1/1第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率題型1化學(xué)反應(yīng)的方向題型2化學(xué)反應(yīng)的限度題型3化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用（重點）題型4化學(xué)平衡的移動（重點）題型5化學(xué)反應(yīng)速率題型6化學(xué)反應(yīng)速率理論（重點）題型7化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的圖像（重點）題型8工業(yè)上合成氨題型9反應(yīng)速率和平衡綜合應(yīng)用（重點）題型1化學(xué)反應(yīng)的方向1．【自發(fā)反應(yīng)和自發(fā)過程】下列過程是非自發(fā)的是()A．水由高處向低處流B．室溫下水結(jié)成冰C．氣體從高密度處向低密度處擴散D．煤氣的燃燒解題要點(1)自發(fā)反應(yīng)也需要一定條件引發(fā)反應(yīng)，一旦反應(yīng)后即可自發(fā)進(jìn)行。(2)一般的，如果一個過程是自發(fā)的，則其逆過程就是非自發(fā)的。非自發(fā)過程要想發(fā)生，則必須對它做功，如利用水泵可將水從低處抽向高出，通電可將水分解生成氫氣和氧氣。(3)判斷某反應(yīng)是否自發(fā)，只是判斷反應(yīng)的方向，與是否會發(fā)生、反應(yīng)的快慢、反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)。2．【化學(xué)反應(yīng)方向的判斷】（24-25高二上·上海·階段練習(xí)）已知：ΔG=ΔH-TΔS，當(dāng)ΔG<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，ΔG>0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。下列說法中正確的是A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生B．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)D．有的吸熱反應(yīng)在高溫下也可以自發(fā)進(jìn)行解題要點(1)復(fù)合判據(jù)體系能量降低和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向。判斷反應(yīng)的自發(fā)性必須綜合考慮反應(yīng)的焓變和熵變。①ΔH-TΔS<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行②ΔH-TΔS=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)③ΔH-TΔS>0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行(2)對反應(yīng)自發(fā)性的理解①ΔH-TΔS只能應(yīng)用于溫度、壓強一定的條件下的化學(xué)反應(yīng)，不能用于其他條件。②過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。③在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾的體系。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。如高溫下石灰石分解，高溫高壓下石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，實現(xiàn)的先決條件是要向體系中輸入能量，該過程本質(zhì)仍然是非直發(fā)的。④反應(yīng)的自發(fā)性也受外界條件的影響。如常溫下石灰石分解是非自發(fā)的，但在1273K時，這一反應(yīng)是自發(fā)的。題型2化學(xué)反應(yīng)的限度1．【可逆反應(yīng)的特征】在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是()A．生成SO32mol B．SO2和SO3共2molC．放出197kJ熱量 D．含氧原子共8mol解題要點(1)可逆反應(yīng)不等同于可逆過程，可逆過程包括物理變化和化學(xué)變化，而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化。(2)可逆反應(yīng)體系中，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。(3)極值法確定濃度范圍的方法2．【化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷】（24-25高二下·上海·期中）在一個恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，下列證據(jù)能判斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．3B．氣體密度不再變化C．每消耗1molN2D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化解題要點化學(xué)平衡狀態(tài)的重要特征(1)正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等：v正＝v逆①對同一物質(zhì)，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。②對不同物質(zhì)，速率之比等于方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。(2)反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量或濃度保持不變。可逆反應(yīng)具備這兩個依據(jù)之一(同時另一條件肯定也滿足)，則就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，否則就沒達(dá)到。①關(guān)于各組成成分的判斷不適用于總質(zhì)量、總物質(zhì)的量、氣體總體積等。②化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為反應(yīng)混合物中各組分的含量恒定不變，如2A(g)＋B(g)3C(g)，c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶3，并未體現(xiàn)出恒定不變，因此不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判據(jù)。題型3化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用1．