-2026學(xué)年度第一學(xué)期第三學(xué)段教學(xué)質(zhì)量檢測高二化學(xué)試題（時間：90分鐘分值：100分）注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16Li：7Na:23Fe:56Cl:35.5S:32第I卷（選擇題，共40分）一、單選題（每題2分，只有一個正確選項，共20分）1．在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器可有效治理汽車尾氣，其反應(yīng)原理為，在常溫常壓下，、。下列說法錯誤的是（）A．由于反應(yīng)需要借助催化轉(zhuǎn)化器，因此可推斷該反應(yīng)在常溫下不是自發(fā)反應(yīng)B．催化劑通過提高單位體積內(nèi)和的活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率C．該條件下當有2molNO(g)被消耗時，反應(yīng)放出的熱量。D．該反應(yīng)生成物的鍵能總和大于反應(yīng)物的鍵能總和2．已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO-，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，Ⅰ表示中間體。下列說法正確的是（）A．化合物A與H2O之間的碰撞均為有效碰撞B．該歷程中的最大能壘(活化能)E正=16.87kJ/molC．使用高效催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱D．在總反應(yīng)中，逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大3．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14mol/Lmol，該溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．CO32-、CH3COO-、Na+、SO42-C．K+、HCO3-、Cl-、NO3- D．Na+、NH4+、Cl-、SO32-4．下列說法錯誤的是（）A．在任何溫度下，純水都呈中性B．熵增加的反應(yīng)都能正向自發(fā)進行C．醫(yī)用藥品通常在低溫、干燥的環(huán)境中密封保存D．平衡常數(shù)數(shù)值越大，說明該反應(yīng)可以進行得越完全5．大氣中的氯氟烴光解產(chǎn)生的氯自由基(Cl·)能夠催化O3分解，加速臭氧層的破壞。反應(yīng)進程及其能量變化如圖。下列說法正確的是（）A．催化反應(yīng)①和②均為放熱過程B．Cl·增大了臭氧分解反應(yīng)的活化能C．Cl·使臭氧分解的速率和限度均增大D．Cl·催化O3分解的反應(yīng)速率主要由Ea①決定6．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（）A．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl雜質(zhì)B．向含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加適量鐵粉，振蕩，溶液紅色變淺C．合成氨生產(chǎn)選擇鐵做催化劑，反應(yīng)溫度控制在700K左右D．CO中毒的病人放入高壓氧艙進行解毒7．關(guān)于下列各裝置圖的說法正確的是（）A．裝置①中鐵電極發(fā)生還原反應(yīng)B．裝置②中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連C．用裝置③精煉銅，則b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液D．用裝置④在鐵鑰匙上鍍銅，則銅片接電源正極，電解質(zhì)溶液中c(Cu2+)不變8．下列實驗設(shè)計能達到預(yù)期目的的是（）A制取NaHCO3B．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C．恒壓滴液漏斗可減小測定H2體積的實驗誤差D．其他條件一定，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快A．A B．B C．C D．D9．以羰基化合物為載體運用化學(xué)平衡分離、提純某納米級活性鐵粉，反應(yīng)原理為

裝置如下：下列說法錯誤的是（）A．根據(jù)實驗裝置和原理推測T1＜T2B．高溫不利于反應(yīng)自發(fā)進行C．工作時，T1區(qū)域和T2區(qū)域發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系D．5v生成[Fe(CO)5]=v生成(CO)，反應(yīng)已達到化學(xué)平衡10．下列圖象能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達到平衡的是（）A．溶液中c(Na+)與反應(yīng)時間t的關(guān)系B．CH3COO-的水解速率與反應(yīng)時間t的關(guān)系C．溶液的pH與反應(yīng)時間t的關(guān)系D．Kw與反應(yīng)時間t的關(guān)系A(chǔ) B．B C．C D．D二、不定項選擇題（每題4分，有一到兩個正確選項，少選2分，選錯不得分，共20分）11．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.曲線II表示氨水加水稀釋過程中電導(dǎo)率的變化 B.a、b、c三點溶液的pH：c>b>aC.a、c兩點溶液比較，水的電離程度相同 D.氨水稀釋過程中，c(NH4+)/c(NH3·H2O)不斷減小12．電化學(xué)“大氣固碳”方法是我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)的，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．放電時電極A為負極，該電池可選用含水電解液B．放電時，電極B上發(fā)生的反應(yīng)是：3CO2+4e-+4Li+=2Li2CO3+CC．充電時Li+的移動方向是從電極B移向電極AD．放電時，電路中每通過1mol電子，正極區(qū)質(zhì)量增加80g13．已知：CO的燃燒熱ΔH=-283.0kJ/mol，CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-726.5kJ/mol。下列說法正確的是（）A．表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-283.0kJ/molB．32gCH3OH(l)燃燒生成1molCO(g)和2molH2O(l)時放出726.5kJ的熱量C．石墨和CO的燃燒熱：ΔH(石墨)>ΔH(CO)D．CH3OH(l)

+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)

