《微粒間作用力的判斷及對物質(zhì)性質(zhì)的影響》1.共價鍵的判斷及分類(1)共價鍵的分類(2)共價鍵類型的判斷①根據(jù)成鍵元素判斷：同種元素的原子之間形成的是非極性鍵，不同元素的原子之間形成的是極性鍵。②根據(jù)原子間共用電子對數(shù)目判斷單鍵、雙鍵或三鍵。③根據(jù)共價鍵規(guī)律判斷σ鍵、π鍵及其個數(shù)；原子間形成單鍵，則為σ鍵；形成雙鍵，則含有一個σ鍵和一個π鍵；形成三鍵，則含有一個σ鍵和兩個π鍵。2.范德華力、氫鍵及共價鍵的比較

范德華力氫鍵共價鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負(fù)性很大的原子之間的作用力原子間通過共用電子對所形成的相互作用作用微粒分子或原子(稀有氣體)氫原子、電負(fù)性很大的原子原子強度比較共價鍵>氫鍵>范德華力影響強度的因素①隨著分子極性的增大而增大；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大對于A—H…B—，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，作用力越大成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定對物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點升高，如熔、沸點：F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3①影響分子的熱穩(wěn)定性；②共價鍵的鍵能越大，分子的熱穩(wěn)定性越強1.(2019·洛陽高二期末)下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A.32gS8分子中含有0.125molσ鍵B.SF6是由非極性鍵構(gòu)成的分子C.1molC2H2分子中有3molσ鍵和2molπ鍵D.C2H2分子中不含非極性鍵1234567891011√跟蹤訓(xùn)練12131234567891011解析1molS8分子中含有8molσ鍵，因此32gS8分子中所含σ鍵為×8＝1mol，A項錯誤；根據(jù)SF6的結(jié)構(gòu)模型可知，SF6是由S—F極性鍵構(gòu)成的，B項錯誤；C2H2分子中所含的碳碳三鍵是非極性鍵，D項錯誤。12132.下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是A.CO2和SO2

