2025年貴州省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。答案寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:HIC12O16Na23Cl35.5Ti48Mn55一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)推動(dòng)科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展。下列說法錯(cuò)誤的是A、“燭龍一號(hào)”核電池原料中的C是碳元素的一種核素B、最新研發(fā)的雙燃料船舶主機(jī)中使用的甲醇是有機(jī)高分子化合物C.最新投產(chǎn)的光量子通信芯片中所含的鈮酸鋰是一種無機(jī)鹽D、深地塔科1井鉆機(jī)套管使用的超高強(qiáng)度鋼是合金2.“走遍大地神州，醉美多彩貴州。”下列說法錯(cuò)誤的是A.赤水佛光巖色若渥丹、燦若明霞，因巖層中富含F(xiàn)e?O?而呈紅色B.興義萬峰林奇峰林立、光影交錯(cuò)，因氣溶膠產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.銅仁梵凈山峰高林茂、碎瀑群飛，空氣中富含負(fù)氧離子D.畢節(jié)織金洞萬玉爭輝、瑰奇多姿，鐘乳石中含有CaCO?3.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用膠頭滴管滴加溶液混合濃HNO?和濃H?SO?測NH?Cl溶液的pHABCD4.四奎烷(±)-CrinipellinB是一種具有潛在生物活性的天然產(chǎn)物，分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.通過X射線衍射可測定分子的空間結(jié)構(gòu)B.分子中有8個(gè)手性碳原子C.與足量H?反應(yīng)后分子的水溶性增強(qiáng)D.在NaOH的乙醇溶液中加熱，羥基五元環(huán)上可形成π鍵化學(xué)試題第1頁(共8頁)5.化學(xué)變化五彩紛呈。下列顏色變化涉及氧化還原反應(yīng)的是A.向CuBrB.將NaC.向K2D.將白磷在真空中加熱到260℃，白色固體變?yōu)榘导t色粉末6.NaOH溶液可吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NO?，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是..A.NaOH的電子式:N..B.NO和NOC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO2和N2O4混合物中原子總數(shù)為D.尾氣處理中涉及的反應(yīng)有：NO+N7.某離子液體可作為制備質(zhì)子交換膜的關(guān)鍵材料，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.SO?的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B.陽離子側(cè)鏈的立體構(gòu)型為順式C.該化合物中存在氫鍵D.該化合物具有良好的導(dǎo)電性8、實(shí)驗(yàn)室制備(ClA.制備Cl?B.除去HCl雜質(zhì)C.驗(yàn)證Cl?的氧化性D.收集Cl?及尾氣處理9.以Co3O4/SiC為陰極反應(yīng)的催化劑，在KHCO3溶液中電解C下列說法正確的是A.b極與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)B.a極涉及的反應(yīng)有：NC.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，理論上合成1molCD.合成CH3CH化學(xué)試題第2頁(共8頁)10.貴州礦產(chǎn)資源豐富，以某礦石為原料制備一種化工產(chǎn)品涉及的主要化學(xué)反應(yīng)：3W2ZX4+Q3YX42=3QZX4+2W3YX4，A.W能分別與X、Y、Z、Q形成簡單化合物B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y＞ZC.