魯科版（2019）高中化學(xué)必修第一冊第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

教案

第1節(jié)碳的多樣性

一、教學(xué)目標

（一）知識與技能目標

1、通過介紹各種碳單質(zhì)，使學(xué)生了解同素異形體的概念，知道碳有

三種同素異形體，它們的物理性質(zhì)有較大的差別，導(dǎo)致物理性質(zhì)相異

的主要原因是碳原子的排列不同。

2、知道含碳元素的化合物種類繁多，一般分為含碳的無機化合物和

有機化合物兩大類，通過活動探究認識碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì),

初步體會它們性質(zhì)的差異。

3、根據(jù)生產(chǎn)、生活中的碳元素轉(zhuǎn)化的實例，了解碳單質(zhì)、一氧化碳、

二氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽之間的轉(zhuǎn)化，從而進一步了解它們的性

質(zhì)。使學(xué)生能夠解釋與含碳化合物有關(guān)的現(xiàn)象和解決簡單問題，如水

垢的形成與消除、木炭燃燒的現(xiàn)象、工業(yè)上煉鐵的原理等，體會化學(xué)

在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。

（二）過程與方法目標

1、通過探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，進一步熟悉研究物質(zhì)性

質(zhì)的基本程序，培養(yǎng)學(xué)生利用實驗科學(xué)探究的能力。

2、體會將自然界中的轉(zhuǎn)化與實驗室中的轉(zhuǎn)化統(tǒng)一起來的科學(xué)思維方

法。

（三）情感態(tài)度與價值觀目標

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1、通過實驗探究激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)的興趣，發(fā)揚合作學(xué)習的精神，

養(yǎng)成嚴謹科學(xué)的學(xué)習習慣。

2、了解人們經(jīng)常利用科學(xué)知識實現(xiàn)碳元素的轉(zhuǎn)化，為人們服務(wù)的案

例，體會化學(xué)科學(xué)的偉大，增強求知的欲望。

3、通過介紹人類的活動破壞r自然界中碳轉(zhuǎn)化的平衡所造成的后果,

激發(fā)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識，維護生態(tài)平衡的熱情和責任。

二、重點、難點

（一）知識上重點、難點

重點：碳元素之間的轉(zhuǎn)化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。

難點：碳元素之間的轉(zhuǎn)化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。

（二）方法上重點、難點

通過探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，進一步熟悉研究物質(zhì)性質(zhì)的

基本程序，培養(yǎng)學(xué)生利用實驗科學(xué)探究的能力。

三、教學(xué)準備

（一）學(xué)生準備

1、預(yù)習第一節(jié)碳的多樣性

2、查閱資料，了解C60、碳納米管的用途，大膽想像，對于C60這

種結(jié)構(gòu)獨特的物質(zhì)，化學(xué)家們可能進行哪些研究工作？

3、設(shè)計活動探究方案

（二）教師準備

1、將學(xué)生每四人編為一組；

2、編制“活動?探究”活動報告及評價表；

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3、針對學(xué)生設(shè)計的活動探究方案配合實驗老師準備實驗器材與

藥品。

【引入】在初中我們接觸過碳，知道碳既是構(gòu)成生物體的基本元素，

又是構(gòu)成地殼中巖石和化石燃料的主要元素。碳以多種形態(tài)存在于自

然界中。今天，我們一起來感受碳的多樣性。

【指導(dǎo)閱讀】閱讀P60第一部分：多種多樣的碳單質(zhì)。

【展示模型】展示C60、石墨、金剛石的球棍模型

【設(shè)問】通過初中的學(xué)習和剛才的閱讀，你已獲得了有關(guān)碳單質(zhì)的

哪些內(nèi)容？你還有哪些疑問？（該部分內(nèi)容由學(xué)生歸納，老師點評）

已經(jīng)了解的知識和可能提出的問題歸納如下：

1、三者的結(jié)構(gòu)特點（簡單介紹碳原子的排列情況）；

2、同素異形體的概念。（由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單

質(zhì)，叫做該元素的同素異形體）。

3、碳的各種單質(zhì)的物理性質(zhì)相異的主要原因是什么？（碳原子的

排列不同，在這里可以采用比喻的方法，把碳原子比喻為建筑用的磚，

把金剛石、石墨、C6（）比喻成用磚蓋成的建筑物，用相同的磚但不同

的方式蓋成的建筑物，其外型不同，牢固程度可能會存在較大差異。）

4、碳的各種單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)是否相同？為什么？（相同。因為由同

種元素組成。）

5、如何證明石墨、金剛石都是由碳元素組成？（介紹史實：1797

年英國化學(xué)家錢南為了測出金剛石的成分，做了一個非常昂貴的實驗。

他將金剛石放在密閉的、充滿氧氣的箱子里進行燃燒（箱子是純金制

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的），結(jié)果卻令人非常意外一箱子里的氣體成分竟然是二氧化碳。）

〈思考〉：為了證明金剛石是由碳元素組成的，錢南測出生成氣體的成

分是C02后，還需測定其他數(shù)據(jù)嗎？

6、了解C60、碳納米管的相關(guān)知識。建議課前布置任務(wù)，課堂上讓學(xué)

生交流。老帥做好表現(xiàn)性評價記錄。

【過渡】盡管碳元素有多種同素異形體，但它在自然界主要是以化

合物的形式存在的,例如：蛋白質(zhì)、淀粉、天然氣等有機化合物；

CO2、碳酸鹽等無機化合物。下面，我們一起來探討有著重要用途的

兩種含碳無機化合物——碳酸鈉、碳酸氫鈉。

【方法導(dǎo)引】你已經(jīng)知道了碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)，碳酸鈉和碳酸氫鈉

是否具有類似的化學(xué)性質(zhì)呢？（引導(dǎo)學(xué)生通過對比類似物質(zhì)性質(zhì)的方

法來預(yù)測和設(shè)計實驗方案，避免實驗的盲.目性。）

【活動探究】Na2c。3和NaHCCh的化學(xué)性質(zhì)。

＜實施步驟,：

1、分組（將學(xué)生每四人分為一組，建議提前完成分組）

2、提出假設(shè)

3、探討實驗方案

4、實驗并做好記錄

5、找兩個小組匯報活動成果，教師做好表現(xiàn)性評價。

【歸納點評】根據(jù)匯報成果由學(xué)生歸納Na2co3和NaHCOs的化學(xué)

性質(zhì)，教師點評并板書。

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

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NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

NaHCCh+NaOH=Na2co3+H2O

加熱

2NaHCCh=====Na2cO3+H2O+CO2T

〈練習,：寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

【問題討論】

(1)如何鑒別一種固體物質(zhì)是Na2co3還是NaHCCh?

