專項訓練陌生氧化還原反應方程式的書寫（解析版）

1.某學習小組按如下實驗流程從海帶中提取碘單質(zhì)。

純碘

海帶適量。3ccu

浸

取pH=4~￡含12的萃取、分;含12的

原

液水溶液步驟XCCL溶液

純碘

（方案乙）

己知：3h+6NaOH=5NaI+NaK）3+3H2O，L的沸點高于CC14根據(jù)以上流程,

加入H2s04溶液后發(fā)生反應的離子方程式為：

【答案】5「+IOa+6H+=3l2+3H2O

【詳解】已知條件可知，加入NaOH溶液后發(fā)生反應3l2+6NaOH=5NaI+NaIO3+

3H2O,所以上層溶液中存在「和10：加入H2sO4溶液后發(fā)生反應的離子方程式為:

5I-+IO3+6H+=3b+3H?O

2.一種以銀電極廢料（含Ni以及少量AI2O3,FeQ,和不溶性雜質(zhì)）為原料制備NiOOH的

過程可表示為:

稀硫股KCIO溶液

保電極廢料----＞敵浸*除雜*氣化*MOOH

“酸浸”后溶液中的金屬離子除Ni2T外還有少量的A1"和卜&，等。

氧化過程的離子方程式：

2+-

［答案】2Ni+CIO+4OH=2NiOOHI+CK+H2O

【詳解】Ni2+經(jīng)過KQ0的氧化，得到NiOOH,反應的離子方程式為

2Ni2++ClO+4OH=2NiO（）H+Cl+H2O

3.次磷酸鈉（NaHFO”廣泛應用于化學鍍銀，在生產(chǎn)NaHfO2的過程中會產(chǎn)生大量廢

渣［,主要含NaH2P0?和CaHPO，，還含有少量Ca（OH）J一種【可收次磷酸鈉以及化學鍍

鍥過程的工藝流程如圖所示。

NaOH

曳必但叵卜-Na.HPO,

H,PO,.llJSO.,NallSO.

NiSOjaqi

1

已知：①CaHPOa和Ca（OH）2的K卬分別為1xlCT和6x10^：

②H3P0?為一元弱酸，H3PO3為二元弱酸；

③lg6=0.8°

“鍍銀”時，發(fā)生反應的離子方程式為

2++

【答案】2Ni+H2PO2+2H2O=H3PO4+2Ni+3H

【詳解】“鍍銀”時，發(fā)生反應的離子方程式為

2+

2Ni+H2PO2+2H2O=-----H,PO,+2Ni+3H*。

4.銃（Sc）可用于制備鋁坑合金、燃料電池、銃鈉鹵燈、示蹤劑、激光晶體等產(chǎn)品。以鈦

白酸性廢水（主要含Ti"、Fe?+、Sc"）為原料制備氧化銃（Sc?。,）的工藝流程如下。下列

說法正確的是

草酸溶液

稀硫酸、HQ?NaOH溶液10%的鹽酸（H2c2O4）空氣

洗滌

E71萃取分液操作

廢水--------->I

草酸銃焙燒時反應的化學方程式：

【答案】

2Sc,（eqJ+3O2=2SC2O3+12CO,

【詳解】草酸銃與氧氣焙燒時生成Sc/）。和CO-發(fā)生反應的化學方程式

2SC2(C2O.,)3+3O2=2SC2O3+12CO2

5.以含鋅廢液（主要成分為ZnS。，，含少量的Fe?+、Mn"）為原料制備ZnCO,?2Zn（OH）2

的實驗流程如下。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

Na2s2。8試劑XNH4HCO3

含鋅廢液

ZnCO3*2Zn(OH)2

Mn。Fe(OH)3'濾液

“氧化除缽”過程中生成MnO?的離子方程式：

2+

【答案】Mn+S2O^+2H2O=MnO2J+2SO：+4H*

【詳解】分析可知，“氧化除鉆”工序用Na2s把Fe2“、Mif+氧化為Fe"、MnO2,根

據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和質(zhì)量守恒可知，除缽發(fā)生反應的離子反應方程式是

2+

Mn+S2O^+2H2O=MnO2J+2S0：+4H，

6.亞氯酸鈉(NaCICh)和CIO?都是重要的漂白劑。

⑴草酸(H2c20。是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原NaClOj,可較安全地生成C10”

