2026高考化學復習新題速遞之沉淀溶解平衡

一.選擇題(共20小題)

I.(2024秋?江西月考)常溫下，在含BaCl2>SrCh鹽酸的混合液中滴加NaF溶液，溶液中TgX[X=

迎噌、&鳴、播2]與】gc(F)的關系如圖所示，下列敘述錯誤的是()

mol-LmoLLc\nr)

已知：Ksp(BaF2)>Ksp(SrF2)

A.L2代表?lgc(Ba2+)與儂(F)的關系

c(F~}

B.當噂高=10時溶液pH=4.17

C.上述滴加過程中，一定先生成SrF2沉淀

2+-04

D.BaF2(s)+2H+(aq)=Ba(aq)+2HF(aq)K=IO-

2.(2025?招遠市三模)為探究銀鹽的沉淀溶解反應規(guī)律，取等量少許AghAg2s分別加入甲、乙兩支試

管，進行如下實驗.下列說法錯誤的是()

實驗操作及現(xiàn)象

實驗一向試管甲中加入2mL3moi?LJiHN03,水浴加熱，Agl不溶解

實驗二向試管乙中加入2mL3moi?L-1HNO3,水浴加熱，Ag2s(黑色固體)逐漸減少，

有無色氣泡產(chǎn)生，溶液中出現(xiàn)乳白色渾濁，試管口處氣體略顯紅棕色，最終無黑

色沉淀，產(chǎn)生另一顏色的沉淀

實驗三向試管甲的溶液中加入KC1固體，溶液立即變黃，產(chǎn)生無色氣泡，沉淀顏色轉(zhuǎn)變

為白色

A.由實驗一和實驗三可知，實驗一中Agl不溶于稀HNO3的原因為I?濃度太小

B.實驗二中黑色固體的變化僅體現(xiàn)了稀HN03的強氧化性

C.實驗二中新生成的另一顏色的沉淀可能為固體S

D.實驗三發(fā)生反應的離子方程式為6AgI+6Cl-+2NO3+8H+=6AgCl+3l2+2NOf+4H2O

3.(2025秋?浙江月考)沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)和科研中具有極其重要的應用。已知：25℃時，KsP(BaSOs)=

102*8

5.OX1O',Ksp(BaSO4)=1.0x1。-10,H2s5的電離平衡常數(shù),Kai=1.4xl0-,Ka2=6.0xl0-,下列

說法正確的是()

A.將足量BaSCU固體投入pH=10的Na2sO3溶液中(忽略二級水解)，不能生成BaSO3沉淀

B.BaSO4(s)+S。仁(aq)二BaSCh(s)+S0?(aq)K=5

C.在無氧環(huán)境下，向含BaSO4(s)的溶液中通入SO2氣體，溶液中c(Ba2+)不變

D.向相同濃度S。廠和S。歹的混合溶液中滴加BaC12溶液，兩者不可能同時沉淀

4.(2025?選擇性)室溫下，將O.lmolAgCl置于0.1mol?l/iNH4NO3溶液中，保持溶液體積和N元素總物

質(zhì)的量不變，pX-pH曲線如圖，Ag++NH3=[Ag(NH3)「和Ag++2NH3=[Ag(NH3)的平衡常數(shù)分

別為Ki和K2：NHj的水解常數(shù)Kh(N”j)=1()$25。下列說法錯誤的是()

pX=-lglc(X)/(mol-L-*)J

(4.00,6.23：

X代表Ag+、[Ag(NHJ+、

[Ag(NHJJ+或NH3

(6.45,3.80)期

IV

A.HI為[Ag(NH3)2廣的變化曲線

B.D點：c(NH：)-c(OH')>0.1-c(H+)

C.Ki=10324

D.C點：c(NH3)=10^mobL-1

17

5.(2025秋?重慶校級月考)已知H2X的電離常數(shù)Kg=4xKT',=3x10-0常溫下，難溶物BaX

在不同濃度鹽酸(足量)中恰好不再溶解時，測得混合液中Ige(Ba2+)與pH關系如圖所示，下列說

法正確的是()

lgc(Ba2+)

0.81pH

A.NaHX溶液顯酸性

B.M點：c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH)+c(HX)+2c(X2')

C.N點：c(HX-)約為4x10-7

D.Ksp(BaX)約為1.2X10'21

6.(2025秋?四川月考)常溫下，PdCO3和Pd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

()

Q

z8

q

d

o

M

T

5678910

-lgc(CO『)或一Igc(OH-)

