第3講埃及其重要化合物

課程標(biāo)準(zhǔn)知識建構(gòu)

1結(jié).合真實情境中的應(yīng)用實例或通過

實驗探究了解硫及其重要化合物的主

%SO,(aq)1一］吸水\性/脫水性

要性質(zhì)。

H2sST---50.-----------SO,一?H50,(濃)

2.知道硫及其主要化合物的制備方1、「)1

or一-so；強氧化性

法，認(rèn)識硫的氧化物對生態(tài)環(huán)境的影FeSS

響。

雙基過關(guān)夯實必備知識

一、硫及其氧化物

1.硫單質(zhì)

(1)自然界中硫元素的存在

廠］游離態(tài)―火山噴口附近或地殼巖層

存在

廠減化物：如麻鐵礦

形態(tài)(FeS>

—,化合態(tài)—黃銅礦(CuFeS?)

一破酸鹽：石仔(CaSO「2HQ)

芒硝(Na^SOi?1(帆0)

(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

俗稱硫黃,是一種黃色固體，丕溶于水，微溶于酒精，易溶于CS?。

(3)從化合價的角度認(rèn)識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

個氧化性圖還原性.

與金■反應(yīng)廣JFe+S—FeS'

fe-2Cu+s2cxs>斜化性

砒

-^->H2?S==H2S

單

質(zhì)45+02磐=5。2(還原性)

卜2H2soi(濃)烏3S0J+2H/X還原性)

(

e。laOH=2Na2S+Na!SO,+3H2O^^)'

2.二氧化硫

(1)物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體,有毒，密度比空氣的大，易溶于

水。

(2)化學(xué)性質(zhì)

使拈紅溶液褪色

卜漂白性

pSO8

酸性短化物還原性

S——HSO

H2so3,sor的通性|S72一24

［反化性—sot

填寫相應(yīng)化學(xué)方程式:

①酸性氧化物的通性

與H2O反應(yīng)：SO2+H2OH2s03

.與足量Na0H反應(yīng)：2NaOH+SCh-NatSCh+H2O

②氧化性

如與H2s溶液反應(yīng)：SO2+2H2s=3SI+2m0

③還原性°?2so2+02嗖劑2so3

溟水：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2so4

④漂白性：可使顯紅溶液等有機色質(zhì)褪色，生成不穩(wěn)定的化合物。

【特別提醒】

(1)S02只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。

(2)SO2能使?jié)袼?、酸性KMnCU溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂

白性。

3.三氧化硫

(1)物理性質(zhì)：在常溫下為液體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體。

(2)化學(xué)性質(zhì):

酸SO,+HQ^H.SON放出大屬的熱)

性

X

g*SO,+CaO^=CaSO,

化

物

NaOH>SO,+2NaOH^=Na,SO,+H,O

【診斷1】判斷下列說法是否正確，正確的打J,錯誤的打X。

⑴硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

(2)SCh可廣泛應(yīng)用于食品漂白()

(3)SO2和02等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕澗的有色布條的集氣瓶中，漂白

效果更好()

(4)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同()

(5)汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理()

答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)V

二、硫酸硫酸根離子的檢驗

1.硫酸的物理性質(zhì)

(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點高，逃揮發(fā)。

(2)溶解性：濃硫酸與水以任意比混溶，溶解時可放出大量熱。

(3)稀釋方法：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌。

2.硫酸的化學(xué)性質(zhì)

(1)稀硫酸具有酸的通性

硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2so4=2FT+SO/,具有

酸的通性。

⑵濃硫酸的特性

誡水核卜常用作干燥劑,但不能干燥&S、HBr.HkNH、等

將有機物中的氫、輒原子以2：1比例脫去

形成水.如使蔗糖變黑

常溫卜.鐵、鋁遇濃堿。鈍化,可用鋁

（或鐵）槽車裝運濃硫酸

Cu+2H2soe衣）=^=CuSO,+SO2f+2H2O

Zn+2H2soi（濃）ZrSO（+SO2t+2H.O、

Zn+H2s0,^=ZnS01+H21

C+2H2soi（濃）=^=CO.t+2SO2t+2H2O

3.硫酸的工業(yè)制備

三步驟三反應(yīng)

