2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考卷

化學(xué)?基礎(chǔ)過關(guān)

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)

填寫在答題卡上。

2.回答第【卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。

3.回答第II卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.測(cè)試范圍：第1章、第2章共占40%、第3章占60%（人教版必修第一冊(cè)）

5.難度系數(shù):0.70

6.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Al-27S-32Fe-56

一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

目要求的。.

1.【傳統(tǒng)文化】中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深，對(duì)人類文化貢獻(xiàn)巨大。關(guān)于古籍文獻(xiàn)下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.“霧失樓臺(tái)，月迷津渡”，霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.《本草綱目拾遺》中有關(guān)氨水的記載：“貯以玻璃瓶，緊塞其II,勿使泄氣……氣其辛烈，觸人腦'’這

里的，氣，一NH3是一種常見的非電解質(zhì)

C.“吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)形式存在

D.“熬膽研（CuSOQFhO）鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

2.下列各組物質(zhì)中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是

A.鹽酸、Na2co，、KC1O3,MgO、SiO2

B.HNO3、NaOH、NaCR、CaO、SO2

C.H2so4、Ca（OH）2、硫酸鍍、HQ、CO2

D.醋酸、NaOH、C%（OH）2co?、Fe⑼、CO

3.【改編】卜列離子方程式正確的是

A.將稀硫酸與氨水混合：OH-+H+=H2。

B.將NaHCOj溶液與稀硝酸混合：CO^-+2H=H2O+CO2T

C.將ci?通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=2Cr+H2O

2+

D.將MnO2與濃鹽酸共熱：MnO,+4H*+2Cf=Mn+C12T+2H2O

4.【新考法】卜.列各組離子或分子能大量共存，加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

選項(xiàng)離子或分子加入試劑離子方程式

2+

AK+、Mg2+、SO：Ba(OH)2溶液Ba+SO^=BaSO4i

-2

BNa+、HCO；、Cl少量Ca(OH)2溶液Ca*+OH+HCO；=CaCO34<+H2O

、、

CK+NH3HQer通入少量CO220H-+CO,，=CO2》-+H，,O

DNa+、NO；、HCO；NaHSCh溶液HCOT+H4=CO,T+H,O

A.AB.BC.CD.D

5.向一定濃度的Ba(OHR溶液中滴加NaHSO4溶液，其電導(dǎo)率隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列

分析不正確的是

電

導(dǎo)

率

|C

滴入溶液的體積

A.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ba2++OH+H++SO：-=BaSO"+H2O

B.be段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ba2++SO；=BaSO4l

C.c點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、SO--

D.b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)“滴入溶液的體積”分別為Vi、V2,其關(guān)系為Vi：V2=l：2

6.下圖為氯元素的價(jià)類二維圖。下列敘述正確的是

.―心YJ化介價(jià)

一

?/1

?4③

?I④⑥

0②

-I①⑤

砥,但構(gòu)中成M化物ftv鈣鹽期歷類無

A.③可用于自來水的消毒

B.在充滿干燥的物質(zhì)②的集氣瓶中放入有色鮮花，鮮花褪色，則說明物質(zhì)②具有漂白性

C.物質(zhì)⑥和酒精均可消滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同

D.氨氣與②反應(yīng)生成N2和NH4CI,在此過程中②既作氧化劑又作還原劑

7.2023年10月26日，搭載“神舟十七號(hào)”載人飛船的“長(zhǎng)征二號(hào)”F遙十七運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)

火發(fā)射。搭載飛船的火箭用偏二甲腓（C2H小2）作燃料，四氧化二氮（NzOj）作推進(jìn)劑，發(fā)生反應(yīng)：

C2H8N2+N2O4-CO2+N2+H2O（未配平）。設(shè)Mt為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法箱堡的是