簡單離子半徑：Z＞Y＞XD.第一電離能：Z＞Y＞Q11.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，濃硫酸中加入Al片無明顯氣泡生成，稀硫酸中加入Al片產(chǎn)生大量氣泡氧化性：稀H?SO?＞濃B向溴的四氯化碳溶液中通入C?H?,溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入C?H?,溶液褪色鍵能：C-CC常溫下，分別向等體積等pH的苯甲酸和對(duì)硝基苯甲酸溶液中加蒸餾水稀釋至等體積，測得pH：對(duì)硝基苯甲酸＞苯甲酸酸性：苯甲酸＞對(duì)硝基苯甲酸D向CuSO?；溶液與過量氨水反應(yīng)后的深藍(lán)色溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體分子的極性：H?O12.25℃時(shí),向20.00mL0.1000mol?L-1ClCH2COOH溶液中滴入0.1000mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH下列說法錯(cuò)誤的是A.25℃時(shí),KnClCH2B.P點(diǎn)溶液的pH=pM=1.43C.當(dāng)V(NaOH)=10.00mL時(shí)，cD.當(dāng)V(NaOH)=15.00mL時(shí)，4化學(xué)試題第3頁(共8頁)13.用PdCu和PdZn催化甲醇重整制氫的反應(yīng)有(CH3OHg+H依據(jù)圖示信息，下列說法正確的是A.H?O在PdZn催化劑表面解離的速率更快B.在PdCu催化劑表面的*CO更容易脫附C.消耗相同質(zhì)量的CH?OH，選擇PdZn催化劑有利于生成更多H?D.若原料更換為CD?OH,經(jīng)歷TS3后可生成*HD14.常溫常壓下，Li和N?反應(yīng)生成紅棕色、具有高度離子導(dǎo)電性的α-Li?N。α-Li?N由a、b兩層構(gòu)成，其a、b層及晶體結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A.每生成1molα-Li?N,轉(zhuǎn)移1mol電子B.相鄰Li與N間的作用力：層間＞層內(nèi)C.N周圍最近且等核間距的Li數(shù)目為6D.α-Li?N的晶體類型為共價(jià)晶體化學(xué)試題第4頁(共8頁)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15、(14分)納米Fe?O?@MnO?可用于痕量酚類物質(zhì)的快速檢測。Ⅰ、制備納米Fe?O?@MnO?并測定其活性成分MnO將KMnO4和納米Fe?O?加入裝有超純水的儀器a中，攪拌，緩慢加入穩(wěn)定劑后，加入緩沖液調(diào)節(jié)溶液pH為6.0，繼續(xù)攪拌12h。轉(zhuǎn)移至燒杯中靜置，磁分離、洗滌、干燥，制得納米(1)儀器a的名稱是。(2)調(diào)節(jié)溶液pH為6.0的原因是。(3)磁分離獲得納米Fe?O?@MnO?的原理為。(4)MnO?質(zhì)量的測定：向一定量的納米Fe3O4QMnO2樣品中加入稀H2SOcmol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中Mn2?,平行滴定三次,平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液體積VmL(EDTA與Mn2?反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1)。①M(fèi)nO?轉(zhuǎn)化為Mn2?的化學(xué)方程式為。②納米Fe?O?@MnO?樣品中MnO?的質(zhì)量為mg(用含c、V的代數(shù)式表示)。Ⅱ.檢測酚類物質(zhì)向TMB溶液中加入納米Fe?O?@MnO?，得到檢測液；向檢測液中加入酚類物質(zhì)，溶液變色，激光照射溶液2min，通過照射前后溫度變化檢測酚類物質(zhì)的濃度。變色原理為：(5)當(dāng)檢測液中加入酚類物質(zhì)時(shí)，溶液顏色的變化是，該過程體現(xiàn)了酚類物質(zhì)的性。