1/1專題09電解池金屬的腐蝕與防護題型1電解池與原電池題型2電解原理的應(yīng)用（重點）題型3電解原理的創(chuàng)新應(yīng)用（重點）題型4金屬的腐蝕與防護題型5多池串聯(lián)裝置分析（難點）題型6電化學(xué)的相關(guān)計算（難點）題型1電解池與原電池1．【原電池與電解池裝置的判斷】（24-25高二上·山東青島·期末）化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列說法錯誤的是A．裝置甲工作一段時間后，陽極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2B．裝置乙可以實現(xiàn)鐵上鍍光亮的銅鏡C．裝置丙若銀電極增重37.8g，理論上有0.35mol電子通過外電路D．裝置丁的正極反應(yīng)式：Fe解題要點電解池電極反應(yīng)式的書寫(1)用惰性電極電解，分析溶液中的陰陽離子：陽離子向陰極移動，分析陽離子在陰極上得電子的順序；陰離子向陽極移動，分析陰離子在陽極上失電子的順序。(2)金屬被腐蝕溶解的作陽極，被保護不被腐蝕的作陰極。(3)在寫電極反應(yīng)式時，要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性、離子交換膜、甚至反應(yīng)的區(qū)域等對電極產(chǎn)物的影響。2．【可充電電池原電池與電解池的判斷】（24-25高二上·浙江寧波·期末）某課題組設(shè)計并提出了一種基于時間解耦氨分解的新型可充電Zn?NH3電池，能實現(xiàn)NH3到H2A．放電時的Mo2B．放電時，Mo2CC．交換膜可用陰離子交換膜D．充電時，電路中轉(zhuǎn)移2mole3．【全鐵離子電池原電池與電解池的判斷】（24-25高二上·安徽蕪湖·期末）我國某大學(xué)科研團隊提出用多孔泡沫鐵、高度膨化的納米泡沫碳(CFs)和添加了NH4Cl的FeSO4溶液構(gòu)建獨特的“搖椅式”全鐵離子電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示(陰離子未標(biāo)出)。下列說法錯誤的是A．放電時，Cl?B．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為FeC．若電源為鉛蓄電池，則電極M應(yīng)與PbO2電極相連D．放電時，每轉(zhuǎn)移0.2mole?題型2電解原理的應(yīng)用4.【電鍍與電解精煉】（24-25高二上·江蘇蘇州·期中）提供幾組常見的實驗裝置示意圖，下列有關(guān)敘述正確的是A．裝置①中陽極上有紅色物質(zhì)析出B．裝置②中的銅片應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連C．裝置③中，若電解液為KOH溶液，則電極a的反應(yīng)式：H2-2e-+2OH-=2H2OD．裝置④中，CuSO4溶液的濃度始終不變5．【電解飽和食鹽水】（24-25高二下·廣東汕頭·期末）利用下圖裝置(已進行除氧處理)電解飽和食鹽水并檢驗氯氣的性質(zhì)，其裝置如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．裝置I中，可使用陽離子交換膜減少氯氣被吸收B．裝置Ⅱ中，產(chǎn)生黃色沉淀，說明氯氣的氧化性大于硫C．裝置Ⅲ中，通入足量的氯氣后，其離子方程式為：2D．裝置Ⅳ中，品紅溶液褪色，說明氯氣具有漂白性6．【電鍍在鐵件鍍銅實驗中的應(yīng)用】（2025·江蘇蘇州·三模）利用如圖裝置進行“鐵件鍍銅”實驗，觀察到陰極表面產(chǎn)生無色氣體，一段時間后，氣體減少，表面有紅色固體，經(jīng)檢驗，電解液中有Fe2+。下列分析或說法不正確的是A．陰極表面產(chǎn)生氣體的反應(yīng)可能為2H++2e-=H2↑B．Cu覆蓋在Fe電極表面，導(dǎo)致氣體減少C．向電解后的溶液中滴加KSCN溶液，不會變成血紅色D．電鍍完成后，陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量題型3電解原理的創(chuàng)新應(yīng)用7．【電解原理在治理乙醛中的應(yīng)用】（24-25高二下·貴州畢節(jié)·期末）利用電解原理電解含乙醛的廢水制備乙醇和乙酸不僅能減少污染，還能回收利用資源，其原理如圖所示（圖中雙極膜中間層中的H2O解離為H＋和OH－，并在直流電場的作用下分別向兩極遷移）。下列說法正確的是A．M電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．雙極膜中的H＋移向N極C．M電極上發(fā)生的反應(yīng)為CHD．