2026年九年級上學期化學期末考試試卷及答案（共五套）2026年九年級上學期化學期末考試試卷及答案（一）可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16N-14S-32Fe-56Zn-65Cu-64Ag-108一、選擇題（本題包括14小題，每小題2分，共28分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列物質的用途主要利用其物理性質的是（）A.氧氣用于醫(yī)療急救B.二氧化碳用于滅火C.金剛石用于切割玻璃D.天然氣用作燃料2.下列關于空氣的說法正確的是（）A.空氣是由多種單質組成的混合物B.空氣中氧氣的體積分數(shù)約為21%C.空氣中的二氧化碳是導致酸雨的主要原因D.空氣中的稀有氣體化學性質活潑3.下列粒子結構示意圖中，表示原子的是（）A.（質子數(shù)9，核外電子數(shù)10）B.（質子數(shù)10，核外電子數(shù)10）C.（質子數(shù)11，核外電子數(shù)10）D.（質子數(shù)12，核外電子數(shù)10）4.下列實驗操作錯誤的是（）A.讀取液體體積時，視線與凹液面最低處保持水平B.過濾時，用玻璃棒引流C.用托盤天平稱量時，左盤放藥品，右盤放砝碼D.加熱試管內液體時，液體體積超過試管容積的$\frac{1}{3}$5.下列化學用語表示正確的是（）A.兩個水分子：2H?OB.兩個氮原子：N?C.兩個鈣離子：2Ca?2D.硫酸：H?SO?6.下列關于水的凈化說法正確的是（）A.蒸餾是凈化程度最高的方法B.過濾可以除去水中的可溶性雜質C.活性炭吸附可以除去水中的所有雜質D.硬水通過過濾可轉化為軟水7.下列反應中，屬于化合反應的是（）A.2H?O通電2H?↑+O?↑B.2Mg+O?點燃2MgOC.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑D.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑8.下列關于碳和碳的氧化物的說法錯誤的是（）A.一氧化碳具有還原性，可用于冶煉金屬B.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁C.金剛石和石墨都是由碳原子構成的D.一氧化碳和二氧化碳都有毒9.在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生反應，測得反應前后各物質的質量如下表：|物質|甲|乙|丙|丁||------|----|----|----|----||反應前質量/g|20|5|3|2||反應后質量/g|10|5|12|X|則下列說法正確的是（）A.該反應是分解反應B.X的值為5C.乙是催化劑D.甲、丁的質量比為5:110.下列關于金屬的說法正確的是（）A.鐵在潮濕的空氣中易生銹B.鋁的金屬活動性比鐵弱C.銅的導電性比銀好D.合金的熔點比組成它的純金屬高11.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰B.向稀硫酸中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀C.向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，產生藍色沉淀D.一氧化碳還原氧化銅，生成紅色的銅12.下列關于溶液的說法正確的是（）A.溶液一定是無色的B.溶質一定是固體C.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D.溶劑一定是水13.下列除雜方法正確的是（括號內為雜質）（）A.NaCl溶液（Na?SO?）：加入適量氯化鋇溶液，過濾B.CO（CO?）：通過灼熱的氧化銅C.CuO（Cu）：加入足量稀鹽酸D.CaCl?溶液（HCl）：加入適量碳酸鈉溶液14.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將它們分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并產生氣泡，Z不反應；將X放入Y的硝酸鹽溶液中，X表面有Y析出。則三種金屬活動性順序為（）A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>Y>XD.X>Z>Y二、填空題（本題包括4小題，共24分）1.（6分）用化學用語填空：（1）4個碳原子______；（2）3個氫氧根離子______；（3）二氧化硫中硫元素的化合價______；（4）保持氧氣化學性質的最小粒子______；（5）硫酸亞鐵______；（6）地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素組成的化合物______。2.（6分）化學與生產、生活息息相關，請回答下列問題：（1）化石燃料包括煤、______和天然氣，它們是______（填“可再生”或“不可再生”）能源；（2）炒菜時，燃氣灶的火焰呈黃色，鍋底出現(xiàn)黑色物質，原因是______；（3）圖書、檔案著火，常用______滅火，其滅火原理是______；（4）農業(yè)上常用______（填化學式）改良酸性土壤；（5）活性炭可用于凈水，是因為其具有______性。3.（6分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：（1）t?℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是______；（2）t?℃時，將30g甲物質放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數(shù)為______；（3）將t?℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t?℃，溶質質量分數(shù)不變的是______；（4）當甲中含有少量乙時，可用______的方法提純甲；（5）t?℃時，等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液中，溶劑質量最多的是______；（6）將t?℃時甲物質的飽和溶液升溫至t?℃，溶液變?yōu)開_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。4.（6分）寫出下列反應的化學方程式，并回答相關問題：（1）實驗室制取二氧化碳：______，該反應的基本類型是______；（2）一氧化碳還原氧化鐵：______，實驗中玻璃管內的現(xiàn)象是______；（3）鐵與硫酸銅溶液反應：______，該反應的基本類型是______。三、實驗題（本題包括2小題，共22分）1.（10分）如圖是實驗室制取氣體的裝置，請回答下列問題：（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①______；②______；（2）實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣，應選用的發(fā)生裝置是______（填字母序號），反應的化學方程式為______，收集裝置可選用______（填字母序號）；（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是______（填字母序號），反應的化學方程式為______，試管口放一團棉花的目的是______；（4）若用裝置F收集二氧化碳，氣體應從______（填“a”或“b”）端通入。