2025年大學(xué)（理學(xué)）物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)期末測(cè)試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共30分）答題要求：本大題共10小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。1.在測(cè)定液體飽和蒸氣壓的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)結(jié)果影響不大的是（）A.系統(tǒng)漏氣B.溫度測(cè)量不準(zhǔn)確C.空氣引入系統(tǒng)D.液體中有雜質(zhì)2.用凝固點(diǎn)降低法測(cè)定摩爾質(zhì)量時(shí)，下列溶劑中最適合的是（）A.水B.乙醇C.苯D.環(huán)己烷3.對(duì)于蔗糖水解反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A.是一級(jí)反應(yīng)B.是二級(jí)反應(yīng)C.反應(yīng)速率與蔗糖濃度無(wú)關(guān)D.反應(yīng)速率與水的濃度有關(guān)4.下列關(guān)于表面張力的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.表面張力使液體表面有收縮的趨勢(shì)B.表面張力與溫度有關(guān)C.表面張力與液體的種類有關(guān)D.表面張力與液體的體積有關(guān)5.在電泳實(shí)驗(yàn)中，觀察到膠粒向陽(yáng)極移動(dòng)，表明（）A.膠粒帶正電B.膠粒帶負(fù)電C.溶液帶正電D.溶液帶負(fù)電6.某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k與溫度T的關(guān)系為lnk=-2000/T+6.0，則該反應(yīng)的活化能Ea為（）A.2000J/molB.20000J/molC.4000J/molD.40000J/mol7.下列相圖中，屬于簡(jiǎn)單低共熔混合物體系的是（）A.具有一個(gè)低共熔點(diǎn)的相圖B.具有兩個(gè)低共熔點(diǎn)的相圖C.具有固溶體的相圖D.具有化合物的相圖8.用分光光度計(jì)測(cè)量物質(zhì)對(duì)不同波長(zhǎng)光的吸收程度時(shí)，通常選擇的波長(zhǎng)是（）A.最大吸收波長(zhǎng)B.最小吸收波長(zhǎng)C.任意波長(zhǎng)D.平均波長(zhǎng)9.在電位滴定中，指示電極的電位（）A.隨滴定劑的加入而不斷變化B.在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)發(fā)生突變C.與滴定劑的濃度無(wú)關(guān)D.始終保持不變10.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)平衡，下列說(shuō)法正確的是（）A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)B.改變壓力對(duì)平衡沒(méi)有影響C.增加反應(yīng)物濃度平衡一定正向移動(dòng)D.催化劑能改變平衡常數(shù)第II卷（非選擇題共70分）二、填空題（共20分）答題要求：本大題共10小題，每空2分。請(qǐng)將答案填在題中橫線上。1.在物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常用的壓力測(cè)量?jī)x器有______和______。2.測(cè)定液體飽和蒸氣壓的方法有______和______。3.一級(jí)反應(yīng)的半衰期公式為______。4.表面活性劑分子是由______和______兩部分組成。5.膠體的穩(wěn)定性主要取決于______和______。6.相律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為______。7.分光光度計(jì)的主要部件包括______、______、______和______。8.電位滴定中常用的指示電極有______和______。9.化學(xué)反應(yīng)速率的定義式為______。10.對(duì)于理想氣體，其狀態(tài)方程為______。三、簡(jiǎn)答題（共15分）答題要求：本大題共3小題，每題5分。簡(jiǎn)要回答問(wèn)題。1.簡(jiǎn)述用凝固點(diǎn)降低法測(cè)定摩爾質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)原理。2.說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些。3.解釋什么是相平衡。四、實(shí)驗(yàn)題（共15分）答題要求：本大題共1小題，15分。根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)材料和步驟，回答問(wèn)題。材料：在測(cè)定乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)的實(shí)驗(yàn)中，使用了雙管皂化池、恒溫槽、電導(dǎo)率儀等儀器。將一定濃度的氫氧化鈉溶液和乙酸乙酯溶液分別置于雙管皂化池中，在恒溫條件下混合，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中溶液電導(dǎo)率的變化來(lái)計(jì)算反應(yīng)速率常數(shù)。步驟：1.