2025-2026學年高二化學上學期第二章

化學反應速率與化學平衡期末考點大串講知識導圖重難突破考場練兵目錄

CONTENTS01考情透視·知識導圖02考點梳理·重難破解03考場練兵·真題再練考情透視·知識導圖第一部分重新生成，換一個帽子，抽象一些，色調整體和諧第二章化學反應速率與化學平衡考點01化學反應速率考點02化學平衡

理解化學反應速率的概念并能準確進行計算和大小比較。掌握影響化學反應速率的因素，并能運用這些知識解決實際問題。掌握化學平衡狀態(tài)的判斷方法，了解影響化學平衡的因素，能根據外界條件的改變判斷化學平衡的移動方向?？键c03化學反應的方向與調控

考點04化學平衡圖像分析

掌握利用復合判據判斷化學反應進行的方向。了解合成氨反應的特點，掌握提高合成氨反應速率和平衡轉化率的條件，理解工業(yè)合成氨適宜條件的選擇依據。掌握化學平衡圖像的類型和分析方法，如“先拐先平數值大”“定一議二”等，能從圖像中獲取有效信息解決化學平衡相關問題?？键c梳理·重難破解第二部分

一、化學反應速率1、速率的計算模型——“三段式”v＝?c

?t

或v＝?n

?t

V★化學反應速率之比=方程式的系數比?？键c01化學反應速率一、化學反應速率2、速率大小的比較

②＞③＞①＞④考點01化學反應速率二、影響化學反應速率的因素考點01化學反應速率1、內因(主要因素)：反應物本身的性質2、外因：濃度：反應物濃度與速率呈正比（固體、純液體濃度視為常數，不影響速率）溫度：溫度與速率呈正比（升高溫度，正逆速率均增大）催化劑：加入催化劑能提高反應速率（降低活化能，正逆速率等比例增大）其他因素：增大反應物間接觸面積、光輻射、形成原電池等，能增大反應速率壓強：增大能否增大反應速率，卻決于增大壓強的方法增大壓強的方法壓縮體積/充入氣態(tài)反應物體積不變，充入無關氣體壓強增大，反應物濃度增大，速率加快壓強增大，但反應物濃度不發(fā)生變化，速率不變3、活化分子、有效碰撞與反應速率的關系考點01化學反應速率增大反應物的濃度單位體積內分子總數增加，活化分子百分數不變，活化分子數增加。增大氣體壓強增大反應速率單位時間內、單位體積內有效碰撞次數增多。增大反應體系的溫度單位體積內分子總數不變，活化分子百分數增加，活化分子數增加。使用催化劑二、影響化學反應速率的因素【典例01】【速率綜合分析】(2025·海南卷)恒溫下，反應物A與Q按圖示計量關系v1>v2>v3，同時發(fā)生三個基元反應，分別生成產物B、C、D，反應速率。下列說法正確的是(

)DA.反應的活化能①>②>③B.提高溫度僅提高反應②中活化分子百分數C.加入催化劑，使反應③的活化能變小，D的產量降低D.總反應速率v總=v1>v2>v3考點01化學反應速率提示：基元反應的反應速率與活化能成反比提示：基元反應的反應速率與活化能成反比提示：催化劑降低③的活化能，D生成速率增大，不影響D產量考點01化學反應速率【訓練01】反應：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質表示其反應速率，分別為①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1③v(C)＝0.015mol·L－1·min－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1則此反應在不同條件下進行最快的是()A.②③ B.①③ C.②④ D.②D【訓練02】在2L的恒溫密閉容器中，充入2molA和3molB發(fā)生反應

