天津市南開(kāi)中學(xué)2025.2026學(xué)年高二上學(xué)期期中考試

化學(xué)試卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Cu64Br80

一、單選題：本大題共14小題，共56分。

1.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，下列敘述正確的是()

A.反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的AHV0

B.液態(tài)水凝結(jié)成冰的過(guò)程中，AHVO,AS<0

C.芻由能變化AGV0的化學(xué)反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

D.常溫常壓下H2(g)和(g)混合無(wú)明顯現(xiàn)象，則2H2(g)+02(g)=2H2O(1)在該條件下不自發(fā)

2.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是()

A.常溫下.測(cè)得O.lmol/L醋酸溶液的pH=4

B.常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定().0lmol/L和O.l()mol/L的醋酸溶液，pH值相差小于I個(gè)單位

C.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生比的起始速率相等

D.在相同條件下，0.1mol/L的醋酸溶液的導(dǎo)電性比0.1mol/L的鹽酸的導(dǎo)電性弱

3.某反應(yīng)2X(g)+Y(g)3Z(g)+M(s)AH=-akJ/mol(a>0),在與外界隔熱且容積不變的密閉容器

中進(jìn)行時(shí)，下列關(guān)于平衡的相關(guān)說(shuō)法不正確的是()

A.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可能為akJ

B.當(dāng)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)n(X)%：n(Y)先不變時(shí)，見(jiàn)反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再變化時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

4.工業(yè)合成甲醉的原理為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AHVO,其工藝流程如圖所示。下列敘述正確的

是()

A.“干燥凈化”的目的是防止催化劑“中毒”

B.合成甲醇時(shí)壓強(qiáng)越大越好

C.“冷卻裝置”能提高原料平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率

D.采用“高溫”有利于提高甲醇的平衡產(chǎn)率

5.下列說(shuō)法正確的是()

A.向盛有NCh與N2O4的恒壓密閉容器中通入一定體積的N2；最終氣體顏色變淺是由于發(fā)生了化學(xué)平衡的

移動(dòng)

B.將SCh氣體通入Ca(CIO)2溶液中，觀察是否反應(yīng)可以探究H2so3、HQ0的酸性強(qiáng)弱

C.加熱CuCL稀溶液，觀察溶液顏色變化可以探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

D.向l.mL乙酸乙酯中加入ImLO.3moi?UH2sCh溶液，水浴加熱，上層液體逐漸減少，說(shuō)明合適的催化劑

促進(jìn)了化學(xué)平衡正向移動(dòng)

6.水的電離平衡圖像如圖所示，已知pOH=-lgc(OH)0下列說(shuō)法正確的是?

()

A.T1>T2

B.各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水的離子積：Kw(f)>KW(b)=KW(d)

C.向b點(diǎn)溶液通入少量HQ,其組成由b點(diǎn)沿直線向c點(diǎn)移動(dòng)

D.T2溫度下pH=4的鹽酸中由水電離出的c(H+)?c(OH)=iX10-20

7.可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HC1制成Ch,實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

,

4HC1(g)+O2(g)「"02Ch(g)+2H2O(g)△H=-114.4kJ-molo如圖所示為該法的一種催化機(jī)

理。

A.Y為反應(yīng)物HC1,W為生成物H20

B.反應(yīng)制得ImolCh，須投入2molCuO

C.升高反應(yīng)溫度，HCI被02氧化制Ch的反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)

8.在下列給定條件下的溶液中，一定能大鼠共存的離子組是()

A.澄清透明的溶液：Fe3\Mg2+、Br\CV

B.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、、Fe2\XO

C.水電離出的c(H+)=1X10-I3mO]/L的溶液：a、Na\S()\、CO\~

D.能使甲基橙變黃的溶液中：Fe升、Ba2\Na\Cl\XO.

9.恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)AH=-QkJ/molo在3個(gè)密閉容器中，按下列方式

投入反應(yīng)物：I.3molA,1molB；H.6moiA,2molB：HI.4molCo則在保持恒溫恒容反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

卜列選項(xiàng)止確的是()

A.容器I與容器H中，C的濃度2ci〈cn，平衡常數(shù)Ki二K「轉(zhuǎn)化率5〉陽(yáng)

