第頁人教版高一上學期化學（必修一）《4.3.1離子鍵》同步練習題及答案1.離子鍵(1)NaCl的形成示意圖鈉離子和氯離子通過_______________結合在一起，形成氯化鈉。(2)定義：__________________之間的相互作用叫做離子鍵。(3)形成條件：一般情況下，____________原子與____________原子之間容易形成離子鍵。(4)成鍵實質：_______________________。2.離子化合物(1)定義：由______________________________構成的化合物叫做離子化合物。(2)常見類型：_______________________、_________________、_____________。3.電子式(1)定義：在元素符號周圍用“______”或“______”來表示原子的____________(價電子)排布的式子。(2)粒子電子式的表示方法粒子電子式的表示方法(舉例)原子Na：________、Cl：________、S：________離子陽離子Na+：________、NH4+：________、陰離子Cl-：________、S2-：________化合物MgCl2：________________________________1.下列物質中，只含離子鍵的是()A. B.KOH C.MgO D.2.有關離子化合物的說法正確的是()A.離子都具有8電子結構B.離子化合物內一定存在離子鍵C.鹽酸中存在，因此HCl是離子化合物D.任何非金屬原子都可以形成簡單陰離子3.下列關于離子鍵的說法中，正確的是()A.陰、陽離子間的相互吸引即離子鍵B.非金屬元素所組成的化合物中不可能有離子鍵C.ⅠA族元素與ⅥA族元素之間形成的化合物一定含離子鍵D.某化合物在熔融狀態(tài)下能導電，該化合物一定含離子鍵4.下列敘述不正確的是()A.活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵B.離子化合物中只含離子鍵C.離子所帶電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時得失電子有關D.陽離子半徑比相應的原子半徑小，而陰離子半徑比相應的原子半徑大5.用電子式表示化合物NaCl的形成過程：________________________________。6.書寫下列微粒的電子式：（1）：_______；（2）：_______；（3）NaCl：_______；（4）NaOH：_______。7.寫出下列化合物的形成過程。

（1）KCI________________________________。

（2）CaI2________________________________。

（3）Na2S________________________________。8.根據(jù)表中的①~⑧種元素在周期表中的位置，回答下列問題。（1）元素③④形成的簡單離子，半徑由大到小是________（填離子符號）。（2）用電子式表示元素⑥和⑧的化合物的形成過程：________________________________。（3）元素②的一種核素可以用來考古，該核素的中子數(shù)是________。1.相鄰原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。下列物質中含有離子鍵的是()A. B. C. D.2.可證明某化合物中一定存在離子鍵的事實是()A.可溶于水 B.具有較高的熔點 C.熔融狀態(tài)下能導電 D.其水溶液能導電3.離子鍵的強弱主要取決于離子的半徑和離子所帶電荷數(shù)。一般規(guī)律是離子半徑越小、離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強。、MgO、CaO三種物質中離子鍵由強到弱的順序是()A. B.C. D.4.下列說法正確的是()A.任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得失B.通過共價鍵形成的分子，其原子最外層一定都達到8電子穩(wěn)定結構C.只含有共價鍵的物質在任何狀態(tài)下都不導電D.含有離子鍵的物質一定是離子化合物，但含有共價鍵的物質可能是離子化合物、共價化合物或單質5.下列表示物質結構的化學用語正確的是()A.和中陽離子和陰離子個數(shù)比不都是2:1B.的形成過程：C.的結構示意圖：D.的電子式：6.固體A的化學式為，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，下列有關說法中不正確的是()A.1mol中含有5個N—H鍵（為阿伏加德羅常數(shù)的值）B.是離子化合物C.的電子式為D.與水反應的化學方程式為7.和都是離子化合物，下列敘述中不正確的是()A.和都能跟水反應生成乙炔B.C的電子式為C.在水中以和的形式存在D.的熔點不可能在100℃以下8.下圖是元素周期表的一部分，元素①~⑨在周期表中的位置如圖所示，請回答下列問題。（1）元素⑨在周期表中的位置是_______。（2）元素①~⑨中，非金屬性最強的元素是_______（填元素符號）。（3）元素①~⑨中，最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是_______（填化學式），它與元素⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為____________________________。（4）元素⑨的簡單氫化物與元素⑦的簡單氫化物中更穩(wěn)定的是_______（填化學式）。（5）元素③與元素①形成的淡黃色化合物的電子式為______________。（6）元素④與元素⑦形成的化合物是_______（選填“離子”或“共價”）化合物，用電子式表示其形成過程：___________________________________。參考答案一、基礎鞏固1.答案：(1)靜電作用；(2)帶相反電荷離子；(3)活潑金屬元素；活潑非金屬；(4)靜電作用2.答案：(1)離子鍵構成的化合物；(2)活潑金屬氧化物；絕大多數(shù)鹽；強堿3.答案：(1)·；×；最外層電子；(2)根基訓練1.答案：C解析：A.只含非極性共價鍵，且為單質，故A不選；B.KOH中含離子鍵和O－H極性鍵，故B不選；C.MgO只含離子鍵，故C選；D.二氧化碳只含極性共價鍵，故D不選；故選C。2.答案：B解析：A.離子不一定都具有8電子結構，如為2電子結構，故A錯誤；B.含有離子鍵的化合物為離子化合物，故離子化合物內一定存在離子鍵，故B正確；C.鹽酸中存在，但是HCl是共價化合物，故C錯誤；D.不是任何非金屬原子都可以形成簡單陰離子，如Si原子最外層4個電子，不易得電子也不易失電子，故不易形成簡單陰離子，故D錯誤；故選B。3.答案：D解析：A.陰陽離子間相互作用即離子鍵，相互作用包含吸引力和排斥力，故A錯誤；B.非金屬元素所組成的化合物中可能有離子鍵，如銨鹽，故B錯誤；C.ⅠA族元素與ⅥA族元素之間形成的化合物不一定含離子鍵，例如等，故C錯誤；D.某化合物在熔融狀態(tài)下能導電，說明含有自由移動的陰陽離子，因此該化合物一定含離子鍵，故D正確；故選D。4.答案：B解析：A.活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵，如NaCl，A正確；B.離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH，B錯誤；C.離子所帶電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時得失電子有關，C正確；D.陽離子半徑比相應的原子半徑小，而陰離子半徑比相應的原子半徑大，D正確；故選：B。5.答案：；解析：NaCl為離子化合物，書寫電子式時注意，左邊寫鈉原子和氯原子電子式，右邊寫氯化鈉的電子式，中間用箭頭連接，用電子式表示氯化鈉的形成過程為：，6.答案：（1）（2）（3）（4）解析：（1）中H和O共用1對電子對，電子式為：；（2）中N和H共用1對電子對，需要標出離子所帶電荷，銨根的電子式為；（3）NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構成，含離子鍵，電子式為；（4）NaOH為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標出所帶電荷及最外層電子，其電子式為。7.答案：（1）