黃鐵礦煨燒4FeS2+UO2=^^2Fe2O3+8SO2

xc.催化劑xc

S02的催化氧化235十n5________2bo3

SO3吸收SO3+H2O=H2s。4

4.SO?的檢驗

⑴檢驗方法：被檢液加足地鹽壁酸化取清液滴加螞溶液產(chǎn)生白色沉淀，

證明原溶液中存在sol,反之則沒有sol。

(2)注意事項：檢驗時溶液中可能存在的COT、SOM、Ag一有干擾，整個過

程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO笠+2H'=CCht+H2O、SO筍+2H

=SCh1+H2O、Ag++C「=AgClI、Ba2++S*=BaSO4」。

【診斷2】判斷下列說法是否正確，正確的打J,錯誤的打X。

(。將少量銅加入濃硫酸中加熱，很快能觀察到溶液變?yōu)樗{色()

(2)銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性()

(3)50rnL18.4moIL-1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng),可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46

mol()

(4)一定量濃硫酸中加入足量鋅粒加熱，產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣體

()

(5)濃H2s04使膽機(CuSO*5H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃H2so4的脫水性

()

(6)某溶液中加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀鹽酸后，白色沉淀不溶解,

也無其他現(xiàn)象，說明該溶液中一定含有S05()

(7)向Na2s03溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明

Na2so3溶液已經(jīng)變質(zhì)()

答案(1)X(2)J(3)X(4)V(5)X(6)X(7)X

三、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化

1.硫及其化合物的價類二維圖

只有氧化性JuNa,SO,

既有鈿化性〉XNa.SO,

又布原性Nr

|只有還原性|—2

酸單質(zhì)或氧化物鹽物質(zhì)類別

2.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化

⑴相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化通過酸、堿反應(yīng)實現(xiàn)

寫出②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式:

②H2s03+2NaOH=Na2SO3+2H2O；

③Na2sO3+H2so4=Na2sO4+H2O+SO2t；

④SO2+Na2sOs+H2O=2NaHSO；。

(2)不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)

如：H2s需不善S編SO22so3

寫出③、④、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：

③2so2+Ch他夫劑2so3；

?S±H2^=H2S；

⑤SO2+2H2s=3SI+2H2O。

【診斷3］物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角

度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：

破元素的化合價

氣態(tài)單質(zhì)乳化物酸鹽物質(zhì)的類別

氨化物

（DX的化學(xué)式為,Y的化學(xué)式為

（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為_________________________________________________________________

⑶欲制備NazS2ch.從氧化還原角度分析.合理的是_______（填字母）。

A.NazS+SB.Na2sO3+S

C.Na2sCh+Na2s04D.SCh+Na2s04

（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的

質(zhì)量之比為。

答案（1）H2sSO2

（2）Cu+2H2so4（濃）^=CuSO4+SO2t+2H2O

（3）B（4）2：1

解析（2）W的濃溶液是濃硫酸，與銅單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：Cu+

2H2so4（濃）3=CuSC）4+SO2t+2H2O0（3）Na2s2O3中S元素的化合價是+2價，

從氧化還原的角度分檸，反應(yīng)物中S元素的化合價必須分別高于2和低于2,A

中S的化合價都低于2,C、D中S的化合價都高于2,故B符合題意。（4）X為

H2S,與SO2混合可生成淡黃色固體：2H2S+SOz=3SI+2H20,H2s作還原

劑，二氧化硫作氧化劑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1。

-------難突破r-----------------------------培育關(guān)鍵能力-------

考點一硫及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用

【典例1]（2020?重慶市模擬）下圖所示為某同學(xué)設(shè)計的檢驗濃硫酸和碳反

應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實驗裝置圖。下列說法正確的是（）

A.若按①一③一②順序連接，可檢驗所有氣體產(chǎn)物

B.若裝置②只保留a、b,同樣可以達到實驗?zāi)康?/p>

C.若圓底燒瓶內(nèi)碳粉過量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到25°C,溶液的pH25.6

D.實驗結(jié)束后，應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置

答案B

解析濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，應(yīng)該

先通過無水硫酸銅檢驗水，再通過品紅溶液檢驗二氧化硫，通過酸性高鎰酸鉀氧

化除去二氧化硫，通過品紅溶液驗證二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水檢驗

二氧化碳，所以選項A錯誤。若裝置②只保留a、b,只要看到酸性高鎰酸鉀溶

液沒有褪色就可以證明二氧化硫完全被吸收，所以選項B正確。酸雨的要求是

pH小于5.6,而本實驗中生成的二氧化硫會導(dǎo)致酸雨，所以溶液的pH一定小于

5.6,同時隨著反應(yīng)的進行濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸反應(yīng)停止，所以還有剩余的稀硫

酸，溶液的pH更小，選項C錯誤。從下往上、從左往右是實驗裝置的安裝順序,

拆卸順序應(yīng)該相反，選項D錯誤。

------------------名師點撥------------------、

檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程

流程設(shè)計檢驗SO2n除去SO2=檢驗so?是否除盡今檢驗co?