【化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素】（23-24高三上·上海浦東新·階段練習(xí)）高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K=[CO][H2O][CO2A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．縮小容器體積，H2的濃度一定減小C．升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O?高溫CO2+H解題要點(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。(2)純液體和固體的濃度為常數(shù)，不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式。例如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K＝eq\f(c(CO)·c(H2),c(H2O))；FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)K＝eq\f(c(CO2),c(CO))。(3)書寫形式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)。例如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1=eq\f(c2(NH3),c(N2)·c3(H2))；eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)為K2=eq\f(c(NH3),c1/2(N2)·c3/2(H2))；NH3(g)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)的平衡常數(shù)為K3=eq\f(c1/2(N2)·c3/2(H2),c(NH3))。則K1和K2的關(guān)系式為K1=K22；K2和K3的關(guān)系式為：K2·K3=1；K1和K3的關(guān)系式為：K1=eq\f(1,K32)。2．【有關(guān)化學(xué)平衡的計算】將6molA和5molB混合于4L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，5s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2molD和2molC，則下列結(jié)論中不正確的是()A．該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為eq\f(4,27)B．n值等于2C．平衡時B的濃度為1mol·L－1D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%解題要點用“三段式法”進(jìn)行化學(xué)平衡的計算要注意的問題：(1)變化量的比值一定等于化學(xué)方程式中的系數(shù)之比，但是達(dá)到平衡時各組分的量的比值不一定等于方程式中的系數(shù)之比。(2)進(jìn)行有關(guān)計算時，可用物質(zhì)的量濃度，也可用物質(zhì)的量。3．【壓強平衡常數(shù)和速率方程】某溫度下，N2O5氣體在一體積固定的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)(慢反應(yīng))ΔH＜0，2NO2(g)N2O4(g)(快反應(yīng))ΔH＜0，體系的總壓強p總和p(O2)隨時間的變化如圖所示：(1)圖中表示O2壓強變化的曲線是________(填“甲”或“乙”)。(2)已知N2O5分解的反應(yīng)速率v＝0.12p(N2O5)(kPa·h－1)，t＝10h時，p(N2O5)＝________kPa，v＝________kPa·h－1(結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同)。(3)該溫度下2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________kPa－1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。解題要點(1)壓強平衡常數(shù)(Kp)的計算流程第一步：根據(jù)“三段式”法計算各氣體的起始量、變化量、平衡量。第二步：計算各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)。第三步：計算各氣體物質(zhì)的分壓：p(某氣體的分壓)＝p(混合氣體總壓強)×該氣體的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。第四步：代入平衡常數(shù)表達(dá)式，計算Kp。(2)速率常數(shù)和平衡常數(shù)的關(guān)系對于基元反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常數(shù)K＝eq\f(ccC·cdD,caA·cbB)＝eq\f(k正·v逆,k逆·v正)，反應(yīng)達(dá)到平衡時v正＝v逆，故K＝eq\f(k正,k逆)。4．【化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用】（24-25高一下·上海·期末）在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：COgA．容器內(nèi)的壓強不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．830℃時，充入0.1molCO和0.3molHC．若平衡時移走CO2D．1000℃時，某時刻CO2、H2、解題要點(1)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度K<10－510－5～105>105反應(yīng)程度很難進(jìn)行反應(yīng)可逆反應(yīng)接近完全(2)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或進(jìn)行的方向?qū)τ诨瘜W(xué)反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意狀態(tài)，濃度商Q＝eq\f(ccC·cdD,caA·cbB)。Q＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Q＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Q＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。