2025—2026學(xué)年高一12月聯(lián)考3.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是

化學(xué)試題A.氯化鈉B.氯化亞鐵C.氯化氫D.氯化銅

4.作為研究化學(xué)的工具，化學(xué)用語也是一種國際科技語言。下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確

注意事項(xiàng)：的是

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

A.NaH中H元素的化合價為-1

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在

B.CI的結(jié)構(gòu)示意圖：+17)287

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

溶液中的水合離子：(

考試時間為75分鐘，滿分100分C.NaCl

D.NaC1O在水中的電離方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N—14O-16Na—23S-32K-39

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中所含質(zhì)子數(shù)為NA

1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中，不正確的是

B.1L0.100mol·L-1NaHCO?溶液中，所含氫原子的數(shù)目為0.1NA

A.青銅是我國使用最早的合金材料C.3.2gO?和O?的混合氣體中，所含氧原子的數(shù)目為0.2NA

B.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的D.常溫常壓下，7.8gNa?O?與足量水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，不正確的是

C.利用合金的熔點(diǎn)低于成分金屬這一特點(diǎn)可制得耐熱合金

A.鋁溶于鹽酸：2Al+6H+——2Al3++3H?↑

D.我國“蛟龍”號載人潛水器關(guān)鍵的部件——供人活動的耐壓球殼是用鈦合金制造的

B.氧化鋁溶于鹽酸：Al?O?+6H+—2Al3++3H?O

2.下列是與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的部分圖標(biāo)，“鈉與水反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)中，不需標(biāo)注的圖標(biāo)是

C.鋁溶于NaOH溶液：2A1+2OH+6H?O=2[Al(OH)?]+3H?個

D.向AlCl?溶液中滴加足量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-=Al(OH)?↓

①2④

7.實(shí)驗(yàn)室制取Cl?的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是

⑤⑥⑦體

飽和

MnO?NaCI

溶液

A.①③④⑤B.②③⑤⑦

D.③④⑤

C.②③⑥

A.制取Cl?B.除去Cl?中的HClC.收集Cl?D.吸收尾氣中的Cl?

A第1頁(共8頁)A第2頁(共8頁)

8.下列關(guān)于核外電子排布的說法中，不正確的是12.實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO?進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是

足量濃鹽酸

A.第二電子層最多容納的電子數(shù)為80.1molKMnO?

固體一氣體單質(zhì)H

B.次外層最多可容納的電子數(shù)為18加熱加熱

氣體單質(zhì)G酸性MnCl?溶液

C.最多可容納2個電子的電子層，一定是第一電子層

A.氣體單質(zhì)G和H分別為O?和Cl?

D.最多可容納8個電子的電子層，一定是第二電子層

B.干燥的氣體單質(zhì)H不能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色

9.在FeCl?、CuCl?、FeCl?的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量之比為3:2:1,現(xiàn)加

C.在制取氣體單質(zhì)H的反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出酸性和還原性

入適量鐵粉，使這三種離子的物質(zhì)的量之比變?yōu)?:2:4,則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中

D.G與H的物質(zhì)的量之和為0.2mol

Fe3+的物質(zhì)的量之比為13.鉻元素(2?Cr)的化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

A.2:1B.1:1C.1:2D.1:3

10.1911年，盧瑟福用α粒子轟擊N得到18O,由此發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子(H):

下列有關(guān)說法錯誤的是

14N+2He→18O+}H

A.鉻有多種天然的核素，其中2Cr和2Cr互為同位素

下列說法中，不正確的是

B.反應(yīng)①發(fā)生的反應(yīng)為Cr?O?+2KOH=2KCrO?+H?O

A.14N的中子數(shù)為7B.該過程涉及4種核素C.反應(yīng)②中Cr元素被還原

與1互為同位素與的化學(xué)性質(zhì)基本相同

C.8O?O?D.}HHD.由反應(yīng)③知，調(diào)節(jié)溶液的pH,可實(shí)現(xiàn)K?CrO?向K?Cr?O?的轉(zhuǎn)化

11.利用覆銅板制作圖案的實(shí)驗(yàn)時，主要實(shí)驗(yàn)過程如下。14.為探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，某探究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

覆銅板FeCl?溶液制作的圖案①在FeCl?溶液中加入鋅片，觀察到溶液由淺綠色變?yōu)闊o色

②在FeCl?溶液中加入氯水，觀察到溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

③在FeCl?溶液中加入足量鐵粉，發(fā)現(xiàn)鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色

