2025年大學(xué)第一學(xué)年（化學(xué)）無機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)測(cè)試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題給出的選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)1.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A.NaClB.NaOHC.H?OD.Na?O?2.下列元素中，原子半徑最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I3.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）A.H?B.CO?C.NH?D.KCl4.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.蔗糖B.乙醇C.硫酸D.銅5.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.NaOH+HCl=NaCl+H?OC.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl6.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.Al(OH)?B.Fe(OH)?C.Mg(OH)?D.Cu(OH)?7.下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（）A.CB.NC.OD.F8.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.COB.CO?C.Na?OD.Na?O?9.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鎂與鹽酸反應(yīng)B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)C.氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)D.碳酸鈣高溫分解10.下列物質(zhì)中，在水溶液中能大量共存的是（）A.Na?、Ca2?、CO?2?B.H?、K?、OH?C.Na?、Cl?、NO??D.Ag?、Cl?、NO??11.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子鍵是陰、陽離子間的靜電引力B.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中C.離子化合物中一定含有離子鍵D.非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中12.下列物質(zhì)中，具有漂白性的是（）A.HClB.Cl?C.NaClD.NaOH13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯14.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各成分的濃度相等C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且都為0D.化學(xué)平衡一旦建立就不會(huì)再改變15.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸C.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH?濃度均減少到原來的一半D..如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H?濃度也是醋酸的二倍16.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子C.氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是氧化劑D.氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑17.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)B.化學(xué)反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)熱只與反應(yīng)物的總能量有關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)熱只與生成物的總能量有關(guān)18.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）A.隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大B.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱C.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)逐漸升高，最低負(fù)化合價(jià)逐漸降低D.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱19.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子鍵是陰、陽離子間的靜電引力B.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中C.離子化合物中一定含有離子鍵D.非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中20.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯第II卷（非選擇題共60分）21.（1）（8分）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：①NaCl：____________________②H?O：____________________（2）（4分）寫出下列物質(zhì)的電子式：①M(fèi)gCl?：____________________②CO?：____________________22.（10分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl?②Na?O?③NaOH④HCl⑤H?O?⑥MgF?⑦NH?Cl（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________（填序號(hào)，下同）；（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；（3）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是________；（5）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；（6）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。23.（12分）在一定條件下，A、B、C、D四種物質(zhì)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：|物質(zhì)|A|B|C|D||----|----|----|----|----||反應(yīng)前質(zhì)量/g|20|12|2|2||反應(yīng)后質(zhì)量/g|x|2|26|y|（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是________，生成物是________。（2）x的值為________，y的值為________。（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。24.（16分）材料：在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________________。（2）降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K將________（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。（4）若在某一時(shí)刻，測(cè)得該反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(SO?)=0.2mol/L，c(O?)=0.1mol/L，c(SO?)=0.2mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)________（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）化學(xué)平衡狀態(tài)。若未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)將向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。25.（14分）材料：某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示（已知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)）。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為____________________。（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX的同時(shí)生成2nmolY答案：1.C2.D3.D4.C5.C6.A7.B8.B9.CD10.C11.C12.B13.C14.A15.無正確答案16.A17.B18.D第十九題C20.C