反應的離子方程式為o

(2)自來水用。02處理后，有少量C1O2殘留在水中，可用碘量法做如下檢測(已知C102

存在于pH為4?6的溶液中，C1O￡存在于中性溶液中)：

①取0.50L水樣，加入?定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，

溶液變藍。寫出C102與碘化鉀反應的化學方程式：。

②已知：2Na2s2O3+I2=Na2sK)6+2NaI,向①所得溶液中滴加5.00x10,moi.Li的NazSXh

溶液至恰好反應，消耗Na2s2O3溶液20.00mLo

⑶某學習小組設計如下裝置制取亞氯酸鈉(NaCKh)。

裝置A中產(chǎn)生的CIO2氣體，在裝置C中反應生成NaCKh,寫出生成NaCICh的化學方

程式：。

【答案】(l)2C10；+H2C20,+2H*=2C102t+2C0J+2H20

(2)2C1O2+2KI=2KC1O2+I2

(3)2Na0H+HA+2C102=2NaC102+02t+2H&

【詳解】3)草酸(H2c2cM是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原NaCICh,可較安全

地生成C1O2,反應中，碳元索從+3價升高到+4價、氯元素從+5價降低到+4價，則根

據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元索質(zhì)量守恒得反應的離子方程式為

+

2C10-+H2C204+2H=2C102t+2C0J+2乩0。

(2)①已知C1O2存在于pH為4?6的溶液中，CIO?存在于中性溶液中，取0.50L水

樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍，則

有h牛.成，C1O2與碘化鉀反應中，碘元素從-I價升高到0價、氯元素從+4價降低到+3

價(CIO2),則根據(jù)得失電子守恒、元素質(zhì)量守恒得化學方程式為2ClO2+2KI=2KClO2+h；

(3)裝置A中，氯酸鈉、亞硫酸鈉在濃硫酸參與下，發(fā)生氧化還原反應生成二氧化氯，

二氧化氯在裝置C中與氫氧化鈉和過氧化氫的混合液反應。裝置B是安全瓶，裝置C

中在冷水浴下制取亞氯酸鈉。

①在裝置C中，CKh轉(zhuǎn)變?yōu)镹aCICh,氯元素從+4價降低到+3價，則過氧化氫為還原

劑，氧元素從-1價升高到0價，根據(jù)得失電子守恒、元素質(zhì)量守恒得生成NaCKh的化

學方程式:2Na0H+H?0?+2C10=2NaC10?+0?t+2H?0；

7.以廢鋅電池預處理物(主要成分為ZnO,另含少量電。3、CuO.SiO;MnO等)為原

料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZK2O4NH2O)、生產(chǎn)流程如下圖所示。

鹽酸H2o2ZnOZnS(NHJ2C2O4

廢鋅電池_草酸鋅

預處理物晶體

濾渣AMnO(OH)2濾渣B濾渣C濾液

已知：常溫下，溶度積常數(shù)KSp(ZnS)=2.5xl(T22；鼠(CuS)=6.4x10*。

“除銃”時，反應的離子方程式為

2+

【答案】Mn+H2O2+H2O=MnO(OH)21+2H-

【詳解】

除錦''時加過量的HQ是將M/氧化生成MnO(OH：b沉淀而除去，則其離子方程式為

2++

Mn+H2O2+H2O=MnO(OH)1J+2H,故答案為:

+

Mi產(chǎn)+H2O2+H2O=MnO(OH),J+2H:

8.銀鈦杷廢靶材含鈦55%、銀25%、杷18%和雜質(zhì)鉆2%。從銀鈦把廢靶材回收有關(guān)

金屬的工藝流程如下：

NaOHNaOHHC1

廢記材

已知；I.常溫下，鈦與把均不溶于鹽酸。

II.PdC中在溶液中存在配位平衡：PdCl；-(aq)BPdCL(aq)+2C「(aq)AH>0

“氧化浸出”時，鉗（Pd）被氧化生成配位離子PdC中的離子方程式為o

+

【答案】3Pd+2ClO+12H+16Cl=3PdClJ+6H2O

【詳解】次氯酸鈉具有強氧化性，在鹽酸存在條件下，鉗（Pd）被氧化生成配位離子PdQ："