A.N2O4的摩爾質(zhì)量為92gmoH

B.UgCCh在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L

C.l5gC2H8刈中含有的N原子數(shù)為0.5M

D.同溫同壓下，反應(yīng)生成的CO2和N2的體積之比為3：2

8.高鐵酸鈉（Na?FeC>4）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的離子方程式

為CIO十Fe"十〃OFT——>Fe（中十C「十/〃H?O（方程式未配平），下列說法不正確的是

A.該條件下氧化性強(qiáng)弱：CIO->FeOj-

B.方程式中:"?=5,〃=10

C.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物個(gè)數(shù)比為3：2

D.每轉(zhuǎn)移12個(gè)電子生成10個(gè)H?O分子

D.測(cè)定稀硫酸與鋅反

C.除去鐵表面的鐵銹

應(yīng)生成氣體的體積

A.AB.BC.CD.D

10.已知，氧化性Fe">Cu2'工業(yè)上可以用Fee。溶液來腐蝕印刷電路板上的銅，向足量FeC1溶液與Cu

反應(yīng)后所得的溶液I中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后，得到溶液H,下列說法合理的是

A.若無固體剩余，則溶液II中一定不含F(xiàn)e"

B.若體系中有固體，則固體中?定含有Cu

C.若溶液II中有Cu",則體系中一定沒有固體

D.當(dāng)溶液I【中有Fe”存在時(shí)，則一定沒有Cu析出

11.下列物質(zhì)的制備或轉(zhuǎn)化過程中(部分反應(yīng)條件省略)，每一步轉(zhuǎn)換均能實(shí)現(xiàn)的是

高溫AI

A.FefFe,O\fFeB.Fe—^fFeC1——>FeCI,

3

H：O(8)

flifiNaOHHCI

C.FeS2^?Fe2Os-?Fe(OH)jD.川夕、.Na[A/(O")/溫A1(OH}

12.下表中，陳述I、II正確且兩者間具有因果關(guān)系的是

選

陳述I陳述II

項(xiàng)

A小蘇打可用于治療胃酸過多Na2cO,可與鹽酸反應(yīng)

B明磯常用作凈水劑A1(OH)3膠粒的吸附能力強(qiáng)

向盛有Na?。?的試管中加水使其溶解，再滴幾滴酚獻(xiàn)，溶液Na?。？為過氧化物，與水反應(yīng)生成

C

顏色變紅NaOH

D鈉元素的焰色是黃色金屬鈉有強(qiáng)還原性

A.AB.BC.CD.D

13.卜列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

將打磨過的薄鋁片，在酒精燈火焰上加熱，輕鋁片表面呈灰白色，熔化而

A鋁的熔點(diǎn)很高

輕晃動(dòng)鋁片不滴落

B利用苯從碘水中萃取碘，充分振蕩后靜置上層液體呈紫紅色苯的密度小于水

C向盛有CaCl2溶液的試管中通入CO「振蕩出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀為CaCO,

檢驗(yàn)樣品中一定含有鈉

D用玻璃棒蘸取樣品，在外焰上灼燒，觀察現(xiàn)象焰色呈黃色

元素

A.AB.BC.CD.D

14.某無色溶液可能含有下列某些離子中的幾種：K-、Fe"、Mg'、H+、SO；、。一、CO3且各離子

的數(shù)目相等。為確定溶液中的離子組成，進(jìn)彳丁了如卜實(shí)驗(yàn)：

①向原溶液中加入紫色石蕊溶液變紅；

②向原溶液中加入足量NaOH溶液有白色沉淀生成；

③向原溶液中加入BaJ溶液有不溶于稀鹽酸的白色沉淀生成：

④?、壑袨V液加硝酸酸化后加入過量硝酸銀有白色沉淀生成；

下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)②中只發(fā)生反應(yīng)Mg2+I2OH=Mg（OH）2I

B.實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象可以推出原溶液中一定含有C「

C.原溶液中一定不含F(xiàn)e"、CO；',可能含有K+

D.原溶液中一定含有Mg2+、H，、SO：、C「四種離子

二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。

15.（15分）鈉元素在自然界中以多種化合物的形式存在，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

