第01講物質(zhì)及其反應(yīng)的分類、分散系

目＞

明晰學(xué)考要求.......................................................................1

基礎(chǔ)知識(shí)梳理.......................................................................1

考點(diǎn)精講精練.......................................................................6

考點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類..................................................................6

考點(diǎn)二分散系及其分類、膠體..............................................................6

考點(diǎn)三物質(zhì)的變化與轉(zhuǎn)化..................................................................7

考點(diǎn)四常見(jiàn)物質(zhì)的用途、俗稱..............................................................7

實(shí)戰(zhàn)能力訓(xùn)練.......................................................................8

1、能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。

2、了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)分類(化合、分解、置換、復(fù)分解：氧化丕原和非氧化還原；離子反應(yīng)〕。

3、知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小區(qū)別溶液、膠體和濁液。

4、知道教材中常見(jiàn)的物質(zhì)的俗稱俗名極其簡(jiǎn)單的應(yīng)用。

基礎(chǔ)知識(shí)梳理

一、物質(zhì)的組成

1.微觀粒子角度

(1)原子：

原子是中的最小粒子。它由和組成，原子核又包含和(但氫原子一般無(wú)

中子)。原子的決定了元素的種類，不同元素的原子質(zhì)子數(shù)O原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，

質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量近似為1，電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì),根據(jù)原子最外層電子數(shù)的不同，原子的化

學(xué)性質(zhì)也不同。最外層電子數(shù)小于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出；最外層電子數(shù)大

于4的原子容易得到電子，表現(xiàn)出：最外層電子數(shù)等于4的原子得失電子的能力相對(duì)比較均衡。

(2)分子：

分子是保持物質(zhì)的最小粒子。分子由原子通過(guò)結(jié)合而成，分子間存在著相互作用力，

包括和?范德華力普遍存在于分子之間，它的大小與分子的______________，______________等

因素有關(guān)：氫鍵是一種較強(qiáng)的，存在于含有N-H、0-H、F-H鍵的分子之間。

(3)離子：離子是原子或原子團(tuán)_________后形成的粒子。

2.物質(zhì)組成的表示方法

(1)化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。

(2)分子式：用于表示分子的組成。對(duì)于分子化合物，分子式可以準(zhǔn)確地表示分子中原子的種類和數(shù)目。

(3)實(shí)驗(yàn)式(最簡(jiǎn)式)：表示化合物分子中各元素原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比。

(4)結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：結(jié)構(gòu)式是用短線表示共用電子對(duì)，將原子連接起來(lái)的式子，可以清楚地表示分子

中原子的連接順序和方式。

3.元素與物質(zhì)的組成.：

(1)元素：具有相同的一類原子的總稱。

(2)物質(zhì)：宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有、和

如水和酒精是由構(gòu)成的，銅、金剛石和石墨是由構(gòu)成的，氯化鈉、硫酸銅是由—構(gòu)成的。

4.純凈物和混合物

(1)純凈物：由同種或組成的物質(zhì)。

(2)混合物：由幾種不同的或組成的物質(zhì)。

5.單質(zhì)和化合物

(1)單質(zhì)：元素組成的純凈物。

(2)化合物：元素組成的純凈物。

6.同素異形體

(1)概念：元素形成的不同叫同素異形體。如：金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)；

02和03是由氧元素組成的單質(zhì)；紅磷和白磷、S2和Sx等。

(2)形成方式

原子個(gè)數(shù)不同如O2和。3

原子排列方式不同如金剛石和石墨

⑶性質(zhì)差異：物理性質(zhì)差別較大，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于變化。

【溫馨提示】

①由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物。若某物質(zhì)是由一種元素組成的不同單質(zhì)混合而成，如02、03

組成的混合氣體就是混合物。

②由同位素的不同原子構(gòu)成的單質(zhì)(或化合物)是純凈物，如H2和D2、和D2O,由12c和13c組成的石

墨也是純凈物。

③冰水混合物、結(jié)晶水合物(如C11SO/5H2O)屬于純凈物而不是混合物；高分子化合物(如聚乙烯)屬于混合

物而不是純凈物。

7.常見(jiàn)物質(zhì)的俗名及其主要成分的化學(xué)式

膽磯、藍(lán)磯：__________：領(lǐng)卷、重晶石：________：燒堿、火堿、苛性鈉：______：

芒硝：________________:熟石灰、消石灰：___________,*熟石膏：__________:

銅綠、孔雀石：■明磯：__________?水玻璃、泡花堿：?

