北京市通州區(qū)20252026學(xué)年高二上學(xué)期期中考試

化學(xué)試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Na—23Ca—40Cu—64

一、單選題：本大題共14小題，共42分。

1.在一定溫度下反應(yīng)SChCh(g)=SO2(g)+。2(g)向逆方向進(jìn)行，則此時Q與K的關(guān)系是()

A.Q>KB.Q=KC.Q<KD.無法判斷

2.25C時，在0.5L0.2moi?L”的HA溶液中，HA的電離度為10%,則該溫度下HA的電離平衡常數(shù)(單位

為mol?L")約為()

A.2.22X10凸B.4.3XiO3C.2.52XIO-4D.1X10-3

3.NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO?的120(H)?201)00倍，在大氣中的壽命可長達(dá)74()年，如

表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵N三NF—FN-F

鍵能/(kJ?mo「)941.7154.8283.0

下列說法中正確的是()

A.過程N?(g)-2N(g)放出能量

B.過程N(g)+3F(g)-NF3(g)放出能量

C.反應(yīng)N?(g)+3F2(g)=2NF?(g)為吸熱反應(yīng)

D.NFs吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

4.下列過程是非自發(fā)的是()

A.天然氣的燃燒B.室溫下水可結(jié)成冰

C.障腦丸放置于衣柜中會逐漸變小D.氯化鉀溶于水

5.部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如表所示，下列說法中正確的是()

弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2co3

7

Kai=4.5X10

410

電離常數(shù)(25C)Ka=1.8X10-Ka=6.2XIO

Ka2=4.7X10"

A.25℃時，反應(yīng)HCOOH+CNUHCN+HCOO-的化學(xué)平衡常數(shù)K=2.9X105

B.中和等體枳、等濃度的HCOOH和HCN,消耗NaOH的量前者小于后者

C.結(jié)合H+的能力：CO<CN<HCO.<HCOO

D.2CN+H2O+CO2=2HCN4-CO\

6.下列說法正確的是()

A.強電解質(zhì)都是離子化合物B.CO2的水溶液能導(dǎo)電，則CO?為電解質(zhì)

C.C12不導(dǎo)電，則CL為非電解質(zhì)D.AgCI難溶于水，但AgCl是強電解質(zhì)

7.下列事實不能用勒?夏特列原理解釋的是()

①鐵在潮濕的空氣中易生銹

②二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的平衡體系，縮小容器體積后混合氣體顏色加深

③合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

④用鈉與氯化鉀共融的方法制備氣態(tài)鉀：Na(1)+KC1(1)=K(g)+NaCl(1)

⑤反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度體系的顏色加深

CO(g)+NO2<g)#CO2(g)+NO(g)AH<0,

A.??B.①②C.②⑤D.②③

8.下列說法或表示方法不正確的是()

A.ic(石墨)二C(金剛石)AH>0,可知石墨比金剛石穩(wěn)定

在稀溶液中：+含的濃硫酸與含的溶液混合，

B.H(aq)+OH-(aq)=H2O(1),0.5molH2so4ImolNaOH

放出的熱量大于57.3kJ

C.在lOlkPa時，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：2H2

(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ/mol

三知則完全反應(yīng)，放出的熱量小于

D.H2(g)+S(g)=H2S(g),ImoIS(s)20.1kJ

9.下列關(guān)于能量的說法中正確的是()

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化

B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生

C.物質(zhì)的物理變化過程中沒有能最的變化

D.吸熱反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的過程有關(guān)

