3 5 3 P97【分子結(jié)構(gòu)】VSEPR模型與分子空間結(jié)構(gòu)基本概念-動(dòng)畫展示 的轉(zhuǎn)化屬于_______________.(5)能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性(6)能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性-溶液+膠體+濁液-解釋某些自然現(xiàn)象，如江河入?？谛纬缮?3)納米材料的微粒直徑一般為幾納米或幾十納米(1nm=10-9m)，因此納米材料屬于膠(4)明礬能作凈水劑是因?yàn)殇X離子與水作用生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作()ABCH2O2DA.①②③B.①④⑥C.②⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥__________________________.夠自由移動(dòng)的Na+和Cl-而能導(dǎo)電.(4)活潑金屬氧化物：________________________________(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性__________________.強(qiáng).導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動(dòng)的__________________.4.不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定就是非電解質(zhì)(3)化學(xué)式. 寫離子形式(H++Cl-、H++NO3-)1、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：________________________________________3、銅片插入硝酸銀溶液中：_________________________________________________.SO-與Ag+與CO-、SO-:OH-:(2)NO3-(H+):與不能大量共存；(3)MnO4-(H+)/Cr2O-(H+)/ClO-(H+):與不能大量共存C.Zn2+A.NH2+、SO-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、Cl-2.已知:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=YCa(HCO3)2溶液(4)下列四個(gè)圖中，哪一個(gè)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入yyyyyyyxxxxA.①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:OH-+H+=H2OD.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩溶液中含有相等量的OH-1.NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反(2)Ca(OH)2少量：_________________________________2.Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：(2)Ca(OH)2少量：_________________________________3.CO2通入NaOH溶液中：4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：(2)NaOH過(guò)量：_________________________________________6.Mg(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：(2)Mg(HCO3)2少量：___________________________=2Fe3++3H2↑()=2Na++Cu()(3)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH+OH-=NH3.H2O()(4)向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2=CaCO3↓+2H+()=Fe3++2Cl-()=Na++2OH-+H2↑()=Cu2++Ag()=Ca2++CO2↑+H2O()(2)用鹽酸洗滌試管中的氫氧化銅：H++OH-=H2O()=CO2↑+H2O()(4)碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑()(5)氧化鈣與稀硫酸的反應(yīng)：O2-+2H+=H2O()(6)澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O()(7)CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓()(8)濃硫酸與食鹽共熱制HCl寫成：Cl-+H+=HCl↑()(1)Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)：Ba2++SO-=(2)硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba=(3)NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH+OH-=NH3↑+H2O()(1)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-+SO-+Ba2+=BaSO4↓+H2O()H++OH-+SO-+Ba2+=BaSO4↓+H2O()H++OH-+SO-+Ba2+=BaSO4↓+H2O()NH+OH-=NH3.H2O()Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O()Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O()Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O(){還原反應(yīng)：{還原劑：{還原性：{還原產(chǎn)物：2+HNO32O22(2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)KClO3與MnO2在高溫共熱條件下反應(yīng):(2)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑=2Fe2O3+8SO2一般的氧化還原反應(yīng)可表示為:氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物.