，經2min后B的濃度減少0.6mol/L。下列說法正確的是()A．用A表示2min內的反應速率是0.2mol/(L·min)B．比較B、D的反應速率：v(B)=0.005mol/(L·s)小于v(D)=0.2mol/(L·s)C．2min時物質C的濃度為0.2mol/LD．2min末容器內氣體的壓強比起始時壓強小C考點01化學反應速率(3)探究接觸面積對化學反應速率的影響應選用哪兩組實驗數據____。(4)上述5組實驗中測定收集等體積的氫氣需要時間最短的是___。(5)實驗完成后，某同學又用A組實驗藥品滴加兩滴氯化銅，發(fā)現產生氫氣的速率明顯加快，解釋速率加快的原因是________________________________________________________________________。DEEZn與Cu2＋反應生成Cu單質，在鋅塊表面形成Zn—Cu原電池，加快化學反應速率【訓練03】用等質量的鋅與等體積過量鹽酸在不同條件下進行如下5組實驗，測定收集相同條件下等體積的氫氣所用時間。組別ABCDE鹽酸濃度/mol·L－12.02.02.52.52.5溫度/℃2530305050鋅粒狀態(tài)塊狀粉末粉末塊狀粉末考點01化學反應速率一、化學平衡狀態(tài)考點02化學平衡逆等動定變化學平衡研究的對象是可逆反應v正＝v逆，都大于零化學平衡是一種動態(tài)平衡，平衡狀態(tài)時，反應并沒有停止，v≠0反應物和生成物的濃度(或百分含量)保持不變條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，新條件下建立新的平衡狀態(tài)1、化學平衡特征2、化學平衡狀態(tài)的判斷考點02化學平衡一、化學平衡狀態(tài)【動態(tài)標志】v正＝v逆≠0【靜態(tài)標志】“變量不變”同種物質：同一物質的生成速率等于消耗速率不同物質：必須標明是“異向”的反應速率關系各物質的質量、物質的量或濃度不變各物質的百分含量不變(物質的量分數、質量分數、體積分數)反應體系溫度不變壓強不變(化學反應方程式兩邊氣體體積不相等)有色反應體系的顏色不變

恒容絕熱容器中N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)H2(g)+I2(g)

?2HI(g)H2(g)+I2(s)

?2HI(g)氣體總物質的量不變

氣體的總質量不變

氣體的總壓強不變

氣體的密度不變

混合氣體的平均相對分子質量不變

混合氣體顏色不變

體系的溫度不變

√×××√×××√××√√√√√√√√×√考點02化學平衡(3)疑難剖析：判斷下列條件能否說明該反應已達化學平衡一、化學平衡狀態(tài)2、化學平衡狀態(tài)的判斷二、化學平衡移動考點02化學平衡★勒夏特列原理：如果改變影響化學平衡的條件之一(如溫度、壓強以及參加反應的化學物質的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變1、化學平衡移動模型建構改變反應條件不平衡

v(正)≠v(逆)各組分濃度不斷變化化學平衡1v(正)=v(逆)各組分濃度保持不變一段時間化學平衡2v`(正)=v`(逆)各組分濃度又保持不變化學平衡移動改變的條件(其他條件不變)化學平衡移動的方向濃度增大反應物濃度或減小生成物濃度向________方向移動減小反應物濃度或增大生成物濃度向________方向移動正反應逆反應壓強(對有氣體參加的反應)反應前后氣體體積改變增大壓強向氣體分子總數______的方向移動減小壓強向氣體分子總數______的方向移動反應前后氣體體積不變改變壓強平衡____移動溫度升高溫度向______反應方向移動降低溫度向______反應方向移動催化劑同等程度改變v正、v逆，平衡不移動減小增大不吸熱放熱考點02化學平衡2、影響化學平衡移動的因素二、化學平衡移動考點02化學平衡在恒容密閉容器中，以反應aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(g)為例：①若按照方程式系數比投料，達到平衡后，每種反應物的轉化率相等。②若只增加A的量，平衡正向移動，B的轉化率增大，A的轉化率減小。③若按原比例同倍數地增加(或降低)A、B的濃度，等效于壓縮(或擴大)容器體積，氣體反應物的轉化率與化學計量數有關。具體如下：3、平衡移動與轉化率分析a+b=c+dA、B的轉化率不變a+b＞c+dA、B的轉化率增大a+b＜c+dA、B的轉化率減小二、化學平衡移動(1)判斷反應的程度K值越大，說明反應進行的程度______，轉化率也______。(2)判斷反應進行的方向。對于可逆反應：mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)的任意狀態(tài)濃度商：(3)判斷可逆反應的反應熱越大越大考點02化學平衡Q＜K反應正向進行Q=K反應處于平衡狀態(tài)Q＞K反應逆向進行T↑K↑正反應吸熱;T↑K↓正反應放熱T↓K↑正反應放熱;T↓K↓正反應吸熱1、化學平衡常數的應用三、化學平衡常數考點02化學平衡三、化學平衡常數2、化學平衡常數的計算對于一般可逆反應：mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，反應達到平衡后，①K＝