電路中通過2mole－時，N電極上產(chǎn)生11.2LO28．【電解原理在治理脫硫廢水中的應(yīng)用】（24-25高二下·湖北恩施·期末）科學(xué)家利用電化學(xué)法深度處理電廠脫硫廢水(主要含Na2SO3下列敘述錯誤的是A．β-PbO2B．Fe電極的電極反應(yīng)式是：2C．電解一段時間，兩電極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積相等D．若兩電極材料互換，會導(dǎo)致Cl?和SO9．【電解原理在物質(zhì)制備中的應(yīng)用】（24-25高二下·陜西·期末）實驗室可用苯乙酮采用間接電氯化法合成苯甲酸鉀，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)電極與電源的正極相連，發(fā)生還原反應(yīng)B．反應(yīng)過程中OH?C．在堿性條件下，IO?與苯乙酮反應(yīng)的離子方程式為IO?+→D．電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，陰極區(qū)溶液質(zhì)量減少2g10．【電解原理在制備Na2FeO4中的應(yīng)用】（24-25高二上·福建龍巖·期末）電解法制取用途廣泛的Na2FeO4，同時獲得H2：FeA．電解一段時間后，陽極室的cOHB．陰極電極反應(yīng)式為：2C．cNa2FeOD．電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止Na2FeO4題型4金屬的腐蝕與防護11．【金屬的腐蝕與防護】（24-25高二上·廣東廣州·期末）下列關(guān)于金屬腐蝕與防護，說法不正確的是A．發(fā)生析氫腐蝕B．外加電流法防護C．犧牲陽極法實驗D．制成不銹鋼防護A．A B．B C．C D．D12．【金屬的防護】（24-25高二上·廣東廣州·期末）全世界每年因鋼鐵銹蝕會造成巨大的損失，為了保護地下的鋼鐵輸水管所采取的措施如圖所示。下列說法正確的是A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極反應(yīng)為OB．導(dǎo)線與Zn塊連接為外加電流法C．導(dǎo)線應(yīng)連接外接電源的正極D．導(dǎo)線與Cu塊連接也可保護鋼鐵輸水管13．【金屬的腐蝕】（24-25高二下·海南·期末）海南省博物館常設(shè)展覽中有漢代青銅器(如銅錢)的陳列(如圖所示)，可系統(tǒng)了解海南青銅文化。下列敘述錯誤的是A．青銅是合金B(yǎng)．出土的銅錢表面的綠色物質(zhì)主要是CuC．銅錢在土壤和空氣中發(fā)生了吸氧腐蝕D．青銅文物保護時噴涂丙烯酸樹脂，以隔絕空氣和水分14．【金屬的腐蝕速率比較】（24-25高二上·天津和平·期末）在下圖裝置的燒杯中均盛有0.lmol?A． B． C． D．題型5多池串聯(lián)裝置分析15．【燃料電池與電解池串聯(lián)】（24-25高二上·浙江麗水·期末）某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)判斷不正確的是A．甲池為原電池，乙池中A(石墨)電極為陽極B．甲池中通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e?+8OH?=CO32?+6HC．若將CuCl2溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，丙池中溶液的pH將減小D．當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時，丙池中D極析出1.60g銅16．【微生物電池與電解池串聯(lián)】（24-25高二下·云南玉溪·期末）如圖，微生物電池可處理鍍鉻工業(yè)廢水中的Cr2O7A．氣體c為HB．b極為正極，電極反應(yīng)式為CrC．該套裝置工作時溫度不宜過高D．a(chǎn)極每產(chǎn)生22.4LCO2，電解槽中有17．【多組電滲析膜串聯(lián)】（24-25高二下·河南安陽·期末）海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等，其中電滲析法是利用電解原理通過多組電滲析膜實現(xiàn)，工作原理如圖所示(假設(shè)以KCl溶液代替海水)，同時獲得產(chǎn)品Cl2、H2、A．出口Ⅰ接收的為淡水B．n為直流電源的負(fù)極C．膜pq、st分別為陽離子交換膜、陰離子交換膜D．電極E處產(chǎn)生的氣體X為Cl18．【多組電解池串聯(lián)】（24-25高二上·安徽蕪湖·期末）某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置探究氯堿工業(yè)和銅精煉的工作原理(M是離子交換膜)。