(2)碳酸鹽和碳酸氫鹽之間如何轉(zhuǎn)化？

H2CO3、

碳酸鹽、、碳酸氫鹽

加熱，加堿

(3)Na2co3和NaHCCh化學(xué)性質(zhì)不同的原因是什么？

【活動探究建議】教師需要充分預(yù)計到探究活動中出現(xiàn)的各種情況以

及解決的方法，試劑、儀器的準備要為學(xué)生的探究提供完全開放的環(huán)

境。例如：

1、實驗藥品應(yīng)多提供幾種常見的酸供學(xué)生選擇，應(yīng)提供一些鹽

(如氯化鋼等)溶液。

2、提供的Na2c。3溶液、NaHCCh溶液、鹽酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該

有相同，有不同，供學(xué)生做對比實驗時選擇。(例如：學(xué)生可能會做

實驗對比生成氣體的速率.，進而討論生成氣體速率不同的原因。)

3、因為NaHCCh溶液與NaOH溶液的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故應(yīng)設(shè)計

實驗進行證明。

4、對上述各項有進行或進行得較好的小組或個人給予充分的肯

定并記錄在檔案袋中。

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【復(fù)習提問】Na2cCh和NaHCCh的化學(xué)性質(zhì)有哪些？

【引入新課】通過前面的學(xué)習，我們知道碳及其化合物間可以相互轉(zhuǎn)

化。那么，在自然界和生產(chǎn)、生活中碳及其化合物間是怎樣轉(zhuǎn)化的呢？

【指導(dǎo)閱讀】閱讀P64.66自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化。

【討論交流】學(xué)生交流，教帥點評并做好表現(xiàn)性評價。

（1）CO2是通過哪些途徑進入大氣中的？

（2）海水中的含碳物質(zhì)是從哪里來的？

（3）若大氣中沒有CCh會怎么樣？CCh過量又會怎么樣？

【過渡】碳的化合物在自然界中的轉(zhuǎn)化創(chuàng)造了許多奇跡，自然界中

美妙的石筍、鐘乳石和石柱的形成，都與這種轉(zhuǎn)化密切相關(guān)（展示一

些有關(guān)溶洞的圖片）。下面，我們用實驗來模擬溶洞的形成。

【活動探究】通過閱讀材料，討論溶洞形成的原因，設(shè)計和實施簡

單的實驗-模擬溶洞的形成。

＜實施步驟,：

1、指導(dǎo)閱讀P65■模擬溶洞的形成。

2、討論溶洞形成的原因

3、設(shè)計模擬實驗的方案

4、實施模擬實驗

5、完成下列表格

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)方程式

（或離子方程式）

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6、通過模擬實驗進一步體會鐘乳石、石柱的形成過程。

【指導(dǎo)閱讀】閱讀P66.67?生產(chǎn)和生活中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化。

【交流研討】學(xué)生通過交流、研討，回答卜.列問題：

1、描述高爐煉鐵過程中碳元素所發(fā)生的化學(xué)變化，寫出相關(guān)反應(yīng)的

化學(xué)方程式。

2、用化學(xué)反應(yīng)方程式描述下面轉(zhuǎn)化過程，指出所發(fā)生的氧化還原反

應(yīng)的氧化劑和還原劑。

3、水垢的主要成分是什么？它是怎樣形成的？如何除去水壺中的水

垢？寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

4、在生產(chǎn)和生活中還有哪些碳及其化合物間轉(zhuǎn)化的實例？

【概括整合】學(xué)生自主完成P68的概括??整合。

【布置作業(yè)】P691、2、3、4o

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第二節(jié)硫的轉(zhuǎn)化

一、教材分析

（一）知識脈絡(luò)

硫及其化合物的主要性質(zhì)之一在于氧化性和還原性。而不同價態(tài)硫元

素間的轉(zhuǎn)化止好能夠體現(xiàn)各種含硫物質(zhì)的氧化性和還原性。本節(jié)教材

突出了“不同價態(tài)的硫元素”及“硫的轉(zhuǎn)化”的觀點，從硫在自然界中的

存在和轉(zhuǎn)化接觸含硫元素的物質(zhì)以及它們在自然界中的存在，進而探

討硫的主要性質(zhì)——氧化性和還原性。然后以探討硫的主要性質(zhì)的思

路和方法為基礎(chǔ)，借助方法導(dǎo)引，在實驗室中實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素間

的轉(zhuǎn)化，從中總結(jié)二氧化硫和濃硫酸的主要性質(zhì)。最后通過介紹“硫

酸的工業(yè)生產(chǎn)”和“酸雨及其防治''的有關(guān)知識，體現(xiàn)硫的轉(zhuǎn)化在工業(yè)

生產(chǎn)和環(huán)境保護中的應(yīng)用。

（二）知識框架

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（三）新教材的主要特點：

1、實用性和教育性。教材從實驗室探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化到

了解生產(chǎn)、生活中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，既體現(xiàn)/化學(xué)知識的實

際應(yīng)用，又激發(fā)了學(xué)生關(guān)注環(huán)境、保護環(huán)境的熱情。

2、注重三維目標的培養(yǎng)。教材通過活動探究的形式使學(xué)生獲取知識，

在關(guān)注獲取知識結(jié)果的同時，也關(guān)注獲取知識的過程。從而實現(xiàn)三維

目標的培養(yǎng)。

二.教學(xué)目標

（一）知識與技能目標

1、認識硫單質(zhì)，了解硫磺的主要性質(zhì)；

2、應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識，在實驗室探究不同價態(tài)硫元素之間的

相互轉(zhuǎn)化，從而了解不同價態(tài)硫元素的氧化性和還原性，歸納二氧化

硫和濃硫酸的主要性質(zhì)。

3、通過硫元素在生產(chǎn)、生活中的轉(zhuǎn)化實例，了解硫及其化合物在生

產(chǎn)中的應(yīng)用，體會在應(yīng)用過程中的環(huán)境問題，了解酸雨的危害，能夠

提出減少向大氣中排放二氧化硫的措施。

（二）過程與方法目標

通過探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化，培養(yǎng)學(xué)生運用所學(xué)知識設(shè)

計實驗方案的能力；動手實驗的能力；觀察實驗的能力；合作交流的

能力；歸納實驗結(jié)果的能力。

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（三）情感態(tài)度與價值觀目標

1、通過實驗探究，讓學(xué)生體會研究化學(xué)的過程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)

的興趣；

2、通過了解硫及其化合物的“功”與“過”，知道“功”與“過”的關(guān)鍵取決

十人類對化學(xué)知識所掌握的程度，進一步增強學(xué)生學(xué)好化學(xué)的責任感。

三、教學(xué)重點、難點

（一）知識上重點、難點

重點：硫、二氧化硫的主要性質(zhì)。難點：探究不同價態(tài)硫元素之間的

相互轉(zhuǎn)化。

（一）方法上重點、難點

形成解決問題的方法以及選擇解決問題的途徑。

四、教學(xué)準備

（-）學(xué)生準備

1、預(yù)習第三節(jié)一硫的轉(zhuǎn)化

2、先個人思考，然后小組討論形成探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化的

實驗方案。

3、查閱資料，了解酸雨的危害及防治。

（二）教師準備

I、將學(xué)生每五人編為一組

2、教師需要充分預(yù)計到探究活動中出現(xiàn)的各種情況以及解決的方法，

試劑、儀器的準備要為學(xué)生的探究提供完全開放的環(huán)境。

3、編制“活動?探究”活動報告及評價表；

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五、教學(xué)方法

實驗探究

六、課時安排

3課時

七、教學(xué)過程

第1課時

【播放錄像】火山噴發(fā)

