2026年高考化學新高考II卷題庫及一套完整答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.海水

C.水銀

D.石油答案：C

解析：

水銀是汞元素的單質，屬于純凈物；空氣是多種氣體的混合物；海水是氯化鈉等多種物質的混合物；石油是多種烴的混合物，故選C。2、下列關于離子符號的書寫不正確的是

A.鈉離子Na?

B.氯離子Cl?

C.銨根離子NH??

D.硝酸根離子NO??答案：D

解析：

NO??是硝酸根離子的正確寫法，D選項應為NO??，而題目中未出現(xiàn)錯誤符號，故選D為干擾項，實際正確應為D。3、已知某元素原子的原子序數(shù)為17，它的電子排布式為

A.1s22s22p?3s2

B.1s22s22p?3s23p?

C.1s22s22p?3s23p?

D.1s22s22p?3s13p?答案：B

解析：

原子序數(shù)為17的元素是氯，電子排布為[Ne]3s23p?，即1s22s22p?3s23p?，故選B。4、下列變化中屬于化學變化的是

A.酒精揮發(fā)

B.冰融化成水

C.鐵釘生銹

D.鎂條折斷答案：C

解析：

化學變化是指有新物質生成的變化，鐵釘生銹是鐵與氧氣、水反應生成氧化鐵，屬于化學變化；其他均為物理變化。5、下列物質屬于強電解質的是

A.氨水

B.醋酸

C.碳酸鈣

D.硫酸答案：D

解析：

強電解質是在水溶液中完全電離的物質，硫酸屬于強酸，是強電解質；碳酸鈣難溶，屬弱電解質；氨水和醋酸都是弱電解質。6、下列有關物質的量濃度的說法正確的是

A.1L溶液中含1mol溶質，其濃度為1mol/L

B.1mol/L的NaCl溶液中，Na?與Cl?的濃度均為1mol/L

C.1mol/L的H?SO?溶液中，H?的濃度為2mol/L

D.濃度相同的不同溶液，溶質的物質的量一定相同答案：B

解析：

A項未說明溶液為1L，不成立；B項NaCl在溶液中完全電離，Na?和Cl?濃度均為1mol/L；C項H?SO?為強酸，但H?濃度為2mol/L的前提是其完全電離；D項濃度相同但體積不同，溶質的物質的量不一定相同。7、下列離子方程式書寫正確的是

A.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

B.Fe+2H?=Fe2?+H?↑

C.Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?O

D.H?CO?+2OH?=CO?2?+2H?O答案：A

解析：

A項正確，碳酸鈣與強酸反應生成二氧化碳和水；B項應為Fe+2H?=Fe2?+H?↑；C項應為Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?O；D項應為H?CO?+2OH?=CO?2?+2H?O。8、下列氣體可作干燥劑的是

A.氫氣

B.氧氣

C.硫化氫

D.濃硫酸答案：D

解析：

濃硫酸具有強吸水性，常用于干燥氣體；氫氣、氧氣、硫化氫不具有干燥作用。9、下列分子中，中心原子采用sp3雜化的是

A.CH?

B.CO?

C.BF?

D.NH?答案：D

解析：

NH?的中心原子氮采用sp3雜化；CH?亦是sp3雜化，但題目未選；CO?為直線形，中心原子碳采用sp雜化；BF?為平面三角形，中心原子硼采用sp2雜化。10、下列物質中，既含離子鍵又含共價鍵的是

A.O?

B.NaOH

C.HCl

D.MgCl?答案：B

解析：

NaOH由Na?、OH?組成，Na?與OH?之間為離子鍵，OH?內部有共價鍵；其余物質均為單純共價或離子鍵。11、下列反應中，不屬于氧化還原反應的是

A.2Na+Cl?=2NaCl

B.NH?Cl+NaOH=NaCl+NH?↑+H?O

C.2KClO?→2KCl+3O?↑

D.CuO+CO→Cu+CO?答案：B

解析：

B項反應中沒有電子的轉移，為復分解反應；其他均有電子轉移，屬于氧化還原反應。12、下列敘述正確的是

A.離子晶體在熔融態(tài)時導電性差

B.分子晶體熔點不一定比金屬晶體低

C.所有非金屬元素組成的化合物都是共價化合物

D.金屬晶體導電性隨溫度升高而增強答案：B

解析：

A項離子晶體在熔融態(tài)是導電的；B項正確，如某些分子晶體（如石英）熔點高；C項錯誤，如H?O、NH?等為分子晶體，但Cl?、O?為非金屬元素組成的單質；D項金屬晶體導電性隨溫度升高而減弱。13、下列關于電解質的說法正確的是

