2026年高考化學(xué)全國(guó)I卷題庫(kù)試題附答案考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A.NaOH

B.CO?

C.O?

D.H?O答案：A

解析：

NaOH是由Na?和OH?構(gòu)成的離子晶體，其中OH?內(nèi)部含有共價(jià)鍵（O與H之間），因此NaOH既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵。2、下列物質(zhì)中，與水反應(yīng)生成酸的是

A.Na?O

B.SO?

C.CaO

D.NH?答案：B

解析：

SO?溶于水生成硫酸（H?SO?），是一種酸性氧化物；而Na?O、CaO與水反應(yīng)生成堿，NH?溶于水生成弱堿性溶液。3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?的物質(zhì)的量是

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.2.5mol答案：A

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，因此11.2LH?的物質(zhì)的量是n=4、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.CH?COOH

B.NH?·H?O

C.HCl

D.H?O答案：C

解析：

HCl是強(qiáng)酸，完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；而CH?COOH、NH?·H?O是弱電解質(zhì)，H?O為弱電解質(zhì)。5、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H?O

B.Na?CO?+2HCl→2NaCl+CO?↑+H?O

C.2FeCl?+Fe→3FeCl?

D.Na?O+CO?→Na?CO?答案：C

解析：

C選項(xiàng)中Fe元素的化合價(jià)由+3變?yōu)?2，發(fā)生了還原反應(yīng)；而A、B、D均沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。6、向含有AgNO?的溶液中滴加NaCl溶液，可觀察到的現(xiàn)象是

A.生成紅褐色沉淀

B.生成白色沉淀

C.生成藍(lán)色沉淀

D.無(wú)明顯現(xiàn)象答案：B

解析：

Ag?與Cl?反應(yīng)生成AgCl白色沉淀：Ag7、下列說(shuō)法正確的是

A.所有離子化合物均由離子鍵組成

B.非金屬元素的原子半徑一定比金屬元素小

C.分子晶體熔點(diǎn)一定比離子晶體低

D.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物答案：D

解析：

D說(shuō)法正確，溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；A錯(cuò)誤，離子化合物可能含有共價(jià)鍵；B錯(cuò)誤，有些金屬元素的原子半徑比某些非金屬??；C錯(cuò)誤，分子晶體和離子晶體的熔點(diǎn)比較無(wú)法一概而論。8、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是

A.物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

B.同一溶質(zhì)，濃度越大，溶液的密度一定越大

C.溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液體積無(wú)關(guān)

D.溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比答案：A

解析：

物質(zhì)的量濃度的定義是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，A正確；B、C、D均不準(zhǔn)確。9、下列有機(jī)物中，屬于烴的是

A.CH?COOH

B.C?H?OH

C.C?H?

D.CH?COOCH?答案：C

解析：

C?H?為苯，屬于芳香烴；CH?COOH是羧酸，C?H?OH是乙醇，CH?COOCH?是酯，均不是烴。10、下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)的是

A.NaHCO?

B.Na?CO?

C.NH?Cl

D.CH?COOH答案：B

解析：

Na?CO?為弱堿性強(qiáng)，既能與強(qiáng)酸（如HCl）反應(yīng)生成CO?，又能與強(qiáng)堿（如NaOH）反應(yīng)。11、下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是

A.同一周期中，原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大

B.同一族中，原子半徑隨電子層數(shù)增多而減小

C.元素的金屬性隨周期序數(shù)增大而增強(qiáng)

D.元素的非金屬性隨主族序數(shù)增大而增強(qiáng)答案：D

解析：

D選項(xiàng)正確，同一主族中，元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而減弱；A和B均描述錯(cuò)誤；C也錯(cuò)誤，金屬性不一定隨周期序數(shù)增大。12、下列反應(yīng)中，H?O作為氧化劑的是

A.2H?+O?→2H?O

B.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑

C.CaO+H?O→Ca(OH)?

D.Cl?+H?O?HCl+HClO答案：B

解析：

B選項(xiàng)中H?O中的O被還原為OH?，因此H?O作為氧化劑；A中O?被還原；C為復(fù)分解反應(yīng)；D中H?O為催化劑。13、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.CaCO?+2H?→Ca2?+CO?↑+H?O

B.NaOH+H?→H?O+Na?

C.2Fe2?+Cl?→2Fe3?+2Cl?

D.2Al+6H?O→2Al(OH)?+3H?↑答案：C

解析：

C正確，F(xiàn)e2?被Cl?氧化為Fe3?；A、B、D均不完整或不正確。14、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.弱酸溶液中H?濃度一定小于強(qiáng)酸溶液

B.鹽類(lèi)水解屬于中和反應(yīng)

C.溶液中H?和OH?濃度相等時(shí)呈中性

D.稀釋弱酸溶液時(shí)，電離度增大答案：D

解析：

D正確，稀釋弱酸溶液，電離度增大；A、B錯(cuò)誤；C中溶液呈中性的條件是[H?]=[OH?]，與酸堿性無(wú)關(guān)。15、下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是

A.NH?

B.NaOH

C.Na?CO?

D.HCl答案：D

解析：

NH?、NaOH、Na?CO?均呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)；HCl為強(qiáng)酸，不能使試紙變藍(lán)。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

過(guò)氧化氫（H?O?）在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（1）________________。

若將34克H?O?完全分解，生成氧氣的體積為（2）________________。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V_m=22.4L/mol）答案：

（1）2H2O解析：

（1）H?O?在MnO?催化下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為2H2O2→MnO22H217、（12分）元素化合物綜合題

某金屬單質(zhì)X（原子序數(shù)為13）與稀鹽酸反應(yīng)生成XCl?和氫氣，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式（1）________________。

若X的相對(duì)原子質(zhì)量為27，取5.4克X與足量鹽酸反應(yīng)，生成的H?的體積為（2）________________。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）答案：

（1）2Al+解析：

（1）X為Al（原子序數(shù)13），與HCl反應(yīng)生成AlCl?和H?：2Al+6HCl=2AlC18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

某有機(jī)物A的分子式為C?H?O，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說(shuō)明其含有（1）________________官能團(tuán)。

若A在Cu催化下與O?加熱反應(yīng)生成C?H?O，寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（2）________________和反應(yīng)方程式（3）________________。

A發(fā)生催化氧化生成的產(chǎn)物是（4）________________。答案：

（1）羥基

（2）CH?CH?OH

（3）2CH解析：

（1）A與金屬鈉反應(yīng)生成氣體說(shuō)明含有羥基（-OH）。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為乙醇（CH?CH?OH）。

（3）乙醇在Cu催化下加熱發(fā)生催化氧化產(chǎn)生乙醛和水，化學(xué)方程式為2CH319、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為（1）________________，實(shí)驗(yàn)裝置圖中，濃鹽酸起（2）________________作用。

實(shí)驗(yàn)中，飽和食鹽水的作用是（3）________________。

若用NaOH溶液吸收多余Cl?氣體，生成NaCl、NaClO和H?O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，如何處理廢液中的Cl?？（5）________________。答案：

（1）MnO2+4HCl→解析：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl?的反應(yīng)是MnO?與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl?。

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中提供H?，與MnO?反應(yīng)產(chǎn)生Cl?。

（3）飽和食鹽水用于吸收HCl氣體，防止其影響Cl?的純度。

（4）Cl?與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H?O，反應(yīng)方程式為2NaO20、（10分）化學(xué)計(jì)算題

將10克NaCl溶于水配成500mL溶液，求該溶液的物質(zhì)