專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練雜化軌道類(lèi)型的判斷（解析版）

一、單選題

I.中國(guó)科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨塊，是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步。

下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨煥的說(shuō)法正確的是

A.三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的。鍵B.三種物質(zhì)中的碳原子都是sp‘雜化

C.二種物質(zhì)的晶體類(lèi)型相同D.二種物質(zhì)均能導(dǎo)電

【答案】A

【詳解】A.原子間優(yōu)先形成。鍵，三種物質(zhì)中均存在。鍵，A項(xiàng)正確；

B.金剛石中所有碳原子均采用sp3雜化，石墨中所有碳原子均采用sp2雜化，石墨塊中

苯環(huán)上的碳原子采用sp：雜化，碳碳三鍵上的碳原子采用sp雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.金剛石為共價(jià)晶體，石墨煥為分子晶體，石墨為混合晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.金剛石中沒(méi)有自由移動(dòng)電子，不能導(dǎo)電，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A,

2.在光照下，螺毗喃發(fā)生開(kāi)、閉環(huán)轉(zhuǎn)換而變色，過(guò)程如下。下列關(guān)于開(kāi)、閉環(huán)螺毗喃

說(shuō)法正確的是

閉環(huán)螺毗喃開(kāi)環(huán)螺毗喃

A.均有手性B.互為同分異構(gòu)體

C.N原子雜化方式相同D.閉環(huán)螺毗喃親水性更好

【答案】B

【詳解】A.手性碳是連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，閉環(huán)螺毗喃含有一個(gè)手

,因此具有手性，開(kāi)環(huán)螺毗喃不含手性碳原子，不具

備手性，故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分子式均為Ci9H?NO,它們結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體,

故B正確；

C.閉環(huán)螺毗喃中N原子雜化方式為sp3,開(kāi)環(huán)螺毗喃中N原子雜化方式為sp?,故C

錯(cuò)誤；

D.開(kāi)環(huán)螺毗喃中氧原子顯負(fù)價(jià)，電子云密度大，容易與水分子形成分子間氫鍵，水溶

性增大，因此開(kāi)環(huán)螺毗喃親水性更好，故D錯(cuò)誤；

答案為B。

3.一種合成布洛芬高分子載體藥物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Imol該單體最多可與6mo叫加成

B.該單體可發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)

C.該單體中碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種

D.該單體分子中最少有8個(gè)碳原子處于同一平面上

【答案】A

【詳解】A.Imol苯環(huán)可與3moi也加成，imol碳碳雙雉可與Imo叫加成，酯基與H2不

能發(fā)生加成反應(yīng)，故Imol該單體最多可與4moiH?加成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.分子中含有的酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，即取代反應(yīng)，含有的碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚

反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.連接四個(gè)單鍵的碳原子為sp，雜化，碳氧雙鍵、碳援雙鍵、苯環(huán)上的碳原子為sp2雜

化，C項(xiàng)正確；

D.苯環(huán)上的6個(gè)碳原子和取代苯環(huán)上氫原子的2個(gè)碳原子一定處于同一平面，D項(xiàng)正

確；

答案選A。

4.近年來(lái)，黑神在催化電解水方面的研究受到關(guān)注，其晶體結(jié)構(gòu)（如圖）與石墨類(lèi)似。下

列說(shuō)法不正確的是

A.黑珅是混合型晶體

B.黑碑具有導(dǎo)電性

C.黑神中As原子夾取sp?雜化

D.黑研?層與層之間的作用力為范德華力

【答案】C

【詳解】A.黑珅的晶體結(jié)構(gòu)與石墨類(lèi)似，為混合型晶體，A項(xiàng)正確；

B.石墨具有導(dǎo)電性，可推知黑碑也具有導(dǎo)電性，B項(xiàng)正確；

C.黑碑中每個(gè)碑原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為1,所以As原子采取sp3雜化，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.黑伸的晶體結(jié)構(gòu)和石墨類(lèi)似，層與層之間的作用力為范德華力，D項(xiàng)正確；

故選C。

5.如下是科學(xué)家們預(yù)期的一種含硒催化劑對(duì)親電鹵化的催化機(jī)理，NBS反應(yīng)后轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

X。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)方程式為Sub+NBS=Sub-Br+XB.Bl到Bl—Br發(fā)生了氧化