B.CH4和PH3C.BF3和NH3

D.HCl和HI1234567891011解析選項中各分子中共價鍵都是不同元素之間形成的，均為極性鍵；其中CO2為直線形分子、CH4為正四面體形分子、BF3為平面三角形分子，均為中心對稱分子，故為非極性分子；而HCl和HI是由不同元素形成的雙原子分子，屬于極性分子，而SO2為V形分子，PH3和NH3為三角錐形分子，不是中心對稱分子，是極性分子，綜上分析，答案為D?！?2133.S2Cl2是橙黃色液體。少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法錯誤的是A.為非極性分子B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點：S2Br2>S2Cl2D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl1234567891011√1213解析根據(jù)S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)形狀可知，它屬于極性分子，選項A錯誤；由于S2Cl2與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，而相對分子質(zhì)量S2Br2大，則熔、沸點：S2Br2>S2Cl2，選項C正確；1234567891011由于S2Cl2少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液，則與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，選項D正確。12134.下列兩組命題中，Ⅱ組中命題正確，且能用Ⅰ組中的命題加以解釋的是1234567891011選項Ⅰ組Ⅱ組A相對分子質(zhì)量：HCl>HF沸點：HCl高于HFB鍵能：H—O>H—S沸點：H2O高于H2SC分子間作用力：H2O>H2S穩(wěn)定性：H2O強于H2SD相對分子質(zhì)量：HI>HCl沸點：HI高于HCl√1213解析由于相對分子質(zhì)量：HCl>HF，所以范德華力：HCl>HF，但HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間不存在氫鍵，所以沸點：HCl低于HF，A項中Ⅱ命題不正確；由于原子半徑：O<S，鍵長：H—O<H—S，所以鍵能：H—O>H—S，但沸點與共價鍵的鍵能無關(guān)，H2O分子間存在氫鍵，所以沸點：H2O高于H2S，B項中Ⅰ命題不能解釋Ⅱ命題；由于相對分子質(zhì)量：H2S>H2O，所以范德華力：H2S>H2O，但H2O分子間存在氫鍵，所以分子間作用力：H2O>H2S，由于鍵能：H—O>H—S，所以熱穩(wěn)定性：H2O強于H2S，分子的熱穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，所以C項中Ⅰ命題不能解釋Ⅱ命題；12345678910111213由于相對分子質(zhì)量：HI>HCl，所以范德華力：HI>HCl，沸點：HI高于HCl，D項中Ⅰ命題能解釋Ⅱ命題。123456789101112135.下列說法不正確的是A.HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增強B.蘋果酸()含有1個手性碳原子C.HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是與H2O均能形成氫鍵D.以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子1234567891011√12131234567891011解析結(jié)合HO—Cl、(OH)2CO、(OH)NO2、(OH)ClO3，非羥基氧原子數(shù)依次增加，酸性依次增強，A項正確；蘋果酸分子中2號碳原子為手性碳原子，B項正確；HCl與H2O不能形成氫鍵，C項錯誤；CH4為非極性分子，D項正確。12136.(2020·威海高二月考)下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法不正確的是A.σ鍵能單獨形成，π鍵不能單獨形成B.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.雙鍵中一定有一個σ鍵，一個π鍵，三鍵中一定有一個σ鍵，兩個π鍵D.CH3—CH3、CH2==CH2、CH≡CH中的σ鍵都是C—C，所以鍵能都相同解析單鍵中只有一個σ鍵、雙鍵中有一個σ鍵、一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵，兩個π鍵，π鍵不能單獨形成，A、C項正確；σ鍵的電子云呈軸對稱，π鍵的電子云呈鏡面對稱，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，B項正確；三種分子中還含有C—Hσ鍵，D項錯誤。1234567891011√12137.下列反應(yīng)能說明σ鍵比π鍵牢固的是1234567891011解析碳碳雙鍵由1個σ鍵和1個π鍵組成，CH2==CH2發(fā)生加成反應(yīng)時π鍵斷裂，說明σ鍵比π鍵牢固。√12138.下列各組化合物中，所含化學(xué)鍵類型完全相同的是A.C2H6、H2O2、C2H5OH B.HCl、NaCl、MgCl2C.H2O、CO2、Na2O2 D.NaOH、NaClO、Na2O1234567891011解析A項，三種物質(zhì)中都含極性共價鍵和非極性共價鍵；B項，HCl中只含極性共價鍵，NaCl、MgCl2中只含離子鍵；C項，H2O、CO2中只含極性共價鍵，Na2O2中含離子鍵和非極性共價鍵；D項，NaOH、NaClO中含離子鍵和極性共價鍵，Na2O中只含離子鍵?！?2139.(2019·淮南月考)下列物質(zhì)的性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是A.氨極易溶于水B.鄰羥基苯甲酸()的熔點為159℃，對羥基苯甲酸()的熔點為213℃C.乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比混溶D.HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多1234567891011√12131234567891011解析NH3分子與H2O分子之間可以形成氫鍵，增大了NH3在水中的溶解度；鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵增大了分子間作用力，使對羥基苯甲酸的熔、沸點比鄰羥基苯甲酸的高；乙醇分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，可以與水分子形成分子間氫鍵，從而增大了乙醇在水中的溶解度，能與水以任意比混溶，而乙醚分子結(jié)構(gòu)中無羥基，不能與水分子形成氫鍵，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多的原因是H—F的鍵能比H—Cl的大，與氫鍵無關(guān)。121310.下列說法正確的是A.冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B.隨著鹵素原子電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4(X為鹵素原子)分子間作用

力逐漸增大，所以它們的熔、沸點也逐漸升高C.由于H—O比H—S牢固，所以水的熔、沸點比H2S的高D.由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定1234567891011√12131234567891011解析冰融化時發(fā)生物理變化，只破壞H2O分子間的分子間作用力而不破壞化學(xué)鍵，A項錯誤；結(jié)構(gòu)相似的分子中，物質(zhì)的熔、沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，所以隨著鹵素原子電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4的分子間作用力逐漸增大，所以它們的熔、沸點也逐漸升高，B項正確；物質(zhì)的熔、沸點與化學(xué)鍵無關(guān)，水的熔、沸點比H2S的高是因為水分子間存在氫鍵，C項錯誤；物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，D項錯誤。121311.如圖所示為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是A.A與B形成的陰離子可能有B.E的氣態(tài)氫化物的沸點比C的氣態(tài)氫化物的沸點高C.D在過量的B2中燃燒的主要產(chǎn)物為DB2D.A與E形成的化合物分子AE4是非極性分子1234567891011√解析由所給部分元素周期表可知A、B、C、D、E五種元素分別是C、O、F、S、Cl。由于HF分子間存在氫鍵，故HCl的沸點比HF的沸點低，故選B項。121312.有下列十種物質(zhì)：①CH4

