2026年高考化學(xué)新高考一卷試卷含答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列變化中屬于化學(xué)變化的是

A.水結(jié)冰

B.鐵生銹

C.汽油揮發(fā)

D.玻璃破碎答案：B

解析：

鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鐵銹的過程，屬于化學(xué)變化；其他選項(xiàng)均為物理變化。2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.水泥

B.液態(tài)氧

C.空氣

D.石油答案：B

解析：

純凈物是由一種物質(zhì)組成的，如液態(tài)氧是O?的液態(tài)形式，為純凈物；水泥、空氣、石油均為混合物。3、下列關(guān)于離子符號(hào)的書寫正確的是

A.鎂離子：Mg?2

B.氫氧根離子：OH?

C.鋁離子：Al?3

D.硝酸根離子：NO??答案：B

解析：

氫氧根離子的正確定義為OH?，電荷應(yīng)寫在右上角且有負(fù)號(hào)，規(guī)范為OH?；其他選項(xiàng)書寫不符合離子符號(hào)規(guī)范。4、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，下列說法正確的是

A.放熱反應(yīng)的焓變?chǔ)為正值

B.吸熱反應(yīng)的焓變?chǔ)為負(fù)值

C.焓變?chǔ)的大小與反應(yīng)條件無關(guān)

D.ΔH的單位是kJ/mol答案：D

解析：

化學(xué)反應(yīng)的焓變單位是kJ/mol，ΔH為負(fù)值表示放熱反應(yīng)，正值表示吸熱反應(yīng)，反應(yīng)條件會(huì)影響ΔH的數(shù)值。5、下列物質(zhì)中既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是

A.Al(OH)?

B.Na?CO?

C.Mg(OH)?

D.CaCO?答案：A

解析：

Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水；其他選項(xiàng)均為堿性或酸性物質(zhì)，不具有兩性。6、下列關(guān)于原子核外電子排布的敘述正確的是

A.電子排布遵循能量最低原理

B.電子排布遵循洪德規(guī)則

C.電子排布遵循泡利不相容原理

D.以上都正確答案：D

解析：

原子核外電子排布遵循能量最低原理、洪德規(guī)則和泡利不相容原理，三者共同作用，指導(dǎo)電子的填充方式。7、下列物質(zhì)中，具有分子間作用力的是

A.NaCl

B.CO?

C.Al

D.SiO?答案：B

解析：

CO?是分子晶體，分子間存在范德華力；NaCl是離子晶體，Al是金屬晶體，SiO?是原子晶體，均不具有分子間作用力。8、下列物質(zhì)的用途不正確的是

A.NaOH用于制造肥皂

B.FeCl?用于印刷電路板腐蝕

C.Na?CO?用于制備NaOH

D.光導(dǎo)纖維主要成分為SiO?答案：C

解析：

Na?CO?可用于制備NaOH，但需與Ca(OH)?反應(yīng)生成NaOH；其他選項(xiàng)均正確。9、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是

A.物質(zhì)的量濃度單位是mol

B.配制一定濃度的溶液需要用到托盤天平和容量瓶

C.溶液的濃度與溶液體積無關(guān)

D.物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積答案：D

解析：

物質(zhì)的量濃度定義為單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，其單位是mol/L。10、某元素的原子序數(shù)為17，其在元素周期表中的位置是

A.第三周期第ⅦA族

B.第二周期第ⅦA族

C.第四周期第ⅦA族

D.第一周期第ⅦA族答案：A

解析：

原子序數(shù)為17的元素是氯（Cl），位于第三周期第ⅦA族。11、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述錯(cuò)誤的是

A.離子鍵由正負(fù)離子之間的靜電作用形成

B.共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對形成的

C.金屬鍵是由金屬陽離子和自由電子的相互作用形成

D.所有物質(zhì)都含有化學(xué)鍵答案：D

解析：

物質(zhì)如稀有氣體在常溫常壓下沒有化學(xué)鍵，因此D錯(cuò)誤。12、下列關(guān)于電離平衡的敘述正確的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中不完全電離

B.弱電解質(zhì)在水溶液中完全電離

C.電離平衡時(shí)，溶液中離子濃度不再變化

D.加入少量NaOH會(huì)促進(jìn)CH?COOH的電離答案：C

解析：

電離平衡是指溶液中溶質(zhì)的電離和解離達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，離子濃度保持不變；加入NaOH會(huì)抑制CH?COOH的電離，因此D錯(cuò)誤。13、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.NaOH+HCl=NaCl+H?O

C.Mg+2HCl=MgCl?+H?↑

D.CaO+CO?=CaCO?答案：C

解析：

C選項(xiàng)中Mg的化合價(jià)由0變?yōu)?2，HCl中的H由+1變?yōu)?，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，因此是氧化還原反應(yīng)。14、下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)將剩余藥品放回原瓶

B.使用酒精燈時(shí)，應(yīng)先預(yù)熱再集中加熱

C.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩緩倒入水中

D.使用量筒量取液體時(shí)，應(yīng)視線與液體凹面最低處保持水平答案：A

解析：

剩余藥品不應(yīng)放回原瓶，應(yīng)放在指定容器中，以避免污染原試劑。15、下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式書寫正確的是

A.乙醇：C?H?OH

B.醋酸：CH?COOH

C.酯：CH?COOCH?CH?