選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水

預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁

注意有時為簡化裝置，可將除去S02和檢驗S02是否除盡合并為一個裝

置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成

無色。

【對點練1】（硫及其氧化物的性質(zhì)）（20214月廣東學(xué)業(yè)水平選擇考適應(yīng)性測試,

14）推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進行如圖所示的探究實驗，對

實驗現(xiàn)象的預(yù)測及分析錯誤的是（）

含-某濃度

一紅色花瓣

,Bad溶液

一B。的CCI,溶液

A.試管內(nèi)CC14層溶液褪色，說明Bn具有氧化性

B.試管中的紅色花瓣褪色，說明SCh具有漂白性

C.試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明Na2sCh被氧化產(chǎn)生SO3

D.一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有SOU生成

答案C

解析A.錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)Na2sO3+H2so4=Na2so4+SO2t+H2O,產(chǎn)

生的SO2進入到試管中，CC14層溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2s04

+2HBr,證明Brz具有氧化性，A項正確；B.試管中花耨褪色，說明SCh可以漂

白花瓣中的有色物質(zhì)，證明SCh具有漂白性，B項正確；C.試管中產(chǎn)生大量氣泡

是錐形瓶中產(chǎn)生的SOz進入到試管中引起的，Na2so3與H2so4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，

C項錯誤；D.試管中正2可將S02氧化，生成H2s。4和HBr,SOF可以和Ba?+

結(jié)合成不溶于酸的白色沉淀，D項正確。

【對點練2］（物質(zhì)的漂白性）下列說法正確的是（）

A.因為SCh具有漂白性，所以它能使晶紅溶液、酸性高鐳酸鉀溶液、石蕊

溶液褪色

B.能使品紅溶液褪色的一定是SCh

C.SCh、漂白粉、活性炭、NazCh都能使紅墨水褪色，其原理不相同

D.SO2和Cb等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂

白效果更好

答案C

解析A項，S02使酸性KMnO4褪色是體現(xiàn)還原性，不能使石蕊褪色，錯

誤；B項，使品紅溶液褪色的可能是Cb,SO2,Ch等，錯誤；C項，四種物質(zhì)

的漂白原理不相同，正確；D項，因發(fā)生反應(yīng)SO2+02+2H2O=H2so4+2HC1

失去漂白作用，錯誤。

【對點練3】（實驗探究）（2020.湖北黃岡中學(xué)高三測試）某小組利用下面的裝

置進行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。

實驗操作現(xiàn)象

向盛有Na2s溶液的①中持②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；

I

續(xù)通入CO?至過量③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡

向盛存NaHCCh溶液的①中

II現(xiàn)象同實驗I

持續(xù)通入H2s氣體至過量

資料：CaS遇水完全水解。

由上述實驗得出的結(jié)論不正確的是（）

A.③中白色渾濁是CaCCh

2++

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+CU=CUSI+2H

2

C.實驗I①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S-=COf+H2S

D.由實驗I和II不能比較H2cCh和H2s酸性的強弱

答案C

解析實驗I.向◎的Na2s溶液中持續(xù)通入CO2至過量，②中產(chǎn)生黑色沉淀,

溶液的pH降低，說明生成了硫化氫氣體，同時生成了硫酸；③中產(chǎn)生白色渾濁,

該渾濁遇酸冒氣泡，說明二氧化碳過量，被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀;