C.Br—Bi中的Sc為雜化D.Se為p區(qū)元素

【答案】B

【詳解】此題答案可能不正確，如您有正確答案請(qǐng)聯(lián)系總部編輯qq：807204649c

6.下列關(guān)于NH：、NH3、NH；三種微粒的說(shuō)法不正確的是

A.三種微粒所含有的電子數(shù)相等

B.三種微粒中氮原子的雜化方式相同

C.三種微粒的空間構(gòu)型相同

D.鍵角大小關(guān)系：NH；>NH3>NH2

【答案】C

【詳解】A.NH；、NH,、NH：三種微粒，每個(gè)NH；、NH*NH；所含有的電子數(shù)都

為10個(gè)，故A正確；

B.錢(qián)根離子中氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=。鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+；(5-1-4、1)=4,所

以其采用sp3雜化,氨氣分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+g(5-3xl〕=4,

所以氮原子雜化方式是sp?,N%中氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

1(5-lx2+l)=4,所以其采用sp3雜化，故B正確；

C.根據(jù)三種微粒的雜化方式可知，錢(qián)根離子為正四面體結(jié)構(gòu)；氨氣分子空間構(gòu)型為三

角錐形，NH；空間構(gòu)型為V形，故C錯(cuò)誤；

D.銀根離子中，含。對(duì)孤電子，氨氣分子中含1對(duì)孤電子，NH；含2對(duì)孤電子，含有

孤電子對(duì)越多，分子中的鍵角越小，所以鍵角大小關(guān)系：NH：>NH3>NH2,故D正確；

故選C。

7.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、W元素的價(jià)電子數(shù)

等于其周期數(shù)，Z是地殼中含量最多的元素。它們形成的一種化合物M結(jié)構(gòu)式如右圖，

下列說(shuō)法正確的是：

化合物M

A.化合物M中，W、Z、Y的均為sp'雜化

B.X和Z的單質(zhì)都屬于非極性分子

C.氧化物的沸點(diǎn)：Y<Z

D.[Fe(Y?ZJ中Feu配位數(shù)為6

【答案】D

【分析】由化合物M結(jié)構(gòu)式可知，X只形成1根共價(jià)鍵，且其價(jià)電子數(shù)等于其周期數(shù),

所以X為H元素；因?yàn)閆是地殼中含量最多的元素，所以Z是O元素；由化合物M

結(jié)構(gòu)式可知，Y形成4根共價(jià)鍵，且原子序數(shù)介于H和O之間，所以Y為C元素；由

化合物M結(jié)構(gòu)式可知，W形成3根共價(jià)鍵，且其價(jià)電子數(shù)等于其周期數(shù)，所以W為

A1元素：

【詳解】A.化合物M中，A1的雜化為sp?,C、。的雜化為sp3,故A錯(cuò)誤；

B.H的單質(zhì)為H2,屬于非極性分子，0的單質(zhì)有02、03兩種，02屬于非極性分子，

Ch屬于極性分子，故B錯(cuò)誤；

C.Y的氧化物為CH4，Z的氫化物為H20,都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德

華力越大，沸點(diǎn)越高，且H?O分子中存在氫鍵，使沸點(diǎn)更高，故C錯(cuò)誤；

D.［Fe(Y?Zj'為［Fe(CQ)『，一個(gè)CzO：中有2個(gè)配位O原子，所以［Fe^ZjJ

中Fe"配位數(shù)為6,故D正確；

故選D。

8.乙烯與溟單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)敘述不氐州的是

、~/

C——C*H-C-C—H

Br*

十

漢^誨子

A.澳^離子中澳原子的雜化方式為sp3

B.加成反應(yīng)過(guò)程中，有非極性鍵的斷裂以及極性健的形成

C.將乙烯通入溟水中，理論上會(huì)有一定量的CHzBrCH20H生成

D.將乙烯分別通入等濃度的溟的CCL溶液和濱水中，反應(yīng)速率：前者〉后者

【答案】D

【詳解】A.濱至翁離子亡，澳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為等=4,則雜化方式為sp3,A正

確；

B.從圖中可以看出，加成反應(yīng)過(guò)程中，有碳碳、汰浜非極性鍵的斷裂，有碳浜極性鍵

的形成，B正確；

C.將乙烯通入濱水中，起初生成澳腌離子，溶液中的BiOH都可能與濱金翁離子發(fā)生

反應(yīng)，所以理論上會(huì)有一定量的CFhBrCH20H生成，C正確；

D.水為極性分子，CC：4為非極性分子，則水的環(huán)境誘導(dǎo)能力比CCL強(qiáng)，有利于增強(qiáng)