A.向Z點對應溶液中加入適量的NaOH溶液，有可能得到X點對應溶液

B.丫點對應的PdCO3分散系中，v(溶解)>v(沉淀)，固體仍在溶解

C.PbCO3(s)+2OH'(aq)=Pb(OH)2(s)+C。歹K=0.01

D.由兩者的Ksp可知，Pd(OH)2的溶解度更小

7.(2025秋?長治月考)牙釉質(zhì)的主要成分是Ca5(PO4)3(OH)、牙齒表面液膜的pH一般約為6.5。當

液膜PHV5.2時，牙釉質(zhì)會出現(xiàn)溶解損傷。使用含Na2PO3F(Na2PO3F溶于水時與水反應P—F鍵斷裂

生成FD牙膏可預防踽齒。已知：Ca5(PO4)3(OH)、Ca5(PO4)3F的Ksp分別為6.8xl(f37、］。乂］。

-叫Ca3(PO4)2、CaHPO4均難溶于水;含磷粒子在水溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)⑹與pH的關系如圖。

下列描述不正確的是()

A.牙釉質(zhì)溶解損傷時，牙齒表面液膜中/P0})升高

B.使用含氟牙膏時,Ca5(PO4)3(OH)可轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F

C.Ca5(PO4)3(OH)與酸的結合能力比Cas(PO4)3F強

2+

D.牙齒表面液膜中:c(Ca)>c(H2PO7)+c(HPOl-)+c(POi~)

8.(2025秋?河池月考)用H2s處理含M2+、Y-+廢水，并始終保持c(H2S)=0.1mol/L,通過調(diào)節(jié)pH使

M2\丫2+形成硫化物沉淀而分離，體系中pc(即?lgc)關系如圖所示，c為HS\S2\M?+和丫2+的

濃度，單位為mol/L。已知Ksp(MS)>KsP(YS),下列說法正確的是()

B.溶度積常數(shù)(p(MS)=10-192,K?(ys)=10-27.2

C.H2s的二級電離常數(shù)(2=10-142

D.溶液的pH=5.0時，c(HS)>c(S2')>c(Y2+)>c(M2+)

9.(2025?湖南二模)常溫下，AgX和Ag2Y的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標中M代表X-或丫2一,

圖中虛線上各點的橫坐標和縱坐標數(shù)值相等。下列說法正確的是()

T【

】

o?

s

(、

+

<M

wo

一

—

A.a點無AgX沉淀生成，有Ag2Y沉淀生成

B.向b點對應的溶質(zhì)飽和溶液中蒸發(fā)部分水后，Ag+、X、丫2-各離子濃度關系可能同時移動到d點

c(X-)

C.如向c點所示的AgX和Ag?丫各離子濃度飽和的混合溶液中，加入AgNO3固體，則達新平衡時

c(Y2~)

變?nèi)?/p>

D.AgX和AgaY的飽和溶液中,當c(Ag+)=0.1mol?L7時,有=10-2

C(Y)

10.(2025?合肥模擬)常溫下,往lOmLO.lmo卜1/〔FeSCM溶液中通入H2s至飽和,有微量FeS生成,溶

液中c(H2S)=0.1mol?I/】(溶液體積和FeS04濃度的變叱忽略不計).［已知:H2s的電離常數(shù)Kai

=1.1X107^Ka2=1.3xlO-l3,Ksp(FeS)=6.3x10%,下列說法不正確的是()

A.溶液中,c(S2')=6.3x10'17mol-L1

B.反應FeS(s)+2H+(aq)=Fc?+(aq)+H2s(aq)的K=4.4x10?

C.溶液中，c(HS)>c(OH")

D.溶液中，pH約為5

IL(2025?江岸區(qū)校級模擬)室溫下，Na2c03體系中各含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系如圖I所示。

在c宓蜜(血2。。3)=O.lmol?L的體系中，研究Mg2+在不同pH時的可能產(chǎn)物，c(Mg2+)與pH的關

系如圖2所示。曲線1的離子濃度關系符合。(時92+)二(。0白)=小力(時9。。3)，曲線11的離子濃度關系

符合c(Mg2+)?c?(OH)=KsP|Mg(OH)2］。下列說法正確的是()

8

Lo

敘Hco/.