下列說法錯誤的是A．電源a極為負(fù)極B．M為陽離子交換膜C．電解前后裝置乙中CuSO4溶液濃度逐漸變小D．通電后，若Fe電極上產(chǎn)生22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，理論上電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子題型6電化學(xué)的相關(guān)計算19．【與電子轉(zhuǎn)移有關(guān)的電化學(xué)的計算】（24-25高二下·湖南·期末）我國科技工作者設(shè)計了成對電解的高效雙功能電催化劑，在電解池中實現(xiàn)了陰、陽兩極都得到高價值含氮化合物，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．催化電極b可連接鉛酸蓄電池的Pb電極B．電解過程中陽極區(qū)的nNaOHC．陰極區(qū)的反應(yīng)式為NOD．每轉(zhuǎn)移8mol電子，理論上陽極區(qū)會產(chǎn)生1mol20．【與氫離子有關(guān)的電化學(xué)的計算】（24-25高二下·廣西南寧·期末）在新材料工業(yè)中，己內(nèi)酰胺是生產(chǎn)尼龍-6和聚酰胺的關(guān)鍵原料。利用氮氧化物NOxA．m為電源負(fù)極，電流從n極出發(fā)，經(jīng)外電路回到m極B．EG轉(zhuǎn)化為GA反應(yīng)式為：HOCHC．NO2?在電極上會先轉(zhuǎn)化為NHD．若兩電極間增加質(zhì)子交換膜，當(dāng)?shù)玫?molGA時，有2molH+21．【與電流效率有關(guān)的電化學(xué)的計算】（24-25高二下·重慶·期末）氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點之一；一定條件下，下圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫(忽略其它有機物儲氫)。下列說法正確的是A．該裝置工作時，BE段導(dǎo)線中電子移動方向為BB．該裝置工作時，H+C．生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為CD．該儲氫裝置的電流效率η=71.4%(22．【與電子轉(zhuǎn)移和質(zhì)量有關(guān)的電化學(xué)的計算】（24-25高二下·河北·期末）一種新一代集電致變色功能和儲能功能于一體的電子器件的工作原理如圖所示。接通電源后，該器件的透光率逐漸降低，可有效阻礙強光射入。下列說法錯誤的是A．接通電源后，a極電勢高于b極電勢B．接通電源后，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，a極質(zhì)量減少7gC．以此為電源電解精煉銅，若此裝置中有2molLiD．接通用電器時，b極的電極反應(yīng)式為Li23．【與質(zhì)量之比有關(guān)的電化學(xué)的計算】（24-25高二下·福建莆田·期末）一種水性二氧化錳電池工作原理如下圖，部分微粒已略去。放電過程中，二氧化錳電極的質(zhì)量變小。下列說法錯誤的是A．充電時，a極外接電源的負(fù)極B．充電時，b電極發(fā)生還原反應(yīng)C．放電時，負(fù)極總反應(yīng)式：CuD．放電時，理論上正極、負(fù)極質(zhì)量變化之比為87：64

專題09電解池金屬的腐蝕與防護題型1電解池與原電池題型2電解原理的應(yīng)用（重點）題型3電解原理的創(chuàng)新應(yīng)用（重點）題型4金屬的腐蝕與防護題型5多池串聯(lián)裝置分析（難點）題型6電化學(xué)的相關(guān)計算（難點）題型1電解池與原電池1．【原電池與電解池裝置的判斷】（24-25高二上·山東青島·期末）化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列說法錯誤的是A．裝置甲工作一段時間后，陽極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2B．裝置乙可以實現(xiàn)鐵上鍍光亮的銅鏡C．裝置丙若銀電極增重37.8g，理論上有0.35mol電子通過外電路D．裝置丁的正極反應(yīng)式：Fe【答案】D【解析】裝置甲為電解熔融氯化鈉，陽極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2?↑，陰極反應(yīng)為2Na++2e?=2Na，??