易錯(cuò)選擇題題組

屬錯(cuò)題型一化學(xué)與STSE

易錯(cuò)題型二化學(xué)基本概念

;易借題型三化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

遇錯(cuò)題型四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

易錯(cuò)題型五有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

;易借題型六化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

，錯(cuò)題型七化學(xué)能與熱能化學(xué)反應(yīng)歷程圖

，錯(cuò)題型八電化學(xué)裝置分析

:易借題型九化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

;易借題型十電解質(zhì)溶液曲線分析

i

易錯(cuò)題型一化學(xué)與STSE

I.（2024屆?湖南邵陽(yáng)?三模）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.推廣使用風(fēng)能、太陽(yáng)能等新能源能夠減少溫室氣體的排放

B.家庭裝修中用的水性漆以水作稀釋劑，相比油性漆更有利于人類健康

C.“神舟卜七號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷主要成分是硅酸鹽

D.稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金性能

2.（2024?貴州?二模）下列科技成就所涉及的化學(xué)知識(shí)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.C919國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)使用的環(huán)氧樹(shù)脂是有機(jī)高分子材料

B.國(guó)產(chǎn)大型郵輪使用阻燃材質(zhì)中的堿式碳酸鎂礦物是無(wú)機(jī)材料

C.“神舟”飛船軌道艙太陽(yáng)能電池裝置能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

D.“奮斗者”號(hào)極限深潛載人艙使用的高強(qiáng)度鈦合金為純凈物

3.（2024?安徽合肥?二模）化學(xué)與生活和生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.氫氟酸可用于溶蝕玻璃是由于其具有酸性

B.苯酚可用作消毒防腐藥是由于其可使蛋白質(zhì)變性

C.SiCh可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維是由于其具有強(qiáng)導(dǎo)電性

D.NazO?可用作潛水艇中的供氧劑是由于其分解產(chǎn)生02

4.（2024?江西?二模）江西礦物資源豐富，有“物華天寶、人杰地靈”之稱。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.德興銅礦是中國(guó)第一大伴生金礦和伴生銀礦，電解精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極

B.浮梁縣朱溪鴇銅礦是世界最大鴇礦，金屬鴇可用鋁熱法冶煉

C.宜春鋰礦是亞洲最大的鋰云母礦，鋰是密度最小的金屬

D.贛州素有“稀土王國(guó)”的美譽(yù)，稀土元素包含鈦

5.（2024?安徽?二模）2024年3月初，中國(guó)新一代載人登月飛船命名為“夢(mèng)舟”，月面著陸器命名為“攬?jiān)隆?

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.發(fā)射“夢(mèng)舟”航天飛船的火箭發(fā)動(dòng)機(jī)噴管套筒使用的T800碳纖維屬于有機(jī)高分子材料

B.“攬?jiān)隆比嵝蕴?yáng)能板使用了國(guó)產(chǎn)新型高純度二氧化硅，其性質(zhì)穩(wěn)定，是優(yōu)良的光電材料

C.新一代載人登月火箭應(yīng)用液氧燥油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油是燃及其含氧衍生物的混合物

D.“夢(mèng)舟”上用于電氣管路隔熱層的納米二氧化硅不是膠體

易錯(cuò)題型二化學(xué)基本概念

6.（2024?貴州黔東南?二模）通過(guò)使用光催化劑，在光照下吸附降解室內(nèi)空氣中的游離甲醛，以達(dá)到去除

光照

甲醛凈化空氣的目的。原理為HCHO+O,3cO,+HQ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

TiO2

B.甲醛的電子式為：道：

A.Ti元素位于元素周期表d區(qū)

C.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=OD.

7.（2024?甘肅?二模）下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

A.IO?-的結(jié)構(gòu)示意圖:

3d4s

B.基態(tài)Fe?+的價(jià)電子排布圖：-j一一j一一j一一jj~|pj~|

C.CH3cH（CHjCH2coOH用系統(tǒng)命名法命名：3-甲基丁酸

命

D.SO3的VSEPR模型：

8.（2024?江西景德鎮(zhèn)?二模）下列方程式能正確表示相應(yīng)變化的是

+2+

A.草酸與酸性高缽酸鉀溶液反應(yīng)：2MnO；+16H+5C20f=2Mn+1（）CO2T+8H:O

△

B.空氣中加熱FcO：6FCO+O2=2FC3O4

C.用銅電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極有白色沉淀生成：Cu-2c-4-2Cr=CuCl2；

