華南理工大學本科招生化學試卷考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學號：__________得分：__________華南理工大學本科招生化學試卷考核對象：報考華南理工大學化學專業(yè)的本科學生題型分值分布：-判斷題（總共10題，每題2分）總分20分-單選題（總共10題，每題2分）總分20分-多選題（總共10題，每題2分）總分20分-案例分析（總共3題，每題6分）總分18分-論述題（總共2題，每題11分）總分22分總分：100分---一、判斷題（每題2分，共20分）1.化學鍵的本質是原子間通過共享或轉移電子形成的強烈相互作用。2.離子化合物在固態(tài)時能導電，但在熔融狀態(tài)下不能導電。3.分子晶體的熔點通常比離子晶體高。4.酸堿中和反應的本質是H?與OH?結合生成H?O。5.根據勒夏特列原理，升高溫度可以促進吸熱反應的平衡正向移動。6.pH=3的溶液比pH=5的溶液堿性強。7.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。8.氧化還原反應中，氧化劑得電子，還原劑失電子。9.碳酸鈣（CaCO?）的溶解度比碳酸鈉（Na?CO?）大。10.光化學反應只能在光照條件下發(fā)生。二、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質中，屬于非極性分子的是（）。A.H?OB.CO?C.NH?D.HCl2.下列元素中，電負性最大的是（）。A.NaB.MgC.AlD.Cl3.下列反應中，屬于加成反應的是（）。A.CH?+Cl?→CH?Cl+HClB.2H?+O?→2H?OC.CH?=CH?+H?→CH?-CH?D.C?H?+Br?→C?H?Br+HBr4.下列物質中，屬于強電解質的是（）。A.CH?COOHB.H?CO?C.NaClD.NH?·H?O5.下列說法正確的是（）。A.熱化學方程式中，ΔH表示反應物和生成物的熱量差B.熵增大的反應一定能自發(fā)進行C.化學平衡常數K只與溫度有關D.酸性溶液中不可能存在OH?6.下列分子中，中心原子采用sp3雜化的是（）。A.BeCl?B.BF?C.CH?D.CO?7.下列說法錯誤的是（）。A.原子序數為17的元素是ClB.Cl?的核外電子排布與Ar相同C.Cl?是單質，不屬于化合物D.Cl的價電子數為78.下列說法正確的是（）。A.離子鍵和共價鍵都是化學鍵B.分子晶體的熔點一定比金屬晶體低C.離子晶體的熔點與離子半徑成正比D.共價晶體的硬度與化學鍵的強度無關9.下列說法正確的是（）。A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.強酸和強堿反應生成的鹽一定是中性鹽C.堿性氧化物一定是金屬氧化物D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物10.下列說法錯誤的是（）。A.光化學反應必須吸收光能B.催化劑可以改變反應的活化能C.光化學反應的產物一定與反應物相同D.光化學反應只能在可見光條件下發(fā)生三、多選題（每題2分，共20分）1.下列物質中，屬于共價化合物的是（）。A.NaClB.CO?C.H?OD.NH?E.CaO2.下列說法正確的是（）。A.熱化學方程式中，ΔH的單位通常是kJ/molB.熵增大的反應一定能自發(fā)進行C.化學平衡常數K只與溫度有關D.酸性溶液中不可能存在OH?E.熱化學方程式中，ΔH表示反應物和生成物的熱量差3.下列分子中，中心原子采用sp2雜化的是（）。A.BeCl?B.BF?C.CH?D.CO?E.C?H?4.下列說法正確的是（）。A.原子序數為17的元素是ClB.Cl?的核外電子排布與Ar相同C.Cl?是單質，不屬于化合物D.Cl的價電子數為7E.Cl的原子半徑比F大5.下列說法正確的是（）。A.離子鍵和共價鍵都是化學鍵B.分子晶體的熔點一定比金屬晶體低C.離子晶體的熔點與離子半徑成反比D.共價晶體的硬度與化學鍵的強度成正比E.金屬晶體的熔點一定比分子晶體高6.下列說法正確的是（）。A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.強酸和強堿反應生成的鹽一定是中性鹽C.堿性氧化物一定是金屬氧化物D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物E.兩性氧化物既可以與酸反應也可以與堿反應7.下列說法正確的是（）。A.光化學反應必須吸收光能B.催化劑可以改變反應的活化能C.光化學反應的產物一定與反應物相同D.光化學反應只能在可見光條件下發(fā)生E.光化學反應的速率與光照強度成正比8.下列說法正確的是（）。A.原子序數為1的元素是HB.H?的核外電子排布與He相同C.H?是單質，不屬于化合物D.H的價電子數為1E.H的原子半徑比Li大9.下列說法正確的是（）。A.離子化合物在固態(tài)時不能導電B.分子晶體的熔點通常比離子晶體低C.離子晶體的熔點與離子電荷成正比D.共價晶體的硬度與化學鍵的強度成正比E.金屬晶體的熔點與金屬鍵的強度成正比10.下列說法正確的是（）。A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物C.兩性氧化物既可以與酸反應也可以與堿反應D.酸性氧化物與水反應生成酸E.