選擇性必修1第四章

化學反應與電能第一節(jié)

原電池第1課時原電池的工作原理

學習

目標第1課時原電池的工作原理PART01PART02PART03以銅鋅原電池為例，理解原電池的工作原理學會判斷原電池的正負極掌握原電池的電極反應式和電池反應方程式的書寫材料1探究一：組成原電池的條件探究一：組成原電池的條件問題1.給小車提供動力的是哪一個裝置？

問題2.該過程中產(chǎn)生電流的原理是什么？硫酸Zn片Cu片有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬單質(zhì)或金屬氧化物）作電極。②電解質(zhì)溶液③形成閉合電路④能自發(fā)進行氧化還原反應兩極，一液，一回路，自發(fā)進行的氧化還原反應[歸納總結(jié)]構成原電池的必要條件探究一：組成原電池的條件練習1.判斷下列裝置哪些屬于原電池H2SO4ZnZn（1）石墨石墨H2SO4（2）H2SO4Zn石墨（3）ZnCuH2SO4（4）CuSO4ZnCu（5）C2H5OHZnCu（6）ZnCuZnSO4CuSO4（7）

探究一：組成原電池的條件探究二：原電池的工作原理某同學將小車的模型改裝為了如下原電池，回答如下幾個問題問題1.根據(jù)材料寫出銅片和鋅片上發(fā)生的電極反應嗎？

問題2.在圖中所示的裝置圖中標出電子轉(zhuǎn)移的方向，離子移動的方向和正負極ZnCuH2SO4溶液[歸納總結(jié)]原電池的工作原理問題4.燒杯中加什么溶液？不與鋅反應的溶液，一般加金屬對應的鹽溶液。問題二、原電池的工作原理？探究二：原電池的工作原理H2SO4溶液CuZnZn2+SO42-A問題3.該裝置有沒有電流產(chǎn)生？該如何解決？【實驗4-1】ZnCuAZnSO4溶液

CuSO4溶液將鋅片和銅片分別用夾子夾好與電流表串聯(lián)，再同時放入盛有ZnSO4溶液和CuSO4溶液的燒杯中。探究二：原電池的工作原理1、工作一段時間后，電流表指針偏轉(zhuǎn)情況有無變化2、取出鹽橋后電流表指針的變化3.銅電極和鋅電極表面的變化ZnCuAZnSO4溶液

CuSO4溶液將鋅片和銅片分別用夾子夾好與電流表串聯(lián)，再同時放入盛有ZnSO4溶液和CuSO4溶液的燒杯中。探究二：原電池的工作原理

SO42－Zn2+e－e－SO42－H+K+CuZnK+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－Cl－K+K+Cl－K+K+K+Cl－Cl－K+Cl－Cl－Cl－負極：Zn電極反應：Zn－

2e－＝Zn2＋氧化反應陰離子移向正極：Cu電極反應：Cu2＋＋2e－＝Cu還原反應陽離子移向探究二：原電池的工作原理問題5.寫出雙液原電池的電極反應式,標出離子移動的方向

探究二：原電池的工作原理[總結(jié)歸納]鹽橋的作用①使裝置形成閉合回路②平衡電荷，使溶液保持電中性問題1.利用：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag的反應原理，設計一個帶鹽橋的原電池裝置.①寫出兩個電極上的電極反應式；②注明原電池的正負極；③畫出此原電池的裝置簡圖；④注明外電路中電子的流向。思路：①根據(jù)氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移情況判斷電極反應式②根據(jù)電極反應式確定合適的電極材料和電解質(zhì)溶液探究三：原電池的設計設計原電池的一般思路負極正極電極材料歸納總結(jié)：探究三：原電池的設計練習2.依