+

D.向硝酸銀溶液中滴加少量的氨水：Ag+4NH3-H2O=[Ag（NH3）qJ+4H2O

9.（2024?廣西柳州?三模）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.O.lmolHQ中含有的質(zhì)子數(shù)為1.8NA

B.pH=2的鹽酸溶液中H+的數(shù)目為0.0INA

C.2.3gNa在空氣中充分燃燒生成Na?。?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N,\

D.8g甲烷和15g乙烷的混合氣體中含有C-H共價(jià)鍵的數(shù)目為5NA

10.（2024屆?浙江?三模）水體中氨氮含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，用次氯酸鈉除去氨氮（以NH3表示）

的反應(yīng)為：3NaClO+2NH=N2T+3NaCl+3H、O。下歹IJ說(shuō)法不正確的是（項(xiàng)為阿伏力。德羅常數(shù)的值）

???

A.NaClO是氧化劑，NH3是還原劑

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的顯之比為1:3

C.反應(yīng)溫度越高，氨氮的去除率也越高

D.生成ImoM，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

11.（2024?吉林長(zhǎng)春?模擬預(yù)測(cè)）1962年化學(xué)家N.Bartlett基于以下兩點(diǎn)合成了第一個(gè)含有化學(xué)鍵的“惰性氣

體”化合物——登黃色固體配合物Xe[PtF6】。

①一個(gè)現(xiàn)象：PtFe能夠氧化O?生成

②一個(gè)事實(shí)：Xc的電離能（L=12」3eV）與O?的電離能（L=12.2eV）相近。XePlF’,不溶于C。,，遇水則迅速

分解,并放出氣體:2Xe[PtF6]+6H2O=2Xet+O2T+2PtO2+12HFo

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.ImolOjPtFe]固體中陽(yáng)離子含有的電子數(shù)為13NA

B.0.5molXe[PtF（J中，含有。鍵數(shù)為3.5N,、

C.反應(yīng)產(chǎn)生22.4L（標(biāo)況）Xe,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N.、

D.ImolOOjPtFj固體中中陰陽(yáng)離子數(shù)共有2NA

易錯(cuò)題型三化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

12.（2024?江西贛州?二模）下列操作或裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

易錯(cuò)題型四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

14.(2024?廣西柳州?三模)莫爾鹽［(NHj2Fc(SO4)2-6Hq］常被用作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物，其晶體的

部分結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Fe

A.O-S-0的鍵角：SO，〉SO；B.基態(tài)原子第一電離能：O>S>Fe

C.基態(tài)Fe?+的未成對(duì)電子數(shù)為4個(gè)D.晶體中的化學(xué)健有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵

15.（2024?廣西?二模）氨硼烷（BH3NH3）是一種重要的儲(chǔ)氫材料。1955年，Shore和Parry首次合成出

氨硼烷。其反應(yīng)如下：LiBH4+NH4C1->NH5BH3+LiCl+H26下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.BH3NH3和NH4CI中均含有配位鍵

，乙.，））

B.基態(tài)N原子核外價(jià)層電子排布圖：向恒溫_|

C.上述反應(yīng)涉及的第二周期元素中，電負(fù)性最大的是N

D.LiBHj和NHQ中，BH；與NH：具有相似的空間結(jié)構(gòu)

16.（2024?江西?二模）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.三氟乙酸的《小于三氯乙酸的Ka，因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量：三氟乙酸小于三氯乙酸

B.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于?對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)，因?yàn)閷?duì)羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵

C.HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCL因?yàn)殒I能:H—F>H—C1

D.金剛石比晶體硅熔點(diǎn)高，因?yàn)樘荚影霃奖裙柙影霃叫?/p>

17.（2024?廣西?二模）某科研人員提出HCHO與在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2,H2O

的歷程，該歷程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）所示。下列說(shuō)法正確的是

A.HAP降低了該反應(yīng)的焰變（）

B.反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生了非極性鍵的斷裂和生成

C.HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，無(wú)C-H鍵發(fā)生斷裂

D.CO?和H?。的中心原子上所含孤電子對(duì)數(shù)不同

18.（2024?江西?二模）W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與

W原子的核外電子總數(shù)相等，X、Z同主族。由W、X、Y、Z組成的某化合物分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)

法正確的是

XV、/X

丫/、w=w=w

A.第一電離能：W>Y>X

B.四種元索均對(duì)應(yīng)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物

C.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>X

D.Y與W、X、Z均能形成二元化合物

19.（2024?甘肅?二模）M、X、Y、Z、Q為相鄰兩個(gè)短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。這五種元

素可形成化合物甲，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，Imol甲含58moi電子，并且含有Imol配位鍵。下列說(shuō)法正確的是

A.Q是五種元素中原子半徑最大的

B.水中溶解性MQ<YZ?