（2）

（3）解析：（1）氯化鉀是離子化合物，其形成過程可表示為。

（2）碘化鈣是離子化合物，其形成過程可表示為：。

（3）硫化鈉是離子化合物，其形成過程可表示為。8.答案：（1）（2）（3）8解析：（1）元素③為N，④為O，形成的簡單離子分別為，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，則離子半徑：。（2）Na和Cl結合形成NaCl，形成過程為。（3）常用于考古，C元素的質子數(shù)為6，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=14-6=8。三、拔高提升1.答案：A解析：二氧化碳、氯化氫、水均為非金屬元素形成的共價化合物，只含有共價鍵；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的離子化合物，含有離子鍵；故選A。2.答案：C解析：許多共價化合物，如、HCl也易溶于水，A項錯誤；有些共價化合物的熔點也很高，B項錯誤；熔融狀態(tài)下能導電，說明其由離子構成，C項正確；硫酸等共價化合物溶于水所得水溶液也能導電，D項錯誤。3.答案：C解析：離子鍵的強弱主要取決于離子的半徑和離子所帶電荷數(shù)。一般規(guī)律是離子半徑越小、離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強。離子半徑：，離子所帶電荷數(shù)：，所以離子鍵由強到弱的順序為MgO、CaO、，故選C。4.答案：D解析：A.離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，離子鍵的形成過程中并不一定發(fā)生電子的得失，如溶液中與結合生成沉淀，A項錯誤；B.通過共價鍵形成分子，成鍵原子的最外層不一定都達到8電子穩(wěn)定結構，如分子中，H達到2電子穩(wěn)定結構，B項錯誤；C.有些共價化合物（如等）在水溶液中能電離出離子而導電，C項錯誤；D.離子化合物一定含有離子鍵，可能含共價鍵，含有共價鍵的物質可能是離子化合物、共價化合物或單質，故D正確；故選：D。5.答案：B解析：由和構成，由和構成，陽離子和陰離子個數(shù)比都是2:1，A錯誤；的形成過程：，B正確；的結構示意圖為，C錯誤；的電子式為，D錯誤。6.答案：A解析：若中有5個N—H鍵，則N原子最外層共有10個電子，A錯誤；的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結構，則由與構成，為離子化合物，電子式為，B、C正確；具有還原性，能與水發(fā)生氧化還原反應生成氫氣和，D正確。7.答案：C解析：碳化鈣和水反應生成和乙炔，根據(jù)性質的相似性，可推知碳化鎂和水反應生成氫氧化鎂和乙炔，A正確。中兩個C原子形成三對共用電子，每個C原子再得到一個電子，使每個C原子最外層都達到8個電子的穩(wěn)定結構，則的電子式為，B正確。碳化鈣和水反應生成氫氧化鈣和乙炔，所以不能在水中以和的形式存在，C錯誤。碳化鎂是離子化合物，熔化或汽化時斷裂離子鍵需消耗很多能量，因此物質的熔、沸點較高，其熔化溫度不可能在100℃以下，D正確。8.答案：（1）第四周期第ⅥA族（2）F（3）KOH；（4）HCl（5）（6）離子；解析：由圖中元素所在位置，并與元素周期表進行對照，可確定①為氧（O）、②為氟（F）、③為鈉（Na）、④為鎂（Mg）、⑤為鋁（Al）、⑥為硫（S）、⑦為氯（Cl）、⑧為鉀（K）、⑨為硒（Se）。（1）元素⑨為硒（Se），它是34號元素，在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族。（2）同周期元素，從左到右，非金屬性依次增強；