安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，調(diào)節(jié)恒溫槽溫度至所需值。2.分別配制一定濃度的氫氧化鈉溶液和乙酸乙酯溶液。3.將氫氧化鈉溶液和乙酸乙酯溶液迅速倒入雙管皂化池中，開始計(jì)時(shí)。4.每隔一定時(shí)間測(cè)量溶液的電導(dǎo)率。5.記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。問(wèn)題：1.為什么要在恒溫條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？（5分）2.實(shí)驗(yàn)中測(cè)量電導(dǎo)率的目的是什么？（5分）3.如何根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)速率常數(shù)？（5分）五、計(jì)算題（共20分）答題要求：本大題共2小題，每題10分。解答應(yīng)寫出必要的文字說(shuō)明、計(jì)算過(guò)程和答案。1.在298K時(shí)，某反應(yīng)的速率常數(shù)k=2.0×10^-3s^-1，反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)物濃度為0.1mol/L。求反應(yīng)進(jìn)行1000s后反應(yīng)物的濃度。（10分）2.已知某電池反應(yīng)為Zn+Cu^2+=Zn^2++Cu，在298K時(shí)，該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E^θ=1.10V。當(dāng)電池反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度分別為c(Zn^2+)=0.01mol/L，c(Cu^2+)=0.1mol/L時(shí)，計(jì)算電池的電動(dòng)勢(shì)E。（10分）答案：第I卷1.D2.D3.A4.D5.B6.B7.A8.A9.A10.A第II卷二、1.壓力計(jì)；U形管壓力計(jì)2.靜態(tài)法；動(dòng)態(tài)法3.t1/2=ln2/k4.親水基團(tuán)；疏水基團(tuán)5.膠粒的布朗運(yùn)動(dòng)；膠粒表面的電荷6.f=C-P+27.光源；單色器；樣品池；檢測(cè)器8.玻璃電極；甘汞電極9.v=-dc/dt10.pV=nRT三、1.凝固點(diǎn)降低法測(cè)定摩爾質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)原理是：根據(jù)稀溶液的依數(shù)性，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝固點(diǎn)降低值與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度成正比。通過(guò)測(cè)量純?nèi)軇┖腿芤旱哪厅c(diǎn)，計(jì)算出凝固點(diǎn)降低值，進(jìn)而根據(jù)公式計(jì)算溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：濃度、溫度、催化劑、壓力（對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)）以及反應(yīng)物的性質(zhì)等。濃度增大，反應(yīng)速率加快；溫度升高，反應(yīng)速率顯著加快；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率；壓力增大，對(duì)于氣體反應(yīng)，反應(yīng)速率加快。3.相平衡是指在一定條件下，多相體系中各相的組成和數(shù)量不隨時(shí)間變化的狀態(tài)。此時(shí)，各相之間的物質(zhì)傳遞達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，宏觀上體系處于穩(wěn)定狀態(tài)。四、1.恒溫條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)是為了使反應(yīng)速率只受反應(yīng)物濃度變化的影響，避免溫度變化對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生干擾，從而準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)速率常數(shù)。2.實(shí)驗(yàn)中測(cè)量電導(dǎo)率的目的是因?yàn)橐宜嵋阴ピ砘磻?yīng)中，反應(yīng)前后溶液中離子濃度發(fā)生變化，電導(dǎo)率也隨之改變。通過(guò)測(cè)量電導(dǎo)率的變化，可以跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)速率常數(shù)。3.首先根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制電導(dǎo)率κ對(duì)時(shí)間t的曲線，然后通過(guò)擬合曲線得到反應(yīng)速率常數(shù)k。具體方法是利用反應(yīng)速率與電導(dǎo)率變化的關(guān)系，根據(jù)不同時(shí)刻的電導(dǎo)率值計(jì)算出反應(yīng)速率，再通過(guò)積分等方法得到反應(yīng)速率常數(shù)。五、1.對(duì)于一級(jí)反應(yīng)，其濃度與時(shí)間的關(guān)系為ln(c0/c)=kt，已知k=2.0×10^-3s^-1，t=1000s，c0=0.1mol/L，代入可得ln(0.1/c)=2.0×10