鐵紅：____________2：堿石灰：一的混合物。

二、物質(zhì)的分類

常用的兩種分類法是分類法和分類法。

1.交叉分類法——從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類

根據(jù)的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)進(jìn)行的一種分類方法。即對(duì)事物以不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。

按陰離子是否含有多元酸的不

完全電離險(xiǎn)根離子進(jìn)行分類

酸式推

含氧酸鹽

:按酸根離子是否含有氧原子;

，進(jìn)行分類：

\__________________________________________________.

2.樹(shù)狀分類法——從不同層次對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類

每次用一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行再分類，明確分類標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確樹(shù)狀分類的關(guān)鍵。

如：物質(zhì)的分類——依據(jù)組成和性質(zhì)

金屬單質(zhì)：K、Ca、Na、Fc、Cu

/單質(zhì)

非金屬單質(zhì)：Hz、。2、C、S、P、He

f金屬氫化物：NaH、CaH2

,氫化物

I非金屬氫化物：NH,>PH,

/純凈物<

f金屬氧化物：Naa。、CaOxA1O^MnO

氧化物|2327

「無(wú)機(jī)物<L非金屬氧化物：SO2>SO3、P2O5、CO

酸：H2sO4、HCkHNO3、H2cO3、CH3COOH

物質(zhì)〈l化合物<堿：Na()H、Ca(OH)z、KOH、Ba(OH)2sNH3H?O

L鹽：NaCkKNO3、BaSOcAgCl

l有機(jī)物：甲烷(CH。、乙醇"CJIsOH)、甲醛(HCHO)、^^^(C6HI2O6)

'混合物：溶液、膠體，濁液、空氣

【溫馨提示】根據(jù)組成和性質(zhì)對(duì)酸、堿、鹽和氧化物進(jìn)行再分類

(1)氧化物：由兩種元素組成其中一種元素是氧元素的化合物,

按組成/金屬氧化物:如^O.CaOJ^Oj

元素1非金屬氧化物:如SO2.CO2.SO3sP205

f幽氧化物:如CO2.SO3

氧化物，

(成鹽氧化物，堿性氧化物:如Na2O.CuO

、兩性軟化物:如AI2O3

〔按性質(zhì)，一

不成鹽氧化物:如CO、NO

|特殊氧化物:如Ee3O4.Na2O2.H2O2

(2)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，但能電離出H+的物質(zhì)不一定是酸，如NaHSO」是

一種鹽。

強(qiáng)酸：HNO3、H2so4、HC1、HBr、HI、HCIO4

酸3隨

弱酸:H2c。3、H3Po八H2so3、CH3coOH等

一?元酸：如HC1、HNO3

獷根據(jù)電離出

暇氫離子的個(gè)數(shù)二元酸:如H2s04、H2c03

,三元酸：如H3P04

(3)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

，根據(jù)電離(強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

程度弱堿：CU(OH)2>Fe(OH)3>Mg(0H)2等

(4)鹽：在水溶液中解離出金屬離子(或鉉根)和酸根離子的化合物。

正鹽：如Na2co3、Na2SO4

士根據(jù)電而山的,

油離子百爰:rC鹽：如NaHSO八NaHCO3

?堿式鹽:如CU2(0H)2c。3

三、分散系

1.分散系

(1)概念：把一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所形成的—

(2)分類：根據(jù)分散質(zhì)粒子的將分散系分為溶液、濁液和膠體。

卜溶液+膠體+濁液.分散質(zhì)粒子

0Inm10()nm直徑

(3)三種分散系比較

分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)粒子直徑

外觀均一、透明較均一、透明或半透明不均一、不透明

穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)定不穩(wěn)定

能否透過(guò)濾紙

能否透過(guò)半透膜

分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液

Fe(OH)3膠體、煙、云、

實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液泥水

霧、有色玻璃等

鑒別方法無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)京效應(yīng)靜置分層

2.膠體

(1席見(jiàn)的膠體：A1(OH)3膠體、氫氧化鐵膠體、、硅酸膠體、牛奶、豆?jié){、果凍、墨水、肥皂水、血液、蛋

白質(zhì)溶液、淀粉膠體、大多數(shù)天然寶石、煙水晶、土壤、云、霧、煙、有色玻璃等。

(2)膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

丁達(dá)爾效應(yīng)：可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光的側(cè)面可看見(jiàn)膠體中有一條光亮的“"，這種現(xiàn)象稱為