(6)溫度變化與酚類物質(zhì)的濃度關(guān)系如圖，該檢測液能定量檢測酚類物質(zhì)的濃度范圍為μmol·L?1。化學(xué)試題第5頁(共8頁)16.(14分)某銅浮渣主要成分為Pb、PbS、Cu?S、SnS，分離和回收鉛、錫、銅的工藝流程如圖。已知：①部分物質(zhì)的密度如表：物質(zhì)PbPbSCu?SSnS密度/g?cm?311.37.55.65.2②PbCl2在冷水中溶解度很小，但易溶于熱水；③25°C回答下列問題：(1)“分選”得到粗Pb的原因是。(2)“浸出”時(shí)按一定比例加入FeCl3和鹽酸的混合溶液，控制溫度為80°C,其中Cu2S、.SnS被氧化為CuCl2和325°C時(shí)，PbCl2在不同濃度HCI溶液中的溶解度曲線如圖，當(dāng)c425°C時(shí),“調(diào)pH”控制pH=1.5,則生成SnO2?xH2(5)“置換”后濾液中溶質(zhì)的主要成分為(填化學(xué)式)，濾液進(jìn)行“系列操作”后返回“浸出”操作循環(huán)利用并達(dá)到原浸出率，則“系列操作”為?；瘜W(xué)試題第6頁(共8頁)17.(15分)TiC是一種極具潛力的超高溫結(jié)構(gòu)材料，其制備總反應(yīng)為：TiO2s反應(yīng)步驟如下：I.3TiO2s+Cs=Ti3O5s+COgII.2Ti3O5s+Cs=3Ti2O3sIII.Ti?O?(s)+5C(s)=2TiC(s)+3CO(g) △H?=+734.9kJ·mol?l回答下列問題：（1）△H=______kj·mol-1應(yīng)的△G隨溫度T的變化關(guān)系如圖，則總反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度條件為。(2)在恒容密閉容器中,加入1molTiO?、5molC和8.4mol氬氣,以10°C?min-1從20已知：剩余固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m①148min之前反應(yīng)速率逐漸加快的原因是。②M、N點(diǎn)的反應(yīng)速率v(M)v(N)(選填“＞”“=”或“＜”),其原因是。③設(shè)Q點(diǎn)達(dá)平衡，總壓為pkPa，則1500°C時(shí)總反應(yīng)的.K(3)高溫下，向TiO2和C反應(yīng)體系中加入NaF,可形成TiC-NaF(l)(TiC與NaF共熔體)，最終獲得i.NaF(s)→NaF(l)ii.iii.TiC-NaF過程ii的化學(xué)方程式為；加入NaF有利于生成更多TiC的原因是。化學(xué)試題第7頁(共8頁)18.(15分)喹吖啶酮衍生物(化合物G)可作為OLED(有機(jī)發(fā)光二極管)發(fā)光層材料，一種成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}(1)化合物B的官能團(tuán)名稱為。(2)化合物C在核磁共振氫譜上有組吸收峰。(3)化合物D中碳原子的雜化類型為。(4)化合物D→E分兩步進(jìn)行，第①步的化學(xué)方程式為。此處可用-PTZ表示)(5)化合物E→F反應(yīng)中,(CF3CO)2O轉(zhuǎn)化為(寫結(jié)構(gòu)簡式)。從分子設(shè)計(jì)角度考慮，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G，性質(zhì)如何變化?(答兩點(diǎn))。(6)H為C的同系物，以化合物H為起始原料合成K，合成路線與C→G反應(yīng)類如圖，H的結(jié)構(gòu)簡式為。同等條件下，該路線中化合物I轉(zhuǎn)化為J的產(chǎn)率比E化為F的產(chǎn)率高，分析可能的原因是。