【講述】火山口黃色的物質(zhì)即為硫單質(zhì)。硫磺有廣泛的用途，可用于

制硫酸、火藥、煙花爆竹等，還可以用來制硫磺軟膏醫(yī)治皮膚病C我

們知道，物質(zhì)的用途決定于物質(zhì)的性質(zhì)。下面，我們一起來認識硫單

質(zhì)的性質(zhì)。

【板書】一、硫單發(fā)的性質(zhì)

【提問】1、物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從哪些方面去認識？怎樣認識硫單

質(zhì)的物理性質(zhì)？

2、硫元素常見的化合價有哪些？從化合價的角度推測，硫具有怎樣

的化學(xué)性質(zhì)？如何用實驗來證明你的推測，請設(shè)計出你的實驗方案。

【討論評價】學(xué)生討論，教師評價各實驗方案并做好表現(xiàn)性評價記錄。

【演示實驗】學(xué)生設(shè)計的合理方案可能較多，選取具有代表性的實驗

進行演示。

工實驗1＞在三個培養(yǎng)皿中分別取少量硫粉，觀察它的顏色、狀態(tài)；

然后向其中分別加入等量的水、酒精和二硫化碳，觀察它們的溶解情

況。

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〈實驗2＞取少量硫粉放在試管中，在酒精燈上將其加熱至熔化，觀

察發(fā)生的現(xiàn)象。

〈實驗3＞把研細的硫粉與鐵粉按照一定的比例（鐵粉稍過量）

混合均勻，放在石棉網(wǎng)上堆成狀，用灼熱的玻璃棒觸及一端。當

混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

【學(xué)生討論】1、通過實驗，請歸納硫具有哪些物理、化學(xué)性質(zhì)？

2、黑火藥爆炸所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：

加熱

S+2KN03+30=====K?S+3cChf+N2T在此反應(yīng)中硫體現(xiàn)出了什

么性質(zhì)？

3、硫與氯氣相比，誰的氧化性強？你判斷的依據(jù)是什么？

【歸納板書】

1、物理性質(zhì)：淡黃色或黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于

二硫化碳，熔沸點不高，存在同素異形體。

2、化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化性（與變價金屬反應(yīng)，一般生成低價態(tài)金屬硫化物）

加熱

Fe+S==二二二FeS（氧化性：S＜C12）

〈練習》寫出硫與鋁、銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）還原性

點燃

S+C）2======SC）2

加熱

（3）S+2KNO3+3C=======K2S+3CO2T+N2t（硫既是氧化劑又是

還原劑）

【小結(jié)過渡】硫元素的常見價態(tài)有?2、0、+4、4-6；本節(jié)課我們依據(jù)

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氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，推測并尋找到合適的氧化劑和還原劑，實現(xiàn)了

單質(zhì)硫向-2價硫和+4價硫的轉(zhuǎn)化。下節(jié)課將由同學(xué)們自己來設(shè)計方

案，探究不同價態(tài)（0,+4,+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化。

【方法導(dǎo)引】探究不同價態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，實際上是探究含有

不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。

首先，要選擇含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)，如硫磺、二氧化硫（或亞

硫酸、亞硫酸鈉等）和硫酸（或三氧化硫、硫酸鹽等）。

其次，是獲取這些物質(zhì)o實驗室里備有硫磺、亞硫酸鈉和濃硫酸試劑，

常用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應(yīng)制備少量二氧化硫。

第三，實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，依據(jù)的主要是氧化還原反

應(yīng)規(guī)律，需要尋找合適的氧化劑或還原劑。

【知識支持】1、常見的氧化劑有酸性KMnCU溶液，氯氣，氯水，硝

酸，濃硫酸，氧氣等；常見還原劑有硫化氫（或氫硫酸），碘化鉀，

金屬單質(zhì)、氫氣、一氧化碳等。

2、SCh能使品紅溶液褪色，可利用這一性質(zhì)檢驗SCh。

【設(shè)計要求】1、設(shè)計的方案盡量減少環(huán)境污染（SO2,H2S均有毒）,

認真對待尾氣的處理。

2、實驗方案要能判斷是否實現(xiàn)了轉(zhuǎn)化。

3、畫出實驗裝置冬。

【課前準備】教師需要充分預(yù)計到探究活動中出現(xiàn)的各種情況以及解

決的方法，試劑、儀器的準備要為學(xué)生的探究提供完全開放的環(huán)境。

學(xué)生先個人思考，然后小組討論形成實驗方案。

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【小結(jié)】整合本課所學(xué)內(nèi)容，明確下節(jié)課任務(wù)。

第2課時

（實驗課）

【實驗內(nèi)容】探究不同價態(tài)（0,+4,+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化。

【實驗?zāi)康摹刻骄坎煌瑑r態(tài)（0,+4,+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化；歸納

總結(jié)SCh、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

【實驗用品】試管，試管夾，玻璃棒，膠頭滴管，單孔橡皮塞，酒精

燈，鐵架臺（帶鐵圈），藥匙，燒杯，圓底燒瓶，止水夾，橡皮管，

硫粉，亞硫酸鈉，氫氧化鈉稀溶液，品紅溶液，酸性KMnCU溶液，

氯水，濃硝酸，稀硝酸，碘化鉀溶液，碘水，酚麟，氫硫酸，濃硫酸，

BaCLz溶液,鋅粒，銅片，火柴。

【實驗步驟】

1、教師強調(diào)注意事項：

（1）試劑藥品的取量

（2）操作正確

（3）安全問題

（4）注意有毒物質(zhì)的吸收

2、學(xué)生檢查實驗所需的儀器和藥品。

3、由學(xué)生依自己的設(shè)計方案動手實驗并做好實驗記錄。

【問題討論】用幻燈片或多媒體投影所要討論的問題或?qū)栴}印發(fā)給

學(xué)生。

1、根據(jù)實驗結(jié)果，用圖示的方法，表示不同價態(tài)硫元素之間的相互

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轉(zhuǎn)化關(guān)系。能寫出方程式的請完成化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式。

2、通過實驗，總結(jié)二氧化硫，濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)并討論作為氧化劑

時濃硫酸與稀硫酸有什么不同？

3、在實驗過程中，你遇到了哪些問題？是如何解決的？

4、你還能實現(xiàn)其它含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化嗎？

5、黃鐵礦（FeS2）是比較常見的含硫的礦石，是我國工業(yè)上用來制

造硫酸的一種原材料，如何把FeS2轉(zhuǎn)化為H2so4?請你設(shè)計

FeS2—H2so4轉(zhuǎn)化的可能的方法。

第3課時

【引入】上節(jié)課我們通過實驗探究了不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，下

面，我們一起來歸納上節(jié)課所討論的問題。

【投影】用幻燈片或多媒體投影所要討論的問題：

1、根據(jù)實驗結(jié)果，用圖示的方法，表示不同價態(tài)硫元素之間的相互

轉(zhuǎn)化關(guān)系。能寫出方程式的請完成化學(xué)反應(yīng)方程式。

2、通過實驗，總結(jié)二氧化硫、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)并討論作為氧化劑

時濃硫酸與稀硫酸有什么不同？

3、在實驗過程中，你遇到了哪些問題？是如何解決的？

4、你還能實現(xiàn)其它含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化呢？

5、黃鐵礦（FeS2）是比較常見的含硫的礦石，是我國工業(yè)上用來制

造硫酸的一種原材料，如何把FeS2轉(zhuǎn)化為H2s04?請你設(shè)計

FeS2TH2s。4轉(zhuǎn)化的可能的方法。

【歸納板書】學(xué)生歸納，老師點評并板書。

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1、強氧化劑

2、二氧化硫的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。

(2)化學(xué)性質(zhì)

錯誤!未找到引用源。酸性氧化物的通性.