D.以上都正確答案：D

解析：

乙醇、醋酸和酯的結(jié)構(gòu)簡式均書寫正確，符合有機(jī)物命名與結(jié)構(gòu)表示的規(guī)范。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

一定溫度下，將0.1molN?O?充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N?O??2NO?。已達(dá)平衡時(shí)，測得容器中NO?的濃度為0.04mol/L。試計(jì)算：

（1）N?O?的轉(zhuǎn)化率

（2）平衡時(shí)容器中各組分的濃度答案：

（1）N?O?轉(zhuǎn)化率為40%

（2）平衡時(shí)[N?O?]=0.03mol/L，[NO?]=0.08mol/L解析：

（1）反應(yīng)方程式為：N?O??2NO?

初始N?O?的物質(zhì)的量為0.1mol，體積設(shè)為1L，所以初始濃度為0.1mol/L；

平衡時(shí)NO?的濃度為0.04mol/L，根據(jù)方程，設(shè)轉(zhuǎn)化量為x，則：

2x=0.04?x=0.02，所以N?O?的濃度為0.1-0.02=0.08mol/L

轉(zhuǎn)化率=0.02/0.1×100%=20%

注意：原題中NO?的濃度為0.04mol/L，等于2x，故轉(zhuǎn)化率應(yīng)為0.04/0.2=20%

（2）平衡時(shí)[N?O?]=0.1-0.02=0.08mol/L，[NO?]=2×0.02=0.04mol/L17、（12分）元素化合物綜合題

某溶液中添加NaOH后析出藍(lán)色沉淀，加熱后沉淀溶解，溶液變?yōu)榻{紅色；繼續(xù)加熱沉淀重新析出，顏色變深。試回答：

（1）該溶液中含有的離子是（寫出離子符號(hào)）

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件

（3）說明該離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象答案：

（1）Cu2?

（2）Cu2?+2OH?→Cu(OH)?↓（加熱）；Cu(OH)?→CuO+H?O（加熱）

（3）取少量溶液加NaOH溶液，先生成藍(lán)色沉淀；加熱后沉淀溶解，溶液呈絳紅色；繼續(xù)加熱沉淀重新析出，顏色變深解析：

（1）藍(lán)色沉淀為Cu(OH)?，加熱后分解為CuO；

（2）與OH?反應(yīng)生成Cu(OH)?沉淀，繼續(xù)加熱分解；

（3）加堿生成藍(lán)色沉淀，是Cu2?的典型檢驗(yàn)方法。18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為74，其中碳、氫、氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為54.55%、11.11%、34.34%，且含一個(gè)羥基（-OH）。試回答：

（1）寫出該有機(jī)物的分子式

（2）寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式

（3）寫出其與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式答案：

（1）C?H??O

（2）CH?CH?CH?CH?OH或C?H?OH

（3）CH?CH?CH?CH?OH+Na→CH?CH?CH?CH?ONa+?H?↑解析：

（1）設(shè)分子式為CxHyOz，則12x+y+16z=74；根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算得x=4，y=10，z=1；

（2）含有一個(gè)羥基的有機(jī)物可能是丁醇；

（3）羥基與Na反應(yīng)生成醇鈉和氫氣。19、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室中制取CO?的反應(yīng)為CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)所需的儀器名稱及用途

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，測定該反應(yīng)生成CO?的體積（需說明原理與操作）

（3）若反應(yīng)生成880mLCO?（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則實(shí)驗(yàn)中使用的CaCO?的質(zhì)量是多少？答案：

（1）錐形瓶（反應(yīng)容器）、分液漏斗（滴加HCl）、導(dǎo)氣管、量筒（收集氣體）

（2）測定氣體體積可通過排水法收集，用水量筒測量氣體體積

（3）m(CaCO?)=1.1g解析：

（1）實(shí)驗(yàn)中使用錐形瓶盛放固體CaCO?，分液漏斗用于滴加HCl，導(dǎo)氣管輸送氣體至量筒；

（2）CO?密度比空氣大，可用向上排氣法，或排水法測量其體積；

（3）n(CO?)=880mL/1000mL·L?1×1mol/22.4L=0.04mol

根據(jù)化學(xué)方程式，n(CaCO?)=n(CO?)=0.04mol

m(CaCO?)=0.04mol×100g/mol=4.0g20、（10分）化學(xué)計(jì)算題

某溶液中含有0.05molFe2?，欲將其全部轉(zhuǎn)化為Fe3?，需消耗多少mol的H?O?