陽極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2，A正確；電鍍要求待鍍金屬（鐵）作陰極，鍍層金屬（銅）作陽極，且電解質(zhì)含銅離子，B正確；裝置為原電池，銀電極為正極，電極反應(yīng)式為Ag++e－=Ag。增重37.8gAg，物質(zhì)的量為37.8g108g/mol=0.35mol，每1molAg?還原需1mole?，故轉(zhuǎn)移電子0.35mol，C正確；裝置丁不能組成原電池，D錯誤；故選解題要點電解池電極反應(yīng)式的書寫(1)用惰性電極電解，分析溶液中的陰陽離子：陽離子向陰極移動，分析陽離子在陰極上得電子的順序；陰離子向陽極移動，分析陰離子在陽極上失電子的順序。(2)金屬被腐蝕溶解的作陽極，被保護不被腐蝕的作陰極。(3)在寫電極反應(yīng)式時，要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性、離子交換膜、甚至反應(yīng)的區(qū)域等對電極產(chǎn)物的影響。2．【可充電電池原電池與電解池的判斷】（24-25高二上·浙江寧波·期末）某課題組設(shè)計并提出了一種基于時間解耦氨分解的新型可充電Zn?NH3電池，能實現(xiàn)NH3到H2A．放電時的Mo2B．放電時，Mo2CC．交換膜可用陰離子交換膜D．充電時，電路中轉(zhuǎn)移2mole【答案】C【分析】由題可知可充電Zn?NH3電池，能實現(xiàn)NH3到H2的高效轉(zhuǎn)化，因此放電時，鋅箔為負(fù)極，Mo2C/NiCu@C為正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn?2【解析】已知放電時正極電勢大于負(fù)極電勢，所以Mo2C/NiCu@C電極電勢大于鋅箔，A錯誤；由分析得，放電時Mo2C/NiCu@C電極反應(yīng)式為2H23．【全鐵離子電池原電池與電解池的判斷】（24-25高二上·安徽蕪湖·期末）我國某大學(xué)科研團隊提出用多孔泡沫鐵、高度膨化的納米泡沫碳(CFs)和添加了NH4Cl的FeSO4溶液構(gòu)建獨特的“搖椅式”全鐵離子電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示(陰離子未標(biāo)出)。下列說法錯誤的是A．放電時，Cl?B．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為FeC．若電源為鉛蓄電池，則電極M應(yīng)與PbO2電極相連D．放電時，每轉(zhuǎn)移0.2mole?【答案】D【分析】放電時，N極泡沫鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Fe?2e?＝Fe2+【解析】放電時，陰離子向負(fù)極移動，Cl?向泡沫鐵極移動，A正確：充電時，M是陽極，陽極的電極反應(yīng)式為Fe2+?e?＝Fe3+，B正確；若電源為鉛蓄電池，則電極M(陽極)應(yīng)與PbO2電極(正極)相連，C正確；題型2電解原理的應(yīng)用4.【電鍍與電解精煉】（24-25高二上·江蘇蘇州·期中）提供幾組常見的實驗裝置示意圖，下列有關(guān)敘述正確的是A．裝置①中陽極上有紅色物質(zhì)析出B．裝置②中的銅片應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連C．裝置③中，若電解液為KOH溶液，則電極a的反應(yīng)式：H2-2e-+2OH-=2H2OD．裝置④中，CuSO4溶液的濃度始終不變【答案】C【解析】裝置①中用惰性電極電解CuCl2溶液，在陽極上Cl-失去電子被氧化變?yōu)镃l2，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；在陰極上Cu2+得到電子被還原為單質(zhì)Cu，陰極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，故電解時在陰極上有紅色物質(zhì)析出，A錯誤；在裝置②電鍍銅時，應(yīng)該使鍍層金屬銅片與直流電源的正極相連，作陽極；鍍件與直流電源的負(fù)極連接作陰極，B錯誤；在裝置③的氫氧燃料電池中，通入燃料H2的電極a為負(fù)極，通入O2的電極b為正極，若電解液為KOH溶液，溶液顯堿性，則電極a的反應(yīng)式：H2-2e-+2OH-=2H2O，C正確；在裝置④的金屬銅的精煉中，粗銅作陽極，精銅作陰極。陽極上Cu及活動性比Cu強金屬如Zn、Fe等會失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子進入電解質(zhì)溶液；在陰極上只有Cu2+得到電子被還原變?yōu)閱钨|(zhì)Cu。