錯誤!未找到引用源。與水反應(yīng)H2s03

錯誤!未找到引用源。氧化性SCh+H2s===3S[+2H2O

催化劑、

錯誤!未找到引用源。還原性2so2+0^2so3

錯誤!未找到引用源。能使品紅溶液褪色(該性質(zhì)用來檢驗S02)。

〈說明〉：不要求學(xué)生掌握所有轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3、濃硫酸的特性

(1)吸水性——干燥劑。

(2)脫水性;

(3)強氧化性Cu+2H2so4(用bCUSO4+SO2T+2H2O

【討論解惑】

解決問題3：針對實驗過程中出現(xiàn)的問題進行討論、答疑。

例如：＜問＞:將二氧化硫氣體通入到碘化鉀溶液中，預(yù)測有硫生

成。為什么無現(xiàn)象?

＜答＞:將二氧化硫通入到碘水中，碘水褪色，再滴加氯化釧溶液,

有白色沉淀。證明碘的氧化性強于二氧化硫。因而二氧化硫不能將碘

離子氧化成碘。

第16頁共60頁

解決問題4：含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化與氧化還原反應(yīng)

有關(guān)，只要選擇合適的

氧化劑和還原劑就可以實現(xiàn)。

解決問題5：先對學(xué)生提出的方案進行評價，然后指導(dǎo)閱讀Pm硫酸

的工業(yè)生產(chǎn)，簡?單?介紹接觸法制硫酸的流程：

+空/+安/+水

S（或FeS2）-------飛。2------"S03-"H2soi

【講述】由于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的迅猛發(fā)展，空氣受到了不同程度的污染,

現(xiàn)在不少地區(qū)雨水的PH小于5.6,當雨水的PH小于5.6時，我們就

稱它為酸雨。我國是世界上三大酸雨區(qū)之一，且酸雨的主要成分是硫

酸，硫酸型酸雨是如何形成的呢？我們?nèi)绾畏乐够驕p少酸雨的形成

呢？

【指導(dǎo)閱讀】閱讀：三、酸雨及其防治

【歸納小結(jié)】酸雨的形成

-2SO2+O2"W^2SO3

SO3+H2O=H2SO4

+笈//

煤、石油等含硫元素----"SO2

SO2+H2OUH2so3一

2H2so3+O」2H2s。4

酸雨的防治：1、控制酸性物質(zhì)的排放；

2、改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用清潔能源。

【指導(dǎo)閱讀】閱讀P88頁?身邊的化學(xué)。

【講述】簡單介紹石膏，硫酸鋼兩種主要的硫酸鹽。

第17頁共60頁

【概括整合】學(xué)生整理本節(jié)所學(xué)知識。

【作業(yè)】P90⑼頁1、2、3、4、5o

【布置研究性學(xué)習任務(wù)】

將學(xué)生分為若干小組，分別完成其中的一個課題，在下次課上進行交

流。

1、請查找資料，了解生產(chǎn)和生活中減少二氧化硫排放的具體措施，

并結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)進行分析。

2、根據(jù)所學(xué)知識，你知道采取什么辦法能解決下列問題嗎？

（1）治理己酸化的湖泊和土壤。

（2）保護暴露在大氣中的建筑。

第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

第3節(jié)氮的循環(huán)

一、教材分析

（一）知識脈絡(luò)

氮及其化合物是元素化合物知識的重要組成部分。本節(jié)教材通過閃電

這一自然現(xiàn)象，激發(fā)學(xué)生思考自然界中的含氮物質(zhì)，通過自然界中的

第18頁共60頁

氮循環(huán)，引出氮循環(huán)中的重要物質(zhì)一氮氣、NO、NO2、氨、核鹽、硝

酸等，然后通過觀察思考、實驗探究認識這些重要物質(zhì)的性質(zhì)、用途。

在學(xué)習過程中了解人類活動對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響。

（二）知識框架

（氮

氮氣與氮的固定

氮與校態(tài)氮<-------氮的循環(huán)--------->硝酸及其應(yīng)

（氯的性質(zhì)，（硝酸的性質(zhì)）

鐵鹽的性質(zhì)）

人類活動對氮循

環(huán)和環(huán)境的影響

（酸雨、光化學(xué)煙

霧、富營養(yǎng)化）

（三）新教材的主要特點：

從培養(yǎng)學(xué)生終身發(fā)展所必備的知識和能力出發(fā)，重點介紹重要代

表物的性質(zhì)與用途，同時注重培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和綜合分析問題的

能力。

二.教學(xué)目標

（一）知識與技能目標

第19頁共60頁

1、了解自然界中的氮循環(huán)及人類活動對氮循環(huán)的影響；

2、通過了解生物固氮和人工固氮形式，認識“、N0、N02的性質(zhì)；

3、通過觀察思考活動，認識NK、鐵鹽的性質(zhì)及錢態(tài)氮肥的使用問

題;

4、通過觀察思考活動，認識HNO3的性質(zhì)。

（二）過程與方法目標

1、培養(yǎng)學(xué)生通過觀察實驗現(xiàn)象，總結(jié)分析物質(zhì)性質(zhì)的能力；

2、初步體會物質(zhì)的濃度對化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，進一步認識實驗中

變量控制的思想。

（三）情感態(tài)度與價值觀目標

1、通過介紹合成氨發(fā)展的艱辛歷程，體會從實驗室研究到工業(yè)生產(chǎn)

的過程，滲透化學(xué)與技術(shù)關(guān)系的教育；

2、通過介紹酸雨，光化學(xué)煙霧和富營養(yǎng)化等環(huán)境問題，了解人類活

動對氮循環(huán)的影響，樹立保護環(huán)境的意識。

三、重點、難點

（一）知識上重點、難點

重點：氮氣、氨、錢鹽和硝酸的性質(zhì)。

難點：硝酸的氧化性。

（二）方法上重點、難點

培養(yǎng)學(xué)生通過觀察實驗現(xiàn)象總結(jié)分析物質(zhì)性質(zhì)的能力，并使學(xué)生

初步體會物質(zhì)的濃度對化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，進一步認識實驗中變量

控制的重要性。

第20頁共60頁

四、教學(xué)準備

（一）學(xué)生準備

1、預(yù)習第二節(jié)?氮的循環(huán)

