1/1專題03化學平衡題型1化學平衡狀態(tài)的判斷題型2勒夏特列原理題型3化學平衡常數及其計算（難點）題型4化學平衡的綜合計算（難點）題型5化學平衡移動的影響因素（重點）題型6化學平衡圖像分析（重點）題型7復雜化學平衡圖像分析（難點）題型1化學平衡狀態(tài)的判斷1．【平衡狀態(tài)的理解】（25-26高二上·福建福州·期中）反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

ΔH<0，若在恒容絕熱容器中發(fā)生，下列能判斷該反應已經達到化學平衡的標志的是①相同時間內，斷開H-H鍵的數目和生成N-H鍵的數目相等

②3υ正(H2)=2υ逆(NH3)

③該反應的ΔH不再變化

④容器內的溫度不再變化

⑤混合氣體的密度不再變化

⑥該反應的平衡常數K不再變化A．④⑥ B．③④ C．①⑤ D．②③【答案】A【解析】①斷開H-H鍵和生成N-H鍵均表示正反應，則相同時間內，斷開H-H鍵的數目和生成N—②速率關系錯誤，正確應為2υ正(H2)=3υ逆(H2)；③ΔH是定值，與是否平衡無關；④反應過程中溫度會變化，當不再變化時即達到平衡狀態(tài)；⑤總質量和體積均不變，密度始終不變，故密度不變不能判斷該反應已經達到化學平衡；⑥平衡常數K受溫度影響，當溫度不變，即K不變，能判斷該反應已經達到化學平衡；故選A。解題要點“雙向相等，變量不變”，即判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)，必須是正、逆兩個方向，且能推出v正＝v逆。恒量不能作為判斷平衡的標志，變量才能作為判斷平衡的標志，“變量不變”時可逆反應達到平衡。2．【恒溫、恒容條件下可逆反應平衡狀態(tài)的判斷】（24-25高二上·福建福州·期末）恒溫、恒容條件下，反應N2A．vN2C．混合氣體的壓強不再改變 D．c【答案】C【解析】v(N2)=2v(NH3)不能表示正逆反應速率相等，不能作為平衡判據，故A錯誤。恒溫恒容下，氣體總質量守恒、體積不變，混合氣體密度始終不變，與反應是否平衡無關，不能作為平衡判據，故B錯誤；恒溫恒容下，氣體壓強與總物質的量成正比，反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)導致總物質的量減少，壓強不再改變說明總物質的量恒定，反應達到平衡，故C正確；平衡時各物質濃度由平衡常數決定，c(H2):c(NH3)=3:2僅為計量系數比，實際濃度比不一定為此值，不能作為平衡判據，故D錯誤；故選C。3．【分子數不相等的可逆反應平衡狀態(tài)判斷】（24-25高二上·廣東佛山·期末）工業(yè)合成尿素[CONH22]的反應為：2NH3g+A．容器中壓強不再變化 B．nC．v正NH【答案】B【解析】該反應正向氣體的物質的量總和減少，反應達到平衡之前，隨反應進行，容器內的壓強越來越小，當壓強不再變化時，說明反應達到了平衡狀態(tài)，A不符合題意；若初始投料比例為nNH3:nCO2=2:1，因二者的化學計量數之比也為2:1，二者消耗的物質的量之比也是2:1，任意時刻二者的物質的量均存在這個比例關系，不能依此作為是否平衡的判據，B符合題意；根據反應式，氨氣和二氧化碳的速率之比一直存在關系：vNH題型2勒夏特列原理4．【溶解平衡與勒夏特列原理】（24-25高二上·安徽亳州·期末）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．可用排飽和NaHCO3溶液的方法收集B．密閉容器內的NO2g、C．將AgCl固體置于KI溶液中，固體慢慢變成黃色D．接觸法制備硫酸過程中，氧化SO2時使用過量O【答案】B【解析】二氧化碳進入水溶液中有：CO2+H2O?H2CO3?HCO3?+H+，高濃度碳酸氫根促使CO2溶解平衡逆向移動，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；容器內存在平衡：2NO2?N25．【顏色變化與勒夏特列原理】（25-26高二上·北京·期中）下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．黃綠色的氯水光照后顏色變淺B．高壓有利于NH3C．紅棕色的NO2D．