10.常溫下,用O.lOOOmobL-1的NaOH溶液分別滴定O.lOOOmobL-'的鹽酸和O.lOOOmokL」的醋酸,滴定

曲線如圖所示。其中，橫軸表示滴加NaOH溶液與原酸溶液的體積比。下列說法正確的是（）

A.實線表示滴定鹽酸的曲線

B.當(dāng)VN2H=VR時，NaOH溶液與醋酸混合液的pH>7

+

C.ab段的離子方程式為H+OH=H2O

D.兩個體系滴定終點的確定都可用甲基橙作指示劑

11.（NH』）2S2O8能氧化MM+,還原產(chǎn)物為、，反應(yīng)后溶液變?yōu)樽霞t色。某小組設(shè)計實驗探究影響反

應(yīng)速率的外界因素，實驗方案如下。

1

序0.1mol?L"MnSO4溶O.lmoPL-(NH4)2s2O8水溫度加入開始出現(xiàn)紫紅色所用

號液/mL溶液/trL/mL/℃Ag2sCMg時間/min

①10.0025.000300ti

②10.0()20.00Vi300I2

③10.0025.000301.00t3

④

10.00v20400u

下列說法錯誤的是（）

A.Vi=5.00,V2=25.00

R.實驗測得Y>X,說明Ag2sCh可加快反應(yīng)速率

C.實驗測得匕>3說明升高溫度反應(yīng)速率增大

D.MnSCh和（NH4）2s2。8反應(yīng)的離子方程式為-2\b-、HISO；-2\1,（）:-Hi//

12.如圖所示，曲線a表示放熱反立X(g)+Y(g)=Z(g)+M(g)進(jìn)行過程

中X轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按曲線b進(jìn)

行，可采取的措施是()

A.漕大壓強

B.升高溫度

C.及時移除Z

D.加大Y的投放量

13.1gH2燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(

A.2〃H2/1'A//-.■7'1

B.//j",1:'//.<iiA//J〃/”1：

C.2〃」?)+0i?)=2〃」"“A//"■]bi../I

D.-怯卬?A//571MJ?〃，”

14.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=3C(g)；AH<0,某研究小組研究了其他

條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()

A.圖I表示的是h時刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響

B.圖n表示的一定是L時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C.圖m表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高

D.圖ID表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

二、填空題：本大題共1小題，共8分。

15.某溫度下，在2L的定容密閉罐中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)=C(g)+D(g),已知反應(yīng)達(dá)到平

衡時罐內(nèi)各組分濃度為:c(A)=c(B)=0.44mol*L'',c(C)=c(D)=0.56mol?L"。(此題要求寫出計

算過程)

(1)求反應(yīng)初始向空罐中通入A和B各自的物質(zhì)的量o

(2)若反應(yīng)初始將罐中A和B的濃度各增大一倍，求相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率_____。

三、實驗題：本大題共2小題，共20分。

16.某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，將

溫度計

IOCmL0.5mol-L-1鹽酸與lOOmLO.55moi?L”NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中

內(nèi)筒7

和反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（杯蓋

弼熱層、■:II

（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是,其作用是0

、外殼

（2）簡易最熱計如果不蓋杯蓋，生成ImolHzO（1）時所測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

前易員熱計示意圖

（AH）將（填“偏大”“偏小”或“不變”），判斷的理由是。

（3）實驗中改用：8（）mL0.50moi?L」鹽酸和80mL0.55moi?L」NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比，二

者所求中和熱數(shù)據(jù)（填“相等”或“不相等”）。

（4）下列說法正確的是______（填字母）。

A.向內(nèi)筒中加入稀堿時，應(yīng)當(dāng)緩慢而勻速地加入

B.月溫度計測完酸的溫度后立即測鼠堿的溫度

C.月量筒量取稀酸或堿時，視線必須與液體凹面最低處相平

D.將鹽酸換成同濃度、同體積的醋酸對實驗結(jié)果沒有影響

17.KI0?與NaHSCh在溶液中能發(fā)生反應(yīng)?，F(xiàn)有以下實驗記錄，其他反應(yīng)條件相同，據(jù)此回答下列問題:

實驗編號?②③④⑤

溫度/℃1015202530

顯色時間/s7975726557

（1）補全該反應(yīng)的離子方程式:

707+=S^.+H++I

（2）該實驗的目的是____。

（3）實驗試劑除了0.02mol?L"K103溶液、0.02mol?L“NaHS03溶液外，為了使實驗現(xiàn)象更容易觀測，還

需要的試劑是_____,實驗現(xiàn)象為_______。

（4）配制O02mol?LNaHSO3溶液，需要的實驗儀器包括以下______（填序號）。

A.滴定管

B.容量瓶

C.滴管

（5）由上述實驗記錄可得由的結(jié)論是_____o

四、簡答題：本大題共2小題，共16分。

18.不同溫度T下，電解質(zhì)的稀溶液中c（H+）和c（0H）的關(guān)系如圖所示。問答下列問題:

(

m

H—

O

T

（1）T2（填或"V”）Ti

（2）A、B、D點，水的離子積K的大小關(guān)系是_____o

（3）「時某鹽酸溶液中c（H+）=10力口01心」（圖中D點），該溶液中由水電離出的c（H+）=。

（4）Ti時某Na2s0』溶液中c（50；）=5.0XlO-okL"（圖中A點），加水稀釋10倍，c（Na+）：c

（OH）=o

（5）12時?，若向水中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？（填“能”或“不能”）,原因是

（6）T2時，將pH=2的稀硝酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈_____（填“酸性”、“堿

性”或“中性”）o

19.閱讀以下材料，回答相應(yīng)問題。

化石燃料在現(xiàn)有的燃燒和利用過程中會產(chǎn)生二氧化硫、氮氧化物、粉塵、重金屬等污染物質(zhì)，同時排放大

量的二氧化碳，造成全球氣候變暖。火力發(fā)電產(chǎn)生的二氧化碳可以進(jìn)行燃燒前捕集、燃燒中捕集和燃燒后

捕集，但捕集成本高，運行難度大，而且二氧化碳用途有限。鋼鐵工業(yè)和電解鋁工業(yè)釋放的廢氣中二氧化

碳濃度更低，捕集成本更高。新型煤化工也產(chǎn)生大量二氧化碳，雖然產(chǎn)生的二氧化碳捕集成本低，但目前

也沒有進(jìn)行有效利用。下表給出了幾種煤化工項目的煤耗和二氧化碳排放量：

項目名稱綜合能耗（千克標(biāo)準(zhǔn)煤/噸）碳轉(zhuǎn)化率二氧化碳排放量（噸/每噸產(chǎn)品）

煤制烯燃500044.010.0

煤制天然氣309950.08.3

煤制甲醇140054.02.0

針對目前二氧化碳封存利用的開發(fā)研究現(xiàn)狀，中國科學(xué)家提出了二氧化碳的氮化封存利用技術(shù)，即通過二

氧化碳與氨反應(yīng)生成均三嗪三醇（以下簡稱三嗪醇）固體產(chǎn)品來實現(xiàn)二氧化碳的高值有效封存利用，其熱

化學(xué)方程式:3cCh（g）+3NH3（g）=C3H3N3O3（s）+3H2O（g）△H=-293kJ?moCl化石燃料在空氣和水

的參與下轉(zhuǎn)化成氮氣、氫氣和二氧化碳，?部分原料在?定工藝過程條件下轉(zhuǎn)化成三嗪醉固體產(chǎn)品，剩余

的氫氣再去發(fā)電，這是一條化石燃料環(huán)境友好的能源工業(yè)路線，見圖:

以天然氣甲烷開始進(jìn)行的主要化學(xué)反應(yīng)有：

2cH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)2H=?71kJ?moH

CO(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)AH=-41kJ?moH

3H2(g)+N2(g))=2NH?(g)AH=-92kJ?moH

以三嗪醇為原料可以再繼續(xù)合成三嗪類高分子材料。三嗪類高分子材料具有無毒無味、耐腐性、耐高溫、

耐低溫、阻燃、質(zhì)輕、耐用性強等優(yōu)點，在全球范圍內(nèi)的建筑裝飾、交通車輛、水上船舶、航空航天、機

電設(shè)備、工業(yè)吸音保闈等領(lǐng)域中莪得廣步使用。

一一節(jié)選自《化石燃料環(huán)境友好工業(yè)路線開發(fā)》，部分內(nèi)容有改動

(1)寫出煉鐵反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式：o

(2)根據(jù)表中給出的三組煤化工項目數(shù)據(jù)，每消耗單位質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)煤，碳轉(zhuǎn)化率最高的項目是,

二氧化碳排放量最多的項目是____o

(3)將二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成特定的物質(zhì)可以實現(xiàn)二氧化碳的封存利用，比如生成甲酹(CHK>H)、

甲陛(HCHO)、乙酸等物質(zhì)。將等物質(zhì)的量的二氧化碳分別轉(zhuǎn)化為以上三種物質(zhì)，至少需要消耗氫氣的

物質(zhì)的量之比為：：(化為最簡