C.Q、Y、Z三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物具有相同的電子數(shù)

D.XQ3中所有原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

20.（2024?廣西?二模）CaTiOs是某些太陽(yáng)能薄膜電池的材料。下圖所示為CaTiO、的晶胞結(jié)構(gòu)，已知晶胞

（11>

參數(shù)為“pm,2號(hào)氧原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為-.0,-,下列說(shuō)法不正確的是

IN乙）

f11

A.1號(hào)氧原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為-,-,0

1247

B.晶胞中與Ca等距離且最近的。有4個(gè)

C.元素”Ti在元素周期表中處于d區(qū)

D.Ti和Ca原子間的最短距離為立“pm

21.（2024?廣西?二模）我國(guó)科學(xué)家合成了一種具有巨磁電阻效應(yīng)的特殊導(dǎo)電性物質(zhì)，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖

所示。已知晶胞參數(shù)為anm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.基態(tài)Cr的價(jià)層電子排布式為3dzs2

14（）

B.該晶體密度為內(nèi)-xlO'gYnr、

C.晶體中Ca原子周圍等距離且最近的O原子數(shù)為8

D.若用放射性的O替換圖中的0,對(duì)其化學(xué)性質(zhì)影響較大

易錯(cuò)題型五有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

22.（2024?廣西柳州?三模）諾氨沙星是廣譜抗生素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子式為G6HMNQ3B.分子中含有1個(gè)手性碳原子

C.Imol該物質(zhì)最多能與5m。1凡反應(yīng)D.該物質(zhì)既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)

23.（2024?貴州?模擬預(yù)測(cè)）以2,5-吠喃二甲酸（如圖所示）為原料，在高壓條件下制備可得到三維原子級(jí)

有序的全同金剛石納米線。下列關(guān)于2,5-吠喃二甲酸的敘述錯(cuò)誤的是

HOOC^O^COOH

A.該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B.該物質(zhì)分子內(nèi)能形成氫鍵

C.Imol該物質(zhì)最多能消耗2moiNaHCO》D.該物質(zhì)分子中碳原子都是sp°雜化

24.（2024?貴州黔東南?二模）中國(guó)科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所和西湖大學(xué)合作合成出一種新的高分子材料

（如圖所示，硫原子連接的波浪線弋表鍵延長(zhǎng)）。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.X中的含氧官能團(tuán)是酯基B.X的水解產(chǎn)物之一是

C.Y是線型結(jié)構(gòu)高分子材料，具有熱塑性D.Y在堿性介質(zhì)中能降解

25.（2024?貴州?二模）聚酯A可用于制造涂料。其制備反應(yīng)如圖所示：

0O

xHOCH2cH20H+nHOCH2CH2O^3cH皿吐H+nHQ

CH=CH

乙二醇順丁烯二酸肝聚酯A

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)B.上式中x=n

C.乙二醇能發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)D.順丁烯二酸酢的分子式為C4H2O3

易錯(cuò)題型六化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

26.（2024?黑龍江大慶?模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)操作及現(xiàn)象目的

A將含少量Cu（OH）2的Fe（OH）］溶于濃氨水中，過(guò)濾、洗滌、干燥提純Fe(OHl

加熱浪乙烷和NaOH的乙醉溶液混合物，產(chǎn)生的氣體通入濱水溶液中，證明溪乙烷發(fā)生了消去反

B

溶液褪色應(yīng)

證明溶液存在沉淀溶解平

C在飽和Pbl2溶液中加入少量KI粉末，產(chǎn)生黃色沉淀

衡

探究Fe?+、「的還原性強(qiáng)

D在Fei?溶液中滴加酸化的雙氧水，溶液變棕色

弱

27.（2024?江西南昌?二模）由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

酸性KMM）4溶液該補(bǔ)血口服液中一定含

A向果補(bǔ)血11服液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液

紫色褪去有Fe?+

將25℃0.1mol?L'Na2sO3溶液加熱到40℃,用傳感溶液的pH逐漸減溫度升高，Na2sO3水解

B

器監(jiān)測(cè)溶液pH變化小平衡正向移動(dòng)

C向KBrO?溶液中通入少量Cb，然后再加入少量苯有機(jī)層呈橙紅色氧化性：Cl2>Br2

D向兩支裝有等體積等濃度的雙氧水的試管中分別加加入FcCh溶液的加入FeC1溶液時(shí)，雙氧

試管產(chǎn)生氣泡快水分解反應(yīng)的活化能較

入2mL濃度均為0.01mol?匚?的FcCI3溶液和CuCI?