2、查找氮循環(huán)的資料，小組合作畫出氮循環(huán)圖示，寫出短文。重點

說明氮循環(huán)中涉及到哪些含氮元素的物質(zhì)，它們是如何轉(zhuǎn)化的？

（二）教師準備

1、教學(xué)媒體、課件；

2、補充實驗。

第1課時

【復(fù)習】1、碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)；

2、C、CO、C02；碳酸鹽、碳酸氫鹽的相互轉(zhuǎn)化。

【提問】上次課后給大家布置了一項任務(wù)：查找氮循環(huán)的資料，小組

合作畫出氮循環(huán)圖示，寫出短文。重點說明氮循環(huán)中涉及到哪些含氮

元素的物質(zhì)，它們是如何轉(zhuǎn)化的？下面，請各小組準備交流。

【小組交流】選取二個小組作為代表在課堂上交流，其他小組的

成果課后以科技小報的形式展示或收錄到成長檔案袋中。

【點評評價】教師點評并做好表現(xiàn)性評價

【過渡】在氮循環(huán)中涉及到了較多重要的含氮元素的物質(zhì)及其變化,

下面我們一起來探討這些物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。

【板書】1、氮氣與氮的固定。

【講述】氮氣是由氮原子構(gòu)成的雙原子分子，兩個氮原子間共用三

對電子，使每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。要破壞這種牢固的結(jié)合，需要

第21頁共60頁

很高的能量。故常溫下，氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其它的物質(zhì)

發(fā)生反應(yīng)。但在一定的條件下，氮氣能與氧氣、氫氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

【演示實驗】在一個空礦泉水塑料瓶距瓶底10cm處，對稱地鉆兩

個小孔，

然后放在感應(yīng)圈上，將感應(yīng)圈的兩根極針通過小孔插入瓶中，使

兩根極針成一條直線，且針尖之間相距0.5cm（如圖），接通電源，

觀察實驗現(xiàn)象。待獷泉水瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體后，加入蒸鐳水，

振蕩，用藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的溶液。

【結(jié)論】在放電或高溫的條件下，空氣中的氮氣能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，

生成一氧化氮，一氧化氮在空氣中很不穩(wěn)定，易被氧化成二氧化氮,

二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸。

【板書】

成電或晶溫

（有毒、無色、難溶于水）

N2+O2=2NO

2NO+OI=2NO2（有毒、紅棕色、與水反應(yīng)）

3NO2+H2O=2HNO3+NO

（討論＞1、現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其它藥品和儀器自選，根據(jù)上述

第22頁共60頁

反應(yīng)，請你設(shè)計實驗，要求盡可能多的使二氧化氮被水吸收。

2、你的設(shè)計對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？（從原料的充分利用，

減少污染物的排放等方面考慮。）

【過渡】植物只能利用化合態(tài)的氮，除了閃電等自然方法外，能否用

人工的方法把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為植物可吸收的含氮化合物呢？通

過大量實驗研究，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)在一定條件下，氮氣和氫氣可以直接

化合生成氨。

也?、高壓__

【板書】N2+3H2、…一2NH3（可逆反應(yīng)）

【講述】像這樣同時向正反兩個方向進行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。在可

逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中用〃〃代替

人們把像這樣使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的方法叫做氮

的固定。綜上所述：

【板書】

氮的固定

【指導(dǎo)閱讀】閱讀P74■氨的合成。

【課堂小結(jié)】學(xué)生自己概括?整合。

【課堂練習】

1、氮的固定有三種途徑：生物固氮、自然固氮和工業(yè)固氮。指出

下列固氮方式各屬于哪種類型。

（1）閃電時氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮。

（2）豆科作物根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮。

（3）在高溫、高壓和催化劑作用下，氮氣和氫氣反應(yīng)合成氨。

第23頁共60頁

2、雷鳴閃電是日常生活中司空見慣的現(xiàn)象。在閃電發(fā)生的過程中,

空氣中的氮氣和氧氣直接化合。假設(shè)某次雷電放出的能量為1.5x

107KJO已知lmoQ與lmoINz化合時要吸收181KJ的能量,閃電時有

1/1000的能量用于這一反應(yīng)。

(1)此次閃電所產(chǎn)生的一氧化氮的物質(zhì)的量是多少？

(2)此次雷電的生成物相當于給土壤施加了多少千克的尿素

[CO(NH2)2]化肥?

第2課時

【復(fù)習】高能固氮和工業(yè)固氮發(fā)生的主要反應(yīng)有哪些？

【引入】氨是氮循環(huán)中的主要物質(zhì)，它在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣

泛的應(yīng)用。下面我們一起來探討氨和錢態(tài)氮肥的主要性質(zhì)和用途。

【板書】2、氨和鐵態(tài)氮肥

【演示實驗1】氨的溶解性實驗。

【演示實驗2】氨和氯化氫的反應(yīng)。

【交流討論】用多媒體投影所要討論的問題：

通過觀察實驗現(xiàn)象，思考、歸納并回答下列問題：

1、完成下列表格

實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論

實驗1

實驗2

2、通過觀察實驗現(xiàn)象，你獲得了氨的哪些物理性質(zhì)？是通過什么現(xiàn)

第24頁共60頁

象獲得的？

3、氨的噴泉實驗原理是什么？氨溶解于水僅是簡單的溶解過程嗎？

由什么現(xiàn)象可以說明？

4、由［演示實驗2］的現(xiàn)象，你能得出哪些結(jié)論？

5、氨除了能與鹽酸反應(yīng)外，還能與硫酸、硝酸反應(yīng)嗎？若能，請寫

出化學(xué)反應(yīng)方程式。演示實驗2中若將濃鹽酸用濃硝酸、濃硫酸代替,

會觀察到同樣的現(xiàn)象嗎？

6、氨中氮元素的化合價是-3,請從化合價的角度分析，氨還可能具

有什么性質(zhì)？它可能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？

7、氨水為何不大量用作化肥？

【歸納板書】學(xué)生歸納，老師點評并板書。

一、氨的物理性質(zhì)：

無色；有刺激性氣味的氣體；比空氣輕；極易溶于水（1：700）o

二、氨的化學(xué)性質(zhì)：

1、與水反應(yīng)：NH3+H2O—NH3-H2O（可逆反應(yīng)）

+

NH3,H2。-NH4+OH-（可逆過程）

2、與酸反應(yīng):NH3+HCI=NH4CI

NH3+HNO3=NH4NO3

2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

,—傕比利

3、與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O

【講解】由于氨水易揮發(fā)，不易運輸，因此氨水不大量用作化肥，

而是常將氨制成各種固態(tài)的鍍鹽加以使用，如何科學(xué)的使用鏤態(tài)氮肥

第25頁共60頁

呢？要解決這一問題，首先要了解錢態(tài)氮肥的主要成分一一鏤鹽的主

要性質(zhì)。

【演示實驗3】取少量氯化鐵固體放在試管中加熱。

【演示實驗4】取少量碳酸氫錢固體放在試管中加熱，并將生成的氣

體通入新制的石灰水中。

【演示實驗5】在試管中加入少量氯化筱同體，再滴加適量的10%氫

氧化鈉溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管

口，觀察現(xiàn)象。

【交流討論】用多媒體投影所要討論的問題：

通過觀察實驗現(xiàn)象，思考、歸納并回答下列問題：

1、完成下列表格：

實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式

實驗1

實驗2

實驗3

2、鉉鹽具有哪些物理、化學(xué)性質(zhì)？

3、鉉鹽與堿溶液反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

4、怎樣合理地儲存和施用錢態(tài)氮肥？

【歸納板書】學(xué)生歸納，老師點評并板書

三、較鹽的物理性質(zhì)：白色，易溶于水的晶體。

四、錢鹽的化學(xué)性質(zhì)：

加熱

1、受熱易分解：NH4cl=NH3個+HCI個

第26頁共60頁

加熱

==個個

NH4HCO3NH3+co2+H2O

加執(zhí)

2、與堿溶液反應(yīng):NH?+OH'_NH3T+H2O

IW+OH-=NH3-H2O

保存方法：密封、陰涼通風處保存。

施用注意事項：不能與堿性物質(zhì)如草木灰等混用；埋在土下以保持肥

效。

【課堂小結(jié)】學(xué)生整合本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容。

【課堂練習】教材P80-811(3)(4)(5)、4(1)

【課外作業(yè)】教材P812、3

第3課時

【復(fù)習引入】通過前面的學(xué)習，你知道通過哪些方法可以制得NH3?

