2026年高考化學(xué)新高考I卷試卷題庫(kù)附答案(新課標(biāo)卷)考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.鹽酸

C.氧化鐵

D.石油2、下列粒子中，帶正電的是

A.Cl?

B.OH?

C.Na?

D.NO??3、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.CaO+H?O=Ca(OH)?

B.HCl+NaOH=NaCl+H?O

C.2Na+Cl?=2NaCl

D.NH?Cl=NH?↑+HCl↑4、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.Al(OH)?

C.Na?O

D.MgO5、在離子方程式中，下列書寫錯(cuò)誤的是

A.H++OH?=H2O

B.6、下列物質(zhì)中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（溶液體積相同）

A.5%的NaCl溶液

B.10%的葡萄糖溶液

C.20%的硫酸溶液

D.30%的乙醇溶液7、下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是

A.元素周期表中，最外層電子數(shù)相同的元素在同一族

B.元素周期表中，同周期元素的原子序數(shù)逐漸增加

C.原子序數(shù)等于原子核中的質(zhì)子數(shù)

D.金屬元素與非金屬元素的交界處是過(guò)渡元素8、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H?O

D.KBr9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積是

A.22.4L

B.24L

C.24.4L

D.22.4mL10、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法，正確的是

A.溶液的體積越大，濃度越低

B.物質(zhì)的量濃度單位是g/L

C.物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式是c=nV11、在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是

A.Zn+2HCl=ZnCl212、下列關(guān)于原電池的描述，錯(cuò)誤的是

A.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電流方向由正極流向負(fù)極

C.原電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的一極是負(fù)極13、下列物質(zhì)中，不能作為氮肥的是

A.NH?Cl

B.(NH?)?SO?

C.KNO?

D.NaCl14、下列反應(yīng)中，存在化學(xué)平衡的是

A.CaCO3→高溫CaO+C15、在實(shí)驗(yàn)室中，用于制取氯氣的反應(yīng)是

A.MnO2+4HCl→△Mn二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）在一定溫度下，0.5mol/L的硫酸溶液與某金屬反應(yīng)生成氫氣。若反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣為2.24L，求該金屬的摩爾質(zhì)量。17、（12分）某工廠用黃鐵礦（FeS?）制備硫酸。反應(yīng)分三步進(jìn)行，第一步為：F第二步為：

2第三步為：

S若該礦石中FeS?含量為80%，每100kg礦石可制得多少千克98%的硫酸？（假設(shè)反應(yīng)完全，各物質(zhì)反應(yīng)系數(shù)符合原方程式）18、（11分）某有機(jī)物含有C、H、O三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量為60。燃燒實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.2g該有機(jī)物完全燃燒生成CO?2.2g和H?O1.8g。求該有機(jī)物的分子式，并寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。19、（12分）實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①將大理石放入圓底燒瓶中；

②用長(zhǎng)頸漏斗加入稀鹽酸；

③導(dǎo)管連接錐形瓶收集CO?；

④用飽和NaHCO?溶液除去Cl?雜質(zhì)；

⑤用澄清石灰水驗(yàn)證CO?生成。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）步驟④是否合理？為什么？

（3）若實(shí)驗(yàn)中石灰水變渾濁，說(shuō)明什么？

（4）該實(shí)驗(yàn)中，如何使反應(yīng)速率加快？20、（10分）將20gNaOH固體溶于水配制為1L溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。若將該溶液稀釋為0.5L，求稀釋后的濃度。答案及解析一、選擇題

答案：

1.C

2.C

3.B

4.B

5.D

6.C

7.A

8.C

9.A

10.C

11.B

12.B

13.D

14.A

15.A解析：

1.純凈物是由一種物質(zhì)組成的，而空氣、鹽酸、石油均為混合物。

2.離子帶正電的是陽(yáng)離子，如Na?。

3.氧化還原反應(yīng)是指有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，Cl?被還原，Zn被氧化。

4.Al(OH)?既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，是兩性氫氧化物。

5.D選項(xiàng)中，Al(OH)?的沉淀符號(hào)應(yīng)為↓，而非省略。

6.質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的應(yīng)是濃度最高的溶液，選項(xiàng)C中硫酸濃度最高。

7.元素周期表中，同主族元素最外層電子數(shù)相同，而非同周期。

8.共價(jià)化合物是由非金屬元素組成的，如H?O。

9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積為22.4L。

10.物質(zhì)的量濃度公式為c=nV，且單位是mol/L。

11.在反應(yīng)KMnO4+HCl=KCl+Mn二、非選擇題

答案：

16、0.25?mol/L

17、112.5?kg

18、分子式：C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COO解析：

16、根據(jù)V=22.4?L，可得n=V17、設(shè)黃鐵礦質(zhì)量為100kg，F(xiàn)eS?質(zhì)量為80kg。

FeS?的摩爾質(zhì)量為120g/mol，n(FeS?)=80000g/120g/mol=666.67mol。

Fe?O?的摩爾質(zhì)量為160g/mol，SO?的摩爾質(zhì)量為64g/mol，SO?為80g/mol，H?SO?為98g/mol。

根據(jù)反應(yīng)方程式推算，最終制得硫酸為：n(SO2)=666.67?mol，則18、設(shè)有機(jī)物為CxHyOz，其燃燒反應(yīng)為：

CxHyOz+O?→CO?+H?O

由質(zhì)量守恒：C%=(2.2g×12/44)/1.2g=60%

H%=(1.8g×2/18)/1.2g=40%

O%=100%-60%-40%=0%（注意：H?O中含H和O，需調(diào)整）。正確計(jì)算：C%=(2.2/44×12)/1.2×100%=60%

H%=(1.8/18×2)/1.2×1