位2

一6

S83

胡co

3co

將

K4

里6+

娶O.&

君O.W

MNO2

案0.4

5

整

—

涔0

2

代

I:II1;I-2

6.37810.251289101112

pHpH

圖1圖2

A.由M點可求得長。2(〃2。。3)=1xIO-6-37

B.pH=ll的體系中：c(CO1-)<c(HCO^

C.Q點的體系中，發(fā)生反應Mg2++2，C。］=Mg(0H)21+2C。2T

D.P點的體系中,c("CO”+c(COg)+c(H2co3)=0.1mol-L'1

12.(2025?大理州校級模擬)圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達沉淀溶解平衡時的pM

-pH關系圖(pM=-lg［c(M)/(mol*L1)］；c(M)<105moleL】可認為M離子沉淀完全)。下列

敘述正確的是()

6

10To

B.pH=4時Al(OH)3的溶解度為三一m。，?廣1

C.濃度均為O.OlmokL_1A13+和Fe3+可通過分步沉淀進行分離

D.Al3+>CP混合溶液中C(CU2+)=0.2moi?L7時二者不會同時沉淀

13.(2025?包河區(qū)校級模擬)T°C,向AgBr懸濁液(含足量AgBr固體)力口Na2s2O3固體，發(fā)生反應

Ag++S201口Ag(S2O3)「和Ag(S2O3)l+S20j_#[Ag(S2O3)2]3',IgM、IgN與Ige(S2。打的關

系如圖所示，代表或代表或已知

Mc(Ag+)c(Br)N、+Ksp(AgBr)

c{[Ag(S2O3)]~}c{[^(S2O3)i]}

=10-12.2。下列說法錯誤的是()

lgc(S2O^)

A.x=-8.35

B-直線口表示愴扇黑而與溶液如笈⑸俏一)的關系

C.AgBr(s)+2S2。歹(叫)H[Ag(S2O3)2f(叫)+Br(aq)的平衡常數(shù)K=10,2

D.c(S2O歹)=c{[Ag(S2O3)2產(chǎn)}時,(10L2+l)c(S2O『)=c(Ag+)+c{[Ag(S2O3)]'}

14.(2025?合肥模擬)25℃時，F(xiàn)cS、CuS和Ag2s的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知：①相同條件下FcS

溶解度大于CuS；②25℃時，H2s的電離平衡常數(shù)為KQI=10-6.97、勺2=10-12.90。pM=_lg[c(M)

/(mol-L_1)](M代表*+、C產(chǎn)或Ag+)；pS=-lg[c(S2')/(mol-L'1)下列說法不正確的是()

A.曲線③為Ag2s的沉淀溶解平衡曲線

B.向含CE+的廢水中加入FcS可除去Ci>2+

c(Cu2+}

C.若曲線②③所示物質(zhì)的混合溶液中各離子濃度如J點所示，加入Na2s(s)后變大

cJ(,Ag+)

D.FeS能溶于濃鹽酸，CuS難溶于濃鹽酸

15.(2025?海安市校級模擬)室溫下，通過下列實驗探究二氧化碳氣體與澄清石灰水的反應。已知

854

(1(，2?！?)=10-831,a2(32c°3)=1°-925,Ksp(CaCO3)=10-,lg2=0.30?

實驗1：將氫氧化鈣溶于水中，測得飽和溶液的pH=12.35。

實驗2：將CO2氣體通入飽和Ca(OH)2溶液中，測得溶液的pH=11時停止通氣。

實驗3：向?qū)嶒?中繼續(xù)通入CO2,持續(xù)通入過量CO2后，測得溶液中c(CO「)=10-633,

下列說法不正確的是()

A.室溫下Ca(OH)2的(p=10-5-25

B.實驗2所得溶液中:c(CO『)>c(HCO])

C.實驗2所得溶液中：2c(CM+)+c(H+)=2c(CO「)+c(HC。])+??！?)

D.實驗3所得溶液中可觀察到溶液先變渾濁，后變澄清

16.(2025?濰坊三模)25C,向含有足量CaF2固體的懸濁液中滴加一定濃度的鹽酸，溶液中-lge(X)(X

表示Ca2+或FD與1g箸^的關系如圖所示。不考慮HF的揮發(fā)損耗，溶液中的含氟微粒僅考慮F和

HFo下列說法錯誤的是()

A.線II表小F的變化情況

B.Q點溶液中，c(H+)+c(Ca2+)=c(OH)+c(Cl)

C.加入鹽酸的過程中c(Ca2+)?c<F")保持不變

D.CaF2的沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp=l()70?4

17.(2025?白銀區(qū)校級模擬)室溫時，向草酸鈣懸濁液中滴加O.lmoMJi鹽酸調(diào)節(jié)pH,溶液中含碳微粒

分布系數(shù)(8)與pH關系如圖所示，己知：/p。4)=1。一%下列說法正確的是()

