匯報人:XXXX2026年01月06日七年級化學(xué)寒假期末總結(jié)PPT課件CONTENTS目錄01

走進(jìn)化學(xué)世界02

物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)03

物質(zhì)的分類04

物質(zhì)的性質(zhì)與變化CONTENTS目錄05

化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)06

化學(xué)實驗操作07

化學(xué)計算初步08

化學(xué)與生活走進(jìn)化學(xué)世界01化學(xué)的定義與研究對象

化學(xué)的定義化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)，通過實驗和理論分析探索物質(zhì)世界的奧秘。

研究對象：物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)物質(zhì)由原子、分子或離子組成，如氧氣由氧分子構(gòu)成，水由水分子（H?O）組成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。

研究對象：物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、密度、熔點）和化學(xué)性質(zhì)（如可燃性、氧化性、酸堿性），例如鐵能生銹（化學(xué)性質(zhì)）、水在0℃結(jié)冰（物理性質(zhì)）。

研究對象：物質(zhì)的變化規(guī)律探究物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化規(guī)律，如碳燃燒生成二氧化碳（C+O?→CO?），遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變。化學(xué)與生活的聯(lián)系

日常用品中的化學(xué)洗滌劑利用表面活性劑去除油污，化妝品通過化學(xué)成分配制實現(xiàn)保濕、美白等功能，塑料、紙張等生活用品的生產(chǎn)也依賴化學(xué)合成技術(shù)。

食物與化學(xué)食物的烹飪過程涉及化學(xué)反應(yīng)，如蛋白質(zhì)變性、淀粉糊化；食物的消化吸收也與體內(nèi)的化學(xué)變化密切相關(guān)，為人體提供能量和營養(yǎng)。

空氣與化學(xué)空氣中的氧氣支持呼吸和燃燒，二氧化碳是植物光合作用的原料，氮氣則在食品包裝中用作保護(hù)氣，這些氣體的性質(zhì)和作用都與化學(xué)相關(guān)。

水與化學(xué)水由氫和氧元素組成，其溶解物質(zhì)的性質(zhì)使得許多化學(xué)反應(yīng)能夠在水溶液中進(jìn)行，同時水的凈化、軟化等過程也運(yùn)用了化學(xué)方法?；瘜W(xué)發(fā)展簡史

古代化學(xué)萌芽我國勞動人民在商代已會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時期掌握了煉鐵、煉鋼技術(shù)，這些都是古代化學(xué)工藝的杰出成就。

近代化學(xué)奠基隨著科學(xué)的發(fā)展，人們逐漸建立了物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化的基本理論，元素周期表的誕生為化學(xué)研究提供了系統(tǒng)的分類方法。

現(xiàn)代化學(xué)發(fā)展現(xiàn)代化學(xué)在材料科學(xué)、能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用，綠色化學(xué)理念強(qiáng)調(diào)從源頭消除污染，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)02原子的構(gòu)成

原子的基本構(gòu)成原子是物質(zhì)的基本單位，由原子核和核外電子組成。原子核位于原子中心，由質(zhì)子和中子構(gòu)成，核外電子圍繞原子核做高速運(yùn)動。

原子核的組成原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電。質(zhì)子和中子的質(zhì)量相近，是原子質(zhì)量的主要來源。

核外電子的特點核外電子帶負(fù)電荷，其質(zhì)量很小，可忽略不計。電子在原子核外一定的空間內(nèi)運(yùn)動，不同電子層上的電子具有不同的能量。

原子中的電荷關(guān)系在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，整個原子呈電中性。質(zhì)子所帶的正電荷與電子所帶的負(fù)電荷數(shù)量相等、電性相反。分子的概念與性質(zhì)

分子的定義分子是由兩個或兩個以上原子通過共價鍵連接而成的粒子，是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，也是化學(xué)反應(yīng)的基本單位。

分子的基本特性分子具有質(zhì)量和體積小、不斷運(yùn)動、分子間有間隔等基本特性。例如，品紅在水中擴(kuò)散就是分子不斷運(yùn)動的體現(xiàn)；氣體易被壓縮是因為分子間間隔較大。

分子與物質(zhì)構(gòu)成的關(guān)系有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，如氧氣（O?）由氧分子構(gòu)成，水（H?O）由水分子構(gòu)成。這些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由構(gòu)成它們的分子保持。

分子與原子的區(qū)別原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)反應(yīng)中不可再分；分子在化學(xué)反應(yīng)中可分為原子，原子重新組合成新的分子。分子由原子構(gòu)成。元素與元素符號