化學(xué)試題第8頁(共8頁)2025年貴州省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)參考答案（逐題詳解附后）題號(hào)1234567891011121314答案BAADBCBCDADCDB15.(14分)(1)三頸燒瓶(或三口燒瓶)(2)為了保證還原產(chǎn)物主要為MnO?(3)磁性分離（4）①M(fèi)nO2+H2(5)藍(lán)色變淺 還原性(6)2.67~10016.(14分)(1)Pb的密度最大且與其他物質(zhì)的密度相差也很大2Cu(3)PbCl?在鹽酸中溶解，體系中存在兩個(gè)平衡，①PbCl2sPb2+aq+2Cl-aq和②PbCl2s+2Cl-aqPbCl42-aq,當(dāng)c(HCl4SnCl4+2+xH2OSn(5)FeCl? 通入空氣(或者O?等氧化劑)并補(bǔ)充適量的鹽酸化學(xué)答案第1頁(共2頁)17.(15分)(1)+465.5 T＞1258K(2)①溫度升高②>隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N點(diǎn)的反應(yīng)物TiO2更少，生成物TiC更多，附著在反應(yīng)物表面也更多，反應(yīng)物TiO?與③0.02563TiO2s+3Cs+NaFlTiC-NaFl+2CO(g18.(15分)(1)羧基、碳溴鍵(或溴原子)(2)43(5)CF?COOH 穩(wěn)定性增強(qiáng)、極性增強(qiáng)（6）Ⅰ為反式結(jié)構(gòu)，空間位阻更小化學(xué)答案第2頁(共2頁)答案詳解1.B【詳解】A.核素是指具有特定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子。碳元素有多種核素，如1612C、614CB.甲醇(CH?OH)是簡單的有機(jī)小分子化合物，分子量較小(為32)，不屬于有機(jī)高分子化合物；有機(jī)高分子化合物通常指分子量大、由重復(fù)單元組成的聚合物(如聚乙烯)，B錯(cuò)誤；C.鈮酸鋰(LiNbO?)由金屬離子(Li?)和酸根離子(NbO?)組成,不含碳元素,屬于無機(jī)化合物中的無機(jī)鹽類，C正確；D.鋼是鐵和碳等元素組成的合金，超高強(qiáng)度鋼是合金的一種，通過添加其他元素增強(qiáng)性能，D正確；故答案選B。2.A【詳解】A.Fe?O?(四氧化三鐵)通常呈黑色或深灰色，而非紅色；紅色巖石多因含IFe2OB.氣溶膠屬于膠體分散系，能散射光線產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，B正確；C.瀑布水流破碎和植物光合作用可產(chǎn)生負(fù)氧離子，森林茂密區(qū)域空氣中富含負(fù)氧離子，C正確；D.鐘乳石是喀斯特地貌沉積物，主要成分為CaCO?(碳酸鈣)，D正確；故答案選A。3.A【詳解】A.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，需用玻璃棒引流，符合規(guī)范，A符合題意；B.用膠頭滴管向試管中滴加溶液時(shí)，膠頭滴管應(yīng)垂直懸空于試管口上方(避免滴管接觸試管內(nèi)壁，防止污染試劑)，但該操作中滴管伸入試管內(nèi)，不符合規(guī)范，B不符合題意；C.混合濃HNO?和濃H?SO?時(shí)，由于濃H?SO?密度大且混合放熱，應(yīng)將濃H?SO?緩慢倒入濃HNO?中，并攪拌散熱；該操作中向濃H?SO?中加濃HNO?，易導(dǎo)致液體飛濺，不符合規(guī)范，C不符合題意；D.測定溶液pH時(shí)，用蒸餾水潤濕pH試紙會(huì)稀釋待測液，導(dǎo)致測量結(jié)果不準(zhǔn)，圖示操作不規(guī)答案第1頁，共14頁范，D不符合題意；故選A。4.D【詳解】A.X射線衍射技術(shù)可測定晶體的空間結(jié)構(gòu)，進(jìn)而確定分子的空間結(jié)構(gòu)，A正確；B.分子中連接不同基團(tuán)的飽和碳原子為手性碳，如圖所示，該分子含8個(gè)手性碳原子，B正確；C.與足量H?加成后，羰基轉(zhuǎn)化為羥基，羥基數(shù)目增加，分子極性增強(qiáng)，水溶性增強(qiáng)，C正確；D.NaOH的乙醇溶液中加熱是碳鹵鍵發(fā)生消去反應(yīng)的條件，該物質(zhì)中含醇羥基、不含碳鹵鍵，醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)的條件是濃硫酸、加熱，且需滿足與羥基相連碳的鄰位碳上有氫，但該分子中與羥基相連碳的鄰位碳無氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)形成π鍵，D錯(cuò)誤；故答案選D。