丁達(dá)爾效應(yīng)。這是由膠體粒子對(duì)光線而形成的。

應(yīng)用：丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別和。

實(shí)例：放電影、光線透過(guò)樹(shù)葉間的縫隙射入密林等。

四、化學(xué)反應(yīng)類型

1.無(wú)機(jī)基本反應(yīng)類型

(1)反應(yīng)：A+B+.....TC；

(2)反應(yīng)：A—*B+C+.....；

(3)反應(yīng)：A+BC-AC+B；

(4)反應(yīng)：AB+CD-AD+CB。

2.化學(xué)反應(yīng)類型的五種分類

(1)根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類與數(shù)目可分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

(2)按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

(3)按反應(yīng)中是否有實(shí)際離子參加或生成分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。

(4)按反應(yīng)的能量變化分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

(5)按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)。

五、物理變化與化學(xué)變化

1.從宏觀上看，有的變化是化學(xué)變化，反之則為物理變化。這里的新物質(zhì)生成所能實(shí)現(xiàn)的僅是原子

與分子(或離子)的相互轉(zhuǎn)化，在整個(gè)過(guò)程中原子核沒(méi)有發(fā)生改變，一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的變

化，不屬于化學(xué)變化。

2.從微觀上看，化學(xué)變化過(guò)程中有的斷裂，同時(shí)又有的形成，但有化學(xué)鍵斷裂的變化未必就

是化學(xué)變化，如Na。晶體、SiO2晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價(jià)鍵，但屬于物理變化。

3.從能量上看，化學(xué)變化中?定伴隨能量變化，而有能量變化的過(guò)程卻不?定是化學(xué)變化：物理變化中有的

有能量變化，有的無(wú)能量變化，如氣體與氣體之間的擴(kuò)散等。

4.化學(xué)變化過(guò)程中一定伴有物理變化,伸物理變化過(guò)程中未必有化學(xué)變化,觀察到一定的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不一定

是發(fā)生化學(xué)變化造成的。

【溫馨提示】

①化學(xué)變化：同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化、CUSO4-5H2O的脫水、蛋白質(zhì)變性、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、濃硫酸

脫水、煤的氣化和液化、煤的干餡、指示劑變色反應(yīng)、石油裂解、石油裂化、油脂的硬化、鈍化、皂化、

炭化、物質(zhì)的氧化、酯化、釀酒等。

②物理變化：金屬導(dǎo)電、鹽析、活性炭吸附、蒸儲(chǔ)、石油的分儲(chǔ)、焰色反應(yīng)、熔化、汽化、液化、升華等。

考點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類

【典型例題】

【例1】（2024高二上?福建?學(xué)業(yè)考試）CIO?是一種重要消毒劑，該物質(zhì)屬于

A.氧化物R.酸C.堿0.鹽

【例2】（2024高二下?天津南開(kāi)?學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是

A.純堿屬于鹽B.C2H50H屬于堿

C.漂白粉屬于純凈物D.C6n屬于新型的含碳化合物

【例3】（2024高一下?北京?學(xué)業(yè)考試）某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為磅）,由此得到的結(jié)論不正確的是

A.該原子有3個(gè)電子層B.該元素屬于金屬元素

C.該元素屬于短周期元素D.該元素的最高正化合價(jià)為+6

【即時(shí)演練】

1.（2024高三下?湖南?學(xué)業(yè)考試）LiOH可用作堿性蓄電池的電解液，它屬于

A.堿B.酸C.氧化物D,氫化物

2.（2022高一?海南?學(xué)業(yè)考試）我國(guó)的超級(jí)鋼研究居于世界領(lǐng)先地位。某超級(jí)鋼含下列4種元素，共中屬于

非金屬的是

A.鋅B.碳C.鋁D.帆

3.（2022高一下?遼寧?學(xué)業(yè)考試）SO,是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體。下列關(guān)于SO2的敘述錯(cuò)誤的是