如果實驗室要制得少量NH3,你會選擇哪種方法？為什么？(由于氮

氣與氫氣反應(yīng)條件不易獲得，加熱鏤鹽制得的NH3又不純，故實驗室

選擇錢鹽與堿反應(yīng)來制得少量氨氣。)

【板書】3、氨氣的實驗室制法。

(1)反應(yīng)原理：2NH4CI+Ca(OH)2-2NH?個+CaCl2+2H2。

△

(2)發(fā)生裝置一一固體+固體f型

(3)干燥劑一一堿石灰或無水CaCb

(4)收集方法一一向下排空氣法

(5)驗滿方法一一濕潤的紅色石蕊試紙

(6)尾氣處理一一用水吸收

第27頁共60頁

〈討論〉：用水吸收氨氣時，可能會出現(xiàn)什么現(xiàn)象，如何防止這一現(xiàn)象

的發(fā)生？

【講述】工業(yè)三酸之一的硝酸是一種重要的化工原料，也是一種重

要的化學(xué)試劑，下面我們一起來討論它的性質(zhì)。

【板書】五、硝酸及其應(yīng)用

【實驗1】取i瓶濃硝酸，打開瓶蓋，小心的扇聞濃硝酸的氣味。

【實驗2】在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量4moi/L

的稀硝酸和14mol/L的濃硝酸，立即用蘸有氫氧化鈉溶液的棉花封住

試管口，觀察試管中發(fā)生的現(xiàn)象。

【實驗3】將［實驗2］中的金屬銅換成金屬鐵進行相同的實驗，觀察

發(fā)生的現(xiàn)象。

【交流討論】用多媒體投影所要討論的問題：

通過觀察實驗現(xiàn)象，思考并回答下列問題:

1、完成下列表格：

實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論

實驗1

實驗2

實驗3

2、通過實驗探究，你對硝酸的氧化性有了哪些認識?

3、濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，為什么？

4、歸納硝酸的物理、化學(xué)性質(zhì)？

【歸納板書】學(xué)生歸納，老師點評并板書

第28頁共60頁

1、物理性質(zhì)：純硝酸無色，易揮發(fā)，有刺激性氣味，熔沸點低，密

度比水大。

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）不穩(wěn)定性：4HNO3-2h0+41\1。2個+。2個

（2）強氧化性：（規(guī)律：濃硝酸一般被還原為NO2,稀硝酸一般被還

原為NO,產(chǎn)物與硝酸的濃度有關(guān)。）

①與金屬反應(yīng)一一除金、鉗、鈦外（常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化）

CU+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2個+2出0

/

3CU+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOr+4H2O

②與某些非金屬單質(zhì)（如碳）反應(yīng)

=

C+4HNO3（濃）C02個+4NO2個+2H2。

（討論＞①通常情況下，濃、稀硝酸作氧化劑時，還原產(chǎn)物有何規(guī)律？

②濃硝酸通常被還原為NO2、稀硝酸通常被還原為NO,故相

同條件下，稀硝酸的氧化性強于濃硝酸的氧化性，你認為這種觀點對

嗎？請闡述你的理由。

【講述】掌握物質(zhì)性質(zhì)的目的是為了更好的利用物質(zhì)，二戰(zhàn)期間，

由于德軍即將占領(lǐng)丹麥，丹麥物理學(xué)家，諾貝爾獎獲得者玻爾被迫要

離開自己的祖國。他堅信以后一定能返回祖國，決心把心愛的諾貝爾

獎?wù)铝粝?。為了不使獎?wù)侣淙氲萝娭郑血務(wù)氯芙庠谝环N溶液中,

并存放在瓶子里。丹麥被德軍占領(lǐng)后，納粹分子闖進玻耳家中，連獎

章的影子也沒發(fā)現(xiàn)。戰(zhàn)后，玻耳從溶液中提取出金，又重新鑄成了獎

章。這種溶液就是王水（由濃鹽酸與濃硝酸按體積比3：1混合而成）。

第29頁共60頁

又如食物中的硝酸鹽是無毒的，但是在一些細菌的作用下，會被還原

為有毒的亞硝酸鹽導(dǎo)致食物中毒。生活中注意不要吃腐爛的食物，因

為這種食物含較多的亞硝酸鹽。

【指導(dǎo)閱讀】閱讀P78?人類活動對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響

〈思考〉由于人類活動對自然界氮循環(huán)的影響而導(dǎo)致的環(huán)境問題主要

有哪些？

(酸雨、光化學(xué)煙霧、富營養(yǎng)化)

【課堂小結(jié)】學(xué)生自主完成教材第81頁的〃概括?整合〃。

【課堂練習】教材「801(1)(2)

【布置研究性作業(yè)】將學(xué)生分成若干小組，依據(jù)學(xué)生興趣自主選取

其中一個課題進行研究，研究成果將以小組為單位以板報的形式進行

交流。

1、如何減少人類活動對自然界中氮循環(huán)的影響？

2、如何減少氮氧化物對環(huán)境的影響？

3、查閱資料，了解人工固氮的研究方向、成果及研究固氮的意義。

第30頁共60頁

第3章第4節(jié)海水中的化學(xué)元素

一、教材分析

（一）知識脈絡(luò)

本節(jié)教材內(nèi)容以海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用為線索展開，簡單介紹了

海水中化學(xué)元素的種類和存在形式，重點介紹了金屬鎂的提取原理、

重要的化學(xué)性質(zhì)和主要用途；然后通過實驗探究，得出澳和氯、碘的

氧化性強弱關(guān)系，以此為啟示，介紹澳單質(zhì)的提取原理和主要用途。

（二）知識框架

（三）新教材的主要特點：

木節(jié)內(nèi)容既承載了元素化合物知識，又使學(xué)生認識到開發(fā)利用海

洋的重要性和艱巨性。既關(guān)注了知識的獲取、情感態(tài)度價值觀的培養(yǎng),

又關(guān)注了海水化學(xué)資源綜合利用的方向。體現(xiàn)了新課程的基礎(chǔ)性和時

代性。

二.教學(xué)目標

第31頁共60頁

（一）知識與技能目標

1、通過觀察思考，交流研討等教學(xué)活動，使學(xué)生認識鎂單質(zhì)的還原

性和重要用途。

2、通過實驗探究、交流研討等教學(xué)活動，使學(xué)生認識到氯、溟、碘

單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變順序及澳單質(zhì)和澳的化合物的重要用途。

3、了解海水中微量元素的存在和應(yīng)用及在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的

潛在價值，認識到綜合開發(fā)利用海水化學(xué)資源的重要意義。

（二）過程與方法目標

通過對氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序的活動探究，學(xué)會

應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計實驗，探究物質(zhì)氧化性或還原性相對強弱

的方法。

（三）情感態(tài)度與價值觀目標

通過對海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用的學(xué)習，使學(xué)生認識到海洋對人類