由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，因此電解一段時間后，溶液中CuSO4的濃度會逐漸降低，D錯誤；故選C。5．【電解飽和食鹽水】（24-25高二下·廣東汕頭·期末）利用下圖裝置(已進行除氧處理)電解飽和食鹽水并檢驗氯氣的性質(zhì)，其裝置如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．裝置I中，可使用陽離子交換膜減少氯氣被吸收B．裝置Ⅱ中，產(chǎn)生黃色沉淀，說明氯氣的氧化性大于硫C．裝置Ⅲ中，通入足量的氯氣后，其離子方程式為：2D．裝置Ⅳ中，品紅溶液褪色，說明氯氣具有漂白性【答案】D【分析】裝置I中，用Cu和C作電極電解飽和食鹽水，發(fā)生反應(yīng)：2NaCl+2H2O=通電2NaOH+H【解析】裝置I中，使用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，能阻止氯氣與陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉接觸而被吸收，故A正確；裝置Ⅱ中，氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，該反應(yīng)中氯氣為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氯氣的氧化性大于硫，故B正確；Fe2+和Br-都具有還原性，都能被氯氣氧化，因此裝置Ⅲ中，通入足量的氯氣后，F(xiàn)e2+和Br-6．【電鍍在鐵件鍍銅實驗中的應(yīng)用】（2025·江蘇蘇州·三模）利用如圖裝置進行“鐵件鍍銅”實驗，觀察到陰極表面產(chǎn)生無色氣體，一段時間后，氣體減少，表面有紅色固體，經(jīng)檢驗，電解液中有Fe2+。下列分析或說法不正確的是A．陰極表面產(chǎn)生氣體的反應(yīng)可能為2H++2e-=H2↑B．Cu覆蓋在Fe電極表面，導(dǎo)致氣體減少C．向電解后的溶液中滴加KSCN溶液，不會變成血紅色D．電鍍完成后，陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量【答案】D【分析】該裝置為電解池，Cu作陽極，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，F(xiàn)e作陰極，根據(jù)題意，陰極表面產(chǎn)生無色氣體，說明發(fā)生了反應(yīng)2H++2e-=H2↑，Cu2+氧化性強于H+，故電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，經(jīng)檢驗，電解液中有Fe2+，說明陰極上有Cu析出，可與Fe形成局部原電池反應(yīng)，正極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，則Cu覆蓋Fe表面越多，該電池反應(yīng)越弱?！窘馕觥扛鶕?jù)分析，陰極表面產(chǎn)生氣體的反應(yīng)可能為2H++2e-=H2↑，A正確；根據(jù)分析，一段時間后，氣體減少，表面有紅色固體，即Cu覆蓋在Fe電極表面，導(dǎo)致氣體減少，B正確；根據(jù)分析，電解液中有Fe2+，故向電解后的溶液中滴加KSCN溶液，不會變成血紅色，C正確；根據(jù)分析，陽極電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，根據(jù)電子守恒可知，電鍍完成后，陽極減少的質(zhì)量大于陰極增加的質(zhì)量，D錯誤；故選D。題型3電解原理的創(chuàng)新應(yīng)用7．【電解原理在治理乙醛中的應(yīng)用】（24-25高二下·貴州畢節(jié)·期末）利用電解原理電解含乙醛的廢水制備乙醇和乙酸不僅能減少污染，還能回收利用資源，其原理如圖所示（圖中雙極膜中間層中的H2O解離為H＋和OH－，并在直流電場的作用下分別向兩極遷移）。下列說法正確的是A．M電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．雙極膜中的H＋移向N極C．M電極上發(fā)生的反應(yīng)為CHD．電路中通過2mole－時，N電極上產(chǎn)生11.2LO2【答案】C【分析】M電極乙醛被還原為乙醇，M是陰極；N電極水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，N是陽極，則直流電源的a是負(fù)極、b是正極?！