由H2g、I2【答案】D【解析】氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，光照時，氯水中的次氯酸遇光分解生成氯化氫和氧氣，使得次氯酸濃度減小，平衡向正反應方向移動，氯氣的濃度減小，溶液顏色變淺，則黃綠色的氯水光照后顏色變淺可用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；合成氨反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，氨氣的產率增大，則高壓有利于氨氣的合成可用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；紅棕色的二氧化氮中存在如下平衡：2NO2(g)?N2O4(g)，增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以加壓后氣體顏色先變深后變淺，但比壓縮前深，所以加壓后顏色先變深后變淺可用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；混合氣體中存在如下平衡：H2+I2?2HI，該反應是氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，則加壓后顏色變深不能用勒夏特列原理解釋，D符合題意；故選D。6．【合成氨與勒夏特列原理】（25-26高二上·四川成都·期中）下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．夏天，打開啤酒瓶時會從瓶口逸出氣體B．N2g+3C．恒溫條件下，對平衡體系2NOD．實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣【答案】B【解析】夏天打開啤酒瓶時，瓶內壓強減小，CO2的溶解平衡：CO2g?CO2aq向氣體逸出方向移動，符合勒夏特列原理，A不符合題意；合成氨反應（ΔH<0）的產率理論上應通過低溫高壓提高，高溫雖加快反應速率，但會使平衡逆向移動，降低產率，故“高溫高壓”的措施不符合勒夏特列原理的理論依據，B符合題意；加壓時，2NO2?N2題型2化學平衡常數及其計算7．【化學平衡常數的表達式】（25-26高二上·福建福州·期中）T1℃，壓力為P1時，向2L密閉容器中充入10molH2和3molSO2發(fā)生反應：3H2(g)+SO2(g)?H2S(g)+2H2O(g)ΔH<0，部分物質的物質的量nXA．實線a代表n(H2O)隨時間變化的曲線B．t1min時，υ正(H2)>3v逆(H2C．若該反應在T1℃，P2(P2>P1)時進行，則虛線b可表示n(SO2)的變化D．該反應的平衡常數K=2.7×5【答案】B【解析】0-t1min過程中，實線a所代表的物質與SO2的變化量一樣多，故兩者速率相等，實線a代表n(H2S)隨時間變化的曲線，A錯誤；根據計量關系可知v逆(H2)=3v逆(H2S)，t1min時，反應朝正向移動，故有v正(H2)>v逆(H2)解題要點8．【化學平衡常數的大小比較】（25-26高二上·廣東·期中）向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應：CH4g+HA．反應速率：vB．xC．點a、b、c對應的平衡常數：KD．H2O【答案】A【分析】根據圖像可知，投料比x相同時，隨溫度升高，CH4的平衡轉化率增大，說明該反應為吸熱反應；n(H2O)越大，投料比x越小，當溫度相同時，n(H2O)越大，CH4的平衡轉化率越大，則x1<x2，據此分析回答?！窘馕觥扛鶕D像可知，b、c點的溫度相同，由于x1<x2，CH4的平衡轉化率：b＞c，b點對應的投料比x值較小，對應的n(H2O)較大，因此b點的反應物濃度較大，則反應速率υb正＞υc正，A錯誤；根據分析可知，x1<x2，B正確；該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，化學平衡常數增大，且平衡常數只與溫度有關，因此Ka<Kb=Kc，C正確；由A項可知，b點對應的投料比x9．【化學平衡常數的計算】（24-25高二上·安徽蕪湖·期末）如表所示，在三個初始溫度均為T℃的容器中進行反應：N2(g容器編號容器類型初始體積反應物的起始投入量/mol平衡時n(NH3)/molN2(g)H2(g)NH3(g)甲恒溫恒容1L0021.8乙恒容絕熱1L130x丙恒溫恒容3L390yA．