(3)判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱①升高溫度eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(K增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),K減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)))題型4化學(xué)平衡的移動1．【化學(xué)平衡的移動方向的判斷】（24-25高二上·上海靜安·期中）在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mAg+nBA．m+n>p B．平衡向逆反應(yīng)方向移動C．A的轉(zhuǎn)化率降低 D．活化分子百分?jǐn)?shù)不變解題要點(1)化學(xué)平衡移動的實質(zhì)①當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，如果濃度、壓強、溫度等反應(yīng)條件改變，原來的平衡狀態(tài)被破壞，化學(xué)平衡會移動，在一段時間后會達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。②實質(zhì)：改變條件后，v正≠v逆，各組分的百分含量發(fā)生改變。(2)化學(xué)平衡移動的過程分析新平衡與原平衡相比，平衡混合物中各組分的濃度(或質(zhì)量)發(fā)生相應(yīng)的變化。2．【外界條件化學(xué)平衡的影響】（23-24高一下·上海·期末）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2aq+I?aq?IA．I2B．若溫度為T1、T2時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為a1、C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有vD．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的cI解題要點分析化學(xué)平衡移動的一般思路3．【勒夏特列原理及應(yīng)用】（24-25高二上·上?！て谥校┫铝袛⑹鲋胁荒苡闷胶庖苿釉斫忉尩氖?)A．工業(yè)制硫酸過程中通入過量空氣能提高硫酸產(chǎn)率B．密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2C．煤氣中毒的患者要送入高壓氧艙進(jìn)行救治D．合成氨生產(chǎn)中要不斷補充新鮮的高壓氮、氫混合氣解題要點(1)由“化學(xué)平衡”可知，勒夏特列原理的適用對象是可逆過程。適用于任何動態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡等)，非平衡狀態(tài)不能用此來分析。(2)由“減弱”可知，只能減弱改變，而不能消除改變，更不能“扭轉(zhuǎn)”外界條件的影響。(3)勒夏特列原理可判斷“改變影響平衡的一個條件”的平衡移動的方向。若同時改變影響平衡移動的幾個條件，則不能簡單地根據(jù)勒夏特列原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的條件對平衡移動的方向影響一致時，才能根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷。4．【化學(xué)平衡移動方向及平衡轉(zhuǎn)化率的判斷】（23-24高一下·上海奉賢·期中）可逆反應(yīng)mA(sA．平衡后，增大A的量，可以提升B的轉(zhuǎn)化率B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動C．平衡后，使用催化劑，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動D．化學(xué)方程式中n解題要點化學(xué)平衡移動方向和轉(zhuǎn)化率的判斷思路(1)反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的轉(zhuǎn)化率分析①若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，達(dá)到平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。②若只增加A的量，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小。③若按原比例同倍數(shù)地增加(或降低)A、B的濃度，等效于壓縮(或擴大)容器體積，氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。同倍數(shù)增大c(A)和c(B)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(a＋b＝c＋dA、B的轉(zhuǎn)化率不變,a＋b＞c＋dA、B的轉(zhuǎn)化率增大,a＋b＜c＋dA、B的轉(zhuǎn)化率減小))(2)只有一種氣體反應(yīng)物的化學(xué)平衡移動方向和轉(zhuǎn)化率分析(恒溫恒容，A、B、C均為氣體)可逆反應(yīng)改變條件平衡移動方向反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率AB＋C增大A的濃度正向移動α(A)減小2AB＋C增大A的濃度正向移動α(A)不變3AB＋C增大A的濃度正向移動α(A)增大題型5化學(xué)反應(yīng)速率1．【化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法】對于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判斷正確的是()A．用HCl和CaCl2表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率，但可以用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．用單位時間內(nèi)CaCl2濃度的減小來表示其化學(xué)反應(yīng)速率易錯提醒(1)無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，由于Δc是取濃度變化的絕對值，因此，化學(xué)反應(yīng)速率都取正值。(2)化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)體系中反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最容易測定的一種物質(zhì)表示，書寫時應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。