1.結合生活中鐵制品的應用，了解單質(zhì)鐵、鐵的氧化物的性質(zhì)及用途，培養(yǎng)化

學服務社會的責任意識。2.通過探究實驗，認識鐵單質(zhì)與水蒸氣反應的條件，對比鈉與水的反應，加深

對微觀原子結構決定物質(zhì)宏觀性質(zhì)的認識，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的能力。3.通過實驗掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備原理及化學性質(zhì)。學習目標復習回顧1.鐵鹽：含有

的鹽，具有

性。亞鐵鹽：含有

的鹽，具有

性和

性。2.如何檢驗Fe3+與Fe2+？3.Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化Fe3+氧化Fe2+氧化還原Fe2+Fe3+中間價態(tài)高價態(tài)遇強氧化劑如Cl2、O2、H2O2、KMnO4、HNO3等遇還原劑Fe、Cu、I-、S2-等鐵元素在地殼中的含量排在第四位，僅次于氧、硅、鋁，是含量第二多的金屬元素。a.觀察法b.加入氫氧化鈉溶液c.加入高錳酸鉀溶液d.加入KSCN溶液【思考1】

為什么鐵片是銀白色，而鐵粉卻是黑色？提示金屬小顆粒能反射光線。小顆粒的分布是非?；靵y的，所以不能像鏡面一樣把入射光線定向地反射回去。入射光線進到金屬小顆粒中，就像進了“迷魂陣”，從一個小顆粒反射到另一個顆粒，這樣反射過來又反射回去，光線越來越弱，很少按入射方向返回去，因此看上去是黑色的。交流·研討從物質(zhì)類別和鐵元素化合價的角度分析，鐵單質(zhì)、鐵的各種氧化物、鐵的兩種氫氧化物分別可能具有哪些性質(zhì)？為什么？鐵氧化物鐵元素的化合價物質(zhì)類別預測性質(zhì)實驗驗證單質(zhì)0價還原性氧化性氫氧化物FeOFe2O3Fe3O4氧化物氧化性、還原性+3價+2價還原性+2、+3價Fe(OH)3Fe(OH)2堿+2價+3價還原性氧化性交流·研討一、Fe單質(zhì)1.物理性質(zhì)色、態(tài)密度熔點導熱性、延展性導電性特性銀白色金屬良好7.86g·cm－31538℃比銅、鋁差能被磁鐵吸引O2Cl2H2OH+Cu2+Fe3+具有還原性鐵Fe+2H+

===Fe2++H2↑Fe+Cu2+===Fe2++CuFe+2Fe3+===3Fe2+2Fe＋3Cl2====

2FeCl3點燃3Fe＋2O2====

Fe3O4點燃3Fe＋4H2O(g)

====

Fe3O4+4H2高溫物質(zhì)類別元素的化合價2.化學性質(zhì)新課探究為什么有的化學方程式中鐵的化合價變成+2，有的變成+3？基于元素價態(tài)角度在一定條件下，鐵作為還原劑能與某些非金屬單質(zhì)、酸和鹽溶液反應。鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅等）反應，鐵原子失去2個電子生成+2價鐵的化合物。鐵與氧化性較強的氧化劑（如氯氣等）反應，鐵原子則失去3個電子生成+3價鐵的化合物。Fe-2e-→Fe2+Fe-3e-→Fe3+FeFe2+Fe3+強氧化劑弱氧化劑Cl2、HNO3等S、H+、Cu2+等鐵在氧氣中燃燒或與水蒸氣反應生成既有＋2價又有＋3價鐵元素的氧化物Fe3O4。一、Fe單質(zhì)提醒：常溫下，鐵、鋁與濃硝酸或濃硫酸中接觸會生成一層致密氧化膜，阻止反應的進一步發(fā)生即鈍化，但在加熱條件下，鈍化作用立即遭到破壞。2.鐵的化學性質(zhì)(2)實驗探究鐵粉與水蒸氣的反應在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水注入模具之前，模具為什么必須進行充分的干燥處理？在高溫下，鐵能與水發(fā)生反應

，從化合價角度分析體現(xiàn)鐵的還原性3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2高溫提供反應所需的水蒸氣肥皂泡燃燒，聽到爆鳴聲證明產(chǎn)生了H2（1）鐵單質(zhì)和冷水或熱水均