實驗H.向盛有NaHCCh溶液的①中持續(xù)通入H2s氣體至過量，②中產(chǎn)生黑色沉

淀，溶液的pH降低，是因為過量的硫化氫氣體與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了CuS黑

色沉淀，同時生成了硫酸；③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡，說明反應(yīng)生

成了二氧化碳，被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀。A.根據(jù)上述分析，③中

白色渾濁是CaCO3,不可能是CaS,因為CaS遇水完全水解，故A正確；B.②

2+

中反應(yīng)生成的硫化氫與硫酸銅反應(yīng)：H2S+CU=CUSI+2H+,使得溶液的pH

降低，故B正確；C.CCh過量反應(yīng)生成HCO,,發(fā)生的反應(yīng)是：2co2+2H8+

S2-=2HCOM+H2S,故C錯誤；D.根據(jù)實驗1、II中現(xiàn)象：1中通二氧化碳有

H2s生成，II中通H2s有二氧化碳生成，不能比較H2c03和H2s酸性的強弱，

故D正確；答案選C。

/------------------歸納總結(jié)-------------------

三類漂白劑的區(qū)別

類型原理舉例特點備注

HC1O、NaClO、

將有機色質(zhì)內(nèi)

Ca(ClO)2>無選

氧化型部“生色團”不可逆、持久

Na?02、擇性

破壞

H2O2、O3等

與有機色質(zhì)內(nèi)

部“生色可逆、有選

加合型SO2

團”“化合”不持久擇性

成無色物質(zhì)

將有色物質(zhì)吸物理吸附

吸附型活性炭

附而褪色變化色素

考點二濃硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用

【典例21（2020?廣東廣州、深圳學(xué)調(diào)聯(lián)盟高三調(diào)研）某同學(xué)按如圖所示實

驗裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄實驗現(xiàn)象如表。

試管?②③④

實驗溶液仍為無色，有白有大量白色有少量白色沉

品紅溶液褪色

現(xiàn)象霧、白色固體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生淀產(chǎn)生

下列說法正確的是（）

A.②中白色沉淀是BaSCh

B.①中可能有部分濃硫酸揮發(fā)了

C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振

蕩

D.實驗時若先往裝置內(nèi)通入足量N2,再加熱試管①，實驗現(xiàn)象不變

答案B

解析實驗探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，裝置①為反應(yīng)裝置，溶液仍為無色，原

因可能是混合體系中水太少，無法電離出銅離子，有白霧說明有氣體液化的過程,

同時產(chǎn)生白色固體，該固體可能是無水硫酸銅；武管②、③中有白色沉淀生成，

該沉淀應(yīng)為硫酸鋼，說明反應(yīng)過程有S03生成或者硫酸揮發(fā)，③中沉淀較少，說

明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全；試管④中品紅褪色說明反應(yīng)中生成二氧化

硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣。A.二氧化硫不與氯化鋼溶液反應(yīng)，白色沉淀不

可能是BaSCh,故A錯誤；B.根據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了，故B

正確；C.冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，

防止發(fā)生危險，故C錯誤；D.反應(yīng)過程中S03是氧氣將二氧化硫氧化生成，若

先往裝置內(nèi)通入足量N2,體系內(nèi)沒有氧氣，則無S03生成，試管②、③中將無

沉淀產(chǎn)生，實驗現(xiàn)象發(fā)生變化，故D錯誤。

【對點練4】（硫酸的性質(zhì)）將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分

反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋

至1L,測得溶液的pH=l,則下列敘述錯誤的是（）

A.氣體A為SO?和Hz的混合物

B.反應(yīng)中共消耗Zn97.5g

C.氣體A中SO2和H2的體積比為4：1

D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3moi電子

答案C

△

解析鋅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2so4（濃）ZnSO4+SO2t+2氏0,

隨著反應(yīng)的進行，H2so4的濃度變小，發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,

設(shè)反應(yīng)生成的SO2物質(zhì)的量為x,比物質(zhì)的量為y,則有x+產(chǎn)＞、:二].5

、…上…么,0.1mol/LXlL”

mol,消耗的硫酸：2x+y=18.5mol/LX0.1L--------------,解得x=0.3mol,

y=l.2mol,V(SO2)：V(H2)=1：4,參加反應(yīng)的Zn：x+y=1.5mol,質(zhì)量是97.5

g,轉(zhuǎn)移電子為1.5molX2=3mol。

【對點練5】(硫酸根離子的檢驗)下列過程口，最終的白色沉淀物不一定是

BaSCh的是()

A.Fe(NO3)2溶液土過量鹽豆:一土過宴邁」土巨@逾度白色沉淀

B.Ba(N(h)2溶液土過量皿土少則也我白色沉淀

C.無色溶液,白色沉淀

D.無色溶液無色溶液+BaC-溶液白色沉淀

答案c

解析A項，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋼一定生成硫酸鋼沉淀；

B項，亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋼；C項，所得沉淀可能是

氯化銀；D項，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋼產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋼。