元素的定義元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，是組成物質(zhì)的基本單位。

常見元素及其符號初中階段需掌握前20號元素及常見元素的符號，如氫（H）、氧（O）、碳（C）、鐵（Fe）、銅（Cu）等。

元素符號的意義元素符號既可以表示一種元素，也可以表示這種元素的一個原子。例如，“H”既表示氫元素，也表示一個氫原子。元素周期表簡介元素周期表的定義與作用元素周期表是對所有已知化學(xué)元素進(jìn)行分類和排列的表格，它能幫助我們了解每種元素的基本屬性和化學(xué)組合情況，是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。元素周期表的基本結(jié)構(gòu)元素周期表按照原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）遞增的順序排列元素，橫行稱為周期，縱列稱為族，通過周期和族的位置可以推斷元素的性質(zhì)規(guī)律。前20號元素的學(xué)習(xí)要求初中階段需重點掌握元素周期表中前20個元素的名稱、符號和原子序數(shù)，例如氫（H）、氦（He）、鋰（Li）直至鈣（Ca）等，這是后續(xù)化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。物質(zhì)的分類03純凈物與混合物01純凈物的定義與特征純凈物是由一種物質(zhì)組成的，具有固定的化學(xué)組成和特有的性質(zhì)，能用化學(xué)式表示。從宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子。例如氧氣（O?）、水（H?O）等。02混合物的定義與特征混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，各組成部分之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，保持各自原有的性質(zhì)。常見的混合物有空氣、海水、自來水、土壤、各種溶液等。03純凈物與混合物的本質(zhì)區(qū)別純凈物具有固定的組成和性質(zhì)，而混合物沒有固定的組成，各成分保持原有性質(zhì)。例如純凈物水有固定的熔點和沸點，混合物空氣則沒有固定的熔沸點。單質(zhì)與化合物單質(zhì)的定義與特征單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，例如氧氣（O?）、氫氣（H?）等。它具有固定的化學(xué)性質(zhì)，其組成元素只有一種，不能通過物理方法分解為更簡單的物質(zhì)?；衔锏亩x與特征化合物是由兩種或兩種以上不同元素以固定比例結(jié)合而成的純凈物，如水（H?O）、二氧化碳（CO?）等。它具有不同于組成元素的新性質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中可分解為其組成元素或其他化合物。單質(zhì)與化合物的區(qū)別單質(zhì)由一種元素組成，化合物由多種元素組成；單質(zhì)不能發(fā)生分解反應(yīng)生成其他物質(zhì)（指分解成不同元素的物質(zhì)），化合物在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)；單質(zhì)可用元素符號直接表示其化學(xué)式，化合物的化學(xué)式需體現(xiàn)各元素的原子個數(shù)比。常見單質(zhì)與化合物舉例常見單質(zhì)：金屬單質(zhì)如鐵（Fe）、銅（Cu），非金屬單質(zhì)如碳（C）、氮氣（N?）；常見化合物：氧化物如氧化鎂（MgO），酸如鹽酸（HCl），堿如氫氧化鈉（NaOH），鹽如氯化鈉（NaCl）。氧化物、酸、堿、鹽氧化物的定義與分類

氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物。根據(jù)性質(zhì)可分為金屬氧化物（如氧化銅CuO）和非金屬氧化物（如二氧化碳CO?）。酸的定義與通性

酸是能夠提供氫離子（H?）的物質(zhì)，具有酸味、腐蝕性，能使紫色石蕊試液變紅。常見的酸有鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）等。堿的定義與通性

堿是能夠提供氫氧根離子（OH?）的物質(zhì)，具有苦味、滑膩感，能使紫色石蕊試液變藍(lán)。常見的堿有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca(OH)?]等。鹽的組成與實例

鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物，通常為中性。例如氯化鈉（NaCl，食鹽）、碳酸鈉（Na?CO?，純堿）。物質(zhì)的性質(zhì)與變化04物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)

01物理性質(zhì)的定義與特點物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味等可由感官直接感知，熔點、沸點、密度等需儀器測定。

02常見物理性質(zhì)示例物質(zhì)的物理性質(zhì)包括顏色（如銅為紅色）、狀態(tài)（水常溫下為液態(tài)）、密度（鐵的密度大于鋁）、熔點（冰的熔點為0℃）、沸點（水的沸點為100℃）、溶解性（鹽可溶于水）、導(dǎo)電性（金屬能導(dǎo)電）等。

03化學(xué)性質(zhì)的定義與特點化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，其本質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出的特性，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

04常見化學(xué)性質(zhì)示例例如，物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性（如氧氣能支持燃燒）、還原性（如氫氣能還原氧化銅）、酸堿性（鹽酸具有酸性）、熱穩(wěn)定性（碳酸氫鈉受熱易分解）等都屬于化學(xué)性質(zhì)。