。(固體和純液體通常不計入平衡常數表達式中)。②Kx＝

。(其中x為物質的量分數/體積分數)。③Kp＝

。(其中p為各氣體的分壓，分壓等于物質的量分數乘總壓)。xp(C)?xq(D)

xm(A)?xn(B)cp(C)?cq(D)

cm(A)?cn(B)pp(C)?pq(D)

pm(A)?pn(B)考點02化學平衡三、化學平衡常數2、化學平衡常數的計算一定溫度，對于反應：mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，平衡常數為K:④K正＝

。(固體和純液體通常不計入平衡常數表達式中)。⑤方程式乘以某個系數x，K`＝

。⑥兩方程式相加，則總方程式的平衡常數：K總＝K1·K2。⑦兩方程式相減，則總方程式的平衡常數：K總＝K1/K2。1

K逆

Kx

考點02化學平衡三、化學平衡常數3、其他相關計算①α平(A)＝

。(同一條件下，平衡轉化率是最大轉化率)。②產率＝

。③平衡時某物質的百分含量=

。c0(A)-c平(A)c0(A)×100％實際產量理論產量

×100％使用催化劑，不能改變平衡轉化率！某組分的平衡量平衡時各物質的總量

×100％【典例01】【平衡狀態(tài)的判斷】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質的量；④混合氣體的平均相對分子質量；⑤混合氣體的顏色；⑥某種氣體的百分含量(1)能說明2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_________。(2)能說明I2(g)＋H2(g)?2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是_____。(3)能說明2NO2(g)?N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是___________。(4)能說明C(s)＋CO2(g)?2CO(g)達到平衡狀態(tài)的是___________。(5)能說明5CO(g)＋I2O5(s)?5CO2(g)＋I2(s)達到平衡狀態(tài)的是________。①③④⑥⑤⑥①③④⑤⑥①②③④⑥②④⑥考點02化學平衡提示：正逆相等，變量不變【典例02】【化學平衡的綜合應用】某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入氣體A、氣體B，其濃度分別為2mol·L－1、1mol·L－1，且發(fā)生如下反應：3A(g)＋2B(g)?4C(？)＋2D(？)。反應一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得生成1.6molC，且反應前后氣體的壓強比為5∶4，回答下列問題：(1)該反應的平衡常數表達式為_______________________________________。(2)B的轉化率為________。(3)增加C的量，A、B的轉化率________(填“變大”“變小”或“不變”)。40%不變K＝c2(D)

c3(A)?c2(B)考點02化學平衡提示：C為非氣體，D為氣體，三段式解題【訓練01】（23-24衡陽高二·期末）反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生。下列選項表明反應一定處于平衡狀態(tài)的是(

)A.容器內的溫度不在變化B.容器內的壓強不在變化C.相同時間內斷開H-H鍵與N-H鍵的數目比為1:1D.容器內氣體濃度比為c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1:3:2A考點02化學平衡考點02化學平衡【訓練02】（24-25高二·期末）在某密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，反應體系在平衡狀態(tài)時SO3的質量分數與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是(

)A.D點：v正<v逆B.反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的ΔH>0C.若B、C點的平衡常數分別為KB、KC，則KB=KCD.恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動D

D考點02化學平衡

考點03化學反應的方向與調控一、判斷化學反應能否自發(fā)進行的依據復合判據：ΔG＝ΔH-T·ΔSΔG＜0反應能自發(fā)進行ΔHΔS?H<0?S>0所有溫度下反應自發(fā)進行?H>0?S>0高溫下反應自發(fā)進行?H>0?S<0?H<0?S<0低溫下反應自發(fā)進行所有溫度下反應不能自發(fā)進行條件原則從化學反應速率分析既不能過快，又不能太慢從化學平衡移動分析既要注意外界條件對速率和平衡影響的一致性，又要注意二者影響的矛盾性，盡可能使化學平衡向生成所需產物的方向移動從原料的利用率分析增加易得廉價原料，提高難得高價原料的利用率，循環(huán)利用從而降低生產成本從實際生產能力分析既要注意理論上的需要，又要考慮實際生產(如設備條件、安全操作、經濟成本等)的可能性從催化劑的使用分析①防止催化劑中毒，增加乳化裝置；②溫度對催化劑活性的影響；③應用催化劑的選擇性，控制副反應，提高產率，降低成本二、化學反應調控的一般原則考點03化學反應的方向與調控三、工業(yè)合成氨反應的適宜條件?條件提高反應速率提高平衡轉化率綜合結果適宜條件壓強溫度催化劑濃度增大_____濃度____反應物濃度，____反應產物濃度高壓高壓高壓使用無影響使用高溫低溫兼顧速率和平衡，且考慮催化劑活性反應物增大降低增大反應物的濃度不斷減小產物濃度1×107～1×108Pa(教材：10~30MPa)700K左右(教材：400~500℃)