溶液小

28.（2024?黑龍江?二模）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論完全正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作解釋或結(jié)論

將含有二氧化硫的氣體通入酸性高鋅酸鉀中，然后加入足通過(guò)測(cè)定白色沉淀的質(zhì)量，可推算二氧

A

量氯化鋼溶液.化硫的物質(zhì)的量

實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制取乙烯，將產(chǎn)生的氣體通入澳公

B若汰水褪色，則證明混合氣體中有乙烯

中。

向盛有2mLO.lmol/LMgCl,溶液的試管中滴加2?4滴

CO.lmol/LNaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，向上層清液中滴加4^p[Mg(OH)2]>^[Fe(OH)3]

滴O.lmol/LFeCl3溶液,生成紅褐色沉淀。

把NO?和N?O,的混合氣體通入兩只連通的燒瓶，一只燒

D瓶浸泡在熱水中，另一只浸泡在冰水中。浸泡在熱水中的2NO2^N2O4ZV/>0

燒瓶?jī)?nèi)紅棕色加深。

29.（2024?黑龍江齊齊哈爾?三模）下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法

比較Na2CO3和NaHCO.的熱分別加熱Na2CO,和NaHCO,固體，將產(chǎn)牛的氣體通入滯清石灰水

A

穩(wěn)定性中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

驗(yàn)證C2H§X（X代表Cl、Br、I）向C2H中加入過(guò)量的NaOH溶液，加熱一段時(shí)間后靜置,取少量

B

中鹵素原子的種類上層清液于試管中，加入AgNO.溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

比較水分子中的氫原子和乙醇

C相同條件下，用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

羥基中的氫原子的活潑性

在試管中加入2mLi0%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSO,溶液，振蕩

D驗(yàn)證葡萄糖中含有醛基

后加入2mLi0%葡萄糖溶液，加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

易錯(cuò)題型七化學(xué)能與熱能化學(xué)反應(yīng)歷程圖

30.（2024?甘肅?二模）如圖（均表示活化能）是。力與d?生成CH；。的部分反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的能量變化

關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是

能最[CH3-H-C1]+C12

反應(yīng)歷程

A.題述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.升高溫度，%］、約2均減小，反應(yīng)速率加快

C.第一步反應(yīng)的方程式可表示為Cl+CH,TCH/+HC1

D.第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)的速率

31.(2024?貴州?二模)利用計(jì)算機(jī)技術(shù)測(cè)得乙快(HC三CH)在Hg2+催化作用下生成CH3cHO的反應(yīng)歷程及

相對(duì)能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.HC=CH(g)+H2O(g)>CH3CHO(g)的AH>0

B.反應(yīng)歷程中能量最高的物質(zhì)中含有兩種官能團(tuán)

C.升高反應(yīng)體系的溫度可以提高乙煥的平衡轉(zhuǎn)化率

D.決速步驟的反應(yīng)為CH?=CHOH-Hg"fCHKHOQHHg”

32.(2024?江西景德鎮(zhèn)?二模)一定溫度下，反應(yīng)HSiCh(g)+J(g)=SiCL(g)+HCl(g)的機(jī)理第1步為

CL=2C1-,理論計(jì)算后續(xù)步驟可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，TS1和TS2表示過(guò)渡態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)的A//=—236.7kJ/molB.機(jī)理a、b均表示2步基元反應(yīng)

C.機(jī)理a、b決速步的能壘：Ea>EbD.由機(jī)理a可知健能大?。篊l-Si<H-Si

33.（2024?江西宜春?模擬預(yù)測(cè)）一定條件下，丙烯與HQ反應(yīng)生成CH3cHe（也和CH3cH2cH￡1的反應(yīng)

p

歷程如圖所示?！疽阎狝rrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為Hln%=-與+C（E,為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)）】,

下列說(shuō)法正確的是

反應(yīng)過(guò)程

A.反應(yīng)CH3cH=CH?+HCIfCH3—CH?—CH2cl的A4為一（/+A￡jkJ/mol

B.丙烯與HC1的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C.其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可以提高加成產(chǎn)物CH3cHe1CH,的比例