5.B【詳解】A.向CuBr?固體中加入蒸餾水，深褐色固體變?yōu)樘焖{(lán)色溶液，此過程為物理溶解，無化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.將Na?O?置于空氣中,淡黃色固體逐漸變?yōu)榘咨?Na?O?與CO?或H?O反應(yīng)生成Na?CO?或NaOH和O?，氧元素化合價(jià)發(fā)生變化(-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià))，涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C.向K?CrO?溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，反?yīng)Cr2O72-D.將白磷在真空中加熱到260℃，白色固體變?yōu)榘导t色粉末，此為白磷(P?)轉(zhuǎn)化為紅磷的同素異形體轉(zhuǎn)變，無化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；答案第2頁，共14頁故選B。6.C..【詳解】A.NaOH是離子化合物,由Na?和OH?構(gòu)成,OH?內(nèi)部O與H以共價(jià)鍵結(jié)合,電子式Na+..B.NO可被O?氧化為NO?,NO?與H?O反應(yīng)可生成NO和HNO?,二者在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO?和N?O?均不是氣體，無法確定該混合物中含有的原子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.NO與NO?在堿性環(huán)境中發(fā)生歸中反應(yīng)，生成NO?，題給方程式符合反應(yīng)原理和守恒原則，D正確；故選C。7.B【詳解】A.SO?的中心原子S的孤電子對(duì)數(shù)為6-2×32=0,σ鍵數(shù)為3，采取sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)也為平面三角形，B.順式異構(gòu)的前提是碳碳雙鍵兩端的每個(gè)碳原子均連接兩個(gè)不同基團(tuán)，且存在相同的原子或原子團(tuán)。陽離子側(cè)鏈的雙鍵部分中，一個(gè)碳原子連接烷基和H，另一個(gè)碳原子連接咪唑基和H，若H在雙鍵同側(cè)，為順式；若在異側(cè)，為反式。但僅從結(jié)構(gòu)無法確定其構(gòu)型一定為順式，B錯(cuò)誤；C.該化合物陽離子中-NH，N電負(fù)性較大，H帶有部分正電荷，陰離子中的O電負(fù)性大，故陽離子中-NH的H可與陰離子中O形成氫鍵，C正確；D.該化合物為離子液體，液態(tài)時(shí)存在可自由移動(dòng)的離子，因此具有良好的導(dǎo)電性，D正確。故選B。8.C【詳解】A.制備Cl?時(shí)，MnO?與濃鹽酸的反應(yīng)需要加熱，A不符合題意；B.除去Cl?中的HCl雜質(zhì)，應(yīng)使用飽和食鹽水，若用水Cl?會(huì)大量溶解，無法達(dá)到除雜目的，B不符合題意；C.驗(yàn)證Cl?的氧化性，使Cl?與淀粉KI溶液反應(yīng)：Cl2+2答案第3頁，共14頁D.密度比空氣大，收集Cl?采用向上排空氣法收集(氣體從長管進(jìn)短管出)，多余的(Cl2用NaOH溶液吸收:Cl29.D【分析】a極:NO?被還原為NH?OH、NH?(得電子),故a極為陰極,與電源負(fù)極相連;b極:CH3CH2CH2OH【詳解】A.b極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為陽極，與電源正極相連，而非負(fù)極，A不符合題意；B.溶液環(huán)境是KHCO?溶液(呈弱堿性)，反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H?，正確的反應(yīng)應(yīng)為NO3C.合成CH3CH2CONH2可通過羥胺(NH?OH)與丙醛(CH3CH2CHO反應(yīng)生成CH3CH2CONH2D.b極生成的CH?CH?CHO,在堿性的KHCO?