++++=(較強(qiáng)還原性((弱還原性((弱氧化性(①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?I->Fe2+>Br->Cl-D.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?Cl2>Br2>Fe3+>I2①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O+B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-=2A3++2Z-C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)閄O4->Z2>B2>A3+D.X2+是XO4-的還原產(chǎn)物H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2OKClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O FeCl3+H2S—FeCl2+HCl+S↓ KI+KIO3+H2SO4—I2+K2SO4+H2O Cu+HNO3(稀)—Cu(NO3)2+NO↑+H2O Fe3O4+HNO3—Fe(NO3)3+NO2↑+H2O Fe2++NO3-+H+—Fe3++N2O↑+H2O ClO-+Fe(OH)3+—Cl-+FeO-+H2O P4+HNO3—H3PO4+NO2↑+H2O MnO4-+H2O2+—Mn2++O2↑+H2O K2Cr2O7+HCl—KCl+Cl2↑+CrCl3+H2O 3+HNO3—H3AsO4+H2SO4+NO2↑+H2O FeS2+ClO3-+H+—ClO2↑+Fe3++SO-+H2O S+NaOH—Na2S+Na2SO3+H2O Cl2+NaOH—NaCl+NaClO3+H2O氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物(強(qiáng)氧化性)(強(qiáng)還原性)(弱還原性)(弱氧化性)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg金屬K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+金屬①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I->Fe2+>Cl->SO2B.SO2>I->Fe2+>Cl-C.Cl->Fe2+>SO2>I-D.Fe2+>I->Cl->SO22.某溶液中含有Cl-和I-.為了氧化I-而不使Cl-氧化，試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷，可選用①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA.FeCl2B.KMnO4C.濃鹽酸D.FeCl32+2+3.NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一.有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題.用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: . 鈦鐵礦 鈦鐵礦鹽酸酸浸-濾液①NaClO3ClO2ClO2NaHSO4Cl2NaClO2產(chǎn)品2O)>ρ(Na(>ρ(煤油)從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)—還原性2O+等(5)鈉與O2反應(yīng)只能生成淡黃色固體Na2O2()氧化鈉(Na2O)碳酸氫鈉(NaHCO3)在水中溶解度比Na2CO3小(Na2CO3.xH2O)易風(fēng)化與Ca(OH)2反應(yīng)與NaOH反應(yīng)通二氧化碳或滴加少量酸Na2CO3與NaHCO3的鑒別：Na2CO3與NaHCO3的除雜：NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3溶液(NaHCO3)A.焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化D.利用焰色試驗(yàn)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體A.只含Na+B.可能含有Na+，可能還含有K+C.既含有Na+，又含有K+D.一定含Na+，可能含有K+(1)(廣東新高考)Na2O2放入水中:Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑()(3)(山東新高考)小蘇打用作食品膨松劑涉及氧化還原反應(yīng)()(5)(浙江選考)用Na2CO3溶液鑒別CaCl2(7)(天津高考)溶解度:Na2CO3<NaHCO3()(8)(全國(guó)I卷)碳酸鈉可用于去除餐具的油污()(11)(廣東高考)23克Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子()(12)(北京高考)熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3()(15)(福建高考)小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一(=2NaOH+H2↑()(17)(新課標(biāo)II)鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+()(18)(安徽高考)工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬和氯氣(()Na Cl2H+HClOCl-Cl2與常溫下的NaOH溶液Cl2與冷的石灰乳[Ca(OH)2] KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O.