B.滴加鹽酸后溶液中的粒子濃度一定存在c(C廣)>c(Ca2+)>c(C2O；-)>c(，C2O4O>c(，2C2O4)

C.CaC2O4(s)+2H+(aq)=Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)的平衡常數(shù)的數(shù)量級為10'3

D.Q點溶液中：2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl')+3c(HC2O4)

18.(2025?光山縣二模)碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達到溶解平衡：CaC03(s)=

Ca2+(aq')+COg(aq)。

已知：i.圖中曲線表示Na2c03體系中各含碳粒子的物質(zhì)f勺量分數(shù)與pH的關系。

ii.K^CaCO^=3.4x10-9o

下列有關說法不正確的是()

1.0

HCO；

0.8

弟8

卜.6

m

r

sO..4

盡

云

干

.K

-0

0..()u2

PH

A.上層清液中含碳微粒最主要以HCOJ形式存在

B.向上層清液中通入CO2氣體，碳酸鈣溶解平衡正移

C.若將過量的碳酸鈣固體置于O.lmol-L-1碳酸鈉溶液中達到溶解平衡時，溶液中c(Ca2+)大于3.4x10

?WL1

D.若().lmol?L?的NaHC03溶液pH=8.3,則該溶液中c(NC。])>以。，-)>c(C。獰)

19.(2025?選擇性模擬)室溫下，向Mg(NO3)2溶液、HF溶液、CH3cH2coOH溶液中分別滴加NaOH

溶液，測得溶液中pH與X[pX=-IgX,X代表c(Mg2+)、，要3匕2：,二%的關系如圖所

P

C(HF)C{CH3CH2COOH)

H

示。KsP(MgF2)=7.0x10-,HF的酸性比CH3cH2coOH強。下列敘述正確的是()

已知：10°-8^6.3

―6-1------------------------------------------------------

A.Li代表的是pH與p:，分??；的關系

B.CH3cH2coOH的勺=W1289

C.Mg(OH)2+2HF=MgF2+2H2O的KP9.0X]0】9

D.含相同濃度NaF、HF的混合溶液的pH>7

20.(2025?鎮(zhèn)江開學)室溫下，用0.1mol?I/Na2s03溶液吸收唆氣中的SO2并獲得BaSO3的過程如圖所

示。忽略吸收廢氣所引起的溶液體積變化和H2O的揮發(fā)，溶液中含硫物種的濃度c￡=c(H2SO3)+c

7

("SO"+c(S0『)已知:Kai(H2SO3)=1.54x10-2,Ka2(H2SO3)=1.02xl0',下列說法正確的

是()

Na2sO3溶液Ba(OH?)溶液

SO2”|吸收用沉淀?BaSO3

A.0.1mol?LNa2s03溶液吸收SO2至pH=4的溶液：。(“25。3)々(5。干)

B.吸收SO2后,c總=0.2mol?L-i的溶液：c(OH)+c(SOg)=c(H+)+c(H2SO3)

C.沉淀后的上層清液：c(8a2+)>‘迪空口

c(SO專)

D.沉淀后的上層清液：c(Na+)+c(H+)=c(OH)

2026高考化學復習新題速遞之沉淀溶解平衡(2025年10月)

參考答案與試題解析

一.選擇題(共20小題)

題號1234567891011

答案cBCBCAACCDD

題號121314151617181920

答案CDCDCDDCB

一,選擇題(共20小題)

1.(2024秋?江西月考)常溫下，在含BaChsSr02鹽酸的混合液中滴加NaF溶液，溶液中TgX[X=

迎噌、遜名、熏心與I*(F)的關系如圖所示，下列敘述錯誤的是()

mol-Lmol-Lc{HF)

已知：KsP(BaF2)>KsP(SrFz)

A.L2代表-Ige(Ba2+)與Ige(F)的關系

B.當言成=10時溶液pH=4.17

C.上述滴加過程中，一定先生成SrF2沉淀

D.BQ尸2(s)+2H+(aq)=Ba2+(aq)+2HF(aq)K=IO-04

【答案】C

【分析】SrF2、BaF2組成相似，則-IgX與Ige(F「)關系曲線平行，即為Li、L2；由b點可得c(F.)