（DNazCh、Na2co3、NaHCCh是重要的化工原料，具有多種用途。

①NazO?可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，請(qǐng)寫出雨。2與C02反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②將一定量的NazOz固體投入到含有下列離子的溶液中：Cl->CO3,HCO3、Na+,反應(yīng)完畢后，溶液

中上述離子數(shù)目幾乎不變的有（填離子符號(hào)），上述離子中有一種離子數(shù)目明顯減少，減少的原因

是（用離子方程式表示）。

③查閱資料知：NazCh在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為NaNCh,亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常

用的發(fā)色劑和防腐劑。誤食NaN6會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,誤食NaNCh后可服

用維生素C解毒。下列分析不正確的是（填序號(hào)）。

???

A.NaNO?被還原B.維生素C具有還原性

C.還原性：維生素C>Fe2+D.NaNCh是還原劑

（2）我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對(duì)世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要工藝流

程如下圖所示（部分物質(zhì)已略去）。

①實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”，下列操作未涉及的是(填字母)。

②下列聯(lián)合制堿法流程說法正確的是(填字母)。

A.CO?可以循環(huán)使用

B.副產(chǎn)物NH4cl可用作肥料

C.溶液B中一定含有Na+、NH；、C1"

③該工藝制得的純堿中往往會(huì)含有雜質(zhì)NaCL為檢驗(yàn)雜質(zhì)的存在，簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)方案是：取少量試樣溶

于水后，O

④為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHC03雜質(zhì)的Na2c03樣品的純度，取27.4g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，

將其分成兩等份。取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱其質(zhì)量為10.6g。該樣品中Na2cO3的純

度是:將另一份和鹽酸充分反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量為go

16.(15分)鐵黃(FeOOH)難溶于水，可作顏料，也是制備飲水處理劑高鐵酸鉀的原料。以燒渣(主要成分

為FeQ,、CuO、SiO?等)為原料生產(chǎn)鐵黃的流程如圖。

X乙醉空氣NaOH溶液

“悔浸卜甲"卜灌液1?!還%M過,卜漉液2“析》卜碎

燒渣FeS0/7HQ”氧化過波bFeOOH

濾渣I濾渣2

(l)FeOOH中Fe的化合價(jià)為,“酸浸”時(shí)，使用的酸為。

(2)“濾渣1”的成分為(填化學(xué)式)。

(3)“還原”涉及的離子方程式有、o

(4)“氧化”中Fe2+參與反應(yīng)的離子方程式為o

(5)以鐵黃(FeOOH)等為原料制備高鐵酸鉀(K2FeO,)的工藝主要有兩步：

①利用鐵黃、NaClO和濃NaOH溶液反應(yīng)制備NaFOq,該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比

為。

②向NaFeO,溶液中加入濃KOH制備K?FeO4,該反應(yīng)涉及原理是相同溫度下溶解度：K:FcO4

（填，，＞，“，＜，"，=，，）

Na2FeO4o

17.（14分）以廢鐵屑（含少量FeQs、FeS等雜質(zhì)）為原料，制備硫酸亞鐵晶體（FeSChlFhO）,流程示意圖如

下：

已知：FCSO4,7H2O晶體受熱易失水

⑴酸浸過程中，H2s04的作用是FeS+2H?二Fe2++H2ST、Fe+2H+=Fe"+%T、（用離子方程式表示）。

（2）酸浸時(shí)間對(duì)所得溶液的成分影響如卜.表所示。

酸浸時(shí)間1min30min120min

用KSCN溶液檢驗(yàn)變紅末變紅變紅

①30min時(shí)檢驗(yàn)，用離?子方程式表示溶液未變紅的原因

②120min時(shí)檢驗(yàn)，溶液又變紅，用離子方程式說明原因.

③操作HI是o

（3）實(shí)驗(yàn)室需要75mL該硫酸，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g.em小的濃硫酸進(jìn)行配制，需要該濃硫

酸體積是mL（保留I位小數(shù)）。如圖所示的儀器中配制溶液擰定不需要的是（填字母），配制上

述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）。