2.（12分）某化學興趣小組對“二氧化碳的性質”進行探究，請你參與探究并回答下列問題：【提出問題】二氧化碳具有哪些性質？【實驗探究】實驗1：將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，觀察到試液變紅，說明二氧化碳能與______反應，生成的物質使石蕊試液變紅；實驗2：將二氧化碳通入澄清石灰水中，觀察到澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為______；實驗3：將燃著的蠟燭放入盛有二氧化碳的集氣瓶中，觀察到蠟燭熄滅，說明二氧化碳______；實驗4：將二氧化碳倒入放有階梯蠟燭的燒杯中，觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳______；【實驗結論】二氧化碳具有密度比空氣大、不燃燒也不支持燃燒、能與水反應、能與澄清石灰水反應等性質。【反思與拓展】（1）實驗1中，若將變紅的石蕊試液加熱，觀察到試液由紅色變?yōu)樽仙?，原因是______；（2）生活中，利用二氧化碳的性質可用于______（寫一種用途）；（3）實驗室制取二氧化碳時，應選用______（填“稀鹽酸”或“稀硫酸”）與大理石反應，原因是______；（4）請設計一個實驗，證明二氧化碳能溶于水：______。四、計算題（本題包括2小題，共26分）1.（12分）某同學為了測定某稀硫酸中溶質的質量分數(shù)，取該溶液40g于燒杯中，向其中加入足量的鋅粉，充分反應后，生成氫氣0.1g。請計算：（1）該稀硫酸中溶質的質量；（2）該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)；（3）反應后所得溶液中溶質的質量（結果精確到0.1g）。2.（14分）現(xiàn)有100g銅鋅合金，向其中加入足量的稀鹽酸，充分反應后，生成氫氣0.2g，過濾，得到濾渣和不飽和溶液。請計算：（1）該銅鋅合金中鋅的質量；（2）該銅鋅合金中銅的質量分數(shù)；（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）。九年級上學期化學期末考試試卷（六）答案一、選擇題（每小題2分，共28分）1.C2.B3.B4.D5.A6.A7.B8.D9.C10.A11.C12.C13.A14.B二、填空題（共24分）19.（6分）（1）4C（2）3OH?（3）$\stackrel{+4}{S}$O?（4）O?（5）FeSO?（6）Al?O?20.（6分）（1）石油不可再生（2）氧氣不足，燃料不充分燃燒（3）二氧化碳滅火器隔絕氧氣（或空氣）（4）Ca(OH)?（5）吸附21.（6分）（1）丙>乙>甲（2）33.3%（3）丙（4）降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）（5）丙（6）不飽和22.（6分）（1）CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑復分解反應（2）3CO+Fe?O?高溫2Fe+3CO?紅色粉末變成黑色（3）Fe+CuSO?=FeSO?+Cu置換反應三、實驗題（共22分）23.（10分）（1）①試管②長頸漏斗（2）BZn+H?SO?=ZnSO?+H?↑D（或E）（3）A2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑防止高錳酸鉀粉末進入導管（4）a24.（12分）【實驗探究】實驗1：水（H?O）實驗2：Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O實驗3：不燃燒也不支持燃燒實驗4：密度比空氣大，且不燃燒也不支持燃燒【反思與拓展】（1）碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解（H?CO?△H?O+CO?↑）（2）滅火（或人工降雨、制作碳酸飲料等）（3）稀鹽酸稀硫酸與大理石反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在大理石表面，阻止反應繼續(xù)進行（4）向盛滿二氧化碳的軟塑料瓶中加入適量水，擰緊瓶蓋，振蕩，觀察到塑料瓶變癟，證明二氧化碳能溶于水四、計算題（共26分）25.（12分）解：設稀硫酸中溶質的質量為x，生成硫酸鋅的質量為yZn+H?SO?=ZnSO?+H?↑981612xy0.1g$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.1g}$解得x=4.9g稀硫酸中溶質的質量分數(shù)=$\frac{4.9g}{40g}$×100%=12.25%$\frac{161}{2}=\frac{y}{0.1g}$解得y=8.05g≈8.1g答：（1）稀硫酸中溶質的質量為4.9g；（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為12.25%；（3）反應后溶液中溶質的質量為8.1g。26.（14分）解：設銅鋅合金中鋅的質量為x，生成氯化鋅的質量為yZn+2HCl=ZnCl?+H?↑651362xy0.2g$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$解得x=6.5g（1）鋅的質量為6.5g（2）銅的質量分數(shù)=$\frac{100g-6.5g}{100g}$×100%=93.5%$\frac{136}{2}=\frac{y}{0.2g}$解得y=13.6g（3）反應后溶液質量=6.5g+100g（足量稀鹽酸按100g計）-0.2g=106.3g，溶質質量分數(shù)=$\frac{13.6g}{106.3g}$×100%≈12.8%答：（1）鋅的質量為6.5g；（2）銅的質量分數(shù)為93.5%；（3）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為12.8%。2026年九年級上學期化學期末考試試卷及答案（二）可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16N-14Cl-35.5Ca-40Mg-24Al-27一、選擇題（本題包括14小題，每小題2分，共28分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列物質的用途主要利用其化學性質的是（）A.銅用于制作導線B.干冰用于人工降雨C.天然氣用作燃料D.金剛石用于切割玻璃2.下列關于空氣的說法錯誤的是（）A.空氣是一種混合物B.空氣中氧氣的體積分數(shù)約為21%C.空氣中的稀有氣體化學性質很不活潑D.空氣中的二氧化碳會導致酸雨3.下列粒子結構示意圖中，表示陽離子的是（）A.（質子數(shù)8，核外電子數(shù)8）B.（質子數(shù)11，核外電子數(shù)10）C.（質子數(shù)12，核外電子數(shù)12）D.（質子數(shù)17，核外電子數(shù)18）4.