加入AgNO3溶液后Ag++Cl-=AgCl↓NaCl溶液Ag++Cl-=AgCl↓Na2CO32Ag++CO-=Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑(3)(遼寧新高考)22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子((5)(山東新高考)含氯消毒劑用于環(huán)境消毒涉及氧化還原反應(yīng)()(6)(浙江選考)液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中()(8)(江蘇高考)MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2()MnO4+4Cl-+8H+=Mn2++2Cl2↑+4H2O()()論:Br-還原性強(qiáng)于Cl-()2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-()產(chǎn)生Cl2:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O()HClO()23mol-1表示.質(zhì)量.(2)表達(dá)式:體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序?yàn)閜(B)>p(A)>p(C()2C.NO2用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表gLg2；2.將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO-的物質(zhì)的量濃度為()Amol/LBmol/LCmol/LD.L要天平和藥匙).容量瓶使用前一定要檢查是否漏液.其操作順序?yàn)檠b水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)誤差分析(以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例(cmV稱量NaOH時(shí)間過(guò)長(zhǎng)—用濾紙稱NaOH———————4.(全國(guó)卷I)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干()質(zhì)量(m)(N)÷NA(阿伏伽德羅常數(shù)質(zhì)量(m)(N)÷NA(阿伏伽德羅常數(shù))×M(摩爾質(zhì)量)÷Vm(×M(摩爾質(zhì)量)÷Vm(標(biāo)況)物質(zhì)的量(n)(22.4L/mol)×V((22.4L/mol)體積(V)÷體積(V)÷V(溶液體積)(22.4L/mol)3.如果ag某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值).mNnV標(biāo)/氣cNAA.所含分子數(shù)目相同B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為3:42S(S=32)a.體積:②>③>①>④b.密度:②>③>④>①c.質(zhì)量:②>③>①>④d.氫原子個(gè)數(shù):①>③>④>② . 5.取等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是 . 1.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取mL溶液稀釋-32Na+2H2O=2NaOH+H2↑擴(kuò)大NA倍擴(kuò)大NA倍CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).Na2O2A.Na2CO3氣體體積/L物理性質(zhì):體吸引.(2)稀HNO3(過(guò)量)：化學(xué)方程式_________________離子方程式_______________稀HNO3(少量)：化學(xué)方程式_________________離子方程式_______________3FeO-高溫FeO+H2====Fe+H2O高溫Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O高溫Fe3O4+4H2====3Fe+4H2O氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3與HCl與稀HNO30+2FeFe3++、MnO4-(H+)、Cr2O-(H+)、H2O2+30+2+3、I-Fe2+Fe3+與KSCN溶液與KI淀粉溶液與酸性KMnO4與NaOH溶液與K3[Fe(CN(6[(1)(全國(guó)乙卷)過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O()()=Fe2O3+3H2()(6)(全國(guó)III卷)向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+()(9)(天津高考)某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則原溶液有Fe2+無(wú)Fe3+()=H2S↑+Fe2+())(15)(四川高考)向氫氧化亞鐵中加入=Fe2++2H2O()(18)(山東高考)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，溶液中一定含有Fe2+()(19)(全國(guó)I卷)將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，制(20)(重慶高考)Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同()Fe+CuFe3++Fe2+Cu2++Fe2+Fe3++Cu2++Fe2+Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OFe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2OFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2A.2.25mol/LB.2mol/LC.0.3mol/LD.0.6molLNO3-被還原為NO)，最終溶液體積為1L.