溶液中,CH?CH?CHO可進(jìn)一步被氧化為CH3CH2COO-,故選D。10.A【分析】X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且為前20號(hào)主族元素，內(nèi)層電子數(shù)為2(K層)，最外層電子數(shù)為6，故X為氧(O)；Z與X同主族，原子序數(shù)大于X(8)，故Z為硫(S)；Q為金屬元素，原子序數(shù)大于Z(16)，且基態(tài)原子核外無單電子，QZX?中Q為+2價(jià),故Q為鈣(Ca);Y原子序數(shù)在X(8)與Z(16)之間,為非金屬(因只有Q為金屬)，結(jié)合化學(xué)式Q?(YX?)?及Q為+2價(jià)，故其陰離子為YX43-,Y為+5價(jià),為PO43-,推斷Y為磷(答案第4頁，共14頁3H2SO4+Ca3PO42=3CaSO4+2H3PO4【詳解】A.W(H)能與X(O)形成H?O、Y(P)形成PH?、Z(S)形成H?S、Q(Ca)形成CaH?，均為簡單化合物，A符合題意；B.最高價(jià)含氧酸酸性比較,H?PO?(中強(qiáng)酸)弱于H?SO?(強(qiáng)酸),故Y<Z,B不符合題意；C.電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，半徑越大，簡單離子半徑比較，YP3-D.第一電離能：同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)(但有Y(P)>Z(S))，金屬元素的第一電離能小于非金屬元素，第一電離能順序?yàn)閅(P)>Z(S)>Q(Ca)，D不符合題意；故選A。11.D【詳解】A.鋁在濃硫酸中因鈍化而無明顯氣泡，在稀硫酸中反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但濃硫酸的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，A錯(cuò)誤；B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因加成反應(yīng)，乙烷不能，但C=C雙鍵的總鍵能大于C-C單鍵，B錯(cuò)誤；C.等pH的兩種弱酸溶液稀釋相同倍數(shù)，酸性越強(qiáng)的酸，其pH變化越大，稀釋后溶液的pH也越高。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知pH是對(duì)硝基苯甲酸大于苯甲酸，可知酸性為對(duì)硝基苯甲酸大于苯甲酸，C錯(cuò)誤；D.加入乙醇后析出晶體是因乙醇極性小于水，降低了絡(luò)合物溶解度，D正確；故答案選D。12.C【分析】向20.00mL0.1000mol?L-1ClCH2COOH溶液中滴入0.1000mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH在不斷增大，實(shí)線為溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系；虛線為-lgcClCH2答案第5頁，共14頁-lgcClCH2COO-cClCH2COOH=0時(shí)，此時(shí)【詳解】A.由分析可知，當(dāng)-lgcClCH2COO-cClCH2COOH=0時(shí)，此時(shí)B.P點(diǎn)溶液中,有pH=pM,即-lgcClCH2COO-cClCHC.當(dāng)V(NaOH)=10.00mL時(shí),溶液為等物質(zhì)的量的ClCH?COOH和ClCH?COONa,由圖可知，此時(shí)溶液呈酸性，故ClCH?COOH的電離程度大于ClCH?COO?的水解程度，故cClCHD.當(dāng)V(NaOH)=15.00mL時(shí),溶質(zhì)為ClCH?COOH和ClCH?COONa,且物質(zhì)的量之比為1:3，根據(jù)物料守恒，有4cNa+=3c13.D【詳解】A.由主反應(yīng)歷程圖可以看出，*H?O在PdZn催化劑表面解離時(shí)，達(dá)到TS4過渡態(tài)所需活化能為1.0eV；在PdCu催化劑表面解離時(shí)，達(dá)到TS4過渡態(tài)所需活化能為0.93eV。