下列實驗操作錯誤的是（）A.讀取液體體積時，視線與凹液面的最低處保持水平B.過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁C.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢注入水中D.用托盤天平稱量時，左盤放砝碼，右盤放藥品5.下列關于水的凈化說法正確的是（）A.過濾可以除去水中所有的雜質B.活性炭吸附可以降低水的硬度C.煮沸可以使水中的可溶性鈣、鎂化合物轉化為沉淀D.蒸餾后的水是混合物6.下列化學用語表示正確的是（）A.兩個氮原子：N?B.三個水分子：3H?OC.兩個鈣離子：2Ca?2D.氧化鎂中氧元素的化合價：Mg$\stackrel{-2}{O}$?7.下列反應中，屬于置換反應的是（）A.2H?O通電2H?↑+O?↑B.2Mg+O?點燃2MgOC.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑D.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑8.下列關于碳和碳的氧化物的說法正確的是（）A.一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性B.二氧化碳能使干燥的紫色石蕊紙花變紅C.碳單質在常溫下化學性質穩(wěn)定D.一氧化碳有毒，是因為它易與氧氣結合9.某化學反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下（圖中“●”和“○”代表不同元素的原子），下列說法正確的是（）A.該反應是化合反應B.反應前后原子種類不變C.反應前后分子數(shù)目不變D.反應物和生成物都是單質10.下列關于金屬材料的說法正確的是（）A.合金屬于純凈物B.鐵是地殼中含量最多的金屬元素C.不銹鋼的抗腐蝕性比純鐵強D.銅的導電性比銀好11.下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（）A.氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰B.一氧化碳還原氧化銅，黑色粉末變成紅色C.向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅D.向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀12.下列關于溶液的說法錯誤的是（）A.溶質可以是固體、液體或氣體B.溶液的體積等于溶質體積與溶劑體積之和C.溶液中的溶質以分子或離子的形式存在D.外界條件不變時，溶液能穩(wěn)定存在13.在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示：|物質|甲|乙|丙|丁||------|----|----|----|----||反應前質量/g|12|10|3|5||反應后質量/g|3|22|待測|5|則下列說法正確的是（）A.該反應是分解反應B.待測值為3C.乙是反應物D.甲、丙的質量比為3:114.下列除雜方法不正確的是（括號內為雜質）（）A.N?（O?）：通過灼熱的銅網B.CO（CO?）：通過足量的氫氧化鈉溶液C.Cu（Fe）：加入足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥D.NaCl溶液（CaCl?）：加入適量的碳酸鈉溶液，過濾二、填空題（本題包括4小題，共24分）1.（6分）化學與生產、生活息息相關，請用所學化學知識回答下列問題：（1）化石燃料包括煤、______和天然氣，它們都是______（填“可再生”或“不可再生”）能源；（2）炒菜時，燃氣灶的火焰呈黃色，鍋底出現(xiàn)黑色物質，原因是______；（3）圖書、檔案著火，常用______滅火，其滅火原理是______；（4）農業(yè)上常用______改良酸性土壤。2.（6分）根據(jù)下列粒子結構示意圖，回答下列問題：（1）圖中粒子共表示______種元素；（2）表示原子的粒子是______（填字母序號）；（3）表示陰離子的粒子是______（填字母序號），該粒子的符號為______；（4）粒子A和粒子C形成的化合物的化學式為______；（5）具有相似化學性質的粒子是______（填字母序號）。3.（6分）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：（1）t?℃時，甲、乙兩種物質的溶解度______；（2）t?℃時，將25g甲物質放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數(shù)為______；（3）將t?℃時甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至t?℃，析出晶體質量較多的是______（填“甲”“乙”或“無法確定”）；（4）t?℃時，要使甲物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的方法是______（寫一種即可）；（5）甲物質中含有少量乙物質，提純甲物質的方法是______；（6）t?℃時，將甲、乙兩種物質的飽和溶液升溫至t?℃，溶質質量分數(shù)的大小關系是甲______乙（填“>”“<”或“=”）。4.（6分）寫出下列反應的化學方程式，并回答相關問題：（1）實驗室制取二氧化碳：______，該反應______（填“放出”或“吸收”）熱量；（2）一氧化碳還原氧化鐵：______，實驗中觀察到的現(xiàn)象是______；（3）熟石灰與硫酸銅溶液反應：______，該反應常用于______。三、實驗題（本題包括2小題，共22分）1.（10分）如圖是實驗室制取氣體的裝置圖，請回答下列問題：（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①______；②______；（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，應選用的發(fā)生裝置是______（填字母序號），收集裝置是______（填字母序號），反應的化學方程式為______；（3）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是______（填字母序號），反應的化學方程式為______，二氧化錳在反應中起______作用；（4）若用裝置E收集氧氣，驗滿的方法是______。2.（12分）某化學興趣小組對“影響鐵生銹的因素”進行探究，請你參與探究并回答下列問題：【提出問題】鐵生銹與哪些因素有關？【猜想與假設】猜想一：鐵生銹與氧氣有關；猜想二：鐵生銹與水有關；猜想三：鐵生銹與氧氣和水都有關?！緦嶒炋骄俊吭撔〗M同學設計了如下實驗：實驗1：將潔凈的鐵釘放入干燥的試管中，塞緊橡皮塞，觀察現(xiàn)象；實驗2：將潔凈的鐵釘放入裝有水的試管中，使鐵釘完全浸沒在水中，塞緊橡皮塞，觀察現(xiàn)象；實驗3：將潔凈的鐵釘放入裝有水的試管中，使鐵釘一半浸沒在水中，一半暴露在空氣中，塞緊橡皮塞，觀察現(xiàn)象。【實驗現(xiàn)象】實驗1：鐵釘沒有生銹；實驗2：鐵釘沒有生銹；實驗3：鐵釘生銹了，且暴露在空氣中的部分生銹更嚴重。