2026年高考全國(guó)二卷化學(xué)試卷附答案(新課標(biāo)卷)考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列變化屬于化學(xué)變化的是

A.水結(jié)冰

B.鐵制品生銹

C.酒精揮發(fā)

D.氧氣溶解于水

答案：B

解析：

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化。鐵制品生銹是鐵與水和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，屬于化學(xué)變化；而水結(jié)冰、酒精揮發(fā)和氧氣溶解于水都是物理變化，沒有新物質(zhì)生成。2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.空氣

B.鹽酸

C.液態(tài)氧

D.石油

答案：C

解析：

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，具有固定的組成和性質(zhì)。液態(tài)氧是氧氣的液態(tài)形式，屬于單質(zhì)純凈物；而空氣是混合物，鹽酸是溶液，石油是混合物。3、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.CaO+H?O=Ca(OH)?

D.2Na+Cl?=2NaCl

答案：D

解析：

氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移，即元素的化合價(jià)發(fā)生改變。選項(xiàng)D中鈉由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氯由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)。其余選項(xiàng)為復(fù)分解反應(yīng)或化合反應(yīng)，無(wú)價(jià)態(tài)變化。4、下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是

A.Na?CO?

B.NH?Cl

C.NaCl

D.CH?COONa

答案：B

解析：

NH?Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性；Na?CO?是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性；NaCl和CH?COONa是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽和弱酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性。5、下列離子中，電荷符號(hào)書寫正確的是

A.Ca?

B.CO??

C.Mg2+

D.SO?2-

答案：C

解析：

正離子的電荷符號(hào)應(yīng)寫在元素符號(hào)右上角，如Mg2+；負(fù)離子應(yīng)寫成SO?2?，所以選項(xiàng)C正確。6、下列化學(xué)式中，書寫正確的是

A.CaCl?

B.NaHCO?

C.H?SO?

D.O?

答案：D

解析：

所有選項(xiàng)的化學(xué)式書寫均符合規(guī)范，但O?是分子式，正確書寫應(yīng)為O?；其余為離子或化合物的正確化學(xué)式。7、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.酒精

B.氫氧化鐵

C.硫酸

D.二氧化硫

答案：C

解析：

強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的物質(zhì)，如H?SO?；酒精、氫氧化鐵和二氧化硫均是弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)。8、下列儀器可用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的是

A.量筒

B.蒸餾燒瓶

C.容量瓶

D.燒杯

答案：C

解析：

容量瓶是用于精確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器；量筒用于粗略測(cè)量體積，蒸餾燒瓶用于蒸餾，燒杯用于溶解物質(zhì)。9、下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是

A.H?O

B.CO?

C.NaOH

D.CH?CH?OH

答案：C

解析：

NaOH是由鈉離子（Na?）和氫氧根離子（OH?）組成的離子化合物，含有離子鍵；其余為共價(jià)化合物。10、下列陳述中，錯(cuò)誤的是

A.物質(zhì)的量濃度c=nV

B.氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L/mol

C.相對(duì)分子質(zhì)量的單位是g/mol

D.1molO?的質(zhì)量為32g

答案：C

11、下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫正確的是

A.CH?CH?Cl

B.CH?=CHCl

C.C?H?OH

D.CH?COOH

答案：D

解析：

CH?COOH是乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，正確；其余選項(xiàng)均為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，但書寫形式與實(shí)際不符。12、下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是

A.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu

B.NaOH+HCl=NaCl+H?O

C.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

D.Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑

答案：A

解析：

選項(xiàng)A是金屬與鹽的置換反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)；選項(xiàng)B是酸堿中和反應(yīng)，選項(xiàng)C和D是酸與鹽反應(yīng)，均是離子反應(yīng)。13、下列物質(zhì)中，具有分子間作用力的是

A.NaCl

B.SiO?

C.H?O

D.Fe

答案：C

解析：

H?O是分子晶體，具有分子間作用力，如氫鍵；NaCl是離子晶體，具有離子鍵；SiO?是原子晶體；Fe是金屬晶體，具有金屬鍵。14、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的描述中，錯(cuò)誤的是

A.濃度c=nV

B.濃度單位為mol/L

C.一定量的物質(zhì)溶解于一定體積的不同溶液中，濃度相同

D.濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同

答案：C

15、下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是

A.所有溶液都能導(dǎo)電

B.非電解質(zhì)在水溶液中都不導(dǎo)電

C.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離

D.弱電解質(zhì)在水溶液中不能電離

答案：C

解析：

強(qiáng)電解質(zhì)如NaCl在水溶液中完全電離；弱電解質(zhì)如CH?COOH部分電離；非電解質(zhì)如蔗糖、乙醇等，水溶液不導(dǎo)電；溶液是否導(dǎo)電還取決于離子濃度。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）已知金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和熱量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑+Q

（1）寫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖；

（2）說(shuō)明該反應(yīng)的反應(yīng)類型；

（3）推斷該反應(yīng)體系中鈉和水的質(zhì)量比；

答案：

（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有11個(gè)電子，最外層有1個(gè)電子，結(jié)構(gòu)為：

Na：11p,11n,11e，其中電子排布為1s22s2217、（12分）已知某溶液中含有Na?、Mg2?、Cl?、SO?2?等離子，該溶液是通過(guò)相鄰金屬Na和Mg在電解池中發(fā)生的電解反應(yīng)得到。

（1）寫出Na和Mg在電解池中可能的電極反應(yīng)式；

（2）分析電解反應(yīng)的總反應(yīng)式；

（3）若含Na?和Mg2?的溶液中加入NaCl溶液，會(huì)有什么現(xiàn)象？

答案：

（1）陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl?-2e?=Cl?↑

陰極反應(yīng)：Na?+e?=Na

（2）總反應(yīng)式：2NaCl+MgSO?→2Na?+SO?2?+Mg2?+Cl?↑

（3）加入NaCl溶液后，溶液中Na?和Cl?濃度增大，與原溶液中Mg2?和SO?2?形成沉淀MgSO?，所以會(huì)觀察到白色沉淀生成

解析：

（1）Cl?在陽(yáng)極被氧化為Cl?，Na?在陰極被還原為Na金屬；

（2）總反應(yīng)中Cl?被氧化為Cl?，Na?被還原為Na，屬于電解反應(yīng)；

（3）NaCl溶液中Na?和Cl?濃度增加，與Mg2?和SO?2?結(jié)合形成MgSO?沉淀，導(dǎo)致白色沉淀生成。18、（11分）某有機(jī)物A的分子式為C?H?O，其分子結(jié)構(gòu)中含羥基。

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（2）A與Na反應(yīng)生成氫氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）若A是乙醇，寫出其與乙酸酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式

答案：

（1）CH?CH?OH

（2）2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑

（3）CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O

解析：

（1）C?H?O且含羥基的有機(jī)物是乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?OH；

（2）乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，化學(xué)方程式需注意反應(yīng)條件和物質(zhì)配平；

（3）乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)需酸性條件，生成乙酸乙酯和水。19、（12分）某實(shí)驗(yàn)需要配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室配制NaOH溶液的步驟；

（2）實(shí)驗(yàn)中要使用哪些主要儀器？

（3）若用NaOH固體配制，簡(jiǎn)述計(jì)算所需NaOH的質(zhì)量

答案：

（1）步驟：稱量NaOH固體→溶解于適量蒸餾水→定容至500mL→搖勻

（2）主要儀器：電子天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

（3）m=n×M=0.2×4020、（10分）某反應(yīng)：