A.SO,只有還原性B.SO?屬于酸性氧化物

C.S0?可以使品紅溶液褪色D.適量S02可用作食品添加劑

考點(diǎn)二分散系及其分類、膠體

【典型例題】

【例I】（2023高二上?江蘇鹽城?學(xué)業(yè)考試）下列屬于膠體的是

A.稀硫酸B.淀粉溶液C.KCI溶液D.CuSO,溶液

【例2】（2024高一下?湖南?學(xué)業(yè)考試）膠體在口常生活中隨處可見(jiàn)。下列分散系不屬于膠體的是

A.云B.礦泉水

C.豆?jié){D.FeCh滴入沸水中形成的分散系

【即時(shí)演練】

1.（2024高一下?黑龍江佳木斯?學(xué)業(yè)考試）分散質(zhì)粒子直徑大小可以對(duì)分散系進(jìn)行分類。下圖中分散系團(tuán)屬

于

分散系I,分散系山分散系山蝮

InmlOOnm

A.懸濁液B.乳濁液C.膠體D.溶液

2.（2022高一下?遼寧?學(xué)業(yè)考試）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是

A.顏色不同B.分散劑不同

C.是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.分散質(zhì)粒子的直徑不同

考點(diǎn)三物質(zhì)的變化與轉(zhuǎn)化

【典型例題】

【例I】（2024高一?全國(guó)?學(xué)業(yè)考試）下列變化一定涉及化學(xué)變化的是

A.探索太陽(yáng)系外行星B.繪制癌癥基因圖譜

C.研制高溫超導(dǎo)材料D.測(cè)量物質(zhì)世界質(zhì)量

【例2】（2024高一下?浙江?學(xué)業(yè)考試）下列屬于物理變化的是

A.綠色植物的光合作用R.金屬鈉的焰色試驗(yàn)

C.液態(tài)植物油的硬化D.煤的干儲(chǔ)、氣化和液化

【即時(shí)演練】

1.（2022高二上?江蘇?學(xué)業(yè)考試）下列描述屬于物理變化的是

A.節(jié)日慶?；顒?dòng)中人們點(diǎn)燃篝火B(yǎng).苗族少女銀飾被氧氣氧化

C.通過(guò)傳統(tǒng)蠟染技術(shù)給布料上色D.糧食釀造成白酒

2.（2017高二下?江蘇南通?學(xué)業(yè)考試）卜.列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是

A.煤的液化B.從海水中得到金屬鈉

C.石油蒸儲(chǔ)得汽油D.從海帶中提取碘

考點(diǎn)四常見(jiàn)物質(zhì)的用途、俗稱

【典型例題】

【例1】（2023高二上?江蘇鹽城?學(xué)業(yè)考試）俗名往往反映了物質(zhì)的組成、性質(zhì)或用途。下列對(duì)物質(zhì)俗名的

理解不正確的是

A.純堿：Na2c0、去油污B.膽磯：CuSO「5HQ凈水

C.酒精：CHCHQH消毒殺菌D.葡萄糖：［乩④,,營(yíng)養(yǎng)成分

【例2】（2024高二上?江蘇徐州?學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)的俗名和化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是

A.純堿——NaHCO3B.綠磯一一FeSO4-7H2O

明磯——AI（SO.,）

C.石膏一一CaSO4D.23

【即時(shí)演練】

1.（2024高二?江蘇南通?學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不氐碘的是

A.Na2c03溶液呈堿性，可用除油污B.明機(jī)易溶于水，可用作凈水劑

C.CIO2具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑D.F“b具有氧化性，可用于蝕刻電路板

2.（2024高二上?江蘇泰州?學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法不正硼的是

A.Na?。?用作呼吸面具的供氧劑B.A1（OH）3用作治胃酸的中和劑

C.NaHCO4用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑D.濃硫酸用作NH3的干燥劑

實(shí)戰(zhàn)能力訓(xùn)練@

1.（2024高二下?北京?學(xué)業(yè)考試）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（+1力287。下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中,

不巧硬的是

A.元素符號(hào)是CIB.位于元素周期表第三周期第姐族

C.屬于金屬元素D.原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子

2.（2024高二?江蘇南通?學(xué)業(yè)考試）已知S02、5和水的反應(yīng)為S6+Cl2+2H2O=H2soA+2HCI,下列說(shuō)法正

確的是

A.硫酸的電離方程式:H2so4=H：+S0；B.：H、和：H互為同位素

C.中子數(shù)為20的氯原子：；；C1D.SO2屬于電解質(zhì)

3.（2024高二上?江蘇徐州?學(xué)業(yè)考試）下