ΔH=-443.5kJ/mol14．以“全氫電池”為電源直接電解氯化鈉溶液制備H2和HClO的裝置如圖所示(工作時，H2O在雙極膜界面處被催化解離成H+和OH-)。下列說法正確的是（）A．“全氫電池”的總反應(yīng)為H++OH-=H2OB．電解池中Na+向左移動C．陽極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑D．理論上負極消耗1molH2，電解池陽極區(qū)減少1mol陽離子(忽略HClO的電離)15．一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（）A．升高溫度，可能引起c向d的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13C．該溫度下，a點時的溶液一定是酸性溶液D．該溫度下，a、b兩點對應(yīng)的Kw的值相等第II卷（非選擇題，共60分）三、填空題（共60分）16．（10分）I．已知在2L的密閉容器中進行如可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)2C(g)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下ABC起始物質(zhì)的量濃度/(mol/L)1.5102s末物質(zhì)的量濃度/(mol/L)0.90.80.4請回答下列問題。(1)該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為。(2)用物質(zhì)B來表示0～2s的平均反應(yīng)速率為。(3)從反應(yīng)開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為。(4)下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號)。A．vB(消耗)=vC(生成)

B．容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變C．容器內(nèi)氣體的密度不變

D．vA：vB：vC=3:1:2E．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變(5)若平衡后改變溫度，使得容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量變大，則反應(yīng)向(填“反應(yīng)物”或“生成物”)的方向移動。II．潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示：(6)電極a是。(填“正極”或“負極”)(7)電解質(zhì)溶液中離子向移動(填“電極a”或“電極b”)。(8)電極b的電極反應(yīng)式為。17.（12分）減少汽車尾氣的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一，已知生成尾氣的相關(guān)熱化學(xué)方程式為：請回答下列問題：(1)若反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)表達式為，則其熱化學(xué)方程式為。(2)若在恒溫恒壓容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，下列能說明達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號)。A．B．混合氣體的密度不變C．D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變(3)在三個容器均為1L的恒容密閉容器中，分別充入0.4molNO和0.4molCO，在三種不同實驗條件下只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ(體系各自保持溫度不變)，反應(yīng)體系總壓強隨時間變化如圖所示：①溫度：T1T2(填“>”“<”或“=”)。②CO的平衡轉(zhuǎn)化率：IⅡ(填“>”“<”或“=”)。③反應(yīng)速率：a點的v逆b點的v正(填“>”“<”或“=”)。④時的平衡常數(shù)是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。(4)某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化率的影響。將NO和CO按物質(zhì)的量之比1：1以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如下圖所示：a點(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明其理由：。18．（12分）硫酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)均是重要的化工試劑，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，常用作脫水劑。已知：①SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)△H=+471.7kJ/mol；平衡常數(shù)K1②SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)△H=-477.3kJ/mol；平衡常數(shù)K2(1)反應(yīng)2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數(shù)K=(用K1、K2表示)該反應(yīng)△H=。(2)若在恒溫、恒容的密閉容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，發(fā)生反應(yīng)SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意圖能說明t1時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填序號)。a．b．c．d．(3)為研究不同條件對反應(yīng)①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反應(yīng)①達到平衡。測得10min內(nèi)v(SO2)=8.0×10-3mol·L-1·min-1，則平衡時SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α1=，平衡常數(shù)為；若其它條件保持不變，反應(yīng)①在恒壓條件下進行，平衡時SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α2α1(填“＞”、“＜”或“=”)。若要增大SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有(列舉一種)。19．工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2會造成環(huán)境問題，可用多種方法脫除。I.由次氯酸鈉堿性廢水[含有雜質(zhì)]處理硫酸工業(yè)尾氣的流程如下圖?？刂坪线m的條件有利于提高的吸收率(脫硫率)。已知：次氯酸鈉不穩(wěn)定，受熱易分解。(1)脫硫時需保持溶液呈堿性，此過程的主要反應(yīng)有兩個，離子方程式分別為：、。(2)提高脫硫率的可行措施有(填序號)。A．加快通入尾氣的速率

B．吸收塔中噴淋的堿液與氣體逆向接觸C．提高堿液pH(3)溫度控制在40~60℃之間，脫硫率較高，原因是。(4)脫硫完成后過濾，濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。II．工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO2。已知25℃時，五種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：化學(xué)式NH3·H2OH2SO3CH3COOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)(5)25℃時，將SO2通入氨水中，當為時，溶液中的=。(6)在溶液中加入少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為。(7)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力由大到小的順序是(填編號)。①

②

③

④20．某學(xué)習小組為了探究一定溫度下CH3COOH(簡寫為HAc)電離平衡的影響因素，進行了如下實驗?！緦嶒炓弧繙y定HAc的濃度(已知醋酸鈉溶液為堿性)。(1)用(填儀器名稱)準確移取20.00mLHAc溶液，轉(zhuǎn)移至錐形瓶，加入2滴(填“酚酞”，“石蕊”或“甲基橙”)作指示劑，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，平行測定4次，消耗NaOH溶液的體積分別為20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，則。(2)實驗操作中，滴定管盛裝NaOH溶液后排氣泡動作正確的是_______(填字母，下同)。A． B． C． D．(3)下列有關(guān)實驗操作的說法錯誤的是_______。A．錐形瓶盛裝HAc溶液前未干燥，對測定結(jié)果無影響B(tài)．滴定時，左手控制滴定管，右手握持錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面變化C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確，測得醋酸濃度偏低D．接近滴定終點時，改為滴加半滴NaOH溶液，溶液出現(xiàn)顏色變化，即達到滴定終點【實驗二】探究25℃下HAc電離平衡的影響因