②CH3CH2OH

③N2

④HCl

⑤CO2

⑥CH3CH3

⑦C2H4

⑧C2H2

⑨H2O2

⑩HCHO請按要求回答下列問題(填序號)：(1)只有σ鍵的有____________，既有σ鍵又有π鍵的有____________。(2)只含有極性鍵的化合物有__________，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的化合物有____________。(3)含有雙鍵的有________，含有三鍵的有______。1234567891011①②④⑥⑨③⑤⑦⑧⑩①④⑤⑩②⑥⑦⑧⑨⑤⑦⑩③⑧1213解析十種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式分別為

、

、N≡N、H—Cl、O==C==O、

、

、H—C≡C—H、H—O—O—H、

。根據(jù)以下兩點判斷化學(xué)鍵類型：①單鍵只有σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵；②同種元素原子之間形成的共價鍵是非極性鍵，不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性鍵。1234567891011121313.(2019·南京高二月考)回答下列問題：(1)1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為_______。2NA解析CO2分子內(nèi)含有兩個碳氧雙鍵，雙鍵中一個是σ鍵，另一個是π鍵，則1molCO2中含有σ鍵的數(shù)目為2NA。(2)已知CO和CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為______。HCN分子內(nèi)σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______。1∶2解析N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，推知：CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，含有1個σ鍵、2個π鍵；CN－結(jié)構(gòu)式為[C≡N]－，HCN分子結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，HCN分子中σ鍵與π鍵均為2個。1∶112345678910111213(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1038.7kJ·mol－1若該反應(yīng)中有4molNH斷裂，則形成的π鍵有_____mol。3解析反應(yīng)中有4molN—H斷裂，即有1molN2H4參加反應(yīng)，生成1.5molN2，則形成的π鍵有3mol。12345678910111213(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子，該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為______。5∶1解析設(shè)分子式為CmHn，則6m＋n＝16，解之得m＝2，n＝4，即C2H4，結(jié)構(gòu)式為

。單鍵為σ鍵，雙鍵有1個σ鍵和1個π鍵，所以C2H4中共含有5個σ鍵和1個π鍵。12345678910111213(5)1mol乙醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為_________________，1個CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個數(shù)為_____。6NA(或3.612×1024)解析乙醛和CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡式分別為

、

，故1mol乙醛中含有6NA個σ鍵，1個CO(NH2)2分子中含有7個σ鍵。123456789101112137(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中，共價鍵的極性由強到弱的順序是____________________。HF、H2O、NH3、CH4解析兩個成鍵原子的電負(fù)性差別越大，它們形成共價鍵的極性就越大(或從非金屬性強弱上來判斷)。由于電負(fù)性：F>O>N>C，因此四種元素與H形成的共價鍵的極性：F—H＞O—H＞N—H＞C—H。12345678910111213專題一原子雜化類型和分子空間結(jié)構(gòu)的判斷典例1(1)磷酸根離子的空間結(jié)構(gòu)為

,其中P的價層電子對數(shù)為

、雜化軌道類型為

。

(2)氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣:

的結(jié)構(gòu)為

。在該反應(yīng)中,B原子的雜化軌道類型由

變?yōu)?/p>

。

(3)(2019·全國Ⅰ卷)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物,分子中氮、碳的雜化類型分別是

、

。

(4)(2018·全國Ⅰ卷)LiAlH4是有機合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間結(jié)構(gòu)是

、中心原子的雜化形式為

。

(5)(2018·全國Ⅱ卷)①根據(jù)價層電子對互斥模型,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是