Brz分子中共價(jià)鍵的極性，即有利于￡+好的生成，所以將乙烯分別通入等濃度的澳的

CC14溶液和溟水中,反應(yīng)速率：前者V后者,D不正確;

故選D。

9.用裝水吸收硫酸工廠尾氣中的SO?,發(fā)生的反應(yīng)為:

2NHrH2O+SO2ENHJSO3+HQ。下列說(shuō)法正確的是

A.SO1分子的空間結(jié)構(gòu)呈V形

B.NH；的電了?式為

H:N:H

C.H?0是非極性分子

D.SO：中的S原子的雜化軌道類(lèi)型為sp?雜化

【答案】A

【詳解】A.S0?中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+冶==3,含一對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR

模型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)為V形，A正確；

H

B.NH3的電子式為H：K：]「B錯(cuò)誤；

??

C.H2中o原子雜化軌道數(shù)=。鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+-=4,所以采取sp3雜化，

分子構(gòu)型為V型，為極性分子，c錯(cuò)誤；

D.SO；中S原子孤電子對(duì)數(shù)=6+2；2X3=],價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+3=4,所以采取sp^雜

化，D錯(cuò)誤；

故選A。

10.石灰氮(CaCN-其中C、N原子間成鍵方式相同)是一種氮肥，可與土壤中的H20

反應(yīng)生成鼠胺(凡N-C三N),鼠胺可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為尿素[CO(NH2)2]。下列說(shuō)法正確的是

A.CaCN2的電子式為Ca?+[:N：：C：：N：?一

B."2。的空間構(gòu)型與SO?的空間構(gòu)型相同且兩者鍵角相等

C.瓶胺分子中氮原子的雜化方式為sp2和SP兩種

D.CO(NH2)2分子中各元素的電負(fù)性大小關(guān)系為O>N>H>C

【答案】A

【詳解】A.CaCN2是離子化合物，由Ca?+和CN；-構(gòu)成，CN；中C、N原子間共用2

對(duì)電子、原子外圍達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為Ca”[:N::C::N：r，A正確:

B.也0中O為sp，雜化，SO］中S為sp2雜化，兩分子均為角形，但鍵角：H2O<SO2,

B錯(cuò)誤；

C.孤胺分子(H?N-C三N)中氨基氮原子雜化方式為sp\ON中氮原子雜化方式為SP,

C錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，CO(NH2)2分子中各元素的電負(fù)性大小關(guān)系應(yīng)為

0>N>OH,D錯(cuò)誤；

故選：Ao

II.血紅素補(bǔ)鐵劑的結(jié)陶如圖所示。下列關(guān)于該補(bǔ)鐵劑的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.含有竣基和碳碳雙鍵

B.可與H?發(fā)生加成反應(yīng)

C.碳原子的雜化方式有Sp?和Sp'

D.該補(bǔ)鐵劑中鐵的化合價(jià)為+3價(jià)

【答案】D

【詳解】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知含有粉基和碳碳雙鍵，A說(shuō)法正確；

B.含有碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B說(shuō)法正確：

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)，碳有兩種形式，“C=C"、“C=N”、“C=0”中碳原子雜化類(lèi)型為sp2,“-CHa”、

亞甲基、次甲基上的碳涼子雜化類(lèi)型為Sp3,C說(shuō)法正確；

D.一般而言配位數(shù)是口心離子化合價(jià)的兩倍?，該補(bǔ)鐵劑中鐵的配位數(shù)是4,故鐵的化

合價(jià)為+2價(jià)，D錯(cuò)誤；

故選D。

12.冠酷是由多個(gè)二元醇分子之間脫水形成的環(huán)狀化合物。18一冠一6可用作相轉(zhuǎn)移催

化劑，其與K+形成的螯合離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

i。/M

QoJ

A.該螯合離子中極性鍵與非極性鍵的個(gè)數(shù)比為5：1

B.該整合離子可以看成是一種超分子

C.該整合離子中K+的雜化方式為sp3d

D.該整合離子中K+可以用Li+替換

【答案】B

【詳解】A.該螯合離子中存在的極性鍵有C—H、C—O、O—K鍵，非極性鍵為C-C

鍵，含有極性鍵個(gè)數(shù)為24個(gè)C-H極性鍵、12個(gè)C—O極性鍵、6個(gè)O—K極性鍵，

非極性鍵為6個(gè)，所以極性鍵與非極性鍵的個(gè)數(shù)比為42：6=7：1,,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.超分子是兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚合體。超分子定