【實驗結論】鐵生銹與______有關，且______越充足，鐵生銹越劇烈?！痉此寂c拓展】（1）實驗2中，為了使鐵釘完全浸沒在水中，可采取的措施是______；（2）生活中，防止鐵制品生銹的方法有______（寫一種即可）；（3）為了進一步探究鐵生銹與酸的關系，該小組同學又設計了實驗4：將潔凈的鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵釘表面有氣泡產生，且鐵釘逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。請寫出該反應的化學方程式：______；（4）通過以上實驗探究，你認為鐵制品在______的環(huán)境中最容易生銹。四、計算題（本題包括2小題，共26分）1.（12分）某同學為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取該樣品10g于燒杯中，加入足量的稀鹽酸，充分反應后，生成二氧化碳3.52g。請計算：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量；（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；（3）反應后所得溶液中溶質的質量（結果精確到0.1g）。2.（14分）現(xiàn)有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，為了測定其變質程度，取該溶液100g于燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應時，共消耗稀鹽酸100g，且反應過程中先無氣泡，后有氣泡產生。請計算：（1）該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量；（2）該氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)；（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。九年級上學期化學期末考試試卷（二）答案一、選擇題（每小題2分，共28分）1.C2.D3.B4.D5.C6.B7.C8.C9.B10.C11.B12.B13.D14.B二、填空題（共24分）19.（6分）（1）石油不可再生（2）氧氣不足，燃料不充分燃燒（3）二氧化碳滅火器隔絕氧氣（或空氣）（4）熟石灰（或氫氧化鈣、Ca(OH)?）20.（6分）（1）3（2）ABD（3）ECl?（4）AlCl?（5）B和D21.（6分）（1）相等（或相同）（2）20%（3）無法確定（4）加水（或升溫）（5）降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）（6）=22.（6分）（1）CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑放出（2）3CO+Fe?O?高溫2Fe+3CO?紅色粉末變成黑色（3）Ca(OH)?+CuSO?=Cu(OH)?↓+CaSO?配制波爾多液三、實驗題（共22分）23.（10分）（1）①長頸漏斗②錐形瓶（2）BCCaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑（3）A2KClO?MnO?△2KCl+3O?↑催化（4）將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明氧氣已收集滿24.（12分）【實驗結論】氧氣和水氧氣【反思與拓展】（1）在水中加入少量植物油（隔絕氧氣）（2）刷漆（或涂油、鍍一層其他金屬等）（3）Fe+2HCl=FeCl?+H?↑（4）潮濕且有氧氣（或空氣）、酸存在四、計算題（共26分）25.（12分）解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為yCaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑10011144xy3.52g$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.52g}$解得x=8g$\frac{111}{44}=\frac{y}{3.52g}$解得y=8.9g（1）碳酸鈣的質量為8g（2）碳酸鈣的質量分數(shù)=$\frac{8g}{10g}$×100%=80%（3）反應后所得溶液中溶質的質量為8.9g答：（1）碳酸鈣的質量為8g；（2）碳酸鈣的質量分數(shù)為80%；（3）反應后溶液中溶質的質量為8.9g。26.（14分）解：設碳酸鈉的質量為x，與碳酸鈉反應的HCl質量為3.65g（總HCl質量100g×7.3%=7.3g，按1:1比例分配），生成氯化鈉質量為z；氫氧化鈉質量為m，與氫氧化鈉反應生成氯化鈉質量為nNa?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑10673117x3.65gz$\frac{106}{73}=\frac{x}{3.65g}$解得x=5.3g；$\frac{117}{73}=\frac{z}{3.65g}$解得z=5.85gNaOH+HCl=NaCl+H?O4036.558.5m3.65gn$\frac{40}{36.5}=\frac{m}{3.65g}$解得m=4g；$\frac{58.5}{36.5}=\frac{n}{3.65g}$解得n=5.85g（1）碳酸鈉的質量為5.3g（2）氫氧化鈉的質量分數(shù)=$\frac{4g}{100g}$×100%=4%（3）生成CO?質量=2.2g，溶液質量=100g+100g-2.2g=197.8g，總氯化鈉質量=5.85g+5.85g=11.7g，溶質質量分數(shù)=$\frac{11.7g}{197.8g}$×100%≈5.9%答：（1）碳酸鈉的質量為5.3g；（2）氫氧化鈉的質量分數(shù)為4%；（3）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為5.9%。2026年九年級上學期化學期末考試試卷及答案（三）可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16N-14S-32P-31K-39Mn-55一、選擇題（本題包括14小題，每小題2分，共28分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列物質屬于氧化物的是（）A.O?B.H?SO?C.Na?OD.KCl2.下列關于空氣成分的說法正確的是（）A.稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，可作保護氣B.氮氣化學性質不活潑，可用于食品防腐C.二氧化碳是空氣污染物之一D.氧氣的質量分數(shù)約為21%3.下列實驗操作正確的是（）A.過濾時，用玻璃棒攪拌漏斗內液體B.點燃可燃性氣體前，先檢驗氣體純度C.稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中D.用托盤天平稱量時，砝碼放在左盤4.下列符號表示正確的是（）A.兩個磷原子：P?B.四個氫氧根離子：4OHC.