05物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別物理性質(zhì)無需通過化學(xué)變化即可體現(xiàn)，描述的是物質(zhì)的固有屬性；化學(xué)性質(zhì)則依賴化學(xué)變化才能表現(xiàn)，反映物質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)的能力和傾向。物理變化與化學(xué)變化物理變化的定義與特征物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化。宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成，常表現(xiàn)為物質(zhì)狀態(tài)、形狀、位置的改變，如水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、玻璃破碎等?；瘜W(xué)變化的定義與特征化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成，常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等現(xiàn)象，如蠟燭燃燒、鐵生銹等。物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別兩者的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成。物理變化僅改變物質(zhì)的形態(tài)或狀態(tài)，其化學(xué)組成不變；化學(xué)變化則會導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)組成改變，形成新的物質(zhì)。實例辨析：生活中的變化類型物理變化實例：干冰升華、木材做成桌椅、蔗糖溶解于水；化學(xué)變化實例：食物腐爛、紙張燃燒、酸堿中和反應(yīng)。通過有無新物質(zhì)生成可準(zhǔn)確判斷變化類型。質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的定義在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這一規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒的微觀解釋化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，因此化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律可用于解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化，如蠟燭燃燒后質(zhì)量減小是因為生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中；也可用于根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量計算?；瘜W(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)05化學(xué)方程式的書寫

化學(xué)方程式的定義化學(xué)方程式是用化學(xué)符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子，包含反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件等信息。

書寫原則：以客觀事實為基礎(chǔ)必須依據(jù)實際發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來書寫，不能憑空臆造不存在的物質(zhì)或反應(yīng)。

書寫原則：遵循質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后各元素的原子種類和數(shù)目必須相等，需通過配平使方程式兩邊原子總數(shù)相等。

書寫步驟：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式左寫反應(yīng)物，右寫生成物，中間用“→”連接，注明反應(yīng)條件（如加熱△、點燃等）。

書寫步驟：配平化學(xué)方程式在化學(xué)式前配上適當(dāng)系數(shù)，使反應(yīng)前后每種元素的原子個數(shù)相等，配平后將“→”改為“=”?；痉磻?yīng)類型化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，特點是“多變一”，例如：碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳（C+O?點燃CO?）。分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，特點是“一變多”，例如：過氧化氫在二氧化錳催化下分解為水和氧氣（2H?O?MnO?2H?O+O?↑）。置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，例如：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣（Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑）。復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價不變，例如：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水（NaOH+HCl=NaCl+H?O）。氧化還原反應(yīng)初步

氧化還原反應(yīng)的定義氧化還原反應(yīng)是電子轉(zhuǎn)移的過程，包括氧化和還原兩個同時發(fā)生的過程。

氧化與還原的概念氧化是物質(zhì)失去電子的過程，還原是物質(zhì)獲得電子的過程。

常見的氧化還原反應(yīng)例如：物質(zhì)和氧氣發(fā)生的燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)中金屬通常被氧化。化學(xué)實驗操作06常見實驗器材反應(yīng)容器類試管：用于少量試劑的反應(yīng)容器，可直接加熱；燒杯：用于較多量試劑的反應(yīng)、溶解或配制溶液，加熱時需墊石棉網(wǎng)。計量工具類天平：用于精確稱量固體藥品的質(zhì)量；量筒：用于量取一定體積的液體，讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面最低處保持水平。加熱與分離類酒精燈：提供加熱源，使用時需注意“兩查、兩禁、一不可”；漏斗：常用于過濾操作，配合濾紙分離固體和液體混合物。其他常用器材玻璃棒：用于攪拌、引流和轉(zhuǎn)移固體；膠頭滴管：用于吸取和滴加少量液體，滴加時需垂直懸空于容器上方?；緦嶒灢僮?/p>

常見實驗器材及用途化學(xué)實驗中常用器材包括試管（少量試劑反應(yīng)容器）、燒杯（較多量試劑反應(yīng)或配制溶液）、酒精燈（加熱工具）、托盤天平（稱量固體質(zhì)量）、量筒（量取液體體積）、膠頭滴管（滴加少量液體）、漏斗（過濾）等。

基礎(chǔ)操作步驟與注意事項固體藥品取用：粉末狀用藥匙或紙槽送入試管底部，塊狀用鑷子夾取平放試管口再慢慢豎起；液體藥品取用：瓶塞倒放，標(biāo)簽向手心，瓶口緊挨試管口緩慢傾倒。加熱操作：用酒精燈外焰加熱，試管內(nèi)液體不超過容積1/3，試管口不對人。