(3)在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，其單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此它們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)。由此可知，現(xiàn)在采用的表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法還有一定的局限性。(4)在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示同一時間內(nèi)的反應(yīng)速率時，其數(shù)值可能不同，但這些數(shù)值所表達(dá)的意義是相同的即都是表示同一反應(yīng)的速率。各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計量數(shù)進(jìn)行換算。(5)一般來說在反應(yīng)過程中都不是等速進(jìn)行的，因此某一時間內(nèi)的反應(yīng)速率實際上是這一段時間內(nèi)的平均速率。2．【化學(xué)反應(yīng)速率的測定】化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實驗測定的。下列說法錯誤的是()A．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)，可以通過記錄溶液褪色的時間來測定反應(yīng)速率B．鋅與稀硫酸反應(yīng)，可以通過測量一定時間內(nèi)產(chǎn)生的H2體積來計算反應(yīng)速率C．可以依靠科學(xué)儀器測量光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等來測定反應(yīng)速率D．恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，可以通過測量單位時間內(nèi)壓強的變化來測定反應(yīng)速率解題要點定量測定化學(xué)反應(yīng)速率的方法(2)對于有固體參加的反應(yīng)，可測定相同時間內(nèi)消耗固體質(zhì)量的多少。(3)對于有酸或堿參加的反應(yīng)，可測定溶液中c(H＋)或c(OH－)的變化。(4)對于有顏色變化或有沉淀生成的反應(yīng)，可測定溶液變色或變渾濁所消耗時間的多少。3．【化學(xué)反應(yīng)速率的計算和比較】（24-25高二下·上?！て谀┯媚臼淼矸?粒徑1×10?5~2×(1)木薯淀粉分散于水中形成的分散系應(yīng)屬于_______。A．溶液 B．膠體 C．乳濁液 D．懸濁液(2)納米淀粉吸附藏紅T的主要原因是。為測定納米淀粉對藏紅T的吸附量qq(3)配制20.00mg?L(4)取20.00mg①40.00mg?LA．曲線M

B．曲線N②在0~10min內(nèi)，曲線N對應(yīng)的被吸附速率為mol?L?1A．4.42×10?7

B．8.84×10?7

C．解題要點定量測定化學(xué)反應(yīng)速率的方法(2)對于有固體參加的反應(yīng)，可測定相同時間內(nèi)消耗固體質(zhì)量的多少。(3)對于有酸或堿參加的反應(yīng)，可測定溶液中c(H＋)或c(OH－)的變化。(4)對于有顏色變化或有沉淀生成的反應(yīng)，可測定溶液變色或變渾濁所消耗時間的多少。4．【影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素】（23-24高一下·上海·期末）探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法不正確的是()實驗編號溫度/℃催化劑用量/g酸性KMnO4H2KMnO4體積/mL濃度/(mol?體積/mL濃度/(mol?1250.52800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2bA．a(chǎn)<12.7，b>6.7B．用KMnO4表示該反應(yīng)速率，C．用H2C2OD．可通過比較收集相同體積CO2解題要點(1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的理解①固體和純液體對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，但要注意水(液態(tài))對溶液的稀釋作用。②濃度的改變必須是真正參加反應(yīng)離子的濃度，如酸堿中和反應(yīng)影響速率的是H＋、OH－濃度。(2)壓強對反應(yīng)速率的影響情況壓強只對有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率有影響。①恒溫時，壓縮體積eq\o(→,\s\up7(引起))壓強增大eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)物濃度增大eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率加快。②恒溫時，對于恒容密閉容器a．充入氣體反應(yīng)物eq\o(→,\s\up7(引起))氣體反應(yīng)物濃度增大(壓強也增大)eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率加快。b．充入“惰性”氣體eq\o(→,\s\up7(引起))總壓強增大→反應(yīng)物濃度未改變→反應(yīng)速率不變。③恒溫恒壓時充入“惰性”氣體eq\o(→,\s\up7(引起))體積增大eq\o(→,\s\up7(引起))氣體反應(yīng)物濃度減小eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率減小。(3)催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，降低了正、逆反應(yīng)的活化能，同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，但不會改變反應(yīng)的限度和反應(yīng)熱。(4)升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，但加快的程度不同；降低溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減慢，但減慢的程度不同，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是受溫度影響大。(5)對于固體和純液體反應(yīng)物，其濃度可視為常數(shù)，改變用量速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時，其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。題型6化學(xué)反應(yīng)理論1．【碰撞理論】（23-24高二上·貴州遵義·期中）下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率C．