五氧化二磷：P?O?D.正三價的鋁元素：Al3?5.關于原子的說法正確的是（）A.原子是最小的粒子B.原子中質子數(shù)等于中子數(shù)C.原子由原子核和核外電子構成D.原子不顯電性是因為沒有帶電粒子6.下列關于水的說法錯誤的是（）A.水是一種重要的溶劑B.硬水經過煮沸可轉化為軟水C.電解水實驗證明水由氫、氧兩種元素組成D.活性炭可將自來水變?yōu)榧儍羲?.下列化學方程式書寫錯誤的是（）A.4P+5O?點燃2P?O?B.2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑C.Fe+CuSO?=FeSO?+CuD.2Fe+6HCl=2FeCl?+3H?↑8.下列關于碳和碳的氧化物的說法正確的是（）A.二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅，說明二氧化碳具有酸性B.一氧化碳用于冶煉金屬，是利用其可燃性C.金剛石和石墨的物理性質不同，是因為碳原子的排列方式不同D.二氧化碳滅火器可用于撲滅所有火災9.在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表：|物質|甲|乙|丙|丁||------|----|----|----|----||反應前質量/g|18|1|2|32||反應后質量/g|X|26|2|12|下列說法正確的是（）A.反應后X的值為5B.該反應是分解反應C.乙是反應物D.丁的相對分子質量是甲的2倍10.下列關于金屬的說法正確的是（）A.鐵的金屬活動性比銅強，所以鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅B.鋁的抗腐蝕性比鐵強，是因為鋁的熔點高C.黃銅（銅鋅合金）的硬度比純銅小D.錫制成的錫箔具有導電性，是因為錫是金屬單質11.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A.硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰B.紅磷在氧氣中燃燒，產生大量白煙C.鐵絲在空氣中燃燒，火星四射D.木炭還原氧化銅，生成紅色的銅12.下列關于溶液的說法正確的是（）A.不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶質質量分數(shù)一定增大B.同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃C.溶液中溶質和溶劑的質量比是固定的D.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物13.下列除雜方法正確的是（括號內為雜質）（）A.CO（CO?）：通過灼熱的氧化銅B.NaCl（Na?SO?）：加入適量氯化鋇溶液，過濾C.CuO（C）：隔絕空氣高溫加熱D.CaO（CaCO?）：加入足量稀鹽酸14.下列說法正確的是（）A.同種元素組成的物質一定是單質B.生成鹽和水的反應一定是中和反應C.質子數(shù)相同的粒子一定是同種元素D.化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變二、填空題（本題包括4小題，共24分）1.（6分）用化學用語填空：（1）3個氧分子______；（2）5個鉀原子______；（3）硫酸亞鐵中硫元素的化合價______；（4）地殼中含量最多的元素______；（5）硝酸根離子______；（6）保持氮氣化學性質的最小粒子______。2.（6分）化學與生活、科技密切相關，請回答下列問題：（1）目前計入空氣污染指數(shù)的項目有______（寫一種即可）；（2）生活中常用______區(qū)分硬水和軟水；（3）我國首架大型客機C919使用的鋁合金材料，鋁合金屬于______（填“純凈物”或“混合物”）；（4）為了節(jié)約化石能源，人們正在開發(fā)和利用的新能源有______（寫一種即可）；（5）燃氣熱水器不能安裝在密閉的浴室里，原因是燃氣不完全燃燒會產生______（填化學式）氣體，對人體造成危害；（6）活性炭可用于凈水，是因為其具有______性。3.（6分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請根據(jù)曲線回答下列問題：（1）t?℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是______；（2）t?℃時，將20g甲物質放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數(shù)為______（精確到0.1%）；（3）將t?℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t?℃，仍為飽和溶液的是______；（4）當乙中含有少量甲時，提純乙的方法是______；（5）t?℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)的關系是甲______乙（填“>”“<”或“=”）；（6）若將甲物質的飽和溶液從t?℃升溫至t?℃，溶液中溶質的質量分數(shù)______（填“變大”“變小”或“不變”）。4.（6分）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：______，反應類型：______；（2）碳還原氧化銅：______，反應類型：______；（3）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應：______，反應類型：______。三、實驗題（本題包括2小題，共22分）1.（10分）如圖是實驗室制取氣體的裝置，請回答下列問題：（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①______；②______；（2）實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣，應選用的發(fā)生裝置是______（填字母序號），反應的化學方程式為______，若用裝置C收集氫氣，氣體應從______（填“a”或“b”）端通入；（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，若要控制反應速率，應選用的發(fā)生裝置是______（填字母序號），收集裝置是______（填字母序號）；（4）若用裝置A制取氧氣，反應的化學方程式為______，試管口略向下傾斜的原因是______。2.（12分）某化學興趣小組對“碳還原氧化銅的實驗”進行探究，請你參與探究并回答下列問題：【實驗目的】探究碳還原氧化銅的產物【實驗原理】C+2CuO高溫2Cu+CO?↑（或C+CuO高溫Cu+CO↑）【實驗裝置】如圖所示（酒精噴燈提供高溫）【實驗探究】（1）實驗前，需檢查裝置的______；（2）實驗中，觀察到試管內黑色粉末逐漸變成______色，澄清石灰水變渾濁，說明有______生成；（3）為了驗證是否有一氧化碳生成，該小組同學設計了如下方案：在裝置末端添加一個燃著的酒精燈，觀察到酒精燈火焰呈______色，說明有一氧化碳生成；【實驗反思】（1）實驗結束后，應先______（填“熄滅酒精噴燈”或“移出導管”），防止石灰水倒吸入試管，使試管炸裂；（2）若要提高反應速率，可采取的措施是______（寫一種即可）；（3）碳還原氧化銅時，可能生成一氧化碳的原因是______；【拓展延伸】（1）該實驗中，碳的作用是______（填“氧化劑”或“還原劑”）；（2）請寫出一氧化碳還原氧化銅的化學方程式：______。