D.根據(jù)該反應(yīng)推測(cè)，丙烯與HBr加成的主要產(chǎn)物為2-澳丙烷

易錯(cuò)題型八電化學(xué)裝置分析

34.（2024?江西景德鎮(zhèn)?二模）由于鈉資源儲(chǔ)量豐富，便于開(kāi)采，價(jià)格便宜，鈉離子電池有望成為下一代大

規(guī)模儲(chǔ)能電池。我國(guó)化學(xué)家最近研制的一種鈉離子電池如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

NaV2（PC>4）2O2F和

Na3Vl（PO4））6）F

摻雜石墨

B.充電時(shí)Na"向石墨電極移動(dòng)

+

C.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)：NaV2（PO4）2O2F+2e~+2Na=Na5V2（PO4）2O2F

D.有機(jī)溶劑可選擇乙醇

35.（2024?甘肅?二模）鋰硒電池是一種極具前景的高能量密度二次電池，并且具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性，下

圖是一種新型聚合物鋰硒電池的工作原理示意圖。下列敘述正確的是

A.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為Se+2Li+-2e=Li￡e

B.石墨烯聚合物隔膜只允許Li+通過(guò)，防止硒擴(kuò)散到另一極

C.在Li?Se晶胞結(jié)構(gòu)中，Li?占據(jù)的位置是頂點(diǎn)和面心

D.充電時(shí)外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，兩極質(zhì)量變化差為7g

36.（2024?安徽滁州?二模）如圖所示裝置可由CO?制得異丙醇［CH3cH（OH）CH3］進(jìn)而達(dá)成“雙碳目標(biāo)”。

其中M、N均是惰性電極。卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

離子交換膜

A.電子由N極流向M極

B.該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能

C.N極上電0發(fā)生的電極反應(yīng)為2電0-4"=C>2+4H+

D.M極每產(chǎn)生60g異丙醇，N極生成標(biāo)況下144g02

37.（2024?安徽池州?二模）據(jù)報(bào)道某新型鎂.鋰雙離子二次電池如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，Li*移動(dòng)方向從右往左

B.充電時(shí)，M與外電源正極相連

+

C.放電時(shí)，N極反應(yīng)為：LiFePO4-xe-=Li,_xFePO4+xLi

D.充電時(shí)，若外電路有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，陰極室的溶液的質(zhì)量減少l.（）g

38.（2024?河南周口?二模）鈣鈦礦太陽(yáng)能電池與鋰硫電池集成，可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能直接對(duì)鋰硫電池充電，其原

理如圖1所示。碳電極為共享電極，導(dǎo)電玻璃FTO基底上涂TiO?作為電子傳輸層。充電時(shí)，鈣鈦礦層吸收

太陽(yáng)光產(chǎn)生光生電子（el和空穴（h+），分離后輸送到兩個(gè)電極上,一種鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的晶胞結(jié)構(gòu)如

圖2所示，己加°一6-c一0.569nni,a=p=y=90°o

卜列說(shuō)法正確的是

A.共享碳電極為鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的負(fù)極

B.鋰硫電池放電時(shí)，Li+由含硫?qū)舆w移至金屬鋰電極

C.充電時(shí)，共享碳電極上電極反應(yīng)式為x，+16e-=8S；

345.5

D.該鈣鈦礦晶體的密度為N/（。.569x］。-?）"加

39.（2024?江西贛州?二模）利用可再生能源驅(qū)動(dòng)耦合電催化HCHO氧化與CCh還原，同步實(shí)現(xiàn)CO?與HCHO

高效轉(zhuǎn)化為高附加值的化學(xué)產(chǎn)品，可有效消除酸性工業(yè)廢水中的甲醛，減少碳排放，實(shí)現(xiàn)碳中和。耦合電

催化反應(yīng)系統(tǒng)原理如圖所示。

CO2氣體泵

可n^

tE

再

電^^

生n

源HCOOH>lcu

黑

能

國(guó)c

o絨

源-

o2oMl

o

HCHOk

質(zhì)子交換膜

卜列說(shuō)法正確的是

A.電源a極為正極，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜從右側(cè)移向左側(cè)

t

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：CO2+2c+2H=HCOOH

C.外電路轉(zhuǎn)移ImoQ時(shí)，理論上可消除廢水中0.5molHCHO

D.電解生成ImolHCOOH,理論上可消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO；

40.(2024?黑龍江哈爾濱?三模)羥基自由基(OH)具有很強(qiáng)的氧化性，能將苯酚氧化為CO?和H?。。我國(guó)