鐵觸媒N2、H2投料比為1∶2.8氨及時分離出去，剩余氣體循環(huán)使用考點03化學反應的方向與調控

cd考點03化學反應的方向與調控提示：抓住速率與溫度的關系【訓練01】已知ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG的值只決定于反應體系的始態(tài)和終態(tài)，忽略ΔH、ΔS隨溫度的變化。若ΔG<0，則該反應可以自發(fā)進行。根據下圖判斷：600℃時，下列反應不能自發(fā)進行的是_____。A.C(s)＋O2(g)=CO2(g)B.2C(s)＋O2(g)=2CO(g)C.TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g)D.TiO2(s)＋C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋CO2(g)C考點03化學反應的方向與調控考點03化學反應的方向與調控【訓練02】CH4－CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數據如下表：

積碳反應CH4(g)=C(s)＋2H2(g)消碳反應CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol－1)75172活化能(kJ·mol－1)催化劑X3391催化劑Y4372考點03化學反應的方向與調控①由上表判斷，催化劑X___

Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是___________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖1所示，升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(K)和速率(v)的敘述正確的是________(填標號)。A.K積、K消均增加B.v積減小、v消增加C.K積減小、K消增加D.v消增加的倍數比v積增加的倍數大劣于AD相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率??；而消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大一、v-t圖像

v-t“漸變”類圖像圖像分析結論t1時v′正突然增大，v′逆逐漸增大；v′正＞v′逆，平衡向正反應方向移動t1時其他條件不變，__________________t1時v′正突然減小，v′逆逐漸減??；v′逆＞v′正，平衡向逆反應方向移動t1時其他條件不變，減小反應物的濃度t1時v′逆突然增大，v′正逐漸增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反應方向移動t1時其他條件不變，________________t1時v′逆突然減小，v′正逐漸減??；v′正＞v′逆，平衡向正反應方向移動t1時其他條件不變，減小生成物的濃度增大反應物的濃度增大生成物的濃度考點04化學平衡圖像分析圖像t1時刻所改變的條件溫度____降低升高降低t1時刻改變的條件可能是使用催化劑或加壓(僅適用于?n=0的反應)。正反應為____反應正反應為吸熱的反應壓強____減小增大減小正反應為氣體物質的量

____的反應正反應為氣體物質的量減小的反應升高放熱增大增大考點04化學平衡圖像分析一、v-t圖像

v-t“斷點”類圖像二、物質的量(或濃度)—時間圖像例如某溫度時，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。(1)根據圖像可知①X、Y是反應物，Z是產物。②t3s時反應達到平衡狀態(tài)，X、Y并沒有全部反應，該反應是可逆反應。③0～t3s時間段：Δn(X)＝n1－n3mol，Δn(Y)＝n2－n3mol，Δn(Z)＝n2mol。(2)根據圖像可進行如下計算

①某物質的平均反應速率、轉化率等

②確定化學方程式系數比考點04化學平衡圖像分析三、含量—時間—溫度(壓強)(C%指產物的質量分數，B%指某反應物的質量分數)先拐先平，數值大考點04化學平衡圖像分析四、恒壓(或恒溫)圖

此類圖像縱坐標為某物質平衡濃度或轉化率，橫坐標為溫度或壓強，注意控制變量，即“定一議二”。反應：aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(g)

ΔH圖像結論a＋b____c＋d，ΔH____0a＋b____c＋d，ΔH____0＞＞＞＞考點04化學平衡圖像分析五、幾種特殊圖像對于反應mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)M點前，表示從反應物開始，v正>v逆；M點為剛達到平衡點(如下圖)；M點后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡左移，故正反應ΔH＜0?？键c04化學平衡圖像分析【典例01】【速率與平衡常規(guī)圖像分析】根據v－t圖像分析外界條件的改變對可逆反應A(g)＋3B(g)?2C(g)