窘馕觥縈電極乙醛被還原為乙醇，M電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；M是陰極、N是陽極，陽離子向陰極移動，則雙極膜中的H＋移向M極，故B錯誤；M電極乙醛被還原為乙醇，發(fā)生的反應(yīng)為CH3CHO+2e?+2H8．【電解原理在治理脫硫廢水中的應(yīng)用】（24-25高二下·湖北恩施·期末）科學(xué)家利用電化學(xué)法深度處理電廠脫硫廢水(主要含Na2SO3下列敘述錯誤的是A．β-PbO2B．Fe電極的電極反應(yīng)式是：2C．電解一段時間，兩電極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積相等D．若兩電極材料互換，會導(dǎo)致Cl?和SO【答案】C【分析】該裝置為電解池，由圖可知，β-PbO2【解析】根據(jù)分析，β-PbO2電極為陽極，A正確；根據(jù)分析，F(xiàn)e電極為陰極，水得電子生成氫氣和氫氧根，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e?=H2↑+29．【電解原理在物質(zhì)制備中的應(yīng)用】（24-25高二下·陜西·期末）實驗室可用苯乙酮采用間接電氯化法合成苯甲酸鉀，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)電極與電源的正極相連，發(fā)生還原反應(yīng)B．反應(yīng)過程中OH?C．在堿性條件下，IO?與苯乙酮反應(yīng)的離子方程式為IO?+→D．電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，陰極區(qū)溶液質(zhì)量減少2g【答案】B【分析】該裝置為電解池，a電極發(fā)生2I??2e【解析】a電極發(fā)生2I??2e=I2氧化反應(yīng)，為陽極，與電源的正極相連，A項錯誤；a電極為陽極，b電極為陰極，OH?移向陽極，故OH?透過膜m（陰離子交換膜）從右側(cè)進入左側(cè)，B項正確；OH?移向a電極，左側(cè)為堿性條件，從裝置圖可看出，IO?與苯乙酮發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為苯甲酸根離子和CHI3，選項中離子方程式未配平，離子方程式為3IO?+→+CHI3+2OH?，C項錯誤10．【電解原理在制備Na2FeO4中的應(yīng)用】（24-25高二上·福建龍巖·期末）電解法制取用途廣泛的Na2FeO4，同時獲得H2：FeA．電解一段時間后，陽極室的cOHB．陰極電極反應(yīng)式為：2C．cNa2FeOD．電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止Na2FeO4【答案】C【分析】依據(jù)題意，電解的總反應(yīng)為：Fe+2H2O+2OH-電解FeO42?【解析】依據(jù)陽極電極反應(yīng)式為：Fe-6e-＋8OH-=FeO42?＋4H2O，陽極室消耗氫氧根離子，使氫氧根濃度降低，A正確；依據(jù)分析，陰極電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，B正確；M點c(Na2FeO4題型4金屬的腐蝕與防護11．【金屬的腐蝕與防護】（24-25高二上·廣東廣州·期末）下列關(guān)于金屬腐蝕與防護，說法不正確的是A．發(fā)生析氫腐蝕B．外加電流法防護C．犧牲陽極法實驗D．制成不銹鋼防護A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】析氫腐蝕發(fā)生在酸性較強的水膜環(huán)境中，正極反應(yīng)為2H?+2e?=H2↑；而圖中存在O2，水膜通常為中性或弱酸性，此時Fe與Cu形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極失電子生成Fe2+，正極反應(yīng)為O2+2H12．【金屬的防護】（24-25高二上·廣東廣州·期末）全世界每年因鋼鐵銹蝕會造成巨大的損失，為了保護地下的鋼鐵輸水管所采取的措施如圖所示。下列說法正確的是A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極反應(yīng)為OB．導(dǎo)線與Zn塊連接為外加電流法C．導(dǎo)線應(yīng)連接外接電源的正極D．導(dǎo)線與Cu塊連接也可保護鋼鐵輸水管【答案】A【解析】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子結(jié)合水生成氫氧根離子，反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，A正確；13．