同時生成水，反應為3Pd+2ClO+I2H-+16C1=3PdCI；+6H2O；

9.在鍍銀生產(chǎn)過程中，產(chǎn)生的硫酸鍥廢料（含CM+、Fe3+、Ca2\Mg2\Z/+等雜質(zhì)離

子）是一種寶貴的可再生資源，某實驗小組用粗硫酸鋰廢料制備硫酸銀（NiSCUSH?。），其

流程如圖所示：

水、硫酸H2sChNi（（）HhNiF,席取劑

粗硫

溶液

酸保A

有機相

試劑A

寫出“硫化”過程中Fe3+與H2s反應的離子方程式：。

3+2+

【答案】H2S+2Fe=2Fe+SJ+2H+

【詳解】鐵離子具有氧化性、硫化氫具有還原性，"硫化''過程中Fe3+與H2s發(fā)生氧化還

原反應生成亞鐵離子和疏單質(zhì)，離子方程式：H2s+2Fu3+=2Fe2++SJ+2H+；

10.亞硫酰氯（SOCk，熔點-104.5℃,沸點76?78℃,易水解生成SO?和HC1）是一種

重要的化學試劑，廣泛用于有機合成。制備亞硫酰氯的兩種方法：

方法I：以五氯化磷和二氧化硫為原料，發(fā)生反應：SO2+PC15=SOC12+POC13

方法2：以三氧化硫和二氯化硫為原料。

寫出方法2的化學方程式。

【答案】

SO,+SCI2=SOC12+SO2

【詳解】由題意可知，方法2發(fā)生的反應為三氧化硫和二氯化硫反應生成亞硫酰氯和二

氧化硫，反應的化學方程式為SOs+SCkSOCL+SO?,故答案為：SOA+SC12=SOCI2+S02；

11.根據(jù)所給條件按照要求書寫化學反應方程式或離子方程式（要求系數(shù)之比為最簡整

數(shù)比）

⑴Na2s2。3可除去水中殘余的。2O

(2)將石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應，可生成高溫結(jié)構(gòu)材料SiaN.。

(3)NH4VO?受熱分解可得到工業(yè)制硫酸的催化劑V2O5。

(4)在酸性條件下，用Fe'O』處理含CrQ：的廢水，得到含Cr"的溶液。

_

【答案】⑴S2o；~+4C12+5H2O=2SOj+8CP+1OH*

高溫

(2)3SiO?+6C+2N3=^Si3N4+6CO

(3)2NH4VO5=V2O5+2NH5T+H2O

3+

(4)6Fe5O4+Cr2O；-+62H-=18Fe+2C產(chǎn)+31HQ

【詳解】(1)Na2s2O3可除去水中殘余的Cl2,硫代硫酸根被氯氣氧化成硫酸根，其離

子方程式為10；-+402+5也0=250;+8。-+103；故答案為：

+

sq；+4。2+5H2O=2SO；'+8CP+10Ho

(2)將石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應，可生成高溫結(jié)構(gòu)材料SisK和一氧化碳，其

高溫

反應方程式為3SiO?+6C+2N2^~=Si3N(+6CO；故答案為：

高溫

3SiO2+6C+2N2^Si3N4+6CO。

(3)NH4VOs受熱分解可得到工業(yè)制硫酸的催化劑VQs，還生成氨氣和水，其反應方

程式為ZNHXO.AVZOS+ZN&T+HZ。；故答案為：2NH4VO?=V2O5+2NH3T+H2OO

(4)在酸性條件下，用FeQ4處理含CrQ；-的廢水，得到含C產(chǎn)、Fe”的溶液，根據(jù)

氧化還原反應原理分析得到6Feq4+Cr2O；+62H+=18Fe3++2C產(chǎn)+3I&O；故答案為：

+

6Fe3O4+Cr,O;-+62H=l8Fe"+2C產(chǎn)+31H?0。

12.某工廠采用如下工藝處理銀鉆礦硫酸浸取液含(Ni?+、Co2\Fe2\FetMg?+和

Mn2+)o實現(xiàn)銀、彷、鎂元素的回收。

混合氣

石灰乳(SO2+空氣)NaOHNaOH

硫酸浸取液上層清液

墟渣鉆銀渣沉渣

已知:

Fe(OH)3

物質(zhì)Co(OH),Ni(OH),Mg(OH)2

(io-37-4IO*?IO-147io-10-8

回答下列問題:

(1)“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié).pH=4,M1/+被H2sos氧化為MnO?,該反應的離子方程

式為(H2sos的電離第一步完全，第二步微弱)