的重要性，學(xué)會關(guān)注和珍惜自然資源。

三、重點、難點

（一）知識上重點、難點

重點：金屬鎂的還原性；氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序。

難點：氯、濱、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序。

（二）方法上重點、難點

學(xué)會應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計實驗，探究物質(zhì)氧化性或還原性相對

強弱的方法。

四、教學(xué)準備

第32頁共60頁

（一）學(xué)生準備

預(yù)習：第四節(jié)■海水中的化學(xué)元素。重點思考〃交流?研討〃中所提出的

問題。

（二）教師準備

編制〃活動?探究〃活動報告及評價表。

第1課時

【引入】嘗過海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接飲用?？磥恚?/p>

海水除了含有氫、氧元素外，一定還含有其它元素。那么，海水中還

含有哪些元素呢？它們在海水中是以什么形式存在的？它們在海水

中的含量如何？人們是怎樣提取利用食鹽的？

【指導(dǎo)閱讀】閱讀P92-P95第一部分：海水一一化學(xué)元素寶庫。

【學(xué)生閱讀后回答】海水中共含有80多種元素，這些元素大部分以

鹽的形式存在，它們在海水中的含量差異很大。人類通過海水曬鹽從

海水中提取食鹽，食鹽不僅是常用的調(diào)味品，是人體必須的物質(zhì)，更

被譽為〃化學(xué)工業(yè)之母〃，在工業(yè)上，主要通過氯堿工業(yè)等進行綜合利

用。

【老師總結(jié)】教師點評并簡單介紹氯堿工業(yè)（不要求掌握這部分內(nèi)

????

容）。

【設(shè)問】海水中鎂的含量一般為l.28g/L,屬常量元素。目前，世界

上有60%的鎂來自海水，人們是怎樣從海水中提取鎂的呢？

【指導(dǎo)閱讀】閱讀P95-P96第二部分：鎂和海水提鎂

【交流討論】用多媒體投影下列討論題：

第33頁共60頁

1、簡述海水提鎂的基本方法和工業(yè)流程。

2、海水提鎂要用到海灘上的貝殼。那么，貝殼在生產(chǎn)流程中起什么

作用？其主要成分發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化？

3、從海水中的鎂離子到金屬鎂，經(jīng)歷了哪些化學(xué)變化？

4、在用上述方法提鎂的過程中，采取了哪些措施來提高經(jīng)濟效益？

這對你有什么啟示？

【討論作答】學(xué)生回答，教師點評。

1、海水提鎂最基本的方法就是往海水里加堿，得到氫氧化鎂沉淀，

將沉淀分離出來后再加入鹽酸把它變成氯化鎂；之后，經(jīng)過濾、干燥、

電解，就可得到氯化鎂。

2、貝殼起到提供堿■消石灰的作用。主要成分發(fā)生的化學(xué)變化有：

高溫

CaCO3======CaO+CO2^CaO+H2O=Ca(OH)2

3、經(jīng)歷的化學(xué)變化有：

2+

Mg+2OH=Mg(OH)2x|/

Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H20

通電

MgCI2=====Mg+CI21"

4、(1)就地取材.利用海灘上的貝殼

(2)節(jié)約原料■循環(huán)利用氯元素

〈啟示〉：一個真實的化學(xué)工業(yè)流程所考慮的問題遠比我們想象的復(fù)雜。

它不僅考慮化學(xué)反應(yīng)，還要考慮經(jīng)濟效益、環(huán)境保護等問題。

【講述】海水提鎂的原理較為簡單，但在實際生產(chǎn)中，還有許多難

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題需要解決，主要是怎樣除去雜質(zhì)。英國、美國、日本在這方面走在

前列。我國由于陸地天然菱鎂礦資源豐富，目前主要是通過煨燒菱鎂

礦來制取鎂，沒有安排大量人力和物力開發(fā)海水提鎂工作。只是根據(jù)

需要，每年利用制鹽鹵水生產(chǎn)一些氯化鎂C近年來，我國對海水提鎂

的開發(fā)，也進行了一些研究和試生產(chǎn)，取得了可喜的成績。鎂是一種

輕金屬，其合金的強度高、機械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造

汽車、飛機、火箭的重要材料，從而獲得〃國防金屬〃的美譽。在冶金

工業(yè)上，金屬鎂常用作還原劑和脫氧劑。下面我們通過實驗來進一步

認識鎂的化學(xué)性質(zhì)。

【演示實驗】取一段鎂條，觀察它的顏色。用砂紙把表面的氧化膜擦

凈，觀察金屬鎂的顏色和光澤。用用煙鉗夾住鎂條，點燃后伸入盛有

二氧化碳的集氣瓶中（集氣瓶底部要放一些細沙或少量水），觀察發(fā)

生的現(xiàn)象。并完成下表

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或化學(xué)

方程式

鎂跟氧氣反應(yīng)

鎂跟二氧化碳反應(yīng)

【歸納總結(jié)】學(xué)生歸納，教師點評并板書。

鎂的主要化學(xué)性質(zhì)?還原性

1、與酸反應(yīng)置換氫氣

2、與氧氣反應(yīng)

點燃

、與二氧化碳反應(yīng)：

32Mg+CO2=======2MgO+C

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〈思考〉由金屬鎂引起的火災(zāi)能否用泡沫滅火器滅火?

【課堂練習】Piool.2

【概括整合】歸納本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容。

第2課時

【復(fù)習】鎂的主要化學(xué)性質(zhì)有哪些？

【引入】澳是海水中重要的非金屬元素。地球上99%的澳元素以溟離

子的形式存在于海水中，所以人們也把溟稱為〃海洋元素〃。浪和氯、

碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面具有一定的相似性，化學(xué)上常把它們

放在一起研究。前面我們學(xué)習過氯氣，下面我們一起來探討澳單質(zhì)和

碘單質(zhì)的性質(zhì)。

【演示實驗】

〈演示實驗1＞：觀察溟單質(zhì)和碘單質(zhì)的狀態(tài)、顏色；取少量的澳單質(zhì)

和碘單質(zhì)，分別觀察它們在水、酒精和四氯化碳溶劑中的溶解情況和

所形成溶液的顏色，把觀察結(jié)果填入下表中：

物理性質(zhì)溟單質(zhì)碘單質(zhì)

顏色

狀態(tài)

溶解水中

性和酒精中

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溶液四氯化碳

顏色中

〈演示實驗2〉：給碘錘加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

【交流討論】1、在保存澳單質(zhì)和碘單質(zhì)時應(yīng)分別注意哪些問題？

2、碘容易升華的性質(zhì)有什么重要用途？

【過渡】氯、溪和碘的單質(zhì)除了具有以上物理性質(zhì)之外，在化學(xué)性

質(zhì)方面有哪些相同和不同呢？

【活動探究】我們已經(jīng)認識了氯氣的強氧化性，請用氯水、溟水、

碘水、氯化鈉溶液、浪化鈉溶液、碘化鉀溶液，設(shè)計實驗探究氯、溟、

碘三種單質(zhì)的氧化性強弱。記錄實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論或化學(xué)方程式。