x>1.8B．y>5.4C．T℃下該反應的平衡常數K=1200D．平衡時H2的正反應速率：v(【答案】C【解析】該反應放熱，甲與乙兩個容器的投料比等效，恒容絕熱與恒溫恒容相比，相當于升高溫度，平衡逆向進行，平衡時NH3(g)的物質的量減小，x<1.8，A錯誤；丙的投料比等效于甲的3倍，丙的容器體積也是甲的3倍，甲容器與丙容器均為恒溫恒容，相同條件下達到平衡狀態(tài)，y=5.4，B錯誤；根據甲容器數據計算平衡常數：起始2molNH3分解，平衡時NH3為1.8mol，對應濃度1.8mol/L，N2和H2濃度分別為0.1mol/L和0.3mol/L，代入公式得K=1.820.1×0.3310．【化學平衡常數與反應速率綜合計算】（2025高二上·四川·聯(lián)考）一定溫度下，向2.0L的恒容密閉容器中充入1.6molCO、1.6molNO，發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)?N2t/s05101520n(CO)/mol1.61.20.90.80.8A．該溫度下，該反應的平衡常數KB．反應在前10s的平均速率為vC．保持其他條件不變，升高溫度，達到新平衡時c(CO)=0.35mol·LD．相同溫度下，起始時向容器中充入1.6molCO、1.6【答案】D【分析】列出三段式：2NOg【解析】根據平衡時數據計算，平衡常數K=[N2][CO2]2[NO]2[CO]2=(0.2)×(0.4)2(0.4)2×(0.4)2=1.25，A正確；前10s內Δn(CO題型3化學平衡的綜合計算11．【化學反應速率與轉化率的計算】（25-26高二上·福建福州·期中）一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應Ag時間(t/min)物質的量(n/mol)n(A)n(B)n(C)02.02.4050.8101.6151.6A．0~5min用A表示的平均反應速率為0.04mol·L-1·min-1B．物質A的平衡轉化率為20%C．該反應需經歷十分鐘才能建立平衡狀態(tài)D．當反應達平衡時，物質C的體積分數約為33%【答案】C【分析】有三段式：A【解析】初始時nC=0mol、5min時nC=0.8mol，0~5min用C表示的平均反應速率為0.8mol1L5min=0.16mol?L?1?min?1，根據相同時間內用不同物質表示的反應速率之比等于化學計量系數之比，0~5min用A表示的平均反應速率為0.16mol?L?1?min?14=0.04mol?L?1?解題要點1.“三段式”法進行化學平衡的有關計算如反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物質的量分別為amol、bmol，達到平衡后，A的轉化量為mxmol，容器容積為VL，則有以下關系：則有：①K＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(px,V)))\s\up12(p)·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(qx,V)))\s\up12(q),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a－mx,V)))\s\up12(m)·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(b－nx,V)))\s\up12(n))②α(A)平(A的平衡轉化率)＝eq\f(mx,a)×100%，2.基本解題思路①設未知數：具體題目要具體分析，靈活設立，一般設某物質的轉化量為x。②確定三個量：根據反應的化學方程式確定平衡體系中各物質的起始量、變化量、平衡量(物質的量濃度或物質的量)，并按上述“模式”列三段式。③解答題設問題：明確了“始”“變”“平”三個量的具體數值，再根據相應關系求反應物的轉化率、混合氣體的密度、平均相對分子質量等，給出題目答案。12．【轉化率的計算與圖像分析】（2025·陜西西安·模擬預測）CO2的回收和利用是實現“碳中和”的有效途徑。在一恒容密閉反應器中充入體積之比為1:1的CO2和H2，發(fā)生反應：①CO2g+H2g?HCOOHg