=lmol/L；X離子濃度為IO(.則對應K$p=10-6丹12=行1；同理結合c點數(shù)據(jù)得對應Ksp

2+

=10-8.36xl2=10-8,36.已知Y(BaF2)>Ksp(SrFz),則L2代表Tgc(Ba)與Ige(F)的關系,

Li代表-Ige(Sr")與Ige(F)的關系，L3代表Tg儲與Ige(F)的關系，據(jù)此分析解答。

【解答】解；A.SrF2、BaF2組成相似，則-IgX與Ige(F')關系曲線平行，即為Li、L2；由b點可

得c(F-)=lmol/L；X離子濃度為1。-6%mol/L；則對應Ksp=10一'"乂/二普"々同理結合?點數(shù)

2t

據(jù)得對應Ksp=1(/8,36x12=10-8.36；已知Ksp(BaFz)>Ksp(SrFi),則L2代表?lgc(Ba)與Ige(F

'）的關系，故A正確：

B.結合a點數(shù)據(jù)可得弓急=10-3&（F）=lmol/L,則Ka=""■籍）=103.17；當器輸=10

c

in-3.17

+

時，c（H）=10=10-4.17,PH=4.17,故B正確；

C.混合溶液中c（Ba?*）和c（SF+）不一定相等，先后沉淀順序不確定，故C錯誤；

c(Ba2+)c2(HF)c(Ba2+yc2(F~)c2(HF)

D8叫⑸+2H+(aq)=Ba2+(aq)+2HF(aq)K==

c2(”+)—C2(H+)/(尸)

)10-6.74

Ksp(BQF2=IO-04,故D正確;

Ka2(HF)(IO-317)2

故選：Co

【點評】本題主要考查沉淀溶蟀平衡等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知

識進行解題。

2.（2025?招遠市三模）為探究銀鹽的沉淀溶解反應規(guī)律，取等量少許AgkAg2s分別加入甲、乙兩支試

管，進行如下實驗。下列說法錯誤的是（）

實驗操作及現(xiàn)象

實驗一向試管甲中加入2mL3moi?I/iHNO3,水浴加熱，Agl不溶解

實驗二向試管乙中加入2mL3moi?L7HNO3，水浴加熱，Ag2s（黑色固體）逐漸減少，

有無色氣泡產(chǎn)生，溶液中出現(xiàn)乳白色渾濁，試管口處氣體略顯紅棕色，最終無黑

色沉淀，產(chǎn)生另一顏色的沉淀

實驗三向試管甲的溶液中加入KC1固體，溶液立即變黃，產(chǎn)生無色氣泡，沉淀顏色轉(zhuǎn)變

為白色

A.由實驗一和實驗三可知，實驗一中Agl不溶于稀HNO3的原因為I濃度太小

B.寞驗一中黑色固體的變化僅體現(xiàn)了稀HNO3的強氧化性

C.實驗二中新生成的另一顏色的沉淀可能為固體S

D.實驗三發(fā)生反應的離子方程式為6AgI+6Cr+2/VO3+8H+=6AgCI+3l2+2NOt+4H2O

【答案】B

【分析】為探究銀鹽的沉淀溶解反應規(guī)律，取等量少許Agl、Ag2s分別加入甲、乙兩支試管，實驗一：

向試管甲中加入2mL3moi?L-iHNO3,水浴加熱，Agl不溶解，說明Agl不溶于硝酸，實驗二：向試管

乙中加入2mL3moi?L/1HNO3,水浴加熱，Ag2s（黑色固體）逐漸減少，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液中出現(xiàn)

乳白色渾濁，試管口處氣體略顯紅棕色，最終無黑色沉淀，產(chǎn)生另一顏色的沉淀，說明Ag2s被硝酸氧

化生成硫單質(zhì)、一氧化氮氣體，實驗三：向試管甲的溶液中加入KC1固體，溶液立即變黃，產(chǎn)生無色

氣泡，沉淀顏色轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨f明與硝酸發(fā)生了反應，生成了碘單質(zhì)，一氧化氮，同時Agl轉(zhuǎn)化為AgCl,

出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是C「與Ag+結合生成AgCl,使Agl(s)^Ag+(aq)+!'(aq)正向移動，c(I)

增大，還原性增強，能夠被硝酸氧化，并促進了Agl向Ag。的轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析判斷。

【解答】解：A.由實驗一和實驗三的現(xiàn)象分析可知，實驗一中Agl不溶于稀HN03的原因為【一濃度太

小，不能被硝酸氧化，故A正確；

B.實驗二中黑色固體的變化過程中生成了硫單質(zhì)、一氧化氮氣體和硝酸銀，體現(xiàn)了稀HN03的強氧化

性和酸性，故B錯誤；

C.結合氧化還原反應分析可知，硫化銀中硫離子被氧化生成S,實驗二中新生成的另一顏色的沉淀可

能為固體S,故C正確；

D.向盛有Agl和稀硝酸的試管中加入KC1固體，溶液立即變黃，產(chǎn)生無色氣泡，沉淀顏色轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨?/p>