。

②氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的空間結(jié)構(gòu)為

形,固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為

。

答案

(1)正四面體4

sp3

(2)sp3

sp2

(3)sp3

sp3

(4)正四面體sp3

(5)①H2S

②平面三角sp3解析

(1)的中心原子P的價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為0,中心原子P為sp3雜化,故

的空間結(jié)構(gòu)為正四面體。(2)NH3BH3中B形成4個σ鍵,為sp3雜化,中B形成3個σ鍵,為sp2雜化。(3)乙二胺中N形成3個單鍵,含有1對孤電子對,屬于sp3雜化;C形成4個單鍵,不存在孤電子對,也是sp3雜化。思維建模

判斷分子空間結(jié)構(gòu)及中心原子雜化類型的方法判斷分子或離子的空間結(jié)構(gòu)時,要能夠正確計算價層電子對數(shù):一是運用計算式推導(dǎo)出價層電子對數(shù)。二是看配位原子數(shù);如下表:價層電子對數(shù)雜化類型配位原子數(shù)孤電子對數(shù)價電子對空間結(jié)構(gòu)分子空間結(jié)構(gòu)實例2sp20直線形直線形BeCl23sp230三角形三角形BF321V形SnBr24sp340四面體形正四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O對點訓(xùn)練

1-1下列分子中,中心原子雜化軌道類型相同,分子的空間結(jié)構(gòu)也相同的是(

)A.H2O、SO2 B.BeCl2、CO2C.H2O、NH3 D.NH3、CH2O答案

B解析

各選項分子中中心原子的雜化軌道類型和分子空間結(jié)構(gòu)分別為:A項,H2O分子中心原子采取sp3雜化,V形;SO2分子中心原子采取sp2雜化,V形。B項中BeCl2和CO2分子中心原子都是采取sp雜化,直線形。C項,NH3分子中心原子采取sp3雜化,三角錐形;H2O分子中心原子采取sp3雜化,V形。D項,CH2O分子中心原子采取sp2雜化,平面三角形;NH3分子中心原子采取sp3雜化,三角錐形。對點訓(xùn)練

1-2按要求完成下列空白。(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的空間結(jié)構(gòu)是

。

(2)①碳在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主,原因是

。

②CS2分子中,共價鍵的類型有

,C原子的雜化軌道類型是

。

(3)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}:①C和D反應(yīng)可生成組成比為1∶3的化合物E,E的空間結(jié)構(gòu)為

,中心原子的雜化軌道類型為

。

②化合物D2A的空間結(jié)構(gòu)為

,中心原子的價層電子對數(shù)為

。

答案

(1)正四面體(2)①C有4個價電子且半徑小,難以通過得或失電子達到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)②σ鍵和π鍵sp(3)①三角錐形sp3

②V形4解析

(1)根據(jù)價層電子對互斥模型,中S原子的價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為

(6+2-4×2)=0,其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。(2)①碳原子核外最外層有4個電子,在化學(xué)反應(yīng)中很難失去4個電子形成陽離子,也很難得到4個電子形成陰離子。因此,碳在形成化合物時,主要通過共用電子對形成共價鍵。②CS2分子中存在σ鍵和π鍵。CS2分子中,C原子的價層電子對數(shù)為2,雜化軌道類型為sp。(3)C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,則C為P元素。A、B的原子序數(shù)小于C,且A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型,則A為O元素,B為Na元素。C、D為同周期元素,且D元素最外層有一個未成對電子,則D為Cl元素。①P和Cl元素形成的組成比為1∶3的化合物E為PCl3,中心原子P形成3個σ鍵且含有1對未成鍵的孤電子對,故P原子采取sp3雜化,分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。②化合物D2A為Cl2O,其中O原子形成2個σ鍵且含有2對未成鍵的孤電子對,則O原子采取sp3雜化,故Cl2O為V形結(jié)構(gòu),中心原子O的價層電子對數(shù)為4。專題二分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響典例2按要求完成以下各題。(1)(2020山東等級考)NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為