反應(yīng)活化能越小，反應(yīng)速率越快。因此，H?O在PdCu表面解離的速率更快，A錯(cuò)誤；B.由副反應(yīng)歷程圖可以看出，CO從PdZn表面脫附形成CO所需的能量為0.21eV；從PdCu表面脫附所需的能量為0.83eV。*CO從PdCu表面脫附所需能量更多，因此更難脫附，B錯(cuò)誤；答案第6頁，共14頁C.由選項(xiàng)A和選項(xiàng)B的分析可知，與PdZn相比，H?O在PdCu表面解離速率更快，可以生成更多?OH。通過增大反應(yīng)物的濃度促進(jìn)主反應(yīng)的進(jìn)行。從副反應(yīng)歷程圖可以看出，?CO在PdCu表面更難脫附，通過增大生成物濃度抑制副反應(yīng)的進(jìn)行。因此PdCu對(duì)主反應(yīng)的選擇性更強(qiáng)。從題干給出的反應(yīng)方程式可以看出，進(jìn)行主反應(yīng)時(shí)，每消耗1molCH3OH可以生成3molH?。因此消耗相同質(zhì)量的CH?OH，選擇PdCu催化劑有利于生成更多H?D.結(jié)合主反應(yīng)歷程圖可以看出，CH?OH會(huì)被吸附在催化劑表面并轉(zhuǎn)化為*CH2O+*H+*H,之后經(jīng)歷TS3步驟轉(zhuǎn)化為°CH故答案選D。14.B【詳解】A.反應(yīng)中Li由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),N由0價(jià)變?yōu)?3價(jià),生成1molα-Li3N時(shí),3molLi失去3mol電子,故轉(zhuǎn)移3molB.由圖可知，層內(nèi)距離中心N最近的6個(gè)Li原子到N的距離為：365×33≈210.7pm,層間距離中心N最近的2個(gè)Li原子到N的距離為：388pm×C.結(jié)合B分析可知，層間距離更短，則最近且等距的Li數(shù)目為2，不是6，C錯(cuò)誤；D.α-Li?N由Li?、N3構(gòu)成，且具有離子導(dǎo)電性，屬于離子晶體，而非共價(jià)晶體，D錯(cuò)誤；故選B。15.(1)三頸燒瓶(2)pH過低時(shí),MnO?易被還原為1Mn2?,pH過高易生成MnO2?等副產(chǎn)物(3)Fe?O?具有磁性，可被磁鐵吸引(4) 87cV(5) 由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色 還原答案第7頁，共14頁(6)2.67-100【分析】Ⅰ.納米Fe?O?@MnO?的制備與MnO?質(zhì)量測定:將KMnO4和納米Fe?O?在超純水中混合，調(diào)pH=6.0后反應(yīng)，利用Fe?O?的磁性磁分離得到產(chǎn)物；再通過H2O2還原MnO2為Mn2Ⅱ.酚類物質(zhì)檢測：利用Fe?O?@MnO?催化TMB氧化變藍(lán)，酚類物質(zhì)可還原藍(lán)色的氧化態(tài)TMB，結(jié)合激光照射的溫度變化定量檢測酚類濃度?！驹斀狻?1)由裝置圖可知，儀器a是三頸燒瓶；(2)調(diào)節(jié)溶液pH為6.0的目的是為了使MnO?的還原產(chǎn)物為MnO?，pH過低時(shí)，MnO4-易被還原為Mn2?，pH過高易生成MnO(3)納米Fe?O?是磁性材料(具有鐵磁性)，產(chǎn)物Fe?O?@MnO?可被磁鐵吸引，從而從溶液中分離，故答案為：Fe?O?具有磁性，可被磁鐵吸引；(4)①M(fèi)nO?在酸性條件下被H?O?還原,MnO?作氧化劑,Mn從+4價(jià)→+2價(jià);H2O2作還原劑，O從-1②EDTA與Mn2?反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1，因此nMn2+MnO?的摩爾質(zhì)量為87g/mol,因此質(zhì)量為:mMnO2(5)TMB(無色)被Fe?O?@MnO?催化氧化為藍(lán)色的氧化態(tài)TMB;加入酚類物質(zhì)后,酚類將氧化態(tài)TMB還原為無色TMB，因此顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色；酚類使氧化態(tài)TMB被還原，體現(xiàn)了酚類的還原性；(6)由溫度變化圖可知:濃度低于2.67μmol·L?1時(shí),溫度變化無明顯響應(yīng)，無法定量；濃度在22.67-100μmol·L?1時(shí)，溫度變化隨濃度升高呈規(guī)律下降，可定量；濃度高于100μmol?L-1時(shí)，溫度變化趨于穩(wěn)定，無法區(qū)分濃度差異；因此檢測范圍為答案第8頁，共14頁為:2.67-100。