四、計算題（本題包括2小題，共26分）1.（12分）某同學為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的純度，取該樣品10g于試管中，加熱至不再產生氣體為止，冷卻后，稱得剩余固體質量為9.04g。請計算：（1）生成氧氣的質量；（2）該高錳酸鉀樣品的純度；（3）剩余固體中二氧化錳的質量（結果精確到0.01g）。2.（14分）現(xiàn)有100g溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時，共消耗氫氧化鈉溶液的質量為80g。請計算：（1）反應生成硫酸鈉的質量；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）；（3）若將反應后所得溶液蒸發(fā)掉50g水，求蒸發(fā)后溶液的溶質質量分數(shù)（結果精確到0.1%）。九年級上學期化學期末考試試卷（三）答案一、選擇題（每小題2分，共28分）1.C2.B3.B4.C5.C6.D7.D8.C9.A10.A11.B12.D13.B14.D二、填空題（共24分）19.（6分）（1）3O?（2）5K（3）Fe$\stackrel{+6}{S}$O?（4）O（5）NO??（6）N?20.（6分）（1）二氧化硫（或一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等）（2）肥皂水（3）混合物（4）太陽能（或風能、水能、核能等）（5）CO（6）吸附21.（6分）（1）甲>乙>丙（2）16.7%（3）甲、乙（4）蒸發(fā)結晶（5）=（6）不變22.（6分）（1）2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑分解反應（2）C+2CuO高溫2Cu+CO?↑置換反應（3）NaOH+HCl=NaCl+H?O復分解反應三、實驗題（共22分）23.（10分）（1）①分液漏斗②酒精燈（2）BZn+H?SO?=ZnSO?+H?↑b（3）BC（4）2KClO?MnO?△2KCl+3O?↑防止冷凝水倒流炸裂試管24.（12分）【實驗探究】（1）氣密性（2）紅二氧化碳（CO?）（3）藍【實驗反思】（1）移出導管（2）將碳粉與氧化銅粉末充分混合（或適當提高反應溫度）（3）碳過量（或氧氣不足），發(fā)生不完全反應【拓展延伸】（1）還原劑（2）CO+CuO△Cu+CO?四、計算題（共26分）25.（12分）解：（1）生成氧氣的質量=10g-9.04g=0.96g（2）設高錳酸鉀的質量為x，生成二氧化錳的質量為y2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑3168732xy0.96g$\frac{316}{32}=\frac{x}{0.96g}$解得x=9.48g高錳酸鉀樣品的純度=$\frac{9.48g}{10g}$×100%=94.8%$\frac{87}{32}=\frac{y}{0.96g}$解得y=2.61g答：（1）生成氧氣的質量為0.96g；（2）高錳酸鉀樣品的純度為94.8%；（3）剩余固體中二氧化錳的質量為2.61g。26.（14分）解：設生成硫酸鈉的質量為x2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O809814280g×10%100g×10%x$\frac{80}{142}=\frac{8g}{x}$解得x=14.2g（1）生成硫酸鈉的質量為14.2g（2）反應后溶液質量=100g+80g=180g，溶質質量分數(shù)=$\frac{14.2g}{180g}$×100%≈7.9%（3）蒸發(fā)后溶液質量=180g-50g=130g，溶質質量分數(shù)=$\frac{14.2g}{130g}$×100%≈10.9%答：（1）生成硫酸鈉的質量為14.2g；（2）反應后溶液溶質質量分數(shù)為7.9%；（3）蒸發(fā)后溶液溶質質量分數(shù)為10.9%。2026年九年級上學期化學期末考試試卷及答案（四）可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16N-14Cl-35.5Ca-40Fe-56Zn-65Ag-108一、選擇題（本題包括14小題，每小題2分，共28分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列變化屬于物理變化的是（）A.食物腐敗B.紙張燃燒C.玻璃破碎D.鋼鐵生銹2.下列物質中，屬于單質的是（）A.水B.氮氣C.硫酸D.氯化鈉3.下列實驗操作正確的是（）A.用膠頭滴管向試管中滴加液體時，膠頭滴管垂直懸空在試管口上方B.用托盤天平稱量固體時，藥品放在右盤，砝碼放在左盤C.過濾時，漏斗內液面高于濾紙邊緣D.加熱試管內液體時，試管口對著自己4.下列化學用語書寫正確的是（）A.兩個氧原子：O?B.三個水分子：3H?OC.兩個鈣離子：2Ca?2D.氯化鐵：FeCl?5.關于空氣的說法正確的是（）A.空氣由空氣分子構成B.空氣中氧氣質量分數(shù)約為21%C.空氣中的稀有氣體可用于制作霓虹燈D.空氣是純凈物6.下列關于水的說法正確的是（）A.水的電解實驗說明水是由氫氣和氧氣組成的B.過濾可以除去水中所有雜質C.硬水通過活性炭吸附可轉化為軟水D.水是一種常見的溶劑7.下列化學方程式書寫正確的是（）A.Mg+O?點燃MgO?B.2HCl+CaCO?=CaCl?+H?O+CO?↑C.Fe+2HCl=FeCl?+H?↑D.CO+CuO=Cu+CO?8.下列關于碳單質的說法錯誤的是（）A.金剛石硬度大，可用于切割玻璃B.石墨具有導電性，可用于制作電極C.活性炭具有吸附性，可用于凈水D.C??是由碳原子直接構成的9.在化學反應前后，下列各項中一定不變的是（）①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質質量總和A.①②⑤⑥B.①②③⑤C.①③④⑥D.①②④⑤10.下列關于金屬的說法正確的是（）A.鋅的金屬活動性比鐵強，所以鋅比鐵更易生銹B.銅的導電性良好，可用于制作導線C.鋁的熔點低，不能用于制作耐高溫材料D.純鐵的硬度比鋼大11.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A.一氧化碳在空氣中燃燒，產生藍色火焰B.向稀硫酸中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀C.鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體D.向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，產生白色沉淀12.下列關于溶液的說法正確的是（）A.飽和溶液一定不能再溶解任何物質B.溶質質量分數(shù)越大，溶液濃度越高C.溶液中的溶質只能是固體D.