說明與硝酸發(fā)生了反應，生成了碘單質(zhì)，一氧化氮，同時Agl轉(zhuǎn)化為AgQ,出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是C「

與Ag+結合生成AgCL使Agl(s)=Ag+(aq)+I-(aq)正向移動，c(I)增大，還原性增強，能夠

被硝酸氟化，并促進了Agl向AgQ的轉(zhuǎn)化；故答案為：C1.與Ag+結合生成AgCL使A/(s)=Ag+

(aq)4-1'(aq)正向移動，c(「)增大，還原性增強，能夠被硝酸氧化，并促進了Agl向AgCl的轉(zhuǎn)

化，反應的離子方程式：6AgI+6Cl-+2/VO3+8H+=6AgCl+3[2+2NOt+4H2O,故D正確；

故選：R.

【點評】本題考查了沉淀轉(zhuǎn)化、氧化還原反應的分析判斷。注意知識的熟練掌握，題目難度中等。

3.(2025秋?浙江月考)沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)和科研中具有極其重要的應用。已知：25c時，Ksp(BaSO3)=

_10_1028

5.OxlO,KsP(BaSO4)=I.DxlO,H2sO3的電離平衡常數(shù)，Kai=1.4xl0',Ka2=6.0xi0',下列

說法正確的是()

A.將足量BaSCU固體投入pH=10的Na2SO3溶液中(忽略二級水解)，不能生成BaSO3沉淀

B.DaSO4(s)十SOg(aq)^DaSO3(s)十SO年(aq)K=5

C.在無氧環(huán)境下，向含BaSO4(s)的溶液中通入SO2氣體，溶液中c(Ba2+)不變

D.向相同濃度SO廣和S。歹的混合溶液中滴加BaC12溶液，兩者不可能同時沉淀

【答案】C

【分析】A.BaSCU固體在溶液中存在溶解平衡，BaSO4(s)^Ba2+(aq)+S0l-(aq),飽和溶液中c

(Ba2+)=c(SOf)=y/K^aso^=V1.0x10-10mol/L=10'5mol/L,pH=10的NazSO?溶液中存在

SOj-+H2O#/7SC)3+0H\HS。］+H20=H2so3+OH，第二步水解程度較小，忽略不計，V(HS0I)

-3一)>0%。心則根據(jù)"=*田=絲喘邛口溶液中c(S0r)>

10~4X10~4X6X10~8

=6x102niol/L；

10~14

Y_c{S0_KSp(^BaS0^)

B.BaSO4(s)+S0j-(aq)=BaSC)3(s)+S01(aq)2=

c(SO3-)

C.BaSCM固體在溶液中存在溶解平衡，BaSO4(s)^Ba2+Caq)+S0『(叫)，飽和溶液中c(Ba2+)

10

=c(S0l-)=yjKsp(BaS0^=V1.0x10-mol/L=105moi/L,H2SO3溶液中存在，HiSO^HSO^+H+、

I2一

HSO^SO1-+H+,則Ka2=c(，c藍養(yǎng)j)=6.0x108,c(S。歹)=6.()xl()\ol/L,Q^6.()xl(),3<

Ksp,不能生成BaSCh沉淀：

D.向相同濃度和的混合溶液中滴加BaC12溶液，若滴加BaC12溶液濃度較大，使溶液中Q>Ksp。

【解答】解：A.BaSCM固體在溶液中存在溶解平衡，BaSO4(s)=Ba?+(aq)+S窕-(aq),飽和溶液

2+105

中c(Ba)=c(SO：-)=^7(sp(BaSO4)=V1.0x10-mol/L=I0'mol/L,pH=10的Na2sO3溶液

中存在s。0+H2O=HS03+OH\HSO3+H2O=H2so3+OH,第二步水解程度較小，忽略不計,v(”SO「

4

-c(OH')>10mol/L,則根據(jù)Khi=普=LOxl。-；=以呼-厚所),溶液中c>

K8

a26.0x10c(SO3)

104><16><1()8=6x1057

^0-14'Q=10'X6X10'<KSP,不能生成BaCO3沉淀，故A錯誤；

B.BaS04(s)+SO3-(aq)=BaS03(s)+S。；(aq)K=?$。4)==LOxlO=().2,

10

c(SO--)Ksp(BaSO3)5.0x10

故B錯誤；

C.BaSCM固體在溶液中存在溶解平衡，BaSCh(s)^Ba2+taq)+SOl-(aq),飽和溶液中c(Ba2+)