溫度升高，反應(yīng)所需活化能減少，反應(yīng)速率增大D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大解題要點活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系2．【過渡態(tài)理論】如圖表示某化學(xué)反應(yīng)在使用催化劑(b曲線)和未使用催化劑(a曲線)時，反應(yīng)進(jìn)程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是()A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量C．a(chǎn)與b相比，a中活化分子的百分?jǐn)?shù)更高D．a(chǎn)與b相比，a的反應(yīng)速率更快解題要點反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡狀態(tài)。過渡狀態(tài)的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量的差為反應(yīng)的活化能。Ea為正反應(yīng)的活化能，Ea'為逆反應(yīng)的活化能?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的活化能大小密切相關(guān)，活化能越小，反應(yīng)速率越大。正反應(yīng)的ΔH=Ea-Ea'。3．【催化劑與化學(xué)反應(yīng)歷程】（23-24高一下·上海楊浦·期末）治理硝酸鹽污染可在堿性條件下將NO3?關(guān)于以上機理說法正確的是()A．Co是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物B．CoOHC．增大Co的量，能提高NOD．過程①~③均為氧化還原反應(yīng)解題要點(1)在無催化劑的情況下：E1為正反應(yīng)的活化能；E2為逆反應(yīng)的活化能；E1－E2為此反應(yīng)的焓變(ΔH)。(2)有催化劑時，總反應(yīng)分成了兩個反應(yīng)步驟(也可能為多個)，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，產(chǎn)物為總反應(yīng)的中間產(chǎn)物，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)催化劑的作用：降低E1、E2，但不影響ΔH，反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于起點(反應(yīng)物)能量和終點(生成物)能量的相對大小4．【化學(xué)反應(yīng)過程圖像分析】（24-25高三上·上海·期中）光催化可以加快合成甲醇的反應(yīng)速率，如圖是該反應(yīng)的部分歷程，其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示。圖虛線框中的基元反應(yīng)，主要決定總反應(yīng)速率快慢的是()A．CO2B．HCOOC．HCOOH?D．H解題要點化學(xué)反應(yīng)能壘圖解讀能壘：簡單可以理解為從左往右進(jìn)行中，向上爬坡最高的為能壘，而包含此能壘的反應(yīng)我們稱之為決速步驟，也成為慢反應(yīng)。例如圖中，從第一個中間態(tài)到過渡態(tài)2的能量就是能壘，而HCOO*+H*=CO2+2H*是在Rh做催化劑時該歷程的決速步驟。注意：①能壘越大，反應(yīng)速率越小，即多步反應(yīng)中能壘最大的反應(yīng)為決速反應(yīng)。②用不同催化劑催化化學(xué)反應(yīng)，催化劑使能壘降低幅度越大，說明催化效果越好。③相同反應(yīng)物同時發(fā)生多個競爭反應(yīng)，其中能壘越小的反應(yīng)，反應(yīng)速率越大，產(chǎn)物占比越高。題型7化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖像1．【速率-時間圖像】（24-25高二上·上?！るA段練習(xí)）某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)Ag下列說法正確的是()A．30～40min該反應(yīng)使用了催化劑B．反應(yīng)方程式中的x=2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．30min是使用催化劑，40min時升高溫度D．30min時降低溫度，40min時升高溫度解題要點判斷平衡移動方向，根據(jù)v′正、v′逆的相對大?。慌袛喔淖兊哪姆N外界條件，根據(jù)改變條件的那一時刻v′正、v′逆的變化，若v′正或v′逆有一個發(fā)生了“突變”，則為改變的濃度；若兩個都發(fā)生了“突變”，則為改變的溫度或壓強；若兩個都發(fā)生了“突變”且仍然相等，則為加入催化劑或等體反應(yīng)改變壓強。2．【百分含量/轉(zhuǎn)化率-溫度-壓強圖像】（24-25高二下·上?！て谀┰谌莘e一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)?C(g)符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系。由此推斷，對圖Ⅱ的說法正確的是()A．P3<P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率B．P3<P4，Y軸表示A2的濃度C．P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度D．P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量解題要點分析化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像的步驟第一步：看圖像一看面——橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)代表的量(如縱坐標(biāo)是反應(yīng)物百分含量，還是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等)，確定坐標(biāo)值與化學(xué)量的正變與負(fù)變關(guān)系。二看線——曲線的走向、變化趨勢(斜率大小、升與降、平與陡、漸變與突變、連續(xù)與斷變、轉(zhuǎn)折等)，同時對走勢有轉(zhuǎn)折變化的曲線，要分段進(jìn)行分析，找出各段曲線的變化趨勢及含義。例如，升高溫度，v吸增加得多，v放增加得少；增大反應(yīng)物濃度，v正突變，v逆漸變。三看點——起點(分清反應(yīng)物、生成物。濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原點為起點)，終點(終點是否達(dá)到平衡)，轉(zhuǎn)折點(轉(zhuǎn)折點前后影響的主要因素不同)等；此外還有頂點、拐點、交叉