④在FeCl?溶液中加入銅片，發(fā)現(xiàn)銅片逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色

下列說法不正確的是根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及金屬活動順序，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.覆銅板上寫“化學(xué)”兩字的筆，不能用水溶性墨水的筆

A.實(shí)驗(yàn)①②說明，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性

B.將覆銅板浸沒在FeCl溶液中，除了“化學(xué)”兩字外的覆銅層幾乎都被溶解反應(yīng)了

?B.實(shí)驗(yàn)③說明，F(xiàn)e3+具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性

C.“腐蝕液”反應(yīng)前后，離子種類發(fā)生變化，離子總數(shù)目保持不變C.實(shí)驗(yàn)④中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++Cu—Fe2++Cu2+

D.使用后的“腐蝕液”,可加入鐵粉、氯水等，實(shí)現(xiàn)Cu的回收和FeCl?溶液的再生D.氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+

A第3頁(共8頁)A第4頁(共8頁)

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。(1)硫酸的摩爾質(zhì)量為,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為□

15.(14分)我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了鈉及其化合物的性質(zhì)，鈉元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中被廣泛(2)某探究小組想用該硫酸配制100mL4.6mol/L的稀硫酸。

應(yīng)用。

①需量取該硫酸mL(保留1位小數(shù))。

(1)從物質(zhì)的組成來看.Na,O屬干(填“單質(zhì)”或“化合物”);從物質(zhì)的性質(zhì)來②配制過程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、mL

看，Na?O屬于氧化物(填“酸性”或“堿性”)。這種從不同角度對物質(zhì)進(jìn)行分類的(選擇“10”“20”“50”或“100”)的量筒。

方法，稱為分類法。

③配制過程中的正確操作順序是(填“字母”)。

(2)Na?O?可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

a.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并注入容量瓶中

◎

b.用量筒量取所需體積的H?SO?溶液，慢慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中

(3)根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出兩種制取NaOH的方法

c.用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切

(用化學(xué)方程式表示):

d.用玻璃棒慢慢攪動，直至冷卻至室溫

①用鈉和水為原料制取;

e.蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

②用非氧化還原反應(yīng)制取0

f.將冷卻后的H?SO?溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

(4)工業(yè)上制備NaOH主要采用電解飽和食鹽水的方法，原理為2NaCl+2H?O電解

g.向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1～2cm處

2NaOH+H?個+Cl?個。

④下列操作會造成所配H?SO?溶液濃度偏高的是(填“字母”)。

①在該反應(yīng)中，氧化劑是(填化學(xué)式),屬于電解質(zhì)的是(填化學(xué)式);

A.用量筒量取硫酸時仰視刻度線

②理論上，若制得8kgNaOH,可同時獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl?L。

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥

16.(14分)如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此回答以下問題。

C.容量瓶定容時俯視刻度線

硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)

D.塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后液面不到刻度線，再加水至刻度線

品名：硫酸

(3)碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，市場上有一種加碘鹽，就是在精鹽中添

化學(xué)式：H?SO?

加一定量的X物質(zhì)。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有X物質(zhì)，查閱了有關(guān)資

相對分子質(zhì)量：98

料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：5KI+X+3H?SO?=3I?+3H?O+3K?SO?。

密度：1.84g/cm3

①X物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

②請設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢測X物質(zhì)中的陽離子：

A第5頁(共8頁)A第6頁(共8頁)

17.(15分)以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)，化合價為縱坐標(biāo)繪制的圖象叫價類二維圖。下圖是鐵18.(15分)下表列出了①~⑦七種元素在周期表中的位置：

及其化合物的價類二維圖的部分信息，請回答下列問題：

族

周期

4化合價IAⅡAⅢAIVAVAVIAVⅡA

2①②

·Fe?O?·Fe(OH)?·FeCl?

+3

3③④⑤

·FeCl?

4⑥⑦

Fe

單質(zhì)氧化物堿物質(zhì)類別

請按要求回答下列問題：

(1)打印墨盒的墨粉中有部分黑色粉末可以被磁鐵吸引，說明墨粉中含有價類二維圖中

(1)①~⑦七種元素中屬于堿金屬元素的是(填元素符號),元素④是一種重要

的物質(zhì)是;熾熱的鐵水注入模具前，模具必須充分干燥，請用化學(xué)方程式解釋原

的國防元素，畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖：o

(2)工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來，請寫出在高溫下，赤鐵礦(2)元素⑦是常溫常壓下唯一呈液態(tài)的非金屬，呈紅棕色且毒性大。寫出其氣態(tài)氫化物

(主要成分是Fe?O?)與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3)將飽和FeCl?溶液滴加到沸水中，可得到Fe(OH)?膠體，區(qū)分FeCl?溶液和Fe(OH)?