=cCSOl~)==V1.0x10-10mol/L=10'5mol/L,H2sO3溶液中存在，H2s03nHsOJ+H\

I2

HSO^SOj-+H+,則Ka2=""靛黑)=6.0XQ8,(502-)-6.0xl08mol/L,Q=6.0xl0n<

jC

2+

Ksp,不能生成BaSCh沉淀，溶液中c(Ba)不變，故C正確；

D.向相同濃度和的混合溶液中滴加BaCb溶液，若滴加BaC12溶液濃度較大，使溶液中Q>K、p,則兩

者可能同時沉淀，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡，正確分析圖象是本題的關鍵，題目難度中等，側重考查學

生分析問題、解決問題能力。

4.(2025?選擇性)室溫下，將O.lmolAgCl置于0.1mol?L.iNH4NO3溶液中，保持溶液體積和N元素總物

質(zhì)的量不變，pX-pH曲線如圖，Ag++NH3=[Ag(NH3)]+和Ag++2NH3;[Ag(NH3)的平衡常數(shù)分

別為Ki和K2；NH：的水解常數(shù)Kh(NHj)=10'925o下列說法錯誤的是()

pX=-lg[c(X)/(mol?L-')]

X代表Ag+、[Ag(NH/+、

[Ag(NHJJ+或NH3

A.HI為[Ag(NH3)2]+的變化曲線

B.D點：c(NH：)-c(OH')>0.1-c(H+)

C.Ki=10324

D.C點：c(NH3)=10'3-52mol*L

【答案】B

【分析】pH越小，酸性越強，Ag+濃度越大，氨氣濃度越小，所以曲線【II代表[Ag(NH3)2「，曲線U

代表[Ag(NH3)「，曲線IV代表NH3,曲線I代表Ag+,據(jù)此分析作答。

【解答】解：A.根據(jù)分析可知，II[為[Ag(NH3)2廣的變化曲線，故A正確；

B.溶液中存在電荷守恒,D點時,溶液顯堿性,又C(NH；)+C(NH3?H2O)=0.1mol/L,則c(N咫)-

0.K0,c(OH')-c(H+)>0,故c(NH：)-O.l<c(OH)-c(H+),即；c(NHj)-c(OH)

<0.1-c(H+),故B錯誤；

C.由圖可知，D點時，[Ag(NH3)]+與Ag+濃度相等，此時NH3的濃度是Q3.24,根據(jù)Ag++NH3=[Ag

(NH3)]+可知,K1=IO3-24,故C正確；

D.C點時，[Ag(NH3)2]+與Ag+濃度相等，B點時，[Ag(NH3)2廣與[Ag(NH3)「濃度相等，所以

反應[Ag(NH3)]++NH3=[Ag(NH3)2]+的平衡常數(shù)K=l()3￡,因此K2=⑹"c點時，

[Ag(NH3)2]+與Ag'濃度相等，所以、=1。7叫則c(NH3)=10X52mol*L'1,故D止確；

Z

C(NH3)

故選：Bo

【點評】本題主要考查沉淀溶蟀平衡原理的應用，同時考查學生的看圖理解能力、獲取信息、分析信息

的能力，屬于基本知識的考查，難度較大。

17

5.(2025秋?重慶校級月考)已知H2X的電離常數(shù)Kg=4xIO*,Ka2=3x10-o常溫下，難溶物BaX

在不同濃度鹽酸(足量)中恰好不再溶解時，測得混合液中Ige(Ba2+)與pH關系如圖所示，下列說

法正確的是()

B.M點：c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH)+c(HX)+2c(X*2')***6

C.N點：c(HX)約為4xl(/7

D.Ksp(BaX)約為1.2xl0-21

【答案】C

［分析】因為H2X是二元弱酸，所以難溶物BaX與鹽酸反應的方程式為:BaX+2H+=Ba2++H2X,c(Ba2+)

=c(H2X)o

【解答】解：A.HX一的。=獸=旦==2.5X10-7>K水解程度更大，溶液顯堿性，故A錯

Kal4X10

誤；

B.難溶物BaX加入鹽酸，溶液還含有氯離子，電荷守恒：，(H+)+2c(Ba2+)=c(OH)+c(CD

+c(HX")+2c(X2"),故B錯誤；

C.N點pH=0.8,1g(Ba2")=0.2,^c(HX)=c(0a2+)=10°-2mol/L,c(HX-)==

2c(H)