義中的分子是廣義的，包括離子，該整合離子可以看成是一種超分子，B項(xiàng)正確；

C.K+配位數(shù)為6,采取d2sp3雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Li+無(wú)空的d軌道，不能形成6配位，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

13.向盛有少量NHFe(SO4)2溶液的試管中滴入幾滴KSCN溶液，下列說(shuō)法正確的是

____KSCN

一溶液

6

二W—NHaFcfSOj)：

A.試管中溶液的顏色由綠色變?yōu)檠t色B.SO；的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

C.SCN-中C原子采取sp'雜化D.電負(fù)性：0>N>C>H

【答案】D

【詳解】A.NHjFe(SO)中的鐵元素為+3價(jià)，溶液中含有Fe3?，加入KSCN溶液時(shí),

發(fā)生如下反應(yīng)：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，溶液變紅，A錯(cuò)誤；

O12-

B.SO；"的空間構(gòu)型為0=；=。，雜化類(lèi)型是spl空間結(jié)構(gòu)為正四面體，B錯(cuò)誤:

O

C.SCN-中C形成兩個(gè)單鍵，因此C原子采取sp雜化，C錯(cuò)誤；

D.同一周期從左到右元素電負(fù)性遞增，因此O>N>C,同一主族，自上而下元素電負(fù)

性遞減，并且元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，因此C>H,所以電負(fù)性的大小

0>N>C>H,D正確：

故選D。

14.黑磯FeSO「7H2。的結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

?Fe

OS

OO

oH

A.FeSOC&O可表示為低（也0）6卜04%0

B.SO;-和SO：中的S均為sp3雜化

C.FeSQ_7HQ中H2O與Fe?+、&0、SO：的作用力類(lèi)型分別是配位鍵、氫鍵、氫

鍵

D.FeSO「7H2O中所有水分子的H-O-H夾角完全相同

【答案】D

【詳解】A.Fe2+的價(jià)層電子對(duì)排布式為3d6,可以與6個(gè)H2O形成配位鍵，因此

FeSO47H2O可表示為[Fe（HQ）/SO?小。,A正確：

B.價(jià)層電子對(duì)數(shù)=。+中心原子孤電子對(duì)，SO；-：3+1=4,SO：：4+0=4,SO：和SO：中

的S均為sp'雜化，B正確；

C.Fe2+的價(jià)層電子對(duì)排布式為3d可以與6個(gè)H2O形成配位鍵，氫原子和F、0、N

相連可以形成氫鍵，比0和Hz。、SO：均可以形成分子間氫鍵，C正確；

D.,。（乩0）6]504-凡0結(jié)晶水中的H-O-H為109。28',而與Fe?+形成配位鍵的HzO,

由于空間結(jié)構(gòu)的影響鍵角會(huì)變小，D錯(cuò)誤；

故選D。

15.科學(xué)家早就預(yù)言HWO』、M’CONM代表堿金屬）的存在，并通過(guò)計(jì)算確認(rèn)M』CO,可

由MQ和MaCO.在大于20GPa的條件下合成，其中K￡04比Li￡O4、Cs4cO,穩(wěn)定。

卜列有關(guān)推測(cè)正確的是

A.熱穩(wěn)定性:H4CO4>Li4CO4

B.Na2cO3中，C原子雜化方式為sp'

C.Cs4cO’中，C原子雜化方式為sp3

D.合成K4cO,的溫度應(yīng)該選擇高溫

【答案】C

【詳解】A.類(lèi)比其他酸和對(duì)應(yīng)的鹽的熱穩(wěn)定性，可以得出結(jié)論：Li4CO4>H4CO4,A

錯(cuò)誤；

B.碳酸根中C原子采取sp：雜化，B錯(cuò)誤；

C.Cs4co4中C原子采取sp'雜化，C正確；

D.K4co4高溫時(shí)會(huì)分解生成K?0和K2cD錯(cuò)誤；

故選C。

16.新型分子N8呈首尾不分的鏈狀結(jié)構(gòu)，其中N原子共有四種成鍵方式，除端位外,

其他N原子采用3種不司的雜化軌道成鍵，若N8分子中形式電荷為0的N原子數(shù)為x,

采用spz雜化的N原子數(shù)為y,采用sp3雜化的N原子數(shù)為z,則x、y、z分別為

A.4,2,2B.3,3,2C.3,2,3D.4,2,3

【答案】A

【詳解】根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則，可寫(xiě)出N8分子的路易斯結(jié)構(gòu)式:V弋-g-心一即需、：，Ng分