你的實驗方案與實驗記錄

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或化學(xué)方

程式

〈思考〉：1、通過實驗探究，你認為氯、澳、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有什

么共同特點？它們的氧化性強弱如何？寫出發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方

程式。

2、氯、溪和碘單質(zhì)的氧化性強弱對于從溟化物中提取澳有何啟示？

【指導(dǎo)閱讀】閱讀P98-P99,思考并回答下列問題：

1、海水提澳的化學(xué)反應(yīng)原理是什么？工業(yè)流程所經(jīng)歷的主要步驟有

哪些？

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2、澳及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等方面有哪些用途？

3、為了降低開發(fā)成本，海水化學(xué)資源的利用將走什么道路？我國科

學(xué)家在此領(lǐng)域取得了哪些成就？

【概括整合】根據(jù)P99的提示，概括整合本節(jié)內(nèi)容。

【作業(yè)】P100.1013、4

【研究性學(xué)習課題】Pioi5、6

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第4章元素與材料世界

第一節(jié)硅無機非金屬材料（第一課時）

一、教材分析

（一）知識脈絡(luò)

本節(jié)教材以無機非金屬材料和硅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)兩條線

索相互交叉而展開，介紹了硅、二氧化硅的性質(zhì)，硅單質(zhì)的制法，硅、

二氧化硅在計算機及通信等高技術(shù)領(lǐng)域的應(yīng)用。

（二）內(nèi)容框架

￥導(dǎo)體材料一佳的性質(zhì)

光導(dǎo)纖維，一二氧化硅的性質(zhì)

?A

二、教學(xué)目標

（3）知識技能目標

掌握硅、二氧化硅的物理化學(xué)性質(zhì)，粗硅的制法。認識硅、二氧化硅

作為無機非金屬材料的特性及其用途。

（4）方法與過程目標

學(xué)習從不同的角度出發(fā)對常見材料進行分類的方法，能根據(jù)同一類別

不同物質(zhì)的性質(zhì)歸納出該類物質(zhì)的通性，并能運用通性簡單預(yù)測其他

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物質(zhì)的性質(zhì)。

（5）情感態(tài)度與價值觀目標

通過對作為計算機、光通信等高科技關(guān)鍵材料的硅、二氧化硅等無機

非金屬材料的學(xué)習，利用學(xué)生對高科技的濃烈興趣，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)

的興趣。

三、重點、難點

硅二氧化硅的主要性質(zhì)，硅的制法

四、教學(xué)過程

教學(xué)環(huán)教學(xué)活動教學(xué)中可能出現(xiàn)的情設(shè)計意

節(jié)況圖

【媒體展示】日常生活用【學(xué)生回答、教師總

品，工農(nóng)業(yè)設(shè)施，建筑交結(jié)】

通工具等。構(gòu)成它們的材料有：塑通過白

一組圖片料、各種金屬、木材、主思考

【設(shè)問】豐富的物質(zhì)世棉花、沙子、石頭、水看圖片

界，你知道構(gòu)成它們的材泥、玻璃、陶瓷、泥土總結(jié)，使

通過硅料么？寸寸學(xué)生的

在生活【過渡】我們站在不同的從來源分：天然材料、分析歸

中的應(yīng)角度，對材料有不同的分人工合成材料納能力

用，創(chuàng)類。從導(dǎo)電性分：導(dǎo)電材提高。

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設(shè)生活【聯(lián)想質(zhì)疑】圖片展示高料、半導(dǎo)體材料、絕緣

情景引科技芯片，傳導(dǎo)電話光體材料圖片說

入探討纜,化學(xué)實驗室的玻璃儀從物質(zhì)類別分：無機材明化學(xué)

課題器一組圖片料、有機材料；金屬材可以實

【設(shè)問】它們是否與沙子料、非金屬材料現(xiàn)神奇

存在一定的聯(lián)系？從物質(zhì)性質(zhì)分：...的轉(zhuǎn)化，

【過渡】高純度的硅是?！緦W(xué)生回答】有聯(lián)系激發(fā)學(xué)

見的最重要的半導(dǎo)體材沙子—硅----芯片，生學(xué)習

料,它與我們的生活密切光纜，玻璃儀器興趣。

相連。這一節(jié)我們就來探

討硅無機非金屬材料。

【板書】§4-1硅無機

非金屬材料

一.單質(zhì)硅與半導(dǎo)體材

料

1.硅的存在及物理性質(zhì)

【歸納】硅在地殼中的

【提問】硅與我們的生活含量居第二位，僅次于

密切相連,下面咱們來介氧。

紹一下硅單質(zhì)硅有晶體硅和無

通過設(shè)定形硅兩種同素異形

問，學(xué)體。晶體硅是灰黑色，

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生積極有金屬光澤，硬而脆的引導(dǎo)學(xué)

思考，固體，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體法，學(xué)會

理解硅【思考】所學(xué)過的同素異和絕緣體之間?；瘜W(xué)思

廣泛使形體有哪些？【學(xué)生回答】維方式，

用的原和03石墨金剛石能夠根

因，更【設(shè)問】在前面的學(xué)習據(jù)相關(guān)

和C60

好的理中，我們已經(jīng)探討過許多單斜硫和斜方硫白磷知識進

解性質(zhì)非金屬（如Cl2s和紅磷行合理

決定用CN。它們在化學(xué)性質(zhì)【學(xué)生回答】推斷，從

途。方面有哪些相似之處？可與H2反應(yīng)而解決

【追問】硅作為典型的非可與a反應(yīng)問題。

金屬單質(zhì)，具有這些性質(zhì)

嗎？【歸納】硅的性質(zhì)比較

【板書】2.硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

常溫下：不活潑，不與

【交流研討】通過以上學(xué)

H2,Cl2

習，什么原因使硅成為現(xiàn)02硫酸，硝酸等物質(zhì)反突出物

在使用廣泛的半導(dǎo)體材應(yīng)U質(zhì)性質(zhì)

料，而不是楮？加熱時：可與反應(yīng)。與材料

【板書】3.硅的應(yīng)用【學(xué)生回答、教師總應(yīng)用的

結(jié)】硅成為一種重要的關(guān)系。

【追問】硅除作為半導(dǎo)體半導(dǎo)體材料的原因是：

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材料還有哪些用途？原料豐富易得，價格

低，常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)

定。

【學(xué)生回答教師整

【在追問】硅有這么重要理】

的應(yīng)用，自然界中沒有游硅除作為半導(dǎo)體材料

離態(tài)的硅,都是以化合態(tài)用來制集成電路、晶體

的形式存在，我們?nèi)绾蔚霉?、硅整流器外，還可

到高純的單質(zhì)硅呢？制造太陽能電池，硅合

【板書】4.硅的制取金等。硅合金用于制造

變壓器、耐酸設(shè)備等

【歸納】工業(yè)上是用焦

炭在電爐中還原二氧

化硅得到含有雜質(zhì)的

粗硅，再加以提純。

【板書】

二、二氧化硅和光導(dǎo)纖

維

1.二氧化硅的存在和物【學(xué)生回答】

理性質(zhì)常見的有沙子、鵝卵

【設(shè)問】在自然界哪些常石、石英、水晶、瑪瑙、

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見物質(zhì)的主要成分是二翡翠

氧化硅？