下列說(shuō)法正確的是()A.所得溶液中c(NO3-)=2.75mol.L-1B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1C.反應(yīng)后生成NO的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況制備鋁.MnO2等)定向爆破等. 5.Al(OH)3的制備Al3+(4(4)過(guò)量H+(3)過(guò)量OH-③少量OH-(2)少量OH-Al(OH)3AlO2-Al(OH)3AlO2-(6)過(guò)量OH-Al2O3Al(OH)3(1)(全國(guó)乙卷)硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O()(6)(江蘇高考)AlNaAlO2Al)(8)(天津高考)中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹()(9)(全國(guó)I卷)氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸()(10)(海南高考)鋁箔在氯氣中燃燒可制備無(wú)水三氯化鋁()(11)(天津高考)用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑()(13)(重慶高考)Al2O3和MgO均可與NaOH反應(yīng)()()2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑()Al3++4NH3.H2O=AlO2-+4NH+2H2O()(18)(重慶高考)用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液()NaOHAl3+n[Al(OH)3]V(NaOH)H+AlO2-n[Al(OH)3]V(HCl)CO2n(CaCOCO2——澄清石灰水V(CO2)n(沉淀)Vn(沉淀)VNaOHMg2+n(沉淀)V(NaOH)n(沉淀)V(NaOH)積關(guān)系如圖所示.n(沉淀)/mol020200240V(NaOH)/mL(1)Mg和Al的總質(zhì)量為；(3)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為；m/gBAQ(1)原混合物中NaOH的質(zhì)量是；原子核||+xX±它們之間互為同位素r人—————→互為同素異形體A.可以用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3和FeCl3agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()1234567“一低”層.“四不超”KLMM層電子數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(電中性原子)1234567過(guò)度元素11氫2He氦K2原子名稱注*的是人造元素 指放射性元素23Li鋰4Be鈹指可能的電子層排布相對(duì)原子質(zhì)量(加括號(hào)的數(shù)據(jù)為該放射性元素半哀期最長(zhǎng)同位素的質(zhì)量數(shù))5B硼碳7N氮氧9F氟10Ne氖LK8211Na鈉12Mg鎂13Al硅磷硫17Cl18Ar氬MLK88219K鉀20Ca鈣21Sc鈧22Ti鈦23V釩24Cr鉻25Mn錳26Fe鐵27Co鈷28Ni鎳29Cu銅30Zn鋅31Ga鎵32Ge鍺33As砷34Se硒35Br36Kr氪NMLK88237Rb銣38Sr鍶39Y釔40Zr鋯41Nb鈮42Mo鉬43Tc锝[98]44Ru釕45Rh銠Pd鈀47Ag銀48Cd鎘49In銦50錫51Sb銻52Te碲53I碘54Xe氙ONMLK88255Cs銫56Ba鋇57~7172Hf鉿73Ta鉭74W鎢75Re錸76Os鋨77Ir銥78Pt鉑79Au80Hg汞81Tl鉈82Pb鉛83Bi鉍84Po[209]85At砹[210]86Rn氡[222]PONMLK88287Fr鈁[223]88Ra鐳[226]89~103104Rf钅盧[261]105Db钅杜[262]106Sg钅喜[266]107Bh钅波[264]108Hs[277]109Mt钅麥[268]110Uun[281]111Uuu[272]112Uub[285]鑭系57La鑭58Ce鈰59Pr鐠60Nd釹61Pm钷[145]62Sm釤63Eu銪64Gd釓65Tb鋱66Dy鏑67Ho鈥68Er鉺69Tm銩70Yb鐿71Lu镥錒系89Ac錒[227]90Th91Pa鏷92U鈾93Np镎[237]94Pu钚[244]95Am镅[243]96Cm鋦[247]97Bk锫[247]98Cf锎[251]99Es锿[252]100Fm鐨[257]101Md鍆[258]102No锘[259]103Lr鐒[262]原子半徑/nmLi312Na13K14Rb++3715++5516LiNaK——都與水或酸反Li2—Na2K22 FClBrIF2在暗處能劇烈化H2+F2=Cl2光照或點(diǎn)燃發(fā)生光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃Br2加熱一定溫度才△I2不斷加熱才能緩H2+I22HI!氯水NaBrCCl4 KI溶液 KI溶液87654321最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)+1+1如NaMgAlSiPSCl如：H-HH+、Cl-Cl2-F-Na+Mg2+Al3++Na+K+Rb+Cs+半徑.NaMgAl產(chǎn)生的氣體推動(dòng)鈉球水反應(yīng)迅速，放出氣體.