈做多作主鏈，按主鏈中碳原子數(shù)目稱“某烷”，連在主鏈上的原子比均作

取代基（或叫支鏈）

②編號(hào)：

選取主鏈離支鏈最近且最多的為起點(diǎn)，用1，2,3等阿拉伯?dāng)?shù)字依次給主鏈上的各個(gè)碳

原子編號(hào)定位，定支鏈位置

③寫名或：先寫甲基，相同甲基合并寫（即先寫甲基在主鏈碳上編號(hào)，有多少個(gè)寫多少

個(gè)，編號(hào)之間用，號(hào)隔開，寫完后用一短線隔開；之后寫：如6個(gè)甲基寫成六甲基）；用一

短線隔開后雷同寫乙基，最后寫主鏈碳數(shù)目（1一1