802

4xlO-xlO-=4x1q-7mol.故c正確；

100,8

+2

D.結合H2X=，++HX-，HX#H+X',故Kg=叫標),&2=叫凝卓,Kal-Ka2=

獷)="%離)，得到c(X2-)=%翳戶，%(BaX)=c(8a2+).c(X2-)=

Kaig,誓+),當pH=l時，lg(Ba2+)=0即c(H+)=0.1mol/L,c(Ba2+)=1.0mol/L,故"BaX)=

C(BQ2+).C(x2-)=Kg"磊，")=4乂［0一隈；；「一1"［2=1.2x10-22,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查學生沉淀溶解平衡的掌握情況，試題難度中等。

6.(2025秋?四川月考)常溫下，PdCO3和Pd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

)

Q8

z

q

d

o6

M

—

4

678910

-Igc(COU)或一Igc(OH-)

A.向Z點對應溶液中加入適量的NaOH溶液，有可能得到X點對應溶液

B.丫點對應的PdCO3分散系中，v(溶解)>v(沉淀)，固體仍在溶解

C.PbCO3(s)+2OH-(aq)=Pb(OH)2(s)+C0rK=0.01

D.由兩者的Ksp可知，Pd(OH)2的溶解度更小

【答案】A

【分析】溶液中c(C俏一)大小與c(Pd21)成反比，故若增大一個單位，則減小一個單位，因此曲線II

是PdCO3的沉淀溶解平衡曲線，曲線I是Pd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線。

【解答】解：A向Z點對應溶液中加入適量NaOH溶液，c(Pd2+)減小而c(OH)會增大，可得到X

點對應溶液，故A正確;

B.丫點在曲線II下方，說明離子濃度大，處于過飽和狀態(tài)，沉淀速率較大，故B錯誤；

2+

C.由圖中數(shù)據(jù)知，當?lgc(Pd)=6時，Tgc(C0g)=6、-Ige(OH)=4,由此可求出：KsP

(PdCO3)=10",Ksp(Pd(OH)2)=10",PbCO3(s)+2OH-(aq)=Pb(OH)2(s)+C0打K=

喘=離=100'故c錯誤；

D.由兩者的Ksp(PdCO3)=10*%Ksp(Pd(OH)2)=10'14,則c(C。。)=c(Pd2+)=10'6mol/L,

設c(Pd2+)為xmol則c(OH)=2xmol,Ksp(Pd(OH)2)=xx(2x)2=10l4,x=c(Pd2+)=V100x

10-4moZ/L,Pd(OH)2的溶解度更大，故D錯誤;

故選：Ao

【點評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。

7.(2025秋?長治月考)牙釉質(zhì)的主要成分是Ca5(PO4)3(OH)、牙齒表面液膜的pH一般約為6.5。當

液膜PHV5.2時，牙釉質(zhì)會出現(xiàn)溶解損傷。使用含Na2Po3F(Na2Po3F溶于水時與水反應P—F鍵斷裂

生成FD牙膏可預防萌齒。已知：Cas(PO4)3(OH)、Ca5(PO4)3F的Ksp分別為6.8xl(137、］(間。

叫Ca3(PO4)2、CaHPCM均難溶于水：含磷粒子在水溶液中的物質(zhì)的最分數(shù)(6)與pH的關系如圖。

下列描述不正確的是()

A.牙釉質(zhì)溶解損傷時，牙齒表面液膜中6(P0廣)升高

B.使用含氟牙膏時，Ca5(P04)3(OH)可轉(zhuǎn)化為Cas(PO4)3F

C.Ca5(PO4)3(OH)與酸的結合能力比Ca5(PO4)3F強

2+

D.牙齒表面液膜中：c(Ca)>c(772PO4)+c(HPOl-}+c(P^-)

【答案】A

【分析】A.牙釉質(zhì)溶解損傷時pHV5.2(酸性增強)，含磷粒子中P。：一會與1結合生成2POT

等；

B.氟磷灰石Cas(PO4)3F的Ksp(1.0x1060)遠小于羥基磷灰石(6.8xl0'37),更難溶;

C.羥基磷灰石K、p更大，在酸性條件下更易溶解(酎結合01、尸。尸促進溶解)；

D.羥基磷灰石溶解生成5molCa2+和3mol含磷粒子(P。廣及水解產(chǎn)物)，由物料守恒知c(Ca2+)=1x

總磷濃度.

【解答】解：A.牙釉質(zhì)溶解損傷時pH<5.2(酸性增強)，含磷粒子中PO廣會與H+結合生成”PO廠、

H2Poi等,其物質(zhì)的量分數(shù)3(P。管)