B.容器I與容器III中，B的體積分?jǐn)?shù)Vi/AVm%,反應(yīng)的能量變化2Q產(chǎn)Qm，平衡常數(shù)"；=卷

C.容器D與容器HI中，B的體積分?jǐn)?shù)丫遙二丫盜，轉(zhuǎn)化率an+ani=l,反應(yīng)的能量變化Qu+Qni=2Q

D.容器I、容器H、容器HI中，平衡常數(shù)關(guān)系為：K；=Kn=^~

A|||

10.常溫下，四種溶液：①pH-11的氨水：②pH-11的氫氧化鈉溶液；③pH-3的醋酸；④pH-3的鹽酸，

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.將溶液②、③等體積混合，所得溶液顯酸性

B.分別取1mL加水稀釋至10mL,四種溶液的pH：①〉②〉③〉④

C.向溶液③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩種溶液的pH均增大

D.將aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液pH=7,則a：b=l：1

11.電離常數(shù)是研究電解質(zhì)在水溶液中行為的重要工具?，F(xiàn)有HX、出丫和H2Z三種酸，各酸及其鹽之間不

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，它們的電離常數(shù)如表所示。

酸電離常數(shù)(25℃)

HXA,Hi

K.,|ur'KHl1,1

H2Yl：

HzZ心=1尸。心=1d

下列說(shuō)法正確的是()

A.相同物質(zhì)的量濃度的HX、H2Y.H2Z溶液，pH的關(guān)系：HX<H2Y<H2Z

B.O.lmolUzZ溶液中離子濃度的關(guān)系：c(H+)>c(Z2O>c(HZ)

2

C.Na2Y溶液與過(guò)量HX反應(yīng)的離子方程式：HX+Y=HY+X-

D.用NaOH溶液中和相同pH、相同體積的H2Y、H?Z溶液，&Z酸性強(qiáng),消耗的NaOH多

12.二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

IC2H6(g)+CO2(g)C2H4(g；+CO(g)+H2O(g)AH1>O

n.C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)AH2>0

向容積為10L的密閉容器中投入2moic2H6和3moicO2,不同溫度下，測(cè)得5min時(shí)(反應(yīng)均未平衡)的相

關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表，下列說(shuō)法正確的是

溫度(℃)403500600

乙烷轉(zhuǎn)化率(%)2.29.017.8

乙烯選擇性(為)92.680.061.8

注7,修冰癌枇轉(zhuǎn)化為乙烷的乙烷的物質(zhì)的*所敢,、

由乙烯選擇性=轉(zhuǎn)化的乙炕的總物質(zhì)褓X100%()

A.反應(yīng)活化能：I>n

B.500℃時(shí),0?5min反應(yīng)I的平均速率為V(C2H4)=2.88XlOW-L'-min-'

C.5min時(shí)，400C條件下的乙烯產(chǎn)率最高

D.其他條件不變，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷轉(zhuǎn)化率

13.下列圖像與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()

80

解60

a江40

?~

金020

N

，

A.常溫下，pH均為2、體積均為V。的三種酸溶液，分別加水稀釋至體積為V,相應(yīng)的變化關(guān)系如圖I所

示，則，Ka(HB)<Ka(HC)

B.恒容下一定量A和足量B發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+2B(s)=yC(g)AH<0o容器中A、C的物質(zhì)的量濃

度隨時(shí)間變化如圖2所示，第lOmin引起變化的條件可能是升溫或壓縮容器體積加壓

C.向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2moix和ImolY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)=Z(g),其中

甲為絕熱過(guò)程，乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示，則氣體的總物質(zhì)的量：

n(a)>n(c)

D.i定溫度下，向不同體積的密閉容器中分別加入足量活性炭和2moiNCh，發(fā)生反應(yīng)2c(s)+2N0z=

(g)N2(g)+2CO2(g),相應(yīng)的變化關(guān)系如圖4所示，圖中a點(diǎn)v(正)=v(逆)

14.常溫下CH2cle00H和CHC12co0H的兩種有機(jī)酸溶液中，分布系數(shù)3與pH的關(guān)系如圖所示。己知：

氯原子可導(dǎo)致有機(jī)酸酸性增強(qiáng)，制?。下列敘述正確

<j(njlK(/Un)-rcyl/r(</</]

A.曲線M表示6(CHChCOO)?pH的變化關(guān)系

B.若酸的初始濃度為0.1mol?L\則點(diǎn)a(1.0,0.65)的溶液中只有OH,有機(jī)酸根離子

C.CH2cleOOH的電離常數(shù)Ka=10'-3

一電黑便0.15

D.pH=2.08時(shí)，電離心，「“c“sf|

二、實(shí)驗(yàn)題：本大題共I小題，共10分。

15.滴定法是化學(xué)常用的定量分析法，常見(jiàn)的有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。

氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。

現(xiàn)川(M000mol-L/KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色H2c2O3溶液，

