第頁人教版高一上學(xué)期化學(xué)（必修一）《4.1.4原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)—鹵族元素》同步練習(xí)題及答案1.鹵族元素簡稱鹵素，包括(填名稱及符號)、、、和砹(At)。2.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)F2Cl2Br2I2顏色、狀態(tài)色(氣體)色(氣體)色(液體)色(固體)密度逐漸.熔、沸點(diǎn)逐漸.3.鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)(1)F2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(2)Cl2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(3)Br2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(4)I2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。從F2到I2，與H2反應(yīng)所需要的條件逐漸，反應(yīng)劇烈程度依次，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次。4.鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律及原因從F→I，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸，原子得電子能力逐漸，非金屬性逐漸。5.周期表中同主族元素的相似性與遞變性在周期表中，同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，所以金屬性逐漸，非金屬性逐漸。1.常溫下，下列鹵素單質(zhì)中為紫黑色固體的是（）A.氟B.氯C.溴D.碘2.下列鹵素性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是()A.的單質(zhì)顏色逐漸變深 B.氯氣易液化，碘單質(zhì)易升華C.的熔沸點(diǎn)依次增大 D.的還原性逐漸減弱3.鹵素間形成的化合物如“”等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是()A.是一種化合物B.C.BrCl的氧化性強(qiáng)于D.IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽4.部分鹵族元素或與其有關(guān)的物質(zhì)的某種性質(zhì)A隨原子核電荷數(shù)的變化如圖所示，則A可能表示()A.原子最外層電子數(shù) B.簡單氫化物的穩(wěn)定性C.原子的電子層數(shù) D.單質(zhì)的密度5.X、Y分別代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強(qiáng)的是()A.X的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)B.的還原性強(qiáng)于C.X的單質(zhì)能將Y的陰離子氧化為D.X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者e為+3價(jià)，后者Fe為+2價(jià)6.研究小組在探究鹵素離子與硝酸銀的反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。編號操作試劑現(xiàn)象1①KCl溶液②稀硝酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀2①KCl溶液②濃硝酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀3①KI溶液②稀硝酸酸化的溶液產(chǎn)生黃色沉淀4①KI溶液②濃硝酸酸化的溶液產(chǎn)生褐色的濁液下列說法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)1和2說明，硝酸濃度不影響的檢驗(yàn)B.實(shí)驗(yàn)1和3說明，鹵素離子的檢驗(yàn)可使用稀硝酸酸化的溶液C.對比實(shí)驗(yàn)2和4，說明異?，F(xiàn)象的產(chǎn)生與鹵素離子種類有關(guān)D.由上述實(shí)驗(yàn)推測，的檢驗(yàn)不能使用濃硝酸酸化的溶液7.鹵素都是活潑的非金屬元素。下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()①鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中；②隨著核電荷數(shù)的增加，其單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低；③隨著核電荷數(shù)的增加，其單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)；④隨著核電荷數(shù)的增加，其（F除外）最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱；⑤易形成-1價(jià)離子；⑥隨著核電荷數(shù)的增加，其原子半徑逐漸減小；⑦隨著核電荷數(shù)的增加，其非金屬性逐漸減弱A.①③⑤ B.①④⑤⑦ C.②⑥⑦ D.①②④8.某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對鹵素單質(zhì)和擬鹵素的性質(zhì)遞變規(guī)律進(jìn)行探究，利用如圖裝置可驗(yàn)證它們的性質(zhì)規(guī)律。（1）儀器A的名稱為__________；干燥管D的作用為___________________________。（2）若A中加濃HSCN，B中加，已知，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，如果試管C中溶液變藍(lán)，即可證明還原性_________（填“”、“”、“”）。寫出試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。1.關(guān)于鹵素（用X表示）的下列敘述正確的是()A.鹵素單質(zhì)的顏色從，隨著相對分子質(zhì)量的增大而加深B.HX都極易溶于水，它們的酸性隨核電荷數(shù)增加而減弱C.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用表示D.X的還原性依次為，最高價(jià)含氧酸的酸性為2.某小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)探究鹵素的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過程中觀察到乙中現(xiàn)象：無色→藍(lán)色→棕黃色→無色。已知：（紅色）、（棕色）、（無色）。。下列說法錯(cuò)誤的是()A.丙的作用是吸收尾氣，避免氯氣排入空氣中污染環(huán)境B.甲中現(xiàn)象是先變紅色后褪色，微熱后又變紅色C.乙中變棕黃色是因?yàn)楸谎趸珊偷幕旌衔顳.