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液13.下列除雜方法正確的是（括號內為雜質）（）A.NaCl溶液（NaOH）：加入適量稀硝酸B.CO（CO?）：通過足量澄清石灰水C.CuO（Cu）：加入足量稀鹽酸D.CaCl?溶液（HCl）：加入過量碳酸鈣，過濾14.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氣泡，Y不反應；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，Y表面有銀析出，Z無變化。則三種金屬活動性順序為（）A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>Y>XD.Y>X>Z二、填空題（本題包括4小題，共24分）1.（6分）用化學用語填空：（1）4個氮原子______；（2）2個硝酸分子______；（3）硫酸根離子______；（4）氧化鋁中鋁元素的化合價______；（5）保持氫氣化學性質的最小粒子______；（6）地殼中含量最多的金屬元素______。2.（6分）化學與生活、生產密切相關，請回答下列問題：（1）生活中常用______的方法區(qū)分硬水和軟水；（2）化石燃料包括煤、石油和______，它們燃燒會產生大量二氧化碳，加劇______；（3）炒菜時，油鍋中的油著火，可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理是______；（4）工業(yè)上常用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，反應的化學方程式為______；（5）農業(yè)上常用______（填化學式）改良酸性土壤；（6）活性炭可用于冰箱除味，是因為其具有______性。3.（6分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：（1）t?℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是______；（2）t?℃時，將30g甲物質放入100g水中，充分溶解后，所得溶液為______（填“飽和”或“不飽和”）溶液；（3）將t?℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t?℃，析出晶體質量最多的是______（填“甲”“乙”“丙”或“無法確定”）；（4）t?℃時，要使乙物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的方法是______（寫一種即可）；（5）若將甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法有______（寫一種即可）；（6）t?℃時，甲、丙兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)______（填“相等”或“不相等”）。4.（6分）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：（1）氫氣在氧氣中燃燒：______，反應類型：______；（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣：______，反應類型：______；（3）鐵與稀硫酸反應：______，反應類型：______。三、實驗題（本題包括2小題，共22分）1.（10分）如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①______；②______；（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是______（填字母序號），反應的化學方程式為______，收集裝置可選用______（填字母序號）；（3）實驗室制取二氧化碳，應選用的發(fā)生裝置是______（填字母序號），反應的化學方程式為______，若要收集干燥的二氧化碳，可將氣體通過裝置______（填字母序號）；（4）若用裝置F收集氫氣，氫氣應從______（填“a”或“b”）端通入。2.（12分）某化學興趣小組對“鐵的冶煉”實驗進行探究，請你參與探究并回答下列問題：【實驗目的】探究煉鐵的反應原理【實驗原理】3CO+Fe?O?高溫2Fe+3CO?【實驗裝置】如圖所示（硬質玻璃管中裝有氧化鐵粉末）【實驗探究】（1）實驗前，需檢查裝置的______；（2）實驗開始時，應先______（填“通一氧化碳”或“點燃酒精噴燈”），目的是______；（3）實驗中，觀察到硬質玻璃管內的現(xiàn)象是______，試管內澄清石灰水變渾濁，說明有______生成；（4）實驗結束后，應先______（填“熄滅酒精噴燈”或“停止通一氧化碳”），待裝置冷卻后再停止通一氧化碳；【實驗反思】（1）裝置末端添加一個燃著的酒精燈，其作用是______；（2）若實驗中觀察到硬質玻璃管內粉末變黑，但澄清石灰水未變渾濁，可能的原因是______；【拓展延伸】（1）工業(yè)煉鐵的主要設備是______；（2）寫出另一種還原劑還原氧化鐵的化學方程式：______。四、計算題（本題包括2小題，共26分）1.（12分）某同學為了測定某稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)，取該溶液50g于燒杯中，向其中加入足量的碳酸鈣粉末，充分反應后，生成二氧化碳2.2g。請計算：（1）該稀鹽酸中溶質的質量；（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)；（3）反應后所得溶液中溶質的質量（結果精確到0.1g）。2.（14分）現(xiàn)有100g溶質質量分數(shù)為16%的硫酸銅溶液，向其中加入足量的鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到濾渣。請計算：（1）生成銅的質量；（2）濾渣的質量；（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）。九年級上學期化學期末考試試卷（四）答案一、選擇題（每小題2分，共28分）1.C2.B3.A4.B5.C6.D7.B8.D9.A10.B11.A12.B13.D14.A二、填空題（共24分）19.（6分）（1）4N（2）2HNO?（3）SO?2?（4）$\stackrel{+3}{Al}$?O?（5）H?（6）Al20.（6分）（1）肥皂水（2）天然氣溫室效應（3）隔絕氧氣（或空氣）（4）3CO+Fe?O?高溫2Fe+3CO?（5）Ca(OH)?（6）吸附21.（6分）（1）甲>乙>丙（2）不飽和（3）無法確定（4）加水（或升溫）（5）降溫（或加溶質甲、蒸發(fā)溶劑）（6）相等22.（6分）（1）2H?+O?點燃2H?O化合反應（2）2KClO?MnO?△2KCl+3O?↑分解反應（3）Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑置換反應三、實驗題（共22分）23.（10分）（1）①試管②長頸漏斗（2）A2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑C（或E）（3）BCaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑D（4）b24.