【金屬的腐蝕】（24-25高二下·海南·期末）海南省博物館常設(shè)展覽中有漢代青銅器(如銅錢)的陳列(如圖所示)，可系統(tǒng)了解海南青銅文化。下列敘述錯誤的是A．青銅是合金B(yǎng)．出土的銅錢表面的綠色物質(zhì)主要是CuC．銅錢在土壤和空氣中發(fā)生了吸氧腐蝕D．青銅文物保護時噴涂丙烯酸樹脂，以隔絕空氣和水分【答案】B【解析】青銅是銅和錫等金屬形成的合金，A項正確；銅錢表面的綠色物質(zhì)是Cu2(OH)2CO3而非Cu14．【金屬的腐蝕速率比較】（24-25高二上·天津和平·期末）在下圖裝置的燒杯中均盛有0.lmol?A． B． C． D．【答案】D【分析】金屬腐蝕快慢順序為電解池陽極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陰極【解析】Fe發(fā)生化學(xué)腐蝕；該裝置為原電池，F(xiàn)e作原電池的正極被鎂保護；該裝置為原電池，F(xiàn)e作原電池的負(fù)極加速被腐蝕；該裝置為電解池，F(xiàn)e作電解池的陽極加速被腐蝕；綜上所述，鐵片最易被腐蝕的是電解池的陽極，故選D。題型5多池串聯(lián)裝置分析15．【燃料電池與電解池串聯(lián)】（24-25高二上·浙江麗水·期末）某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)判斷不正確的是A．甲池為原電池，乙池中A(石墨)電極為陽極B．甲池中通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e?+8OH?=CO32?+6HC．若將CuCl2溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，丙池中溶液的pH將減小D．當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時，丙池中D極析出1.60g銅【答案】C【分析】甲池是甲醇燃料電池，左側(cè)電極通入甲醇，左側(cè)電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e?+8OH?=CO32?+6H2O、右側(cè)電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e?=4OH?；乙、丙與電源相連，乙、丙是電解池；乙池中，A與電源正極相連、B與電源負(fù)極相連，A是陽極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e?=4H++O2↑、B是陰極，電極反應(yīng)式為Ag++e?=Ag；丙池中C與電源正極相連、D與電源負(fù)極相連，C是陽極，電極反應(yīng)式為：2Cl?-2e?=Cl2↑、D是陰極，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e【解析】由分析知，甲池為原電池，乙池中A(石墨)電極為陽極，A正確；由分析知，甲池中通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e?+8OH?=CO32?+6H2O，B正確；若將CuCl2溶液換成NaCl溶液，電極C是陽極，電極反應(yīng)式為：2Cl?-2e?=Cl2↑、電極D是陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e?=2OH?+H2↑，電鍵閉合一段時間后，丙池中堿性增強，溶液的pH將增大，C錯誤；乙池中B是陰極，電極反應(yīng)式為Ag++e?=Ag，當(dāng)B極質(zhì)量增加5.40g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05mol，丙池中D極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e?=Cu，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05mol，析出Cu的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量為1.60g，D正確16．【微生物電池與電解池串聯(lián)】（24-25高二下·云南玉溪·期末）如圖，微生物電池可處理鍍鉻工業(yè)廢水中的Cr2O7A．氣體c為HB．b極為正極，電極反應(yīng)式為CrC．該套裝置工作時溫度不宜過高D．a(chǎn)極每產(chǎn)生22.4LCO2，電解槽中有【答案】D【分析】由左圖可知，a極失去電子為負(fù)極，乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CH3COOH+2H2【解析】Y電極為陰極，水得電子生成氫氣和氫氧根離子，c為氫氣，A正確；電極反應(yīng)式為Cr2O72?