反應(yīng)結(jié)束后，可用淀粉KI試紙和醋酸檢驗(yàn)乙中無色溶液是否含3.下列有關(guān)堿金屬、鹵素元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述正確的是()A.隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高B.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)生成氧化物（R代表堿金屬）C.根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測At與化合較難D.根據(jù)F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的還原性及熱穩(wěn)定性依次減弱4.如圖是鹵素單質(zhì)（）的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是()A.單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)B.單質(zhì)②能使品紅溶液褪色C.保存少量的單質(zhì)③時(shí)加少量水進(jìn)行水封D.單質(zhì)④的氫化物在鹵素氫化物中最穩(wěn)定5.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象Ⅰ向溴水中滴加少量，振蕩，層顯橙色Ⅱ向碘水中滴加少量，振蕩，層顯紫色Ⅲ向KBr、KI的混合溶液中加入，然后滴加氯水，振蕩后層顯紫色；再滴加氯水，振蕩后紫色褪去；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后層變?yōu)槌壬铝蟹治鲥e(cuò)誤的是()A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ?yàn)閷φ战MB.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中層顯橙色，說明在中的溶解性大于在水中的溶解性C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中層顯紫色，說明的氧化性強(qiáng)于D.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中層變?yōu)槌壬?，說明水層中不含6.下列有關(guān)敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是()①M(fèi)的單質(zhì)能從N的化合物中置換出N的單質(zhì)②M原子比N原子容易得到電子③M的單質(zhì)跟反應(yīng)比N的單質(zhì)跟反應(yīng)容易得多④氫化物水溶液的酸性：⑤氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑥M的單質(zhì)的熔點(diǎn)高于N的單質(zhì)⑦M(jìn)原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比N原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)多A.①③⑤⑦ B.①②③ C.①②③⑤ D.全部7.某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱。下列說法不正確的是()A.E處棉花球變成橙黃色，說明的氧化性比強(qiáng)B.F處棉花球變成藍(lán)色，說明的氧化性比強(qiáng)C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-===2Cl-+Br2D.G裝置中NaOH溶液與反應(yīng)的離子方程式為8.某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)為驗(yàn)證氧化性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，向A中滴加濃鹽酸；Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)槌赛S色時(shí)，夾緊彈簧夾；Ⅲ.當(dāng)B中溶液由橙黃色變?yōu)槌燃t色時(shí)，關(guān)閉活塞a；Ⅳ.打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩、靜置后層變?yōu)樽霞t色。請回答下列有關(guān)問題：（1）B中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。（2）證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________。（3）B和C儀器口塞浸有NaOH溶液的棉花的作用是______________________。（4）進(jìn)行步驟Ⅲ的目的是_________________________________。（5）由此實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸__________（填“減弱”或“增強(qiáng)”）。參考答案一、基礎(chǔ)鞏固1.答案：氟(F)；氯(Cl)；溴(Br)；碘(I)2.答案：淡黃綠；黃綠；深紅棕；紫黑；增大；升高3.答案：H2＋F2===2HF；H2＋Cl22HCl；H2＋Br22HBr；H2＋I(xiàn)22HI；升高；減弱；減弱4.答案：減弱；減弱；減弱5.答案：增大；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)；減弱根基訓(xùn)練1.答案：D解析：根據(jù)氟、氯、溴、碘元素組成的單質(zhì)：氟氣、氯氣、溴、碘的物理性質(zhì)進(jìn)行分析判斷即可。氟元素組成的單質(zhì)為氟氣，常溫下為氣體，A錯(cuò)誤；氯元素組成的單質(zhì)為氯氣，常溫下為氣體，B錯(cuò)誤；溴元素組成的單質(zhì)為溴，常溫下為液體，C錯(cuò)誤；碘元素組成的單質(zhì)為碘，常溫下為紫黑色固體，D正確。2.答案：D解析：鹵素單質(zhì)的顏色分別為黃綠色、紅棕色、紫色，逐漸加深，A正確；氯氣常溫下為氣體，易液化，碘單質(zhì)為固體，熔點(diǎn)與沸點(diǎn)相接近，易升華，B正確；單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次增大，C正確；同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，所以的還原性逐漸增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。3.答案：B解析：由碘和氟兩種元素組成，是化合物，故A正確；氧化性：，IBr與鐵反應(yīng)生成，故B錯(cuò)誤；Cl、Br的非金屬性比I強(qiáng)，BrCl的氧化性強(qiáng)于，介于氯氣和溴之間，故C正確；IBr可以與NaOH溶液生成NaIO和NaBr，故D正確。4.