ΔH1=+31.2kJ·mol-1，②CO2g+H2A．溫度高于673K時，主要發(fā)生反應②B．溫度等于673K時，參加反應①的H2的轉化率是28.5%C．平衡時，再充入0.1molCO2和0.1molH2，再次平衡，HCOOH的物質的量增大D．如果673K下反應達到平衡時，CO2、HCOOH、CO的濃度之比為5:57:133【答案】D【解析】根據圖像可知，當溫度高于673K時，CO2的轉化率增加，但HCOOH的選擇性降低，故以發(fā)生反應②為主，A正確；據題意，利用轉化率和選擇性表達式可知，673K時CO2的轉化率為95%，其中HCOOH的選擇性為30%，那么CO的選擇性為70%，設起始時二氧化碳的物質的量為amol，根據化學方程式利用元素守恒，平衡時二氧化碳0.05amol，HCOOH和CO物質的量之和為0.95amol，那么HCOOH的物質的量為0.95a×30%=0.285amol，CO的物質的量為0.95a×70%=0.665amol，則參加反應①的H2為0.285amol，故參加反應①的H2的轉化率是28.5%，B正確；反應①為氣體分子數減小的反應、反應②為氣體分子數不變的反應，則平衡時再充入0.1molCO2和0.1molH2，使得反應①平衡正向移動，導致HCOOH的物質的量增大，C正確；由B分析，恒容密閉容器中CO2、HCOOH、CO的濃度之比為10：57：133，D錯誤；故選D。13．【平衡移動圖像與轉化率的計算】（2025·河北秦皇島·二模）水煤氣制乙烯的反應原理為2COg+4H2g?A．該反應的ΔB．X為C2H4C．壓強為1MPa時，虛線可能為H2D．Z點H2【答案】D【解析】升高溫度時，反應物H2體積分數減小，說明平衡正向移動，正反應為吸熱反應，ΔH>0，A錯誤；根據反應，生成H2O(g)的物質的量是C2H4的2倍，其體積分數應大于C2H4，Y的曲線應在X上方，B錯誤；增大壓強平衡正向移動，H2體積分數減小，虛線應在原實線下方，C錯誤；設H2反應了4xmol，列出三段式：2COg14．【平衡移動與平衡常數的計算】（2025·湖南長沙·二模）煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有硫化氫，需回收處理并加以利用。在T℃，向體積恒定的密閉容器中充入1molH2①2②2③S含硫元素占比[如S2的含硫元素占比S已知：反應①快速平衡。下列說法不正確的是A．圖中曲線c表示SO2B．若反應開始時增大反應物的濃度，則M點將移向N點C．若40min時達到平衡，則平衡時生成H2OD．反應①的平衡常數K【答案】C【分析】隨反應進行，H2S的物質的量減少，因此曲線a表示H2S的含硫占比與時間的變化關系曲線；反應①快速平衡，S2的含硫占比快速達到最大值，因此曲線b表示S2的含硫元素占比與時間的變化關系曲線；曲線c含硫占比隨時間上升，因此曲線c表示SO2【解析】根據分析，圖中曲線c表示SO2的含硫元素占比與時間的變化關系，A正確；增大反應物濃度，反應速率加快，由于達到平衡時間縮短，反應③消耗的S2的量減少，則M點會向N點移動，B正確；若40min時達到平衡，H2S%=4%，根據元素守恒n(H2S)=0.04mol，則反應的H2S為0.96mol，此時生成的水的n(H2O)=(0.9+0.06)mol=0.96mol≠0.9mol，C錯誤；達到平衡時，SO2%=90%，根據元素守恒n(SO2)=0.9mol，S2%=1-90%-4%=6%，則n(S2)=12×1mol×6%=0.03mol，n(H2O)==0.96mol，n(H2S)=0.04mol，n(O15．【化學反應速率與體積分數的計算】（2025·廣西南寧·模擬預測）乙酸甲酯制乙醇的反應為：CH3COOCH3(gA．該反應的ΔB．容器甲在t分鐘時，vC．容器乙中平均反應速率vD．容器丙中甲醇的體積分數為6【答案】C【解析】溫度越高反應速率越快，比較乙丙可知，丙反應升高溫度，醋酸甲酯量增大，則反應逆向進行，正反應為放熱反應，該反應的ΔH<0，A錯誤；溫度越高反應速率越快，比較乙丙可知，丙達到平衡狀態(tài)，甲還沒達到平衡，v正>v逆，B錯誤；容器乙中平均反應速率vH2=2v題型4化學平衡移動的影響因素16．【溫度對平衡移動的影響】（24-25高二上·福建福州·期末）CO2與H2合成甲醇的反應為CO2g+3A．降低反應溫度 B．充入一定量HC．加入合適的催化劑 D．增大容器的體積【答案】A【解析】該反應為放熱反應，降低溫度使平衡向正反應方向移動，H2消耗增加，轉化率提高，A正確；H2O(g)為產物，充入一定量H2O(g)，增加其濃度使平衡向逆反應方向移動，H2消耗減少，轉化率降低，B錯誤；催化劑僅加快反應速率，不影響平衡狀態(tài)，故不能提高平衡轉化率，C錯誤；正反應氣體分子數減少，增大容器的體積相當于減小壓強，平衡向逆反應方向移動，H2消耗減少，轉化率降低，D錯誤；故選A。17．【濃度對平衡移動的影響】（25-26高二上·北京·期中）體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應：M(g)＋N(g)?P(g)＋Q(s)