+H2c2Ch+H+fMn^+CCht+H2O。按要求完成下列問(wèn)題：

(1)該滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高鋅酸鉀溶液。

(2)滴定前是否要滴加指示劑？(填“是”或“否”)。滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視,滴定終

點(diǎn)的現(xiàn)象為。

(3)甲同學(xué)在滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，觀察到裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管的液面如圖所示，則本次滴定所消耗標(biāo)準(zhǔn)液

的體積為_(kāi)_____O

(4)乙學(xué)生按照滴定步驟進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

,

0.1000mol-L-KMn04的體積/mL

滴定次數(shù)待測(cè)H2c2。4溶液的體積/mL

滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/n】L

第一次25.000.0026.1126.11

第二次25.001.5630.3028.74

第三次25.000.2226.3126.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該H2c2。4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L(保留4位有效數(shù)字)。

(5)下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是(填字母)。

A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液

B.在錐形瓶裝液前，有少量蒸儲(chǔ)水

C.描動(dòng)錐形瓶時(shí)，瓶中有少量液體濺出

D.滴定前，滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，滴定后有氣泡

E.讀取KMnCU標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

F.滴定快達(dá)終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸儲(chǔ)水洗滌錐形瓶?jī)?nèi)壁，然后繼續(xù)滴定至終點(diǎn)

三、簡(jiǎn)答題：本大題共2小題，共16分。

16.化學(xué)反應(yīng)原理主要研究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律。

(1)800℃時(shí)，在體枳為2L的恒容密閉容器中充入0.20molNO和O.lOmoQ，發(fā)生反應(yīng)；2NO(g)iO2

(g)U2NO2(g)AH<(),n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(s)012345

n(NO)/mol().2()0.120.060.020.02().02

①下列既能使加快反應(yīng)速率，又能增大NO平衡轉(zhuǎn)化率的是______o

A.及時(shí)分離出NO?氣體B.適當(dāng)升高溫度C.增大02的濃度D.選擇高效的催化劑

②C-2s內(nèi)，計(jì)算用02表示的平均反應(yīng)速率V(02)=O

③800C時(shí)?，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(mol/L)''(填計(jì)算結(jié)果)。相同溫度下的另一容器中也發(fā)生著

該反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)出NO、O2、NO2三者的濃度分別是O.lmol/L、0.2mol/L和O.lmol/L,此時(shí)v正v逆

(埴“>”、"V”或"二”)O

④若平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)為PokPa,寫出分壓平衡常數(shù)g的計(jì)算表達(dá)式Kp=(kPa)“(用平衡分壓代

替平衡濃度計(jì)算，分壓二總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)在恒溫恒容密閉容器中充入一定量X(g),發(fā)生反應(yīng)2X(g)=Y(g)AH<0,已知該反應(yīng)的速率

方程分別是丫正(X)=KEC2(X)和vis(Y)=Ki2c<Y),其中KiE、K逆為該反應(yīng)的速率常數(shù)，通常只

與溫度、催化劑的活性有關(guān)。

①升高溫度，速率常數(shù)K正和K逆會(huì)______(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡(填“正

向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

②根據(jù)題意，推斷反應(yīng)的平衡常數(shù)K與速率常數(shù)Ku：、K逆的關(guān)系式為K=。

17.氯氣是一種重要的某礎(chǔ)化工原料，廣濟(jì)應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的牛產(chǎn)。硫酰氯及1,4。二氯甲某苯等可

通過(guò)氯化反應(yīng)制備“

(1)硫酰氯常用作氯化劑和氨磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：SO2(g)+Ch(g)=SO2cb(g)AH=-

67.59kJ?molL

①若正反應(yīng)的活化能為EF：kJ?moH,則逆反應(yīng)的活化能EMkJ?moH(用含En：的代數(shù)式表示)。

②恒容密閉容器中按不同進(jìn)料比充入SO2(g)和CI2(g),測(cè)定不同溫度下體系達(dá)平衡時(shí)的Ap(Ap=po-

p,po為體系初始?jí)簭?qiáng)，po=240kPa,p為體系平衡壓強(qiáng))，結(jié)果如圖10

75

75

70

70

6565

M(2,

6()50)

5560

.---

￡50

<45

§40

351J45

30T,

25■,40

---------

2035

1.522.533.541.00.51.01.52.02.53.03.54.0

n(SO2):n(Cl2)n(SOJn(ClJ

圖I圖2

圖I中溫度由高到低的順序?yàn)開(kāi)____，判斷依據(jù)為_(kāi)____O

M點(diǎn)CL的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____o

③圖2曲線中能準(zhǔn)確表