答案：B解析：鹵族元素的原子最外層電子數(shù)均為7，A項(xiàng)不符合題意；隨著原子核電荷數(shù)的增加，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，則其簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，B項(xiàng)符合題意；隨著原子核電荷數(shù)的增加，鹵族元素原子的電子層數(shù)依次增多，C項(xiàng)不符合題意；隨著原子核電荷數(shù)的增加，鹵族元素單質(zhì)的密度逐漸增大，D項(xiàng)不符合題意。5.答案：A解析：A（√）元素的非金屬性強(qiáng)弱可由其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷，題中沒有指明氧化物是否為最高價(jià)氧化物，故不能通過選項(xiàng)A所述比較X、Y非金屬性的強(qiáng)弱，符合題意。B（×）元素非金屬性越弱，單質(zhì)的氧化性越弱，對應(yīng)離子的還原性越強(qiáng)，還原性：，則非金屬性：Y<X，不符合題意。C（×）X的單質(zhì)X，能將Y的陰離子氧化為，說明氧化性：，則非金屬性：X>Y，不符合題意。D（×）X、Y的單質(zhì)分別氧化同一種金屬，產(chǎn)物中金屬元素的價(jià)態(tài)越高，說明單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià)，后者Fe為+2價(jià)，說明單質(zhì)的氧化性：X>Y，則非金屬性：X>Y，不符合題意。6.答案：D解析：A.對比實(shí)驗(yàn)1和2，實(shí)驗(yàn)1酸化時(shí)使用的是稀硝酸，而實(shí)驗(yàn)2使用的是濃硝酸，但二者皆可以產(chǎn)生白色沉淀，故不影響氯離子的檢驗(yàn)，A正確；B.稀硝酸酸化的硝酸銀溶液分別和反應(yīng)，得到氟化銀（易溶），氯化銀（白色沉淀），溴化銀（淺黃色沉淀），碘化銀（黃色沉淀）故可以區(qū)分開，B正確；C.對比實(shí)驗(yàn)2和4的條件可得，異?，F(xiàn)象的產(chǎn)生與鹵素離子種類有關(guān)，C正確；D.濃硝酸的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，所以濃硝酸可以把溴離子氧化為溴單質(zhì)（紅棕色），同時(shí)用氮的氧化物產(chǎn)生，故可以用來檢測溴離子，D錯(cuò)誤；故選D。7.答案：B解析：鹵素原子的最外層均有7個(gè)電子，極易得到1個(gè)電子形成最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鹵素單質(zhì)的性質(zhì)很活潑，極易和其他物質(zhì)反應(yīng)，因此鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中，且易形成-1價(jià)離子，①、⑤正確；隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，②錯(cuò)誤；隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素的原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，③、⑥錯(cuò)誤，⑦正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素（F除外）的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，④正確。8.答案：（1）分液漏斗；防倒吸（2）；拔高提升1.答案：A解析：鹵素單質(zhì)的顏色從逐漸加深，A項(xiàng)正確；HX的酸性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；與水反應(yīng)的方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；最高價(jià)含氧酸的酸性為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.答案：B解析：A.能與NaOH反應(yīng)，生成NaCl、NaClO等，則丙的作用是吸收尾氣，避免氯氣排入空氣中污染環(huán)境，A正確；B.通入紫色石蕊試液中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，產(chǎn)物再與石蕊反應(yīng)，則甲中現(xiàn)象是先變紅色后褪色，但微熱后不會(huì)變紅色，B錯(cuò)誤；C.呈紅色、呈棕色，則乙中變棕黃色是因?yàn)楸谎趸珊偷幕旌衔铮珻正確；D.由題給信息可知，反應(yīng)結(jié)束后，檢驗(yàn)乙中無色溶液是否含，可用淀粉KI試紙和醋酸檢驗(yàn)，D正確；故選B。3.答案：C解析：堿金屬單質(zhì)的沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的遞增而降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；堿金屬單質(zhì)的金屬性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)，堿金屬單質(zhì)與氧氣在加熱條件下可反應(yīng)，鋰生成、鈉生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，與需要持續(xù)加熱才能化合，由此可推知At與更難化合，C項(xiàng)正確；根據(jù)F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.答案：D解析：鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量正相關(guān)，根據(jù)題圖知，單質(zhì)①②③④分別是。鹵族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越活潑，所以最活潑的單質(zhì)是，A正確；氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使品紅溶液褪色，B正確；溴易揮發(fā)，在水中的溶解度較小，且密度大于水，所以為防止溴揮發(fā)，可以用水液封，C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，鹵素的非金屬性：F>Cl>B>I，則I的氫化物穩(wěn)定性在鹵素氫化物中最差，D錯(cuò)誤。5.答案：C解析：實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ分別為向溴水、碘水中滴加，振蕩，可以看到溶于時(shí)溶液的顏色，以便為實(shí)驗(yàn)Ⅲ提供顏色對照，所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ?yàn)閷φ战M，A正確。溶于中溶液顯橙色，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中層顯橙色，說明在中的溶解性大于在水中的溶解性，B正確。由實(shí)驗(yàn)Ⅱ知，溶于顯紫色，故實(shí)驗(yàn)Ⅲ層顯紫色，說明氯水中的和KI發(fā)生置換反應(yīng)生成，優(yōu)先與反應(yīng)，說明的還原性強(qiáng)于，則的氧化性強(qiáng)于，C錯(cuò)誤。的還原性強(qiáng)于，滴加氯水振蕩后層變?yōu)槌壬f明和發(fā)生反應(yīng)生成，說明水層中