考點三含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用

【典例3】某化學(xué)興趣小組為探究Na2sCh固體在隔絕空氣加熱條件下均分

解產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗流程：

己知：氣體Y是種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L。請回答下列

問題：

(1)氣體Y為(填化學(xué)式)。

(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為

⑶實驗過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,則Na2s03的分解率為

(4)Na2s03在空氣中易被氧化，檢驗Na2s03是否氧化變質(zhì)的實驗操作是

答案(1)H2s(2)2S2-+SO?-+6H+=3SI+3比0

(3)90%(4)取少量Na2so3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCh

溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2s03已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2s03

未被氧化變質(zhì)

解析氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L,則Y的摩爾

質(zhì)量為22.4L/molX1.518g/L也34.0g/mol,Y應(yīng)為H2s氣體，淡黃色沉淀為S,

溶液Z中加入BaCb溶液生成白色沉淀，說明溶液Z中有Na2so4,則Na2so3

隔絕空氣加熱分解生成了Na2s和Na2so4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2so3獸=

Na2$+3Na2so4c

(1)由以上分析可知Y為H2S；(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，這

是Na2s和Na2s03在酸性溶液中發(fā)生了歸中反應(yīng)，離子方程式為2s2一+SO丁+

+

6H=3SI+3H2O；(3)實驗過程中測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,且該白色沉

淀為BaSCH,則〃(BaS04)=%,*斐］=0.027mol,說明生成的Na2SC)4的物

質(zhì)的量為0.027mol,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2sO30=Na2s+3Na2SO4,可知

4

分解的Na2sCh的物質(zhì)的量為().027mol0.036mol,則Na2so3的分解率為

XQJ=

0.036molX126g/mol

X100%=90%；(4)Na2so3在空氣中被氧化,生成Na2so4,

5.040g

檢驗Na2so3是否氧化變質(zhì)的實質(zhì)就是檢驗是否存在SOFo

【對點練6】(硫及其化合物的轉(zhuǎn)化)(20214月重慶市學(xué)業(yè)水平選擇考適應(yīng)性測

試，12)連二亞硫酸鈉(Na2s2。4)俗稱保險粉，有強還原性，在空氣中極易被氧化。

用NaHSCh還原法制各保險粉的流程如下：

so,鋅粉

V

Na2C(),NaJIS()3

反應(yīng)1反應(yīng)2

溶液溶液

vV

C()2Zn(()H)2

NaS.,()-------------

“匚21一^結(jié)晶脫水保險粉

溶液

下列說法錯誤的是()

A.反應(yīng)1說明酸性：H2sO3>H2c03

B.反應(yīng)1結(jié)束后，可用鹽酸酸化的BaCb溶液檢驗NaHSCh是否被氧化

C.反應(yīng)2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.反應(yīng)2最好在無氧條件下進行

答案C

解析A項，反應(yīng)1為Na2cChI2s02III2O=NaIISO3ICO>,酸性：

H2so3>H2co3,正確；B項，若有白色沉淀(BaSOQ生成，說明NaHSCh被氧化,

正確；C項，2NaHSO3-Na2s2。4?2e,硫元素化合價降低，NaHSCh作氧化劑，

〃(NaHS03)：〃(Zn)=2：1,錯誤；D項，因NaHSCh、Na2s2O4均易被氧化，最

好在無氧條件下進行，正確。

【對點練7](S6的污染與防治)如圖所示是一種綜合處理SCh廢氣的工藝

流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是()

含so2的尾氣空氣

酸性Fc,(SOM麗~d溶液B|~T溶液C

A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2=2SO3

B.可用酸性高缽酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3+

C.由以上流程可推知氧化性：Fe3+>O2>SO4-

D.此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)利用

答案D

3+

解析酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收S02,反應(yīng)的離子方程式為2Fe+SO2+

2+2+

2H2O=2Fe+SOF+4H0溶液B中通入空氣發(fā)生反應(yīng)：4Fe4-O2+4H~

3+3+

=4Fe+2H2O,氧化性：O2>Fe,A、C兩項錯誤;溶液C中含有Fe2(SO4)3,

可用KSCN溶液檢驗Fe3+,B項錯誤；Fe2(SCM)3可循環(huán)利用，D項正確。

歸納總結(jié)