(2)“沉鉆銀”中得到的Co(II)在空氣中可被氧化成CoO(OH),該反應的化學方程式為

【答案】⑴H2O+Mn2+-HSO5=MnC)2+SO；+3H+(2)4Co(OH)2+O2=4CoO(OH)+2H2O

【分析】(I)在“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的過一

硫酸(H2so3用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4,Mn?+被H2sos氧化為MnO=發(fā)生反應

Hp+Mn>+HSO^MnO.+SO'+SH+,0

(2)“沉鉆銀”過程中，Co2+變?yōu)镃O(OH)2,在空氣中可被氧化成COO(OH)。

【詳解】(1)用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4,Mr?+被H2s0,氧化為MnO.該反應的離子方程

2++

式為：H2O+Mn+HSO5=MnO2+SO^+3H:

(2)“沉鉆銀”中得到的CO(OH)2,在空氣中可被氧化成COO(OH),該反應的化學方程

式為:4CO(OH)2+O2=4COO(OH)+2H2O；

13.銘和帆具有廣泛用途。銘帆渣中銘和鈾以低價態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、

鋁、硅、磷等的化合物,從輅機渣中分離提取銘和帆的一種流程如下圖所示:

MgS()4溶液

Na<03

NaOHHQ稀H,S04(NHD2SO4溶液稀H2s。4Na2s2。5溶液

銘銳渣一

水浸渣濾渣濾渣

V2O5

已知：最高價格酸根在酸性介質(zhì)中以CnOJ存在，在堿性介質(zhì)中以CrO「存在。

"還原''步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2s2。5)溶液，反應的離子方程式為。

+3+

【答案】202。；-+3S?0；+10H=4Cr+6SO4+5H2O

【詳解】由題意可知，還原步驟中加入焦亞硫酸鈉溶液的目的是將鋁元素轉(zhuǎn)化為銘離子,

反應的離子方程式為250；+3s2O；+10H+=4Cr3++6SO：+5H2O,故答案為：2Cr20j-

+3+

+3S2O；+1OH=4Cr+6SO:+5H2Oo

14.城市污水中含有一定量的NH；、N02.NO3等，可以通過如下三個階段協(xié)同作用

實現(xiàn)自養(yǎng)脫氮。

菌體

I

城市污水t第一階段I第二階段1第三階段凈化水

I~

FeCb溶液

⑴第一階段。向污水中和入菌體和FeCh溶液，控制溫度和pH,繁殖菌體并進行富集。

⑵第二階段。在菌體的作用下依次發(fā)生過程I、過程II,從而實現(xiàn)NH；、N0?的脫除,

其過程如下圖所示。

(3)第三階段。在弱酸性條件下，F(xiàn)e2?與NO,反應得到Fc(OH”和N2,其反應的離子方

程式為o

(4)城市污水中的NH：可以用沉淀法除去。在攪拌下向污水中加入MgCh和NazHPO」溶

液，再加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH,一段時間后測得NH；去除率與pH的關(guān)系如下圖所

不。

7.58.08.59.09.5!0.0

PH

上述過程中生成MgNKPCh沉淀，其反應的離子方程式為

【答案】

2++

(3)10Fe+2NO；+24H2O=IOFe(OH)3l+N2T+18H

(4)Mg2++NH；+HPO；+OH-二MgNH4Po4I+H2O

【詳解】(3)在弱酸性條件下，F(xiàn)e2+與NO；反應得到Fe(0H)3和Nz,Fe元素化合價由

+2升高為+3、N元素化合價由+5降低為0,根據(jù)得失電子守恒，反應的離子方程式為

2+

10Fe+2NO,+24H2O=10Fe(OH)3X+N2?+18H+。

(4)MgCh和NazHPO」溶液,再加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH,與NH：反應生成MgNHjPO」,

反應的離子方程式為Mg2++NH；+HPO；+OH=MgNHPOU+FhO；

15.20.(1)對于煙氣中SO?采用活性炭脫除機理，其過程首先要經(jīng)物理吸附

so2一>SO：(*代表吸附態(tài))，02一>0；,H2O->H2O,,然后是化學吸附(見

圖)：

%

so再

生

SHS

03*2

水

洗

再

活性炭基材料生

寫出化學吸附過程生成也so：的化學方程式

【答案】SO；+H2O*=H2SO；

【詳解】根據(jù)化學吸附圖可得生成H2SO；的化學方程式為SO；+H2O*=H2SO；；

16.鈕(Bi)及其化合物廣泛應用于電子、醫(yī)藥等領域。由輝錫礦(主要成分為Bi￡3,含

雜質(zhì)PbO2、SiO2等)制備Bi2s3的工藝如圖(已知水解能力：Bi3+>Fe3+)