溶液配制與物質(zhì)分離溶液配制：計算→稱量/量取→溶解（用玻璃棒攪拌加速溶解）→裝瓶貼標(biāo)簽。物質(zhì)分離：過濾（分離不溶性固體與液體，如粗鹽提純中除去泥沙，需用玻璃棒引流）、蒸發(fā)（從溶液中得到固體溶質(zhì)，如蒸發(fā)食鹽水得到氯化鈉晶體，需用玻璃棒攪拌防局部過熱）。

實驗安全規(guī)則實驗前檢查器材完好性，了解試劑性質(zhì)；實驗時必須佩戴護(hù)目鏡，不觸摸、品嘗藥品，不把鼻孔湊到容器口聞氣味（應(yīng)用扇聞法）；加熱時注意安全，酒精灑出燃燒用濕抹布蓋滅；實驗后正確處理廢液廢渣，清洗器材并整理實驗臺。實驗安全注意事項

個人防護(hù)裝備要求進(jìn)入實驗室必須佩戴實驗服、護(hù)目鏡和實驗手套，防止化學(xué)品接觸皮膚和眼睛，保護(hù)自身安全。

實驗操作基本規(guī)范嚴(yán)格遵循實驗步驟和方法，如稱量、溶解、加熱、過濾等操作，不得擅自更改實驗流程或藥品用量。

化學(xué)品安全處理原則了解化學(xué)品的性質(zhì)，正確存放和使用，廢棄化學(xué)品需倒入指定容器，不得隨意排放或丟棄。

常見意外事故處理方法若發(fā)生化學(xué)品濺射，立即用大量清水沖洗受影響部位；遇火災(zāi)時，使用合適的滅火器（如干粉滅火器）并及時撤離，學(xué)會基本急救措施?；瘜W(xué)計算初步07摩爾的概念

摩爾的定義摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。1摩爾物質(zhì)含有約6.02×10^23個粒子，這個數(shù)被稱為阿伏伽德羅常數(shù)。

摩爾的作用摩爾用于衡量物質(zhì)中微觀粒子（如原子、分子、離子等）的數(shù)量，是聯(lián)系宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁，方便進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的計算。

粒子與摩爾的關(guān)系物質(zhì)的量（摩爾數(shù)）等于粒子數(shù)除以阿伏伽德羅常數(shù)。例如，1摩爾氧氣（O?）含有6.02×10^23個氧分子，1摩爾鐵（Fe）含有6.02×10^23個鐵原子。質(zhì)量與摩爾的換算

質(zhì)量與摩爾數(shù)的換算公式物質(zhì)的量（摩爾數(shù)，n）、質(zhì)量（m）與摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系為：n=m/M。其中，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，單位為克/摩爾（g/mol）。

已知質(zhì)量計算摩爾數(shù)示例例如，計算18克水（H?O）的物質(zhì)的量。水的摩爾質(zhì)量M(H?O)=1×2+16=18g/mol，故n=18g÷18g/mol=1mol，即18克水含有1摩爾水分子。

已知摩爾數(shù)計算質(zhì)量示例例如，計算2摩爾二氧化碳（CO?）的質(zhì)量。二氧化碳的摩爾質(zhì)量M(CO?)=12+16×2=44g/mol，故m=2mol×44g/mol=88g，即2摩爾二氧化碳的質(zhì)量為88克。

摩爾質(zhì)量的確定方法對于單質(zhì)，摩爾質(zhì)量等于其相對原子質(zhì)量，如鐵（Fe）的摩爾質(zhì)量為56g/mol；對于化合物，摩爾質(zhì)量為各組成元素相對原子質(zhì)量之和，如氯化鈉（NaCl）的摩爾質(zhì)量為23+35.5=58.5g/mol?；瘜W(xué)與生活08生活中的化學(xué)現(xiàn)象

呼吸與氧氣的化學(xué)作用人體呼吸過程中，氧氣（O?）參與體內(nèi)物質(zhì)氧化反應(yīng)，釋放能量供生命活動，同時產(chǎn)生二氧化碳（CO?）排出體外，這是典型的氧化反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。

食物消化中的化學(xué)變化食物消化涉及多種化學(xué)反應(yīng)，如淀粉在唾液淀粉酶作用下分解為麥芽糖，蛋白質(zhì)在胃蛋白酶作用下分解為氨基酸，這些化學(xué)變化幫助人體吸收營養(yǎng)物質(zhì)。

洗滌劑去油污的原理洗滌劑中含有表面活性劑，其分子一端親水、一端親油，能將油污分散成細(xì)小油滴，使其