(3)元素①③⑥中，金屬性最強(qiáng)的是(填元素名稱),該元素與②的簡單氫化物

膠體的方法是0反應(yīng)的離子方程式為◎

(4)向硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象是,寫出上述過

(4)元素①的焰色呈紫紅色，性質(zhì)與元素③相似，加熱條件下其與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

程中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀顏色變化的化學(xué)方程式：

為0

(5)高鐵酸鈉Na?FeO?是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。制備高鐵酸鈉的

(5)元素⑤的最高價氧化物具有兩性，寫出其與元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)

一種方法為3ClO?+2Fe3++10OH-——2FeO-+3Cl-+5H?O。在該反應(yīng)中ClO-、

Fe3+、FeO2-的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?。生?mol

(6)我國導(dǎo)航衛(wèi)星的“心臟”使用的是銣原子鐘，銣的一種核素符號為。下列說法中

Na?FeO?,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0Rb

(6)聚合硫酸鐵(PFS)也稱堿式硫酸鐵，化學(xué)式為Fe(OH)(SO?)。,是一種新型高效的不正確的是(填字母)。

鐵鹽類無機(jī)高分子絮凝劑，用于水的處理。將堿式硫酸鐵溶于稀硫酸，再滴入溶

KSCNA.Rb的中子數(shù)為48B.Rb的同位素原子具有37個電子

液，溶液變紅。請據(jù)此推測聚合硫酸鐵Fe(OH)?(SO?)。(其中Fe元素只有一種價態(tài))

C.Rb與元素①位于同一族D.堿性：RbOH<KOH

中a與b、c的關(guān)系式：o

A第7頁(共8頁)A第8頁(共8頁)

2025—2026學(xué)年高一12月聯(lián)考

化學(xué)參考答案及評分意見

1.C【解析】耐熱合金的熔點(diǎn)很高，與合金的特性無關(guān)，C錯誤。

2.D【解析】鈉與水反應(yīng)劇烈，為防止液體濺入眼睛，需戴①護(hù)目鏡；用小刀切一小塊金屬鈉，需防止劃傷②;反應(yīng)

生成的氫氧化鈉具有腐蝕性，實(shí)驗(yàn)后要洗手⑥;反應(yīng)生成氣體氫氣，需有起到排氣作用的⑦。

3.B【解析】鈉與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈉，A正確；鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯

化亞鐵，B錯誤；氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，C正確；銅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化銅，D正確。

4.A【解析】NaH中Na的化合價為+1,H元素的化合價為—1,A正確；Cl-的最外層有8個電子，B錯誤；Cl-帶

負(fù)電荷，水分子在Cl-周圍時，呈正電性的H朝向Cl-,而水分子在Na+周圍時，呈負(fù)電性的O朝向Na+,NaCl

0008

溶液中的水合離子應(yīng)為：,C錯誤；NaC1O在水中的電離方程式應(yīng)為：NaClO=Na++

ClO,D錯誤。

5.C【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能計算其物質(zhì)的量，A錯誤；1L0.100mol·L?1NaHCO?溶液中，溶劑

水中也含有氫原子，無法計算出溶液中氫原子的物質(zhì)的量，B錯誤；因?yàn)镺?和O?均由氧原子構(gòu)成，則3.2gO?和

O?的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為3.2g÷16g·mol-1=0.2mol,所含氧原子的數(shù)目為0.2NA,C正確；

7.8gNa?O?的物質(zhì)的量為0.1mol,與足量水反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，Na?O?~~e,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

為0.1NA,D錯誤。

6.D【解析】向AICl?溶液中滴加足量的氫氧化鈉溶液：AI3++4OH-—[Al(OH)?],D錯誤

7.C【解析】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣使用的是濃鹽酸與MnO?且加熱，不能使用稀鹽酸，A錯誤；除去Cl?中的HCl可將氣

體通入飽和食鹽水中，導(dǎo)氣管應(yīng)“長進(jìn)、短出”,便于充分吸收，B錯誤；由于氯氣的密度大于空氣的密度，可用向上

排空氣法收集氯氣，導(dǎo)氣管應(yīng)“長進(jìn)、短出”,C正確；處理氯氣尾氣，應(yīng)選擇NaOH溶液吸收，因水的吸收效果很

差，D錯誤。

8.D【解析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，第二電子層最多容納的電子數(shù)為8,A正確；次外層最多容納的電子數(shù)