堿性氧化物與水反應生成堿四、案例分析（每題6分，共18分）1.某學生進行如下實驗：-將少量Na?CO?溶液加入稀鹽酸中，產生氣泡。-將少量Na?CO?溶液加入澄清石灰水中，產生白色沉淀。-將少量NaHCO?溶液加入稀鹽酸中，也產生氣泡。請解釋上述現象，并寫出相關化學方程式。2.某學生進行如下實驗：-將少量Cu粉加入稀硫酸中，無明顯現象。-將少量Cu粉加入濃硝酸中，產生紅棕色氣體。-將少量Cu粉加入熱濃硫酸中，產生刺激性氣體。請解釋上述現象，并寫出相關化學方程式。3.某學生進行如下實驗：-將少量KMnO?固體溶于水，溶液呈紫色。-將少量KMnO?溶液加入稀鹽酸中，溶液顏色變淺。-將少量KMnO?溶液加入稀硫酸中，溶液顏色變淺。請解釋上述現象，并寫出相關化學方程式。五、論述題（每題11分，共22分）1.論述勒夏特列原理的適用條件和實際應用。2.論述影響化學反應速率的主要因素，并舉例說明。---標準答案及解析一、判斷題1.√2.×3.×4.√5.√6.×7.√8.√9.×10.×解析：2.離子化合物在固態(tài)時，離子被固定在晶格中，不能自由移動，故不導電；但在熔融狀態(tài)下，離子可以自由移動，故能導電。3.分子晶體的熔點通常比離子晶體低，因為分子間作用力較弱，而離子鍵較強。6.pH值越小，溶液酸性越強；pH=3的溶液比pH=5的溶液酸性強。9.碳酸鈣（CaCO?）的溶解度比碳酸鈉（Na?CO?）小。10.光化學反應需要吸收光能，但不一定只能在可見光條件下發(fā)生，紫外光等其他光源也可以引發(fā)光化學反應。二、單選題1.B2.D3.C4.C5.C6.C7.B8.A9.A10.C解析：1.CO?是直線型分子，正負電荷中心重合，屬于非極性分子。3.CH?=CH?+H?→CH?-CH?是加成反應，其他選項均為取代反應或氧化反應。4.NaCl是強電解質，完全電離；其他選項均為弱電解質或非電解質。5.熱化學方程式中，ΔH表示反應的焓變，不是反應物和生成物的熱量差。6.CH?是正四面體結構，中心原子采用sp3雜化。7.Cl?的核外電子排布與Ar相同，但原子序數為17的元素是Cl。8.化學鍵的本質是原子間通過共享或轉移電子形成的強烈相互作用。9.pH=7的溶液一定是中性溶液，與溫度無關。10.光化學反應的產物不一定與反應物相同，例如光解反應。三、多選題1.B,C,D2.A,C,E3.B,E4.A,B,D,E5.A,C,D,E6.A,C,E7.A,B,E8.A,C,D9.B,C,D,E10.B,C,D,E解析：1.CO?,H?O,NH?是共價化合物，NaCl,CaO是離子化合物。2.熱化學方程式中，ΔH的單位通常是kJ/mol，熵增大的反應不一定能自發(fā)進行，化學平衡常數K只與溫度有關。3.BF?,C?H?是sp2雜化，BeCl?是sp雜化，CH?是sp3雜化，CO?是sp雜化。4.原子序數為17的元素是Cl，Cl?的核外電子排布與Ar相同，Cl?是單質，Cl的價電子數為7，Cl的原子半徑比F大。5.離子鍵和共價鍵都是化學鍵，離子晶體的熔點與離子半徑成反比，共價晶體的硬度與化學鍵的強度成正比，金屬晶體的熔點與金屬鍵的強度成正比，分子晶體的熔點通常比金屬晶體低。6.pH=7的溶液一定是中性溶液，堿性氧化物一定是金屬氧化物，兩性氧化物既可以與酸反應也可以與堿反應。7.光化學反應必須吸收光能，催化劑可以改變反應的活化能，光化學反應的速率與光照強度成正比。8.原子序數為1的元素是H，H?的核外電子排布與He相同，H?是單質，H的價電子數為1，H的原子半徑比Li小。9.分子晶體的熔點通常比離子晶體低，離子晶體的熔點與離子電荷成正比，共價晶體的硬度與化學鍵的強度成正比，金屬晶體的熔點與金屬鍵的強度成正比。10.堿性氧化物一定是金屬氧化物，兩性氧化物既可以與酸反應也可以與堿反應，酸性氧化物與水反應生成酸，堿性氧化物與水反應生成堿。四、案例分析1.解釋：-Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，產生氣泡。-Na?CO?+Ca(OH)?→CaCO?↓+2NaOH碳酸鈉與澄清石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀。-NaHCO?+HCl→NaCl+H?O+CO?↑碳酸氫鈉與鹽酸反應也生成二氧化碳氣體，產生氣泡。2.解釋：-Cu+H?SO?(稀)→無明顯現象銅與稀硫酸不反應。-Cu+4HNO?(濃)→Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O銅與濃硝酸反應生成紅棕色二氧化氮氣體。-Cu+2H?SO?(濃,熱)→CuSO?+SO?↑+2H?O銅與熱濃硫酸反應生成刺激性二氧化硫氣體。3.解釋：-KMnO?溶于水，溶液呈紫色，因為KMnO?本身具有顏色。-KMnO?+8HCl→KCl+MnCl?+4Cl?↑+4H?OKMnO?與稀鹽酸反應，MnO??被還原為Mn2?，溶液顏色變淺。-2KMnO?+5H?SO?+3H?O?→K?SO?+2MnSO?+5O?↑+8H?OKMnO?與稀硫酸和雙氧水反應，MnO??被還原為Mn2?，溶液顏色變淺。五、論述題1.勒夏特列原理的適用條件和實際應用：-適用條件：適用于可逆反應，且反應處于平衡狀態(tài)。-實際應用：-化工生產中，通過改變條件（如濃度、溫度、壓力）來提高目標產物的產率。-分析化學中，通過調節(jié)條件來