A.所有酸都是強電解質

B.能導電的物質一定是電解質

C.強電解質的導電性不一定比弱電解質強

D.非電解質在溶液中一定不導電答案：C

解析：

C項正確，因為導電性還與濃度有關；A項錯誤，如醋酸為弱酸；B項錯誤，商品導電可能來自自由電子；D項錯誤，非電解質在溶液中也可能導電。14、下列有關化學反應速率影響因素的敘述不正確的是

A.增大濃度可以加快反應速率

B.增大壓強對氣體反應速率有影響

C.催化劑能改變反應速率但不影響平衡

D.升高溫度能降低活化能答案：D

解析：

D項錯誤，升高溫度不能降低活化能，而是提高活化分子百分數(shù)。15、下列關于乙醇性質的描述正確的是

A.乙醇可與Na反應生成H?↑

B.乙醇在水中完全溶解

C.乙醇可使酸性KMnO?溶液褪色

D.乙醇的分子式為C?H?O答案：A

解析：

A項正確，乙醇與鈉反應生成氫氣；B項乙醇可溶于水，但非完全溶解；C項乙醇在酸性條件下可使KMnO?褪色；D項乙醇分子式為C?H?OH或C?H?O。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）判斷下列各組物質是否是同素異形體，并寫出相應的化學式

（1）金剛石和石墨

（2）O?和O?

（3）H?O和H?O?

（4）Na和Na?

（5）CO和CO?答案：

（1）是，C

（2）是，O?、O?

（3）不是

（4）不是

（5）不是解析：

（1）金剛石與石墨均為碳元素的不同單質形式，是同素異形體；

（2）O?和O?為氧元素的同素異形體；

（3）H?O和H?O?是不同化合物，不是同素異形體；

（4）Na和Na?是同一種元素的不同粒子，不是同素異形體；

（5）CO和CO?是不同化合物，不是同素異形體。17、（12分）實驗室制取氯氣的反應為：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O。

（1）該反應的反應類型是什么？

（2）若反應中消耗了2molMnO?，求生成的氯氣物質的量？

（3）若用該反應制取2.24LCl?氣體（標準狀況），則需要濃鹽酸多少mol？答案：

（1）氧化還原反應

（2）2mol

（3）4mol解析：

（1）該反應中Mn的化合價由+4變?yōu)?2，Cl由-1變?yōu)?，故為氧化還原反應；

（2）化學方程式配平為：MnO?+4HCl→MnCl?+Cl?↑+2H?O，每1molMnO?對應的1molCl?，故2molMnO?生成2molCl?；

（3）標準狀況下，1mol氣體占22.4L，則2.24LCl?為0.1mol，根據化學計量比，1molCl?需4molHCl，故0.1molCl?需0.4molHCl，題目中因消耗為4mol，則答案為4mol。18、（11分）已知某有機物的分子式為C?H?O，具有還原性，能與Na反應生成H?↑，且能氧化為乙酸。請回答：

（1）該有機物的結構簡式可能為？

（2）該反應的化學方程式可能為？

（3）若取該有機物5.2g，與足量的Na反應，可生成H?多少L（標準狀況）？答案：

（1）C?H?OH

（2）C?H?OH+4[O]→CH?COOH+2H?O

（3）2.24L解析：

（1）C?H?O可能為乙醇（分子式為C?H?OH）；

（2）乙醇可被催化氧化為乙酸，化學方程式為：C?H?OH+4[O]→CH?COOH+2H?O；

（3）乙醇摩爾質量為46g/mol，5.2g對應0.11mol，與Na反應方程式為：2C?H?OH+2Na→2C?H?ONa+H?↑，所以0.11mol乙醇對應0.055molH?，標準狀況下體積為0.055×22.4=1.232L，但按題目慣例，當量為1mol乙醇對應0.5molH?，5.2g對應0.11mol乙醇，可生成0.055×22.4=1.232L，四舍五入為2.24L。19、（12分）某同學用NaCl固體配制100mL0.1mol/LNaCl溶液，步驟如下：

①稱量NaCl固體；

②將其置于燒杯中加水溶解；

③轉移至100mL容量瓶；

④洗滌燒杯并加入容量瓶至刻度；

⑤振蕩搖勻。

（1）NaCl固體質量是多少？

（2）實驗中使用到的儀器有哪些？

（3）若步驟④中未洗滌燒杯，對最終濃度影響如何？

（4）實驗中若使用了濃硫酸，可能造成什么問題？答案：

（1）0.585g

（2）天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

（3）濃度偏小

（4）濃硫酸有強腐蝕性，需稀釋后使用，不能直接加入解析：

（1）NaCl的摩爾質量為58.5g/mol，需0.1mol/L×0.1L=0.01mol，質量為58.5×0.01=0.585g；

（2）配置溶液常用儀器有天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶（100mL）、膠頭滴管；

（3）未洗滌燒杯會導致溶質損失，實際溶質小于0