為18,B正確；最多可容納2個電子的電子層，一定是第一電子層，即K層，C正確；由于最外層電子數(shù)不超過

8,因此最多可容納8個電子的電子層，不一定是第二電子層，D錯誤。

9.D【解析】根據(jù)三種離子的物質(zhì)的量的變化知，Cu2+的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，說明沒有參加反應(yīng)，則反應(yīng)的離

子方程式為2Fe3++Fe—3Fe2+,設(shè)溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+分別為3mol、2mol、1mol,根據(jù)離子方程式

知，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量減少2mol,則需消耗1mol鐵粉，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量增加3mol,故參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液

中Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:3,D正確。

10.C【解析】&O?與O?是氧元素的兩種核素形成的單質(zhì)，不互為同位素，C錯誤。

11.C【解析】覆銅板制作圖案的實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl?與銅板發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+—Cu2++2Fe2+,“腐

蝕液”反應(yīng)前后，離子種類發(fā)生變化，離子總數(shù)目發(fā)生改變，選C。

12.B【解析】高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故氣體G為氧氣；得到的固體錳酸鉀、二氧化錳和

濃鹽酸加熱反應(yīng)，生成了氯氣，故氣體H為氯氣。

根據(jù)分析可知，氣體單質(zhì)G為O?,H為Cl?;A正確；干燥的Cl?可以與濕潤的有色布條中的水反應(yīng)生成具有漂

白作用的次氯酸，所以干燥的Cl?可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色；B錯誤；在制取Cl?的反應(yīng)中，濃鹽酸中的氯元素

A化學(xué)答案第1頁(共4頁)

失去電子，化合價升高生成Cl?,表現(xiàn)出還原性；濃鹽酸與固體反應(yīng)生成MnCl?,表現(xiàn)出酸性；C正確；每生成

1molO?轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1molCl?轉(zhuǎn)移2mol電子；高錳酸鉀分解制氧氣的過程中，由2KMnO?~O?

可知，0.1molKMnO?可生成0.05molO?,轉(zhuǎn)移0.2mol電子；高錳酸鉀分解生成的錳酸鉀、二氧化錳再與濃

鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化錳的過程中，得到的電子是濃鹽酸中的氯離子生成氯氣所失去的；由得失電子守恒可

知，KMnO?最終轉(zhuǎn)化為MnCl?所得到的電子與生成O?和Cl?所失去的電子總數(shù)相等；0.1molKMnO?轉(zhuǎn)化為

MnCl?共得到0.5mol電子，生成0.05molO?轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則剩余的0.3mol電子由Cl?提供，由Cl?~

2e-可知，需要Cl?的量為0.15mol。由以上分析可知，生成O?和Cl?的總量為0.05mol+0.15mol=

0.2mol,D正確。

13.C【解析】2?Cr和2°Cr互為同位素，A正確；反應(yīng)①中，Cr?O?與KOH反應(yīng)產(chǎn)生鹽KCrO?和水，表明Cr?O?具有

酸性氧化物的性質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒，可以寫出反應(yīng)Cr?O?+2KOH—2KCrO?+H?O,B正確；在反應(yīng)②中

KCrO?被H?O2氧化，Cr元素的化合價從+3價升高為+6價，Cr被氧化，C錯誤；反應(yīng)③向黃色的K?CrO?中加

入硫酸可以生成橙色的K?Cr?O?,發(fā)生的反應(yīng)為2K?CrO?+H?SO?—K?Cr?O?+K?SO?+H?O,說明

K?CrO?在酸性條件下可以轉(zhuǎn)化為K?Cr?O?,調(diào)節(jié)溶液的pH,可實(shí)現(xiàn)K?CrO?向K?Cr?O?的轉(zhuǎn)化；D正確。

14.C【解析】實(shí)驗(yàn)①中，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，說明Fe2+被Zn片還原，F(xiàn)e2+具有氧化性；實(shí)驗(yàn)②中，溶液由淺綠

色變?yōu)樽攸S色，說明Fe2+被氯水氧化，F(xiàn)e2+具有還原性；結(jié)合兩個實(shí)驗(yàn)可知，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性，A正

確；實(shí)驗(yàn)③中，鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Fe—3Fe2+,說明Fe3+具有氧