(填化學(xué)式,下同),還原性由強到弱的順序為

,鍵角由大到小的順序為

。

(2)(2019全國Ⅱ卷)元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為

,其沸點比NH3的

(填“高”或“低”),其判斷理由是

。

(3)(2019全國Ⅲ卷)苯胺()與甲苯()的相對分子質(zhì)量相近,但苯胺的熔點(-5.9℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(-95.0℃)、沸點(110.6℃),原因是

。

(4)ZnF2為離子化合物,ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是

。

(5)我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl(用R代表)。圖中虛線代表氫鍵,其表示式為()N—H…Cl、

、

。

答案

(1)NH3、AsH3、PH3

AsH3、PH3、NH3

NH3、PH3、AsH3(2)三角錐形低NH3分子間存在氫鍵(3)苯胺分子之間存在氫鍵(4)ZnF2為離子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價鍵為主、極性較小(5)(H3O+)O—H…N()

()N—H…N()解析

(1)NH3分子間存在氫鍵,氮元素的氫化物NH3比同主族的P、As元素的氫化物PH3、AsH3的沸點要高,而PH3、AsH3中均不存在分子間氫鍵,故影響PH3、AsH3沸點的因素為范德華力,相對分子質(zhì)量越大,沸點越高,則沸點由高到低的順序為NH3、AsH3、PH3。通常同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增,氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強,則還原性由強到弱的順序是AsH3、PH3、NH3。同主族元素,隨著原子序數(shù)的遞增,電負(fù)性逐漸減弱,則其氣態(tài)氫化物中的成鍵電子對逐漸遠離中心原子,致使成鍵電子對的排斥力降低,鍵角逐漸減小,故鍵角由大到小的順序是NH3、PH3、AsH3。(2)As與N同族,則AsH3分子的空間結(jié)構(gòu)類似于NH3,為三角錐形;由于NH3分子間存在氫鍵,使沸點升高,故AsH3的沸點較NH3低。(3)苯胺分子中有N元素,可以形成分子間氫鍵。(4)由電負(fù)性:F>Cl>Br>I,結(jié)合4種物質(zhì)溶解性的差別可推知溶解性不同的原因是ZnF2為離子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價鍵為主,且極性較小。(5)由題圖知還存在氫鍵(H3O+)O—H…N()、()N—H…N()。思維建模

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)“原因解釋”型解題模型

規(guī)律總結(jié)

1.范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力是普遍存在于分子間的作用力,其強度比化學(xué)鍵弱,對物質(zhì)的熔點、沸點和硬度有影響,范德華力越大,熔、沸點越高,硬度越大。一般來講,組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大;分子的極性越大,范德華力越大。2.氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響

對物質(zhì)熔、沸點的影響(1)含有分子間氫鍵的物質(zhì),熔、沸點往往比同系列氫化物的熔、沸點高,如ⅤA、ⅥA、ⅦA三個主族中NH3、H2O和HF的熔、沸點反常高。(2)含有分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì),熔、沸點一般會有所降低,如有分子內(nèi)氫鍵的鄰硝基苯酚熔點比有分子間氫鍵的間硝基苯酚熔點和對硝基苯酚熔點都要低對溶解度的影響在極性溶劑中,如果溶質(zhì)分子與溶劑分子之間可以形成氫鍵,則溶質(zhì)的溶解度增大,如HF和NH3在水中的溶解度比較大。而溶質(zhì)分子內(nèi)如果能夠形成氫鍵,它在極性溶劑中的溶解度則會有所降低對點訓(xùn)練

2-1下列說法正確的是(

)A.HF的穩(wěn)定性很強,是因為HF分子之間能形成氫鍵B.水結(jié)成冰時,H—O的鍵長變長,密度減小C.含氫元素的化合物中一定有氫鍵D.能與水分子形成氫鍵的物質(zhì)易溶于水答案

D解析

氫鍵是一種相對較強的分子間作用力,它主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì),如熔沸點、密度、溶解度等,而分子的穩(wěn)定性由分子內(nèi)共價鍵的強弱決定,與氫鍵無關(guān),A項錯誤。在冰中,水分子之間以氫鍵結(jié)合,形成比較疏松的晶體,在晶體結(jié)構(gòu)中有許多空