與酸反應(yīng)劇烈，放金屬性/失電子能力：PSClPSCl非金屬性/得電子能力：主族元素中的金屬/非金屬分區(qū)IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234567金屬性逐漸增強(qiáng)稀有氣體元素非金屬性逐漸增強(qiáng)形成離子鍵.2H5OH等. 等.)在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(·)或叉(×)表示原子或離子的最外層電子的式子叫做電子式.NaClCaF2KOHNa2O2NH4ClH2F2Cl2O2N2HClH2ONH3CH4CO2H2O21.(2020全國(guó)II卷)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性 ()C.Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸WWZ+[WXYY]-WWWW的電子總數(shù)相同.下列敘述正確的是()B.Y與其他三種元素分別形成的化合D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸01mol.L-1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物.上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所A.原子半徑的大小W<X<YB.元素的非金屬性Z>X>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸qmqrnrp ||{|{|4.最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8-主族序數(shù)(僅限第IVA～VIIA族)WXYZW+ZYZZXZXZZ-6.(2020全國(guó)II卷)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性WWZ+[WXYY]-WWW原子半徑原子半徑WXY1.(高考全國(guó)Ⅱ卷)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短W的電子總數(shù)相同.下列敘述正確的是()B.Y與其他三種元素分別形成的化合D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸A.原子半徑大小為W<X<Y<ZB.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C.Y2W2與Z2W均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同A.XEZ4是一種強(qiáng)酸B.非金屬性：W>Z>YC.原子半徑：Y>W>ED.ZW2中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)WEWWYZYYWXXWA.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸W+ZZ/XZYXZZZ-其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 ()C.Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸WWZ+[WXYY]-WWWA.XEZ4是一種強(qiáng)酸B.非金屬性：W>Z>YC.原子半徑：Y>W>ED.ZW2中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)WEWWYZYYWXXWA.元素的非金屬性：W>Z>XB.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸C.W的最簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>YB.工業(yè)上可通過(guò)電解WCl3制取單質(zhì)WC.Z單質(zhì)既可以和水也能和甲醇反應(yīng)D.ZX和Z2Y2所含化學(xué)鍵類型完全相同Z+XY[XYWYX]YX-A.原子半徑：X>Z>WB.非金屬性：X>Z>WC.Y的氫化物可用于刻蝕玻璃D.X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸Li+Z/WZXX/YZZY-元素且原子序數(shù)依次增大.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A.單質(zhì)的氧化性：Y<ZB.M、W、X形成的二元酸只有M2WX3M+Z-(PO4)2+3H2SO4(濃)=3CaSO4+2H3PO4制磷酸CO22體.H22O112O)=ZnSO4+H2↑C.Zn與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ZnSO4工業(yè)上一般以硫磺或其它含硫礦物(如黃鐵礦)為原料來(lái)制備硫酸.金屬冶煉時(shí)產(chǎn)生的含二、ClO-等強(qiáng)氧化劑氧化生成SO-(4)Cl2水的漂白原理與SO2不同，Cl2水的漂白原理是Cl2與H2O反應(yīng)后生成了HClO具有-可與Ba2+反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色BaSO4沉淀.C.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D.此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3是否被部分氧化()(4)(廣東新高考)SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO-+4H++2Mn2+()=CuSO4+H2↑()(8)(江蘇高考)SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3()(14)(全國(guó)Ⅲ卷)燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的知液中存在SO-或SO-()(17)(重慶高考)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4()SiO-+SO2+H2O=H2SO3↓+SO-()(20)(廣東高考)將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說(shuō)明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性()A.