化性，F(xiàn)e具有還原性，B正確；實(shí)驗(yàn)④中，銅片逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，說明Fe3+將Cu氧化為

Cu2+,Fe3+的氧化性比Cu2+強(qiáng)；正確的反應(yīng)為2Fe3++Cu——2Fe2++Cu2+,C錯誤；綜合實(shí)驗(yàn)①②③④,并結(jié)

合金屬活動順序可知，氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,D正確。

15.(14分)

(1)化合物(1分)堿性(1分)交叉(1分)

(2)2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?個(1分)2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?(1分)

(3)①2Na+2H?O=—2NaOH+H?↑(2分)

②Na?O+H?O—2NaOH或Na?CO?+Ca(OH)?—2NaOH+CaCO?↓(2分，其它答案，只要合理即可)

(4)①H?O(1分),NaCl、H?O、NaOH(2分，漏選得1分，錯選得0分)②2240(2分)

【解析】(1)從物質(zhì)的組成來看，氧化鈉由兩種元素組成，屬于化合物。大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物，氧化

鈉是典型的堿性氧化物。這種從不同角度對同一物質(zhì)進(jìn)行分類的方法，稱為交叉分類法。

(2)過氧化鈉可以與呼吸出的二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，因此可以作為呼吸面具或潛水艇中氧氣的

來源。

(3)根據(jù)已經(jīng)學(xué)習(xí)過的鈉及其化合物的知識以及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以寫出多種制取氫氧化鈉的方法，如

Cl?個、Na?O+H?O—2NaOH、Na?CO?+Ca(OH)?—2NaOH+CaCO?↓等，只要合理，即可。

(4)①分析反應(yīng)前后元素化合價的變化可知，H?O中的H元素從反應(yīng)前的+1降為H?中的0價，所以，該反應(yīng)

中水做氧化劑；根據(jù)電解質(zhì)的知識可知，酸、堿、鹽以及水屬于電解質(zhì)，所以，NaCl、H?O、NaOH是電解質(zhì)。

②8kg氫氧化鈉的物質(zhì)的量為8000g/40g·mol-1=200mol,由2NaOH～Cl?知，可同時制得Cl?100mol,標(biāo)

況下的體積為100mol×22.4L·mol-1=2240L。

A化學(xué)答案第2頁(共4頁)

16.(14分)

(1)98g·mol-1(2分)18.4mol·L-1(2分)

(2)①25.0(1分)

②膠頭滴管(1分)100mL容量瓶(1分)50(1分)

③b、d、f、a、g、c、e(2分)

④AC(2分)

(3)①KIO?(1分)

②用潔凈的鉑絲蘸取該加碘鹽溶液，在酒精燈外焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色(1分)

【解析】(1)試劑瓶上硫酸的相對分子質(zhì)量為98,與摩爾質(zhì)量的數(shù)值相等，所以該硫酸的摩爾質(zhì)量為98g·

(2)①稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該硫酸濃度為18.4mol/L,則配制100mL4.6mol/L的稀硫酸需

取該硫酸體積=4.6mol/L×0.1L÷18.4mol/L=0.025L=25mL?？紤]到量筒的精確度，應(yīng)填寫為

25.0mL。

②硫酸溶液配制過程中需要用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。由上題計算可

知，需要濃硫酸的體積為25mL,根據(jù)“大而近”的原則，需要選擇50mL的量筒。

③由濃溶液配制稀溶液時，需要計算、量取、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻。

故答案為：b、d、f、a、g、c、e。

④量取濃硫酸時仰視刻度線，量取的硫酸溶液偏多，溶質(zhì)偏多，則配制的濃度偏高，A符合題意；容量瓶未干

燥，對結(jié)果無影響，B不符合題意；定容時俯視，溶液的體積偏小，濃度偏高，C符合題意；定容后再加水，相當(dāng)于

稀釋，溶液濃度偏低，D不符合題意。

(3)①該反應(yīng)已經(jīng)配平，根據(jù)原子個數(shù)守恒可知，X為KIO?。

②KIO?中鉀離子的檢驗(yàn)，可利用焰色試驗(yàn)。即：用潔凈的鉑絲蘸取該加碘鹽溶液，在酒精燈外焰上灼燒，透過藍(lán)

色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。

17.(15分)

(3)丁達(dá)爾效應(yīng)(1分)

(4)生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色(1分)4Fe(OH)?+O?+2H?O——4Fe(OH)?(2分)

(5)C1O->FeO2->Fe3+(2分)3mol(2分)

(6)3a=b+2c(2分)