“浸出”時Bi2s3與FcCb溶液反應的化學方程式為

【答案】Bi2s3+6FeCb=3SI+6FeCL+2BiC13

【詳解】Bi2s3與FeCb溶液產(chǎn)生S,即反應為Bi2s3+6FcC13=3Sl+6FcC12+2BiCh。

17.MnQj可用于電子工業(yè)生產(chǎn)軟磁鐵氧體，用作電子計算機中存儲信息的磁芯，磁盤

等。工業(yè)上以軟鎬礦(主要成分是MnO?,還含有少量的Fe,O,、SiO?、Al?Oj為原料生

產(chǎn)MnQ,的工藝流程如下:

過量H2s。4鐵屑片。2溶液MnCC>3固體氨水出。2溶液

軟鎰礦一酸浸、還原——>調(diào)節(jié)pH——>沉鎰I氧化—Mn3O4

濾渣1濾液2

25c時，相關(guān)金屬離子［c(M")=0.1mol/L］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子Fe3+Fe2+Al5+Mn2+

開始沉淀的pH1.56.33.48.1

沉淀完全的pH2.88.34.710.1

“酸浸、還原''時，鐵屑與MnO?發(fā)生反應的離子方程式為

+2+2+

【答案】MnO2+Fe+4H=Mn+Fe+2H2O

【詳解】將軟缽礦粉碎、攪拌、加熱適當升高溫度、適當增加硫酸的濃度等措施能加快

化學反應速率;由分析可知，向軟鐳礦中加入過量稀硫酸和鐵屑酸浸、還原得到含有MM+、

Fe2\AN的溶液，鐵屋與二氧化鎬的反應為酸性條件下，鐵屑與二氧化鎰反應生成硫

酸亞鐵、硫酸鎰和水，反應的離子方程式為MnO2+Fe+4H+=Mn2++Fe2++2H2O。

18.科學、安全、有效和合理地開發(fā)自然資源，對生產(chǎn)、生活有重要價值。請回答下列

問題:

(I)活性炭吸附法是工業(yè)提取碘的方法之一，其流程如下:

NaNO2

含「的鹵水

粗碘

(酸化至pH=2)

已知：pH=2時，I.NaNO?溶液只能將「氧化為人同時生成NO

2

II.2MnO；+I2+4H*=2IOj+2Mn++2H2O

①氧化過程的離子方程式為。活性炭上吸附的L還能用濃Na^COi溶液吸收,

每吸收3moi12轉(zhuǎn)移5mcl電子，該反應的離子方程式是

⑵以金紅石(主要成分為T。)為原料，制取Ti的工藝流程如圖所示:

①I在高溫條件下進行，產(chǎn)物中有一種可燃性無色氣體。I中反應的化學方程式為

【答案】(1)2NO.+4H+2I=I2+2NOT+2H2O3C0f+3I2=5I+10；+30021：

(2)2C+2C12+TiO2wgTiCl4+2CO

【詳解】(I)NaNCh溶液只能將「氧化為h而自身還原為NO,反應為

2NO2+4H^+2I=I2+2NOT+2H2O。每吸收3mol12轉(zhuǎn)移5mol電子，即k在該反應中發(fā)

生歧化反應產(chǎn)生「和10：,該反應為3CO；+3l2=5I+I0；+3CO2to

(2)反應I將TiOz轉(zhuǎn)化為TiCh,反應II為Mg將TiO*還原為Ti。焦炭與Cb、T1O2

反應產(chǎn)生TiCL和CO,反應為2c+2Cb+TiO2型TiC14+2CO。

19.貴重金屬的回收利用是當今科學研究的重要課題。黃金不僅是重要的化工原料，還

具有貨幣屬性。提取金的方法之一是用硫代硫酸鹽在弱堿性條件下浸金。實驗室模擬工

業(yè)浸取電路板中金的過程如圖甲所示，金的浸取原理如圖乙所示。

⑴打開

Kr關(guān)閉K?、K4,向A中燒瓶加水，制