。不反應一、Fe單質(zhì)例1.某同學探究鐵與水蒸氣的反應，進行了如下實驗：下列說法中不正確的是（

）A．點燃酒精燈的順序是先a后bB．濕棉花的作用是提供水蒸氣C．由肥皂液冒氣泡證明鐵與水蒸氣發(fā)生了反應D．不能用磁鐵將鐵粉從反應后的固體中分離出來ab√例2.下列有關鐵的說法不正確的是A.鐵與水蒸氣的反應中鐵為還原劑B.鐵和稀硫酸反應的離子方程式為2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4D.工業(yè)上用CO在高溫條件下還原含F(xiàn)e2O3的礦石煉鐵√鐵和稀硫酸反應的離子方程式應為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑?；顒印ぬ骄?．該反應的化學方程式是什么？3．該反應體現(xiàn)了三氧化二鐵的什么性質(zhì)？2．該反應可用于焊接鋼軌、制備金屬納米復合材料。該反應為什么能夠用于焊接鋼軌？三氧化二鐵與鋁的反應（鋁熱反應）Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3反應放出大量的熱，能夠使鐵融化氧化性鎂條作用：燃燒放熱達到反應所需要的高溫條件氯酸鉀作用：受熱分解提供氧氣,促進燃燒二、鐵的氧化物二、鐵的氧化物物質(zhì)/化學式色態(tài)俗名鐵的價態(tài)水溶性氧化物的類別用途————鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體（有磁性）+2+3+2、+3均不溶于水也不與水反應堿性氧化物堿性氧化物非堿性氧化物氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O41．物理性質(zhì)用作色素(釉呈綠色)油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，煉鐵原料制錄音磁帶和電訊器材，打印機或復印機的墨粉

Fe3O4可看作是“FeO·Fe2O3”分析+2+3但Fe3O4是純凈物與非氧化性酸（H＋）反應反應的離子方程式穩(wěn)定性被CO、C、H2還原，體現(xiàn)氧化性

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O2．化學性質(zhì)FeO不穩(wěn)定，有還原性Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3穩(wěn)定穩(wěn)定生成單質(zhì)鐵及CO2或H2O，氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2顏色、狀態(tài)溶解性酸堿性熱穩(wěn)定性與酸反應(如鹽酸)與氧氣反應制備紅褐色固體

白色固體

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===

4Fe(OH)3

Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2OFe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O不反應白色

灰綠色

紅褐色

→→Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O均不溶于水弱堿性物質(zhì)類別元素化合價三、鐵的氫氧化物Fe(OH)2FeO＋H2O(隔絕空氣)Fe(OH)2+O22Fe2O3＋4H2O(不隔絕空氣)Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O不穩(wěn)定，受熱易分解鐵的氫氧化物的制備反應原理：Fe(OH)3與Fe(OH)2分別由相應的

與

反應而制得?？扇苄喳}可溶性堿三、鐵的氫氧化物現(xiàn)象產(chǎn)生

絮狀沉淀，迅速變?yōu)?/p>

，最終變?yōu)?/p>

沉淀生成________沉淀離子方程式Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；___________________________實驗結論

很不穩(wěn)定，極易轉(zhuǎn)化為________白色灰綠色紅褐色紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3

Fe(OH)2Fe(OH)3操作

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓三、鐵的氫氧化物【思考】

如圖是制備氫氧化亞鐵的改進裝置，思考并回答下列問題：(1)配制NaOH和FeSO4溶液的蒸餾水要經(jīng)過_________，目的是________________。(2)在FeSO4溶液表面覆蓋一層苯(一種有機溶劑，難溶于水，密度比水小)的作用是_____________________________________。(3)將吸有NaOH溶液的長滴管伸入FeSO4溶液液面以下，其目的是________________________________________。加熱煮沸除去溶解的氧氣隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化防止滴加NaOH溶液時帶入空氣氧化Fe(OH)2

思考2Fe(OH)2是一種白色沉淀，極易被氧化生成Fe(OH)3，為長時間觀察到生成的Fe(OH)2沉淀，某小組設計如下兩套方案。方案一：覆蓋層法方案二：還原性氣體保護法在液體上方覆蓋一層煤油或苯（不能用四氯化碳）用氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡后再將亞鐵鹽壓入氫氧化鈉溶液中應用體驗1.判斷正誤(1)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4(2)FeO在空氣中加熱生成Fe2O3(3)Fe3O4中鐵的化合價有＋2和＋3價，是一種混合物(4)Fe(OH)3不能利用化合反應生成(5)因為Fe(OH)2易被氧化，所以在制備時要隔絕空氣×××√√鐵的氧化物氧化亞鐵具有還原性氧化鐵具有氧化性四氧化三鐵具有氧化性和還原性鐵具有金屬的通性及自身的特性具有還原性鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵具有強還原性氫氧化鐵具有氧化性課堂小結課堂小結應用體驗2.下列有關鐵的化合物的說法不正確的是A.Fe(OH)2不穩(wěn)定，具有較強的氧化性B.FeO、Fe2O3均為堿性氧化物，均可與鹽酸反應C.Fe(OH)3可通過化合反應得到，F(xiàn)e(OH)2則不能D.Fe3O4為磁性氧化鐵，其中鐵的化合價為＋2和＋3√Fe(OH)2中的Fe2＋具有還原性，可被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，A項錯誤；FeO、Fe2O3均為堿性氧化物，故具有堿性氧化物的通性，都能與鹽酸反應，B項正確；Fe(OH)2只能通過復分解反應得到，F(xiàn)e(OH)3可由Fe(OH)2與O2、H2O發(fā)生化合反應得到，C項正確；Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，其組成可表示為FeO·Fe2O3，F(xiàn)e元素的化合價為＋2和＋3，D項正確。返回1.鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系如下，下列說法不正確的是(

)Fe→①Fe?O?→

②混合溶液→③FeCl?溶液→加入NaOH溶液

④Fe(OH)?A.反應①可以是置換反應B.反應②所得混合溶液中Fe2+