2026年高考化學全國二卷試卷題庫及答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.鹽水

C.氧化鐵

D.石油

答案：C

解析：純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如單質(zhì)、化合物等。空氣是混合物，鹽水是溶液，石油是混合物，只有氧化鐵（Fe?O?）是純凈物。2、下列屬于化學變化的是

A.冰融化成水

B.酒精揮發(fā)

C.鐵鍋生銹

D.石蠟受熱熔化

答案：C

解析：化學變化指的是有新物質(zhì)生成的變化，鐵鍋生銹生成了氧化鐵等新物質(zhì)，屬于化學變化。其他選項為物理變化。3、下列化學式書寫正確的是

A.銨根NH?

B.碳酸鈉NaCO?

C.硝酸銅Cu(NO?)?

D.氫氧化鈣Ca(OH)?

答案：D

解析：氫氧化鈣的化學式為Ca(OH)?，正確書寫。A項銨根應(yīng)帶電荷，應(yīng)為NH??；B項碳酸鈉正確寫法為Na?CO?；C項硝酸銅正確寫法為Cu(NO?)?。4、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是

A.Fe+2HCl=FeCl?+H?↑

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.CH?+2O?=CO?+2H?O

D.NaOH+HCl=NaCl+H?O

答案：A

解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。A項為金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，屬于置換反應(yīng)。5、物質(zhì)的量濃度為1mol/L的溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為

A.1mol

B.1g

C.1L

D.1g/L

答案：D

解析：物質(zhì)的量濃度單位為mol/L，表示每升溶液中含有的溶質(zhì)物質(zhì)的量是1mol，但選項中直接描述物質(zhì)的量濃度為1mol/L，正確表達為1g/L。6、在標準狀況下，1mol任何氣體的體積為

A.22.4mL

B.22.4L

C.22.4kg

D.22.4g

答案：B

解析：標準狀況下(0℃、101kPa)，1mol任何氣體的體積均為22.4L，這是物理常數(shù)。7、下列關(guān)于離子化合物的描述錯誤的是

A.離子化合物由陰陽離子構(gòu)成

B.離子化合物通常具有高熔點

C.離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D.離子化合物在水溶液中不導(dǎo)電

答案：D

解析：離子化合物在水溶液中能電離出自由移動的離子，故能導(dǎo)電。D項錯誤。8、氯氣的實驗室制法通常使用

A.高錳酸鉀和濃鹽酸

B.氧化鐵和鹽酸

C.濃硫酸和二氧化錳

D.硝酸和二氧化錳

答案：A

解析：氯氣實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制取，反應(yīng)式為：MnO?+4HCl(濃)→MnCl?+Cl?↑+2H?O。9、下列關(guān)于元素周期律的描述正確的是

A.同一周期中，原子半徑逐漸減小

B.同一族中，金屬性逐漸增強

C.元素的非金屬性隨著周期序數(shù)的增加而增強

D.元素的原子序數(shù)與其化學性質(zhì)無關(guān)

答案：A

解析：同一周期中，元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。B項應(yīng)為同主族中，金屬性逐漸增強。C項應(yīng)為同一周期中，非金屬性逐漸增強。D項錯誤，化學性質(zhì)與原子序數(shù)密切相關(guān)。10、以下物質(zhì)中，溶于水后溶液呈堿性的是

A.Na?O

B.CO?

C.SO?

D.NH?

答案：A

解析：Na?O為堿性氧化物，溶于水生成NaOH（強堿），溶液呈堿性；CO?、SO?溶于水生成酸，NH?溶于水呈弱堿性，但Na?O是最典型的堿性物質(zhì)。11、寫出NaCl溶于水的電離方程式

A.NaCl→Na?+Cl?

B.NaCl→Na+Cl

C.NaCl→Na??+Cl??

D.NaCl→NaO?+Cl

答案：A

解析：NaCl是離子化合物，在水中電離生成Na?和Cl?，正確表達為：NaCl→Na?+Cl?。12、下列物質(zhì)中，屬于共價晶體的是

A.NaCl

B.SiO?

C.Na

D.Fe

答案：B

解析：SiO?（二氧化硅）是由Si和O形成共價鍵的原子晶體，具有高熔點和高硬度，屬于共價晶體。其他選項均屬于離子晶體或金屬晶體。13、下列關(guān)于化學平衡的描述正確的是

A.化學平衡是動態(tài)平衡

B.化學平衡不受溫度影響

C.化學平衡的濃度不再變化

D.化學平衡的反應(yīng)速率均為0

答案：A

解析：化學平衡是一個動態(tài)過程，正逆反應(yīng)速率相等但不為零，濃度保持恒定。14、下列物質(zhì)中，能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A.KNO?

B.NaCl

C.CH?COOH

D.NH?Cl

答案：D

解析：NH?Cl是強酸弱堿鹽，其陽離子NH??在水溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液呈酸性。15、乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是

A.乙酸乙酯和水

B.乙醇和乙酸

C.苯甲酸和乙醇

D.乙醚和水

答案：A

解析：乙醇與乙酸在濃硫酸催化下，發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，化學方程式為：CH?COOH+C?H?OH→CH?COOC?H?+H?O。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學反應(yīng)原理題

稀硫酸與過量鐵片反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣。

（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式。（4分）

（2）若反應(yīng)后收集到4.48L氫氣（標準狀況），求參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量。（6分）

答案：（1）Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑（2）n(H?)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)式，n(H?SO?)=n(H?)=0.2mol

解析：（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)式應(yīng)為：Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑；（2）標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，計算氫氣物質(zhì)的量后與硫酸的化學計量比為1:1，故硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol。17、（12分）元素化合物綜合題

有一未知固體樣品，加入稀鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，加入NaOH溶液后固體溶解生成無色溶液。

（1）該固體可能是哪一種？（3分）

（2）寫出其與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。（4分）

（3）寫出其與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式。（5分）

答案：（1）碳酸鈣（CaCO?）（2）CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O（3）CaCO?+2NaOH=Na?CO?+Ca(OH)?↓

解析：（1）能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體、與堿反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)最可能是碳酸鹽，如碳酸鈣；（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成CO?氣體和Ca2?離子；（3）與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鈣的沉淀，反應(yīng)式正確。18、（11分）有機化學綜合題

某有機物分子式為C?H?O，能與鈉反應(yīng)生成氫氣，也能氧化成乙醛。

（1）該有機物的結(jié)構(gòu)式是？（3分）

（2）寫出它與鈉反應(yīng)的化學方程式。（4分）

（3）寫出其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。（4分）

答案：（1）CH?CH?OH（2）2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑（3）CH?CHO

解析：（1）C?H?O且能被氧化為乙醛，說明該物質(zhì)為乙醇；（2）乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；（3）乙醇在Cu或Ag催化劑作用下氧化為乙醛。19、（12分）化學實驗題

實驗室欲制取少量氧氣，可選用哪種方法？

A.加熱高錳酸鉀

B.二氧化錳催化過氧化氫分解

C.電解水

D.鐵與水蒸氣反應(yīng)

選擇正確的實驗裝置并解釋原因。（12分）

答案：B

解析：過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成氧氣，反應(yīng)條件簡單，操作方便，適合實驗室制取少量氧氣。實驗裝置應(yīng)為氣體發(fā)生裝置，導(dǎo)管直接連接反應(yīng)容器與氣體收集裝置，可采用排水法收集