都能證明B.都不能證明A.飽和食鹽水B.飽和NaHCO3溶液C.足量澄清石灰水D.NaOH溶液() ()3-)和有機(jī)氮肥(尿NONO2Cu和稀HNO3Cu和濃HNO3人類活動(dòng)對(duì)環(huán)境的影響—酸雨形成的.以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧、霧霾及酸雨的一個(gè)重要原學(xué)煙霧. 混合施用.濃硫酸..濃氨水＋固體NaOH利于NH3的逸出反應(yīng)方程式為：NH3.H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2A.①③B.②③C.①④D.②④成NO2()(6)(浙江選考)工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫()(7)(山東新高考)大氣中NO2參與酸雨形成涉及氧化還原反應(yīng)()(8)(廣東高考)工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮涉及氧化還原反應(yīng)()(10)(海南高考)用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O()(12)(海南高考)通過(guò)灼熱的鎂粉除去N2中的O2(17)(山東高考)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO-+2H+=SO2↑+H2O()題型一:NO2溶于水/NO2+NO溶于水/NO2+N2溶于水C.原混合氣體中NO2和NO的體積比為1:1題型二:NO2+O2溶于水剩余氣體為NOA.①②B.①③C.②③D.②④題型三:NO+O2溶于水NO過(guò)量，剩余氣體為NO題型四:NO+NO2+O2溶于水)A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO有關(guān)敘述中不正確的是()體積變化)()A.所得溶液中n(Cu2+)=0.03molB.所得溶液中c(H+)=0.03mol/L得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.00mol/L無(wú)機(jī)非金屬材料—硅酸鹽材料硅酸鹽材料—陶瓷硅酸鹽材料—玻璃2硅酸鹽材料—水泥新型無(wú)機(jī)非金屬材料—晶體硅HClH2HClH2新型無(wú)機(jī)非金屬材料—晶體硅新型無(wú)機(jī)非金屬材料—二氧化硅新型無(wú)機(jī)非金屬材料—新型陶瓷體材料等.新型無(wú)機(jī)非金屬材料—碳納米材料籠形分子的總稱(代表物C60)可看成是由石墨片層卷電阻率低，熱導(dǎo)率方面的應(yīng)用研究正在Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ (3)(天津高考)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中()(4)(全國(guó)I卷)高純硅可用于制作光感電池()(7)(浙江化學(xué)選考)天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅()(8)(浙江化學(xué)選考)單晶硅和石英互為同素異形體()(16)(新課標(biāo)卷)合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料((17)(廣東理綜)Mg2+、H+、SiO-、SO-在水溶液中能大量共存(SiO-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO-()(20)(四川高考)硅膠作袋裝食品的干燥劑C+COCO、C+H2OCO+H2、大多數(shù)分解反應(yīng)等.(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)為例 HHHHHH++ClClClClClClHClHH+ClClHClHCl放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量圖1總能量總能量?EO圖2OO圖3O吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量圖4熱量?EOO圖6O圖5原電池—化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能AA--eAe-eAZn-2e-=Zn2+-Zn-2e-=Zn2+--ee-H+-eH2H2H+SO-SO-2H++2e-SO-SO-()Aa (2)二次電池：一次電池—鋅錳干電池(2)將普通鋅錳電池中的電解質(zhì)NH4Cl換成KOH就變成了堿性鋅錳電池.二次電池—鉛酸蓄電池燃料電池—?dú)溲跞剂想姵乇硎?2.在同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之如化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)的速率關(guān)系為： =①v(A)=0.6mol.L-1.min-1②v(B)=0.45mol.L-1.min-1③v(C)=0.24mol.L-1.min-1④ν(D)=0.008mol.L-1.s-1-1FeCl3溶液乙.ABCDE鹽酸濃度/mol.L-1溫度/℃==v正=v逆vvv(正)=v(逆)≠0(本質(zhì))=2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)率.N2H2-一???-一???