四種常見的S02尾氣處理方法

方法一：鈣基固硫法

為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、

02共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaO+SO20=

CaSO3.2CaSOs+O2獸=2CaSO4,總反應(yīng)方程式為2Ca0+2sO2+O2=^=

2CaSO4o

方法二：氨水脫硫法

該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的S02直接接觸吸收S02,

其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SOS+

02=2(NH4)2S04O(或生成NH4HSO3,然后進一步氧化)

方法三：鈉堿脫硫法

鈉堿脫硫法是用NaOH/Na2c03吸收煙氣中的S02,得到Na2so3和NaHSCh,

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,Na2cO3+

S02=Na2sO3+CO2,Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。

方法四：雙堿脫硫法

先利用燒堿吸收SO2,再利用熟石灰漿液進行再生，再生后的NaOH堿液可

循環(huán)使用，化學(xué)方程式為

①吸收反應(yīng)：2NaOH+SCh=Na2SO3+H2O,2Na2so3+Ch=2Na2so4。

②再生反應(yīng)：Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3I+2NaOH,Na2so4+

Ca(OH)2=CaSO4I+2NaOHo

------真題施接.----------------------把握高考命脈------

1.正誤判斷，正確的打“，錯誤的打“X”。

⑴(2020?山東卷)用濃H2so4干燥S02()

(2)(2020.天津卷)用澄清石灰水檢驗S02氣體〔)

(3)(2020.浙江7月選考)FeS2在沸騰爐中與02反應(yīng)主要生成SCh()

(4)(2020?江蘇卷)室溫下，F(xiàn)e與濃H2s04反應(yīng)生成FeSO")

(5)(2019.浙江4月選考，11B)在表面皿中加入少量膽磯，再加入3mL濃硫

酸，攪拌，固體由藍色變白色（）

（6）（2019?浙江4月選考）向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋼溶液，再滴加雙氧

水，產(chǎn)生白色沉淀（）

（7）（2019?浙江4月選考）硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和琉酸

鹽等（）

（8）（2018?浙江11月選考）接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石

（）

（9）（2019?江蘇）稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹（）

（10）（2019,江蘇?02與過量氨水反應(yīng)生成網(wǎng)川）2$03（）

答案（1）V（2）X（3）X（4）X（5）V（6）V⑺J（8）V（9）V

（10）V

2.（2020?北京卷）硫酸鹽（含SOT、HSO3）氣溶膠是PM25的成分之一。近期

科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意圖如圖：

sotSO3HSO,

Qs*NOoOH

下列說法不正確的是（）

A.該過程有H2O參與

B.NO2是生成硫酸鹽的氧化劑

C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性

D.該過程沒有生成硫氧鍵

答案D

解析A.根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過程有H2O參與，正確；B.

根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過程，NO2轉(zhuǎn)化為HNO2,N元素的化合價由+4價變?yōu)?3價,

化合價降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2是生成硫酸鹽的氧化劑，正確;

C.硫酸鹽（含SOM、HSO3）氣溶膠中含有HSO7,轉(zhuǎn)化過程有水參與，則HSO7在

水中可電離生成H+和SOM,則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，正確；D.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過

程中，由SCT轉(zhuǎn)化為HSO3,根據(jù)圖示對照，有硫氧鍵生成，錯誤；答案選D。

3.（2020?浙江1月選考，24）100%硫酸吸收SCh可生成焦硫酸（分子式為

H2s2。7或H2so4SO3）。下列說法不止建的是（）

A.焦硫酸具有強氧化性

B.Na2s2O7水溶液呈中性

C.Na2s2。7可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽

D.100%硫酸吸收S03生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化

答案B

解析焦硫酸是由等物質(zhì)的量的SO3和純H2so4化合而成的：H2s04+

SO3=H2s2。7,焦硫酸分子中硫元素的化合價是+6價，為最高價，具有強氧化

性，有強烈的吸濕性，遇水分解生成硫酸，故A項和D項正確；Na2s2。7溶于水,

水溶液呈酸性，故B項錯誤；Na2s2。7可與堿性,化物反應(yīng)生成硫酸鹽，故C項

正確。答案選B。

4.（2017?北京理綜）根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的

是（）

實驗現(xiàn)象結(jié)論

A含HC1、BaCb的FeCh溶液產(chǎn)生白色沉淀S02有還原性

BH2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀S02有氧化性

C酸性KMnCH溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

答案C

解析A.溶液中SO2被FeCb氧化生成SO3，再與BaCb反應(yīng)產(chǎn)生白色沉

淀，體現(xiàn)了SCh的還原性;B.SCh與H2s溶液發(fā)生反應(yīng)SCh+2H2s=3SI+2H2O,

體現(xiàn)了SCh的氧化性；C.SCh使酸性KMnCh溶液褪色，體現(xiàn)了SCh的還原性；

D.SCh與NazSiCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)強酸制弱酸，可得結(jié)論，酸性：