ΔH<0的影響。該反應的速率與時間關系如圖所示可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是(

)A.使用了催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度B.升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑C.增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度D.升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑D考點04化學平衡圖像分析提示：分清斷點與不斷點

及平衡移動的方向考點04化學平衡圖像分析

較低的溫度溫度升高,反應速率加快(或催化劑的活性增強)51.5%提示：注意理解選擇性的含義！【訓練01】已知：A(g)＋2B(g)?3C(g)

ΔH<0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應，t1時達到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是(

)考點04化學平衡圖像分析A.容器內壓強不變，表明反應達到平衡B.t2時改變的條件：向容器中加入CC.平衡時A的體積分數φ：φ(Ⅱ)<φ(Ⅰ)D.平衡常數K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ)B考點04化學平衡圖像分析【訓練02】硝酸廠常用催化還原法處理尾氣，CH4在催化劑作用下可以將NO2還原為N2，反應原理為CH4(g)+2NO2(g)?CO2(g)+N2(g)+2H2O(l)

ΔH<0，NO2(g)的平衡轉化率[α(NO2)]隨溫度、壓強變化如圖所示(X、Y代表溫度或壓強)。下列說法錯誤的是(

)A.X代表壓強B.Y1<Y2C.

平衡常數：Ka>KcD.適當降低溫度，NO2的平衡轉化率增大A考場練兵·真題再練第三部分【真題演練1】（24-25高二上·安徽蕪湖·期末）在2L恒容密閉容器中進行反應，5min后X減少了0.3mol，則此反應0~5min內的平均速率v為()A.v(X)=0.06mol·L—1·min—1C.v(Z)=0.09mol·L—1·min—1B.v(Y)=0.06mol·L—1·min—1D.v(W)=0.06mol·L—1·S—1C解析：A．用X的濃度表示表示反應速率為

0.03mol·L-1·min-1，A錯誤；B．Y為固體，其濃度不變化，無法計算速率，B錯誤；C．根據速率比，v(Z)=3v(X)=3×0.03=0.09mol·L-1·min-1，C正確；D．v(W)=2v(X)=0.06mol·L-1·min-1，換算后應為0.001mol·L-1·s-1，D錯誤【真題演練2】（24-25高二上·福建龍巖·期末）氫氣與氧氣反應歷程如下圖所示，在700℃或催化劑存在的條件下反應瞬間就能完成。下列說法錯誤的是()①

②③④A.·OH存在未成對電子，因而反應活性很強B.第一步反應的活化能Ea與H2的鍵能相等C.常溫下總反應的平衡常數比700℃時更大D.使用催化劑不能降低H2的鍵能，但可以加快反應速率B解析：A.?OH含有一個未成對電子，這種結構使其具有高反應活性，A正確；B.活化能：分子發(fā)生有效碰撞的最低能量，鍵能：1mol化學鍵斷裂所需能量或形成1mol化學鍵放出的能量，二者不相等，B錯誤；C.總反應為放熱反應，平衡常數K隨溫度升高而減小，因此常溫下K更大，C正確；D.催化劑通過降低反應活化能加快反應速率，但不改變H2的鍵能，鍵能是物質本身的性質，D正確；故選B?！菊骖}演練3】（23-24高二上·河北邢臺·期末）一定溫度和壓強下，發(fā)生可逆反應：A(g)＋3B(g)?4C(g)，下列敘述能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是()①混合氣體的平均摩爾質量不再變化

②v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶4③A、B、C的濃度不再變化

④C的體積分數不再變化⑤A、B、C的分子數之比為1∶3∶4⑥混合氣體的密度不再變化⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolBA.②③④⑤⑥⑦ B.③④⑦C.③④⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦

B解析：①反應前后氣體體積不變，氣體物質的量不變，質量守恒，所以混合氣體的摩爾質量始終不變，不能據此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，①錯誤；②在任何情況下速率之比等于化學計量數之比，不能說明正、逆反應速率相等，因此不能據此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，②錯誤；③當混合氣體中各組分濃度不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，③正確；④C的體積分數不變，說明正、逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)，④正確；⑤平衡時各物質的分子數之比，決定于開始加入物質的多少和反應程度，與平衡狀態(tài)無關，⑤錯誤；⑥混合氣體質量守恒，體積不變，密度始終不變,所以密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，⑥錯誤；⑦消耗amolA，同時生成3amolB，說明正、逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)，⑦正確；可見能夠判斷反應達到平衡狀態(tài)的敘述是