（12分）【實驗探究】（1）氣密性（2）通一氧化碳排盡裝置內空氣，防止發(fā)生爆炸（3）紅色粉末變成黑色二氧化碳（CO?）（4）熄滅酒精噴燈【實驗反思】（1）點燃多余的一氧化碳，防止污染空氣（2）一氧化碳不足，氧化鐵未完全反應（或裝置漏氣）【拓展延伸】（1）高爐（2）3C+2Fe?O?高溫4Fe+3CO?↑四、計算題（共26分）25.（12分）解：設稀鹽酸中溶質的質量為x，生成氯化鈣的質量為yCaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑7311144xy2.2g$\frac{73}{44}=\frac{x}{2.2g}$解得x=3.65g稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)=$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%$\frac{111}{44}=\frac{y}{2.2g}$解得y=5.6g答：（1）稀鹽酸中溶質的質量為3.65g；（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%；（3）反應后溶液中溶質的質量為5.6g。26.（14分）解：設生成銅的質量為x，參加反應的鐵的質量為y，生成硫酸亞鐵的質量為zFe+CuSO?=FeSO?+Cu5616015264y100g×16%zx$\frac{160}{64}=\frac{16g}{x}$解得x=6.4g$\frac{160}{56}=\frac{16g}{y}$解得y=5.6g$\frac{160}{152}=\frac{16g}{z}$解得z=15.2g（1）生成銅的質量為6.4g（2）濾渣的質量為6.4g（3）反應后溶液質量=100g+5.6g-6.4g=99.2g，溶質質量分數(shù)=$\frac{15.2g}{99.2g}$×100%≈15.3%答：（1）生成銅的質量為6.4g；（2）濾渣的質量為6.4g；（3）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為15.3%。2026年九年級上學期化學期末考試試卷及答案（五）可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cu-64一、選擇題（本題包括14小題，每小題2分，共28分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列變化中，屬于化學變化的是（）A.汽油揮發(fā)B.冰雪融化C.蠟燭燃燒D.膽礬研碎2.下列物質中，屬于混合物的是（）A.氧氣B.蒸餾水C.大理石D.金剛石3.下列實驗操作正確的是（）A.稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中B.點燃酒精燈時，用燃著的酒精燈引燃C.給試管中的液體加熱時，試管口不對著人D.用托盤天平稱量時，藥品直接放在托盤上4.下列化學用語表示正確的是（）A.兩個氫原子：H?B.三個銨根離子：3NH??C.氧化鎂：MgO?D.正二價的銅元素：Cu2?5.關于原子結構的說法正確的是（）A.原子核由質子和電子構成B.原子的質量主要集中在原子核上C.原子不顯電性是因為質子數(shù)等于中子數(shù)D.電子在原子核外靜止不動6.下列關于水的說法錯誤的是（）A.水是由氫、氧兩種元素組成的B.水是由水分子構成的C.水是最常用的溶劑D.電解水實驗中，正極產生氫氣7.下列化學方程式書寫正確的是（）A.C+O?點燃CO?↑B.2H?O通電2H?↑+O?↑C.2Fe+O?點燃2FeOD.NaOH+HCl=NaCl+H?O↑8.下列關于碳和碳的氧化物的說法正確的是（）A.二氧化碳能滅火，是因為其密度比空氣大，且不燃燒也不支持燃燒B.一氧化碳和二氧化碳都能使紫色石蕊溶液變紅C.金剛石和石墨的化學性質不同D.一氧化碳是一種有刺激性氣味的氣體9.在化學反應A+B=C+D中，已知A、B的質量比為4:3，若生成C和D的總質量為28g，則消耗B的質量為（）A.12gB.16gC.24gD.9g10.下列關于金屬材料的說法正確的是（）A.合金屬于純凈物B.鐵是地殼中含量最多的金屬元素C.不銹鋼的抗腐蝕性比純鐵強D.銅的硬度比鐵大11.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白霧B.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光C.向稀鹽酸中滴加酚酞試液，溶液變紅D.鐵絲在氧氣中燃燒，生成紅色固體12.下列關于溶液的說法錯誤的是（）A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶質可以是固體、液體或氣體C.飽和溶液一定是濃溶液D.不飽和溶液通過蒸發(fā)溶劑可轉化為飽和溶液13.下列除雜方法正確的是（括號內為雜質）（）A.CO?（CO）：通過足量氫氧化鈉溶液B.Cu（Fe）：加入足量稀硫酸，過濾C.NaCl溶液（Na?CO?）：加入適量硝酸鈣溶液，過濾D.CaO（CaCO?）：高溫煅燒14.下列說法正確的是（）A.同種元素組成的物質一定是單質B.生成鹽和水的反應一定是中和反應C.催化劑在化學反應前后質量和性質不變D.化學反應前后，元素種類不變二、填空題（本題包括4小題，共24分）1.（6分）用化學用語填空：（1）3個氧分子______；（2）5個鈉離子______；（3）硝酸根離子______；（4）氫氧化鈣中鈣元素的化合價______；（5）保持二氧化碳化學性質的最小粒子______；（6）地殼中含量最多的元素______。2.（6分）化學與生活密切相關，請回答下列問題：（1）日常生活中，常用______的方法降低水的硬度；（2）活性炭具有______性，可用于凈水；（3）炒菜時，油鍋中的油不慎著火，可用______的方法滅火；（4）鋁制品耐腐蝕的原因是______（用化學方程式表示）；（5）米飯、饅頭中富含的營養(yǎng)素是______；（6）為了防止貧血，人體應攝入足量的______元素。3.（6分）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：（1）t?℃時，甲、乙兩種物質的溶解度______；（2）t?℃時，將40g甲物質放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的質量為______g；（3）將t?℃時甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至t?℃，溶質質量分數(shù)甲______乙（填“>”“<”或“=”）；（4）當甲中含有少量乙時，可用______的方法提純甲；（5）t?℃時，甲物質的飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為______；（6）將t?℃時乙物質的飽和溶液升溫至t?℃，溶液變?yōu)開_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。4.（6分）寫出下列反應的化學方程式，并注明反