spspsp-sp-spSp

子中形式電荷為。的N原子數(shù)為4,采用sp2雜化的N原子數(shù)為2,采用sp3雜化的N

原子數(shù)為2,故選A。

17.配位化合物X由配體L?-和具有正四面體結(jié)構(gòu)的［ZnQ廠組成?；衔颴晶體具有

面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞由8個(gè)結(jié)構(gòu)相似的組成單元（如圖）構(gòu)成。

o

?配體L&

[Zn0r

o4

IZruOl6,

X晶胞的組成單元X晶胞的組成單元的對(duì)角面中［Zn40r與I?配位示意圖

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.每個(gè)上中采取病雜化的C原子數(shù)目為8個(gè)

B.每個(gè)L?中C與O之間形成。鍵的數(shù)目為8個(gè)

C.X晶胞中與同一配體相連的兩個(gè)［Zn」Or的取向不同

D.X晶體中加2+的配位數(shù)為2

【答案】D

【詳解】A.有機(jī)物中成雙鍵的碳原子采取sp2雜化，由圖可知每個(gè)L2-中有8個(gè)雙鍵碳，

因此每個(gè)L?-中采取sp2雜化的C原子數(shù)目為8個(gè)，A正確；

B.由圖可知，每個(gè)I?-中存在6個(gè)碳氧單鍵和2個(gè)碳乳雙鍵，因此每個(gè)L"中C與。之

間形成。鍵的數(shù)目為8個(gè)，B正確；

C.［Zn40r為正四面體結(jié)構(gòu)，由X晶胞對(duì)角面示意圖可知，與同一配體相連的兩個(gè)

［Zn'O『的取向不同，C正確；

D.由圖可知，1個(gè)［ZnQ:上、下、左、右、前、后共有6個(gè)!?,每個(gè)L?-與口山0嚴(yán)

形成2個(gè)Zn-O配位健，1個(gè)［Zn40r含有4個(gè)Zn-0配位鍵，則1個(gè)［ZnQ/中Zn”

形成的配位鍵數(shù)目為6x2+4=16,1個(gè)窗2+的配位數(shù)為4,D正確；

故選D。

18.新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向。某種新型儲(chǔ)氫材料的晶胞如圖，八

面體中心為金屬離子鐵，頂點(diǎn)均為NH，配體；四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.材料中硼原子采用sp3雜化方式

B.化學(xué)式為［Fe(NH3n(BHJ

C.金屬離子的價(jià)電子排布式為3d6

D.該化合物中存在離子鍵、極性犍和配位鍵

【答案】B

【詳解】A.從圖中可知，B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4,雜化方式為sp3雜化，A正

確；

B.八面體中心為亞鐵離子，頂點(diǎn)為NH3配體，則一個(gè)八面體表示為Fe(NH3)6,根據(jù)均

攤法，黑球位于頂點(diǎn)和面心，則黑球個(gè)數(shù)為：x8+：x6=4,白球位于晶胞內(nèi)，其個(gè)數(shù)為

o2

8,白球表示為BK,則該物質(zhì)的化學(xué)式為［Fe(NHj6］(BHj,B錯(cuò)誤；

C.Fe的電子排布式為［Ar］3dMs2,+2價(jià)的鐵價(jià)電子排布式為3d6,C正確；

D.該化合物中Fe(NH3)6與BH4之間形成離子鍵，NH?內(nèi)部存在極性鍵，亞鐵離子和

NH3形成配位鍵,D正確;

故答案選B。

19.某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬

元素，X是有機(jī)分子的骨架元素，W基態(tài)原子的M層為全充滿、N層只有一個(gè)電子。

下列說(shuō)法正確的是

XM3

A.原子半徑：Z>X>YB.第一電離能：X>Y>M>W

C.該配合物中X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.該配合物中X的雜化類(lèi)型只有sp'

【答案】A

【分析】X是有機(jī)分子的骨架元素，說(shuō)明X為C元