科學(xué)家開(kāi)發(fā)出如圖所示裝置.，能實(shí)現(xiàn)制備氫氣、處理含苯酚廢水二位一體。下列說(shuō)法正確的是

，+催化劑3+

2+:3+

B.再生池中發(fā)生的反應(yīng)：V+H----------V+H2

C.a為電源負(fù)極，m為陰離子交換膜，Na2s0,能增強(qiáng)導(dǎo)電性

D.氣體X與Y在相同條件下的體積比為3:7

易錯(cuò)題型九化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

41.(2024?吉林?模擬預(yù)測(cè))金(Au)表面發(fā)生分解反應(yīng)：2X2Yl：g)=2X2(g)+K(g),其速率方程為

n

v=kc(X2Y),已知部分信息如下：

①k為速率常數(shù)，只與催化劑、溫度、固體接觸面積有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)；

②化學(xué)匕將物質(zhì)消耗?半所用時(shí)間稱為半衰期。

在某溫度下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得c(X?Y)與時(shí)間變化的關(guān)系如下表所示：

t/min020406080100

1

c(X2Y)/(mol-L-)0.1000.0800.0600.0400.0200

卜.列敘述正確的是

A.升高溫度，反應(yīng)速率不變

B.n=2

C.其他條件不變,若X?Y起始濃度為cmolL,則半衰期為250cmin

D.當(dāng)使用催化劑時(shí)，升高溫度，反應(yīng)10min時(shí)c(X?Y)可能大于0.09mol/L

42.(2024?江西贛州?二模)甲烷水蒸氣重整制合成氣［CHq(g)+HQ(g)UCO(g)+3H式g)AH］是利用

甲烷資源的途徑之一、其他條件相同時(shí)，在不同催化劑(I、II、HI)作用下，反應(yīng)相同時(shí)間后，CM的轉(zhuǎn)化

率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

95

75

700750800850

溫度-C

A.該反應(yīng)AH>0B.平衡常數(shù)：&=

c.催化劑催化效率：i<n<inD.增大壓強(qiáng)，y正增大倍數(shù)小于%增大倍數(shù)

43.(2024?湖南永州?三模)室溫下，在P和Q濃度相等的混合溶液中，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①P+Q=X+Z和反

2

應(yīng)②P+Q=Y+Z,反應(yīng)①和②的速率方程分別是vi=kic2(P)、v2=k2c(P)(kHkz為速率常數(shù))。反應(yīng)過(guò)程中，

Q、X的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

051015202530354045

時(shí)間/min

A.反應(yīng)開(kāi)始后，體系中X和Y的濃度之比保持不變

B.45min時(shí)Z的濃度為0.4molL」

C.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大

D.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，有40%的P轉(zhuǎn)化為Y

44.(2024?甘肅?三模)利用CO?合成二甲醛的原理為2co2(g)-6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g)bH,其中

〃(電)

投料比(取值為2、3、4)和溫度與CO?的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示［Q點(diǎn)c(CO2)=0.2molLL下

〃(COJ

列說(shuō)法正確的是

:

有化

應(yīng)轉(zhuǎn)

反衡

要平到

的

主2滴是

的O液的

原C溶確

、H

還O正

化率a法

催產(chǎn)N說(shuō)

率?

O衡將列

化平

轉(zhuǎn)C。下

。的態(tài)。

衡和H

平0形示

中3所

的H粒

2碳C微圖

O現(xiàn)

3C。種如

=實(shí)

)2變應(yīng)多線

O年在曲

C改0反

(I6述存化

T/以0

)2上中變

2可H

H(0劑爭(zhēng)行液p

W>溶

H化力進(jìn)態(tài)隨

X□A催，比狀在6

2l，

.新Ho衡數(shù)

.BD0j酸

創(chuàng)>Am平O分

術(shù)3C弱

,到小布

技H)和是C(元

AgO(達(dá)a減分

動(dòng))(2的6均<三

O2O后的

推C誤j為

H②H大析3粒

極僅l錯(cuò)0)

0+o5和(增C微

積)m法5a分R

也g1①先；R

國(guó)+(說(shuō)應(yīng)：線H

)H入高)含

中0列0K反率曲

)3通下0升模種

僅H5，化液

模8C中。/度二各

5器S化轉(zhuǎn)溫溶?，

2二溫

7?=圖0變衡余

60=a容如45o隨質(zhì)中

.江))gV再平)新

0J(閉系2q解液

=O龍12H不的西

cC密關(guān)0H電溶

K示(黑H0A度下江；