+6e?+14H+=2Cr3++7H17．【多組電滲析膜串聯(lián)】（24-25高二下·河南安陽·期末）海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等，其中電滲析法是利用電解原理通過多組電滲析膜實現(xiàn)，工作原理如圖所示(假設(shè)以KCl溶液代替海水)，同時獲得產(chǎn)品Cl2、H2、A．出口Ⅰ接收的為淡水B．n為直流電源的負(fù)極C．膜pq、st分別為陽離子交換膜、陰離子交換膜D．電極E處產(chǎn)生的氣體X為Cl【答案】C【分析】據(jù)圖F極生成氫氣，可判斷n為電源負(fù)極，電極F是陰極，電極反應(yīng)：2H2O+2e?=【解析】區(qū)域I中氯離子向左側(cè)運動，鈉離子向右側(cè)運動，氯化鈉溶液濃度減小，使I口對應(yīng)區(qū)域形成淡水，A正確；根據(jù)分析可知，n為直流電源的負(fù)極，B正確；根據(jù)分析可知，膜pq、st分別為陰離子交換膜、陽離子交換膜，C錯誤；電極E是陽極，電極反應(yīng)為2Cl??2e?18．【多組電解池串聯(lián)】（24-25高二上·安徽蕪湖·期末）某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置探究氯堿工業(yè)和銅精煉的工作原理(M是離子交換膜)。下列說法錯誤的是A．電源a極為負(fù)極B．M為陽離子交換膜C．電解前后裝置乙中CuSO4溶液濃度逐漸變小D．通電后，若Fe電極上產(chǎn)生22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，理論上電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子【答案】D【分析】乙池為銅的精煉，則粗銅作陽極，精銅作陰極；電源的右側(cè)與粗銅相連，為電池的正極，左側(cè)為負(fù)極，所以甲池的Fe電極為陰極，石墨電極為陽極?！窘馕觥恳页貫殂~的精煉，則粗銅作陽極，精銅作陰極；電源的右側(cè)與粗銅相連，為電池的正極，左側(cè)為負(fù)極，所以甲池的Fe電極為陰極，石墨電極為陽極，電源a極為負(fù)極，A正確；通電后，石墨電極上Cl?失電子生成Cl2，F(xiàn)e電極上水得電子生成H2和OH?，則陽極區(qū)的Na+透過離子交換膜進入左側(cè)Fe電極附近，所以此離子交換膜只可以是陽離子交換膜，若為陰離子交換膜，則氫氧化鈉會與氯氣反應(yīng)，B正確；電解精煉銅時，不純的銅作陽極，粗銅中比銅活潑的有Zn、Fe、Ni等，它們在陽極失去電子被氧化，陽極主要反應(yīng)為Cu?2e?=Cu2+，其他電極反應(yīng)式有Zn?2e?=Zn題型6電化學(xué)的相關(guān)計算19．【與電子轉(zhuǎn)移有關(guān)的電化學(xué)的計算】（24-25高二下·湖南·期末）我國科技工作者設(shè)計了成對電解的高效雙功能電催化劑，在電解池中實現(xiàn)了陰、陽兩極都得到高價值含氮化合物，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．催化電極b可連接鉛酸蓄電池的Pb電極B．電解過程中陽極區(qū)的nNaOHC．陰極區(qū)的反應(yīng)式為NOD．每轉(zhuǎn)移8mol電子，理論上陽極區(qū)會產(chǎn)生1mol【答案】D【分析】右側(cè)NO3-→NH3，氮元素化合價降低，得到電子，b作陰極，催化電極b的反應(yīng)式為NO3-【解析】催化電極b發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極；催化電極a發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極；鉛酸蓄電池的Pb電極為負(fù)極，負(fù)極與陰極相連，故A正確；電解過程中陽極區(qū)消耗OH?生成H2O，陰極區(qū)生成的OH?通過陰離子交換膜進入陽極區(qū)，陽極區(qū)n(NaOH)不變，故B正確；根據(jù)得失電子守恒與電荷守恒可知，陰極區(qū)的反應(yīng)式為NO3?+8e?+6H2O20．【與氫離子有關(guān)的電化學(xué)的計算】（24-25高二下·廣西南寧·期末）在新材料工業(yè)中，己內(nèi)酰胺是生產(chǎn)尼龍-6和聚酰胺的關(guān)鍵原料。利用氮氧化物NOxA．m為電源負(fù)極，電流從n極出發(fā)，經(jīng)外電路回到m極B．EG轉(zhuǎn)化為GA反應(yīng)式為：HO