H2s03AH2S。。

5.（2020-7月浙江選考）某興趣小組為驗證濃硫酸的性質(zhì)進行實驗，如圖。

實驗中觀察到的現(xiàn)象有：蒸饋燒瓶內(nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。

a

請回答:

(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HC1氣體的原因是

(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是____________________________________

答案(1)濃硫酸吸水放熱導(dǎo)致HC1揮發(fā)

(2)HC1氣體會將H2so4帶出，與Ba(NO3)2作用生成BaS04

解析(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合,濃硫酸溶解時吸水并放出熱量，導(dǎo)致HC1

揮發(fā)。(2)燒杯中出現(xiàn)的白色沉淀顯然為BaSCU沉淀，說明HC1氣體揮發(fā)逸出時

將H2s04帶出,與Ba(NCh)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO》

6.(2020?北京卷)探究Na2so3固體的熱分解產(chǎn)物。

資料：①4Na2so30=Na2s+3Na2so4。

②Na2s能與S反應(yīng)生成Na2S.v,Na2sx與酸反應(yīng)生成S和H2S。③BaS易溶

于水。

隔絕空氣條件下，加熱無水Na2s03固體得到黃色固體A,過程中未檢測到

氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。

(1)檢驗分解產(chǎn)物Na2s

取少量溶液B,向其中滴加CuSCU溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實有S?一.反應(yīng)的

離子方程式是0

(2)檢驗分解產(chǎn)物Na2s04

取少量溶液B,滴加BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢

驗該沉淀含S),同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S),由于沉淀增多對檢驗造成

干擾，另取少量溶液B,加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，(填操

作和現(xiàn)象)，可證實分解產(chǎn)物中含有SOT。

(3)探究(2)中S的來源

來源1：固體A中有未分解的Na2so3,在酸性條件下與Na2s反應(yīng)生成S。

來源2：溶液B中有NazSx,加酸反應(yīng)生成So

針對來源1進行如下實驗：

白色沉淀2

白色紫

H2SO,

沉淀1少I#KMnO,溶液色

足口溶液2溶

溶液B液

BaClj溶液

—I溶液可

①實驗可證實來源1不成立。實驗證據(jù)是______________________________

②不能用鹽酸代替硫酸的原因是____________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

③寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式:

O

(4)實驗證明Na2so3固體熱分解有NazS、Na2so4和S產(chǎn)生。運用氧化還原

反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性：

答案(l)S2"+Cu24=CuSI

(2)滴加BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀

(3)①向溶液2中加入KMnCh溶液，溶液沒有褪色

②鹽酸中CI元素為一1價，是C1元素的最低價，具有還原性，會與KMnCU

溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnCM溶液應(yīng)該褪色，干擾實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論

③SM+2H+=H2st+(x-l)SI

(4)根據(jù)反應(yīng)4Na2sCh0=Na2s+3Na2sCM可知，Na2so3發(fā)生歧化反應(yīng)，其

中的S元素化合價即可升高也可降低，能從+4價降為一2價，也應(yīng)該可以降到

()價生成硫單質(zhì)。

解答(l)Na2s和CuSO4溶液反應(yīng)生成硫化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式

S2-+Cu2+=CuSI;(2)根據(jù)題干資料:Na2s能與S反應(yīng)生成NazSx,Na2sx

與酸反應(yīng)生成S和H2S,取少量溶液B,滴加BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入

鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗該沉淀含S),同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H?S),說明

B溶液中含有NazS.r,Na2sx與酸反應(yīng)生成S和H2S,由于沉淀增多對檢驗造成干

擾，另取少量溶液B,加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，滴加BaC12溶液,

產(chǎn)生白色沉淀，可證實分解產(chǎn)物中含有SCT；(3)①實驗可證實來源1不成立。

根據(jù)分析，溶液2為H2so3,向溶液2中加入少量KMnCM溶液，H2s具有還

原性，酸性條件下KMnO4具有強氧化性，二者混合后應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

KMnCM溶液應(yīng)該褪色，但得到的仍為紫色，說明溶液B中不含Na2so3；②不能

用鹽酸代替硫酸的原因是鹽酸中Cl元素為一1價，是CI元素的最低價，具有還

原性，會與KMnCh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMn04溶液應(yīng)該褪色，干擾實

驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論；③來源2認(rèn)為溶液B中有NQS”，加酸反應(yīng)生成S,反應(yīng)的

離子方程式：Sr+2H'=H2St+(x-l)S\；(4)根據(jù)已知資料：4Na2s。3獸=

Na2s+3Na2so4,亞硫酸鈉中硫為+4價，硫酸鈉中硫為+6價，硫化鈉中硫為

一2價，根據(jù)反應(yīng)可知Na2s03發(fā)生歧化反應(yīng)，其中的S元素化合價即可升高也

可降低，能從+4價降為一2價，也應(yīng)該可以降到()價生成硫單質(zhì)。

、課時演練1r----------------------------提升學(xué)科素赤

一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)

1.下列能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()

①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉

⑥雙氧水

A.①②④B.②③⑤

C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①②③??⑥

答案C

2.化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是

()

A.檢驗溶液是否含有sor時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸

化，所得溶液再加BaCb溶液

B.為提高高鋅酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錦酸鉀溶液酸化

C.檢驗溶液中是否含有Fe3+時，用硝酸酸化

D.定性檢驗SOM,將BaCb溶液用HN03酸化

答案A

解析在無其他陽離子干擾的條件下，用鹽酸酸化可以排除COM、soM等

陰離子的干擾，加BaCb溶液若出現(xiàn)白色沉淀說明溶液中含SCT,故A正確；

高鎰酸鉀溶液能將鹽酸氧化，不能用鹽酸將高鎰酸鉀溶液酸化，故B錯誤；硝

酸有強氧化性，若溶液中有Fe2+,就會被氧化得到Fe3+,故C錯誤；HNCh能將

SOM氧化為SOU,造成錯誤的檢驗結(jié)果.故D錯誤。

3.有關(guān)硫及其化合物的說法合理的是（）

A.可用酒精洗刷做過硫黃性質(zhì)實驗的試管

B.SCh具有很強的還原性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑

C.濃硫酸具有強氧化性，常溫下與銅反應(yīng)可制取S02

D.1mol硫與其他物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2moi

答案D

解析硫微溶于酒精，應(yīng)該用二硫化碳洗刷做過硫黃性質(zhì)實驗的試管，故A

錯誤；S02中S元素為+4價，處于中間價態(tài)，在化學(xué)反應(yīng)中能作還原劑，也可

以作氧化劑，例如SO?與H2s反應(yīng)生成單質(zhì)S和H20,故B錯誤；濃硫酸在常

溫下與銅不反應(yīng)，故C錯誤；1mol硫與其他物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一

定是2mol,例如與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4niol,故D正確。

4.（2020.福建漳州市高三質(zhì)檢）下列四套裝置用于實驗室制取二氧化硫并回

收膽研，其中不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用A裝置制取二氧化硫

B.用B裝置吸收尾氣中的二氧化硫

C.用C裝置溶解反應(yīng)后燒瓶內(nèi)混合物中的硫酸銅固體

D.用D裝置加熱硫酸銅溶液制備膽磯

答案D

解析濃硫酸和銅在加熱條件下可以生成SO2,A項可以達到實驗?zāi)康?；?/p>

用NaOH溶液吸收SCh防止污染空氣且該裝置又可防止倒吸，B項可以達到實驗

目的；由于反應(yīng)后還有濃硫酸剩余，所以用水溶解硫酸銅固體時須把燒瓶中的物

質(zhì)加到水中防止暴沸，相當(dāng)于濃硫酸的稀釋，C項可以達到實驗?zāi)康?；膽磯為?/p>

有結(jié)晶水的硫酸銅，從硫酸銅溶液得到膽磯須用蒸發(fā)濃縮再冷卻結(jié)晶，不可直接

加熱蒸發(fā)，D項不能達到實驗?zāi)康摹?/p>

5.（2020.北京朝陽區(qū)二模）某同學(xué)利用如圖裝置探究S02的性質(zhì)。

下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是（）

A.①中溶液顯紅色的原因：COF+HoOHCOJ+OH-

B.①中溶液紅色褪去的原因：2SO2+COf4-H2O=CO2+2HSO?

C.②中溶液顯黃色的原因：CI2+H2O