ΔH＜0，其他條件不變時，下列說法正確的是A．移走P可提高M的平衡轉化率 B．增大壓強可使化學平衡常數增大C．升高溫度可使平衡正向移動 D．加入Q可提高反應速率【答案】A【解析】移走P會降低生成物濃度，使平衡正向移動，從而提高M的平衡轉化率，A正確；化學平衡常數僅與溫度有關，增大壓強不會改變平衡常數，B錯誤；反應為放熱（ΔH<0），升高溫度會使平衡逆向移動，C錯誤；Q為固體，其濃度不影響反應速率，加入Q不會提高反應速率，D錯誤；故選A。18．【濃度熵與平衡常數】（25-26高二上·天津濱海新·期中）在恒容密閉容器中反應：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)

ΔH=-373.4kJ·mol-1。達到平衡狀態(tài)，以下說法不正確的是A．及時分離出CO2，使Q減小，Q<K，因此平衡正向移動B．補充N2，使Q減小，Q<K，因此平衡正向移動C．加入催化劑可增大反應速率，從而增大一段時間內的反應物轉化率D．升高溫度，使K減小，Q>K，因此平衡逆向移動【答案】B【解析】及時分離出二氧化碳時，生成物的濃度減小，導致反應的濃度熵Q小于平衡常數K，使得平衡向正反應方向移動，A正確；補充氮氣時，生成物的濃度增大，導致反應的濃度熵Q大于平衡常數K，使得平衡向逆反應方向移動，B錯誤；加入催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，縮短達到平衡的時間，從而增大一段時間內的反應物轉化率，C正確。該反應為放熱反應，升高溫度，導致平衡常數K減小，使得反應的濃度熵Q大于平衡常數K，平衡向逆反應方向移動，D正確；故選B。19．【壓強對平衡移動的影響】（25-26高二上·山東菏澤·期中）在一定溫度時，將2molC和1molH2Og放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生反應：CsA．C的質量不再變化時，標志反應已達到平衡狀態(tài)B．在5min內，用H2C．平衡后將容器體積縮小到原來一半，重新平衡后cCOD．保持壓強不變，充入N2【答案】A【解析】C是固體，其質量不再變化說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，A正確；H2的物質的量增加0.2mol，對應消耗0.2molH2O，H2O的濃度變化為0.2mol5L=0.04mol/L，速率為0.04mol/L5min=0.008mol/(L·min)，B錯誤20．【平衡移動影響元素綜合分析】（25-26高二上·廣東佛山·月考）在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應：x?A(?g)?y?B(?sA．平衡向逆反應方向移動 B．C的體積分數增大C．x>y+z D．C的體積分數減小【答案】B【解析】容器的容積壓縮到原來的12后，A的濃度由瞬間的1.0mol/L降至0.8mol/L，說明平衡向正反應方向移動，A錯誤；平衡向正反應方向移動，C的體積分數增大，B正確；容積壓縮，壓強增大，平衡向正反應方向移動，因此x>z；y為固體系數，x>y+z不一定成立，C錯誤；平衡向正反應方向移動，C的體積分數增大，D錯誤；故選題型5化學平衡圖像分析21．【反應速率與化學平衡移動圖像】（25-26高二上·江西撫州·期中）T℃下，在2L恒容密閉容器中加入1molXg和1molYg，發(fā)生反應：XA．P點時cZB．0～10min，C．X的體積分數不變時，說明反應達到平衡D．t1時刻改變的條件可能是再充入【答案】D【解析】P點時cZ不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，而非反應停止，A項錯誤；0～10min，vY=2vZ=2×0.2mol?L?110min=0.04mol?L?1?min?1，B項錯誤；假設X反應了amol，則有如下關系：Xg+解題要點22．【反應速率與平衡常數有關圖像】（24-25高二上·福建福州·期末）向1L恒容密閉容器中通入2molCO2和2molH2，發(fā)生反應：CO2g+下列說法錯誤的是A．Ta溫度下，0～6分鐘內B．溫度：TC．Tb溫度下，D．Tb溫度下，平衡時再充入1.0molCO【答案】D【解析】Ta時，相同時間內各物質的速率之比等于方程式計量數之比，0～6分鐘內vCO2=vCO=0.61×6mol?L?1?min?1=0.1mol?L?1?23．【反應速率與平衡轉化率相關圖像】（25-26高二上·北京·期中）在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應2Ag+BgA．x=3B．該反應ΔC．若p3>pD．若p3<p【答案】C【分析】根據圖形I，屬于為溫度和壓強與C%和時間關系圖，根據溫度越高反應速率越快，平衡時間越短，則有溫度：T1>T【解析】根據圖I可知，在溫度相同，壓強不同時，C%不同，說明該反應是反應前后氣體體積不等的反應，現增大壓強，C%增大，則平衡正向移動，正反應方向為氣體體積減小的反應，所以x<3，A錯誤；根據圖I先拐先平數值大，可判斷出T1>T2，溫度較高時C%較小，故升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，ΔH<0，B錯誤；若p324．【平衡常數與平衡轉化率相關圖像】（25-26高二上·山東濟南·期中）乙烯氣相直接水合制備乙醇的反應為C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下[起始時，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，a點平衡時容器體積為1L]。下列分析錯誤的是A．乙烯氣相直接水合反應的?H<0B．圖中壓強的大小關系為p1<p2<p3C．a、b達到平衡狀態(tài)所需要的時間：a>bD．圖中a點對應的壓強平衡常數KP=5【答案】D【解析】壓強不變時，升高溫度乙烯轉化率降低，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則ΔH<0，A正確；相同溫度下，增大壓強平衡正向移動，乙烯轉化率增大，根據圖知，壓強：p1<p2<p3，B正確；溫度越高、壓強越大，化學反應