第二步調(diào)平電荷(H+/OH-/CO-/O2-/Li+…)原電池的電極反應(yīng)式書(shū)寫—甲烷燃料電池CH4-O2燃料電池(NaOH水溶液)原電池的電極反應(yīng)式書(shū)寫—甲醇燃料電池B.b電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O原電池電極反應(yīng)式書(shū)寫—非水溶液電解質(zhì)原電池電極反應(yīng)式書(shū)寫—鋰離子電池放電時(shí)電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)體薄膜只允許Li+通過(guò).鋰離子電池的總反應(yīng)為xLi+Li1-xMn2OLiMn2O4.HH..HHH遞變性(隨分子中碳原子數(shù)增加)2.烷烴完全燃燒的通式為：CnH2n+2+O2—nCO2+(n+1)H2O應(yīng)的鹵化氫氣體.烷烴與鹵素單質(zhì)發(fā)生一鹵代反應(yīng)的通式為：CnH2n+2+X2—CnH2n+1X+HX脲醛塑料(電玉)CH3——直鏈烷烴(CnH2n+2)的同分異構(gòu)體n值12345671112359C異丁烷(2-甲基丙烷)CCC異戊烷(2-甲基丁烷)3-甲基戊烷CCCC2-甲基戊烷CCC2-甲基己烷C3-甲基己烷CC3-乙基戊烷CCCCCCCCC-三甲基丁烷烷基(-CnH2n+1)的同分異構(gòu)體n值1(-CH3)2(-C2H5)3(-C3H7)4(-C4H9)5(-C5H11)11248 揮發(fā)性 揮發(fā)性-水分子中-OH上的氫原子比較活潑乙酸的化學(xué)性質(zhì)—酸性2.與堿(如NaOH)發(fā)生中和反應(yīng)：乙酸的化學(xué)性質(zhì)—酯化反應(yīng)飽和Na2CO3溶液在實(shí)驗(yàn)中的作用為：基礎(chǔ).碳水化合物.不能再水解成更簡(jiǎn)單一分子二糖能水解成一分子多糖能水解成或CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOCH2OHHOCHHCOHHCOHCH2OH現(xiàn)象ANaOHNaOH現(xiàn)象A現(xiàn)象BCH2COOHCH2CHCOOHNH2NH2點(diǎn).H31COOH硬脂酸C17H35COOH油酸C17H33COOH亞油酸C17H31COOH亞油再多一個(gè)烯OC17H35COHOC17H35COHOC17H35COHHOCH2HOCHHOCH2OC17H35COCH2OC17H35COCHOC17H35COCH2+3H2O(1)油脂的氫化—加成反應(yīng)OCH2OCC17H33OOCH2OCC17H33Ni△OCH2OCC17H35OOCH2OCC17H35r體內(nèi)小腸中酶催化一生成高級(jí)脂肪酸和甘油|{|酶催化水解過(guò)程可逆一|{|(堿性條件完全水解(皂化反應(yīng))一生成高級(jí)脂肪酸鹽(肥皂)和甘油C17H35COOCH2C17H35COOCH+3NaOHC17H35COOCH2△CH2OH3C17H35COONa+CHOHCH2OH多種烴(石油及其分餾產(chǎn)品)產(chǎn)品.溫度/℃溶解度/gHH2OCO2CO2③該未知物A的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O.大的數(shù)據(jù)就是樣品A的相對(duì)分子質(zhì)量.有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)確定—紅外線光譜H6O的紅外光譜上發(fā)現(xiàn)有O-H、C-H和C-O的吸收峰，可推知該分子有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)確定—核磁共振氫譜H6OCH3CH2OH(乙醇)分子中有3種處于不有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)確定—X射線衍射烷烴的命名-習(xí)慣命名法烷烴的命名—系統(tǒng)命名法寫.CH3CH2CH2CH2CHCH3CH2CH3CH3CHCHCH2CH3CH3CHCH3CH3CH3CH2CH3CH3CHCH2CHCH3CH3CH2CHCH2CHCHCH2CH3CH2CH3CH3CH3號(hào).CH3CHCH2CHCHCH3CH3CH3CH3-三甲基己烷-三甲基己烷)yy(CH3)2CHCCH2CH3CH3CH3CCCCH3CH3CH3CH2CCHCH2CH2)實(shí)驗(yàn)證明:HCCHHCHCHHCHCH空間結(jié)構(gòu)C6H6CH空間結(jié)構(gòu)C6H6CHHCCHCHCHHCCH△

△

或@

+Br2r→3

Br+HBr↑

+HOSO3HSO3H+H2O+6H2O3.苯不能使溴水因加成反應(yīng)而褪色(褪色小.CH3CH2CH3CHCH3CH3CH3CH3CH3(1)燃燒反應(yīng)通式:CnH2n-6+O2—nCO2+(n-3)H2OCOOH2.取代反應(yīng)-硝化反應(yīng)CH3CH3+3HNO32NNO2+3H2ONO23.取代反應(yīng)-鹵代反應(yīng)CH3+Cl2—CH2Cl+HCl3CH3+HBrBrCH3CH3CH2CHCH3ClCH2CH2BrBrCH2CHClBrCH2CHCCH3CH3CF2CF2CH3Cl3CH2Cl點(diǎn)越低).沸點(diǎn)/℃CH3Cl-24CH3CH2Cl1-氯丙烷CH3CH2CH2Cl1-氯丁烷CH3CH2CH2CH2Cl1-氯戊烷CH3CH2CH2CH2CH2Cl2H5BrHCBrHHHCCBrHH溴乙烷與NaOH溶液共熱產(chǎn)生了Br-C2H5Br+HOH—C2H5OH+HBrNaOH+HBr=NaBr+H2O總反應(yīng)：CH3CH2Br+NaOH2CH3CH2OH+NaBrH2OBrCH3CH2CH2CCH3CH3H3CCCH2ClCH3CH2Br可能生成不同的產(chǎn)物.如2-氯丁烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物為1-丁烯和2-丁烯.CH2CHCH2CH3ClHHX+H OHHCX+H OHHHHHHCCHHX消去HX，CH3CH3CH3A.H3CCCBrB.H3CCH2CBrCH3CH3CH3CH2CH3C.H3CCHCCH3D.CH2BrCH3BrCl22X2R-X X2R-XCH2CH2OHOH/-A.⑤②①③④B.⑤④③②①