16.(1)Pb的密度大于PbS、Cu?S、SnS(2)Cu2(3)當(dāng)cHCl<1mol?L-1時(shí)，隨著Cl濃度降低，沉淀溶解平衡PbC當(dāng)cHCl>1mol?L-1時(shí)，隨著Cl濃度增大，絡(luò)合平衡PbC(4)SnCl4(5) FeCl? 通入空氣(或加入H?O?)并補(bǔ)充HCl【分析】該流程以含Pb、PbS、Cu?S、SnS的銅浮渣為原料，通過“密度分選→浸出→冷卻結(jié)晶→調(diào)pH→置換”等步驟分離回收鉛、錫、銅：先利用Pb與其他物質(zhì)的密度差異分選得到粗Pb；剩余物料用FeCl?和鹽酸混合液浸出，將Cu?S、SnS氧化為(CuCl2、SnCl4并分離出S；浸出液冷卻結(jié)晶得到PbCl?，調(diào)pH使Sn??水解為【詳解】(1)由密度表可知,Pb的密度遠(yuǎn)大于PbS、Cu?S、SnS的密度,通過“分選”可將Pb與其他固體分離；(2)Cu?S在80℃下被FeCl?氧化,銅、硫元素分別轉(zhuǎn)化為Cu2?、S單質(zhì),Fe3?被還原為Fe2?,結(jié)合得失電子守恒及電荷、原子守恒得離子方程式為：Cu(3)PbCl?存在溶解平衡PbCl2s當(dāng)cHCl<1mol?L-1時(shí)，隨著Cl答案第9頁，共14頁移動(dòng)，PbCl?溶解度增大；當(dāng)cHCl>1mol?L-1時(shí)，隨著Cl濃度增大，絡(luò)合平衡PbC所以當(dāng)cHCl=1mol?L-1(4)SnCl?水解生成SnO?·xH?O,反應(yīng)為:SnCl4+(x+2)H2O25°C_______SnO2(5)Fe置換Cu2?生成Fe2?，溶質(zhì)主要為FeCl?；為使該溶液能繼續(xù)用作浸出液，需要需將FeCl?氧化為FeCl?，并補(bǔ)充適量鹽酸，使之恢復(fù)到原有的“浸出”條件后循環(huán)使用，故系列操作是通入空氣(或加入H?O?)并補(bǔ)充HCl。17.(1) +465.5 溫度高于1258K(2)該時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)體系持續(xù)升溫，溫度升高是導(dǎo)致反應(yīng)速率加快的主要原因7隨著反應(yīng)進(jìn)行生成了TiC固體覆蓋在反應(yīng)物表面，導(dǎo)致反應(yīng)物接觸面積減小，速率減慢0.0256(3)TiO?(s)+3C(s)+NaF(1)=TiC-NaF(1)+2CO(g)加入熔融NaF能生成TiC與NaF共熔體，該共熔體為液態(tài)，能夠從體系中“被移走”，從而不斷推動(dòng)平衡向生成TiC的方向移動(dòng)，有利于得到更多的TiC【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)TiO2s+3CΔH=13ΔH1+16ΔH2+1(2)①148min之前反應(yīng)速率逐漸加快的原因是該時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)體系持續(xù)升溫，溫度升高是導(dǎo)致反應(yīng)速率加快的主要原因；②148分鐘以后，溫度已經(jīng)保持不變狀態(tài)，由斜率可看出v(M)>v(N)；原因可能是因?yàn)殡S著反應(yīng)進(jìn)行生成了TiC固體覆蓋在反應(yīng)物表面，導(dǎo)致反應(yīng)物接觸面積減小，速率減慢；答案第10頁，共14頁③1500℃時(shí)時(shí)，剩余固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%，初始固體總質(zhì)量：1mol×80g/mol+5mol×12g/mol=140g,剩余固體質(zhì)量：140g×68%=95.2g,設(shè)反應(yīng)的TiO2為x2CTiO? + 3C TiC2C0初始量(mol) 1 5